2018_19版高中化学专题2原子结构与元素的性质专题检测试卷苏教版

专题2 原子结构与元素的性质

专题检测试卷(二)

(时间：90分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．下列叙述中错误的是( )

A．金属中的自由电子为金属阳离子共用

B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C．离子键和范德华力没有方向性和饱和性，氢键和共价键有方向性和饱和性

D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

答案 B

解析配位键成键时，由成键原子一方提供空轨道，另一方提供孤对电子。

2．下列式子中，真实表示物质分子组成的是( )

A．H2SO4B．NH4Cl

C．SiO2D．C

答案 A

解析只有分子晶体的化学式才表示真实的分子组成。

3．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )

答案 C

解析A项，磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，错误；B项，单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，碳酸氢铵的构成微粒是阴、阳离子，所以属于离子晶体，水银的构成微粒是金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，错误；C项，金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴、阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，正确；D项，铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，冰醋酸的构成微粒是分子，属于分子晶体，错误。

4．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引

起这种差异的主要原因是( )

A．范德华力B．共价键

C．氢键D．相对分子质量

答案 C

解析氧原子的电负性较大，水中的氧原子与氢原子可形成氢键，氢键使水的沸点反常的高，但硫的电负性相对较小，所以不会形成氢键，其沸点较低。

5．下列有关化学键知识的比较中不正确的是( )

A．键能：C—N＜C===N＜C≡N

B．键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl

C．分子中的键角：H2O＞CO2

D．键能：σ键＞π键

答案 C

解析相同元素间形成的化学键，叁键键能最大、单键键能最小，A正确；成键原子半径之和越大，键长越大，B正确；H2O分子中键角是104.5°，CO2分子中键角是180°，C错误；相同元素之间形成的σ键的键能比π键的大。

6．下列说法中错误的是 ( )

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大

D．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关

答案 C

解析因HF存在氢键，所以沸点：HF＞HBr＞HCl，A正确；邻羟基苯甲醛的分子内羟基与醛基之间存在氢键，而对羟基苯甲醛的氢键只存在于分子间，所以对羟基苯甲醛的熔、沸点高，B正确；据F原子半径小于O原子半径，可知(HF)n中氢键键长比水中氢键键长短，键能大，但由于一个HF分子只能与两个相邻的HF分子形成氢键，而一个H2O分子可与四个相邻的H2O分子形成氢键，故水的沸点比HF的沸点高，C项不正确；氨气的溶解性与形成氢键有关，D正确。

7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是( )

A．SO3和HCl B．KCl和Mg

C．CCl4和SiO2D．NaCl和H2O

答案 A

解析SO3和HCl的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KCl是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符

合题意；CCl4是分子晶体，SiO2是原子晶体，C项不符合题意；NaCl是离子晶体，H2O是分子晶体，D项不符合题意。

8．下列说法中，正确的是( )

A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂

B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高

C．分子晶体中，共价键的键能越大，该分子的熔、沸点就越高

D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定

答案 B

解析冰融化时，只破坏了分子间作用力，不破坏共价键，A错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间的作用力有关，与分子中的共价键无关，C错误；分子的稳定性与分子中的共价键有关，与分子间作用力无关，D错误。

9．已知以下化学键的键能：H—H436kJ·mol－1，Cl—Cl243kJ·mol－1，H—Cl431kJ·mol－1。下列叙述正确的是( )

A．Cl—Cl键比H—H键的键能小，是因为Cl原子比H原子的非金属性强

B．H2(g)与Cl2(g)反应生成2molHCl(g)，反应的ΔH＝183kJ·mol－1

C．H2(g)与Cl2(g)反应生成2molHCl(g)，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1

D．H2(g)与Cl2(g)反应生成1molHCl(g)，反应的ΔH＝－183kJ·mol－1

答案 C

解析A项，因为Cl—Cl键比H—H键的键长长；B项，该反应是放热反应，ΔH应为负值；D项，反应的ΔH＝－91.5 kJ·mol－1。

10．下列说法中正确的是( )

A．丙烯分子中有7个σ键，2个π键

B．在60gSiO2晶体中，Si—O键的数目为2N A

C．共价键有方向性，但无饱和性

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

答案 D

解析丙烯(CH2===CH—CH3)分子中含有8个σ键，1个π键；60 g SiO2晶体中Si—O键数目为4N A；共价键有方向性，也有饱和性；由ⅠA族和ⅥA族形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物是Na2O2，是含有共价键的离子化合物，D项正确。

11．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )