重庆八中2021届高三上学期阶段性检测 化学(含答案)

重庆八中高2021级高三阶段性检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Fe 56 Se 79

一、单选题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列核素中，原子核内中子数和质子数相等的是()

①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32S

A．①②B．②⑤C．只有④D．③④

2.下列反应不能在液体分散系中通过化合反应直接制得的是()

A．FeCl2B．NaHCO3C．Fe(OH)3D．Al2S3

3．下列关于胶体的叙述正确的是()

A．胶体粒子不能透过滤纸

B．胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应

C．胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

D．用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

4．下列物质分类的说法正确的是()

A．CO2、P2O5、NO均为酸性氧化物

B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物

C．NH3·H2O是弱碱，所以NH4NO3为弱电解质

D．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物

5．已知酸性条件下有反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu，由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一位同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：

A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu2O，可能有Cu D．一定有Cu，可能有Cu2O

6．下列除去杂质的方法不正确的是()

A．用过量铜除去Cu2+溶液中的Fe3＋

B．Na2CO3中混有少量NaHCO3：加热灼烧至恒重

C．干燥的CO2气体中混有少量O2：通过灼热的铜网

D．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

7．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()

A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe

8．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是()

A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞SO2＞I2

B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D．滴加KI溶液时，每转移2 mol e－会生成2 mol CuI沉淀

9．向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度的Ba(OH)2溶液x mL。下列叙述正确的是() A．x=10时，溶液中有NH4+ 、Al3+、SO42-，且C(NH4+)< C(Al3+)

B．x=20时，溶液中有NH4+ 、AlO2-，且C(NH4+)< C(AlO2-)

C．x=25时，溶液中有Ba2+ 、AlO2-，且C(Ba2+)> C(AlO2-)

D．x=30时，溶液中有Ba2+ 、AlO2-、OH- ，且C(OH-)> C(AlO2-)

10．将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀的质量为()

A．27.2 g B．22.1 g C．30 g D．无法计算

二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分。每小题给出的四个选项中，有1-2个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，共20分）

11．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的KOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目有明显改变的是()

A．Na＋B．Fe3＋C．Al3＋D．Fe2＋

12．已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

13．下列有关物质转化关系的说法中不正确的是()

A．图(a)中甲可能是Cl2，X可能是Fe

B．图(b)中反应一定是置换反应或复分解反应

C．图(c)中可能是Al2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液的变化图像

D．图(d)中a可能为NaOH，b可能为Na2CO3，c可能为NaHCO3

14．利用海水提取的粗盐可制得多种化工产品，其主要工艺流程如下图：

下列分析不正确的是()

A．反应①～③中属于氧化还原反应的有①

B．粗盐中常常含有Fe2＋，工业上可用A物质将其氧化后调节pH而除去

C．金属Mg在一定条件下能与B的两种分解产物均能发生置换反应

D．B、C两种物质可在一定条件下相互转化，且可利用BaCl2溶液判断C中是否含有B

15．由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：

烧渣溶液绿矾铁黄

已知：FeS2和铁黄均难溶于水

下列说法不正确的是( )

A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣

B．步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2SO42-＋16H+

C．步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾