九年级化学下册 第七章知识要点 沪教版
沪教版九年级化学第七章知识点汇总
第七章应用广泛的酸碱盐一、酸、碱、盐的组成1、酸：是由氢离子和酸根离子构成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)（电离时生成的阳离子全部都是．．．．．．．H．+．的化合物叫酸）酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42—HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—补充:（1）人体胃液中含有盐酸（HCl）（2）电瓶中含有硫酸（H2SO4）（3）酸雨中有少量的硫酸（H2SO4）和硝酸(HNO3) （4）食醋中含有醋酸（CH3COOH）2、碱：是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）（电离时生成的阴离子全部是．．的化合物叫碱）．．．OH．．－．离子碱=金属离子或铵根）+OH—NaOH = Na+ + OH—Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH—NH3·H2O = NH4++ OH —3、盐：是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物（电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫盐）如：氯化钠、碳酸钠盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：酸碱盐溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）注意：（1）、盐的组成中不一定．．．．，如NH4Cl中NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，．．．有金属元素但不是金属离子（2）、金属离子都是阳离子，但阳离子不一定都是金属离子。
如H+、NH4+（3）、在酸、碱、盐的组成中，一定含有氧元素的是碱；可能含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐（4）、盐和碱组成中都不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；（5）、酸组成也可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸）（6）所有．．．．．都．含非金属元素．．．．．．．．．．组成中一定．．酸碱盐的（7）、能电离出氢离子的化合物不一定是酸如：NaHSO4 =Na++H+ +SO42-（8）、能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱如：Cu2(OH)2CO3（9）、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属于盐。
沪教版,第七章知识提要
第七章知识提要1.石蕊显色规律：遇酸性紫变红，遇碱性紫变蓝。
蓝色石蕊试纸遇酸性变红，红石蕊试纸遇碱性变蓝。
2.酚酞试液：（1）显色规律：遇碱性无色变红色。
（2）证明无明显现象的中和反应的发生（先滴入碱溶液中）。
3.胃液里的酸：盐酸（化学式：HCl）。
厨房里的酸：醋酸（可用醋除去水垢）。
蓄电池里的酸：硫酸（化学式：H2SO4）。
酸雨里的酸：硫酸、硝酸。
4.pH的测定：（1）pH试纸是黄色的；（2）读数是整数，数值大于7并且越大碱性越强，数值小于7并且越小酸性越强；（3）一般测定方法：用玻璃棒蘸取溶液涂在pH试纸上，稍后，与标准比色卡比较，读出酸碱度。
（4）要测出更精确的结果：可用精密pH试纸或pH计。
5.pH的改变：（1）用湿pH试纸测定酸性溶液，数值偏大；用湿pH试纸测定碱性溶液，数值偏小。
（2）蚊虫叮咬后一般涂抹弱碱性无强烈腐蚀性的物质，如牙膏，肥皂，稀氨水，纯碱溶液等。
（3）胃液酸性过强的人，不宜多吃酸性食物（如柠檬汁），适宜更多食用碱性食品（如玉米粥）。
（4）要使酸性（碱性）溶液转化为中性溶液可采取两种办法：大量加水,或加入碱性（酸性）溶液。
（5）改良酸性土壤：用氢氧化钙【Ca（OH）2】。
6.CO2与酸雨无关，在中国SO2是主因。
7.浓硫酸具有吸水性，吸收水蒸气，增重，可作干燥剂，溶质质量分数减小。
浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体逸出，减重，溶质质量分数减小，如用浓盐酸采取二氧化碳，则二氧化碳中混有氯化氢气体，石灰水不变浑。
8.铁锈与稀盐酸（稀硫酸）反应的现象：铁锈减少，溶液由无色变成黄色。
方程式为：_____________________ ，_____________________________________。
9.稀硫酸、稀盐酸主要的化学性质(原因：两种酸溶液中都含H+)：（1）与性质较活泼的金属发生置换反应产生氢气和盐-----金属性质越活泼冒气泡越快---比较金属的活动性；识别假黄金；（2）与Fe2O3、CuO、CaO等金属氧化物发生复分解反应产生盐和水；（3）与碳酸盐发生复分解反应产生盐、二氧化碳和水---检验碳酸盐：稀盐酸、石灰水。
沪教版化学九年级下册 第7章 第3节 几种重要的盐课件(共23张PPT)
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
D.①H2SO4+BaCl2— ②H2SO4+NaCl—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O ② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2 ② Cu(OH)2+FeCl3
⑶单质铁在发生置换反应时一般生成 亚铁盐。
⑷钾、钙、钠化学性质很活泼，在盐 溶液中反应复杂，不能置换其它金属。
练习：判断下列反应能不能发生，写出能 发生反应的化学方程式：
⑴ Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu ⑵ Ag + H2SO4 不能反应 ⑶ Cu + AgCl 不能反应
⑷ Mg + 2 H Cl MgCl2 + H2↑ ⑸ Ag + Hg(NO3)2 不能反应 ⑹ Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
4．盐能与金属反应，生成一 种新金属和一种新盐。
请各小组完成以下实验，并注意 观察实验现象：
将铜丝放到ZnSO4溶液中 实验现象：没有什么现象。
Cu + ZnSO4 不能反应
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au -------------------------------------------------------- 金属活动性由强到弱
壳能否溶于酸；④除去热水瓶中的水垢（ D）
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 (新版)沪教版
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐知识点归纳 （新版）沪教版1、酸、碱、盐的组成酸=H ++酸根离子 H 2SO 4 = 2H + + SO 42— HCl = H + +Cl — HNO 3 = H + + NO 3—碱=金属离子+OH — NaOH = Na + + OH — Ca(OH)2 = Ca 2+ + 2OH —NH 3·H 2O盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na ++Cl — CuSO 4= Cu 2+ + SO 42—Na 2CO 3 NH 4Cl 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H ）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H 2O Ca(OH)2+ H 2SO 4= CaSO 4+2 H 2O （5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO 3=HNO 3+AgCl ↓ H 2SO 4+BaCl2=BaSO 4↓+2HCl 5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱→盐+水CO 2+ Ca(OH)2= CaCO 3↓+ H 2O SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O （3）碱+酸→盐+水2HNO 3+Mg(OH)2=Mg(NO 3)2+ 2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3H 2O （4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO 4= Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
九年级化学沪教版各章节知识点
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
九年级化学第七章知识点总结沪教版
第七章知识点1.测溶液的酸碱性：酸碱指示剂（无色酚酞试剂和紫色石蕊试剂）酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化（注：酸碱指示剂变色，而不是溶液变色）2.测溶液的酸碱度：pH试纸pH试纸读数范围：0—14。
pH=7，溶液显中性；pH>7,溶液显碱性，碱性越强，pH 越大；pH<7,溶液显酸性，酸性越强，pH越小。
pH试纸的使用方法：取一个干净的玻璃片，将干燥的pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，显色后，与标准比色卡比照，读数。
pH试纸使用的注意事项：①不能将pH试纸直接伸入待测液；后果：污染待测液。
②pH试纸不能用水润湿；后果：相当于稀释待测液，酸性溶液pH会偏大;碱性溶液pH会偏小，中性溶液无影响。
③pH试纸只能读取整数，若想更精确的测溶液的酸碱度，用pH计。
3.正常的雨水略显酸性，因为空气中含有CO2，CO2会和H2O反应生成H2CO3(CO2+H2O= H2CO3)，碳酸溶于水显酸性。
pH<5.6的降雨才称为酸雨。
4.酸：H+和酸根离子构成的化合物；碱：金属阳离子或NH4+(铵根离子)和OH-构成的化合物；盐：金属阳离子或NH4+和酸根离子构成的化合物。
浓盐酸：无色有刺激性气味的液体；{有挥发性（物理性质），打开浓盐酸的瓶口会有白雾生成（因为浓盐酸具有挥发性，会挥发处HCl气体，HCl气体在瓶口遇到空气中的水蒸气，又重新凝结成盐酸小液滴，故会有白雾生成）}//{将浓盐酸敞口放置一段时间，溶液的质量减少（因为浓盐酸具有挥发性，溶质HCl气体挥发，导致溶质的质量减少），溶液的溶质质量分数也会减小。
}工业盐酸因为有FeCl3而显黄色。
浓硫酸：无色无味粘稠的油状液体，密度大于水，{具有吸水性（物理性质，可做某些气体的干燥剂）将浓硫酸敞口放置一段时间，溶液的质量会增大，溶质的质量分数会减小}。
浓硫酸具有腐蚀性，脱水性（化学性质）。
如果皮肤不慎滴上浓硫酸，应立即用大量的水冲洗，并涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
沪教版九年级化学第七章第四节酸、碱、盐的应用教案
沪教版九年级化学第七章第四节酸、碱、盐的应用教案一、教学目标1.理解酸、碱、盐的性质及其在生产、生活中的应用。
2.掌握酸碱中和反应的原理和应用。
3.能够运用酸、碱、盐的知识解决实际问题。
二、教学重点与难点重点：酸、碱、盐的性质及其应用。
难点：酸碱中和反应的应用。
三、教学过程一、导入同学们，我们在日常生活中经常会接触到许多化学物质，如食醋、纯碱、食盐等，它们分别具有哪些性质？这些性质在生产、生活中有哪些应用呢？今天我们就来学习这方面的知识。
二、探究酸的性质1.食醋的性质：食醋是一种常见的酸性物质，它具有酸的味道。
我们可以通过品尝食醋来感受它的酸性。
2.醋酸的性质：醋酸是一种有机酸，它可以使紫色石蕊试液变红。
我们可以通过实验来验证这一点。
三、探究碱的性质1.纯碱的性质：纯碱是一种常见的碱性物质，它具有苦涩的味道。
我们可以通过品尝纯碱来感受它的碱性。
2.氢氧化钠的性质：氢氧化钠是一种强碱，它可以使酚酞试液变红。
我们可以通过实验来验证这一点。
四、探究盐的性质1.食盐的性质：食盐是一种常见的盐类物质，它具有咸的味道。
我们可以通过品尝食盐来感受它的咸味。
2.硫酸铜的性质：硫酸铜是一种蓝色的盐类物质，它可以与氢氧化钠反应蓝色沉淀。
我们可以通过实验来验证这一点。
五、酸碱中和反应的应用1.中和反应的原理：酸与碱作用盐和水的反应称为中和反应。
中和反应可以用来改良土壤、治疗胃酸过多等。
2.实例分析：我们可以通过具体的实例来了解中和反应的应用，如氢氧化铝治疗胃酸过多、熟石灰改良酸性土壤等。
六、巩固练习2.完成课后习题，巩固所学知识。
七、课堂小结本节课我们学习了酸、碱、盐的性质及其应用，了解了酸碱中和反应的原理和应用。
希望大家能够将这些知识运用到实际生活中，解决实际问题。
八、作业布置1.完成课后习题。
2.收集有关酸、碱、盐在生活中的应用的资料，下节课分享。
九、教学反思本节课通过探究酸、碱、盐的性质和应用，让学生了解了这些化学物质在生活中的重要性。
沪教版初中化学2011课标版九年级下册第七章整理与归纳(共14张PPT)
，则滤出的固体（即滤渣成分）一 定为 Cu.Ag ；
★反应的先后次序★ 在金属活动性顺序表里，
排在越后面的金属，越易从它们 的盐溶液里被置换出来。
或者说： 金属活动性相差越大， 置换反应越易发生。
谢谢指导！
Au, 在金属活动性顺序表中，金属位置越靠前， 它的 活动性 越强 。 (2)金属与酸反应的规律 是 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢 。
【复习活动一】请你对“金属活动性顺序”的内 容、规律以及应用等方面进行总结并认真填写下 面的空白： (3)金属与盐发生置换反应的规律是： ①K、Ca、 Na三种金属非常活泼，不能把金 属直接从盐溶液中置换出来； ②在金属活动性顺序表中，位于 前面 的金属 能把位
第七章 应用广泛的酸、碱、盐 （单元复习：整理与归纳）
金属活动性顺序及其应用
实验室中，有一瓶混入了铁粉的铜粉， 你能否设计实验除去铜粉中的铁粉？
（1） 用磁铁吸引，余下的为铜粉 _____________________________
(2)__加__入__足__量_的__稀__盐__酸__后_过__滤__。_______
(3)__加__入__适__量_的__硫__酸__铜__溶_液__后__过__滤_。__
【复习活动一】请你对“金属活动性顺序”的内容、 规律以及应用等方面进行总结并认真填写下面的空 白：
1）补充完整常见金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
【归纳与小结二】：探究金属活动 性强弱常用方法
1、金属与酸反应的剧烈
程度；
2、两金夹一盐；
沪教版(2012春)九年级化学第七章第2节第1课时课件 常见的酸
3.吸水性
浓盐酸不具有吸水性；而浓硫酸具有吸水性，故常被用作某 些气体的干燥剂。敞口放置时，由于溶剂增加，因此其质量 增大，而溶质质量分数减小。
知识点二、酸的化学性质 【典例2】（2010·兰州中考）有一食品包装说明书中 注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH）， 张华同学查资料 得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下
列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（ B A. 苯甲酸溶液的pH小于7
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
）
C. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D. 苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
习题巩固
1.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是(
A.铝 C.铁锈 B.碳酸钠 D.石灰石 C
)
2、 硫酸厂的污水中含有硫酸直接排放会导致河流水 质酸化，加入下列物质不能解决问题的是（ C ） A .NaOH B. Ca(OH) 2 C. 水 D. CaO
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
锌
镁
锌表面有气泡产生 反应剧烈,有气泡产生 铁表面有气泡产生,溶液由无 色变浅绿色 不反应
反应较剧烈
反应剧烈,有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 反应较平静
铁
铜
不反应
除铜外，都有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
2.酸与金属的反应 稀HCl Mg Zn 2HCl+Mg = MgCl2+H2 2HCl+Zn = ZnCl2+H2 稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2 盐+氢气
5、[想一想] 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放 置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、 质量分数各有何变化？应如何保存？
沪教版九年级化学第七章复习
B. 原子是化学变化中的最小粒子， 因此原子在任何变化中都不会发
生变化
选择题练习
C. 当镁带在空气中燃烧时，既发生了物理变化又发生了化学变化 D. 化合反应一定会生成气体
选择题2：下列变化中，属于化学变化的是（）
选பைடு நூலகம்题练习
01
A. 干冰升华
02
B. 钢铁生锈
03
C. 蔗糖溶解
04
D. 矿石粉碎
填空题练习
C. 3g和7g
计算题练习
D. 4g和6g
计算题2：将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生 成的气体依次通过足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液，最后剩余的气体是什么？质量是 多少？
06 复习总结与展望
复习内容的回顾与总结
01
02
03
物质构成的奥秘
重点复习了原子的构成、 元素、离子和化合物的概 念，以及化学式和化合价 的相关知识。
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$。
氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜…
$2NaOH + CuSO_{4} = Cu(OH)_{2} downarrow + Na_{2}SO_{4}$。
甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
$CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$。
沪教版九年级化学第七章复习
目录
• 复习目标 • 重点与难点 • 知识框架 • 典型例题解析 • 练习与巩固 • 复习总结与展望
01 复习目标
掌握第七章的主要知识点
总结和梳理第七章的知识点， 包括化学反应的类型、化学方 程式的书写和配平、化学反应 中的能量变化等。
沪教版九下化学 知识点总结
沪教版九下化学知识点总结沪教版九下化学知识点总结第六章溶解现象1、溶解：物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。
有点物质溶于水放热，如NaOH 、CaO 、浓H 2SO 4 ；有点物质溶于水吸热，如NH 4NO 3、KNO 3 ；还有点物质溶于水无明显温度变化，如NaCl 。
2、溶液：物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液，有点溶液还有颜XXX，如KMnO 4溶液紫红群、CuSO 4溶液蓝群、FeSO 4为浅绿群、FeCl 3溶液黄群。
3、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体中形成别均一、别稳定的混合物，如泥土分散到水中。
4、乳浊液：小液滴分散到液体中形成别均一、别稳定的混合物，植物油分散到水中。
5、乳化作用：洗涤剂等中的乳化剂可以把油分散到水中，使两种互别相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。
(洗涤油脂的三种办法1.热的纯碱溶液-化学反应;2.洗涤剂-乳化作用;3.汽油或酒精)6、水溶液的特性；（1）冰点的落低：在寒冷的冬季，水易结冰而酱油和食醋不可能结冰；用食盐能够融化道路上的积雪。
（2）沸点的升高：煮沸的汤比沸水温度高。
（3）导电性：食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由挪移带电荷的离子，而蔗糖溶液别导电是由于蔗糖是由分子构成的。
7、溶液的组成：（1）溶质：被溶解的物质。
它既能够是固体（如食盐水中的食盐），也能够为液体（如酒精水溶液中的酒精）或气体（如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气）。
（2）溶剂：能溶解溶质的物质。
水是最常见的溶剂，但也有其他溶剂，如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。
8、饱和溶液、别饱和溶液（1）概念：在一定温度下，在一定量溶剂里别能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；在一定温度下，在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的别饱和溶液；（2）推断办法：接着加入该溶质，看能否溶解。
若别再溶解，为则饱和溶液。
沪教版九年级化学第七章知识点汇总
沪教版九年级化学第七章主要涉及到两个方面的内容，分别是化学反应和氧化还原反应。
以下是这两个方面的知识点的汇总。
一、化学反应1.化学反应的定义：由于物质发生化学变化而产生新物质的过程称为化学反应。
2.化学反应的标志：气味的变化、颜色的变化、温度的变化、发光或发热、释放气体、生成沉淀等。
3.化学反应的基本类型：(1)合成反应：指由两个或两个以上的反应物生成一个产物的化学反应。
例如：2Na+Cl2→2NaCl。
(2)分解反应：指由一个化合物分解为两个或两个以上简单物质的化学反应。
例如：2H2O→2H2+O2(3)双替反应：指两个反应物交换部分或全部原子团而生成两个新的化合物的化学反应。
例如：2Na+2HCl→2NaCl+H2(4)氧化还原反应：指含有氧化物和还原剂的化学反应。
例如：2Mg+O2→2MgO。
4.化学方程式的书写：(1)反应物在化学方程式的左边，产物在右边，用箭头“→”连接。
(2)反应物和产物之间用“+”连接。
(3)反应物和产物之间的化学式必须平衡。
(4)化学式中的系数表示反应物和产物的物质的量之比。
(5)反应物和产物的物质的量不发生改变，在化学反应中叫作质量守恒。
二、氧化还原反应1.氧化还原反应的定义：含有氧化剂和还原剂并通过电子转移实现的化学反应。
2.氧化还原反应的特点：电子转移、氧化和还原、原子的电荷不变、反应编号。
3.氧化还原反应的判断：(1)氧化反应中，各原子的氧化数增加。
(2)还原反应中，各原子的氧化数减少。
(3)双电子反应中，氧化剂接受电子，还原剂给出电子。
4.氧化还原反应中的化学式：(1)氧化剂：能氧化其他物质的物质。
(2)还原剂：能还原其他物质的物质。
(3)氧化数：元素的氧化态的数字表示。
(4)氧化剂与还原剂的选择性问题：活泼金属为还原剂，金属氧化物和酸为氧化剂。
5.氧化还原反应的应用：(1)电池：利用氧化还原反应产生电能的装置。
(2)金属的腐蚀：金属与氧气或者水反应产生氧化物。
沪教新课标九年级下册初中化学《第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐》_3
盐的性质（一轮复习课）（沪教版九年级化学下册）一、教材分析本节内容选自沪教版《化学》九年级下册第七章“应用广泛的酸、碱、盐”第三节“几种重要的盐”。
属于身边的化学物质这个主题，包括生活中常见的盐、化学肥料两部分，盐是我们身边最常见的物质之一，在生产生活中都占据相当重要的地位。
本单元在系统学习了酸和碱的性质之后，再次系统研究具体物质的组成、性质以及变化规律，从感性的实验现象升华到理性的归纳总结，不但是对实验基本技能的巩固，理解到化学是一门以实验为基础的学科，而且通过对复分解反应发生条件的探究，对化学反应实质有了更为深刻的理解。
所以本节内容在初中化学中具有非常重要的意义。
2.学情分析本节课为一轮复习课，学生已经系统学习了盐的知识，初步了解了盐的性质，在日常生活中的用途，了解复分解反应的条件。
但对于酸碱盐知识的综合利用，题型的变换，特别是金属与盐反应置换次序、判断复分解反应能否发生，离子大量共存题，鉴别题等知识的理解不够透彻和熟练，缺乏系统性的认知。
而且作为一节复习课，如何上出新意，不沦落为“烫剩饭”，让学生能够在轻松复习旧知的同时再得到巩固升华，是本节课难点。
二、教学目标《义务教育阶段的化学课程标准（2019版）》中，对本单元的要求主要有以下几点：1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2.知道一些常用化肥的名称和作用。
结合学生的学情以及课标的要求，本节的教学目标主要有以下几点：知识与技能目标：1.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2.理解常见盐类物质的物理性质和化学性质；3.通过复分解反应发生的判断，初步掌握大量共存题、鉴别题的一般思路。
过程与方法目标：1.通过小组讨论，题型变化迁移，锻炼学生思考水平以及语言表达水平；2.通过各种题型练习巩固，培养学生归纳总结水平情感·态度·价值观目标理解到盐类物质对生产生活的重要性，树立环保的意识。
三、教学重难点教学重点：盐的化学性质的复习，判断反应能否发生教学难点：置换次序、共存题和鉴别题的一般思路四、教学思维导图五、教学过程的理质用【问题】在我们生活中，常见的盐类物质有哪些呢？好，那我就来考考你，这些说法对吗？【过渡】看来我们同学对这几种盐都很熟悉，那么他们在生活生产中分别有哪些用途呢？给大家一分钟想一想。
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第七章知识要点
1:紫色石蕊试液遇酸性溶液由色变为色，遇碱性溶液由色变为色
酚酞试液遇酸性物质（中性溶液）都色，遇碱性溶液由色变为色。
正常雨水呈性pH 的降水是酸雨
2：酸、碱、盐的组成：酸（H+酸根）、碱（金属+ 氨水例外）盐（含和铵
盐例外
3：浓硫酸有性，可作剂，浓硫酸溶于水会稀释浓硫酸应将慢慢注入中，并用不断搅拌。
浓盐酸有性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有。
因此浓盐酸、浓硫酸都应保存。
浓硝酸因见光分解，通常保存在瓶再。
4：酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中的阳离子都是。
（1）在金属活动性顺序中，的金属能与稀硫酸或稀盐酸反应生成氢气和盐，而的金属不能，而且越排在前面的金属与酸反应，实验室制取氢气化学方程式。
（2）酸可用与于除锈，铁锈与盐酸反应化学方程式。
（3）用酸可以处理含碱的废水，原因是酸能与碱反应，该类反应也叫反应，属于化学反应基本类型该类反应生成盐的同时也一定有生成，同时反应为放热反应。
（4）纯碱与盐酸化学方程式。
5：常见的碱中、、易溶于水，微溶于水，其他碱如氢氧化铜等不溶于水。
氢氧化钠俗名、、，氢氧化钙俗名、。
氢氧化钠固体必须密封保存原因是：
（1）（2）。
氢氧化钠吸收二氧化碳的化学方程式。
鉴定某气体为二氧化碳化学方程式
碱能与发生中和反应，氢氧化钠和稀硫酸反应化学方程式。
工业上纯碱制烧碱反应化学方程式
6：盐、盐、盐盐均于水。
铵态氮肥不能与物质混合使用，原因是。
古代湿发炼铜的反应化学方程式
用盐酸除去盛放过石灰水的烧杯内壁白环反应化学方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应化学方程式
用纯碱除去氯化钠溶液中混合的氯化钙反应化学方程式
两种相互，生成两种新的的反应称为复分解反应。
复分解反应（填“有”或“没有”）元素化合价的变化。
复分解反应条件是生成物中有、或生成
7：化学肥料种类有：。
8：溶液的酸、碱性：PH=7，溶液呈（）性；PH<7，溶液呈（）性；
PH>7，溶液呈（）性；
溶液的PH与酸碱性强弱的关系： PH>7时，PH越大，；PH<7时，PH越小。
9：浓盐酸与浓硫酸物理性质比较
浓盐酸浓硫酸
物理性质纯净的浓盐酸是色，
有气味的液体，浓盐酸易挥
发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成
有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数
为，密度
为 g/cm3。
工业品因含杂质
而呈色。
纯净浓硫酸是色液
体，挥发，溶于水，溶于
水时放出
的热量。
常用浓硫酸溶质质量
分数，密度 g/cm3。
浓
硫酸有和强腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
钾钙钠镁铝锌铁锡铅 (H) 铜汞银铂金
(H)
10：酸的通性
（1）.能使指示剂变色
酸能使石蕊变 , 能使酚酞变色 ,使PH试纸变棕红色
（2）.酸+金属=盐+氢气
Zn+H2SO4=ZnS O4+H2↑ Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）.酸+盐=新酸+新盐条件：生成物中有↑或↓或水
AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
11：氢氧化钠和的物理性质和主要用途:
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
俗名、、。
物理性质
色固体，溶于水，溶于水时放
出，吸水性，暴露在易，
有强腐蚀性。
色状固体，溶于水，其
水溶液称，有腐蚀性，在水中
的溶解度，随温度的升高
而。
用途化工原料。
用于石油、纺织和造纸工业；
肥皂、洗涤剂。
干燥剂
建筑材料；制造漂白粉的原料；配制农药、
改良土壤等。
12.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
在不同的碱溶液中都含有相同的离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应
NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变___，无色酚酞试液变___，使红色石蕊试纸变__ _ 。
（2）与非金属氧化物反应生成___和___
2NaOH + CO2 ＝ Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2＝ CaCO3↓ + H2O
2NaOH + SO2 ＝ Na2SO3 + H2O
（3）与酸反应生成___和___（复分解）
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4＝ Na2SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4＝ CuSO4 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2O
（4）与某些盐反应生成_____和_____（复分解）
2NaOH + CuSO4 ＝ Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3NaOH + FeCl3＝ Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl
Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝ CaCO3 ↓ + 2NaOH Ba(OH)2 + CuSO4 ＝ BaSO4 ↓ + Cu(OH)2
（利用此反应可制取氢氧化钠）
13：盐的化学性质
(1)盐(溶液)＋金属―→_______＋_______
(2)盐＋酸―→新盐＋新酸
(3)盐(溶液)＋碱(溶液)―→_____＋_____
(4)盐(溶液)＋盐(溶液)―→_______
[注意] 上述发生的复分解反应，要考虑________________ ________盐与碱反应时，______________________。
盐与盐反应时，________________________。
14：几种常见的盐
（1）．氯化钠：化学式为______，食盐主要的成分，通常用作调味品、防腐剂，工业上用于生产_____ 、_____ 等。
（2）．碳酸钠：化学式为______，俗称_____，用于_______、_____、_____等，食品工业上还用作食品的膨松剂。
（3）。
碳酸氢钠：化学式为______ ，俗称____ ，是发酵粉的主要成分之一，可用作治疗胃酸过多的药剂，反应原理：____________________________ （4）．碳酸钙：化学式为_____，大理石或石灰石的主要成分，是重要的建筑材料，用于生产______其中生产生石灰的反应原理为CaCO3＝CO2个+CaO。
15：碳酸盐的检验
取少量样品于试管中，滴加少量_______，观察是否有气体产生，并将产生的气体通入
___________，若_____________，则说明该物质为碳酸盐。
16：铵盐的检验。