《原子的构成 》第一课时教案
鲁教版九年级化学上册《原子的构成》第1课时示范课教案
第三节原子的构成
第1课时
一、教学目标
1.知道原子是由原子核和核外电子构成。
2.记住核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点，学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类发展过程中的重要贡献。
二、教学重难点
重点：原子是由原子核和核外电子构成。
难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。
三、教学准备
教学PPT及相关动画。
四、教学过程
【展示】展示几种原子的构成表格。
【交流讨论】下表给出了几种原子的基本构成，请同学们分析表格的信息，看看你能得出哪些结论？【明确】1.在原子中，质子数等于核外电子数。
2.在原子中，质子数与中子数不一定相等。
3.在原子中，核外电子数与中子数不一定相等。
4.不同的原子质子数不同。
5.有的原子没有中子（如氢原子）【讲述】之前我们学习过，原子也是构成物质的基本颗粒，请同学们阅读教材总结原子的特征。
【总结】
五、板书设计
第三节原子的构成
第1课时
一、原子结构发展史
德谟克利特提出万物都由原子构成道尔顿提出近代原子学说
汤姆生提出葡萄干模型卢瑟福提出行星模型
二、原子核的结构。
人教版(2024)化学九年级上册-第三单元 课题2 第1课时 原子的构成 相对原子质量(教案)
课题2 原子结构第1课时 原子的构成 相对原子质量【基础 主干落实】 一、原子的构成 1.原子的构成特别提醒 并不是所有原子的原子核中都有中子,如普通氢原子的原子核中没有中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系: 在原子中,核电荷数= 质子 数= 核外电子 数。
3.原子的电性:原子核内质子所带正电荷总数 等于 核外电子所带负电荷总数,中子不带电,故原子不显电性。
二、相对原子质量1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,作为这种原子的相对原子质量,符号为A r 。
2.表达式:相对原子质量(A r )=一个原子的实际质量一种碳原子质量×1123.近似计算:相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
特别提醒 相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。
【漫画助学】原子核内的质子数不同,原子的种类不同。
【交流讨论】“原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确?提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
【妙法指引】①相对原子质量不是原子的实际质量,但原子的实际质量越大,其相对原子质量越大;②不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【重点案例探析】考点原子的构成【典题】(2023秋·邯郸丛台区期末)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是(D)A.原子中a的质量和c的质量相同B.原子中b与c的数目和等于原子质量C.原子中b与c的数目一定相同D.原子的质量主要集中在微粒b和c上方法点拨构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
3.2《原子的构成》第一课时 教案
3.2?原子的构成?第一课时教案课题2 原子的构成〔第一课时〕【核心素养】从原子结构模型、理论的开展历程中，让学生体验假说、模型、实验等方法在微观世界研究中的作用。
【教学目标】1.知道原子的结构；2.知道原子结构的发现史。
【教学重点】原子的构成，依据现象分析本质的思维方法【教学难点】原子的结构【教学方法】自学探究，小组合作【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反应，了解学生的薄弱点。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图1.情境引入：播放：人类第一颗原子弹爆炸的视频，结合朝鲜第五次核试验说明核力量是一个国家国防力量的象征，那么原子弹的巨大威力是如何产生的呢？这就需要我们从最根本的原子结构说起，引入新课2.投影本节课目标：〔1〕知道原子的结构〔2〕知道原子结构的发现史观看视频默读目标结合时事，视频导思，创设学习气氛，激发学生好奇、探究的欲望，实现从科技走向化学的目的3.学生自学导学案上的资料；找出原子结构发现的几个阶段，并说出每个阶段的核心观念和探究方法请一个小组同学交流〔1〕学生交流了几个阶段后投影：卢瑟福的α粒子轰击金箔的实验，分析其现象探究其本质。
〔2〕交流核心观点后指出：这些科学发现，都推动了当时化学乃至整个自然科学的开展，因而都具有划时代的伟大意义。
〔3〕交流探究方法后指出：科学假说、建立模型、实验等是探究物质微观世界的根本手段，也是我们学习物质构成奥秘必须的思维方式。
过渡：科学开展到今天，人类对原子结构的认识又是如何的呢？4.请学生【阅读】教材第53页原子的构成，独立完成以下问题〔1〕描述原子的构成,充分想象原子的空间结构〔2〕原子中有带电的粒子，那么整个原子为什么不显电性？自学导学案上的资料交流资料中原子结构发现的几个阶段讨论分析：现象中折射的本质交流核心观点交流探究方法【阅读】课本第53页原子的构成，独立完成导学案中的问题学生交流：原子是由原子核和核外电子构成，〔教师追问：它们的位置关系如何〕原子核又由质子和中子构成，通过学生自学资料，提炼材料中观点的方式，培养学生自主学习、归纳整理的能力；体验透过现象看本质的思维方法初步了解假说、模型、实验等是学习物质微观世界的根本方法。
原子的构成 教案
课题
原子的构成（第一课时）
课型
新授课
授课人
邴雪飞
2012.11.16
教
学
目
标
一、知识与技能目标：
1、通过对“α粒子散射实验”的探究，认识原子的构成。
2、通过探究电子按能量高低在核外分层排布，理解原子结构示意图的意义。
二、过程与方法目标：
1、通过原子结构示意图的学习，体会化繁为简的思维方式。
——汤姆森的原子模型是否科学？
思考、回答
观看投影
先引导学生主动参与到教学活动中。后呈现汤姆森的研究成果，平地中突现高山，让学生心理得到强烈地刺激。
为下一个探究活动作出铺垫
3、1911年，汤姆森的学生——卢瑟福进行了“α粒子散射实验”，又有了新的发现。（讲述并投影实验设计）
（1）投影实验预期结果
（2）观察视频，实验现象果真如此吗？
2、通过分析教材提供的图表资料，学会用归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
三、情感态度与价值观目标：
1、通过对原子结构的探究，学习物质可分性的辩证唯物主义观点。
2、通过原子结构发现史，学习科学家们敢于质疑、勇于创新的精神。
重点难点
原子的构成
教学
方法
“诱思导学、启发讨论”为主，
归纳总结，分析合作
教学手段
针对原子，大胆发问。
复习提问方法使学生明确：自己对“原子”已有了初步的了解；引导学生针对原子，大胆发问，激起学生的好奇心，促进学生在以后各环节主动围绕目标展开探究学习。
引导过渡
同学们跟伟大的科学家有着一样的好奇心。强烈的好奇心促使着他们对“原子的结构”进行了深入地“探究”。
聆听，思考
将学生比作伟大的科学家，增强了学生本节课的自信心与求知欲。
八年级化学鲁教版(五四学制)全一册3.1原子的构成(第一课时)教学设计
3.原子结构：介绍原子核、核外电子、原子序数、原子量等概念，并引导学生通过观察元素周期表，了解原子结构。
4.实践操作：组织学生进行原子模型制作，加深对原子结构的理解。
5.应用拓展：让学生运用所学知识，解释一些生活现象，如为什么铁会生锈、酸雨的形成等。
2.教师引导：通过引导学生回顾之前学过的物质变化知识，为新课学习原子的构成打下基础。
3.导入新课：在学生思考的基础上，引出本节课的主题——原子的构成。
（二）讲授新知
1.原子概念：讲解原子的定义，介绍原子由原子核和核外电子组成，强调原子是化学反应中最小的粒子。
2.原子结构：讲解原子核、核外电子的概念，介绍原子序数、原子量等参数的含义。
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的热情。
2.培养学生的科学精神，让学生认识到化学对生活、社会和科技发展的重要性。
3.引导学生关注环境保护，认识到原子在环境治理中的重要作用。
4.培养学生严谨、勤奋的学习态度，树立正确的价值观，认识到知识的力量。
二、教学内容及教学过程
1.导入：通过展示一些日常生活中的化学现象，如燃烧、腐蚀等，引出化学反应中的原子概念。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.原子概念的理解：使学生深入理解原子的定义、组成及原子序数、原子量等基本概念。
2.原子结构的认识：引导学生掌握原子核、核外电子的分布，学会使用元素周期表。
3.原子与生活现象的联系：培养学生运用原子理论解释日常生活中的化学现象。
（二）教学难点
1.原子结构的微观性：学生对原子内部结构的理解存在难度，需要通过模型、动画等辅助手段进行形象化教学。
6.总结反馈：对本节课所学知识进行总结，了解学生对原子概念的理解程度。
原子的构成第一课时 教案 跟进式指导.doc
原子的构成（第一课时）教案凤台中学龚传法教学目标1. 认识原子的构成及核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2. 进一步认识物质的可分性，培养学生树立辩证唯物主义观点，培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维能力。
教学方法：观察分析法、讲述法、谈话法、讨论法教学重点：原子的构成教学难点：进步认识物质的可分性，培养学生树立辩证唯物主义观点学情分析：初三学生认识能力有了较大的发展，他们的认识开始由感性向理性，由宏观向微观深化。
但学生的思维能力还有很大的局限, 独立思考时容易出现片面性。
因此要遵循学生的特点和认知规律展开教学教学内容及教法分析本节课的学习内容主要是原子的构成，这些内容是学牛从未接触甚至无法想象的，所以在教学中不要对学生要求“太高”, 只要求学生掌握基础知识就可以了。
前面的学习中，学生学会了从微观角度认识化学反应的实质，知道了在化学变化中，分子可分成原子，原子不能再分。
这样就可以利用“原子能否再分” 引起学生的认知冲突，从原子的认识史中把学生带入原子可分的微观世界。
这节课的内容太抽象，在教学中尽量用直观的图片或模拟动画来帮助学生理解，再不断的用“问题”引导学生思考，给他们提供讨论、交流、合作、表达的机会，充分发挥学生的主体地位。
木节课的难点要通过学生小组内讨论，全班交流总结出来，以培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维能力。
教学过程(-)创设情境，导入新课：庄子说：一尺之锤，日取其半，万世不竭。
古希腊德谟克里特说：万物由极其微小的不可分割的微粒构成。
师：你同意哪种观点？生：同意庄子观点。
师举例：1、水变成水蒸气，水分子不变2、水通电分解时原子不变3、道尔顿说原子不可分割等与学生辩论。
设计意图:这时师故意同意另一观点以形成争论,用意在于培养学生不迷信权威, 敢于质疑的科学态度,并进一步使学生树立物质是由不同层次的微粒构成的化学观念。
(二)猜想体验一探求新知：师：只是不迷信权威，敢于质疑还远远不够，必须用实验证明才行。
《原子的构成》参考教案
《原子的构成》参考教案第一章：引言教学目标：1. 让学生了解原子构成的概念和重要性。
2. 激发学生对原子构成的兴趣和好奇心。
教学内容：1. 介绍原子的定义和基本概念。
2. 解释原子构成在科学和工业中的应用。
教学步骤：1. 引入话题：通过展示有关原子的一些日常生活中的应用，如电子设备、化学反应等，引发学生对原子的好奇心和兴趣。
2. 讲解原子的定义和基本概念：简要介绍原子的定义，原子核和电子的构成，以及原子的数量和质量。
3. 强调原子构成的重要性：解释原子构成在科学和工业中的应用，如核能、化学反应等。
作业：1. 学生通过查阅资料，了解原子的构成在现实生活中的应用，并在下一节课上进行分享。
评估：1. 观察学生在课堂上的参与度和理解程度。
2. 评估学生作业的完成情况和应用能力。
第二章：原子核1. 让学生了解原子核的构成和性质。
2. 培养学生对原子核研究的重要性和兴趣。
教学内容：1. 介绍原子核的构成：质子和中子的存在和数量。
2. 解释原子核的性质：质量、电荷、稳定性等。
教学步骤：1. 复习上一节课的内容，引导学生思考原子核的作用和重要性。
2. 讲解原子核的构成：介绍质子和中子的存在和数量，解释它们对原子核性质的影响。
3. 探讨原子核的稳定性：解释原子核的稳定性与质子、中子数量的关系，引导学生思考核反应的原理。
作业：1. 学生通过查阅资料，了解原子核的研究在现代科技中的应用，并在下一节课上进行分享。
评估：1. 观察学生在课堂上的参与度和理解程度。
2. 评估学生作业的完成情况和应用能力。
第三章：电子教学目标：1. 让学生了解电子的基本性质和运动。
2. 培养学生对电子研究的兴趣和好奇心。
1. 介绍电子的基本性质：负电荷、量子化等。
2. 解释电子的运动：电子云、能级等。
教学步骤：1. 复习上一节课的内容，引导学生思考电子在原子中的作用和重要性。
2. 讲解电子的基本性质：介绍电子的负电荷、量子化等特性，解释它们对原子性质的影响。
鲁教版五四制化学八年级全册3.1《原子的构成》第一课时参考教案1
第一节 原子的构成第一课时学习目标： 1.了解原子的构造。
2.通过参与科学家对原子构造的探究实验，提高学生的实验探究能力。
3.初步树立物质无限可分的辩证唯物主义观点；学习科学家锲而不舍的钻研精神，体会科学在人类开展历程中的重要奉献。
知识点〔重点、难点〕： 1.认识原子的构成。
2.知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
教学准备：多媒体课件 板书设计： 一、原子的构成 1、原子的构造原子⎪⎩⎪⎨⎧⎭⎬⎫⎩⎨⎧)()()()(带负电核外电子不显电性不带电中子带正电质子中心原子核 道尔顿——实心球汤姆森——西瓜模型——电子 卢瑟福——有核模型——原子核 学习过程：师生互动活动意图环节一：创设情境——引发探究的欲望【情景创设】小活动：画出一条长的线段，将其分为1亿份，试试你能做到吗？画线段，分线段，思考、感受【导入新课】如果把它等分为1亿份，其中的一份就是氧原子的直径。
原子非常小，难怪近代化学之父道尔顿提出了没有人能将原子再分的论断。
介绍近代科学原子论。
那么原子到底能不能再分？原子具有怎样的构造呢？这就是今天我们要研究的课题。
【板书课题】第一节原子的构成【提出问题】原子非常小，但确实是存在的，那么你想象中的原子是什么样的?【学生猜测】说出乒乓球、篮球、铅球、土豆、樱桃、桃、山杏、苹果、葡萄等。
【引导过渡】同学们对原子有不同的看法，那么原子内部终究是什么样的呢？今天我们一起进入原子构造的探究之旅…环节二：探究活动——体验科学的魅力【实验探究一】低压气体导电实验利用某种装置使得气体中所含的某种粒子射出。
发现这些粒子在正负电极板的作用下发生如以下图所示的偏转。
示意图如下：【讨论分析】1、这种微粒的带电情况如何？为什么？射出的这些粒子是原子吗？为什么？通过小活动导入新奇、有趣又富有煽动性，使学生积极参与学习活动，让人觉得更难做到，采运用逆向思维，让学生更能体会到原子“真的太小了〞。
顺理成章地给出道尔顿的论断，引入近代科学家对原子的认识，引发学生对微粒内部构造的猜测。
鲁教版九年级化学上册《原子的构成》教案-新版
第一节原子的构成教案[教学目标]知识与技能：1、知道原子的构成、原子核外电子是分层排布以及原子质量的计算。
2、了解原子结构的表示方法，知道原子结构示意图的含义。
3、了解原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
过程与方法：1、通过想像、猜想—探索、证明—归纳和学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力。
情感态度与价值观：1.培养学生对微观世界学习的乐趣，初步体会物质构成的奥秘，培养抽象思维能力、想象力和分析推理能力。
2.树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观。
[教学重点、难点]1、教学重点：原子的结构、离子的形成、原子质量计算。
2、教学难点：核外电子的排布。
3、[教学过程]一、原子的构成1.提问：（1）什么是分子、原子？分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中的最小粒子。
（2）分子和原子的最大区别是什么？在化学变化中，分子可以再分成原子，而原子不能再分。
2. 发挥想象，说说你对原子的最初认识，原子的外形可能是什么样的？（1）猜想：原子不能分。
1)、原子可能是一个实心球体。
2)、原子可能像一个乒乓球。
3)、原子可能像一个樱桃。
…………19世纪末前的科学家，如道尔顿。
当时人们都认为原子不可分其实，原子不是一个个简单的、实心的球体，而是一个空心球，几个小粒子围绕着一个大粒子运动。
但这些粒子是什么呢？其中居于原子中心的大粒子就是原子核，原子核带正电；小粒子就是电子，电子带负电，它们在原子核外的一定范围内作高速的运动。
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子的构成示意图原子结构模型图（2）原子核还能不能再分呢？想一想原子弹的爆炸？原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
科学研究表明：原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。
科学研究还发现，质子带正电，中子不带电。
构成原子的粒子的电性和质量（表1）（3）请你找出不同种类原子的区别。
化学人教版九年级上册《原子的构成》教学设计
第三单元物质构成的奥秘第一节原子的构成（第一课时）一、教材分析：1、教材的地位和作用：本课内容包括原子的构成和原子质量两部分内容，第一部分重点介绍原子的构成，同时介绍了原子不显电性的原因。
第二部分介绍原子质量。
原子的构成是“物质构成的奥秘”这一主题下的最重要的内容，是学习物质结构理论和认识元素的基础。
本课题的内容既能起到承上启下的作用，又是对前面内容的一个深入和延续。
因此本课题对于学生的学习十分重要。
2、教学目标根据课标要求和学生实际，为了突出重点，体现全面性，综合性和发展性。
我确定以下教学目标：（1）知识与技能目标：①了解原子是由质子、中子和电子构成的。
知道原子不显电性的原因。
②逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。
（2）过程与方法目标：①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。
②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
（3）情感态度价值观目标：①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。
②结合原子构成的资料，对学生进行科学探究精神的教育。
3、教学重、难点根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重、难点是原子的构成。
二、学情分析初中生易于接受宏观的感性认识，而对于微观的抽象知识则难以理解。
本课题之前学生对微观世界已经有了初步的认识，但空间想象能力较差，对原子的构成认识起来将十分困难。
因此要用视频、图片来激发学生的思考，从而架起从宏观到微观的桥梁。
三、教学策略1．由于本课题比较抽象，学生难于理解，因此，本课题我分两部分完成，第一部分是学习原子的构成，第二部分是学习原子质量。
2．由于学生的认知结构不同，男女同学的空间想象力也不同，因此本节课我设置情境，让学生了解电子、原子核的由来。
展示原子的模型，使缺乏微观想象力的学生理解起来更容易一些。
四、学法指导：在教师引导和帮助下，学生通过开展阅读、讨论、推理、交流、总结等活动，逐步形成自主学习和合作学习的科学学习方法。
课题2原子的构成(第一课时)教学设计
第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构（第一课时）富蕴县中学教师：任芹一、教学目标：1、知识与技能：（1）、掌握原子的构成及各微粒的带电情况。
（2）、掌握原子核外电子的排布情况。
2、过程与方法：通过分析表格数据，提高分析、归纳能力。
3、情感态度与价值观：培养微观想象力，认识到物质的可分性。
二、教学重点原子的构成、核外电子的排布三、教学难点1.原子不显电性的原因；2. 核外电子运动的特点。
四、教具准备多媒体课件五、授课类型新授课六、课时安排1课时七、教学过程（一）、情景引学[复习提问]1.分子和原子定义2.分子和原子在化学反应中有什么区别？[新课引入]原子究竟能否再分？【猜想】我想象中的原子结构是什么？[讲述]原子到底能不能再分？能分，它又是哪几部分构成的？带着这些问题我们来学习——原子的构成。
[教师]英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验发现：大部分α粒子在穿过金属箔片；少数的α粒子方向明显发生大角度改变说明：原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？[板书]一.原子的构成（二）、自主探学学生自主阅读课本53页内容——原子的构成，在阅读的基础上讨论问题完成以下问题：[投影]打出下列讨论题：1、原子是由哪两个部分构成的？2、原子核是由那些粒子构成的？这些粒子有什么异同？3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？4、不同原子的区别是什么？[学生]带着问题认真阅读课本内容，然后师友之间讨论。
[教师]巡视，并适时参加讨论。
（学生回答，教师归纳补充）[教师]播放原子构成的动画，小结原子的构成质子（带一个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）核外电子（带一个单位负电荷）核电荷数=质子数=核外电子数（三）、合作研学（师友合作）阅读P53原子的构成和表3-1 几种原子的构成的内容，回答以下问题：1、什么是核电核数？质子数和核电核数在数量上有什么关系？2、在原子中，质子数、核电核数和外电子数在数量上有什么关系？3、质子数一定等于中子数吗？是不是原子都含有中子数？4、决定原子种类的是哪一种粒子？[教师]小结：从表中可以得出：1、核内质子数就是核电荷数；质子数==核电核数2、原子中，质子数==核电核数＝核外电子数；3、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子（比如氢原子）；4、构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。
鲁教版化学九年级上册 2.3原子的构成(第一课时)教案
课题第三节原子的构成课型新授第1 课时第周年月日教学目标1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.了解原子、分子和离子的异同点和相互关系，会用原子和分子的观点说明化学反响的发生过程。
3.进一步认识物质的可分性，逐步培养学生树立辨证唯物主义的观点，培养学生的观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
学情分析学生已掌握了有关分子的性质、化合反响与分解反响的知识，这是引导学生从分子知识认识原子的有效方式，通过物质的分解反响可以从宏观上观察物质的生成，再从“分子是保持物质化学性质的微粒〞来分析，推断出分子是可分的，从而引出原子能否可分的问题。
重点原子的构成难点原子、分子和离子的异同点和相互关系关键点分子和原子的主要区别教学媒体多媒体素材、挂图、元素周期表教学方法自学研究法、讲述法、谈话法、讨论法、比照法板书设计第三节原子的构成一、原子的构造二、原子中的电子〔排布规律〕⑴金属原子⑵非金属原子⑶稀有气体原子书写分类原子〔不显电性〕原子核核外电子质子中子二、原子中的电子〔排布规律〕⑴在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核远，能量低的离核近；⑵电子尽可能在离原子核近的电子层上运动；⑶每层最多容纳2n2个电子〔n为电子层〕；⑷最外层电子数不超过8个电子〔离原子核最近的为第一层，第一层为最外层时电子数不超过2个〕。
图中小圆圈表示原子核，圈内数字表示核内质子数，“+〞表示原子核带正电，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
了解排布规律记忆1~18号〔即H~Ar〕元素的顺序、名称和符号分析P41氧原子的构造示意图练习画出以下原子的构造示意图H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar教学过程知识点教师活动学生活动书写分类阳离子阴离子⑴金属原子，最外层电子数一般少于4个，不稳定，易失去电子，带正电荷。
⑵非金属原子，最外层电子数一般多于4个，不稳定，易得到电子，带负电荷。
中学化学说课教案《原子的构成》
中学化学说课教案《原子的构成》第一章：引言教学目标：1. 让学生了解原子的概念和原子在化学中的重要性。
2. 引导学生思考原子的构成和原子的基本性质。
教学内容：1. 介绍原子的定义和原子的基本性质。
2. 引导学生思考原子的构成和原子的结构。
教学方法：1. 采用提问的方式引导学生思考原子的概念和原子的重要性。
2. 使用图片和模型展示原子的结构。
教学步骤：1. 引入话题：提问学生对原子的了解和原子在化学中的作用。
2. 讲解原子的定义和基本性质。
3. 引导学生思考原子的构成和原子的结构。
4. 使用图片和模型展示原子的结构。
第二章：原子的结构教学目标：1. 让学生了解原子的结构和原子的组成。
2. 引导学生理解原子核和电子的关系。
教学内容：1. 介绍原子的结构，包括原子核和电子。
2. 解释原子核和电子的关系和原子的稳定性。
教学方法：1. 使用图片和模型展示原子结构。
2. 讲解原子核和电子的组成和关系。
教学步骤：1. 回顾上一章的内容，引导学生思考原子的结构。
2. 使用图片和模型展示原子结构。
3. 讲解原子核的组成和电子的组成。
4. 解释原子核和电子的关系和原子的稳定性。
第三章：原子核教学目标：1. 让学生了解原子核的组成和原子核的结构。
2. 引导学生理解原子核的性质和原子核的功能。
教学内容：1. 介绍原子核的组成，包括质子和中子。
2. 解释原子核的结构和原子核的性质。
教学方法：1. 使用图片和模型展示原子核结构。
2. 讲解原子核的组成和性质。
教学步骤：1. 回顾上一章的内容，引导学生思考原子核的组成。
2. 使用图片和模型展示原子核结构。
3. 讲解原子核的组成，包括质子和中子。
4. 解释原子核的结构和原子核的性质。
第四章：电子教学目标：1. 让学生了解电子的组成和电子的结构。
2. 引导学生理解电子的性质和电子的功能。
教学内容：1. 介绍电子的组成，电子的电子亚层和电子轨道。
2. 解释电子的性质和电子的功能。
教学方法：1. 使用图片和模型展示电子结构。
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课题１原子的构成
【教学目标】
知识目标:1、了解原子的构成;
2、知道原子不显电性的原因;
３、初步了解相对原子质量的概念。
能力目标：1、初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律；
2、学会查相对原子质量表。
情感目标:1、进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育;
２、通过了解我国在测定相对原子质量方面的成绩培养民族自豪感。
【教学重点】原子的构成和相对原子质量的概念
【教学难点】原子的构成
【教学准备】课前准备与教材相关的课件
【教学过程】
一、导入：
教师播放课件展示电解水的过程。
设计意图：使学生通过课件知道在化学变化中分子可分,原子是不可分的。
二、教学新知
1、原子的发现史
教师播放课件,展示原子发现史,重点让学生记住英国的汤姆逊发现了原子中有电子,卢瑟福发现了原子核。
设计意图:让学生了解科学家研究微观粒子的想象过程及实验验证。
2、原子的构成
活动一、教师播放课件展示原子结构示意图
教师提出问题:1、原子是由什么构成的？
2、你能否用语言简单的描述一下？
目的：学生看到了微观的原子结构，能形象、直观的知道原子是一个什么样的构成。
活动二、教师播放课件展示教材中的表格4-1
教师提出问题：
１、原子核和核外电子是什么关系?
2、构成原子的粒子的电性如何?
3、原子的质量主要是集中在那部分结构?
目的：学生通过观察、分析、总结并用语言描述出原子的构成。
原子的质量主要决定于质子和中子
活动三、教师播放课件展示教材中表格４-2
教师提出问题:
１、原子种类不同那么就什么不同?
2、质子数和什么数相等，与什么不等？
3、所有的原子都有中子吗?
目的:学生进行分析总结能够得出原子结构中出现的一些规律。
1、原子种类不同,质子数也不同
2、核电荷数=质子数=核外电子数
3、氢原子中没有中子(即并不是所有的原子都含有中子）
活动四、教师播放课件展示原子与地球的体积比
目的：让学生感受原子体积的小及原子核更小。
并转换问题引出原子的质量。
活动五、教师播放课件展示氢原子、氧原子的实际质量
老师让学生到黑板把氢原子和氧原子的实际质量用科学记数法转换小数表示法目的：让学生感受原子质量在使用和书写时的不方面，科学家们便引用了相对原子质量的概念。
3、相对原子质量概念
活动六、教师播放课件展示相对原子质量概念
目的：让学生熟悉、掌握相对原子质量概念
４、相对原子质量≈质子数＋中子数
活动七、教师播放课件展示相对原子质量计算公式
教师让学生根据公式计算氢原子和氧原子的相对原子质量,并与表4-2的中子数与质子数相比会有什么发现？
学生计算比较,得出：
相对原子质量≈质子数+中子数
目的:学生掌握相对原子质量的计算公式，并灵活的运用。
感受相对原子质量的使用方便。
且从原子的构成中总结出重要的规律——相对原子质量≈质子数+中子数
活动八、教师指导学生查找相对原子质量,书后附录II中查找。
目的：学生能灵活使用附录ＩI——相对原子质量表
活动九、教师播放课件展示资料(张青莲教授对相对原子质量作出的贡献)
目的:学生感受民族爱国主义教育。
三、课后小结
活动十、播放本节课所学的主要内容
目的：回顾本节课所学的主要内容
板书设计
第四单元课题１原子的构成
一、原子的构成
1、原子的构成
电子(-)
原子｛质子（＋）
原子核{
中子(不显电性)
2、原子不显电性：核电荷数＝质子数=核外电子数
二、相对原子质量
１、概念
２、相对原子质量≈质子数+中子数。