在实验设计中探究硫酸的性质
化学选择性必修2硫酸及其性质教学设计
第五章第一节硫及其化合物第2课时硫酸一、【学情分析】学生在初中时已经学习了一些硫酸的性质与用途，知道硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，且通过实验探究知道浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，并以下标小字的形式提出浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
但并没有深入的探究浓硫酸吸水性和脱水性的本质区别，所以在教学中要强化脱水性和吸水性的概念及区别。
学生在初中几乎没有涉浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用实验探究的方法重点突破的内容。
二、【教材解析】本节是人教版第五章第一节硫及其化合物的内容。
本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。
教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。
教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。
接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。
最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。
《普通高中化学课程标准(2017版)》对本节的要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
其情景素材建议为：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。
教学设计6：4.4.2 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性教学目标一、知识目标1．复习稀硫酸的酸性。
2．学习并掌握浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
二、能力目标培养学生的思维能力和探索精神。
三、情感目标通过对比学习浓、稀硫酸的性质，加深对自然辨证法的认识。
教学重点浓H2SO4的特性教学难点浓H2SO4的强氧化性教学过程一、新课导入知识回顾：写出硫酸、硝酸和盐酸的电离方程式，分析它们的共同特点，解释什么是酸？学生书写分析，回答。
归纳整理：电离时电离出的阳离子全部是H＋的物质称之为酸。
酸的通性就是H＋表现出来的性质。
思考与交流：你学过的酸都能和哪些物质反应？写出它们的离子方程式。
学生书写，交流答案，整理回答。
二、新课教学归纳整理并板书：（二）硫酸使紫色石蕊试液变红色与碱反应1．稀硫酸的性质与碱性氧化物反应(酸的通性)与Na2CO3、Na2SiO3等弱酸盐反应与活泼金属反应生成H2过渡：稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？实验探究：展示一瓶浓硫酸，学生观察，说出它的物理性质，体会浓硫酸和稀硫酸的区别。
归纳整理：2．浓硫酸的性质(1)物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体，高沸点，难挥发，密度大，极易溶于水。
过渡：浓硫酸与稀硫酸中溶质都是H2SO4，它们的化学性质是否相同呢？实验探究：（1）用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和稀硫酸分别滴在蓝色石蕊试纸上。
（2）向两支小试管中分别加入少量硫酸铜晶体，然后分别滴入几滴浓硫酸和稀硫酸。
（3）用两个小烧杯分别盛取少量蔗糖，然后分别加入浓硫酸和稀硫酸，用玻璃棒搅拌。
学生观察、描述实验现象，解释这种现象体现了浓硫酸何种特性？归纳整理：（1）滴有稀硫酸的试纸变红色，而滴有浓硫酸的试纸先变红后变黑。
试纸变黑和蔗糖变黑，是因为它们被浓硫酸“炭化”变成了炭，表现了浓硫酸的脱水性。
（2）滴入稀硫酸的固体不变色。
而滴入浓硫酸的固体由蓝色变为白色，是因为晶体中的结晶水被浓硫酸吸收，表现了浓硫酸的吸水性。
初三化学硫酸的性质实验
初三化学硫酸的性质实验(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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《硫酸的性质》教学反思
《硫酸的性质》教学反思硫酸的性质教学反思在这个教学反思文档中，我将回顾我在《硫酸的性质》课程中的教学方法和效果，并提出改进的建议。
教学方法回顾在本次课程中，我采用了多种教学方法来帮助学生理解硫酸的性质。
首先，我通过讲解理论知识，向学生介绍了硫酸的化学结构和性质特点。
然后，我设计了实验环节，让学生亲自操作制备硫酸，并观察其性质表现。
最后，我组织了小组讨论，让学生自由讨论硫酸在日常生活中的应用和安全注意事项。
这些教学方法的综合运用，旨在提高学生对硫酸性质的理解和应用能力。
教学效果评估通过课后调查和观察学生的研究情况，我得出以下教学效果评估：1. 理论知识掌握：大多数学生在课程结束后能够准确理解硫酸的化学结构和性质特点。
2. 实验操作能力提升：经过实验操作，学生对硫酸的制备和性质表现有了更深入的了解，并能独立完成实验操作。
3. 应用能力提升：通过小组讨论，学生在日常生活中能够将硫酸的性质应用于实际问题，并提出相关的安全注意事项。
改进建议尽管在教学过程中取得了一定的成效，但我也意识到仍有改进的空间。
基于此，我提出以下改进建议：1. 增加案例分析：将课程内容与实际案例相结合，帮助学生更好地理解硫酸的性质在实际中的应用和影响。
2. 强化安全教育：在课程中加入更多的安全教育内容，提醒学生在使用硫酸时需要注意的事项，确保他们能够正确而安全地应用所学知识。
结论通过对《硫酸的性质》课程的教学方法和效果进行反思，我认识到了自己的教学优势和不足，并提出了改进建议。
这将帮助我在今后的教学中更好地引导学生理解和应用硫酸的性质。
以上是对《硫酸的性质》教学反思的总结。
探究实验设计 引领新课学习——浓硫酸的性质教学设计
２０ ０ ８年 ． ７期 第
教 学 设 计
４ １
②下列关于苯酚的说法正确的是
Ａ 纯净 的苯酚 是粉红 色 晶体 ． Ｂ易溶 于 乙醇 、 ． 乙醚等 有 机溶剂 ， 不易溶 于 冷水 Ｃ有 特殊气 味 ． Ｄ． 酚有毒 ，沾 到皮 肤上 ，可 用 浓氢 氧化 钠溶 苯 液洗 涤
Ｃ可 以与酸性 高锰 酸钾 溶液 反应 ．
Ｄ可 与碳 酸氢钠 溶液 反应 放 出二 氧化碳 ．
的结构简 式及 有关 的 化学 方程 式 。 ｆ１ 自选 作 业 ：促 成 学 生个 性 发 展 ， 以研 究 性 ２ 学 习为 主题 ，供 部 分 同学 选用 。
④某化学兴趣小组设计从有机废液中 （ 主要含
甲苯 、二 甲苯 、苯酚 ）提 取苯 酚 的流程 图 如下 ：
① 通 过 查 阅 资 料 或 实 验 探 究 比 较 ＨＣ ， Ｏ 、
Ｈ Ｏ一 ６ ５ Ｈ电离 出Ｈ 的难 易程 度 。 Ｃ ３ 、Ｃ Ｈ ０ ＋
鲎 分 ［ 臣 液厂亟 韭圈 悃
请 填写下 列空 白：
②通过网络了解酚类废水 的危害和工业上处理
（ 初 学生表现 有疑 惑 ，稍后 突发 兴趣 高涨 ） 起
［ 演示 实验 一 ］铜 丝 与 浓 硫 酸 加热 反 应 。 （ １ 快
速演示 ）
些 ？该 反应能 进行 到底 吗？
ｆ 生 自由讨 论］ 浓 硫 酸 具 有 氧 化 性 （ 元素 学 硫
化合 价 降低 ） 和酸 性 作 用 （ 成 了Ｃ Ｓ ： 。 生 ｕ Ｏ 和Ｈ ０） 由于 随着 反应 的进行 ，溶 质减 少 （ ２Ｏ 消 耗 ） Ｈｓ ，溶 剂增 加 （ 应 生 成Ｈ ０） 反 ： ，浓硫 酸 逐渐 变 为 稀硫 酸 ，
高中化学《硫酸的制备和性质》教案
高中化学《硫酸的制备和性质》教案第一章：硫酸的制备1.1 硫酸的工业制法1.2 硫酸的实验室制法1.3 硫酸的制备原理1.4 硫酸的制备反应第二章：硫酸的物理性质2.1 硫酸的密度2.2 硫酸的熔点与沸点2.3 硫酸的溶解性2.4 硫酸的吸水性第三章：硫酸的化学性质3.1 硫酸的氧化性3.2 硫酸的还原性3.3 硫酸的酸性3.4 硫酸的脱水性第四章：硫酸的应用4.1 硫酸在工业中的应用4.2 硫酸在实验室中的应用4.3 硫酸的安全使用注意事项4.4 硫酸的环保问题第五章：硫酸的制备和性质综合练习5.1 硫酸制备的实验操作5.2 硫酸物理性质的观察与测定5.3 硫酸化学性质的实验验证5.4 硫酸应用的相关问题讨论第六章：硫酸的浓度和纯度6.1 硫酸的浓度表示方法6.2 硫酸的浓度测定方法6.3 硫酸的纯度分析6.4 硫酸溶液的配制与保存第七章：硫酸的酸碱平衡7.1 硫酸的酸离子化反应7.2 硫酸的酸碱中和反应7.3 硫酸的酸碱平衡常数7.4 硫酸的缓冲溶液第八章：硫酸与其他化合物的反应8.1 硫酸与金属的反应8.2 硫酸与非金属的反应8.3 硫酸与碱的反应8.4 硫酸与盐的反应第九章：硫酸的工业应用9.1 硫酸在石油化工中的应用9.2 硫酸在冶金工业中的应用9.3 硫酸在医药工业中的应用9.4 硫酸在其他领域的应用第十章：硫酸的制备和性质复习与拓展10.1 硫酸制备和性质的复习题10.2 硫酸制备和性质的实验设计10.3 硫酸制备和性质的拓展阅读10.4 硫酸制备和性质的讨论与思考重点和难点解析重点关注环节：1. 硫酸的制备原理和制备反应2. 硫酸的物理性质（密度、熔点、沸点、溶解性、吸水性）3. 硫酸的化学性质（氧化性、还原性、酸性、脱水性）4. 硫酸的应用领域和安全使用注意事项5. 硫酸的浓度和纯度分析6. 硫酸的酸碱平衡和缓冲溶液7. 硫酸与其他化合物的反应类型8. 硫酸的工业应用范围9. 硫酸制备和性质的复习与拓展详细补充和说明：1. 硫酸的制备原理和制备反应：硫酸的制备涉及工业制法和实验室制法，理解不同制法背后的化学反应原理是理解硫酸制备的关键。
高中化学必修一硫酸教案
高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。
二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。
引导学生分析可能是硫酸的性质。
三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。
3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。
四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。
五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。
七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。
初中化学《酸及其性质》教案教学设计
初中化学《酸及其性质》教案教学设计一、教学目标1.掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。
2.通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。
3.通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。
二、教学重难点【重点】浓盐酸和浓硫酸的性质。
【难点】根据实验归纳酸的化学性质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师展示】未贴标签的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。
【教师活动】老师刚才在实验室发现两瓶未贴标签的试剂，只知道其中一瓶是浓盐酸，另外一瓶是浓硫酸，同学们你们能想想办法帮助老师区分出它们吗?（学生困惑），看来这个问题也难住了同学们，那要是想区分出它们，我们就需要从它们的性质入手。
这节课就让我们一起继续来学习《酸及其性质》这节课，一起来研究一下几种常见的酸，帮助老师解决这个难题。
环节二：新课教学【活动天地2-1】展示浓盐酸和浓硫酸，请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象，并填写28页的表格。
【学生回答】浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，打开瓶盖后浓盐酸瓶口处有白雾，硫酸没有；浓盐酸有刺激性气味，硫酸无味。
【教师提问】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质?浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质?【学生回答】打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是浓盐酸易挥发的缘故。
浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。
【教师提问】酸可以和许多物质发生反应，在生产和生活以及科学研究中应用广泛。
如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，查阅相关资料说一说你还知道酸的哪些用途?【学生回答】盐酸：重要的化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
探究实验设计引领新课学习——浓硫酸的性质教学设计
探究实验设计引领新课学习——浓硫酸的性质教学设计孙宪启
【期刊名称】《化学教学》
【年(卷),期】2008(000)007
【摘要】结合新课程理念进行"浓硫酸的性质"教学设计.创设问题情境,让学生通过对问题的探究、实验方案的设计,去体验和感受知识的发生和发展过程,突出自主学习、合作探究的作用.
【总页数】4页(P41-44)
【作者】孙宪启
【作者单位】上海市行知中学,上海201900
【正文语种】中文
【中图分类】G633.8
【相关文献】
1.基于科学探究与科学论证思想的“浓硫酸性质”的教学设计 [J], 武光荣
2.基于实际性问题学习：“浓硫酸性质”的教学设计 [J], 钟志健
3.浓硫酸与蔗糖反应的实验探究--实验型研究性学习的教学设计 [J], 谢吉麟;周鹏
4.斟酌科学实验设计，提高自主探究效率--对《空气的性质》一课的思考 [J], 居学明;
5.基于“问题链+任务单”的教学设计及反思--以人教A版必修第一册《探究函数y=x+1/x的图像与性质》探究活动课为例 [J], 陈小波;张涛
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化学硫酸知识点总结
化学硫酸知识点总结硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于工业生产、化学实验和其他领域。
本文将从硫酸的性质、制备、应用等方面对硫酸的知识点进行总结。
一、硫酸的性质1. 物理性质硫酸为无色、透明、沸点337℃，密度1.84g/cm³，易溶于水并放出大量热量。
2. 化学性质（1）和金属的反应：硫酸能与金属发生反应，生成相应的硫酸盐和氢气。
例如：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑（2）与碱的反应：硫酸能与碱发生中和反应，生成相应的盐和水。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O（3）脱水性：硫酸具有很强的脱水性，能够使许多物质脱水，如脱水醇生成烯烃等。
（4）氧化性：浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
二、硫酸的制备1. 浓硫酸的制备浓硫酸通常采用铁的接触法进行制备，主要步骤包括将浓硫酸蒸气通入浓硫酸中，然后将浓硫酸和蒸汽混合气体通过铁丝塞的塔体进行接触反应。
2. 稀硫酸的制备稀硫酸的制备方法有很多，一般采用恩格勒法或铁法，也可以用硫和水的氧化反应生成二氧化硫然后再与氧气进一步反应制备硫酸。
三、硫酸的应用1. 工业上的应用硫酸是一种重要的工业原料，广泛用于矿山冶炼、化肥生产、有机合成、电镀等领域。
其中，硫酸最主要的用途是用作化肥、废水处理、矿山浸出和石油冶炼等。
2. 化学实验室中的应用硫酸也是实验室中常用的试剂，用于调节溶液的pH值，进行有机合成反应，还可以用作干燥剂和脱水剂等。
四、硫酸的安全性硫酸具有强酸性和腐蚀性，对皮肤、眼睛和呼吸系统都有一定的危害。
在使用硫酸时，应穿戴好防护装备并注意通风，避免接触皮肤、呼吸道和眼睛。
五、硫酸的环境影响硫酸的环境影响主要表现在两个方面：一是其腐蚀性和毒性对环境造成直接伤害，二是硫酸在大气和水循环中形成酸雨，对土壤、湖泊等造成一定污染，影响自然环境和生态平衡。
结语硫酸是一种重要的化学品，其性质、制备和应用都具有重要意义。
《实验活动6酸碱的化学性质》教学设计
《实验活动6酸碱的化学性质》教学设计一、实验目的：通过本次实验活动，学生能够掌握酸和碱的化学性质，了解它们在水中的溶解过程及其对指示剂的变化，进一步认识酸碱中和反应的特征，培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、实验材料与仪器：1.酸：盐酸、稀硫酸；2.碱：氢氧化钠、氢氧化钾；3.指示剂：酚酞溶液、酚酞试纸、甲基橙溶液；4.实验器材：试管、试管夹、移液管、滴管、坩埚等。
三、实验步骤：1.将一些盐酸倒入一个试管中，用酚酞试纸蘸取少许试液，观察颜色变化，并记录下来。
2.用稀硫酸在另一个试管中重复同样的操作。
3.将氢氧化钠溶液滴入碗中的试管里，观察颜色变化，并记录下来。
4.用氢氧化钾在另一个试管中重复同样的操作。
5.用不同的指示剂，如甲基橙溶液，在每个试管中分别检测，观察颜色变化并记录。
6.实验结束后，对实验结果进行分析总结，讨论酸、碱在水中的溶解特性和对指示剂颜色变化的影响。
四、实验注意事项：1.实验过程中要注意安全，避免酸碱溅到皮肤、眼睛等敏感部位。
2.实验操作时要细心，按照步骤进行，避免操作失误。
3.实验结束后要及时清洗实验器材，保持实验室整洁。
五、实验总结与讨论：通过本次实验，我们发现酸和碱在水中的溶解过程中会产生不同的颜色变化，通过指示剂的反应可以进行酸碱的初步检测。
同时，我们也了解到酸碱中和反应的特征，即酸和碱中和生成盐和水。
通过这次实验，我们对酸碱的化学性质有了更深入的认识，培养了我们的实验操作能力和观察能力。
六、延伸拓展：1.可以进行酸碱溶液的浓度对颜色变化的影响实验。
2.可以进一步研究酸碱反应对金属的腐蚀作用。
3.可以深入了解酸碱中和反应的热效应，探讨酸碱中和反应的热力学过程。
通过本次实验活动，学生将更加直观地了解酸碱的化学性质，培养了他们的实验操作能力和观察能力，帮助他们更好地理解化学知识。
同时，通过延伸拓展，可以进一步拓展学生的化学实验能力和科学思维。
希望学生在参与本次实验后，能够对酸碱有更深入的认识，激发他们对化学的兴趣和探索精神。
硫酸的制备和性质
随着生产力的发展， 随着生产力的发展，硫酸的生 产工艺几经改进， 产工艺几经改进，目前工业上主 要采用接触法制硫酸 接触法制硫酸。 要采用接触法制硫酸。
工业接触法制硫酸
S
硫化物 如 FeS2
硫酸工业生产的原理
1、二氧化硫的制取和净化
沸腾炉
SO2
4FeS2 +11 O2 2SO2 +
高温
2Fe2O3 + 8SO2
现象: 现象: 常温下, 常温下,无明显现象
加热后,品红溶液褪色, 加热后,品红溶液褪色,
生成SO 生成SO2气体（氧化性） 氧化性） 生成CuSO4溶液
（酸性） 酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O （
向反应后的溶液中加水， 向反应后的溶液中加水，溶液 变蓝色。 变蓝色。 ∆
在公元650～683年 ～ 在公元 年
“炼石胆取精华法” 炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》 《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O == CuO + SO3 ↑+ 5H2O SO3 + H2O == H2SO4 18世纪 年代前，欧洲很多地方用绿矾 世纪40年代前 世纪 年代前， （FeSO4·7H2O） 为原料，放在蒸馏釜 ） 为原料， 中煅烧而制得硫酸。 所以硫酸也叫绿矾油 所以硫酸也叫绿矾油） 中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫绿矾油） ∆ 2FeSO4·7H2O == Fe2O3 + SO2 ↑+ SO3↑ +14 H2O SO3 + H2O == H2SO4
加热时， 可氧化绝大多数金属(Au Pt等 (Au、 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 小 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态， 除外) 且能将变价金属的单质氧化到最高的价态， 但不产生H 反应中表现出酸性和氧化性。 但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。 △
浓硫酸的性质初中化学教案
浓硫酸的性质初中化学教案
学习目标：
1. 了解浓硫酸的物理性质；
2. 掌握浓硫酸的化学性质；
3. 能够正确使用浓硫酸。
教学重点：
1. 浓硫酸的物理性质；
2. 浓硫酸的化学性质。
教学难点：
1. 理解浓硫酸的物理性质与化学性质之间的关系；
2. 掌握浓硫酸正确使用的方法。
教学准备：
1. 实验室用浓硫酸；
2. 相关教学资料；
3. 实验器材：试管、集气瓶等。
教学过程：
1. 引入：以“在化学实验室中，我们常常使用浓硫酸来做实验，那么浓硫酸有什么性质呢？”为引入，引导学生思考。
2. 讲解：介绍浓硫酸的物理性质（无色、黏稠、易吸湿、高沸点等）和化学性质（具有强
氧化性、易与水反应等）。
3. 实验展示：进行实验展示，演示浓硫酸与不同物质的反应，引导学生观察并理解浓硫酸
的化学性质。
4. 讨论：讨论浓硫酸的使用注意事项和安全预防措施，引导学生正确使用浓硫酸。
5. 总结：总结浓硫酸的性质，强调物理性质与化学性质的联系，提醒学生在实验中注意安全。
6. 作业：布置作业，要求学生总结浓硫酸的性质，并设计一个实验验证浓硫酸的一种性质。
教学延伸：
1. 给学生提供更多实验案例，让他们通过实验亲自验证浓硫酸的性质。
2. 引导学生探究浓硫酸的应用领域，了解其在工业生产和日常生活中的重要性。
高中化学：高三实验化学练习2
化学实验21．.现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略）请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。
仪器A的名称为________。
未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ _。
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_________________(只写一个)。
B中的现象是_________,由此可得到浓硫酸具______性。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。
写出相应的离子方程式__________________（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ测定铁的质量分数（6）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。
E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。
为了快速．．的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_____(填写代号)。
．．和准确A．用排水法测定H2的体积B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C．测定反应前后装置和药品的总质量。
2．某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
[方案一]气体分析法。
(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积。
实验开始时检查该装置气密性的方法是。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积(填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是。
基于信息化技术探究浓硫酸性质-教学设计
基于信息化技术探究浓硫酸性质一、教学理念课程改革纲要提出要“改变课程过于注重知识传授的倾向，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程”的改革思路。
根据新课程理念，实现学生自主、合作、探究，充分发挥学生的主体地位。
根据实验探究学科教学论，改变传统教学过于注重传授知识的倾向，让学生从被动接受式改为主动探究式，让学生在课堂上真正动起来。
浓硫酸性质的讲解基于当前的信息化,改变传统的教学模式，利用新媒介，提高学生参与度和积极性，通过数字化实验、动画实验,让学生自己设计实验方案,培养学生动脑思,动口说,动手做,互相探究,互相合作,在应用旧知识探讨新问题中感受到我也行的成功体验。
本节课试图体现教改的精神。
三、教学目标1、知识与技能：（1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；利用实验学习总结性质。
（2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。
2、过程与方法：（1）通过浓、稀硫酸与胆矾、纸片的对照演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
（2）通过数字化传感器实验，探究浓硫酸的吸水性实验，分析实验图像，能得出准备结论。
（3）通过视频学习，让学生了解黑面包实验的过程和总结现象，提高学生归纳总结能力。
（4）通过对实验装置的动手组装，提高学生动手能力，培养学生实验的综合能力。
3、情感态度价值观：（1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。
培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。
（2）通过对实验装置的探讨，提高实验安全意识和环保意识。
四、教材分析“氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节的内容。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
苏教版高中化学必修1《硫酸的性质》名师教案
《硫酸的性质》名师教案一、教学目标1、知识与技能目标巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途，认识物质的性质和用途间的密切联系。
2、过程与方法目标通过本节课的学习，帮助学生形成“结构决定性质，性质决定应用”的观念，同时也让学生逐渐掌握元素及其化合物的基础研究方法。
化学基本概念和基础理论的知识生长点是元素化合物知识，引导学生从类别属性、元素化合价、反应原理等角度来认识浓硫酸具有的化学性质，促进学生对知识的深度理解。
针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以实验为突破口，强化基于证据推理形成结论的能力。
3、情感态度与价值观目标通过动手实验，培养学生良好的观察品质和严谨求实的科学态度。
把性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用，注重化学知识与社会、生活的联系，注重渗透科学精神与人文精神。
二、设计思路1、通过创设浓硫酸浸种、贮运浓硫酸的铁罐车出口处易腐蚀等生活化的情境使学生以一种更加实用而且深刻的方式来学习相关知识，从而理解化学对人类生活的促进作用。
2、从学生已有的经验和知识出发，引导学生学习和体会推测物质性质及反应的依据，例如从类别角度—用通性类比迁移演绎推理酸性；从价态角度—用氧化还原反应规律解释强氧化性等等。
3、教学过程中，以实验为基础，引发认知冲突；以思维为核心，开展问题探究；以学生为主体，促进知识内化。
采用下面的策略引导学生学习知识，在知识的形成过程中渗透方法，在不断实践的过程中形成能力。
三、教学过程【创设情境】浓硫酸浸种【板书】硫酸的性质【复习巩固】稀硫酸能与那些类别的物质反应？稀硫酸发生的这些反应中都与溶液中的那种微粒有关？【板书】酸性←稀硫酸性质【设问】稀硫酸与浓硫酸中H2SO4的主要存在形式？【板书】组成差异【提出任务】浓硫酸与稀硫酸在化学性质上是否有区别？可以做哪些实验来说明？【设计方案】浓稀硫酸分别与酸碱指示剂反应；与活泼金属反应；与碱反应；与碱性氧化物反应；与某些盐反应。
硫酸 教案
硫酸(H2SO4)教案设计教学目标（一）知识目标：使学生掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。
（二）能力目标：学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
（三）情感目标：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。
重点:浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
难点:浓硫酸的强氧化性仪器、用品:浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。
教学过程：【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有＋4、＋6两种价态，前面我们学习了 SO2中＋4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中＋6价硫的性质。
H 2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸总产量将突破3500万吨。
今天我们就来探究硫酸的性质。
【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质? 酸的通性表现在哪些方面？为什么具有这些性质?1.稀硫酸具有酸的通性，因为硫酸在水中能电离出H+:H2SO4= 2H+ + SO42—2.与指示剂作用、与碱发生中和反应、与碱性氧化物反应、与活泼金属发生置换反应、与某些盐溶液发生反应。
【过渡】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？【板书】浓硫酸的性质［师］请大家阅读课本上浓硫酸的物理性质，并总结。
思考】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？回答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
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在实验设计中探究硫酸的性质
作者：麻静美
来源：《世界家苑》2017年第11期
摘要：新课程的实施，对传统的课堂教学方式提出了挑战，也为新的课堂教学方式的建立提供了很好的平台，本文主要介绍了在新课程实施下，以探究硫酸性质为载体的实验课，充分发挥学生的探究意识，发挥其学习主动性。
关键词：探究浓稀硫酸性质；探究浓硫酸的酸性、吸水性、强氧化性、脱水性。
上课地点：化学实验室。
仪器和药品：
每位同学在实验桌上准备浓硫酸和稀硫酸，并提供如下药品和仪器：
CuSO4.5H2O晶体、水、纸片、CuO粉末、浓盐酸、Na2CO3溶液、Fe 、石蕊试液、点滴板、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、试管等。
请同学们根据提供的药品和仪器自行设计实验方案，研究稀硫酸和浓硫酸的性质。
学生进行分组实验，教师来回指导。
实验结束后，学生以组为单位汇报实验结果，老师将实验方法及结论用投影展示出来。
汇报分析过程
1、分析对比②③⑧现象，探究硫酸的电离问题
引導学生提出思考：
（1）为什么CuO粉末与浓硫酸没有明显反应现象？在而CuO与稀硫酸反应出现蓝色？
（2）为什么Na2CO3溶液与浓硫酸的反应比稀硫酸反应快？
引导分析：引导学生从“水”的多少思考：得出“由于水的量不一样，浓硫酸主要以硫酸分子形式存在；稀硫酸由于水多全部电离为H+和SO42-。
”
CuO与浓硫酸反应实质为CuO与H+ 的反应，所以浓硫酸的反应不明显。
Na2CO3溶液与浓硫酸的反应快，是因为浓硫酸加入Na2CO3溶液中，被稀释电离出来产生H+，其H+浓度大于稀硫酸中H+浓度。
通过分析得出CuO Na2CO3 、Fe 与硫酸反应的实质为H2SO4提供的H+参加反应，所以稀硫酸具有酸的通性，请同学们写出稀硫酸的电离方程式。
2、进一步分析④⑤⑥实验中浓硫酸体现了哪些性质。
学生在进行④实验中，在点滴板上加少量的蓝色硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）后，再滴入几滴浓硫酸，会发现硫酸铜晶体的蓝色逐渐变为白色。
此时，有的同学认为是吸水性，有的同学认为是脱水性，经过热烈的讨论，得出正确的解释：蓝色的硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）与浓H2SO4 接触时，由于浓H2SO4有吸水性，会将硫酸铜晶体中的结晶水吸收，使蓝色的CuSO4.5H2O变成白色的CuSO4 。
进一步拓展：
常温下，用Cu片，Fe片可以鉴别浓硫酸和稀硫酸吗？
刚才做过实验的同学回答Fe可以，Cu不能，因为Cu放入浓硫酸无现象。
教师启发：加热时情况如何？
引导学生设计实验，探索Cu与浓硫酸反应时的产物，并强调尾气处理，综合大家意见，组合下列装置，请同学们进行Cu与浓硫酸反应的实验。
学生汇报实验现象，分析产物，书写化学方程式，并分析氧化还原情况。
教师点拔：通过对浓、稀硫酸性质的对比实验，充分体现了量变可以引起质变的哲学思想。
提出思考问题：鉴别浓、稀硫酸可以采取哪些方法？
在众多的设想中，分别评价各种方案的优缺点，归纳最方便的方法：取等体积的浓硫酸与稀硫酸掂分量的方法。
接下来进一步探究非金属与浓硫酸的反应。
教师演示：
碳与浓硫酸的反应
观察现象：
A为无水硫酸铜变蓝，B中品红溶液褪色，C中澄清石灰水变浑浊，D中氢氧化钠溶液吸收尾气。
根椐实验现象，请同学写出反应的化学方程式。
引入创造性问题：
如何用浓硫酸与蔗糖，设计一个能同时证明浓H2SO4三大特性的实验方案？
学生小组讨论后，综合学生情况，教师进行演示实验。
演示实验：
在200ml的炼杯中入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀，再加入溶质的质量分数为98℅的浓H2SO4，迅速搅拌。
在学生为看到的现象激动不已时，引导学生对实验现象进行分析和总结：
（1）蔗糖逐渐变黑，体现了浓H2SO4的脱水性。
（2）烧杯壁发热，浓H2SO4被子稀释的同时放出大量的热，这说明浓H2SO4具有吸水性。
（3）体积急剧膨胀，浓H2SO4吸水放出的热量便蔗糖脱水生成的碳与浓H2SO4发生反应产生所体。
（4）产生了有刺激性气味的气体，碳与浓H2SO4反应生成了SO2 、体现了H2SO4的强氧化性。
通过小组一起讨论实验方案，进行实验操作，有利于培养学生的合作学习意识。
通过对浓稀硫酸的性质对比实验，有利于培养学生严谨的科学态度与对比研究的科学方法。
通过尾气二氧化硫的处理，渗透环保教育，从而使学生在情感、态度、价值观方面有所感悟。
本节课力求知识学习、思想教育、科学精神培养、能力提高于一体。
对比浓硫酸的性质，并突出了氧化还原的特点，引导学生从内因与外因、量变到质变的观点认识问题的实质。
这堂课由于是新课程实施下教学，对基础好，动手能力强的同学可以在探究中获得预期效果，但是对于基础薄弱、动手能力差的同学，时间显得有些紧张。
部分同学的合作意识薄弱，只等待其它同学的实验结果，如何让更多的同学参与学习、乐于交流，还需要我们教师在今后的教学中不断思索。
作者简介
麻静美，1987年6月，女，汉，浙江省兰溪人，本科，中学教师，研究方向：教育教学（作者单位：兰溪市育才中学）。