(完整版)第七章运用广泛的酸碱盐知识点集锦

—、酸

常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸。

（—）盐酸

1、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，有刺激性气味，有酸味，有腐蚀性。

2、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸里挥发出的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。（浓度越大，挥发性越强）

3、盐酸能跟多种金属、金属氧化物、金属氢氧化物等物质起反应。

4、盐酸的性质：（1）与指示剂作用

（2）与某些金属反应，生成盐和氢气。

（3）与金属氧化物反应，生成盐和水。

（4) 与碱反应，生成盐和水。

（5）与某些盐（碳酸盐、银盐）反应，生成新的盐和酸。

1、纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用浓硫酸中硫酸的质量分数是98%。

2、浓硫酸有：吸水性，常用作干燥剂（但不能干燥氨气）

脱水性，能使有机物脱水碳化。

腐蚀性，若不慎在皮肤上站上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

3、硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。

4、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。

5、硫酸的性质：(1)与指示剂反应。

（2）与金属反应生成盐和氢气。

（3）与金属氧化物反应生成盐和水。

（4）与碱反应生成盐和水。

（5）与某些盐反应生成酸和盐。

（三）硝酸

1、纯净的硝酸是一种无色的液体，有刺激性气味，与盐酸相似，在空气中能挥发出HNO3气体，与空气中的水蒸气结合成硝酸小液滴，形成白雾。

有腐蚀性。

2、硝酸性质：同上。。。

3、硝酸氧化性很强，与金属反应时，一般不生成氢气而生成水。

4、硝酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、染料、炸药。

二、酸的通性

（—）酸的分类

根据酸的分子中是否有阳离子可分为：

含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、碳酸。

无氧酸：盐酸、氢硫酸。

1、酸溶液跟酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

2、酸跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。（金属是否和酸反应与金属的性质有关）

注：金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au

金属位置越靠前，在水溶液中越容易失去电子变成离子，活动性就越强。

排在氢前的金属能置换出酸里的氢，氢后的不能。

3、酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。（金属氧化物大多是碱性氧化物）

4、酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。

5、酸跟碱起中和反应，生成盐和水。

（三）pH——酸碱度的表示法

1、溶液酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0~14之间。

2、pH=7时，溶液显中性。

pH<7时，溶液显酸性。

pH>7时，溶液显碱性。

3、测定pH的最简便方法是使用pH试纸。测定时，把待测液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的pH.

三、常见的碱、碱的通性

常见的碱：NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、NH3•H2O

（一）氢氧化钠

1、纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量热，水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，和二氧化碳反应变质生成碳酸钠。

2、氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂（CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体除外）

3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以俗名又叫苛性钠、火碱、烧碱。

4、氢氧化钠的性质：（1）与酸碱指示剂反应。

（2）与酸反应。

（3）与非金属氧化物反应。

（4）与某些盐反应。

5、鉴别NaOH变质的方法：（实质是检验是否有Na2CO3）

（1）滴HCl，看是否有气泡。

（2）滴Ca（OH）2，看是否有沉淀。（一般用于除杂质）

（3）滴Ba（OH）2或CaCl2，看是否有沉淀。

6、氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。

（二）氢氧化钙

1、氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，俗名熟石灰或消石灰。有腐蚀性。

2、氢氧化钙的性质：同上。。。

3、应用：建筑业上用熟石灰、粘土和沙子混合制三合土。工业上可作原料制造氢氧化钠和漂白粉（熟石灰、氯气）。农业上用于降低土壤酸性，还用它配置波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）和石硫合剂（熟石灰和硫）。

（三）碱的通性

1、碱溶液与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2、碱能与多数非金属氧化物反应，生成盐和水。

3、碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

4、碱能跟某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。

四、盐

（一）氯化钠

1、分布：海水、盐湖、盐井、盐矿。

2、制取步骤：溶解、沉淀、过滤、蒸发。

3、粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质，会吸水潮解。

4、用途：日常生活中用于调味和腌渍蔬菜；医疗用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；是重要的化工原料，可用于制取钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。

（二）碳酸钠

1、碳酸钠在工业上叫做纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水，显碱性。

2、当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水，含有结晶水的物质叫做结晶水合物。

3、常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。

（三）硫酸铜

1、无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，从硫酸铜溶液中析出的晶体是蓝色的，俗称胆矾或蓝矾，含有结晶水，受热能失去结晶水，成为白色CuSO4.

2、硫酸铜有毒，常用作杀菌剂，它与石灰配置的波尔多液是一种天蓝色的粘性液体，杀菌效率高。（四）盐的性质

1、盐与某些金属反应，生成另一种盐和另一种金属。

Hg（NO3）2+Cu==Cu（NO3）2+Hg

现象：1、无色溶液逐渐变成蓝色。2、铜表面覆盖一层银白色液态金属。

2、盐与酸反应，生成另一种盐和另一种碱。

盐酸与碳酸盐和银盐反应。

硫酸与碳酸盐和钡盐反应。

硝酸与碳酸盐反应。

3、盐跟碱反应，生成另一种盐和另一种碱。

4、盐跟另一种盐反应，生成另外两种盐

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。

6、化学变化中最小的粒子是原子。

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）

（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐