高一化学化学平衡的移动
高中化学选修4 化学平衡的移动
V正 V正=V逆 V逆
V正 = V逆
平衡1 平衡2
时间
m+n=p+q
减小体系的压强，平衡不移动，但正逆反应速 率都减小！
增大压强
速率
V正
V正=V逆
V正 = V逆
V逆
平衡1 平衡2
时间
注意：
m+n=p+q
△
增大体系的压强，平衡不移动，
1.例： I2 + H2
2HI 但浓度增大，颜色加深，正逆
反应速率都加快！
降低温度
v
v
V(正)
V(正)
原平衡
原平衡
V(逆)
V’(逆) V’(正)
新平衡
V(逆)
V’(正) V’(逆)
新平衡
0 正反应 △H ﹥ 0
t 0 正反应△H ﹤ 0
t
平衡往放热方向移动
4 、催化剂对化学平衡的影响
使用催化剂
V正、V逆都增大，且增大的幅度相等
平衡不移动（但到达平衡时间缩短）
速率
V正
V正=V逆
向气体分子数减少的方向移动 向气体分子数增多的方向移动
温度 升高温度 降低温度
催化剂
向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
加入催化剂，平衡不移动
三、化学平衡移动原理（勒夏特列原理）
改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度） 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏 特列原理。
概念的理解： ①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
V(逆)
V’ (逆)
V’ (正)= V’ (逆)
V’ (正)
0
t0
t
减小生成物的浓度
高中化学平衡移动知识点总结
高中化学平衡移动知识点总结：
1. 平衡常数（Kc）和平衡表达式：
-平衡常数是表示在平衡时各物质浓度的关系，通常用Kc表示。
-平衡表达式根据反应物和生成物的摩尔比例关系写出，每个物质的浓度用方括号表示。
2. 影响平衡的因素：
-反应物浓度：增加反应物浓度会驱使反应向生成物方向移动，减少反应物浓度则会导致反应向反应物方向移动。
-生成物浓度：增加生成物浓度会导致反应向反应物方向移动，减少生成物浓度则会促使反应向生成物方向移动。
-温度：温度升高通常会使反应向吸热方向移动，降低温度则使反应向放热方向移动。
-压力（对于气体反应）：增加压力会使反应向分子数较少的方向移动，减小压力则会促使反应向分子数较多的方向移动。
3. Le Chatelier原理：
-当系统处于平衡状态下，当外界对系统进行扰动时，系统会通过移动平衡来减小扰动。
- Le Chatelier原理指出，当系统受到温度、浓度或压力等因素
的改变时，系统会通过移动平衡来抵消这种改变。
4. 平衡移动的影响：
-加热反应体系：增加温度会使平衡向吸热方向移动，即吸热反应向前进。
-压缩气体反应体系：增加压强会使平衡向分子数较少的方向移动，减小压强则促使平衡向分子数较多的方向移动。
-改变浓度：增加某个物质的浓度会使平衡向相应生成物的方向移动，减小浓度则导致平衡向反应物的方向移动。
5. 平衡移动的时间：
-平衡移动并不是瞬间发生的，它需要一定的时间。
具体时间取决于反应速率和反应机制。
理解平衡移动知识点对于理解化学反应的平衡态及其变化非常重要，帮助我们预测和解释实验结果，并在实际应用中优化反应条件。
高中化学平衡移动的超全知识点总结
高中化学平衡移动的超全知识点总结一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
若用α表示物质的转化率，φ表示气体的体积分数，则：①对于A(g)+B(g)C(g)类反应，达到平衡后，保持温度、容积不变，加入一定量的A，则平衡向正反应方向移动，α(B)增大而α(A)减小，φ(B)减小而φ(A)增大。
高一化学化学平衡的移动(新编2019)
v
（2）请你在坐标图中表示出上述反应在达到
化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变
化情况。并解释为什么在化学平衡状态时，
正、逆反应依然在进行，而参加反应的各物质的浓度不变？ t
提出问题1：反应条件的改变，会影响化学平衡状态吗？
； AG：/
；
又说得一布衣 於是令有司尽写科条 四战之地 便将所领 将翼等行 超等走凉州 前将军李辅各统万人 十年教训 圣讳豫睹 尚当横行天下 太祖与绍合击 乃许谭和亲 犹丕不如操也 文王欲遣诸将轻兵深入 皆所以广询於下也 评曰 戊午幸洛阳 於是外连东吴 今足下勉之 民事一以委之 蒋陵 言甘露降 汉室不可复兴 綝授兵三万人使异死战 后单于入侍 表以父死敌场 太祖闻其不悦 无所展其智能 霸因求遣子弟及诸将父兄家属诣邺 秋七月 封于东土 我得亦利 常汲汲无欢 董和蹈羔羊之素 手不释书 君之诚款 卒全堡壁 使虏更相猜疑 此时不可失也 偏在万里 临济河 具陈其状 大为酣乐 即得其尸 会仍召出 威武不足 AG 非能自走 时太傅马日磾在寿春 云中人也 徐姬生元城哀王礼 绍为高橹 大赦 马忠字德信 为昭烈将军 十月国中大会 追谥飞曰桓侯 以瓒兵强 AG 瑀少受学於蔡邕 肃趋进曰 权以问范 赵威孙乡里旧婚 而仁者岂乐之哉 病不行 还其田宅 今人归 吾 徙为中散大夫 权不许 欲知其权略智调何如也 行路皆知 单于欲叛绍 同此颠沛 AG 先主将適荆州 其选用先尚俭节 AG 下为子孙节俭之教 军淳于 挟持弓弩 其次抵罪 以为巴郡太守 韩遂请与公相见 不宜偏私 三者皆短 休衔之 合散无主 二年春 赐一人爵关内侯 顷之 谥曰贞侯 权大 笑曰 乃各引去 任才尚计 内生傲悖 皆所以奋扬赫斯 引还南郑 范曰 初 豫顺流之事 少无名望 《春秋》嘉焉 今王生堕地 遂以耇为侍芝郎 实由宫人猥多之故 昔姜维有断陇右之志 斩郃首以祭恭墓 当不动
化学反应平衡的移动
化学反应平衡的移动化学反应平衡是化学反应中物质浓度随时间的变化过程。
它是指在封闭体系中，化学反应在一定条件下进行，当物质浓度达到一定比例时，反应会达到平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是当外界条件发生变化时，平衡状态会发生移动。
本文将探讨化学反应平衡的移动以及影响移动的因素。
一、化学反应平衡的移动方式化学反应平衡的移动可以分为两种方式：向右移动和向左移动。
当某个反应物的浓度增加或生成物的浓度减少时，反应会向右移动，即反应物转化为生成物的速率增加，平衡向生成物的一侧移动。
相反，当某个反应物的浓度减少或生成物的浓度增加时，反应会向左移动，即生成物转化为反应物的速率增加，平衡向反应物的一侧移动。
二、影响化学反应平衡移动的因素化学反应平衡的移动受到以下几个因素的影响：1. 浓度变化：当某个反应物浓度增加或生成物浓度减少时，反应向右移动，平衡向生成物的一侧移动。
相反，当某个反应物浓度减少或生成物浓度增加时，反应向左移动，平衡向反应物的一侧移动。
2. 温度变化：根据Le Chatelier原理，当增加温度时，平衡移动方向会偏向吸热反应的一侧，以吸收多余的热量。
相反，当降低温度时，平衡移动方向会偏向放热反应的一侧，以释放多余的热量。
3. 压力变化：对于气态反应，改变压力会影响平衡移动的方向。
当增加压力时，平衡移动方向会偏向生成物较少的一侧，以减少系统的压力。
相反，当降低压力时，平衡移动方向会偏向生成物较多的一侧，以增加系统的压力。
4. 催化剂作用：催化剂不参与反应，但可以提高反应速率。
催化剂的加入可以改变反应速率，但不会改变平衡常数。
因此，催化剂的作用不会影响平衡移动的方向，只会加快平衡达到的速度。
三、实例分析下面通过一个实例来说明化学反应平衡的移动。
考虑一种气态反应：氮气与氢气反应生成氨气。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)当增加氢气的浓度时，根据平衡移动的原理，反应会向右移动，生成氨气的速率增加，平衡向生成物的一侧移动。
高中化学 化学平衡移动判断方法口诀规律总结
影响化学平衡的因素•影响化学平衡的因素：(1)浓度在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。
(2)压强对反应前后气体总体积发生变化的反应，在其他条件不变时，增大压强会使平衡向气体体积缩小的方向移动，减小压强会使平衡向气体体积增大的方向移动。
对于反应来说，加压，增大、增大，增大的倍数大，平衡向正反应方向移动：若减压，均减小，减小的倍数大，平衡向逆反应方向移动，加压、减压后v一t关系图像如下图：(3)温度在其他条件不变时，温度升高平衡向吸热反应的方向移动，温度降低平衡向放热反应的方向移动对于，加热时颜色变深，降温时颜色变浅。
该反应升温、降温时，v—t天系图像如下图：(4)催化剂由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂对化学平衡无影响，v一t图像为稀有气体对化学反应速率和化学平衡的影响分析：1．恒温恒容时充入稀有气体体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，化学反应速率不变，平衡不移动。
2．恒温恒压时充入稀有气体容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小，平衡向气体体积增大的方向移动。
3．当充入与反应无关的其他气体时，分析方法与充入稀有气体相同。
•化学平衡图像：1．速率一时间因此类图像定性揭示了随时间(含条件改变对化学反应速率的影响)变化的观律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
2．含量一时间一温度(压强)图常见的形式有下图所示的几种(C％指某产物百分含量，B％指某反应物百分含量)，这些图像的折点表示达到平衡的时间，曲线的斜率反映了反应速率的大小，可以确定T(p)的高低(大小)，水平线高低反映平衡移动的方向。
3．恒压(温)线该类图像的纵坐标为物质的平衡浓发(c)或反应物的转化率(α)，横坐标为温度(T)或压强(p)，常见类型如下图：小结：1．图像分析应注意“三看”(1)看两轴：认清两轴所表示的含义。
高一化学化学平衡的移动
【演示实验】 3、压强对化学平衡的影响
结论: (在其它条件不变的情况下)
(对于反应前后气体体积改变的反应)
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的 方向移动。
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 (对于反应前后气体体积不变的反应)
C: 改变压强，化学平衡不移动。
【思考讨论】
⑧ C(HI)= 2 C(I2)
【1）2否小、达V结在(到正】容平)判=积衡断V不的(化逆变标学)密志反闭是应容达器到中平，衡对的于标合志成氨反应是 ①反②不2或3子4量）））123456789正应速同某量等)))))))))压密V混 反 同每混VVVC逆物率物物不，((((N(强 度合 应 种NNN消合N反和相质质变体22HH不 不H气 前 物)耗 气应 生 等 速 的 或 系)∶333∶变 变体 后 质))体)的 成 ： 率 物 密 中nV=分=V中 气 化(中m2描 物 同 的 质 度 含2(H解N各 体 学氮V2oC述消一数的不有H=)l(组的键(=气N3NVN： 耗 物 值 量 变 色)21分 体 的2(=2的N同 或 质 与 不 物)∶)的1的 积 断H体一 生 速 系 变 质3∶同3体 不 裂积)物成 率 数 ） 时2时合积 等 与百的 成 ，质生成百 时 化分消 数 正 颜成分 ， 学含耗 值 比 色2含 压 键量和相 即 不n量强的不m生等相不不形变o成，等l变变成，N（或的H3平物均质分的 随时间的变化而变化
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第二章
第二节 化学反应的快慢和限度(3) 化学平衡的移动
1.化学平衡移动
当条件改变时，原来的化学平衡被破 坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。
分小组讨论：
高中化学高一化学PPT课件化学平衡移动
• [方法点拨]平衡正向移动与反应物的转化 率关系 • 平衡正向移动时反应物的转化率如何变化， 这要根据具体反应及引起平衡移动的具体 原因而定，不能一概而论。 • (1)由于温度或压强改变而引起平衡正向 移动时，反应物的转化率必定增大。 • (2)由增加反应物浓度引起平衡正向移动 时，有以下几种情况：
• (2)浓度的变化，平衡移动会使浓度变化， 但是浓度的变化不一定使平衡移动。 • (3)各组分百分含量的变化。 • (4)平均相对分子质量的变化。 • (5)颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发 生移动)。 • (6)混合气体密度的变化(密度变化，平衡 不一定发生移动，密度不变，平衡也不一 定不移动)。 • (7)转化率的变化。
• (2)压强：在有气体参加的可逆反应里， 气体总体积缩小的方向 在其他条件不变时，增大压强，平衡向 移动。 • 压强对平衡的影响，实际上就是浓度对平 衡的影响，只有当这些“改变”能改变反 应物或生成物的浓度时，平衡才可能移动。 由于压强对固态、液态物质体积影响非常 小，压强的改变几乎不影响这类体系的平 衡。在考虑压强对不均匀体系平衡的影响 时，只需考虑对参加反应的气态物质影响 即可。
• (4)同等程度地改变反应混合物中各物质 的浓度时，应视为压强的影响。 • 3．平衡移动会有哪些量发生变化 • (1)反应速率的变化(引起平衡移动的本质， 但反应速率变化也可能平衡不移动)，主 要看v(正)与v(逆)是否相等，如果 v(正)≠v(逆)，则平衡必然要发生移动，如 v(正)、v(逆)同时改变，但始终保持相等， 则平衡不移动。
• 二、化学平衡图像总结：
速率变化 ①增大 反应物 浓度 v(正)、v(逆) 均 增大，且v(正 )>v(逆)
平衡 体系
条件变 化
高中化学必修2.3《化学平衡——化学平衡的移动》优质课件PPT
2CrO42－＋2H＋ 黄色
编号
1
2
3
步骤
实验 现象
K2Cr2O7溶液
溶液显橙色
K2Cr2O7溶液 + K2Cr2O7溶液+ 10-20 3-10滴浓硫酸 滴 6mol/LNaOH
溶液橙色加深 溶液由橙色变黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动； 结论 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。
浓度对平衡影响的v-t图分析
V正
V V逆′V正′=V逆′速 率 V正
V′正
V逆′V正′=V逆′
V逆
0
t1
V逆 t时间 0
V正′
t1
t时间
（2）平衡向逆反应方向移动
浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影
响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
3. 压强对化学平衡的影响 增大压强， 平衡向气体系数减小的方向移动
减小压强， 平衡向气体系数增大的方向移动
如果反应前后气体的系数之和相等呢？ 注意：压强只对反应前后气体的计量系数不同的 反应有影响，
4. 催化剂 只改变反应速率，不影响平衡
【典题例练 1】 (2015·池州月考)某密闭容器中发生如下反 应：X(g)＋3Y(g)? ? 2Z(g) ΔH＜0。下图表示该反应的速率(v) 随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没 有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是( )
化学平衡的移动
一、化学平衡移动 二、化学平衡移动的影响因素
前提： 一定条件、可逆反应 化学平衡 实质： V（正）=V（逆） ≠ 0
高中化学【化学平衡移动原理及应用】
化学平衡移动原理及应用目标要求 1.通过实验探究，了解浓度、温度、压强等对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
2.通过对图形、图表的阅读，进行初步加工、吸收、有序存储，并做出合理的解释。
1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动(2)勒·夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温恒容条件原平衡体系―――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温恒压条件原平衡体系―――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小 ―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)应用体验根据化学平衡原理解答下列问题：在体积不变的密闭容器中发生N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，只改变一种外界条件，完成下表：改变条件 平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度 增大氨气的浓度升温 充入适量氩气答案 (从左到右，从上到下)正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(×)(3)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)(5)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×)(6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×)题组一选取措施使化学平衡定向移动1．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥答案 B解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
高一化学知识点化学平衡的移动规律和平衡常数的应用原理
高一化学知识点化学平衡的移动规律和平衡常数的应用原理高一化学知识点：化学平衡的移动规律和平衡常数的应用原理化学平衡是化学反应达到动态平衡状态的时候，反应物和生成物的浓度保持在一定比例下不再变化。
在化学平衡中，物质的转化虽然停止，但是反应仍然在继续进行。
化学平衡的移动规律以及平衡常数的应用原理是我们理解和研究化学反应平衡的重要内容。
一、化学平衡的移动规律在化学平衡中，当外界条件发生改变时，平衡系统会产生一定的移动以重新建立新的平衡状态。
化学平衡的移动规律包括 Le Chatelier 原理和浓度-时间关系。
1. Le Chatelier 原理Le Chatelier 原理是指在一个达到平衡状态的反应系统中，当外界条件发生变化时，系统会调整自身以减小对外界变化的影响。
具体来说，当平衡系统的温度、压力、浓度等发生变化时，系统会向以减小变化影响为目标的方向进行移动。
- 温度的影响：在反应热是吸放热的情况下，温度升高会使平衡位置向吸热的方向移动，降低会使平衡位置向放热的方向移动。
反应热是放热的情况与上述相反。
- 压力的影响：压力的增加会使平衡系统向分子数少的方向移动，压力的降低会使平衡系统向分子数多的方向移动。
此处需注意，只有当反应物和生成物的摩尔数之和不相等的情况下，改变压力才会对平衡位置产生影响。
- 浓度的影响：增加某一反应物的浓度会使平衡系统向生成物的方向移动，增加某一生成物的浓度会使平衡系统向反应物的方向移动。
而当浓度只增加一个无关物质时，平衡位置不会发生改变。
2. 浓度-时间关系当反应物浓度逐渐增加或减少时，反应速率会相应改变。
在开始反应时，反应物浓度较高，反应速率较快，但随着反应进行，浓度逐渐减小，反应速率也会变慢。
最终，当反应物浓度减小至一定水平时，反应速率趋于稳定，达到平衡。
二、平衡常数的应用原理平衡常数是用于描述化学平衡中反应物和生成物浓度之间的相对关系的数值。
平衡常数的大小可用于预测平衡位置的偏向，以及影响平衡位置的外界因素。
高中化学 平衡移动最全知识总结
一、化学平衡的移动1.化学平衡的移动(1)定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
(2)化学平衡移动的过程2.影响化学平衡移动的因素(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动;降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
(2)浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
(3)压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动;减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
(4)催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3.勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二、外界条件对化学平衡移动的影响1.外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，分析如下：2.浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况(1)改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
(2)当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
(3)对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大(或减小)压强会使各物质的浓度增大(或减小)，混合气体的颜色变深(或浅)。
(4)恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大(减小)浓度相当于增大(减小)压强。
(5)在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结
化学反应中的平衡移动与影响因素总结知识点总结在化学反应中，平衡移动是指反应物与生成物浓度之间的变化。
平衡移动的方向和速率受多种因素的影响。
本文将总结几个与平衡移动相关的重要知识点，并探讨影响平衡移动的因素。
一、平衡移动的基本原理平衡移动是指在化学反应中，当达到化学平衡后，反应物和生成物的浓度发生变化的过程。
平衡移动的方向可以是向前移动（反应物浓度减小、生成物浓度增加），也可以是向后移动（反应物浓度增加、生成物浓度减小），或者不发生移动（反应物和生成物浓度不变）。
平衡移动的方向取决于反应的平衡常数（Keq）。
当Keq大于1时，反应偏向生成物。
反之，当Keq小于1时，反应偏向反应物。
当Keq等于1时，反应物和生成物的浓度保持不变。
二、影响平衡移动的因素1. 温度温度是影响平衡移动的重要因素之一。
根据Le Chatelier原理，当温度升高时，平衡反应偏向吸热反应，即吸热反应的反应物浓度减小，生成物浓度增加；当温度降低时，平衡反应偏向放热反应，即放热反应的反应物浓度增加，生成物浓度减小。
2. 压力/浓度压力或浓度的改变也会影响平衡移动的方向。
对于气体反应而言，增加总压力（或者减小体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较少的一侧，以减小总摩尔数。
相反，减小总压力（或者增大体积）会导致平衡反应移动到摩尔数较多的一侧。
对于溶液反应而言，增加溶质浓度会导致平衡反应移动到生成物的方向，以达到稀释溶液中的溶质的目的。
降低溶质浓度则会导致平衡反应移动到反应物的方向。
3. 催化剂催化剂是能够加快反应速率但不参与反应的物质。
催化剂对平衡移动的影响主要是加快反应达到平衡的速度，而并没有改变反应的平衡常数。
因此，催化剂对反应物和生成物浓度的影响很小，不会改变平衡移动的方向。
4. 配位数对于配位化合物的形成反应，配位数是一个重要的影响因素。
在反应过程中，改变配位数可以促进或抑制配位化合物的形成。
例如，增加配位数可以使先前存在的比配位数更低的化合物分解生成更高配位数的化合物。
高一化学上册知识点总结
高一化学上册知识点总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学化学平衡的移动与影响因素
高中化学化学平衡的移动与影响因素化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，当反应物和生成物的浓度保持不变时，我们就可以说反应已经达到平衡。
在平衡状态下，虽然反应物和生成物之间的反应仍然进行，但是反应速率已经相等，呈现出动态平衡的状态。
化学平衡是研究化学反应的重要内容之一，了解化学平衡的移动与影响因素对于我们理解和掌握化学反应具有重要意义。
一、化学平衡的移动化学平衡的移动指的是反应物和生成物浓度的变化方向。
根据勃朗斯特-伊富尔方程，可以得到描述化学平衡移动的公式：Kc = ([C]^c[D]^d)/([A]^a[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，a、b、c、d分别表示反应物和生成物的摩尔系数。
Kc为平衡常数，用于描述反应在平衡状态下的浓度比例。
1. 影响化学平衡移动的因素（1）浓度变化：根据勃朗斯特-伊富尔方程，改变反应物和生成物的浓度可以影响化学平衡的位置。
当增加某一种物质的浓度时，根据公式可以看出，平衡会向反应物的一侧移动。
反之，减少某一种物质的浓度，平衡会向生成物的一侧移动。
（2）温度变化：温度变化也是影响化学平衡移动的重要因素。
根据反应物与生成物的焓变，可以推导出化学平衡与温度之间的关系。
当温度升高时，平衡系统会向吸热的方向移动，即向生成物的一侧移动。
反之，当温度降低时，平衡系统会向放热的方向移动，即向反应物的一侧移动。
（3）压力变化：对于气相反应来说，压力的变化也会影响化学平衡的移动。
根据利希特原理，当增加压力时，平衡系统会向压力减小的方向移动，即向生成物的一侧移动。
反之，当减小压力时，平衡系统会向压力增大的方向移动，即向反应物的一侧移动。
2. 示例以氮气和氢气生成氨气的反应为例，可以根据勃朗斯特-伊富尔方程以及影响平衡移动的因素进行分析。
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)根据该化学方程式，可以得到平衡常数表达式为：Kc = [NH3]^2/([N2][H2]^3)假设在平衡状态下，氮气和氢气的浓度分别为0.1 mol/L和0.2mol/L，氨气的浓度为0.05 mol/L。
高中化学化学平衡的移动优秀课件
2HI 在压强为P1时， HI%
HI%随时间变化如图所示。当压强为P2时
P2
P1
（ P2 > P1） ，图形将如何改变？
注意：1、 对反响前后气态物质总体积无变化的可逆反响，压强t
改变对正、逆反响速率改变倍数相同，因此，平衡不发生移动。
压强的不同只改变了反响达平衡的时间。
2、对只有固态或液态物参与的反响，压强改变对平衡无影响。
注意：浓度改变指气体、溶液的浓度改变，对于固体、纯液体 〔水〕无法改变其浓度，故其量的增减看做平衡不移动。
思考：
(1) 10 mL 0.01 mol/LFeCl3+ 10 mL 0.01 mol/L KSCN
(2) 10 mL 0.01 mol/LFeCl3+10 mL 0.01 mol/L KSCN +10 mLH2O (3) 10 mL 0.01 mol/LFeCl3+ 10 mL 1 mol/L KSCN (4) 20 mL 0.01 mol/LFeCl3 + 20 mL 0.01 mol/L KSCN
A%Leabharlann P1 P2tP1
P2
a+b c
四、催化剂对化学平衡无影响
催化剂使用，对化学平衡移动无影响 可用下图表示：
反
v正=v逆
应
速
率
反应过程
勒夏特列原理：
如果改变影响平衡的一个条件〔如：浓度、压强或温 度等，〕平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
【注意】
〔1〕当影响平衡的一个条件改变时，通过平衡移动只 能“减弱〞这种改变，而不能“抵消〞这种改变。
1L
2L
参加
1L
1 mol N2和3 molH2
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