九年级化学(人教版) 溶解度(第1课时)

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解
度
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第
1
课
时
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第九章 溶液
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增加溶剂、
升高温度
饱和溶 液
注：以上为通常情况，不适合所有的物质。
一、饱和溶液
怎样判断溶液是否饱和？ 1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若不能继续溶解，则是饱和溶液；反之， 则是不饱和溶液。 2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解 的是饱和溶液。
结论
温度可以影响 KNO3的溶解 能力
◆饱和溶液： 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶
液叫做饱和溶液。
◆不饱和溶液： 在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得
到的溶液叫做不饱和溶液。
注意： 1.对饱和与不饱和溶液应明确前提条件： “一定量的溶剂里”和“一定温度下” ，因为在一定条 件下它们互相转变。
结晶及其方法
冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
冷却热饱和溶液
人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤）， 其大致过程如下：
食盐 氯化钠
海 水
贮 水 池
蒸
结
发
晶
池
池
母液
多种化工 产品
冷却至室温
有固体剩余
剩余固体全部溶解
固体全部溶解
有晶体析出
结论：在一定量水中，温度升高，最多能溶解的KNO3的量也增多。 结论：在一定量水中，温度降低，最多能溶解的KNO3的量也减少。
操作
加入5gKNO3搅拌 再加入5gKNO3搅拌
……
加热 再加入5gKNO3搅拌
冷却
小结 现象
……
全部溶解 有晶体析出
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01.课堂导入
02.新课讲授 03.课堂小结 04.典型例题
在我国西部地区分布着许多美丽而奇特的盐碱湖,其中蕴藏着 极其丰富的食盐和纯碱。有趣的是,当地人在生活实践中总结了一 条规律，就是“冬天捞碱，夏天晒盐”。你知道为什么“冬天捞 碱，夏天晒盐”吗? 这其中蕴含着什么科学道理呢?
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浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系: 总结： 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
2.应明确溶质的种类：因为在一定温度下，一定量的溶剂里形成的某溶质的饱和溶液，不能再溶 解这种物质，但还能溶解其他溶质 3.饱和与不饱和溶液不是固定不变的，外界条件改变时，溶液的饱和状态也会发生相应的改变。
“饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定的条件下是可以互相转 变的。
不饱和溶液 增加溶质、 蒸发溶剂、 降低温度
1.溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？ 结晶池 2.你能分析母液的成分吗？ 氯化钠、氯化钙、氯化镁等 3.如何将粗盐中的不溶性杂质除去？ 过滤 4.如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？ 用饱和的氯化钠溶液冲洗
①稀、浓溶液仅指一定量溶液中含有溶质的多少。 饱和溶液与不饱和溶液仅指在一定温度下，一定量溶剂中还能不能继续溶解某种溶质。 溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然关系。 ②对于不同溶质或同种溶质在不同温度下来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定 是稀溶液；浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。 ③在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。
青海湖
室温下，20mL水最多能溶解多少氯化钠？
全部溶解
有固体剩余
结论： 一定温度下，在一定量水中，最多能溶解的NaCl的量是一定的。
再加水，剩余氯化钠是不是有能溶解？
氯化 钠全 部溶 解
结论： 一定温度下，改变水的量，溶解NaCl的量也发生改变。
操作 现象
加入5gNaCl搅拌
小结
向20mL水中
再加入5gNaCl搅拌
再加入15mL水搅拌
全部溶解
烧杯溶液中有未溶解固 体
未溶解的固体又溶解了
结论
20mL水能完全溶解 20mL水不能完全溶解
5gNaCl
10gNaCl
பைடு நூலகம்增加溶剂的量可将未 溶物质溶解
分析
NaCl不能无限制地溶解在一定量水中
一、饱和溶液
加热烧杯，剩余的KNO3固体会有什么变化？
加热
再加5g硝酸钾