高三化学模拟套题(含答案)

周三合卷统练化学卷（）

可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23

7. 下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A ．①②③④

B ．①②④⑥

C ．①②⑤⑥

D ．③④⑤⑥

8.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．23 g 钠在氧气中完全燃烧失电子数为O ．5N A B ．1 L 2 mol ／L 的MgCl 2溶液中含Mg 2+

数为2N A C ．1L 浓度为1 mol ·L

一1

的Na 2CO 3溶液中含有N A 个CO 32-

D ．室温下，8 g 甲烷含有共价键数为2N A

9. 在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是

+4

、Ba 2+、Cl -、NO 3- +、AlO 2-、Cl -、SO 2-

4

+

、Mg 2+

、NO -3、HCO -3 +

、Cl -、CO 32-、SO 3

2-

10．已知下列实验事实：

①Cr 2O 3固体既能溶于KOH 溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4)3溶液 ②向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液 ③将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI 的混合溶液中，溶液变蓝 下列判断不正确的是( )

A ．化合物KCrO 2中铬元素为＋3价

B ．实验①证明Cr 2O 3是两性氧化物

C ．实验②证明H 2O 2既有氧化性又有还原性

D ．实验③证明氧化性：Cr 2O 2－

7>I 2 11．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3—+Ca2+ +OH—== CaCO3↓+H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4+ + OH—H2O + NH3↑C．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2 Al+60H一=2 A102一+3H2↑

D．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++C12=Fe3++2C1一

12.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )

事实推测

A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(ⅡA族)与水反应会更快

B

Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体

材料

ⅣA族的元素单质都是半导体

材料

C

HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时

分解

HBr的分解温度在二者之间

D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应

13．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：

下列叙述正确的是 ( )

A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3

C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②中一定会发生反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3

26．（15分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：

Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍

(1) W 在周期表中的位置为________________。

(2)

X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可以用

（填材料化学成分）运输。

(3)Z 、W 两元素非金属性强弱较强的是（填元素符号） 。写出能证明这一结论的一个实验事实： 。 (4)W 最高价氧化物对应水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol 电子转移时，共产生9 mol 气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 Ⅱ.若Y 和Z 的核外电子数之和为22。

(5)Y 和H 元素以原子比1∶2形成的物质是火箭燃料的成分之一，其电子式为______________。

(6)将X 的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，写出该反应的化学方程式：_______________。 (7)X 单质与W 的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移 mol 时，产生气体的体积(标准状况下)是________L 。

26．（15分）除第二问是1分，其余每空2分。(1)第三周期ⅦA 族 （2）Fe 或者Al （1分） （3）Cl 。最高价含氧酸的酸性强弱关系是：HClO 4>H 2SO 4;或者气态氢化物的稳定性：HCl>H 2S ；或者氯气通入硫化氢溶液，产生浅黄色沉淀。

(4)4HClO 4=====△

2Cl 2↑＋7O 2↑＋2H 2O (5)

(6)苯酚钠+H 2O +CO 2→苯酚+NaHCO 3 (7)

27．（14分）过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。 (1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。

(2)NaH 能与水剧烈反应：NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl 4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_________________________________________________________。

（4）NaH 能与AlCl 3反应得到NaAlH 4，写出化学方程式____________________。NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。