第二章分析数据处理

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分析化学误差和分析数据处理2

分析化学误差和分析数据处理2
重现性:由不同实验室的不同分析工作者 和仪器,共同对同一样品的某物理量进行 反复测量,所得结果接近的程度。
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(三)准确度与精密度的关系
1. 准确度高,要求精密度一定高,精密度高 是准确度高的前提,但精密度好,准确度不一 定高。 2. 准确度反映了测量结果的正确性,精密度 反映了测量结果的重现性。
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例: 两人分析同一试样中Cu的含量,其结果ω如下: 甲 0.3610 0.3612 0.3608 乙 0.3641 0.3642 0.3643 已知其含Cu的量的真实值为0.3606,试问何人结果的准 确度高? 解:
x RE % 100% 100%
甲: X =0.3610
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四、提高分析准确度的方法
1.选择恰当的分析方法 例:测全Fe含量 K2Cr2O7法 40.20% ±0.2%×40.20% 比色法 40.20% ±2.0%×40.20% (常量组分的分析,常采用化学分析,而微量和痕量分 析常采用灵敏度较高的仪器分析方法) 2.减小测量误差 1)称量 例:天平一次的称量误差为 0.0001g,两次的称量误差为 0.0002g,RE%≤ 0.1%,计算最少称样量?
n x
100%
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滴定分析中时, R d 一般要求<0.2﹪
3. 标准偏差(standard deviation)与相对标准偏差 (1).标准偏差S
S
( xi x)
i 1
n
2
n 1
n

di
i 1
n
2
n-1=f
自由度
n 1
当n→∞,标准偏差用б表示
( xi ) 2 μ 为无限多次测定的平均值(总体平均值) 若无系统误差存在,µ 就是真实值 i 1 n

第二章 误差及分析数据的统计处理

第二章 误差及分析数据的统计处理

第二章误差及分析数据的统计处理§2-1 定量分析中的误差定量分析的任务是准确测定试样中组分的含量。

但是,即使是技术很熟练的分析工作者,用最完善的分析方法和最精密的仪器,对同一样品进行多次测定,其结果也不会完全一样。

这说明客观上存在着难以避免的误差。

因此,我们在进行定量测量时,不仅要得到被测组分的含量,而且还应对分析结果作出评价,判断其准确性(可靠程度),找出产生误差的原因,并采取有效的措施,减少误差。

一、误差的表示:从理论上说,样品中某一组分的含量必有一个客观存在的真实数据,称之为“真值”。

测定值(x)与真实值(T)之差称为误差(绝对误差)。

误差 E = X - T误差的大小反映了测定值与真实值之间的符合程度,也即测定结果的准确度。

测定值> 真实值误差为正测定值< 真实值误差为负分析结果的准确度也常用相对误差表示。

相对误差E r = E / T×100%= (X-T) / T×100%用相对误差表示测定结果的准确度更为确切。

二、误差的分类根据误差的性质与产生原因,可将误差分为:系统误差、随机误差和过失误差三类。

(一)系统误差系统误差也称可定误差、可测误差或恒定误差。

系统误差是由某种固定原因引起的误差。

1、产生的原因(1)方法误差:是由于某一分析方法本身不够完善而造成的。

如滴定分析中所选用的指示剂的变色点与化学计量点不相符;又如分析中干扰离子的影响未消除等,都系统的影响测定结果偏高或偏低。

(2)仪器误差:是由于所用仪器本身不准确而造成的。

如滴定管刻度不准(1ml刻度内只有9个分度值),天平两臂不等长等。

(3)试剂误差:是由于实验时所使用的试剂或蒸馏水不纯造成的。

例如配制标准溶液所用试剂的纯度要求在99.9%;再如:测定水的硬度时,若所用的蒸馏水含Ca2+、Mg2+等离子,将使测定结果系统偏高。

(4)操作误差:是由于操作人员一些主观上的原因而造成的。

比如,某些指示剂的颜色由黄色变到橙色即应停止滴定,而有的人由于视觉原因总是滴到偏红色才停止,从而造成误差。

分析化学 第二章 误差和分析数据处理(课后习题答案)

分析化学 第二章 误差和分析数据处理(课后习题答案)

第二章 误差和分析数据处理(课后习题答案)1. 解:①砝码受腐蚀:系统误差(仪器误差);更换砝码。

②天平的两臂不等长:系统误差(仪器误差);校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准:系统误差(仪器误差);校正仪器。

④在重量分析中,试样的非被测组分被共沉淀:系统误差(方法误差);修正方法,严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分:系统误差(试剂误差);做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮:系统误差;严格按操作规程操作;控制环境湿度。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内:系统误差(方法误差);另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时,最后一位数字估计不准:偶然误差;严格按操作规程操作,增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中,波长指示器所示波长与实际波长不符:系统误差(仪器误差);校正仪器。

⑩在HPLC 测定中,待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠:系统误差(方法误差);改进分析方法。

2. 答:表示样本精密度的统计量有:偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。

因为标准偏差能突出较大偏差的影响,因此标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度。

3. 答:定量分析结果是通过一系列测量取得数据,再按一定公式计算出来。

每一步测量步骤中所引入的误差都会或多或少地影响分析结果的准确度,即个别测量步骤中的误差将传递到最终结果中,这种每一步骤的测量误差对分析结果的影响,称为误差传递。

大误差的出现一般有两种情况:一种是由于系统误差引起的、另一种是偶然误差引起的。

对于系统误差我们应该通过适当的方法进行改正。

而偶然误差的分布符合统计学规律,即大误差出现的概率小、小误差出现的概率大;绝对值相等的正负误差出现的概率相同。

如果大误差出现的概率变大,那么这种大误差很难用统计学方法进行处理,在进行数据处理时,就会传递到结果中去,从而降低结果的准确性。

4. 答:实验数据是我们进行测定得到的第一手材料,它们能够反映我们进行测定的准确性,但是由于“过失”的存在,有些数据不能正确反映实验的准确性,并且在实验中一些大偶然误差得到的数据也会影响我们对数据的评价及对总体平均值估计,因此在进行数据统计处理之前先进行可疑数据的取舍,舍弃异常值,确保余下的数据来源于同一总体,在进行统计检验。

第二章 误差和分析数据处理

第二章 误差和分析数据处理

课堂互动 下面是三位学生练习射击后的射击靶 图,请您用精密度或准确度的概念来评 价这三位学生的射击成绩。
二、系统误差和偶然误差
误差(error):测量值与真实值的差值
根据误差产生的原因及性质,可以将误差分为系统误 差和偶然误差。
1 系统误差 (systematic error) 又称可测误差,由某
§3 有效数字及计算规则
小问题:1与1.0和1.00相等吗? 答:在分析化学中1≠1.0≠1.00 一、有效数字(significant figure) 概念:分析工作中实际上能测量到的数字,除最后一 位为可疑数字,其余的数字都是确定的
如:分析天平称量:1.21 23 (g) 滴定管读数:23.20 (ml)
=0.17
S 0.17 RSD 100 % 100 % 1.1% 15.82 X
用标准偏差比用平均偏差更科学更准确。
例: 两组数据
(1) 0.11, -0.73, 0.24, 0.51, -0.14, 0.00, 0.30, -0.21,
n=8 n=8 d1=0.28 d2=0.28 s1>s2 s1=0.38 s2=0.29 (2) 0.18, 0.26, -0.25, -0.37, 0.32, -0.28, 0.31,-0.27
(1)绝对误差 (δ) : δ= x-μ (2) 相对误差(RE): R E= δ / μ× 100%
注:
注1:两种误差都有正、负值之分。
小问题1:
买猪肉1000斤少0.5斤和买1斤少0.5斤哪个误差大?
小问题2: 用分析天平称量两个样品,一个是0.0021克,另一 个是0.5432克,两个测量值的绝对误差都是0.0001 克,试通过计算相对误差来说明哪种表示法更好。

分析化学:第二章_误差和分析数据处理二

分析化学:第二章_误差和分析数据处理二
• 数据中第一个非零数字之后的“0”都是有意义的。 如20.80ml有四位有效数字。若略去末尾的“0”, 即20.8ml,只有三位有效数字。因此数据末尾的 “0”是不能随意略去的。整数不能确定“0”是否为 有效数字时,需根据需要进行判断。
化学分析
第二章 误差和分析数据处理
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• 对于很小的数字,可用指数形式表示。例如,离 解常数Ka=0.000018,可写成Ka=1.8×10-5;很大的 数字也可采用这种表示方法。例如2500L,若为 三位有效数字,可写成2.50×103L。
• 例如,0.0121×25.64×1.0578=0.328,其中,有 效数字位数最少的0.0121相对误差最大,故计 算结果应修约为三位有效数字。
化学分析
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• 3. 百分数表示 • 高含量组分(>10%),保留四位有效数字; • 中含量组分(1~10%),保留三位有效数字; • 低含量组分(<1%),保留两位有效数字。 • 4. 其他运算 • 乘方或开方,结果的有效数字位数不变,
化学分析
第二章 误差和分析数据处理
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3.正态分布曲线规律:
• (1) x=μ时,y值最大,体现了测量值的集中趋 势。说明误差为零的测量值出现的概率最大。 大多数测量值集中在算术平均值的附近。
• (2) 曲线以x=μ这一直线为其对称轴,说明绝对 值相等的正、负误差出现的概率相等。
• (3) 当x趋于-∞或+∞时,曲线以x轴为渐近线。 即小误差出现概率大,大误差出现概率小。
化学分析
第二章 误差和分析数据处理
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• 对pH、pM、lgc、lgK等对数值,其有效数字的
位数仅取决于小数部分数字的位数,整数部分 只说明其真数的方次。如pH=11.02,即[H+]= 9.6×10-12mol/L,其有效数字为两位而非四位。

第二章 误差和分析数据的处理

第二章 误差和分析数据的处理

第二章误差和分析数据的处理第一节误差及其产生的原因定量分析的任务是准确测定试样中各组分的含量,因此必须使分析结果具有一定的准确度。

不准确的分析结果将会导致生产上的损失、资源上的浪费和科学上的错误结论。

在定量分析中,由于受到分析方法、测量仪器、所用试剂和分析人员主观条件等方面的限制,故使测定的结果不可能和真实含量完全一致;即使是分析技术非常熟练的分析人员,用最完善的分析方法、最精密的仪器和最纯的试剂,在同一时间,同样条件下,对同一试样进行多次测定,其结果也不会完全一样。

这说明客观存在着难于避免的误差。

因此,人们在进行定量分析时,不仅要得到被测组分的含量,而且必须对分析结果进行评价,判断分析结果的准确性(可靠程度),检查产生误差的原因,采取减小误差的有效措施,从而不断提高分析结果的准确程度。

分析结果与真实结果之间的差值称为误差。

分析结果大于真实结果,误差为正;分析结果小于真实结果,误差为负。

一、误差的分类根据误差的性质与产生的原因,可将误差区分为系统误差和偶然误差两类。

(一)系统误差系统误差(systematic error)也叫可定误差(determination error),它是由某种确定的原因引起的,一般有固定的方向(正或负)和大小,重复测定可重复出现。

根据系统误差的来源,可区分为方法误差、仪器误差、试剂误差及操作误差等四种。

(1)方法误差:由于分析方法本身的缺陷或不够完善所引起的误差。

例如,在质量分析法中,由于沉淀的溶解或非被测组分的共沉淀;在滴定分析法中,由于滴定反应进行不完全,干扰离子的影响,测定终点和化学计量点不符合等,都会产生这种误差。

(2)仪器误差:由于所用仪器本身不够准确或未经校正所引起的误差。

例如,天平两臂不等长,砝码、滴定管刻度不够准确等,会使测定结果产生误差。

(3)试剂误差:由于试剂不纯和蒸馏水中含有杂质引入的误差。

(4)操作误差:由于操作人员的习惯与偏向而引起的误差。

例如,读取滴定管的读数时偏高或偏低,对某种颜色的变化辨别不够敏锐等所造成的误差。

第二章_误差和分析数据处理讲解

第二章_误差和分析数据处理讲解
• (2)积、商结果的相对标准偏差的平方,等于各 测量值的相对标准偏差的平方和。
化学分析
第二章 误差和分析数据处理
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• 例 设天平称量时的标准偏差S=0.1mg,求称量试
样时的标准偏差Sm。
• 解:试样量是两次称量所得m1与m2的差值,即

m=m1-m2 或 m=m2-m1
• 读取称量m1与m2时平衡点的偏差,要反映到m中 去,因此
化学分析
第二章 误差和分析数据处理
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3. 真值与标准值
• 某一物理量本身具有的客观存在的真实数值,即 为该量的真值。一般来说,真值是未知的,但下 列情况的真值可以认为是已知的。
• (1)理论真值:如某化合物的理论组成等。
• (2)约定真值:由国际计量大会定义的单位(国 际单位)及我国的法定计量单位。如长度、质量、 时间、电流强度、热力学温度、发光强度及物质 的量。元素的原子量也为约定真值。
• ②比例误差(proportional error):如果系统误差 的绝对值随试样量的增大而成比例的增大,但相 对值保持不变则称为比例误差。例如,试样中存 在的干扰成分引起的误差,误差绝对值随试样量 的增大而成比例的增大,而其相对值保持不变。
化学分析
第二章 误差和分析数据处理
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• (二)偶然误差(accidental error) • 1. 定义:又称为随机误差。它是由一些无法控制
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• 系统误差和偶然误差来源不同,处理方法也不 同。但二者经常同时存在,有时很难分清,从 而将认识不到的系统误差归为偶然误差。
• 除了系统误差和偶然误差外,在分析过程中往 往会遇到由于疏忽或差错引起的所谓“过失”, 其实质是一种错误,不能称为误差。这种错误 主要是由于操作者主观上责任心不强,粗枝大 叶或工作差错(如加错试剂、记录错误等)造 成的。

第二章 误差及分析数据处理

第二章  误差及分析数据处理
3. 减免方法:增加平行测定次数
4.产生原因: 偶然因素 随机变化因素(环
境温度、湿度和气压 的微小波动)
三、误差的减免
1. 系统误差的减免 与标准试样的标准结果对照
(1) 对照实验: 与标准方法比较 回收实验 “内检”与“外检”
(2) 空白实验 (3) 校准仪器 (4)定期培训
•分析化学常用试验的方法检查系统误差的存在, 并对测定值加以校正,使之更接近真实值。常有 以下试验方法:
二、数字的修约规则 四舍六入五成双
注意: 1、要修约的数值小于等于4则舍;
2、要修约的数值大于等于6则进到前一位
3、要修约的数值为5时:如5后无数或为 零时,5前为奇数则进到前一位; 5前为偶数则 舍弃;但当5后有非零数字时,无论5前为奇数 还是偶数,都要进到前一位;
4、在对数字进行修约时,只能一次修约到 所需的位数,不能分步修约。
2.平均偏差 ( d )
为各次测定值的偏差的绝对值的平均值
特点:简单;
n
Xi X
d i1 n
缺点:大偏差得不到应有反映。
3.相对平均偏差:为平均偏差与平均值之 比,常用百分率表示:
Rd d 100 % X
4.标准偏差(standard deviation; S)
使用标准偏差是为了突出较大偏差的影
解:X =(15.67+15.69+16.03+15.89)/4=15.82
d = Xi-X =15.67-15.82=-0.15
RE% =-0.15/15.82×100%=-0.95%
n
Xi X
d i1
=(0.15+0.13+0.21+0.07)/4=0.14

第二章 误差及分析数据的统计处理

第二章 误差及分析数据的统计处理

d Rd = ×100% = 0.14/15.82×100% = 0.89% X
S=
∑(x − x)
n i=1 i
2
n −1
0.152 + 0.132 + 0.212 + 0.072 = = 0.17 3
S 0.17 CV = ×100% = ×100% =1.1% 15.82 X
补充:计算器统计功能的使用
极值反应不灵敏
3 标准偏差与相对标准偏差 标准偏差与相对标准偏差(CV)或称变异系数 或称变异系数
使用标准偏差是为了突出较大偏差的影响; 使用标准偏差是为了突出较大偏差的影响; 1)标准偏差又称为均方根偏差,当平行测定次数趋 )标准偏差又称为均方根偏差, 又称为均方根偏差 于无穷大时,标准偏差定义为: 于无穷大时,标准偏差定义为:
在分析化学中, 在分析化学中,各种分析方法的原理与步骤各不相 同,但大多是通过从研究对象中采取一部分样品进行实 以获取关于物质组成、结构、和性能等的准确信息。 验,以获取关于物质组成、结构、和性能等的准确信息。 这里所说的准确是相对的, 误差是客观存在的。 这里所说的准确是相对的,而误差是客观存在的。 在一定条件下,测量结果只能接近于真实值, 在一定条件下,测量结果只能接近于真实值,而不 能达到真实值。 能达到真实值。
(3) 操作误差:是指在正常条件下,分析 操作误差:是指在正常条件下, 人员的操作与正确的操作稍有差别而引 起的误差。 起的误差。 如:滴定管的读数偏高或偏低;对颜 滴定管的读数偏高或偏低; 色不够敏锐; 色不够敏锐;
3. 系统误差的特点
(1) 重现性:在同一条件下测定时,它会 重现性:在同一条件下测定时, 且方向是一致的。 重复出现 ,且方向是一致的。 (2)单向性:测定结果系统偏高或偏低 单向性: 单向性 (3)误差大小基本不变:对测定结果的影 误差大小基本不变: 误差大小基本不变 响比较恒定

分析化学第二章误差与分析数据处理

分析化学第二章误差与分析数据处理
选择合适的分析方法
根据待测组分的性质和含量选择合适的分析 方法。
空白实验
通过扣除空白值来减小误差。
标准化样品分析
使用标准样品对实验过程进行质量控制。
回收率实验
通过添加已知量的标准物质来评估分析方法 的准确性。
04
有效数字及其运算规则
有效数字的定义与表示
01
有效数字是指测量或计算中能够反映被测量大小的部分数字 ,其位数与被测量的精密度有关。
数据统计
计算平均值、中位数、众数等统计量,以反映数据的集 中趋势和离散程度。
实验结果的评价与表达
误差分析
计算误差、偏差、相对误差 等,评估实验结果的可靠性

1
精密度与偏差
通过多次重复实验,评估实 验结果的精密度和偏差。
置信区间
根据实验数据,计算结果的 置信区间,反映结果的可靠 性。
结果表达
选择合适的单位和量纲,将 实验结果以表格、图表等形 式表达,便于分析和比较。
02
表示有效数字时,需保留一位不确定位,采用指数或修约的 形式表示。
03
有效数字的表示方法:科学记数法(a x 10^n)或一般表示法。
有效数字的运算规则
加减法
以小数点后位数最少的数字为标准,对 其他数字进行修约,然后再进行运算。
乘方和开方
运算结果的有效数字位数与原数相同。
乘除法
以有效数字位数最少的数为标准,对 其他数字进行修约,然后再进行运算。
THANKS
准确度检验
通过标准物质或标准方法对比,检验分析结 果的准确性。
线性检验
验证测量系统是否符合线性关系,确保数据 在一定范围内准确可靠。
范围检验
评估分析方法在一定浓度或含量范围内的适 用性。

第二章误差和分析数据处理

第二章误差和分析数据处理
不加试样进行的分析试验称为空白试验。
12
第一节 定量分析误差
校准仪器
用校准仪器来消除仪器误差。
回收试验 用回收试验。
试样的组成不太清楚或无标准试样时采
(四)减小测量中的偶然误差
适当增加平行测定次数取平均值。
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第一节定量分析的误差
课堂互动 下例情况分别引起什么误差?如果是 系统误差,应如何消除?
E1 = 1.2651-1.2650 = 0.0001(g)
E2 = 0.1266-0.1265 = 0.0001(g)
6
第一节 定量分析误差
称量的相对误差分别为:
0.0001 REቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 100 % 0.008 % 1.2650
0.0001 RE 2 100 % 0.08% 0.1265
23
1.加减法:以小数点后位数最少的数为准(即以
绝对误差最大的数为准)
例: 50.1 + 1.45 + 0.5812 = ? 52.1
保留三位有效数字
2.乘除法:以有效数字位数最少的数为准(即以
相对误差最大的数为准)
例:0.0121 × 25.64 × 1.05782 = ? 0.328
保留三位有效数字
分析数据的记录和处理
1
第一节定量分析的误差
第一节 定量分析的误差
一、准确度与精密度
二、误差类型 三、提高分析结果准确度的方法
2
第一节 定量分析误差
一、误差的类型 (一)系统误差
分析过程中某些确定的原因造成的误差。
1.方法误差
2.仪器或试剂误差
3.操作误差 特点: 重现性 单向性 可测性
3
第一节 定量分析误差

第二章_误差和分析数据处理 3.

第二章_误差和分析数据处理 3.
相对偏差(relative deviation dr):偏差占平均值中的份额。
dr
x x x
100 0 0
平均偏差(mean deviation, d ):将一组测量值之各次测定偏 差的绝对值对测定次数求得的平均值。平均偏差无正负之分。
1 n d xi x n i 1
相对平均偏差 (relative mean deviation, d ):平均偏差占测 r 量平均值的比例。
2. 随机误差(random error)
由测量过程中一系列有关因素的微小随机波动 而引起的、具有相互抵消性的误差,具有统计规 律性,多次测量时正负误差可能相互抵消。 随机误差不可避免,也无法严格控制,仅可尽量 减少(如增加测定次数)。
系统误差的单向性和可重复性决定其只影响准确 度而不影响精密度;随机误差的双向和不确定性 则对准确度和精密度都有影响。
第二章 误差和分析数据处理
(Errors in Quantitative Analysis and Statistical Data Treatment )
2.1 测定误差及其分类 2.2 有效数字及运算规则
2.3 分析数据的统计处理
2.1 测定误差及其分类
2.1.1 准确度和精密度 1. 误差和准确度
2.偏差与精密度
平均值( x , mean):n 次测量数据的算术平均值。
x1 x2 x3 xn 1 n X xi n n i 1 平均值比单次测量值 x 更客观地代表待测参数。
精密度(precision):一组测定数值彼此之间的接近程度(即
多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度),常以偏差、
d d r 100% x
标准偏差(standard deviation, s):偏差平方和之均值的平方根 (特点:将突现大偏差对测定结果的影响)。

第二章+误差和分析数据的+处理

第二章+误差和分析数据的+处理
衡量测量值分散程度用得最多的是标准偏差。
总体标准偏差():当测量为无限次测量时,各 测量值对总体平均值的偏离。
公式:

n
(xi ) 2
i 1
n
—总体平均值
只能在总体平均值已知的情况下才使用
• (样本)标准偏差(standard deviation, S):有限次测
量(n20)的各测量值对平均值的偏离。
(2)若分析结果R是测量值X、Y、Z三个测量值相 乘除的结果,例如:R=XY/Z 则:
R X Y Z
RXY Z
• P12 例3
2.1.3.2 偶然误差的传递
1.极值误差法
考虑在最不利的情况下,各步测量带来的误差的 相互累加,这种误差称为极值误差。 用这种简便的方法可以粗略估计可能出现的最大 偶然误差。 一般情况下,当确定了使用的测量仪器和测定步 骤后,各测量值的最大误差就是已知的。 例如:称量;滴定
滴定管读数的极值误差为: ΔV=|±0.01 mL| + |±0.01 mL |=0.02 mL
故滴定剂体积为: (22.10-0.05)mL± 0.02 mL =(22.05±0.02)mL
2. 标准偏差法 (1)和、差的结果的标准偏差的平方是各测量值
标准偏差的平方之和。
(2)积、商的结果的相对标准偏差的平方是各测 量值相对标准偏差的平方之和。
被测组分含量不同时,对分析结果准确度的要求 就不一样。常量组分的分析一般要求相对误差在 0.2%,微量组分在1%到5%。
2.1.4.2 减小测量误差
根据误差的传递规律,分析过程中每一步的测
量误差都会影响最后的分析结果,所以尽量减 小各步的测量误差。 如何减小?
各测量步骤的准确度应与分析方法的准确度相

第二章 误差和分析数据的处理(改)

第二章  误差和分析数据的处理(改)

记录的数字不仅表示数量的大小,而且要正 记录的数字不仅表示数量的大小, 确地反映测量的精确程度。 确地反映测量的精确程度。
结果 绝对误差 相对误差 ±0.002% ±0.02% ±0.2% 有效数字位数 5 4 3
0.51800 ±0.00001 0.5180 0.518 ±0.0001 ±0.001
E
绝对误差与相对误差的计算
仪器的绝对误差通常是一个定值,我们可以 仪器的绝对误差通常是一个定值, 相对误差 测量值(x) 真值 真值(µ) 绝对误差 绝对误差(δ) 物品 测量值 (RE%) 用称( 取较大质量(体积)的试样, 用称(量)取较大质量(体积)的试样,使 0.0002g A 0.2175g 0.2173g 0.1% 测量的相对误差较少, 测量的相对误差较少,在实际工作中意义较 0.0002g B 1% 大。 0.0217g 0.0215g
δ A = xA − µA = 0.2175− 0.2173 = 0.0002 当测量值的绝对 误差恒定时, δB = xB − µB = 0.0217 − 0.0215 = 0.0002 误差恒定时,被
测定的量越大, 测定的量越大, 0.0002 δA RE (A) = % ×100%= ×100%= 0.1% 相对误差越小, 相对误差越小, 0.2173 µA 测定的准确性也 0.0002 δB 就越高。 就越高。 RE (B) = ×100%= % ×100%= 1%
n
i
d=
∑x −x
i =1 i
n
n
=
37.40 + 37.20 + 37.30 + 37.50 + 37.30 = 37.34 5
n
=
0.06 + 0.14 + 0.04 + 0.16 + 0.04 = 0.088 5

02 第二章 误差与分析数据的处理

02 第二章 误差与分析数据的处理

1.频数分布
频数是指每组中测量值出现的次数,频数与数据 总数之比为相对频数,即概率密度。
整理上述数据,按组距0.03来分成10组,得频数分布表:
分 组
1.265% 1.295% 1.295% 1.325% 1.325% 1.355% 1.355% 1.385% 1.385% 1.415% 1.415% 1.445% 1.445% 1.475% 1.475% 1.505% 1.505% 1.535% 1.535% 1.565%
因此,应该了解分析过程中误差产生的原因及其出现的 规律,以便采取相应措施,尽可能使误差减小。另一方面 需要对测试数据进行正确的统计处理,以获得最可靠的数 据信息。

2.1 定量分析中的 误差
误差与准确度
准确度(accuracy)是指分析结果(测定平均值)与真值
接近的程度,常用误差大小表示。误差小,准确度高。
两组精密度不同的测量值的正态分布曲线
正态分布规律
(1)x=μ时,y最大。即多数测量值集中在μ附近,或者说
总体平均值是最可信赖值或最佳值。 (2)x=μ时的直线为对称轴。即正负误差出现的概率相等。 (3)x→〒≦时,曲线以x轴为渐近线。即大误差出现的 概率小,出现很大误差的测定值概率趋近零。 (4) ↗, y↘ ,即测量精密度越差,测量值分布越分散, 曲线平坦。
2.正态分布
在分析化学中,测量数据一般符合正态分布规律。正态分 布是德国数学家高斯首先提出的,又称高斯曲线,下图即为正 态分布曲线N(μ,σ2),其数学表达式为
1 y f(x) e 2
(x ) 2 2 2
y表示概率密度;x表示测量值; μ是总体平均值;σ是总体标准偏差 μ决定曲线在x轴的位臵;σ决定 曲线的形状:σ小,数据的精密度好, 曲线瘦高;σ大,数据分散,曲线较扁平。

第二章 误差和分析数据处理-分析化学

第二章 误差和分析数据处理-分析化学
xie 分 析 化 学
第二章 误差和分析数据处理
第一节 概述
xie 分 析 化 学
产生测定误差的原因:
抽样的代表性; 测定方法的可靠性; 仪器的准确性; 测定方法的复杂性;
测定者的主观性;
操作者的熟练性
xie 分 析 化 学 一、绝对误差和相对误差
第二节 测量误差
绝对误差(absolute error)
减小测量误差
取样量大于0.2g;
滴定液消耗的体积大于20ml;
紫外吸收度在0.2~0.7之间。
xie 分 析 化 学
相对误差=δw/W<1‰
W>δw/1‰=0.0002/1‰=0.2g 相对误差=δv/V<1‰ V>δv/1‰=0.02/1‰=20 ml
增加平行测定次数
xie 分 析 化 学
2 i
n
相对标准偏差(relative standarddeviation;RSD) 或称变异系数(coefficient of variation;CV)
2 ( x x ) i n i 1
S RSD 100% x
n 1 x
100%
例题 :四次标定某溶液的浓度,结果为0.2041、
标准偏差法:
R=x+y-z
R=xy/z
2 2 2 2 SR Sx Sy Sz
Sy 2 Sx 2 SR 2 Sz 2 ( ) ( ) ( ) ( ) R x y z
五、提高分析准确度的方法
xie 分 析 化 学
选择恰当的分析方法
被测组分的含量; 被测组分共存的其它物质的干扰。
0.00022 0.00062 0.00042 0.00002 标准偏差 S 0.0004 (mol/ L) 4 1

第二章 误差和分析数据处理

第二章 误差和分析数据处理

2位
2位
2位
(6) 数据的第一位数大于等于 8, 有效数字可多算一 位: 9.55 4位 ; 8.2 3位
37
1.0008 0.1000 0.0382
43181 10.98%
五 位有效数字 四 位有效数字 二 位有效数字 一 位有效数字 位数模糊
1.98×10-10 三 位有效数字
54
0.05
0.0040
度)是精密度常见的别名。
一般例行分析精密度用相对平均偏差表示就
够了,但在科研中要用标准偏差或相对标准偏差
来表示。
18
3、准确度和精密度的关系
x1
x2
x3
x4
19
一般情况下,精密度高,准确度不 一定高。 精密度不高,准确度不可靠。 在消除系统误差的前提下,精密度 好,准确度就高。 精密度高是保证准确度好的前提 精密度好不一定准确度高
答:不可以。 3、系统误差和偶然误差在起因及出现规律方面,有什 么不同? 答:系统误差是由确定原因引起的,可重复出现,偶然 误差是由不确定原因引起的,遵循一定的统计规律。
7
4、分析测定中系统误差的特点是: A、由一些原因引起的 B、重复测定会重复出现 C、增加测定次数可减小系统误差 D、系统误差无法消除
☆移液管:25.00mL(4);
☆量筒(量至1mL或0.1mL):25mL(2), 4.0mL(2)
34
有效数字的位数与计算相对误差有关
0.5180g
相对误差=± 0.0001/ 0.5180 ×100%=±0.02%
0.518g
相对误差=± 0.001/0.518 ×100%=±0.2%
35
判断有效数字的位数:
第二章

第二章 误差和分析数据处理

第二章 误差和分析数据处理

∆R ∆x ∆y ∆z = + + R x y z
例如 用容量分析法测定药物有效成分的含量,其百 分含量(w%)计算公式:
TVF w% = ×100% m
则w的极值相对误差是:
∆ w ∆V ∆m ∆F = + + w V F m
2. 标准偏差法 定义:利用偶然误差的统计学传递规律估计测量结果的 偶然误差。 规律2:乘、除结果的相 规律1:和、差结果的标准 对标准偏差的平方,等 偏差的平方,等于各测量 于各测量值的相对标准 值的标准偏差的平方和。 偏差的平方和。 公式:R = x + y - z 公式:R = x·y/z
用分析天平称量两个样品,一个是0.0021g,另 一个是0.5432g。两个测量值的绝对误差都是 0.0001g,但相对误差呢
注意: (1)测高含量组分,Er可小;测低含量组分,Er可大 (2)仪器分析法——测低含量组分,Er大 化学分析法——测高含量组分,Er小
常用相对误差表示测定结果的准确度。
测量点
准确度与精密度的关系
精密度高是保证准确度高的前提。 精密度高,不一定准确度就高。
二、系统误差和偶然误差——误差的分类
(一)系统误差(systematic error)
由某种确定原因 确定原因造成的。 确定原因
特 点
单向性 重现性 可测性
对结果的影响比较固定。 重复测定重复出现。 原因可查,可以消除。
(三)准确度与精密度的关系
例:A、B、C、D 四个分析工作者对同一铁标样 (wFe=37.40%)中的铁含量进行测量,结果如图示。
D C B A
36.00 36.50 37.00 平均值 37.50 38.00 真值 表观准确度高, 表观准确度高,精密度低 不可靠) (不可靠)

考研分析化学第二章误差和分析数据处理

考研分析化学第二章误差和分析数据处理

第二章 误差和分析数据处理何测量都不可能绝对准确,在一定条件下,测量结果只能接近于真实值,而不能达到真实值个定量分析要经过许多步骤,并不只是一次简单的测量,每步测量的误差,都影响分析结果的性,因而定量分析结果的误差更加复杂行定量分析时,必须根据对分析结果准确度的要求,合理地安排实验,避免不必要的追求高准节 测量误差是衡量一个测量值的不准确性的尺度,反映测量准确性的高低差越小,测量的准确性越高1、 绝对误差和相对误差测量之中的误差,主要有两种表示方法:绝对误差与相对误差(一)绝对误差:测量值与真值(真实值)之差称为~绝对误差是以测量值的单位为单位,可以是正值,也可以是负值,及测量值可能大于或小于测量值越接近真值,绝对误差越小;反之,越大(二)相对误差:绝对误差与真值的比值称为~相对误差反映测量误差在测量结果中所占的比例,它没有单位通常相对误差以%,%0表示如果不知道真值,但知道测量的绝对误差,则相对误差也可以测量值x为基础表示在分析工作中,用相对误差衡量分析结果,比绝对误差更常用根据相对误差的大小,还能提供正确选择分析仪器的仪器对于高含量组分测定的相对误差应当要求严些(小些)对于低含量组分测定的相对误差可以允许大些在相对误差要求固定时,测定高含量组分可选用灵敏度较低的仪器,而对低含量组分灵敏度较高的仪器二、真值与标准参考物质可知的真值,有三类:理论真值、约定真值、相对真值:三角形内角和为180度:国际单位及我国的法定计量单位是约定真值各元素的原子量物质的理论含量:常用标准参考物质的证书上所给出的含量作为相对真值标准参考物质:1必须是经工人的权威机构鉴定,并给予证书的2必须具有很好的均匀性与稳定性3其含量测量的准确度至少要高于实际测量的3倍约定真值与相对真值是分析化学工作中最常用的真值除理论真值外,其它真值都是由实验测得,都带有一定的误差三、系统误差和偶然误差按误差的性质分:系统误差和偶然误差(一)系统误差:是由某种确定的原因引起的,一般它有固定的方向(正或负)和大小,重复测定时重复出现根据系统误差的来源分为:方法误差、仪器(或试剂)误差、操作误差方法误差:是由于不适当的试验设计或所选择的分析方法不恰当所引起的,通常方法误差影响的存在,使测定结果要么总是偏高;要么总是偏低,误差的方向固定仪器或试剂误差:是由仪器未经校准或试剂不合格所引起的:是由于分析工作者的操作不符合要求造成的在一个测定过程中这三种误差都可能存在:如果在多次测定中系统误差的绝对值保持不变,但相对值随被测组分含量的增大而:如果系统误差的绝对值随样品量的增大而成比例增大,相对值不变,则称为~也有时,系统误差的绝对值虽然随样品量的增大而增大,但不成比例系统误差是以固定的方向和大小出现,并具有重复性。

分析化学第二章 误差及分析数据的处理

分析化学第二章 误差及分析数据的处理

性质 影响 消除或减 小的方法
重现性、单向性 、可测 服从概率统计规律、

准确度 校正
不可测性
精密度 增加测定的次数
六、提高分析结果准确度的Байду номын сангаас法
1. 选择恰当的分析方法 2. 减小测量误差
与经典方法进行比较 校准仪器 4. 消除测量中的系统误差 空白试验 对照试验 回收试验
3. 减小偶然误差
1.选择合适的分析方法
系统误差 产生的原因
a.方法误差——选择的方法不够完善
例:重量分析中沉淀的溶解损失;
滴定分析中指示剂选择不当。 b.仪器误差——仪器本身的缺陷 例: 天平两臂不等,砝码未校正; 滴定管,容量瓶未校正。
c.试剂误差——所用试剂有杂质
例:去离子水不合格; 试剂纯度不够(含待测组份或干扰离子)。 d.操作误差——操作人员主观因素造成 例:对指示剂颜色辨别偏深或偏浅; 滴定管读数不准
d
i 1
n
i
n

0.11% 0.14% 0.16% 0.04% 0.09% 0.11% 5
相对平均偏差
d 0.11% d r 100% 100% 0.29% x 37.34%
标准偏差
2 ( x i x ) i 1 n
s
n 1
(0.11%) 2 (0.14%) 2 (0.16%) 2 (0.04%) 2 (0.09%) 2 0.13% 5 1
回收率越接近100%,方法准确度越高
方法误差 仪器误差 系统误差 试剂误差 操作误差
选择适当的分析方法 校正仪器 空白实验 对照实验
误差
分析测试中,一般对同一试样平行 偶然误差 测定 3~4 次,精密度符合要求即可。
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1、Grubbs检验法(格鲁布斯法)
●检验程序如下:
(1)将数据由小到大排列: X1,X2,X3···Xn
(2)计算此组数据的平均值 (3)计算标准偏差
X Xi / n
s Xi X 2 / n 1
(4)计算统计量G1或Gn
G1

X
Xபைடு நூலகம்min S

Gn

X max S
‫׀‬δ‫=׀‬b-a
10m
‫׀‬δ‫≤׀‬
2
10m 为修约间隔
由修约规则可见,舍入误差的绝对值不超过近似数末位的
半个单位,即 10m
2
例1:a =3.1346,m =-2,则修约到二位小数,修约为
b=3.13,舍入误差的绝对值为:
‫ ׀‬δ‫׀=׀‬3.13-3.1346 ‫ =׀‬0.0046 < 10m 2
(3)如果可疑值有两个,而且分配在X1、X2、X3 ···Xn-1、Xn 的两侧,若X1 、Xn为可疑值,分别检验X1 、Xn是否应舍去。 如有一个数据决定舍去,再检验另一个数据时,测定次数应作 少一次处理。
2、Dixon检验法 (D检验法)
该法比较简单,不需要计算平均值和标准偏差,可进 行多次检验,根据分析数据由小到大排列后的顺序及测定 次数,以统计量来判断最小、最大可疑数据的取舍。
X
(5)给定显著性水平α(α = 1-P), α = 0.05
(6)比较计算值G1 (或 Gn )与G(α, n)临界值,若 G1 (或Gn)< G(α, n),则该可疑值应剔除,否则 保留。G(α, n)值见教材P223附表5
测定次数n
3 4 5 6 7 8 9 10 11
Gα, n值表
置信度95% α= 0.05 1.15 1.46 1.67 1.82 1.94 2.03 2.11 2.18 2.23
●数字“0”对有效数字的影响。 (见教材P18 )
(1)它是否是有效数字,取决于它处在近似数中的位置; (2)小数点以后的零反映了近似数的误差,不能随意取舍; (3)在第一个有效数字之前的零与误差无关,起定位作用,
与测量的准确度无关,不是有效数字。
二、有效数字的位数
例如:23.51为几位有效数字?四位,两位小数
0.694
由α= 0.05,n = 10
查Dixon检验单侧临界值D(α, n)附录表6: D(α, n)= D(0.05 , 10)= 0.477 D计 <D临
最小值14.65%应剔除。
当再检验下一个数时,已检验并应剔除的数应先删除,
再进行检验,此时n’ = n-1。
● 3≤n ≤7 、 8≤n≤10 、 11≤n≤13统计量D计算式 有所不同。
●蔡明招主编的“实用工业分析”P15 表1-6 “科克伦检验 临界值表(显著性水平α = 0.05 )”
例:6个实验室分析同一样品,各测定5次,其标准偏差0.84, 1.30,1.48,1.67,1.79,2.17,检验6个实验室的测定是否等 精密度。
解:其中最大标准偏差为2.17
α= 0.05,m = 6,n = 6,ƒ=5,查表得C(α, m, ƒ)= 0.4447
4、对数运算:计算结果有效数字位数与其真数位数 相同。
5、在计算4个以上数的平均值时,其有效数字可增 加一位。
注意:
(1)在运用计算器等计算工具时,可适当多保 留有效数字或小数位数;
(2)测量误差和测量不确定度一般只保留一至 两位有效数字,其余按规则舍入;
(3)提高精密度,依靠增加测定次数,降低随 机误差,增加结果有效数字位数。
如:修约为四位有效数字 1.327465 1.32746 正确修约为: 1.327465
1.3275 1.327
1.328 ×
2、修约间隔
修约间隔是确定修约保留位数的一种方式,修约间隔 的量一经确定,修约值即为该量值的整数倍。 修约间隔的量值指定为10 m(m可为负整数、零、正数) 的形式。 (1)当m为负整数时,表明将数值修约到m位小数。
X n X n1 Xn X2
●检验程序如下:双侧情形
(1)根据表1-3,选择相应的D统计量计算D1和Dn; X1,X2,X3 ···Xn-1,Xn
(2)给定显著性水平α和测定次数n,查双侧临界值 D(,n() 教材P223附录表6);
(3)当Dn<D1,Dn < D(,n) ,判断Xn 为异常值;当D1<Dn, D1 < D(,n) ,判断X1 为异常值;应弃去,否则保留。
1648.0+13.65+0.0082+1.632+86.82+5.135
+316.34+0.545=2072.13 ≈2072.1
2、乘除运算:计算结果有效数字位数应与各乘、除 数中有效数字位数最少的数相同。(即相对误差最大 的数的位数) 例1:1.364×0.0026=0.0035464 ≈0.0035
见1教、材3P≤17n表≤17-,3 采用统计量D计算式:
检最小值X1 :
D1

X2 X1 Xn X 1
检最大值X n :
Dn

X n X n1 Xn X1
2、 8≤n≤10 ,采用统计量D计算式:
检最小值X1 :
D1

X2 X1 X n1 X 1
检最大值X n :
Dn

注意:当舍去的多余位数为整数位时,被保留的有效数字 必须保持它原来的数位不变。
例2:18673.8×0.48= 8963.424
≈90×102
3、乘方和开方运算:计算结果有效数字位数应与其 底数的有效数字位数相同。
例1:(1.52)2 =2.3104 ≈2.31
例2: 3.1643 =1.778847941••• ≈ 1.7788
解: X 30.13,其中30.02偏差最大,故首先检验该数
S 0.067
G1

X
X min S

30.13 30.02 0.067
1.64 1.67
查G(α, n)临界值表n = 5,α = 0.05时,(附录表5教材P223) G(0.05,5)= 1.67,G1 <G(0.05,5) 判断可疑值30.02%应保留。
(2)计算统计量
C
S2 max m
Si2
n 1
(3)给定显著性水平α,测定值组数m,每组测定次数n,自
由度ƒ。
(4)查表得科克伦最大方差检验临界值C(α, m , ƒ )。
(5)若计算值C计 < 临界值C(α, m, ƒ),则可疑方差为离群 方差,即该组数据精密度过低,应该剔除;若计算值C计≤ 临界值C(α, m, ƒ),则判断该可疑方差为正常方差,应予保 留。
如m =-1,相当于将数值修约到一位小数;十分位 如m=-2,相当于将数值修约到二位小数;百分位 (2)当m=0,相当于将数值修约到个位; (3)当m为正整数时,表明将数值修约到10 m数位。 如m=2,相当于将数值修约到“百”位
3、舍入误差
设 a 为待修约的数,b 为修约后的近似数,则修约引
起的舍入误差:
0.235为几位有效数字?三位,三位小数
1.0008 0.1000 0.0204 12 0.08 5600
42678 25.52%
五位有效数字 四位
1.98×10-5
三位
0.0020 2×105
两位 一位
100 pH=2.48
位数不确定 5.6×103 , 5.60×103
两位
三、数字的修约
1、基本修约规则 四要舍,六要上,五字看单双; 单数在前进一位,双数在前五舍先; 五后有数五进一,连续进位不应当。
5、测定结果的有效数字位数不能低于方法检出限的有效数字位 数。 6、测定结果的有效数字位数应与分析方法的精密度或不确定度 相适应。 7、测定结果的有效数字位数与待测组分在试样中的相对含量有 关。高含量组分测定(>10%)保留四位有效数字;中含量组 分测定(1%~10%)保留三位;微量组分测定(<1%)保留 两位。
5个值都应参与均值,不应剔除。
●教材P16例1-13
注意:
(1)对一组数据中偏高或偏低的可疑值进行检验,一般作一 次检验。
(2)如果可疑值有两个,而且都在X1、X2、X3 ···Xn-1、Xn同 一侧,若X1 、X2为可疑值,先检验X2,测定次数应作少一次, 计算G2检验X2的取舍。如X2舍去,则X1舍去。注意,检验内侧 数据时计算 平均值X和S不应包括外侧数据。
●检验程序如下:单侧情形
(1)将一组数据由小到大顺序排列: 8≤n≤10
X1,X2,X3 ···Xn-1,Xn (异常值出现在两端) (2)根据测定次数n,选择相应的D统计量计算D值。
教材P17 表1-3
D1

X2 X1 X n1 X
(检验最小值,第一个数据)
1
Dn

X n X n1(检验最大值,最后数据) Xn X2
●教材P17:例1-14;例1-15
3、Cochran最大方差检验法
用于剔除多组测定值中精密度较差的一组数据,也用于
多组测定值的方差一致性检验,即等精度检验。
●检验程序如下:
(1)将m组测定值,每组n次测定,按其标准偏差大小顺序排 列,S1,S2,···Sm,其中最大标准偏差为Smax,最大方差Smax2。
§2.2 可疑数据的取舍(异常值检验)
一、技术性取舍
过失误差(操作人员的主观因素):如样品溅失、加错 试剂、计算差错等
外界测定条件突然变化 仪器失常、环境突然影响 (外界条件的客观因素): 等原因
可疑数据,作技术性剔除,否则应保留。
二、统计检验取舍
统计检验可疑数据的法则:“4d”检验法、莱因达检验 法、格鲁布斯(Grubbs)检验法、狄克逊(Dixon)检验法 和科克伦(Cochran)检验法等。
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