中考复习《物质构成的奥秘》专题

《物质构成的奥秘》本章考点

1.物质的微粒性；

2.分子、原子、离子的相互转化；

3.用微粒的观点解释某些常见的现象；

4.根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计

算指定元素的质量分数。

第一课时

【基础知识梳理】

物质的组成、构成的描述：

①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成例：水由氢元素和氧元素

组成

②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成

例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成

活动一构成物质的微粒

在此过程中，运用图片，动画等多媒体让学生再一次建立一个正确的微粒

观，对分子、原子、离子的相关知识有一个清晰地认识。

1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。例：二氧化碳、水、氢气等。

2、原子是化学变化中最小的微粒。例金刚石、汞、铁等金属单质和稀有气体。

3、离子是带电荷的原子或原子团。例：氯化钙、碳酸钙等。

《典型习题》

1、为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的微粒模型示意

图，其中能保持水的化学性质的粒子模型是（）

A、 B、C、D、

解析：本题以微观粒子模型为背景创设情景进行命题，让同学们从宏观的角度

感受化学变化的微观世界，考查同学们是否掌握了用微粒的观念去学习化学的方

法，较好地体现了新课程理念。

2、利用上题的结论，通过观察下图，试回答下

列问题。

①框内代表的物质是；

②框内NaCl质量分数为；

③请描述框内离子与分子结合时的特

点。

答案：(1) B (2) ①氯化钠溶液②15.3% (3)

钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引

3、国家游泳中心—“水立方”的设计灵感于一个“方盆子”，许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是( )

A.水分子是极小的水滴。

B.1个水分子由1个氢分子和1个氧原子构成。

C.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

D.水分子不能再分。

4、水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。

(1)保持水的化学性质的粒子是。

(2)通电可使水分解，在两电极可分别得到氢气和氧气。这一现象说明水是由元

素和元素组成的。

(3)要确定某瓶无色气体是氧气的实验方法是。

(4)水可以造福于人类，但水被污染后却会给人类造成灾难，为预防和消除对水

源的污染，你认为可采取哪些措施(举两例)？

；；

活动二探究分子、原子在化学变化、物理变化中的性质

1、分子的性质：①分子很小；②分子在不断地运动；③分子之间存在间隔；

2、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

3、原子是化学变化中的最小粒子。

4、化学变化的实质

．．就是在化学反应中，分子要分成原子，原子不能再分，原子要进行重新组合（注意：分子与构成这种分子的原子相比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小）。

《典型习题》

1、夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾，花香四溢的现象说明（）

A. 分子是不断运动的

B. 分子是由原子构成的

C. 分子具有一定的质量

D. 分子之间有一定的间隙

解析：题目以同学们熟悉的校园环境为背景，考查分子的基本性质。分子的性质属于微观概念，学会用微观知识解释宏观现象的方法，是同学们应具备的一种技能。

2、原子和分子的区别是（）

A．分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子不可再分

B．分子一定比原子大

C．分子能构成物质，而原子只能构成分子

D．化学反应中分子和原子都可变成其它分子和原子，区别在于发生的是不同的

变化

3、小明做了一个梦，梦幻自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅

行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（）

A．水分子在不断地运动

B．水分子之间有间隙

C．一个水分子由一个氧原子两个氢原子构成

D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来

活动三原子的结构及原子内电子排布

1、原子结构

质子（+）

原子核（+）中子（不带电）

(1)原子

电子（-）

(2)不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

(3)在原子中，原子核内的质子数不一定等于中子数，由于原子核所带电量和核

外电子所带电量相等，且电性相反，因此，整个原子呈电中性。

(4)并不是所有原子的原子核都是由质子和中子两种微粒构成的，在所有原子中，

普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子。

2、物质、元素、分子、原子之间的关系

（1）在原子中，由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子

带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性因此：核电荷数= 质子数= 核外电子数

（2）原子的质量主要集中在原子核上

注意：①原子中质子数不一定等于中子数

②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

3、相对原子质量：

（1）相对原子质量=某原子的质量/(碳原子质量的1/12)

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系：

相对原子质量= 质子数+ 中子数

4、离子：带电荷的原子或原子团。

当原子得到一个或几个电子时，核外电子数多于核电荷数，从而带负电荷，

称为阴离子。

当原子失去一个或几个电子时，核外电子数少于核电荷数，从而带正电荷，

称为阳离子。

《典型习题》

在分子、原子、原子核、质子、离子（阳离子、阴离子）、中子、电子等粒子中；（1）能直接构成物质的粒子有；

（2）构成分子的微粒；

（3）构成原子的微粒；

（4）带负电荷的粒子；

（5）显中性的粒子；

（6）质量最小的微粒；

（7）决定元素种类的粒子；

（8）决定原子质量的粒子；

《典型习题》

科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观，正电子、负质子等都

是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反，请您推测，反氢原子的结构可能是（）

A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成。