广东高中化学竞赛选拔试题

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高中化学竞赛选拔试题(一)

可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Fe-56,I-127 一、单项选择题:本大题共8小题,每小题3分。共24分。在每小题给出的四个选项中,

只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。

1.日本震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131和铯-137(137

55

Cs)

向外界泄漏。下列相关说法错误

..

的是

A.每个137

55

Cs原子中有82个中子B.CsOH的碱性比KOH强

C.HI比HF还原性强D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

2.下列离子反应方程式正确的是

A.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-

B.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

3.能在水溶液量共存的一组离子是

A.H+、I-、NO--

3、SiO2-

3

B.NH+

4

、OH-、Cl-、HCO-

C.K+、SO2-

4 、Cu2+、NO-D.Al3+、Mg2+、SO42--2

4

、CO32-

4.n A表示阿伏加德罗常数的值,下列说确的是(所需的相对原子量:N 14 Mg 24)A.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2 n A

B.2.4g镁变成离子时,失去的电子数为0.1n A

C.标况下,n A个CH2Cl2分子所占的体积约为22.4L

D.0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为n A

5.下列措施不合理的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

6.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说确的是

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X

C.4种元素的氢化物中,Z的氢化物最稳定

D.X的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应

7.25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414 kJ/mol;

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511kJ/mol。下列说确的是

A. 反应①和②产物都只含离子键

B. 反应①和②中,反应物的总能量都比生成物总能量低

C. 由上述反应可知Na的燃烧热为414 kJ/mol

D. 25℃、101kPa 下,Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H=-317kJ/mol 8.甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转

化关系:丁乙丙。下列有关物质的推断不·正确的是

A.若甲为焦炭,则丁可能是O2B.若甲为SO2,则丁可能是氨水

C .若甲为Fe ,则丁可能是盐酸

D .若甲为NaOH 溶液,则丁可能是CO 2

二. 双项选择题:本大题共4小题,每小题5分,共20分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对得5分,只选1个且正确的得2分,有选错或不答的得0分。

9.下列实验操作或装置符合实验要求的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ

A .装置Ⅰ可用于测定中和热

B .装置Ⅱ装置放置一段时间后,饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体

C .装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石

D .装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气

10.在25℃下,向10.00 mL 0.01 mol/L 某一元酸HA 溶液

中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液,溶液pH 变化曲 线如右图所示。下列说确的是 A .HA 是弱酸

B .b 点表示的溶液中:c (HA) = c (A -)

C .c 点时:V = 10.00 mL

D .b 、c 、d 三点表示的溶液中一定都存在:c (Na +) + c (H +) = c (A -) + c (OH -)

11. 下列有关说确的是

A .反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0

B .电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极

C .CH 3COOH 溶液加水稀释后,溶液中c(CH 3COOH)

c(CH 3COO -) 的值减小

D .Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体,CO 32-水解程度减小,溶液的pH 减小

12.某恒温密闭容器中,可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B 的状态只能为固态或液态

B.平衡时,单位时间n(A )消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C.保持体积不变,向平衡体系中加入B ,平衡可能向逆反应方向移动

D.若开始时向容器中加入1molB 和1molC ,达到平衡时放出热量Q

温度计

碎泡沫 饱和硫酸铜溶液 CaO 水(第22题图) (第23题图)

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