(完整版)(2017)新浙教版八年级下册科学第三章《空气与生命》知识点归纳.doc

新浙教版科学八年级（下）第三章《空气与生命》知识点

第一节：空气与氧气

1．常见气体和物质的检验

①二氧化碳（ CO2 ）的检验：通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊。

②氧气（ O2）的检验：能使带火星的木条复燃。

③水（ H 2

O）的检验：能使白色的无水硫酸铜变成蓝色。

2．空气的成分一般来说是比较稳定的。法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气（N）

2 和氧气（ O2）组成，其中氧气约占空气总体积1/5 的结论。

3．空气的成分

其他气体

空气

氮气氧气稀有气体二氧化碳

成分和杂质

体积

78% 21% 0.93% 0.04% 0.03%

分数

特点相对固定成分可变成分

4．空气中氧气含量的测定

（ 1）测量原理

利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理：红磷（P）燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气（O2），使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下水被压入集气瓶内的体积即为减少的氧气的体积。

（ 3）实验步骤

①连接装置，广口瓶加入少量水，将剩余瓶子容积用记号笔分成 5 等份。

②点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，并观察现象。

③ 分燃烧后（等火焰熄灭），振荡广口瓶直至冷却后，打开止水夹，观察现象。

（4）实验现象①磷燃烧，产生

大量白烟。

②冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5。

（ 5）结论：空气中氧气的体积约占空气体积的1/5 。

（6）注意事项：（ 1）装置不漏气（ 2）红磷应足量（ 3）冷却后再打开弹簧夹

（7）思考与讨论：

（1）实验时为什么要选用红磷，用木炭代替红磷是否可行？为什么？

答：不可以。木炭燃烧消耗氧气，但是产生二氧化碳气体，不能使瓶内气压有效减小。而红磷燃烧生成的是固态的五氧化二磷（P2O5），能使瓶内气压有效减小。

（2）在这个实验中，有时气体减少的体积小于 1/5，导致结果偏低的原因可能有哪些？答：

①红磷的量不足或燃烧不充分，没有完全消耗掉氧气。

②装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；

③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。

（3）实验中有时气体减少的体积大于1/5，又是为什么呢？

答：①点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气溢出。②实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。

（4）此实验说明剩余气体有哪些性质？答：不燃烧也不支持燃烧，不溶于水。

5．空气的利用

氧气 O2 氮气N2 稀有气体无色无味的气体，不易溶于水，无色无味、难溶于水的气体；无色无味的气体，难主要

密度比空气略大，能支持燃烧、性质稳定、不供呼吸、不支持溶；性质极稳定（惰性质

供呼吸，化学性质活泼。燃烧。性）

制硝酸、化肥、炸药、作保护

保护气（如焊接时、

1、支持燃烧（助燃性：物质燃灯泡充气）、电光源

气（食品袋内充气防腐、灯泡

烧、炼钢、气焊、航天等）（霓虹灯）、激光技用途内充气延长使用寿命）、致冷

2、供给呼吸（如登山、潜水、

剂（液氮冷冻麻醉）、超导材

术、氙气可用于医疗宇航、医疗急救等）中的麻醉剂，氦气能

料在液氮环境中显示超导性

制造低温环境6．氧气的性质

（1）物理性质：氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。标准状况下氧气密度比空气略大。液态氧气为淡蓝色，固态氧气为蓝色雪花状。

（2）化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，在一定条件下可以和多种物质发生化学反应。

现象

在氧气中燃烧，发出白光，并放木

出热量，生成能使澄清石灰水变炭

浑浊的气体。

文字表达式（化学方程式）

碳+氧气

点燃

二氧化碳（ C＋O2 CO 2）

在空气中燃烧时产生淡蓝色火

焰，生成刺激性气体，放热硫+氧气点燃

二氧化硫（ S＋O2 SO 2）

硫在纯净的氧气中燃烧时产生明

亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性

气味的气体，并放出热量

磷在氧气中燃烧，产生浓厚的白磷 +氧气点燃五氧化二磷（ 4P＋ 5O 2P O）

2 烟，并放出热量 2 5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，

点燃

生成一种黑色固体，并放出热量铁 +氧气四氧化三铁（ 3Fe＋2O Fe 3 O4）

（3）几点注意事项：

①铁丝在氧气中燃烧实验中，为什么集气瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂？

答：防止生成的熔化物溅落而炸裂瓶底

②硫在空气和氧气中燃烧现象不同；铁丝在空气中不能燃烧，而在纯氧中可以燃烧。你

认为其中的原因是什么？答：氧气的浓度不同。

③同种物质，反应条件不同，实验现象不同；不同物质化学性质不同，反应所需条件不同。7．化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（表达式：A+B=C ）

8．氧气的制备

（1）氧气的工业制法①空气冷冻分离法（原理：利用氧气和

氮气的沸点不同）

②膜分离技术分离法（具有富集氧气功能的薄膜）

（ 2）氧气的实验室制法

（１）常用原料：1、高锰酸钾（KMnO4） 2 、氯酸钾（ KClO3）3、双氧水（H2O2）（２）原理：利用分解反应制取氧气的方法：

①2KMnO4 △

K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑加热分解高锰酸钾

②2KClO3 MnO 2 2KCl ＋3O2↑加热分解氯酸钾

MnO 2

③H O=======HO↑ +O↑分解过氧化氢

2 2 2 2

④2H 通电

电解水

2OO2↑＋ 2H 2↑

⑤2HgO △

2Hg＋ O2↑加热分解氧化汞