实验一分析天平称量练习及标准溶液配制
实验一分析天平的称量练习
实验一分析天平的称量练习分析天平是定量分析中重要而又常用的精密仪器之一。
常用的分析天平最大负载为200g，分度值（感量）为0.lmg，故又称万分之一分析天平。
一、实验目的掌握电光天平的结构、使用规则和称量方法。
二、仪器和试样DT—100A单盘天平，台秤和砝码，250mL锥形瓶3个，称量瓶1只，干燥后的Na2CO37g左右，药匙，纸条，镊子等。
三、称量前天平的状态（1）保持天平箱内部清洁：否则需用软毛刷清扫。
（2）保持水平：否则旋转两个调整脚，是圆水准仪内气泡位于圆圈之内，向上拧紧两个锁紧螺母以防水平改变。
（3）零位状态：三个减码数字窗口及微读数字窗口全部显示“0”位。
（4）转换开关向上，开天平灯亮。
四、实验内容（一）天平零点和稳定性测定（1）首先检查天平圆水准仪内的气泡是否位于圆圈内，轻轻打开停动手钮，检查显示屏和标尺摆动是否正常。
（2）测定天平零点：打开停动手钮，待标尺稳定后，调节零调手钮，使标尺上“00”刻线处于投影屏夹线正中，即为零点。
若使用零调手钮也不能使标尺“00”刻线调到投影屏夹线正中时，根据标尺“00”刻线的位置，转动平衡铊使“00”刻线位于夹线内。
（3）天平变动性的测定：打开停动手钮，空载时测零点5次，记录结果。
天平示值变动性(格)＝最大值-最小值。
示值变动性一般不超过天平刻度标尺的1格。
（二）差减法（或减量法）准确称取Na2CO3质量（准确至0.000lg）易于吸水、易于氧化或易与CO2反应的试样，必须采用差减法。
（1）用台式小天平称出两个清洁干燥并编有号码的250mL锥形瓶，然后在分析天平上称准至0.1mg。
记录W空1和W空2。
（2）从干燥器中取一内装Na2CO3（已干燥冷却）的称量瓶，称出粗重后，再在分析天平上精确称量，记录Wl；从天平中取出称量瓶，从其中移取约1g Na2CO3于第一个锥形瓶中后，精确称量剩余质量，记录W2；从中再移取约1g于第二个锥形瓶中，精确称量剩余质量，记录W3。
实验一分析天平称量练习及标准溶液配制
实验一分析天平称量练习及标准溶液的配制一、实验目的与要求1. 了解电子天平的构造及利用规那么，学会正确利用分析天平。
2. 把握直接称量法和减量称量法的操作方式，学会称量瓶与干燥器的利用。
3. 注意有效数字的正确利用，培育准确、整齐、简明记录实验原始数据的适应。
二、实验原理分析天平是依照杠杆原理设计而成的，每一项定量分析工作都直接或间接地需要利用分析天平，经常使用的分析天平有阻尼天平、半自动电光天平、全自动电光天平、单盘电光天平、微量天平和电子天平等。
电子天平依照电磁力平稳原理直接称量。
其特点是性能稳固、操作简便、称量速度快、灵敏度高。
能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。
电子天平的利用方式：水平调剂水泡应位于水平仪中心。
⑴ 接通电源，预热 30 分钟。
⑵ 打开关 ON ，使显示器亮，并显示称量模式 0.0000g。
⑶ 称量按 TAR 键，显示为零后。
将称量样品放入盘中央，待读数稳固后，该数字即为称物体的质量。
⑷ 去皮称量按 TAR 键清零，将空容器放在盘中央，按TAR键显示零，即去皮。
将称量样品放入空容器中，待读数稳固后，现在天平所示读数即为所称样品的质量。
三、仪器与药品CaCO3(固体)，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯。
四、实验步骤1．利用分析天平称量前的预备工作：⑴ 取下天平罩，叠好后平放在天平箱的右后方台面上或天平箱的顶上。
⑵ 称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前的台面上，寄存和同意称量样品的器皿放在天平箱左侧，砝码盒放在右边。
⑶ 称量开始前应作如下检查和调整：① 了解所称样品的湿度与天平箱里的温度是不是相同。
若是待测样品曾经加热或冷却过，必需将该样品放置在天平箱近旁相那时刻，待该样品的温度与天平箱里的湿度相同后再进行称量。
盛放称量样品的器皿应维持清洁干燥。
② 观察天平秤盘和底板是不是清洁。
秤盘上如有粉尘，可用软毛刷轻轻扫净，底板如不干净，可用毛笔轻轻地拂扫，也可用细布擦拭。
③ 假设气泡式水准器的气泡不在圆圈的中心，用手旋转天平底板下的两个垫脚螺丝，以调剂天平双侧的高度直至达到水平为止。
分析化学实验_
分析化学实验_实验一分析天平的称量练习学院（系）专业班级姓名学号实验日期一、实验目的：1.了解常用的试样称量方法。
2.练习并初步掌握差减称量法。
3.熟练天平使用方法，熟悉天平使用规则。
二、实验内容及步骤：1．天平的检查与调整(详见天平使用说明书和教材)。
2．先在台秤上粗称(称量瓶+试样)质量，再用分析天平精称(称量瓶+试样)质量。
3．用减量称量法称取试样三份,每份的质量为0.2~0.4g（称至小数点后四位）。
4．三、实验数据记录与数据处理：方法记录项目第一次第二次第三次减量称量法(试样+称量瓶)质量g（倒出前）W1= W2= W3=(试样+称量瓶)质量g（倒出后）W2= W3= W4= 称出试样质量（ΔW= W n-W n+1）g四、思考题：1. 为什么当把物品放入盘中、从盘上取下或加减砝码时，必须先休止天平？2.直接称量法、指定质量称量法和差减称量法分别用于怎样的物品或试剂的称量？实验二常用玻璃仪器的洗涤、使用和溶液配制学院（系）专业班级姓名李广宇学号实验日期一、实验目的4.练习锥形瓶、烧杯、量筒、试剂瓶的洗涤。
5.练习移液管、刻度吸管、滴定管的洗涤。
6.用自来水练习溶液的移取、放液操作。
7.练习酸式滴定管和碱式滴定管的洗涤、试漏、用自来水练习排气泡、读数以及滴定管的流液控制；8.学会一般溶液配制（1+1 HCl配制；0.2mol/L HCl配制；0.01 mol/L EDTA溶液配制；0.02 mol/L KMnO4溶液配制；0.1 mol/LNa2S2O3溶液的配制）二、实验内容1）锥形瓶、烧杯、量筒、试剂瓶的洗涤：先用自来水冲去灰尘，再用试管刷蘸取去污粉、洗衣粉或合成洗涤剂直接刷洗内外表面，然后再用自来水冲洗干净，用纯水冲洗三次备用。
（见教材P33）2）移液管、刻度吸管、滴定管的洗涤：先用自来水冲洗，如发现内必有油污或挂水珠可用铬酸洗液浸泡（见教材P33--37）3）用自来水练习移液管、刻度吸管溶液的移取、放液操作。
实验一、分析天平称量练习
一、目的要求 1.了解分析天平的基本构造。 2. 检查分析天平的稳定性和灵敏度。 3.学会用直接法和减量法称量试样。
1
二、实验原理
• 天平是根据杠杆原理制造的。 • 杠杆ABC代表等臂的天平梁，B为支点，Q、P分别为被称量物体（质
量m1）和砝码（质量m2）施加于ABC的向下作用力。当杠杆达到平衡 时，支点两边的力矩相等，即：
8# 金属片样品质量为2.7851g
2.减重法称重
称量物
倾出试样前（烧瓶+试样）质量/g 倾出试样后（烧瓶+试样）质量/g
倾出试样质量/g
1
m1 =13.8439 m2 =13.5925 m6 =m1-m2 =0.2514
2
m2 =13.5925 m3 =13.3252 m7 =m2-m3 =0.2673
9
五、实验报告示例
（一）示值变动性测定
投影屏读 称量
数/分度 次数 1
2
3
4
记录项目
零点
0.0 +0.1 0.0 +0.2
示值变动性/分度 空盘 0.2-0.0=0.2
停点 +0.1 0.0 0.0 +0.1 载重 0.1-0.1=0.1
10
（二）灵敏度的测定
记录 项目
零点
左盘加 10mg
摄影屏读 数/分度
– 检查砝码是否齐全，各砝码位置是否正确，圈码是否正常地挂在圈 码钩上，加码旋钮指数盘的读数是否在零位。
– 揭开天平罩，检查天平是否处于休止状态，天平梁和吊耳的位置是 否正常；
– 检查天平是否处于水平位置，如不水平，可以调节天平箱前下方的 两个调水平螺丝，使水准器的气泡归于正中
分析化学实验报告(练习部分)
用碱式滴定管放出约15~18mL NaOH溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用酸式滴定管中的HCl溶液滴定至黄色转变为橙色。记录数据。
4. NaOH滴定盐酸
用移液管吸取25.00mL 0.1mol/L HCl溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的NaOH溶液滴定溶液呈微红色，保持30秒为终点。记录数据。
用于称量某一定质量的试剂（称量基准物）。缺点：称量的速度很慢
递减称量法特点：适合于称量易吸水，易氧化或易与CO2反应的样品的称量。用于称量一定质量范围的样品或史试剂。缺点：没有办法称量某一固定质量的试剂。
根据方法特点选用合适的出来的方法。
使用电子天平时，对于任何试样用“去皮称量”法好。
2.在实验室中记录称量数据应准至几位？
偏差（d）
0.001
-0.002
0.001
0.001
平准偏差（d）
0.0012
平准相对偏差/ %
0.12
2. NaOH溶液滴定HCl溶液。指示剂：酚酞
滴定号码
记录项目
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl/ mL
25.00
25.00
25.00
VNaOH/ mL
24.12
24.16
24.15
VNaOH/ mL
24.14
n次VNaOHl/mL最大绝对差值/mL
3.在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？
答：在滴定分析实验中，滴定管、移液管如果不用滴定剂和要移取的溶液润洗几次，那么原来的溶液变稀；如果滴定中使用的锥形瓶也用滴定剂润洗的话，放入锥形瓶中的溶液的物质的量变大。
第一篇常规分析技术实验实训一分析天平的衡量练习差减法
第一篇常规分析技术实验实训一分析天平的衡量练习(差减法)一.目的(1)熟悉天平的结构，学会正确使用半自动或全自动电光分析天平。
(2)掌握差减称量法的操作及注意事项。
(3)培养准确、简明地记录实验原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将数据记录在实验报告以外的地方。
二. 仪器和试剂1．仪器电光分析天平、瓷坩埚、称量瓶。
2．试剂固体试样。
三.内容1．直接称量法取一只洁净、干燥的瓷坩埚，按“直接法”的称量方法和步骤，称取瓷坩埚的准确质量为优，记录有关数据。
2．差减称量法取一个装有固体试样的称量瓶，按“差减法”的称量方法和步骤，称取0．4～0．59的试样于坩埚内。
3．称量结果的误差称量装有0．4～0．59样品的坩埚质量，与前面所称样品质量与空坩埚质量进行比较，即可得称量误差。
平行称量2～3次，并记录有关数据(表16—1)。
表1—1数据记录和处理实验实训二滴定分析操作练习(酸碱比较滴定)一.目的(1)了解并掌握滴定管、锥形瓶等滴定分析常用仪器的洗涤方法和使用方法。
(2)反复练习酸碱滴定的基本操作，做到能利用指示剂正确地判断滴定终点。
二.原理一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定至终点时，所消耗的体积之比V(HCl)／V(NaOH)应是一定的。
0．1 mol/LHCl溶液和0．1 mol/LNaOH溶液相互滴定时，化学计量点的pH为7．00，pH突跃范围为4．30～9．70。
可选用甲基橙、甲基红、酚酞作指示剂。
本实验采用甲基橙作指示剂，用0．1 mol/L_1 Ha溶液滴定0．1 mol/LNaOH溶液，滴定终点颜色由黄色突变为橙色。
通过反复练习此滴定操作，其所消耗的体积之比V(HCl)／V(NaOH)应基本不变，由此可以检验滴定操作技术和判断滴定终点。
三.仪器和试剂1．仪器酸式滴定管(50 mL)、碱式滴定管(50 mL)、烧杯(250 mL)、锥形瓶(250 mL)、量筒、洗瓶、滴定管架、试剂瓶、台秤。
天平称量练习
0.001
0.001
2. NaOH 溶液滴定 HCl 溶液。
滴定号码 记录项目
指示剂： 酚酞 Ⅰ
25.00 24.12
Ⅱ
25.00 24.16 24.14 0.04
Ⅲ
25.00 24.15
VHCl /Leabharlann mL VNaOH / mL VNaOH / mL
n 次 VNaOHl /mL 最大绝对差值/mL
五. 讨论本次实验中出现误差的原因
w2=12.6351 w3=12.3256 w4=12.0148 w5=11.7050
m1=w1-w2=0.3104 m2=w2-w3=0.3095 m3=w3-w4=0.3108 m4=w4-w5=0.3098
4 3 3 2
四. 思考题
1. 用分析天平称量的方法有哪些？固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么 情况下选用这两种方法？如使用的是电子天平，如何进行这两种方法的称重更好？ 答：有三种。1）直接称量法 2）固定质量称量法 3）递减称量法 固定质量称量法的特点：适合于称量不易潮湿，在空气中能稳定存在的粉末状颗粒。 用于称量某一定质量的试剂（称量基准物） 缺点：称量的速度很慢 。 递减称量法特点：适合于称量易吸水，易氧化或易与 CO2 反应的样品的称量。用于称 量一定质量范围的样品或史试剂。 缺点：没有办法称量某一固定质量的试剂。 根据方法特点选用合适的出来的方法。 使用电子天平时，对于任何试样用“去皮称量”法好。 2. 在实验室中记录称量数据应准至几位？ 答：根据试样质量和准确度要求的不同记录称量数据的位数也不同。误差≤0.1%时 记录称量数据的位数：4 位 ；误差≤1%时 录称量数据的位数：3 位 3. 称量时，每次均应将砝码和物体放在天平中央。为什么？ 答：为了防止天平盘左右摇动而损坏天平刀口。 内外空气阻尼筒互相摩擦影响称量准确度 4. 使用称量瓶时，如何操作才能保证试样不致损失？ 答：称量时，称量瓶瓶盖的打开和盖上操作应在接受器的上方进行。 且取样时，称量瓶对准在接受器的上方，倾斜瓶身，打开瓶盖，用称量瓶瓶盖轻敲瓶口 上部使试样慢慢落入容器中。当倾出的试样接近所需量时，一边继续用瓶盖轻敲瓶口，一 边将瓶身逐渐竖直，使粘附在瓶口上的试样落下，然后盖好瓶盖。 5. 本实验中要求称量偏差不大于 0.4mg，为什么？ 答：因为称样量在 0.3~0.5g，误差 0.1 % 左右。 称量的相对误差 =
实验分析天平称量练习
第四章 实 验4.1 基础实验实验1 分析天平称量练习1．实验目的（1）了解电光天平的构造，并熟悉电光天平的使用规则；（2）掌握正确的称量方法。
2．实验原理准确测定物体的质量是化学实验的基本操作之一。
在不同的实验中由于对物体质量的准确度要求不同，因此需使用不同精确度的天平进行称量。
对定量分析实验，要求物体质量的称量准确到0.1mg，这就需要选用精确度高的分析天平。
分析天平的种类很多，如半机械加码电光分析天平、全机械加码电光分析天平、机械减码单盘电光天平、单盘精密天平及微量天平等。
本实验采用机械减码单盘电光天平或全机械加码电光分析天平，对物体质量可以精确称量到0.1 mg。
根据称量物品的性质不同，可采用直接称量法和减量称量法。
（1）直接称量法在空气中稳定，不易吸潮的试样或试剂，如金属，可用直接称量法在表面皿（或50 cm3小烧杯，经特殊处理的硫酸纸）上直接称取，其方法是：先准确称量出表面皿的质量，然后用角匙取试样于表面皿上，再准确称量，两次质量之差即为试样的质量。
也可根据所需试样的质量，先放好砝码，然后用角匙将试样放在表面皿中央，待天平接近平衡时，用食指轻敲匙柄将试样慢慢抖入。
称量完毕，将试样全部转移到准备好的容器中。
（2）减量称量法此法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的试样。
其称量方法如下：将洗净并烘干的称量瓶粗称一下，记下它的质量。
用角匙将试样放在称量瓶中，其量较需要量多一些，再移至分析天平上准确称量，记下质量m1，然后将称量瓶置于准备好的盛放试样的烧杯（或锥形瓶）上方，用右手将瓶盖轻轻打开，慢慢将称量瓶口向下倾斜，用盖轻敲瓶口，使试样落入烧杯中，绝对不能将试样撒落在杯外。
当倒出的试样接近所需量时，仍在烧杯上方一面用盖轻敲称量瓶，一面将称量瓶慢慢竖起，使粘在瓶口和内壁的试样落入称量瓶或烧杯中，然后盖好盖子，再准确称量，记下质量m2。
两次称量之差（m1-m2），即为试样的质量。
如此继续进行，可称取多份试样。
分析天平的使用和称量练习
实验一分析天平的使用和称量练习电子天平称量练习一、实验目的1、熟悉电子天平直接称量样品的方法。
2、掌握电子天平差减法称量样品的方法。
3、了解电光分析天平的结构和使用规则。
二、实验原理半自动电光分析天平构造原理：半自动电光分析天平的主要部件是铜合金制成的横梁。
梁上装有三个三角棱柱形的玛瑙刀。
中间一个刀口向下，称为支点刀。
工作时它的刀刃与一个玛瑙平板接触，是天平的支点，梁的两侧各有一个刀口向上的玛瑙刀，称为承重刀。
承重刀上面分别挂着两个吊耳（镫），吊耳下面各挂一个称盘。
为了使天平尽快停静下来，吊耳下面分别安装了两个阻尼筒（阻尼器），它是由两个互相套合而又不接触的铝制圆筒构成的。
天平梁正中有一根很长的指针，指针下端固定着一个透明的微分标尺，称量时，借助光源，经过放大、反射，透明标尺上的刻度便在投影屏上显示出来。
透明标尺一大格相当于1毫克，一小格相当于0.1毫克。
10毫克以下的质量就是利用这一标尺的移动情况来确定的。
使用方法：（1）零点调节借助天平内的水平仪，检查天平是否处于水平状态，如果不水平，可调节螺旋脚，使之达到水平。
然后接通电源，慢慢转动升降枢，开启天平，如果不载重的情况下，投影屏上的标线和刻度尺上的零点线不重合，应调节旋钮后的拨杆，使它们重合。
要是零点与标线相差太远，可请教师通过旋转平衡螺丝来调整。
（2）称量将被称物品先放于托盘天平上粗称，然后从侧门放入天平的左盘正中，右边加砝码。
1克以上的砝码从砝码盒中取用，按照粗称的质量由大到小添加，1克以下10毫克以上的通过旋转指数盘添加圈码。
10毫克以下的直接从投影屏中读数。
整个操作过程应严格按照天平使用规则进行。
（3）不能称热的物体，有腐蚀性蒸汽或吸湿性物体必须放在密闭的容器内方可称量。
（4）称量完毕后，需要对天平进行检查：天平梁是否已经托起；砝码是否已归原位；指数盘是否已转回“0”位；天平及箱罩内外是否清洁、干燥；检查完毕后切断电源，用罩布将天平罩好，在登计本上做好记录，方可离开天平室。
分析天平的称量练习
实验一、分析天平的称量练习训练目标（1）掌握分析天平的使用方法。
（2）学会用差减法称取试样。
（3）学会用固定质量称量法称取试样。
实验用品半自动或全自动电光天平、托盘天平、电子天平、称量瓶、小烧杯、碳酸钠（固体）、表面皿（直径6cm）、氯化钠（固体）等。
操作步骤（1）差减法称取试样①手戴细纱手套或用纸带取一洁净干燥的称量瓶，放在已处理干净的托盘天平的称盘上，称其质量，精确至0.1g，然后用药勺加入约1g固体Na2CO3粉末，再放在托盘天平上粗称其质量。
②将盛有样品Na2CO3的称量瓶移至分析天平上精确称其质量，精确至0.1mg。
③按减量法操作程序将样品Na2CO3分为3份分别倾入3个洁净的小烧杯中，测定倾出样品的质量，并将数据及时记录。
原始记录和数据(2) 固定质量称量法称取试样①在托盘天平上粗称表面皿的质量，精确至0.1g。
②在分析天平上精确称出表面皿的质量，精确至0.1mg。
③在分析天平右盘增加50mg环码，按固定质量称量法操作程序，用药勺将NaCl样品慢慢加入表面皿中，直到天平的平衡点与称量表面皿的平衡点一致。
此时，称取NaCl的质量为500ng。
④将称好的试样无损地直接转入接受容器中。
思考题（1）在什么情况下选用差减法称量？在什么情况下选用固定质量称量法称样？（2）用差减法称取试样时，为什么可以不测天平的零点？（3）用托盘天平粗称试样的质量时，为什么必须将称盘处理干净？（4）用固定质量称量法称取试样时应注意哪些问题？实验二、滴定分析基本操作训练目标1、掌握盐酸和氢氧化钠溶液的配制方法。
2、学会用甲基橙和酚酞指示剂判断滴定终点。
3、进一步掌握滴定管的滴定操作技术和读数方法。
实验原理将一种物质的溶液，从滴定管滴加到锥形瓶或烧杯的另一种物质溶液中的过程称为滴定。
滴定到两物质按照化学计量关系恰好反应完全时称为化学计量点。
为了正确确定化学计量点，常在被测溶液中加入一种指示剂，它在化学计量点附近发生颜色变化，其颜色变化的转折点称为“滴定终点”，简称“终点”。
实验一 电子分析天平称量练习 酸碱溶液的配制
测定时，先用HNO3调节溶液pH=1.0，用EDTA标 准溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即为滴 Bi3+的终点。然后加入六亚甲基四胺，使溶液pH 为5～6，此时Pb2+与XO形成紫红色络合物，继续用 EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色突变为亮黄色， 即为滴定Pb2+的终点。
实验步骤
用移液管移取20.00mL Bi3+、Pb2+混合试 液于250mL锥形瓶中，加入10mL 0.10 mol·L-1 HNO3，2滴二甲酚橙，用EDTA标准 溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即 为终点，记取V1（mL）;
然后加入10mL 200 g·L-1六亚甲基四胺 溶液，溶液变为紫红色，继续用EDTA标准 溶液滴定溶液由紫红色突变为亮黄色，即 为终点，记下V2（mL）。平行测定三份，计 算混合试液中Bi3+和Pb2+的含量（mol·L-1） 及V1/V2，要求体积比的相对平均偏差不大 于0.2%。
思考题
1．能否取等量混合试液两份，一份控制 pH≈1.0滴定Bi3+，另一份控制pH为5～6滴 定Bi3+、Pb2+总量？为什么？ 2．滴定Pb2+时要调节溶液pH为5～6，为什么 加入六亚甲基四胺而不加入醋酸钠？
铅、铋混合液中 铅、铋含量的连续测定
实验原理
Bi3+、Pb2+均能与EDTA形成稳定的络合物，其㏒K值分别为 27.94和18.04，两者稳定性相差很大，Δ㏒K=9.90＞6。因 此，可以用控制酸度的方法在一份试液中连续滴定Bi3+和 Pb2+。在测定中，均以二甲酚橙（XO）作指示剂，XO在pH＜ 6时呈黄色，在pH＞6.3时呈红色；而它与Bi3+、Pb2+所形成 的络合物呈紫红色，它们的稳定性与Bi3+、Pb2+和EDTA所形 成的络合物相比要低；而㏒KBi-XO＞㏒KPb-XO。
溶液配制实验报告
溶液配制实验报告无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告实验名称:溶液的配制实验日期: 温度: 气压:一. 实验目的1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作3. 了解特殊溶液的配制二.基础知识(详细见课本)1. 由固体试剂配制溶液2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液三. 基本操作1. 容量瓶的使用(参见第四章二)2. 移液管的使用(参见第四章二)3. 比重计的使用(参见第四章三)4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)四. 实验内容(以下的数据供参考)1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
(涉及粗略配制的知识)根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。
2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。
按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。
(涉及准确配制的知识)根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)根据比例算出各自所需的质量配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五. 数据记录m=_______,c=_______六. 实验习题配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制)m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。
分析化学实验课后思考题答案（华大使用教材）
分析化学实验课后思考题答案（华大使用教材）实验一分析天平称量练习思考题： 1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。
若刀口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。
因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要沾在小勺上，影响称量的准确度。
4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明左盘重还是右盘重？答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。
实验二滴定分析基本操作练习思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。
而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。
而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
第一篇常规分析技术实验实训一分析天平的衡量练习差减法
第一篇常规分析技术实验实训一分析天平的衡量练习(差减法)一.目的(1)熟悉天平的结构，学会正确使用半自动或全自动电光分析天平。
(2)掌握差减称量法的操作及注意事项。
(3)培养准确、简明地记录实验原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将数据记录在实验报告以外的地方。
二. 仪器和试剂1．仪器电光分析天平、瓷坩埚、称量瓶。
2．试剂固体试样。
三.内容1．直接称量法取一只洁净、干燥的瓷坩埚，按“直接法”的称量方法和步骤，称取瓷坩埚的准确质量为优，记录有关数据。
2．差减称量法取一个装有固体试样的称量瓶，按“差减法”的称量方法和步骤，称取0．4～0．59的试样于坩埚内。
3．称量结果的误差称量装有0．4～0．59样品的坩埚质量，与前面所称样品质量与空坩埚质量进行比较，即可得称量误差。
平行称量2～3次，并记录有关数据(表16—1)。
表1—1数据记录和处理实验实训二滴定分析操作练习(酸碱比较滴定)一.目的(1)了解并掌握滴定管、锥形瓶等滴定分析常用仪器的洗涤方法和使用方法。
(2)反复练习酸碱滴定的基本操作，做到能利用指示剂正确地判断滴定终点。
二.原理一定浓度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定至终点时，所消耗的体积之比V(HCl)／V(NaOH)应是一定的。
0．1 mol/LHCl溶液和0．1 mol/LNaOH溶液相互滴定时，化学计量点的pH为7．00，pH突跃范围为4．30～9．70。
可选用甲基橙、甲基红、酚酞作指示剂。
本实验采用甲基橙作指示剂，用0．1 mol/L_1 Ha溶液滴定0．1 mol/LNaOH溶液，滴定终点颜色由黄色突变为橙色。
通过反复练习此滴定操作，其所消耗的体积之比V(HCl)／V(NaOH)应基本不变，由此可以检验滴定操作技术和判断滴定终点。
三.仪器和试剂1．仪器酸式滴定管(50 mL)、碱式滴定管(50 mL)、烧杯(250 mL)、锥形瓶(250 mL)、量筒、洗瓶、滴定管架、试剂瓶、台秤。
实验一-物质的称量与溶液的配制
实验一、物质的称量与溶液的配制实验1 分析天平的称量练习分析天平是定量分析中最重要而又最常用的精密仪器之一。
常用的分析天平有普通的阻尼天平、电光天平、单盘分析天平、电子天平等，一般可称准至，最大载重为200g。
电子天平具有准确、简便、快捷的特点，已在各类实验室中广泛应用。
一、实验目的与要求1. 了解电子天平的构造及使用规则，学会正确使用分析天平。
2. 掌握直接称量法和减量称量法的操作方法，学会称量瓶与干燥器的使用。
3. 注意有效数字的正确使用，培养准确、整齐、简明记录实验原始数据的习惯。
二、实验原理电子天平根据电磁力平衡原理直接称量。
其特点是性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。
能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。
电子天平的使用方法：（1）开机：接通电源（接通插头或打开开关），预热。
（2）调零：检查天平的水平仪，如不水平，应通过调节天平左、右两个水平支脚而使其达到水平状态。
按一下“开/关”键，显示屏应很快出现“”，如果示数不是“”，应参照天平说明书再一次校准。
（3）称量：轻轻打开电子天平侧门，将置于称量纸或称量容器中的被称物，轻轻放在秤盘上，关闭侧门，待显示屏上的数字稳定并出现质量单位“g”后，即可读数，并记录称量结果。
注意：称量物体不得超过天平的最大载重量，也不得在天平上称量过热、过冷或散发腐蚀性气体的物质。
取放称量容器时用纸条夹取，不得徒手操作，要始终保持称量容器内外清洁，以免污染秤盘。
（4）关机：称量完毕后，检查天平内外清洁，关好天平门，按“开/关”关闭天平（不需拔掉插头，以便下次使用），盖好天平罩。
（5）维护：天平室应避免阳光照射，保持干燥，防止腐蚀性气体的侵袭。
天平应放在牢固的平台上校准后，应避免振动和移动，否则需重新校准。
天平箱内应保持清洁，要放置并定期烘干吸湿用的干燥剂（变色硅胶），以保持干燥。
三、仪器与药品Na2CO3（固体），金属片，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯，药品匙，干燥器。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验一分析天平称量练习及标准溶液的配制
一、实验目的与要求
1. 了解电子天平的构造及使用规则，学会正确使用分析天平。
2. 掌握直接称量法和减量称量法的操作方法，学会称量瓶与干燥器的使用。
3. 注意有效数字的正确使用，培养准确、整齐、简明记录实验原始数据的习惯。
二、实验原理
分析天平是根据杠杆原理设计而成的，每一项定量分析工作都直接或间接地需要使用分析天平，常用的分析天平有阻尼天平、半自动电光天平、全自动电光天平、单盘电光天平、微量天平和电子天平等。
电子天平根据电磁力平衡原理直接称量。
其特点是性能稳定、操作简便、称量速度快、灵敏度高。
能进行自动校正、去皮及质量电信号输出。
电子天平的使用方法：水平调节水泡应位于水平仪中心。
⑴ 接通电源，预热 30 分钟。
⑵ 打开关 ON ，使显示器亮，并显示称量模式。
⑶ 称量按 TAR 键，显示为零后。
将称量样品放入盘中央，待读数稳定后，该数字即为称物体的质量。
⑷ 去皮称量按 TAR 键清零，将空容器放在盘中央，按TAR键显示零，即去皮。
将称量样品放入空容器中，待读数稳定后，此时天平所示读数即为所称样品的质量。
三、仪器与药品
CaCO3(固体)，电子天平，称量瓶，坩埚或小烧杯。
四、实验步骤
1．使用分析天平称量前的准备工作：
⑴ 取下天平罩，叠好后平放在天平箱的右后方台面上或天平箱的顶上。
⑵ 称量时，操作者面对天平端坐，记录本放在胸前的台面上，存放和接受称量样品的器皿放在天平箱左侧，砝码盒放在右侧。
⑶ 称量开始前应作如下检查和调整：① 了解所称样品的湿度与天平箱里的温度是否相同。
如果待测样品曾经加热或冷却过，必须将该样品放置在天平箱近旁相当时间，待该样品的温度与天平箱里的湿度相同后再进行称量。
盛放称量样品的器皿应保持清洁干燥。
② 察看天平秤盘和底板是否清洁。
秤盘上如有粉尘，可用软毛刷轻轻扫净，底板如不干净，可用毛笔轻轻地拂扫，也可用细布擦拭。
③ 若气泡式水准器的气泡不在圆圈的中心，用手旋
转天平底板下的两个垫脚螺丝，以调节天平两侧的高度直至达到水平为止。
使用时不得随意挪动天平的位置。
④ 检查天平的各个部件是否处于正常位置(主要察看的部件是横梁、吊耳、秤盘、圈码等)，如发现异常情况，应报告老师处理。
⑤ 砝码是否齐全，配件是否齐全（如：毛刷、手套、天平档案等）。
2．天平零点的测定
每次测量时必须先测零点。
天平零点就是不载重天平平衡时指针在读数标上所指的位置。
接通电源，慢慢开动天平，在不载重情况下，检查投影屏上标尺的位置，若零点与投影屏上的标线不重合，可拨动升降枢下面的扳手，移动一下投影屏的位置，使其重合，若相差太大，可通过调节平衡螺丝使其重合，此时即为电光天平的零点。
3．灵敏度的测定
首先测零点，然后在天平左盘上加10mg 片码，打开升降枢，指针停止后，记下读数。
一般读数在～范围之内，即感量在万分之一以内，若读数超出此范围，则应调节其灵敏度，使之符合要求。
4．称量样品
⑴ 固定质量称量法用于称量指定质量的试样。
如称量基准物质，来配制一定浓度和体积的标准溶液。
要求：试样不吸水，在空气中性质稳定，颗粒细小（粉末）。
方法：先称出容器的质量，关闭天平。
然后加入固定质量的砝码于右盘中，再用牛角勺将试样慢慢加入盛放试样的容器中，半开天平进行称重。
当所加试样与指定质量相差不到10mg 时，完全打开天平，小心地将盛有试样的牛角勺伸向左边称量盘的容器上方约 2～3cm 处，勺的另一端顶在掌心上，用拇指、中指及掌心拿稳牛角勺，并用食指轻弹勺柄，将试样慢慢抖入容器中，直至天平平衡。
此操作必须十分仔细。
⑵递减称量法用于称量一定质量范围的试样。
适于称取多份易吸水、易氧化或易于和CO2 反应的物质。
方法：
① 用小纸条夹住已干燥好的称量瓶，在用台秤上粗称其质量。
② 将稍多于需要量的试样用牛角匙加入称量瓶，在台秤上粗称。
③ 将称量瓶放到天平左盘的中央，在右盘上加适量的砝码或圈码使之平衡，称出称量瓶及试样的准确质量（准确到），记下读数，设为m1g 。
关闭天平，将右盘砝码或圈码减去需称量的最小值。
将称量瓶从拿到接受器上方，右手用纸片夹住瓶盖柄，打开瓶盖。
将瓶
身慢慢向下倾斜，并用瓶盖轻轻敲击瓶口，使试样慢慢落入容器内（不要把试样撒在容器外）。
如估计倾出的试样已接近所要求的质量时 ( 可从体积上估计 ) ，慢慢将称量瓶竖起，并用盖轻轻敲瓶口，使粘附在瓶口上部的试样落入瓶内，盖好瓶盖，将称量瓶放回天平左盘上称量。
若左边重，则需重新敲击，若左边轻，则不能再敲。
准确称取其质量，设此时质量为m
m1–m2 )g 。
重复以上操作，可称取多份试样。
2 g 。
则倒入接受器中的质量为 (
⑶ 称量的检查：
将装入试样的坩埚再称量，得试样加坩埚重m3，检查其总质量与计算值（列出试样重加空坩埚重）是否相同，若不同，偏差有多大，分析一下什么原因造成的。
5．实验完毕的整理工作
⑴ 检查天平是否关好。
⑵罩好天平罩，并在使用天平登记本上登记。
五、数据记录与处理
要求正确、整洁地书写实验的目的、要求、原理、实验步骤、实验现象、实验结果以及数据处理，并进行认真的讨论总结，讨论的内容可以是实验中发现的问题，情况记要，误差分析，经验教训，心得体会。
数据处理表格例如：
称量练习记录格式
样品号
ⅠⅡ
记录项目
称量瓶＋试样重（倒出前）（m1 /g）
称量瓶＋试样重（倒出后）m2 /g
称出试样重m /g
坩埚＋称出试样重m3/g
空坩埚重m4 /g
称出试样重m’ /g
绝对误差值E
要求：实验中的绝对误差要求均为小于。
六、讨论与思考
1. 什么情况下用直接称量法什么情况下用减量称量法
2. 用减量法称取试样，若称量瓶内的试样吸湿，将对称量结果造成什么误差若试样倾倒入烧杯内以后再吸湿，对称量是否有影响。