物质的分离与提纯-结晶法
课题26 物质的分离及提纯
课题26、物质的分离及提纯学习目标：1、知道物质分离和提纯的物理方法（过滤法和结晶法）2、理解并掌握物质分离和提纯的化学方法3、巩固并掌握金属、氧化物、酸、碱、盐的性质学习重点：熟练运用物质的相关性质并掌握常见混合物分离和提纯的方法 学习过程：一、基础知识回顾1、过滤：定义：适用范围：2、结晶结晶的方法：分离原理：适用范围：二、物质分离和提纯的方法㈠物理方法提纯（过滤法、结晶法）1、过滤法：用于分离固体和液体的混合物（或可转化为这种类型的混合物） 例：KCl (MnO 2)提纯方法：先加水溶解，然后过滤2、结晶法：用于分离几种可溶性固体物质的混合物(根据物质的溶解度受温度变化影响的不同)例：要分离氯化钠、硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A 蒸发结晶 B 降温结晶 C 趁热过滤 D 加水溶解 E 加热浓缩，正确的操作顺序是________________。
㈡化学方法提纯1、沉淀法：用于除去液体混合物中的杂质例：烧碱溶液（纯碱） 加入2)(OH Ca 或2)(OH Ba 溶液，然后过滤NaOH CaCO OH Ca CO Na 2)(23232+↓=+ 练习：写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式(1))(3KCl KNO 溶液 _____________________________________________⑵)(42CuSO CuCl 溶液____________________________________________⑶)(32CO Na NaCl 溶液___________________________________________ 讨论：沉淀法的特点及书写化学方程式注意的问题：2、吸收法：用于除去气体混合物中的杂质例：)(2CO CO 用NaOH 溶液 OH CO Na NaOH CO 23222+=+练习：写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式(1) )(2CO CO ____________________________________________(2) )(22O H H ____________________________________________3、加热法：用于除去混合物中受热易分解的杂质例：)(3CaCO CaO 煅烧 ↑+23CO CaO CaCO 高温练习：写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式(1)KCl （KClO 3）____________________________________________(2)CuO 〔Cu(OH)2〕_________________________________________4、置换法：用于依据金属活动顺序不同除去杂质 例：)(22CuCl ZnCl 溶液 加金属锌 22ZnCl Cu CuCl Zn +=+ 练习：写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式(1)])([)(223OH Hg NO Cu 溶液_______________________________(2)))()[(233NO Cu NO Fe ____________________________________ 讨论：置换法的特点及书写化学方程式注意的问题：5、溶解法：用于除去混合物中的单质、氧化物、碳酸盐等例：)(Fe Cu 加入稀盐酸然后过滤 ↑+=+222H F e C l H C l Fe 练习：写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式(1))(Cu CuO _________________________________________(2))(CuO C ___________________________________________总结：除杂质的原则课堂达标训练：1、写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所用的试剂、方法和反应的化学方程式⑴)(2BaCl NaCl 溶液⑵)(42SO H HCl(3))(2HCl BaCl⑷)(3HCl HNO⑸)(4CuSO NaCl 溶液⑹])([2OH Ba NaOH 溶液⑺)(3242CO K SO K(8))(24BaCl BaSO(9))(Cu Ag⑽])([332OH Fe O Fe2、除去氯化钾中含有少量碳酸钾，应选用的试剂是（ ）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸银D.石灰水3、下列物质按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可将它们一一分离的是（）A.氯化钠和硝酸钠B.氯化钾和二氧化锰C.碳酸钙和碳酸氢钙D.氯化银和硫酸钡4.除去粗食盐溶于水后所含的少量氯化钙、硫酸镁、泥沙等杂质，进行的操作包括①过滤②加过量氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液，正确的顺序是（）A.②⑤④③①B.⑤④②①③C.④②⑤①③D.②⑤④①③5.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳的方法是( )A、使混合气体通过足量的石灰水B、点燃混合气体C、使混合气体通过炽热的碳D、使混合气体通过足量的灼热的氧化铜6、要把含少量盐酸的氯化钠溶液中和到pH约等于7,在不用指示剂的条件下最好加入( )A、氢氧化钠溶液B、氧化镁C、碳酸钠溶液D、氢氧化钡溶液7、下列各项括号里的物质是除去杂质所用的药品,其中不能达到目的的是( )A、HNO3中混入H2SO4(BaCl2)B、NaOH中混入Ca(OH)2(Na2CO3溶液)C、CO2中混有水蒸气(NaOH固体)D、FeSO4溶液中混有CuSO4(铁粉)8、一稀硝酸溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+,现提供的试剂有纯碱溶液盐酸和烧碱溶液,且不能加热,要求分别得到这三种离子的沉淀物(即每一种沉淀是一种金属化合物),写出将沉淀逐一分离的步骤和有关的化学方程式.9、一种工业废水中含有大量的硫酸亚铁,少量银离子和部分泥沙.请设计一个既经济有合理的实验方案,回收金属银和硫酸亚铁思考题：固体氯化钾里，含有少量的氯化钙和氯化钡，为了提纯进行如下实验，请填写下述实验报告：。
有机物的提纯和分离方法
有机物的提纯和分离方法
1.结晶法：结晶法是最常见的有机物提纯方法之一、它利用化合物的
溶解度差异，通过逐渐降低溶剂温度将溶解的化合物结晶出来。
结晶法的
优点是简单易行，但溶解度的差异要足够大。
2.蒸馏法：蒸馏法是一种常见的分离液体混合物的方法。
在蒸馏过程中，将混合物加热至沸腾，蒸汽经冷凝器冷却后得到不同沸点的组分。
蒸
馏法适用于沸点差异较大的组分。
3.萃取法：萃取法是利用物质在两种不相溶的溶剂中的分配系数的差异，将有机物从混合物中分离出来。
通常情况下，使用有机溶剂作为抽提
剂与混合物进行反应，然后通过分离漏斗分离出两相，并利用溶剂的挥发
性去除有机溶剂得到纯净物。
4.色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和流动相中的分配系数差
异将组分分离的方法。
常见的色谱法包括薄层色谱、柱层析、气相色谱和
高效液相色谱等。
5.晶体分离法：晶体分离法是一种利用晶体的形状和大小差异将组分
分离的方法。
通过调整晶体生长条件，例如溶液浓度、温度和晶体生长的
速率等，可以使不同组分的晶体在晶体生长过程中呈现不同的形式和分布，从而实现分离。
另外，还有一些其他的提纯和分离方法，例如过滤、溶解脱色、离子
交换等。
在实际操作中，根据待分离有机物的性质和需求，可以选择适合
的方法进行提纯和分离。
总之，有机物的提纯和分离方法是化学实验室中常用的技术，多种方法可以根据不同的实验要求进行选择。
熟练掌握这些方法，可以有效地提纯和分离有机物，从而得到纯净的化合物。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法可以根据物质的性质和分离目的选择不同的方法。
下面将介绍常见的物质分离和提纯方法。
1.过滤法：过滤是一种常见的固液分离方法。
根据物质的粒度的不同，可以选择不同孔径的滤纸或滤膜进行过滤。
物质在过滤中被分离，固体残渣留在滤纸或滤膜上，液体通过滤纸或滤膜收集。
2.蒸发法：蒸发是把溶液中的溶质从液态转变为气态，并使其分离的方法。
通过加热溶液，使溶剂蒸发，溶质在容器中残留下来。
蒸发法适用于溶质的沸点较高或降低溶剂体积的要求。
3.冷凝法：冷凝是将气态物质以适当的方式冷却，使其由气态转变为液态，从而实现气液分离。
通常是通过冷却管或冷却器等设备将气体冷却，使其凝结为液体。
4.结晶法：结晶是指溶质从溶液中析出并形成晶体的过程。
通过控制温度的变化，使溶质从过饱和溶液中结晶出来。
结晶法常用于提纯固体物质或从溶液中回收有用的成分。
5.萃取法：萃取是利用溶剂选择性地向物质中提取其中的一种或几种成分。
根据溶剂与待提取物质的相互作用力的不同，可以实现不同物质的萃取分离。
6.蒸馏法：蒸馏是利用液体的不同挥发性，在恰当的条件下使液体沸腾，然后通过冷凝，使挥发物冷凝成液体，从而实现液体的分离和纯化。
7.析出法：析出是指通过加入或调节溶液的条件，使溶质在溶液中发生沉淀或析出。
可以通过沉淀剂与溶质之间的反应性差异实现物质的分离。
8.电解法：电解是利用电流通过溶液或熔融物质，使其发生化学反应，从而实现物质的分离和提纯。
电解法通常应用于电解质溶液中的离子分离和纯化。
9.层析法：层析是一种基于物质在固定相和流动相之间的分配系数差异进行分离的方法。
通过调节流动相条件和固定相的性质，可使不同组分在固定相上形成色带或色斑，从而实现分离。
10.气相色谱法：气相色谱法是利用色谱柱中填充物对样品中的组分进行分离的一种方法。
样品经过蒸发器气化后，进入柱中，各个组分在柱中的停留时间不同，从而实现物质的分离。
这些方法都是常见的物质的分离和提纯方法，根据具体情况，可以选择合适的方法进行操作。
化学物质的分离与提纯
化学物质的分离与提纯化学物质的分离与提纯是化学实验中非常重要的一部分，它涉及到实验室中常见的分离技术和提纯方法。
本文将从分离技术和提纯方法两个方面进行论述，并介绍它们的原理和应用。
一、分离技术1. 蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的汽化和凝结来实现物质分离的技术。
其原理是根据不同物质的沸点差异，将混合物加热到较低沸点的物质先汽化，再将汽化的物质冷凝收集。
这样就可以得到纯净物质。
常见的蒸馏法有常压蒸馏、分馏蒸馏和真空蒸馏等。
2. 结晶法结晶法是通过溶解性差异来将混合物中的物质分离出来的一种技术。
它的原理是将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过加热或冷却使其溶解度发生变化，从而获得结晶。
结晶法常用于单一物质的分离和提纯。
3. 萃取法萃取法是通过溶剂的选择性溶解来将混合物中的物质分离出来的方法。
其原理是利用溶剂和混合物的相溶性差异，将目标物质溶解到溶剂中，然后将溶液与混合物分离，进而得到纯净物质。
萃取法常用于有机物的提取和分离。
4. 离心法离心法是利用离心机的离心力使混合物中的物质沉淀或悬浮物析出的一种分离技术。
离心法根据物质的密度和大小差异，通过调节离心力和离心时间来实现物质的分离。
离心法常用于分离固体颗粒与溶液、悬浮物与溶液等。
二、提纯方法1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过将固体物质溶解在适当的溶剂中，然后通过结晶再溶解的方式来提纯的方法。
结晶提纯法可去除混合物中的杂质，得到纯净的晶体。
2. 活性炭吸附法活性炭吸附法是利用活性炭对混合物中有机物的吸附能力，将其吸附到活性炭上，从而实现提纯的方法。
活性炭吸附法常用于去除溶液中的色素、气体和有机杂质等。
3. 气相色谱法气相色谱法是利用气相色谱仪将混合物中的物质分离并测定其组成的方法。
它的原理是根据物质在固定相和流动相中的分配系数和保留时间的差异，通过色谱图对物质进行分离和鉴定。
4. 液相色谱法液相色谱法是利用液相色谱仪将混合物中的物质分离并测定其组成的方法。
它的原理是根据物质在液相固定相和流动相中的分配系数和保留时间的差异，通过色谱图对物质进行分离和鉴定。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
5 物质的分离与提纯(结晶)
归纳：结晶法制备物质的一般流程：
反应器中 合成制备 反应实验
结晶
分离
洗涤
干燥
从溶液中分离晶体的方法： 过滤、抽滤、倾析法等。
例2、以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流 程。 MnO2 CO2 KMnO4
KOH
I
粉碎
· · · 母液 II
K2MnO4
K2CO3
MnO2
KMnO4 K2CO3
NaNO3 10℃ 100℃ 80.5 175 ①
KNO3 21.2 246 晶体A 溶液B
NaCl 35.7 39.1
KCl 31.0 56.6 晶体C
固体原料
②
溶液D Na+、Cl¯ （3）粗产品中可能含有杂质离子______________ ，检 验其中一种离子的方法是____________________ 取粗产品少许，加水配成溶液， 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有 ________________________________________。 Cl¯ （4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤 剂的是___________ （填编号）。 bc a．热水 b．冰水 c．95%的酒精 d．四氯化碳
例5、工业上采用(NH4)2SO4与KCl为原料制备氯化铵及无
氯钾肥，其工艺流程如下：
固体原料 溶解 过滤 产品 合成
已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示： (1)无氯钾肥的化学式为 K2SO4 ，合成时所涉及 _______ 的操作有（填操作名 称） 蒸发浓缩、 。 趁热过滤、冷却结晶
(2)简述此工艺可制得氯化铵的原因：
。
K2SO4的溶解度随温度升高变化不大，且高温时溶解 度最小，故蒸发浓缩时K2SO4最先达到饱和析出，又因 NH4Cl的溶解度随温度变化最大且高温时溶解度大，冷 却时析出大量晶体。
化学物质的分离与提纯技术
化学物质的分离与提纯技术化学物质的分离与提纯技术在化学领域中具有重要的地位和作用。
它们可以帮助我们从复杂的混合物中分离出所需的单一物质，同时提高纯度，用于不同领域的研究和应用。
本文将介绍几种常见的化学物质分离与提纯技术。
一、萃取法萃取法是一种常用的物质分离技术，它利用了物质在不同溶剂中的溶解度差异。
对于溶于溶剂中的物质，可以通过萃取的方法将其从混合物中分离出来。
常见的萃取溶剂有水、有机溶剂等。
在实验室中，通过将待提取物与溶剂混合，搅拌并留置一段时间后，分离出含有目标物质的溶液即可。
二、结晶法结晶法是一种常见的提纯技术，适用于某些物质溶解度随温度变化的性质。
通过溶解物质于溶剂中，加热使其溶解度增加，然后冷却使其溶解度降低，从而利用溶解度的变化来获得较高纯度的物质。
在结晶过程中，通过控制温度和冷却速度，可以控制结晶的形态和纯度。
三、蒸馏法蒸馏法是一种分离液体混合物的常用技术，利用了不同液体沸点的差异。
通过加热混合液体，使沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝将其重新液化，最终分离出不同沸点液体的纯品。
蒸馏法广泛应用于实验室和工业生产中，用于提纯液体化合物。
四、层析法层析法是一种基于物质在移动相和固定相中迁移速度差异的分离技术。
通过将混合物溶解于流动相中，在固定相上通过流动相的渗透能力，物质按照吸附速度的不同逐个进入固定相，并最终分离出纯品。
层析法在生物化学和有机合成中广泛应用，用于分离和提纯不同化合物。
五、离心法离心法是一种通过利用物质在离心力作用下的不同沉降速度进行分离的技术。
通过高速旋转离心机，使悬浊液或混合物中的颗粒沉降到管底，然后再将上清液取出，从而实现分离目的。
离心法广泛应用于细胞学、生物化学和生物医药等领域。
六、气相色谱法气相色谱法是一种通过气相色谱仪分离混合物中各个组分的技术。
该技术利用了不同化合物在液体或固体吸附剂上的吸附力差异，通过气态载气剂将混合物中的各个组分逐一传送到分离柱中进行分析和检测。
化学反应中的物质分离与提纯技术原理
化学反应中的物质分离与提纯技术原理在化学反应中，物质的分离与提纯是实验室和工业生产过程中不可或缺的环节。
通过分离和提纯技术，我们可以将不同的物质互相分离并提取纯净的目标物质。
本文将介绍常见的物质分离和提纯技术，并探讨它们背后的原理。
一、溶剂提取法溶剂提取法是一种常见的分离和提纯技术，它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。
它适用于分离具有明显溶解度差异的物质。
在溶剂提取法中，我们首先选择一个合适的溶剂，将混合物加入其中，然后利用溶质在不同溶剂中的差异，通过多次提取得到目标物质的纯净溶液。
二、蒸馏法蒸馏法是一种基于物质不同的挥发性和沸点差异进行分离的技术。
它通常用于分离溶液中的液体组分。
蒸馏法分为常压蒸馏和减压蒸馏两种。
在常压蒸馏中，液体混合物在加热的条件下，成分具有不同的沸点，液体转化为气体并冷凝回液体，从而实现分离。
而减压蒸馏则在降低环境压力的条件下进行，适用于沸点较高的液体。
三、结晶法结晶法是一种通过溶解度差异分离物质的技术。
当溶液中含有过饱和的溶质时，通过恰当的条件如温度、浓度等改变，可以使其中的溶质结晶出来。
结晶法适用于分离溶解度差异较大的物质，并可以得到高纯度的晶体。
四、吸附法吸附法是一种利用物质在固体表面上吸附的不同能力进行分离的技术。
在吸附法中，通常使用吸附剂如活性炭、硅胶等，将混合物溶液通过吸附剂进行处理，根据不同物质在吸附剂上的亲和力差异，实现物质的分离与提纯。
五、离子交换法离子交换法是一种利用离子在固相和液相之间交换的原理进行物质分离的技术。
它主要用于溶液中离子的分离与提纯。
在离子交换法中，通常使用固相离子交换树脂，将溶液通过固相树脂进行处理，通过固相上的离子交换，得到所需的目标离子。
六、色谱法色谱法是一种基于物质分配系数差异的分离技术。
它广泛应用于分离和提纯复杂混合物。
色谱法根据物质在固相和流动相之间的分配行为，通过在固相上的各种相互作用，如吸附、离子交换、排阻等分离物质。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
分离和提纯的主要方法 ( 超经典!)
分离和提纯的主要方法---化学方法
7. 吸收法：多用于气体除杂
例如：用NaOH溶液吸收CO中的CO2： 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O
分离和提纯的主要方法---化学方法
将氯化钠、氯化铁、氯化银的固体混合 物逐一分离，应选用的一组试剂是 （ C ） A. 水、硝酸银、稀硝酸 B. 水、氢氧化钠溶液 C. 水、氢氧化钠溶液、盐酸 D. 水、氢氧化钾溶液
分离和提纯的主要方法---化学方法
5. 加热法：杂质受热易分解，通过加热 将杂质除去， 例如：除中CaO的CaCO3， 可加热： 高温 CaCO3 = CaO +CO2 ↑
分离和提纯的主要方法---化学方法
6.置换法：将杂质通过置换反应而除去， 例如：除去FeSO4中CuSO4的， 可加适量铁粉，再过滤： CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
物质的分离 与 提纯
除杂原则：
纯不减： ① （除杂质的试剂不能与主要成分反应） ② （主要成分可以增加不能减少） 杂不增（不能引入新杂质） 易分离
分离和提纯的主要方法-------物理方法
1. 过滤法 ①固体与液体混合物的分离， 例如：铜和稀盐酸
②可溶性固体与不可溶性固体的分离， 例如：分离NaCl和CaCO3； 粗盐提纯
分离和提纯的主要方法---化学方法
3. 溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去，
例如：除C粉中的CuO粉， 可加适量稀硫酸，再过滤： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
分离和提纯的主要方法---化学方法 4. 转化法：将杂质通过化学反应转化 为主要成分， 例如：除CO2中的CO， 可将气体通过灼热的 CuO: △ CuO+ CO = Cu + CO2
常见物质的分离与提纯方法
常见物质的分离与提纯方法在日常生活中，我们经常需要对一些混合物进行分离和提纯，以便获得纯净的物质。
这些物质可以是食物、药品、化学品等。
本文将介绍几种常见的物质分离与提纯方法。
一、过滤法过滤法是最常见的分离方法之一。
当我们需要分离固体颗粒与液体时，可以使用过滤纸或滤网进行过滤。
例如，当我们煮汤时，想要分离出汤中的杂质，可以使用滤网将汤倒入另一个容器中，这样就能够得到纯净的汤液。
二、蒸馏法蒸馏法是一种用于分离液体混合物的常见方法。
它基于液体的沸点不同，通过加热液体混合物使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其变回液体，最终得到纯净的液体。
例如，我们可以通过蒸馏法从含有酒精的混合物中提纯酒精。
三、结晶法结晶法是一种用于提纯固体物质的方法。
当我们有一个固体混合物时，可以通过溶解其中的物质，然后通过结晶使其重新形成纯净的晶体。
例如，当我们制作糖果时，可以将糖溶解在热水中，然后让溶液慢慢冷却，糖就会结晶出来，我们可以得到纯净的糖晶。
四、萃取法萃取法是一种用于分离液体混合物的方法。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的原理。
通过选择合适的溶剂，将混合物与溶剂混合，然后通过分离溶液和溶剂的方法，可以得到纯净的物质。
例如，我们可以使用萃取法从茶叶中提取咖啡因。
五、电解法电解法是一种用于分离离子的方法。
当我们有一个离子混合物时，可以通过在电解质溶液中通电，使离子在阳极和阴极之间迁移，从而分离出纯净的离子。
例如，我们可以使用电解法从盐水中分离出氯离子和钠离子。
六、色谱法色谱法是一种用于分离混合物中不同成分的方法。
它基于不同物质在固定相和流动相中的相互作用力不同的原理。
通过将混合物溶解在流动相中，在固定相上进行分离，不同成分会以不同的速度移动，从而实现分离。
例如，我们可以使用色谱法分离和提纯药物中的成分。
总结起来，常见物质的分离与提纯方法有过滤法、蒸馏法、结晶法、萃取法、电解法和色谱法等。
这些方法在实际应用中起到了至关重要的作用，帮助我们获得纯净的物质。
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项
高中化学分离与提纯的常见方法及注意事项一。
分离与提纯的异同分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式），分别得到纯净的物质。
提纯是指通过适当的方法把混合物中的杂质除去,以得到纯净的物质.分离与提纯的原则和方法基本相同，不同之处是提纯只需把杂质除去恢复所需物质原来的状态即可,而混合物分离则要求被分离的每种纯净物都要恢复原来状态。
二。
几种常见分离和提纯的方法及注意事项过滤适用于分离溶液和固体不溶物例如:粗盐提纯是把粗盐溶于水,经过滤把不溶于水的杂质除去。
过滤操作的注意事项：1.要“一贴二低三靠”即：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗口;漏斗里液面低于滤纸边缘；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸;漏斗下端紧靠烧杯内壁;2.必要时洗涤沉淀物(在洗涤中用少量水)；3.定量实验的要“无损”。
重结晶适用于溶液中一种物质溶解度随温度变化较大而另一种物质溶解度随温度变化较小的情况例如:硝酸钾(KNO3）溶解度随温度变化大，氯化钠（NaCl）溶解度随温度变化小,可用该法从混合液中提纯硝酸钾。
重结晶操作的注意事项1.一般先配较高温度下的浓溶液，然后降温结晶;2.结晶后过滤，分离出晶体；3.硝酸钾多,氯化钠少,继续用重结晶法直到硝酸钾纯度达到要求.蒸发适用于溶解度随温度变化较小的物质例如：从食盐水溶液中提取食盐晶体。
蒸发操作的注意事项1.溶质须不易分解，不易水解、不易被氧气氧化;2.蒸发过程应不断搅拌;3.近干时停止加热，余热蒸干。
蒸馏适用于分离各组分沸点不同的液态混合物例如：制蒸馏水、制无水乙醇(加生石灰）、硝酸的浓缩（加浓硫酸或硝酸镁Mg(NO3）2)蒸馏操作的注意事项1.温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处；2.加沸石(碎瓷片）；3.注意冷凝管水流方向应下进上出。
分液适用于分离两种不相混溶（密度不同）的液体。
例如：水和植物油的分离分液操作的主意事项1.下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口倒出萃取适用于溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同例如：四氯化碳(CCl4)把溶于水里的溴（Br2）萃取出来萃取操作的注意事项1.萃取后再进行分液操作2.对萃取剂的要求:与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应3.萃取提纯后得到的仍然是溶液,一般再通过蒸发等方法进一步分离升华适用于有升华特性的物质例如：粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混合，利用碘易升华的特点将碘与杂质分开。
物质分离和提纯的方法与技巧
物质分离和提纯的方法与技巧一、过滤法过滤法是一种常用的物质分离方法，它适用于将悬浮物与溶液进行分离。
常见的过滤装置有漏斗、布和薄膜等。
过滤时，首先将混合物倒入过滤漏斗中，然后通过重力或负压等方式，将溶液从悬浮物中分离出来。
如果要进一步提纯溶液，还可以通过再次过滤或冷冻结晶等方法进行。
二、沉淀法沉淀法是一种通过沉淀形成固体颗粒的方法，常用于分离混合液中的固体颗粒与溶液。
沉淀法通常使用沉淀剂，如盐酸、硫酸、氯化亚铵等，在适当的条件下与混合液反应生成沉淀。
沉淀形成后，可以通过离心、过滤等方式将其与溶液分离，进而进行提纯。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过液体的挥发和重新凝结实现物质分离的方法，适用于混合物中有挥发性物质的情况。
蒸馏装置通常由蒸馏烧瓶、冷凝管和接收瓶组成。
混合物在加热的过程中，其中的挥发性物质首先蒸发，并通过冷凝管冷凝重新形成液体，在接收瓶中收集。
这样，就实现了挥发性物质与非挥发性物质的分离和提纯。
四、结晶法结晶法是一种通过溶解物质在溶剂中溶解，然后逐渐降温或加入沉淀剂等方式使其重新结晶的方法。
结晶法适用于需要纯净的固体产物的情况，常用于提纯无机盐类和有机物。
结晶法的重点是通过优化结晶条件，如控制溶剂量、冷却速度和晶种等，以获得较大且纯净的结晶。
结晶成功后，可以通过过滤或离心等方式将结晶物与溶液分离。
五、萃取法萃取法是一种通过不同溶解性质或可溶性差异来分离组分的方法，常用于分离不同相溶性的有机物或有机物与无机物的混合物。
根据萃取原理的不同，分为液液萃取、固液萃取和液固萃取等。
萃取法通常使用一个或多个溶剂，在适当条件下与混合物发生相互作用，从而实现目标物质的提取和提纯。
总结起来，物质分离和提纯的方法和技巧很多，适用于不同类型的混合物和目标物质。
其中过滤法、沉淀法、蒸馏法、结晶法和萃取法都是常用且有效的方法。
根据实验要求和实际情况，可以选择合适的方法和技巧进行物质分离和提纯，从而获得纯净的目标物质。
物质的分离与提纯总结
物质的分离与提纯总结物质的分离与提纯是化学实验中常见的一步骤，它主要是针对混合物中存在的不同物质，通过一系列的物理或化学方法将其分离开来，以获得纯净的物质。
物质的分离与提纯方法多种多样，下面将重点介绍几种常见的方法。
1. 蒸馏法：蒸馏法是利用物质的不同沸点来进行分离的方法。
在蒸馏过程中，混合物被加热，沸点较低的成分先蒸发，然后通过冷凝收集器冷凝成液体，并收集分离出的纯净物质。
2. 结晶法：结晶法是将溶液中所含的溶质通过结晶的方式分离出来。
结晶法的基本原理是通过改变溶质溶解度的条件来使其超过饱和度，从而形成溶质结晶，然后通过过滤或离心等方法分离出结晶物质。
3. 过滤法：过滤法是一种常用的固液分离方法。
通过将混合物通过滤纸或其他细孔隔离物的过滤器，溶液中的溶质较小的颗粒无法通过细孔，而固体颗粒则留在过滤器上，从而达到分离的目的。
4. 萃取法：萃取法根据物质在不同溶剂中的溶解性差异来进行分离。
通过选择适当的溶剂与混合物进行反复萃取，溶质会根据其溶解性的差异在两个相之间分配，从而可以实现其分离。
5. 色谱法：色谱法是一种通过物质在固定相和移动相相互作用上的差异进行分离的方法。
常见的色谱法包括气相色谱法和液相色谱法，通过选择适当的色谱柱和溶剂系统，能够将混合物中的不同成分分离得较为彻底。
6. 离心法：离心法利用离心机的离心力将混合物中的固体与液体分离。
通过离心，高密度的固体颗粒会沉积在管底或管壁上，而液体则被抽取出来，从而实现固液分离。
7. 转化法：转化法是利用化学反应将混合物中的一种或多种物质转化为其他物质，从而达到分离的目的。
例如，通过酸碱反应将固体溶解，再通过酸碱中和或沉淀反应分离出所需物质。
总之，物质的分离与提纯是化学实验中不可或缺的一部分，通过选择合适的分离方法和条件，可以有效地分离出所需物质，并提高物质的纯度。
在实际操作中，需要根据混合物的特性和研究的需要选择合适的分离方法，并注意操作技巧和安全。
生活中混合物分离和提纯的方法
生活中混合物分离和提纯的方法
在日常生活中，我们常常会遇到一些混合物，如水和油、盐和糖等。
如果需要分离它们或提纯其中一种物质，就需要采用一些合适的方法。
以下是几种常见的方法：
1. 滤过法：适用于混合物中至少有一种是固体的情况。
可选用
滤纸、滤网等滤材，将混合物倒入滤器中，待固体被滤出后，液体就能通过滤器滴下。
2. 蒸馏法：适用于混合物中有两种或两种以上液体且沸点有明
显差异的情况。
将混合物加热至液体沸腾，产生蒸汽，再将蒸汽冷却成液体，可以将其中一种液体分离出来。
3. 结晶法：适用于混合物中有一种物质是固体，且溶解度随温
度的变化而变化的情况。
将混合物加热至其中一种固体物质全部溶解，随后冷却，此时另一种固体物质就会逐渐结晶出来。
4. 萃取法：适用于混合物中有两种或两种以上液体，但沸点差
异不大的情况。
可用萃取器将其中一种物质从混合物中提取出来，再用蒸馏法进一步分离。
5. 溶解法：适用于混合物中有两种或两种以上固体，但溶解度
差异较大的情况。
将混合物加入适量的溶剂中，待其中一种物质全部溶解后，再通过挥发、结晶等方式将另一种物质分离出来。
以上是一些常见的生活中混合物分离和提纯的方法，可以根据具体情况选择合适的方法。
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化学物质的分离与提纯
化学物质的分离与提纯化学物质的分离与提纯是化学学科中非常重要的一部分，通过分离和提纯，我们可以得到纯净的化学物质，使其具有更广泛的应用领域。
本文将讨论化学物质的分离和提纯方法以及其在生产和实验中的应用。
一、分离方法1.沉淀法沉淀法是一种将化学物质与其原有溶剂分离的方法，主要以沉淀方法为主，通过将溶质的溶液与沉淀剂混合，使得沉淀剂与溶质形成稳定的沉淀物，松散的沉淀物可以通过过滤分离并得到原有溶剂。
此种方法的应用较为广泛，可以用于金属盐、有机酸、氧化物等化学物质的分离。
2.蒸馏法蒸馏法是一种利用沸点差异来分离液体混合物的方法，通过加热液体混合物，让其中的成分在不同的温度下挥发和冷凝，从而分离液体混合物。
此方式可以应用于液态化学品的分离，如苯乙烯和乙烯的分离，硫酸和水的分离。
3.萃取法萃取法是一种通过选择不同的溶剂使之吸附不同的化学物质，达到分离目的的方法。
根据不同的溶剂特性，萃取法可以分为溶剂萃取法、液-液萃取法和气-液萃取法等。
此法广泛应用于化学反应中，如在橡胶制造过程中，萃取物可以被用于从天然胶乳中提取橡胶。
二、提纯方法1.结晶法结晶法是一种通过让杂质在晶体中无法溶解而分离纯化物质的方法，通常包括溶解、结晶和过滤三个步骤。
在此过程中，通过调整溶剂中的温度和浓度，使溶剂中的杂质晶形成晶体，从而得到纯净的溶剂。
该方法应用广泛，可以分离出硝酸、磷酸等晶体。
2.吸附法吸附法是一种通过多孔材料（如活性炭、硅胶等）选择性地吸附其中的杂质而分离出纯净物质的方法。
应用该方法，在化学反应中使用活性炭除去反应中的催化剂，从而得到更高的纯度。
3.电解法电解法是一种利用电化学原理来分离化学物质的方法。
该方法通常用于金属或半导体物质的制备和处理中。
例如，通过电化学反应，可以从酸性溶液中将铝金属提纯。
总之，化学物质的分离和提纯方法种类繁多，应根据不同的化学物质和实际应用环境选择合适的方法。
通过正确的应用这些方法，可以得到纯净的化学物质，从而物质的品质得到提高，同时也推动了化学学科的进步。
有机物的分离和提纯方法
有机物的分离和提纯方法1.结晶法结晶法是最常用的分离和提纯方法之一、通过在溶液中冷却或者加入合适的溶剂，使溶质在饱和溶液中析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
结晶法适用于溶解度随温度变化较大的化合物，比如有机物中一些酮、醛、酸类物质等。
2.蒸馏法蒸馏法是一种通过液体混合物的沸点差异来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，液体混合物会在加热的作用下产生汽化，然后通过冷凝器冷却回至液态。
不同成分的汽化温度不同，可以通过控制温度来使目标物质单独汽化，从而实现分离和提纯。
蒸馏法适用于成分之间的沸点差异较大的化合物混合物。
3.萃取法萃取法是通过溶剂的选择性溶解性来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，在含有两个或多个有机溶剂的体系中，将需要提纯的有机物溶于其中一个溶剂中，其他杂质则溶解于另外一个溶剂中。
通过分离这两个相，然后将目标物质从溶剂中蒸发或者析出结晶，从而实现分离和提纯的目的。
4.色谱法色谱法是一种通过固定相和流动相的选择性吸附和移动性来实现分离和提纯的方法。
根据固定相的性质，色谱法分为很多种，比如薄层色谱、柱层析、气相色谱等。
色谱法适用于物质之间的吸附性质差异较大的化合物。
5.洗涤法洗涤法是利用溶剂的吸附性质来实现分离和提纯的方法。
通常情况下，将混合溶液与吸附剂接触，使目标物质被吸附在吸附剂上，然后通过适当的洗涤提取和洗滤来得到目标物质。
洗涤法适用于有机物与杂质之间的吸附性质差异较大的情况。
以上是一些常用的有机物的分离和提纯方法。
在实际操作中，还应该根据具体的化合物性质和实验条件选择合适的方法进行分离和提纯。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法物质的分离和提纯方法是化学实验和制药工业中常用的手段，目的是将混合物中的单一物质分离出来并提高其纯度。
下面将介绍几种常见的分离和提纯方法。
一、过滤法过滤法是将具有不同颗粒大小的固体物质从混合物中分离的方法。
在实验室中，常用的过滤器有纸漏斗、瓷质漏斗等。
它们通过漏斗下方的过滤纸或漏斗壁上的小孔，使颗粒较大的固体留在过滤纸或小孔上，通过漏斗底部的出水管排出液体。
二、蒸馏法蒸馏法是利用物质的沸点差异来实现分离的方法。
在实验过程中，混合物被加热，其中烧煤气灯使整个混合物沸腾，然后会冷凝成液体。
液体会在装置的几个部分进行分离，从而得到纯度较高的物质。
三、浸提法浸提法是通过溶剂的选择性溶解性质来实现物质分离的方法。
混合物与溶剂接触后，溶剂会选择性地将其中的某一种物质溶解，而把其他物质留下。
通过分离溶液和渣滓，再通过加热、蒸发或冷却等方法对溶剂进行回收，从而得到纯度较高的物质。
四、结晶法结晶法是指通过溶解物质并控制溶液温度和浓度，使其逐渐降低来实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后加热并搅拌，使物质溶解。
随着溶液温度的下降和浓度的增加，物质会逐渐结晶出来。
通过过滤或离心将结晶物质与溶剂分离，就可以得到纯度较高的物质。
五、萃取法萃取法是利用液相在固相中选择性吸附物质的性质实现分离和提纯的方法。
在实验中，将混合物与溶剂接触，使其中的一种物质在溶剂中溶解。
然后使用适当的固体材料，如过滤纸、层析纸、活性炭等，将溶液中所需物质吸附到固体材料上。
再通过洗涤、移液等操作将所需物质从固体材料上溶解出来，得到纯度较高的物质。
六、电解法电解法是一种利用电流在电解质溶液中传导和析出物质的方法。
在实验中，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后通过两个电极加上电流，其中一个电极上的物质将被阳极氧化，而另一个电极上的物质将被阴极还原。
通过电流的作用，将所需物质从混合物中分离出来，并通过沉淀、过滤等操作得到纯度较高的物质。
溶质的分离和提纯方法
溶质的分离和提纯方法溶质的分离和提纯是化学实验中非常重要的步骤，它们可以帮助我们获得纯度较高的样品，同时也有利于后续的定性定量分析。
在化学实验中，我们常常使用不同的方法来分离和提纯溶质，本文将介绍几种常见的方法。
一、结晶法结晶法是一种通过调节温度来使溶质从溶液中析出的分离和提纯方法。
常见的结晶法包括溶剂结晶法和反溶剂结晶法。
溶剂结晶法是将溶质溶解在适量的溶剂中，然后通过缓慢蒸发溶剂使溶质结晶；反溶剂结晶法则是通过加入反溶剂使溶质从溶液中析出结晶。
二、蒸馏法蒸馏法是一种利用溶质不同的挥发性来进行分离和提纯的方法。
常见的蒸馏法有简单蒸馏和分馏蒸馏。
简单蒸馏适用于挥发性差异较大的溶质分离，而分馏蒸馏适用于挥发性差异较小的溶质分离。
三、过滤法过滤法是一种利用溶液中溶质与溶剂之间的不溶性来进行分离和提纯的方法。
常见的过滤法有普通过滤、热过滤和吸附过滤。
普通过滤适用于溶质固体颗粒较大的情况，而热过滤适用于需要在热溶液中分离溶质的情况。
吸附过滤则是利用吸附剂对溶质进行吸附，从而实现分离和提纯。
四、离心法离心法是一种利用离心机产生的离心力来进行分离和提纯的方法。
离心法适用于溶质固液分离、悬浮液沉淀和固体颗粒沉淀的分离。
通过离心，溶质和溶剂可以分离出来，从而达到提纯的目的。
五、萃取法萃取法是一种利用溶剂选择性溶解不同溶质的方法。
常见的萃取法有液液萃取和固液萃取。
液液萃取适用于溶质在两种溶剂中的溶解度差异较大的情况，而固液萃取适用于固体溶质的分离和提纯。
六、色谱法色谱法是一种利用溶质在固定相和流动相之间的相互作用进行分离和提纯的方法。
常见的色谱法有薄层色谱、气相色谱和高效液相色谱。
色谱法的原理是通过控制溶质在固定相和流动相之间的分配系数来实现物质的分离和提纯。
综上所述，溶质的分离和提纯是化学实验中必不可少的环节。
根据不同的实验目的和实验条件，我们可以选择合适的方法进行溶质的分离和提纯。
结晶法、蒸馏法、过滤法、离心法、萃取法和色谱法都是常见的分离和提纯方法，它们各具特点，在实验中应当根据具体情况进行选择。
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相关信息如下： ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－
+H2O [Cu(NH3)4]2+
Cu2++4NH3 ②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变
（2）从溶液中分离出NaHCO3晶体的操作为
。
减压蒸发、抽滤、洗涤干燥。
应用实例：《化学与技术》冷冻法淡化水
结晶的方法
－－改变溶剂的性质
KNO3溶解度随乙醇体积分数的关系如下图：
（1）醇析法（加有机溶剂法）
（2）加冰水法
如：阿司匹林的制备
（3）盐析法
如：肥皂的制备、蛋白质的离与提纯
（4）调节pH值法
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
结晶法的应用
例1.某混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见下图）。从混合
溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）
、干燥。
蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤
化曲线示意图如右：
反馈练习
2.以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，设计方案从氯化铵与硫酸钠的混合溶液分离出氯化 铵与硫酸钠？
阿司匹林的制备
肥皂的制备
氨基酸的分离与提纯
晶体的洗涤 [[案案例例分分析析21]]《《实实验验化化学学》》PP899“3“硫阿酸司亚匹铁林铵的的制制备备””：。将将水硫杨酸酸铵、饱乙和酸溶酐液、加浓入硫到酸硫的酸混亚合铁物溶水液浴中共，热搅5拌—、10蒸分发钟、 浓后缩，、冷冷却却即，得即乙有酰晶水体杨析酸出晶。体抽，滤减，压并过用滤酒，精用洗滤去液晶淋体洗表锥面形附瓶着，的直水到分所。有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时， 用少量冷水洗涤结晶几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。
（1）描述从溶液中获取FeCl3·6H2O的操作为
。
加少量盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤、洗涤、干燥。
结晶的方法－－蒸发结晶与冷却结晶
练1.从溶液中析出下列晶体，分别采用什么方法？
FeCl3·6H2O
NaHCO3
已知物质在水中的溶解度如下：
已知：NaHCO3水溶液约在50℃开始失去二氧化碳，在100℃ 全部变为碳酸钠。
结晶法的应用
变式 .某混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.40。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的
实验操作依次为（填操作名称）
、干燥。
蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤
分离粗产品NaCl时承接滤液的烧杯中应加入少量蒸馏水，目的是
。
防止NaCl冷却结晶析出
反馈练习
如：氨基酸的分离与提纯
结晶的方法
－－生成溶解度小的物质
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
N H 4 C l+ N a C lO 4 9 0 o CN H 4 C lO 4 + N a C l
饱和 NH4HCO3溶液与饱和NaCl溶液混合 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 或NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 应用实例：摩尔盐的制备
物质的分离与提纯-结晶法
结晶的方法－－蒸发结晶与冷却结晶 NaCl晶体
NH4ClO4晶体
蒸发结晶
冷却结晶
结晶的方法－－蒸发结晶与冷却结晶
练1.从溶液中析出下列晶体，分别采用什么方法？
FeCl3·6H2O
NaHCO3
已知物质在水中的溶解度如下：
已知：NaHCO3水溶液约在50℃开始失去二氧化碳，在100℃ 全部变为碳酸钠。
滤液淋洗——减少沉淀的溶解 冷水洗涤——减少沉淀的溶解 酒精洗涤——减少晶体溶解;得到较干燥的沉淀。
晶体的洗涤
常压过滤：将洗涤剂用玻璃棒引流，至刚好沉没沉淀，自然流干，重复数次至洗净。 减压过滤：关小水龙头，往布氏漏斗中加入洗涤剂至刚好浸没沉淀，待缓慢流干，重复数次至洗净。 倾析法：注入洗涤液，充分搅拌后使沉淀沉降，再将清液倒出，如此重复数次至洗净。
谢谢！