高中化学 氯气公开课课件第一课时课件 新人教版

思考
高三第一轮复习
为何要将氯气做成漂白粉，而不直接用氯水？ 形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输、保存。
工业制漂白粉用：
学习方法小结
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1、以理论知识指导元素化 合物知识的学习，用元素化 合物知识充实理论学习；
2、复习要紧扣书本和考纲。
Cl2与其它非金属反应
氯气还能与P、Si等非金属 发生反应
2P ＋ 3Cl2 ＝点燃 2PCl3
2P ＋ 5Cl2 ＝ 2PCl5
ຫໍສະໝຸດ Baidu习
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氯气的氧化性很强，能与一些还原 性微粒发生反应。如：Br－，S2－等。
阅读教材 P66第五段
Cl2与水的反应
Cl2+H2O
Cl2+H2O
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（2）金属与氯气反应大多需 要加热或点燃的条件。
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阅读教材P65最后一段 P66第一、二段
Cl2与非金属单质的反应
Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
安静燃烧， 苍白色火焰 瓶口有白雾
广义燃烧概念
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氯气的反应说明：任 何发光、发热的剧烈 化学反应都可以叫做 燃烧。
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HCl+ HClO H+ + Cl-+ HClO
该反应是否是可逆反应？
Cl2水中存在的微粒
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分子：Cl2，H2O，HClO
离子：Cl－，H＋，ClO－，OH－
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为什么刚放出的自来水不能养 金鱼，而将自来水在阳光下曝 晒几小时就可以养金鱼了？
光
2HClO ＝ 2HCl+O2↑
实验现象：红热的铜丝在氯气燃烧
生成
色的烟，向集气瓶中加
少量水，得到
色的溶液，再
加入蒸馏水得到
色的溶液。
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实验步骤 铜在氯气中 燃烧
加入少量蒸 馏水
加水稀释
得到物质
CuCl2固 体
CuCl2浓 溶液
CuCl2稀 溶液
颜色
棕黄色 绿色
蓝色
为什么氯化铜溶液，浓 度不同颜色会不同？
氯
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气
考纲要求：
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1、了解氯气的物理性质，掌握 氯气的化学性质；
2、掌握氯元素重要化合物的性 质及相互转化关系。
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Cl在元素周期表中的位置 第三周期 ⅦA族
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Cl2的结构
Cl
+17 2 8 7
Cl2的电子式： Cl2的结构式：
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标况下Cl2密度的计算
M(Cl2)=71 g/mol Vm=22.4L/mol
(Cl2)
(Cl2)
m
71 g/mol
＝3.17g/L
22.4L/mol
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阅读教材 书本P 65 第四、第五段
Cl2与金属单质的反应
点燃
Cl2 + Cu CuCl2
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[CuCl4]2-+4H2O
（绿色）
[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－
（蓝色）
• 在此平衡体系中，改变下列条件 • ①加入适量氯化钠 • ②加入适量硝酸银溶液， • 体系的哪种颜色会加深？
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Cl2与金属单质的反应小结
（1）氯气能与大多数金属反 应，并将Fe等金属氧化到最高 价态；
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新制氯水滴到紫色石蕊试纸上， 有什么现象？体现了哪些微粒 的性质？
石蕊试纸 先变红 H＋ 后褪色 HClO
2.仅有一块有色布条（不能分割）和一瓶 1.新红制色氯布水条，遇如到何潮设湿计的实氯验气直会接褪证色明。H教Cl材O 怎 样能设漂计白实有验色说布明条起。漂白作用的是次氯酸而不 是氯气呢？
可在新制氯水中加（ ） A.稀HCl B. NaOH
C. CaCO3 D. 饱和食盐水
小结：次氯酸的化学性质
• 不稳定性 • 弱酸性 • 强氧化性
见光分解 比碳酸弱
杀菌、消毒、漂白
阅读教材 P67
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Cl2与碱的反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
氧化剂与还原剂的质量比为 1：1
该反应常用于：
实验室吸收尾气中 的氯气 工业上制消毒液 （如“84”消毒液
漂白粉的制取
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2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
漂白粉的主要成分为 有效 CaCl2 Ca（ClO）2
成分为
Ca（ClO）2
。
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O ＝ CaCO3↓ ＋ 2HClO