氯气公开课ppt课件
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氯气(公开课)(精编课件).ppt
注意:
这是闻各种气体 气味的方法。
精品课件
C. FeCl2
D. NaCl
变式练习：怎样制取FeCl2？
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巩固应用
例２、下列各物质属于混合物的是（ Ｂ ）
Ａ 液氯
Ｂ 氯水
Ｃ 氯化氢 Ｄ 氯气
精品课件
谢谢大家
精品课件
初识氯气
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
精品课件
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
我是固体小 颗粒
我是小 液滴
烈的氧化还原反应
燃烧的条件是什么？燃烧必须有氧气参加吗？
燃烧的条件： （1）可燃物与助燃物相互接触； （2）要达到着火点
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巩固应用
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金
属直接反应来制取的是（C ）
A. FeCl3
B. CuCl2
(2)密度比空气大
(3)能溶于水（氯水）
(4)易液化 (液氯）
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聚焦氯气 2、化学性质
(1)氯气与金属反应
反应规律： 氯气 ＋ 金属 点燃 金属氯化物
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Na
Cu
聚焦氯气 （2）氯气与非金属单质的反应
现象
安静燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式 Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
精品课件
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必修1第四章
富集在海水中的元素－氯
精品课件
初识氯气
❖ 现象1：消防人员都戴着呼吸面具。 ❖ 现象2：绿色麦地一夜就被熏得枯黄，甚至
发白。 ❖ 处理：消防队员将装液氯的槽罐车放入水
池中，然后加烧碱处理。
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聚焦氯气 一、活泼的黄绿色气体－氯气
这是闻各种气体 气味的方法。
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C. FeCl2
D. NaCl
变式练习：怎样制取FeCl2？
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巩固应用
例２、下列各物质属于混合物的是（ Ｂ ）
Ａ 液氯
Ｂ 氯水
Ｃ 氯化氢 Ｄ 氯气
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谢谢大家
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初识氯气
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
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闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口扇 动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
我是固体小 颗粒
我是小 液滴
烈的氧化还原反应
燃烧的条件是什么？燃烧必须有氧气参加吗？
燃烧的条件： （1）可燃物与助燃物相互接触； （2）要达到着火点
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巩固应用
例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金
属直接反应来制取的是（C ）
A. FeCl3
B. CuCl2
(2)密度比空气大
(3)能溶于水（氯水）
(4)易液化 (液氯）
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聚焦氯气 2、化学性质
(1)氯气与金属反应
反应规律： 氯气 ＋ 金属 点燃 金属氯化物
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Na
Cu
聚焦氯气 （2）氯气与非金属单质的反应
现象
安静燃烧 苍白色火焰 瓶口有白雾
化学方程式 Cl2 ＋ H2 ＝ 2HCl
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必修1第四章
富集在海水中的元素－氯
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初识氯气
❖ 现象1：消防人员都戴着呼吸面具。 ❖ 现象2：绿色麦地一夜就被熏得枯黄，甚至
发白。 ❖ 处理：消防队员将装液氯的槽罐车放入水
池中，然后加烧碱处理。
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聚焦氯气 一、活泼的黄绿色气体－氯气
氯气的实验室制法公开课优质课件
打开分液漏斗活塞，将浓 盐酸滴入烧瓶，与二氧化 锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在 水槽中，将导管伸入集气 瓶口，当氯气进入集气瓶 时，水被排出。当氯气收 集满时，用毛玻璃片盖住 集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化 钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产 生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于 制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此 外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳 池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基 本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过 程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进 一步了解氯气的性质、用途以及与其他物 质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上， 烧瓶口配上橡皮塞，橡皮 塞上插入分液漏斗和导管。 分液漏斗内装浓盐酸，烧 瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭 活塞，微热烧瓶，观察导 管口是否有气泡产生，停 止加热后导管内是否形成 一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓 盐酸的浓度要适中，过高或过低都 会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、 分液漏斗、导管等组成的装置。
氯气公开课课件
作业布置：
P69： 一、２ 二、２ ３ ５ 三、１ ３ ４ 六
实验现象：紫色石蕊试液先变红，后马上褪色。
实验结论：先变红说明氯水中含有H+，后褪色
说明在氯水中存在着具有漂白性 的物质。
氯水
思考：
想一想
该漂白性物质是Cl2本身，还 是Cl2与H2O反应的生成的新 物质？请设计合理的实验方案检验之。
氯水
漂白性实验设计：
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。
光照
2HClO=或==△==HCl+O2↑
次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消 毒和漂白有色物质。
小结:
1.氯气与水的反应离子方程式：
Cl2＋H2O=====H++Cl -+HClO
2.氯水中含有的分子：
Cl2、H2O、HClO
3.氯水中含有的离子：
Cl-、
H+、
-
ClO
练习：
完成下列表格：
类别 状态
巩固练习：
１.下列物质不具有漂白作用的是( BF )
A. 氯水 C. NaClO溶液
B. Ca(ClO)2 D. 过氧化钠
E. 活性炭
F. 液氯
巩固练习：
２.氯水可用来消毒、杀菌，又可作为漂白剂，
其中起主要作用的是（ B ）
A.Cl2
B.HClO C.HCl
D.H2O
巩固练习：
３.下列关于氯水的说法正确的是（ BD）
请仔细观察实验，结合有关信息，思考并 回答氯气有何物理性质？
实验Ⅰ：展示一瓶氯气，并请 闻其气味。
实验Ⅱ：往氯气的试剂瓶中加 1/5的水。
信息: 氯气 －34.6度 液氯 －101度 固态氯
氯气的化学性质省公开课一等奖全国示范课微课金奖PPT课件
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水组成 三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸含有杀菌消毒作用，且能使一些染料 和 有机色素褪色，可用作棉、纸张等漂白剂。
注意： 次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
◆ 试验现象
化学方程式
氯水与溴化钾溶 液反应（加入 CCl4）
◆ 溶液由无色变为 2KBr+Cl2=
橙黄色，上层靠 近无色，下层呈
2KCl+Br2
橙红
氯水与碘化钾溶 ◆ 由无色变为棕黄，2KI+Cl2=
液（加入 CCl4）
上层靠近无色， 下层呈紫红色
2KCl+I2
23/31
溴碘物理性质
◆ 溴：深红棕色，密度比水大，易挥发液体。 在水中溶解度较小，易溶于酒精、四氯化 碳等有机溶剂。
H
漂白性 无 无 有
无
27/31
2.氯水可用来消毒、杀菌，又可作 为漂白剂，其中起主要作用是 （B ） A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O
28/31
3.以下关于氯水说法正确是（
）BD
A.新制氯水只含有氯气分子和水分子
B.体是氯气
D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白
性
29/31
4.以下物质中含有Cl-是( B) D
A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液
30/31
31/31
19/31
思索：新制氯水和久置氯水中所含有物质相
同吗？
氯气的课件ppt
土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
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氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
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目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
高一公开课--氯气ppt课件
27
知识拓展
氯水与液氯的区别
液氯
制法
将氯气加压、降温
所含微粒
Cl2分子
化学性质 具有氯气的化学性质
氯水 氯气溶于水 H2O、Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 ClOH具有所含微粒的性质
28
知识拓展
新制氯水与久置氯水的区别
分类 成分 性质
新制
氯水 混合物
久置
分子： 离子：
Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－OH-
褪色 湿润红纸片
吸收余 氯
NaOH溶液
24
实验探究
实验结论： 1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O == HCl+HClO 2、干燥的Cl2不具有漂白性。 3、HClO具有漂白性。 原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质， 使有色物质褪色。
16
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么? Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
说明含有Cl2分子。 不能，因为也许氯气只是没反应完全。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？ 可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
现象： H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾
推断生成物：HCl
14
思考 氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能
完全相同吗？
除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？
15
知识拓展
氯水与液氯的区别
液氯
制法
将氯气加压、降温
所含微粒
Cl2分子
化学性质 具有氯气的化学性质
氯水 氯气溶于水 H2O、Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 ClOH具有所含微粒的性质
28
知识拓展
新制氯水与久置氯水的区别
分类 成分 性质
新制
氯水 混合物
久置
分子： 离子：
Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－OH-
褪色 湿润红纸片
吸收余 氯
NaOH溶液
24
实验探究
实验结论： 1、氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应， 生成HCl和HClO，反应的化学方程式为： Cl2+H2O == HCl+HClO 2、干燥的Cl2不具有漂白性。 3、HClO具有漂白性。 原因：它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质， 使有色物质褪色。
16
思考与假设
思考一、如果氯气溶于水仅仅是纯物理过程， 则氯水成分是什么? Cl2、H2O
思考二、氯水的颜色：黄绿色——说明氯水中含有 什么分子？能否由此说明氯气与水没反应?
说明含有Cl2分子。 不能，因为也许氯气只是没反应完全。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？ 可能是：Cl2、H2O、HCl(Cl- 、 H+)
现象： H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰， 瓶口有白雾
推断生成物：HCl
14
思考 氯气、氧气等都是活泼的非金属单质，其化学性质有相似之处。但是，化学性质能
完全相同吗？
除了上述与氧气类似的性质外，氯气还具有什么特性呢？
15
氯气ppt课件
05
实验演示：氯气制备及其 性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质 和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中 的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯 气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性 质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二 氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时 要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的 细菌和病毒，保证游泳者 的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病 原微生物，提高饮用水的 安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、 病房等，降低医院感染风 险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的 有机物，提高污水处理效 率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸， 次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方 程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气， 同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程 式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重 损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后 果，甚至危及生命。
人教版化学氯及其化合物ppt公开课课件新教材1
3.气体收集装置
依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
例如：氧气、 氯气
例如：氧气、氢气 一氧化碳
例如：氢气、氨气
4.尾气处理装置（如需要）
难以吸收的可燃性气体处理，选用B。
说明：溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一
实验室中制取气体装置的设计
固体与固体反应物，加热制气
1.气体发生装置
依据：反应物的状态和反应条件
例如：氧气等
固体和液体混合制气，不加热例如：氢气、二氧化碳等
反应物中有液体，需加热例如：氯气
分液漏斗
圆底烧瓶
酒精灯
铁架台(带铁圈铁夹)
石棉网
导管
（这是反应的结果）
1. 区分烟和雾：
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰
在打开自来水时，你是否闻到过一股刺激性的气味？这是为什么？
很多自来水厂用氯气杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
2、与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
①强氧化性 (消毒、漂白性 )②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) ③ 不稳定易分解
（2）试剂AgNO3溶液、稀硝酸
稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
三、氯离子的检验
加硝酸，以排除CO32-的干扰
涉及到的相关反应：
①学习了哪些知识和方法？
②你有哪些收获？
次氯酸钠
3、与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
例如：氧气、 氯气
例如：氧气、氢气 一氧化碳
例如：氢气、氨气
4.尾气处理装置（如需要）
难以吸收的可燃性气体处理，选用B。
说明：溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一
实验室中制取气体装置的设计
固体与固体反应物，加热制气
1.气体发生装置
依据：反应物的状态和反应条件
例如：氧气等
固体和液体混合制气，不加热例如：氢气、二氧化碳等
反应物中有液体，需加热例如：氯气
分液漏斗
圆底烧瓶
酒精灯
铁架台(带铁圈铁夹)
石棉网
导管
（这是反应的结果）
1. 区分烟和雾：
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰
在打开自来水时，你是否闻到过一股刺激性的气味？这是为什么？
很多自来水厂用氯气杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
2、与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
①强氧化性 (消毒、漂白性 )②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) ③ 不稳定易分解
（2）试剂AgNO3溶液、稀硝酸
稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
三、氯离子的检验
加硝酸，以排除CO32-的干扰
涉及到的相关反应：
①学习了哪些知识和方法？
②你有哪些收获？
次氯酸钠
3、与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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鄱阳实验中学 汪志华
2005年4月12日，无锡一自来水厂氯气泄漏
2005年10月30日，武汉一废品收购点的液 氯钢瓶发生泄漏，消防队员正在紧急处理
问题？？？
如果你在氯气事现场，你该采取 哪些应急措施？
2005年3月29日，京沪高速液氯泄漏， 造成28人死亡，2万多亩农作物受损.
一、氯气的物理性质
帕上最好用什么浸湿？
请听下回分解！
向高处转移
2、从化学性质
三、课堂小结
A、氯气的物理性质 B、氯气的化学性质
1. Cl2与金属的反应
2. Cl2与非金属的反应 3. Cl2与H2O的反应 4. 新制氯水成份的探究 C、不足之处说明：视频太多
谢
谢
大
家
练习一 1、下列说法正确的是（ D ） A、Cl2有毒，Cl-也有毒
吸入少量的氯气会引起胸 颜色 气味 水溶性 痛和咳嗽，吸入较多氯气 －34.6℃ － 101℃ ？？？氯气的 固态氯 易液化： 氯气 液氯 会使人窒息而死。闻法： 刺激性气味 密度比空气的 能溶于水 用手轻轻地在瓶口扇动， 黄绿色 大吗？（请分 （剧毒） （氯水1：2） 使少量的气体飘入鼻孔。
析！）
2Fe+3Cl2
点燃
2FeCl3
类比法分析：氯气不但与铜反应，还能与金属 C、氯气与铜反应 实验录像 钠、镁、铝、铁等几乎所有的金属发生反应，并 且生成的为最高价的金属氯化物；也证明了Cl2 红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集气瓶 的强氧化性。 里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗粒。 Cu+Cl2
点燃
CuCl2
将盛有Cl Cl2 的试管倒置 将盛有 2的试管倒置 在水中发现：试管中 在水中发现： 液面上升，溶液呈黄 绿色。
二、氯气的化学性质
请大家画出氯原子的原子结构示意图，并简单推断它 的性质。
+17
预测
2 8 7
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1 个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极 为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在：
操作：向反应后的集气瓶内加入少量的水 注意事项： 1、 区分烟和雾：烟 ---固体小颗粒分散在空气中 现象：氯化铜溶解在水里，成为蓝绿色的氯 雾---小液滴分散在空气中 化铜溶液，溶液浓度不同时，颜色会略有不同。 2、 不要把现象和结果混淆 氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生 不要说成是：有氯化铜生成。
探究一：氯水中有无Cl- ？
方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。
一段时间后
现象：有白色沉淀生成。
结论：新制氯水中有 Cl-
探 究二：在氯水中加石蕊试液
？
一段时间后
现象：石蕊试液先变红后褪色。 结论：氯水中有H+，且有一种成分具有
漂白性。
氯水中哪一种成分具有漂白性？是 不是氯气具有漂白性呢？
探 究三：把干燥的红纸条（或红布条）放
2. Cl2与非金属的反应
A、 氯气与H2反应
H2 + Cl2
点燃
意图：条件不同， 现象不同的对比。 请分析原因？？？
2HCl
B、 氯气与磷反应
2P + 3Cl2
点燃 点燃
2PCl3 （液）（ Cl2不足）
白色烟雾
2P + 5Cl2
2PCl5 （固） （Cl2足量）
3. Cl2与H2O的反应
现象：溶液呈浅黄绿色
入盛干燥氯气的集气瓶中。
一段时间后
现象：红纸条（或红布条）未褪色。 结论：起漂白作用的不是Cl2分子。
探 究四：红纸条（或红布条）放入盛盐酸的
集气瓶中。
一段时间后
现象：红纸条（或红布条）不褪色。 结论：具有漂白作用不是氯气与水反应生 成的盐酸（ HCl）。
探 究五：将湿润的红纸条（或红布条）放入
实验录像
说明：Cl2未反应完全
Cl2＋H2O
（部分反应）
HCl ＋HClO
（次氯酸）
次氯酸弱酸性： HClO
ClO- ＋ H+ H+ + Cl-+ HClO
离子方程式：Cl2 + H2O 新制氯水的微粒：
Cl2、H2O、H+、Cl- 、HClO、ClO- 、 OH-
4. 新制氯水成份的探究
新制氯水的微粒： Cl2、H2O 、H+、 Cl-、 HClO、ClO- 、OH-
盛干燥氯气的集气瓶中。
现象：红纸条（或红布条）褪色。 结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成 的另一物质——次氯酸（ HClO）。
次氯酸
强氧化性，漂白、用于杀菌、消毒 。 次氯酸（ HClO）是一元弱酸，其酸性比碳酸还弱，
具有很强氧化性，能杀死水里的病菌，具有杀菌消毒作用， 不稳定，光照易分解 的性质 且能使某些染料 和有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂 光照 白剂，次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。 2HClO==O ↑＋2HCl
氯气公开课
1000g海水的化学组成示意图
纯水965.31g 氯离子19.10g 钠离子10.62g 硫酸根离子2.66g
1、如果将海水中的盐类全部提取 出来，铺在地球的陆地上可以使陆 地平均升高150m 2、氯是最重要的成盐元素
镁离子1.28g 钙离子0.40g 其它(如沙子等） 0.63g
富集在海水中的元素—氯
B、Cl和Cl-化学性质一样
C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
练习二
2、 在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
①、 向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主 Cl2 要微粒是 ，反应的离子方程式 2Fe2++ Cl2==2Fe3++ 2Cl是 ； ②、向AgCl溶液中加入氯水，氯水中起作用的主 Cl要微粒是 ，反应的离子方程式 Ag+ +Cl-== AgCl↓ 是 ； ③、向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，氯水中起 H+ 作用的主要微粒是 ，然后又褪色，起 HClO 作用的主要微粒是 ；
2
更多次氯酸的信息：/view/457755.htm
新制氯水的微粒： Cl2、H2O 、 H+ 久置氯水
、 Cl变成
、 HClO、ClO-
、OH-
盐酸
问题？？？
如果你在氯气事故 现场，你该采取哪 些应急措施？ 提示：1、从物理性质 沿逆风方向
手帕可用水浸湿。手
1.氯气可以和绝大多数的金属反应 2.氯气可以和许多非金属反应 3.氯气可以和水反应 4.氯气可以和碱反应
1. Cl2与金属的反应
A、 氯气与钠反应
实验录像1 实验录像2
2Na＋Cl2
点燃
2NaCl（产生白烟）
实验录像
B、 氯气与铁反应
红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶里充 满棕褐色的烟，即氯化铁晶体颗粒。