弱电解质的解离度和解离常数

设弱电解质AB解离如下：
AB 起始 c A + B 0 0 c
平衡时 c (1 ) c
Λm = Λm
c 2 Kc c 1 2 c Λm c 2 Λm c Λm Kc c Λm Λm Λ m Λm Λ 1
计算弱电解质的解离度和解离常数
什么是解离度？用什么符号来表示？
解离度是指电解质达到解离平衡时，已 解离的分子数与原有的分子数之比。习 惯上用a来表示。它的单位为1，习惯上 用百分率来表示。
在弱电解质溶液中，只有已解离的部分才能承担传递电 荷量的任务。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全 部电离，此时溶液的摩尔电导率为 1111111.可用离子 的无限稀释摩尔电导率相加而得。而一定浓度下电解质 的摩尔电导率22222与无限稀释溶液中摩尔电导率11111 是有差别的，有两点原因，一是电解质的不完全解离； 二是离子间存在着相互作用力。所以把22222通常称为 表观摩尔电导率。 从上节课23页所学的两个公式（8.21）和（8.22） 联立可得333333333 所以得444444
Hale Waihona Puke BaiduΛm


将上式改写成
1 1
m
Λm Λ
1

Λm
K
c
Λ
m
c c
2
Λ 以 Λ c m 作图，从截距和斜率求得Λm 和 K c
值。
m
这就是俄籍德国物理化学家Ostwald提出的定 律，称为Ostwald稀释定律。