初中化学盐与化肥

一、生活中常见的盐

二、粗盐提纯

1、粗盐中还有较多可溶性杂质(MgCI

2、CaCI2deng)和不溶性杂志(泥沙等)

iFFF-r-F-FFF…一扌彳-F-FFF-i - F.-F- - - XFFF*FFXF* " ~ ' 粗盐提纯的原理：1）用过滤的方法除去不溶性杂质；2）根据氯化钠的溶解度曲线用蒸发结晶的方法除去可溶性杂质。

2、提纯步骤：

溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃一一- 棒搅拌

过滤：一贴、二低、三紧靠。如滤液仍浑浊，应再过滤一次。

实验仪器有：烧杯（两个）、漏斗、.滤纸、玻璃棒、..带有铁...

圈的铁架台

蒸发结晶：将所得澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁

架台的铁圈上，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，出现比较多固体时，停止加热。

计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量。产率=精盐

的质量/粗盐的质量x 100%

【注意】1、玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌，以加快食盐溶解②过滤使用玻璃棒引流③蒸发时用玻璃棒搅拌，以防止局部温度过高，造成液滴飞溅④计算产率时用玻璃棒转移氯化钠固体

2、过滤操作应注意（一贴、二低、三靠）

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用

水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度）

iFFF-r-F-FFF F-=. FXF —…八扌彳-FFFFF-* - F.-F- - - = *XFXF* ""'二低：一低、滤纸边缘低于漏斗边缘二低、滤液面边缘低

于滤纸边缘

三靠：一靠：烧杯紧靠玻璃棒；二靠：玻璃棒末端紧靠三层滤纸处（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三靠：漏斗末端较长处紧靠烧杯内壁（防止溅出）

3、过滤后溶液仍浑浊的原因：

①滤纸破损

②过滤时，滤液高于滤纸边缘

4、实验过程中，出现的误差：

①溶解搅拌时液滴溅出，产率降低

②溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，产率降低

③过滤时，未洗涤玻璃棒、烧杯而使氯化钠损失，产率降低

④蒸发时没有及时搅拌或者停止太晚造成液滴飞溅，使产率降

低

⑤称量时操作或读数错误

三、盐的化学性质（酸碱盐之间的化学反应）

盐的组成：由金属离子（或NH4+）和酸根离子组成

1盐+酸=新盐+新酸

①CaCQ + 2HCI == CaQ+ H2O + CQ T （制取CQ 的原理）

②Na2CQ+ 2HCI = 2NaCI +HO + CQ f

③NaHCQ+HCI==NaCI+HO+CQ f （灭火的原理）

2、盐+碱=新盐+新碱

①Na2CQ+Ca(OH)2==CaC® +2NaOH ②

Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2NaOH 3 盐+盐=新盐+新盐

①N a2SO4+BaCI2==BaSO4 +2NaCl

②A gN03+NaCI==AgC l +NaNO3

4、盐+金属二新盐+新金属，遵循金属活动性顺序

四、复分解反应

1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反

应。形如AB+CD=AD+BC

2、特点：仅相互交换成分，无元素、化合价的变化

3、发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一)

4、类型：酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水

酸+盐二新酸+新盐碱+盐二新碱+新盐盐+盐二新盐+新盐

五、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾)

1、氮肥:

①种类：尿素CO(NH2)2 氨水NH3 H2O 铵盐(NH4HCQ、NH4CI、

(NH4)2SQ )硝酸盐NH4NO3、NaNQ。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿

③若缺氮，会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色

【注意】铵态氮肥中NH4HCQ最不稳定，保存时要注意防潮避光，同时铵态氮肥不宜与碱性肥料混合使用。

2、磷肥：①种类：磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥(含钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2

和CaS04昆合物)等含磷的物质

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力；

③缺磷时，植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱

3、钾肥：①种类：硫酸钾、氯化钾；

②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力；

③若缺钾，茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4、复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。主要有硝酸钾

KN03磷酸铵(NH4H2PO4和(NH4)2HPO4混合物)、磷酸钾等。

5、化肥的简单鉴别方法：一看、二闻、三溶，灼烧、与碱混合研磨等

看外观：氮肥、钾肥都是白色晶体、磷肥是灰白色固体粉末

加水：氮肥、钾肥都溶于水，磷肥大多不溶于水或者部分

溶于水

灼烧：氮肥可以燃烧或熔化冒烟，钾肥不燃烧。能灼烧发光

的是硝酸铵，熔化冒烟的是硫酸铵，氯化铵

几种常见氮肥简易鉴别

NH3 • H20 液态

NH4HCO3 有强烈的氨味

尿素CO(NH2)2 加入碱无氨味

(NH42)SQ 加入硝酸钡和稀硝酸，产生白淀

NH4CI 加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀

NH4NO3 灼烧能燃烧发光；熔化冒烟的为硫酸铵，氯化铵

6、有关计算：会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比等。

【易错点】

一、除杂

遵循的原则：不增、不减、简便、易分

所选除杂试剂只与杂质反应，不与原物质反应；反应后生成便于除去的物质，如气体、沉淀等；与杂质反应时不会产生新的杂质。

1、物理方法：利用物质的溶解性、磁性、沸点等物理性质的差异分离例:铁粉和碳粉BaS04和NaOH粉末

2、化气法：像混合物中加入某种试剂，使混合物中的杂质变为气体逸出例：NaCI中混有少量Na2CO3杂质

方法：加入HCI Na2CO3 +HC匸NaCI+H2O+C02

3、沉淀法：向混合物中加入某种试剂，使该试剂与杂质放映转

化成沉淀，再经过虑除掉沉淀，以除杂质例：NaCI中混有少量

NaSO 4杂质

方法：加入BaCI,过滤除去杂质NaSO4=BaSO4+NaCI

4、加热高温法：热高温混合物是杂质变为气体除去例:CaO中混有CaCO3杂质