氧气——氧气的制法
初三化学知识点氧气的制法
初三化学知识点氧气的制法----563aac7f-7158-11ec-a2e0-7cb59b590d7d氧气的制法初三化学知识点姓名学号一、氧气的实验室制备1.反应原理2kclomno22kcl+3o2↑2kmno∆k2mno4+mno2+o2↑2.实验装置如果使用固体加热产生气体，则可选择用于产生氧气的装置。
1）实验中使用的仪器试管、铁架台、集气瓶、水槽、酒精灯、带导管的橡皮塞2)此装置的注意事项①. 试管口应略微向下倾斜，以防止药物中的水在加热后变成蒸汽，并在低温时流回试管底部部，合试管炸裂。
②. 试管不应伸入试管太长，刚好穿过橡皮塞，以便于气体排放。
3)操作时的注意事项①. 采用排水法收集气体时，应注意在气泡连续均匀释放时进行收集，否则会使收集到的气体混合合。
当集气瓶口有大量气泡冒出时，证明已满。
②. 停止反应时，先将导管从水中取出，然后取下酒精灯，防止水槽中的水流入试管底部，③.若用高锰酸钾制取氧气，试管口要入一团棉花，防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管，插上导管。
3.收集方法1)氧气不易溶于水——可用排水法收集2）氧气密度高于空气密度-可通过向上排气收集*排气法收集时，导管要伸入集气瓶底部；排水法收集时，导管在瓶口即可。
4.实验操作步骤（1）检查装置的气密性。
（2）将药物（3）固定在铁架平台（4）上，点亮酒精灯进行加热（5）收集气体（6）收集后，将导管移出水面（7）关闭酒精灯并停止加热。
概括为：查、装、定、点、收，移、熄谐音记为：茶庄定点收利息5.检验方法1）采用向上排气法收集时，全检方法：将带火花的木条放在集气管口，木条重新点燃，2)用排水法收集时，验满方法：当瓶口有大气泡冒出时，证明已满。
3)验证一瓶气体是否为氧气的方法：①. 当只有一瓶汽油时，在瓶子里放一条带火星的木条。
如果木条责备，证明瓶子里有氧气。
②. 对于两瓶以上的气体，通常使用燃烧木条。
如果木条燃烧得更猛烈，证明瓶子里有氧气。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结
氧气，也称为氧，是一种常见的气体，化学式为O2、它是地球大气中的主要组分，占据了大气的约21%。
氧气在许多物质的燃烧和许多生物过程中都起着重要的作用。
氧气的性质：
1.密度：氧气的密度约为1.429克/升，在常温和常压下，它是无色无味的气体。
2.溶解性：氧气可以溶解在水中，溶解度随温度的升高而减小。
在0摄氏度下，氧气在水中的溶解度约为4.89升/升。
3.反应性：氧气是一种高度活性的气体，在大多数物质的燃烧过程中都起着重要作用。
它可以与其他元素形成氧化物，如与金属结合形成金属氧化物。
氧气的制法：
1.分馏法：氧气可以通过空气的分馏得到。
分馏是根据不同气体的沸点来进行的，因为氧气的沸点约为-183℃，而其他成分的沸点较高。
通过冷却空气并逐渐升温，可以将氧气从空气中分离出来。
2.氧化法：氧气可以通过物质的氧化反应来制取。
例如，将氢过氧化物或过氧化银等氧化剂与对应的还原剂反应，可以释放出氧气。
这种方法通常用于实验室制取小量的氧气。
3.电解水法：氧气还可以通过电解水来制取。
将水加入到电解槽中，通过通电使水分解，可以得到氧气和氢气。
这是一种可靠且经济的制氧方法。
总结：
氧气是一种重要的气体，具有许多特性和用途。
它可以通过分馏、氧化反应以及电解水等方法来制取。
氧气不仅在工业生产中很有用，还在医疗、气候调节等方面起着重要作用。
了解氧气的性质和制备方法有助于我们更好地理解和应用这种气体。
氧气的制法
、收集氧气的方法或。
⑤收集满氧气的集气瓶在桌子上。
7、检验氧气的方法。
知识拓展：
①反应物的状态：
体和液体反应
②反应条件：不需要
①反应物的状态：固体
反应
选取发生装置要依据反应物的状态和反应条件
二、实验室收集气体的装置
选择收集装置要依据气体的密度和溶解性
三、几种适用于固液常温的发生装置
①②③
装置①：装置简便，但是不易控制反应物的用量。
装置②：可随时添加液体，控制液体的用量
装置③：可连续滴加液体，并能控制反应速率。
收集难溶于
或不易溶于水，
收集不与空气中的
任何成分发生化学
反应，无毒，
收集不与空气中
的任何成分发生
化学反应，无毒，
发生装置
收集装置。
氧气的制法课件
二、氧气的制法(二) 氧气的制法(
【实验目的】 实验目的】 掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。 掌握用高锰酸钾制取氧气的方法。 实验原理】 【实验原理】 将高锰酸钾加热到200℃时，就分解产生氧气： ℃ 将高锰酸钾加热到 就分解产生氧气： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 这一方法的缺点是， 这一方法的缺点是，高锰酸钾中所含的化合态 氧在分解时不能全部转化为游离态氧。 氧在分解时不能全部转化为游离态氧。但由于 高锰酸钾价廉，且不需加催化剂， 高锰酸钾价廉，且不需加催化剂，制得的氧气 中不含有氯气， 中不含有氯气，因此用高锰酸钾制取氧气也是 常用的方法之一。 常用的方法之一。
5. 检验原理 检验原理 由于氧气有助燃作用，因此可用带火星的木 由于氧气有助燃作用， 条伸入集气瓶中(或瓶口 若木条复燃， 或瓶口)， 条伸入集气瓶中 或瓶口 ，若木条复燃，则证 明集气瓶中的气体为氧气。 明集气瓶中的气体为氧气。 6. 收集原理 收集原理 (1)根据氧气的密度比空气的大，可选用向上 根据氧气的密度比空气的大， 根据氧气的密度比空气的大 排空气法收集。 排空气法收集。 (2)根据氧气不易溶于水的性质，可采用排水 根据氧气不易溶于水的性质， 根据氧气不易溶于水的性质 法收集。 法收集。
9. 水槽中的水不要加得太多，否则会使水 水槽中的水不要加得太多， 溢出水槽，也易使集气瓶翻转。 溢出水槽，也易使集气瓶翻转。 10. 加热时，要先进行预热，然后从药品前部 加热时，要先进行预热， 向试管底部逐渐移动加热， 向试管底部逐渐移动加热，使药品反应完 全。 11. 实验时，应等气泡连续放出时，再收集氧 实验时，应等气泡连续放出时， 气，不要在刚有气泡放出时就收集，因为 不要在刚有气泡放出时就收集， 此时试管中和导管里的空气还没排尽， 此时试管中和导管里的空气还没排尽，氧 气是不纯的。 气是不纯的。
氧气制法
氧气的制法一、氧气的工业制法原理：工业上大规模生产氧气广泛采用液态空气分馏法。
首先使空气通过过滤器除去尘埃等固体杂质，进入压缩机压缩，再经过分子筛净化器除去水蒸气和二氧化碳等杂质气体。
在这里分子筛可使氮气、氧气等较小分子通过，起到筛选分子的作用。
然后进行冷却、降压，当温度降至—170℃左右时，空气开始部分液化进入精馏塔，根据空气中各气体的不同沸点进行分馏。
液态氧的沸点比液态氮的沸点高，两者相比液氮更易气化。
经多步分馏可以得到99％以上的纯氧，同时得到氮气和提取稀有气体的原料。
这种方法工艺复杂。
如果需用纯度不高的氧气，可用分子筛吸附法分离空气，制得氧气。
特定的分子筛对氮的吸附能力比氧大，当空气通过分子筛床后，流出的气体含氧量较高，经多次吸附可得含氧70～80％的气体。
这种方法是常温操作，循环周期短，易于实现自动化。
另外，如需高纯度氧气，可采用电解水法生产，此法成本高，只适于小型生产。
从空气中分离出的氧气，一般是加压贮存在天蓝色的钢瓶中，以供工业、医疗或其它方面使用。
二、氧气的实验室制法1. 将某些含氧化合物加热分解是实验室制取氧气的主要方法。
常用的含氧化合物为氯酸钾或高锰酸钾。
用高锰酸钾制氧气的方法简便、安全，但是原料的价格较高，利用率低，高锰酸钾分解时化合态的氧元素没有全部转化成游离态的氧元素（即氧气）：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑2.用氯酸钾分解制氧气，如果单独加热氯酸钾，到356℃才熔化，400℃才开始缓慢分解放出氧气。
为了加快氯酸钾的分解速度和降低分解温度，常常需要加入二氧化锰作催化剂：3.当实验室用氯酸钾制氧气而没有二氧化锰时，可用少量的高锰酸钾代替。
在反应中高锰酸钾分解产物二氧化锰（见化学方程式①）可以在氯酸钾的分解反应中（见化学方程式②）起催化剂作用。
实验室制取氧气的装置如图。
由于氧气不易溶于水，可用排水法收集；由于氧气的密度大于空气，可用向上排气法收集。
验满的方法是：将带火星的木条接近集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶里已充满氧气。
氧气的制法和氧气的性质
氧气的制法和氧气的性质一、氧气的制法氧气的制法可以分为物理的和化学的两种方法。
1. 物理法制氧物理法制氧主要是通过空气压缩机将空气压缩，使其中的氧气浓度增加，然后将氧气分离出来。
下面是具体的步骤：a、将空气通过进气管输送到空气压缩机中；b、空气压缩机将压缩器空气压缩到10-12atm；c、经过压缩的气体经过冷却，在润滑油分离器中将液态润滑油分离出来；d、将含有氧气的气体进入吸附器，并在毛细孔表面吸附，分离出氧气；e、通过再压缩，加热，干燥等工序，将氧气净化和增压至所需压力。
2. 化学法制氧化学法制氧是利用某些物质或化学反应来制造氧气。
下面是常见的两种化学法制氧的方法：a、过氧化氢法过氧化氢是一种含有氧气的化合物，是通过将氢氧化物和过氧化固源反应得到。
具体步骤如下：H2O2 + MnO2 → O2 + MnO(OH)2b、氧化钾法氧化钾法是一种利用氧化钾或双氧水来制造氧气的方法。
具体步骤如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2二、氧气的性质1. 物理性质氧气是一种无色，无味，无臭的气体，密度为1.429 g/L。
在常温和常压下，氧气是一种二原子分子，其分子式为O2。
氧气的熔点为-218.79℃，沸点为-182.962℃。
与其他气体相比，氧气在空气中的溶解度较低。
2. 化学性质氧气具有强氧化性，是一种强烈的氧化剂。
它可以与大部分金属形成金属氧化物，同时也可以氧化非金属物质。
在高能环境下，氧气可以参与许多化学反应，例如燃烧、爆炸等。
在火焰中，氧气是燃料燃烧的必需品。
氧气还可以发生氧化还原反应，如：Zn + O2 → ZnO3. 生物性质对于生物体来说，氧气是必不可少的。
氧气可以直接参与人体的呼吸过程，同时还可以驱动许多重要的生化反应，例如细胞的产能等。
但是，如果氧气摄入过度，也会对身体产生危害。
氧化作用过强会导致人体损伤，促进衰老，引起疾病。
总之，氧气是一种重要的物质。
它可以通过多种方法制造，具有许多重要的物理和化学性质，同时对生物体起着重要的作用。
氧气的制取、用途
氧气的制法及用途一.氧气的实验室制法：（一）方法一：双氧水（过氧化氢）制取氧气固体：1.药品反应条件不加热。
溶液催化剂：定义又叫（）催化剂在化学反应中起作用。
注意：①（催化剂参加反应，但不是反应物，又不是生成物）一变：②特点二不变：应用：探究催化剂③作为催化剂的物质，催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂，也不是只专用于催化剂，例如二氧化锰在其他反应中还为反应物、生成物。
④催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行⑤某一反应的催化剂可能不只一种1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）2. 原理：3. 仪器名称：发生装置：收集装置B C D如果用A图代替B图其优点是：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
4.操作步骤①.安装仪器：自而，从到；长颈漏斗下端管口应，防止；发生装置中的导管口应②检查装置气密性：③放药品：先向锥形瓶中加，再从长颈漏斗中加；④收集气体：a用排水法收集，依据是；导管应待到管口有气泡均匀冒出时方可收集，因为刚排出的是空气。
当瓶口有有气泡逸出时，说明满了。
应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽b用排气法收集，依据是；导管应要伸入接近集气瓶底，目的是有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
用来验满。
⑤放置：盛满氧气的集气瓶应放在桌上。
(密度比空气大) （防止气体逸出）⑥鉴别：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；（二）方法二：用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气1.药品：紫黑色固体高锰酸钾（KMnO4）或白色固体氯酸钾（KClO3）和黑色固体二氧化锰（MnO2）2.原理：：高锰酸钾（KMnO4）△锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）氯酸钾（KClO3）氯化钾（KCl）+ 氧气（O2）（2）2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑3.仪器名称：发生装置：收集装置4.操作步骤①.安装仪器：自而，从到；a发生装置中试管口应稍向下倾斜，目的是防止产生的水回流,使试管底部炸裂。
氧气性质及其制法知识点总结
氧气性质及其制法知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，也是地球上最常见的元素之一，它占据了地球大气中的21%。
人们对氧气的认识和应用可以追溯至17世纪末，当时瑞典化学家卡尔·威廉·谷神父通过加热石灰石得到了一种叫做氧气的气体。
如今，氧气被广泛用于鼓舞人心、舒缓呼吸急促、促进人体代谢等医疗保健行业，同时也应用于其他众多领域，如矿业、制药、化工、环保等。
下面，我们将通过对氧气的性质及制法知识点进行总结，来了解更多关于氧气的知识。
一、氧气的性质1.物理性质氧气为无色、无味、无臭的气体，密度为1.429 g/L，比空气稍重（空气密度为1.29 g/L），在常温常压下不溶于水。
2.化学性质氧气是一种极活泼的元素，属于氧族元素，可与大多数元素发生反应，特别是非金属元素，如氢、氮、碳、硫等。
其主要的化学性质如下：（1）易于与非金属元素形成氧化物，如氢氧化物、酸等；（2）对于某些金属元素具有强氧化性，可与金属形成金属氧化物；（3）具有强的燃烧性，能与许多物质反应并放出大量热能，如描火、烟火等。
二、氧气的制法1. 通过空气分离法制取氧气空气中的气体主要由氧气和氮气组成，其中氧气占空气体积的21%，氮气占78%。
但空气中还含有其他气体，如烟雾、水蒸气、氩气等。
通过空气分离法可以将氧气从空气中分离出来。
该方法将空气吸入普通压力下进行初步洗涤和预冷处理后，通过吸附剂得到液态空气，再将其加压后通过各种温度条件下的精馏分离，从而得到氧气和氮气。
氧气的纯度可以达到99%以上，若要制取更高纯度的氧气，还需进一步加工。
2. 通过化学反应制取氧气（1）过氧化氢分解法过氧化氢分解时可以反应出氧气。
2H2O2 → 2H2O + O2（2）氯酸钾分解法氯酸钾被加热分解，可以制取氧气。
2KClO3 → 2KCl + 3O2（3）过氧化钴催化分解法过氧化钴可以催化水分子分解，也可以制取氧气。
2H2O → 2H2 + O2三、结语本文总结了氧气的性质及其制法知识点。
九年级化学氧气的制法
九年级化学氧气的制法氧气是一种常见而重要的化学元素，在日常生活和工业生产中具有广泛的应用。
了解氧气的制法对于学习化学知识和实验技术都非常重要。
本文将介绍九年级化学中常用的氧气制法，帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
一、氯酸钾分解制氧法氯酸钾分解制氧法是一种常见的制氧方法，也是九年级化学实验中常用的制氧实验之一。
氯酸钾经加热分解产生氧气和氯气的反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氯酸钾，放入干燥的试管或烧杯中。
2. 加热试管或烧杯，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管或烧杯内部情况，观察是否产生气泡和气体。
这种方法制得的氧气通常带有少量的氯气，因此在实验中需要小心操作，避免吸入有害气体。
二、过氧化钠分解制氧法过氧化钠分解制氧法是另一种常见的制氧方法。
过氧化钠经加热分解产生氧气和氧化钠的反应方程式如下：2Na2O2 → 2Na2O + O2具体操作步骤如下：1. 取一定质量的过氧化钠，放入试管中。
2. 加热试管，直接用火焰或电炉加热均可。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
过氧化钠分解制氧法相对于氯酸钾分解法制得的氧气更为纯净，在一些实验和应用中要求氧气纯度较高时常会选择这种方法。
三、氢氧化钠和过氧化氢制氧法氢氧化钠和过氧化氢是一种常见的制氧剂组合，可以通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制取氧气。
反应方程式如下：2NaOH + H2O2 → Na2O2 + 2H2O具体操作步骤如下：1. 取一定质量的氢氧化钠和过氧化氢，放入试管中。
2. 充分搅拌混合试管内的溶液。
3. 观察试管内部情况，观察是否产生气泡和气体。
使用氢氧化钠和过氧化氢制氧法制得的氧气纯度较高，适用于某些特定实验和应用中。
四、注意事项在进行制氧实验时，需要注意以下几点：1. 操作环境要良好通风，避免吸入有害气体。
2. 操作时需佩戴安全眼镜和手套，防止溅溶液或碎片对身体造成伤害。
氧气的制法
氧气的制法氧气是一种广泛应用于医疗、工业和科研等领域的重要气体。
下面将从空气中提取氧气的制法进行介绍。
一、空气中氧气的含量和提取原理空气是由氮气、氧气、水蒸气、稀有气体和其他微量气体组成的混合物。
其中氧气的含量约为21%左右。
提取空气中的氧气有多种方法，常见的有分子筛吸附法、低温分离法和膜分离法等。
其中，低温分离法是最常用的一种方法。
低温分离法是利用空气中氮气和氧气的沸点差异，通过降低温度将氮气液化，从而分离出氧气。
这种方法的关键是通过连续降温过程，将空气分离成液氮和富含氧气的混合物，然后通过升温将液氮再次气化，最终得到纯净的氧气。
二、低温分离法的具体步骤1. 压缩空气预处理：将空气通过过滤器去除其中的杂质和颗粒物，保证后续分离过程的顺利进行。
2. 压缩空气冷却：将预处理后的空气经过冷却器冷却，降低其温度。
3. 压缩空气分离：将冷却后的空气进一步压缩，然后通过换热器进行加热，使其达到适宜的分离温度。
4. 低温分离：将分离温度下的气体经过蓄冷器等设备进行连续冷却，使氮气液化并收集，而氧气则以气体形式存在。
5. 氮气回收：将液化的氮气进行蒸发，再通过压缩和冷却等步骤使其变为液态，从而实现氮气的回收利用。
6. 氧气提取：从低温分离过程中产生的氧气中去除残余的杂质和水分，得到纯净的氧气。
三、低温分离法的优势和应用低温分离法具有操作简单、分离效率高、产品纯度高等优点，因此在制取氧气方面应用广泛。
1. 医疗领域：氧气在医疗中被广泛用于氧疗、麻醉、手术等方面，低温分离法制取的氧气能够满足医疗领域对纯净氧气的需求。
2. 工业领域：氧气在工业中被用于燃烧、氧化反应、冶炼等多个方面。
低温分离法可以大规模制取氧气，满足工业生产的需要。
3. 科研领域：低温分离法制取的氧气纯度高，适用于科研实验室中对氧气的需求。
总结：通过低温分离法可以从空气中提取氧气，具有操作简单、分离效率高、产品纯度高等优点。
这种方法广泛应用于医疗、工业和科研等领域，满足了人们对纯净氧气的需求。
氧气的制法和性质实验报告—
氧气的制法和性质一、实验原理1.高锰酸钾法： 424222KMnO K MnO MnO O ∆++=↑ 2.过氧化氢法：2222222MnO H O H O O =+↑3. 在通常状况下，O 2 为无色无味的气体。
在标准状况下，O 2 的密度(1.429g/L)比空气的平均密度(1.293g/L)大。
不易溶于水( 每升水溶解O 2 约30mL) 。
氧气的化学性质很活泼。
它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属、非金属发生反应，放出大量热。
二、实验操作过程与实验现象1．氧气制备（1）KMnO 4加热分解制备法①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性；b 、取7.5gKMnO 4加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），管口放脱脂棉，塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管，然后集中在试管的中下部加热；d 、用排水法收集（氧气不溶于水）。
反应开始后，待气泡快速、均匀冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当集气瓶口冒出第一个气泡时，表示已集满，这时用毛玻璃片盖住瓶口，移除水面，如此连续收集两瓶；e 、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。
③实验现象：a 、观察到KMnO 4颗粒在加热时有强烈的迸裂；b 、伴随有少量烟产生。
④关键操作：a 、在加热时，颗粒容易迸裂而从导气管冲进水槽，或致导气管堵塞，因此要在试管口放一团脱脂棉；b、加热KMnO4时，缓缓向后移动酒精灯，保证高锰酸钾能够充分反应，增加氧气产量。
⑤安全事项：a、用高锰酸钾分解制氧气的优点是不用催化剂，加热分解的温度要比氯酸钾法低；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。
（2）H2O2分解制备法:①组装实验装置如右图：②实验步骤：a、检查装置气密性；b、在蒸馏烧瓶中加入1.0gMnO2,用带有分液漏斗的塞子塞住烧瓶，分液漏斗中加入H2O2（H2O230%与水各20mL稀释为质量分数15%）；c、用排水法收集（氧气不溶于水）。
考点08 氧气的制取
一、氧气的工业制法1．原料：原料是空气。
2．原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低的原理。
先将空气在低温条件下加压变为液态，再将液态空气缓缓升温至196 ℃左右，氮气首先达到沸点从液态空气里蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
3．方法：分离液态空气，其过程可以简单地表示如下：氧气升温至183℃氮气空气液态加压降温4．贮存：氧气贮存在蓝色钢瓶中。
注意：工业上以空气为原料制取氧气，原料来源广泛，所制得的氧气价格较低。
工业上在制取氧气的过程中，没有新物质生成，属于物理变化。
二、氧气的实验室制法1．用高锰酸钾或氯酸钾制氧气 （1）药品的颜色、状态高锰酸钾是一种暗紫色固体，氯酸钾是白色粉末状固体，二氧化锰是黑色粉末状固体。
（2）反应原理 ①2KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ ②2KClO 32KCl+3O 2↑注意：①在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。
MnO 2对KClO 3的分解反应起催化作用。
②由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
（3）实验装置（如图所示）仪器名称：a．酒精灯，b．试管，c．铁架台（带铁夹），d．导管，e．集气瓶，f．水槽。
注意：①药品要平铺在试管底部，均匀受热。
②试管口要略向下倾抖，防止药品中的水分或反应生成的水受热后变成水蒸气，遇冷凝结成水滴倒流回试管底部，使试管炸裂。
③铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。
④试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。
⑤集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。
⑥加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。
⑦用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口有大气泡冒出时，证明已收集满。
⑧停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。
【初三化学知识讲解】制取氧气
制取氧气氧气的制法反应原理实验装置实验步骤 组装仪器，检查装置的气密性；装药品；收集气体组、检、装、夹、点、收、移、熄 收集方法 排水法或向上排空气法检验气体 使带火星的木条复燃验满排水法，瓶口有气泡冒出为满；排空气法，带火星木条放瓶口复燃为满 注意：(1)用高锰酸钾制氧气用排水法收集时，高锰酸钾要平铺在试管底部，试管口要塞一团棉花，试管口要略向下倾斜，防止水倒流，炸裂试管；实验结束时，要先取出导管，再熄灭酒精灯，防止因水倒吸而使试管炸裂。
(2)用过氧化氢制氧气时，长颈漏斗管口下端要插入液面以下，防止氧气从长颈漏斗中逸出。
2．氧气的工业制法(1)分离液态空气制氧气。
通过降温加压，使空气变为液态，然后蒸发液态氮先蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
此过程是物理变化。
(2)利用膜分离技术制氧气。
几组概念1．纯净物和混合物纯净物 混合物宏观组成 由一种物质组成，组成固定 由两种或多种物质组成，组成不固定微观组成 由同种分子构成 由不同种分子构成性质 有固定的物理、化学性质 无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质2．化合反应、分解反应、氧化反应和缓慢氧化化学反应的分类 定义 化合反应、氧化反应关系化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应 由一种反应物物质生成两种或两种以上其他物质的反应氧化反应 物质与氧发生的反应缓慢氧化 进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应，其特点是发热但不发光 (1)催化剂(又叫触媒)，在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
(2)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
注意：学习催化剂概念时要注意以下三点。
①催化剂只改变反应速率，可增大反应速率，也可减小反应速率；②催化剂的质量在化学反应前后不改变；③催化剂的化学性质在化学反应前后不改变。
要证明某一物质是否为某一化学反应的催化剂应抓住这三点。
巩固练习1、检验氧气的方法的是（）A. 向集气瓶中倒入澄清的石灰水B. 闻集气瓶中气体的气味C. 观察气体的颜色D. 用带火星的木条插入瓶中，看是否复燃2、在“高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气”反应中二氧化锰是（）A. 氧化剂B.催化剂C. 反应物D. 生成物3、实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A. 都属于氧化物B. 都含有氧气C. 都含有氧气分子D. 都含有氧元素4、下列对催化剂描述正确的是（）A．任何化学反应都需要催化剂B．催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C．只有分解反应才需要催化剂D．某些化学反应可以有多种催化剂5、下列关于O2 的说法不科学的是（）A. 常用带火星的木条来检验空气中的O2B. 硫在O2 里燃烧产生明亮的蓝紫色火焰C. 工业上将空气液化后再进行分离来制取O2D. 加热KClO3 制O2可用MnO2做催化剂6、下列关于氧气的说法中错误的是（）A. 工业上可以利用分离液态空气法制氧气B. 氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C. 氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动D. 夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少7、下列变化中不属于分解反应的是（）A. 分离液态空气制氧气B. 加热高锰酸钾制氧气C. 加热过氧化氢制取氧气D. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气8、实验室加热氯酸钾和加热高锰酸钾制取氧气，两者的相同点是（）A. 都生成了两种物质B. 都使用二氧化锰作催化剂C. 都发生了化合反应D. 都发生分解反应9、某同学加热氯酸钾制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，与只加热氯酸钾相比，其结果正确的（）A. 反应速率不变B. 反应速率加快，生成氧气质量增加C. 生成氧气质量不变D. 反应速率加快，生成氧气质量不变10、实验室用高锰酸钾制氧气时，错误的操作是（）A. 检查装置的气密性时，先对试管加热，过一会儿把导管放入水里，没有看到气泡逸出，说明装置漏气B. 固定在铁夹上的试管，试管口应略向下倾斜C. 加热时，先使试管均匀受热，然后再对准高锰酸钾所在部位加热D. 试管口要放一团棉花，以防止加热时生成的气体把试管内的固体带到导管中11、实验室收集完氧气后，拆卸装置的正确顺序是（）①撤去酒精灯并熄灭②从水槽里拿出导管；③从铁架台上拆下试管④清洗仪器放回指定位置。
《氧气的制法》 说课稿
《氧气的制法》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《氧气的制法》。
接下来，我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析《氧气的制法》是初中化学课程中的重要内容，它不仅是学生学习化学实验基本操作的重要环节，也是学生理解化学反应原理和气体制备方法的基础。
在教材的编排上，本节课位于氧气性质的学习之后，通过对氧气制法的探究，进一步加深学生对氧气的认识，同时也为后续学习二氧化碳的制法以及其他气体的制备方法奠定了基础。
二、学情分析学生在之前的学习中，已经对氧气的性质有了一定的了解，并且具备了一些基本的化学实验操作技能。
但是，对于气体的制备方法和实验装置的选择，学生还缺乏系统的认识和理解。
此外，学生在实验探究方面的能力还有待提高，需要在教师的引导下，逐步培养他们的观察能力、分析问题和解决问题的能力。
三、教学目标基于以上对教材和学情的分析，我确定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，包括过氧化氢分解法、高锰酸钾加热分解法和氯酸钾加热分解法。
（2）掌握实验室制取氧气的实验装置、操作步骤和注意事项。
（3）能够根据反应原理选择合适的制取氧气的方法和实验装置。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题、解决问题的能力。
（2）通过对实验装置的选择和改进，培养学生的创新思维和实践能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的合作精神和探究精神。
（2）培养学生严谨的科学态度和环保意识。
四、教学重难点1、教学重点（1）实验室制取氧气的反应原理和实验装置。
（2）实验室制取氧气的操作步骤和注意事项。
2、教学难点（1）实验装置的选择和改进。
（2）对氧气制取实验的综合分析和评价。
五、教法与学法1、教法为了实现教学目标，突破教学重难点，我主要采用了以下教学方法：（1）实验探究法：通过实验探究，让学生亲身体验氧气的制取过程，培养学生的实践能力和探究精神。
《氧气的制法》 讲义
《氧气的制法》讲义一、氧气的重要性在开始探讨氧气的制法之前，咱们先来了解一下氧气为啥这么重要。
氧气对于咱们地球上的生物来说，那可是生命之源。
咱们人类和动物呼吸都离不开它，没有氧气，咱们几分钟都撑不住。
而且在很多化学反应中，氧气也是个重要的参与者。
不仅如此，氧气在工业生产中也有广泛的用途，比如炼钢、焊接等等。
二、氧气的制法1、实验室制法（1）加热高锰酸钾这是实验室制取氧气的常用方法之一。
高锰酸钾是一种紫黑色的固体，加热时它会分解产生氧气。
化学方程式：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑实验步骤：首先组装好实验装置，检查装置的气密性。
然后在试管中装入适量的高锰酸钾，并在管口放一小团棉花，这是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
接下来就可以开始加热了，先预热，然后集中加热。
等气泡连续均匀地冒出时，就可以用排水法收集氧气啦。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物氯酸钾是白色固体，单独加热时分解较慢，但加入二氧化锰作为催化剂后，反应速度会大大加快。
化学方程式：2KClO₃加热 2KCl ＋ 3O₂↑实验步骤和加热高锰酸钾类似，也要先检查气密性，然后装入药品，进行加热和收集。
（3）分解过氧化氢溶液过氧化氢溶液就是咱们常说的双氧水，它在常温下加入二氧化锰就能分解产生氧气。
化学方程式：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑实验步骤：先把二氧化锰放入锥形瓶中，然后通过长颈漏斗加入过氧化氢溶液，用排水法或者向上排空气法收集氧气。
2、工业制法（1）分离液态空气法这是工业上大规模制取氧气的方法。
咱们知道空气主要是由氮气和氧气组成的，还有少量的二氧化碳、稀有气体等。
先把空气加压降温变成液态，然后利用液态氮和液态氧的沸点不同，进行逐步蒸发分离。
液态氮的沸点比液态氧低，所以先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。
这个方法的优点是能大量制取氧气，成本相对较低。
三、氧气的收集方法1、排水法因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2章第3节氧气——氧气的制法
一、教学目标
1.使学生掌握实验室制取氧气的方法和反应原理。
2.了解催化剂。
二、重难点
1.重点：实验室制取氧气和收集气体的操作方法。
2.难点：催化剂，催化作用。
三、教学过程
[讨论]：如何鉴别四瓶无色气体：空气，氧气、氮气、二氧化碳?
[教师活动]：讲评学生的叙述。
[板书]：一.氧气的检验方法
将带火星木条伸入集气瓶里，若木条复燃，证明瓶内是氧气。
操作现象结论
[新课引入]：氧气有许多重要的用途，你一定很想知道氧气是怎样制得的？
[板书]：二.氧气的实验室制法——分解反应
[教师活动]：讲述实验室制取物质的原则、特点。
展示实验室制取氧气的药品，学生观察它们的颜色和状态。
[实验]：演示一向第一支试管中加入2-3ml过氧化氢稀溶液。
[观察]：木条没有复燃，证明无氧气放出。
[讨论]：该实验证明只有过氧化氢能否放出氧气？
[实验]：演示二展示少量二氧化锰。
[观察]：木条没有复燃，证明无氧气放出。
[讨论]：该实验又说明什么?
[实验]：演示三向第二支试管中加入约一粒绿豆大小体积的二氧化锰，再加入约2-3ml 过氧化氢稀溶液。
[观察]：试管中产生气泡，木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
[讨论]：该实验又说明什么呢？
[实验]：演示四向第三支试管中加入黄豆大小的一块猪肝，再加入约2-3ml过氧化氢稀溶液。
[观察]：试管中产生气泡，木条迅速复燃，证明迅速放出氧气。
[讨论]：该实验又说明什么呢？
比较这四个实验，你认为二氧化锰和猪肝在实验中起什么作用?
[小结]：过氧化氢稀溶液不能放出氧气，二氧化锰不行，猪肝也不行；过氧化氢稀溶液加入了二氧化锰或猪肝时却能迅速地放出氧气．并且二氧化锰和猪肝的量并没
有变化，且还能继续使用，说明二氧化锰和猪肝并没有变成其他物质，只是加
快（改变）了过氧化氢的分解速度，这种物质称为催化剂。
[讨论]：以上实验中，其中更适合于在实验室制取氧气的方法是哪个？
二氧化锰是常见的化学药品，便于存放和取用，所以用二氧化锰做催化剂适合
于实验室制氧气。
[学生活动]：阅读课本第52页小资料内容。
[教师活动]：讲解催化剂的选择性，使学生澄清一下几个问题：
(1)催化剂能改变(加快或减慢)其他物质的化学反应速率，不能片面地说成是加快。
(2)二氧化锰对过氧化氢的分解具有催化作用，在其他一些反应中也有此作用，但不是专做催化剂，即也可参与化学反应。
(3)催化剂能改变化学反应速率，但不能增大或减少生成物的质量。
[举例]：例如：橡胶制品中常加入一些催化剂（碳黑）以减缓橡胶的老化速度。
[讲解]：实验室常采用分解过氧化氢来制取氧气，为了加快反应速度，常加入少量的二氧化锰作催化剂。
反应的文字表达式为：
[板书]：1.分解过氧化氢制取氧气
（1）文字表达式：二氧化锰（MnO2）
过氧化氢—————→水 + 氧气
H 2O
2
H
2
O O
2
[教师活动]：介绍收集气体的常用方法。
[讨论]：根据氧气的性质，可以用什么方法收集氧气?
[小结]：氧气不易溶于水，故可以用排水法；氧气的密度比空气略大，故可以用向上排空气法。
[板书]：（2）收集方法：排水集气法或向上排空气法
[教师活动]：演示五实验装置见课本52页图2.3.1。
先在锥形瓶中加入1克（约半药匙）黑色的二氧化锰粉末，再将分液漏斗中的过氧化氢稀溶液（约30ml）
缓缓地滴入锥形瓶中。
边操作、边讲解，边讨论。
[讨论]：该装置和实验三中的方法相比较有什么改进？
[讲解]：本实验装置有几处连接口，若装置漏气将影响气体产量，故要先检查装置的气密性。
[讨论]：如何检查该装置的气密性？
1.用排水法收集所产生的氧气。
[操作]：将导管插入水槽中，将盛满水的集气瓶倒立于水槽中。
[讨论]：集气瓶口留有气泡说明什么？应如何操作？
[讨论]：当开始气泡冒出时，能否收集？为什么？何时开始收集？
[讲解]：刚开始冒出的气泡是试管中的空气，不能收集，待气泡连续、均匀地冒出时才开始收集。
[讨论]：如何判断氧气已经集满，集满一瓶氧气后应如何操作?
[操作]：当气泡开始从瓶口逸出时，取出导气管，盖好玻璃片，将盛满氧气的集气瓶正立于台面上。
2.用向上排空气法收集所产生的氧气。
[操作]：将导管插入集气瓶中。
[讨论]：如何检验氧气已集满？
[讲解]：用带火星的木条在集气瓶口检验溢出的气体。
[讲解]：实验室除了以二氧化锰为催化剂分解过氧化氢制取氧气外，还可以二氧化锰为催化剂加热氯酸钾制取氧气或加热高锰酸钾制取氧气（出示氯酸钾、高锰酸钾
样品）
[学生活动]：观察氯酸钾、高锰酸钾的色、态。
[教师活动]：简单介绍其实验装置。
[教师活动]：写出文字表达式：
[板书]：2.加热氯酸钾制取氧气
文字表达式：二氧化锰（MnO2）
氯酸钾—————→氯化钾 + 氧气
加热
KClO
3KCl O
2
3.加热高锰酸钾制取氧气
加热
文字表达式：高锰酸钾———→锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMn0
4 K
2
Mn0
4
MnO
2
O
2
四、小结
本节主要学习了实验室制取和收集氧气的操作，并在此基础上了解了催化剂，其中排水法适用于那些不(不易)溶于水的气体的收集。
五、布置作业：1.回忆、总结实验室制取氧气的操作步骤及注意事项。
2.作业本。