高中化学 专题1_2_1 物质的量导学案 新人教版必修1

专题1.2.1 物质的量
【学习目标】
1．了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。

2．理解阿伏加德罗常数的含义。

3．掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系；培养分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力。

教学重点：物质的量与微粒数目之间的简单换算
教学难点：理解阿伏加德罗常数的含义
自主学习
1．国际单位制(SI)中的七个基本物理量及其单位
物理量质量电流热力学温度物质的量发光强度
安(A)开(K)坎(cd)单位米(m)秒
(s)
2．物质的量是表示含有的物理量，用符号表示。

“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。

3．物质的量的单位是摩尔(mol)，摩尔不能量度宏观物质，其量度对象只能是。

4．使用摩尔作单位表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。

如1 mol H表示1 mol氢原子，1 molH2表示1 mol氢分子(或氢气)，1 molH+表示1 mol 氢离子，但如果说“1 mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是，不是，也不是微粒的符号或化学式。

5．阿伏加德罗常数
（1）阿伏加德罗常数是所含的原子个数，约为个，用符号表示。

其单位是。

（2）物质若含有个微粒，其物质的量为 mol。

6．摩尔质量
（1）摩尔质量是；用符号表示，单位是。

（2）1 mol物质的质量（以g为单位时），数值上分别等于该物质的。

（3）（以g/mol为单位时）在数值上与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。

（4）物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量（M）之间的关系为。

一．物质的量
【问题1】下列说法是否正确？在括号中划“√”或“×”。

（1）物质的量表示物质的数量。

（）
（2）摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。

（）
（3）0．5 mol氧。

（）（4）物质的量是一种物理量的单位。

（）
（5）小米的物质的量是1 mol。

（）（6）NaCl的量是0．2 mol。

（）
【方法规律】
1．物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有大有小。

物质的量是专门用于计量粒子数目的物理量。

2．“物质的量”四个字被看作一个整体，不能望文生义，将其误认为是“物质的质量”或“物质的数量”。

因此在读、写、用时不能随意地加、减字或拆开，否则就改变了物质的量这个概念的内涵。

3．任何一个物理量都是有相应的单位，以及计量对象。

物质的量也是有单位的，其计量对象是构成物质粒子(如分子、原子、离子等)或某些微观粒子的特定组合(如NaCl等)。

4．摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子，不适用于宏观。

5．使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类．
二．阿伏加德罗常数
【问题2】既然物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，那么这个集合体多大才是 1 mol 呢？
【例1】 1 mol碳原子约含________个碳原子；3．01×1023个碳原子的物质的量为________；
1 mol H2约
含有________个H；约含有________个质子；含 5．418×1023个质子数OH-的物质的量为________mol。

【解析】 1．用摩尔做单位，微观粒子必须指明．2．摩尔是一个巨大的微粒集体，可以有0．5 mol HCl，
0．08 mol NaCl，即用摩尔做单位数值可以是小数、分数．
【答案】6．02×1023；0．5 mol；1．204×1024；1．024×1024；0．1
【例2】用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是( )。

A ．1molO 2比1molN 2的个数多N A
B ．2g 氢气中含有的原子数为N A
C ．3．01×1023个氮分子中含有的原子数为N A
D ．1mol 氨气中含有的原子数为N A
【答案】C
【例3】（1） 1．204×1024个H ，是多少 mol? （2） 5 mol 的O 2中有多少个氧气分子?
由以上练习，我们得出粒子总个数N 、阿伏加德罗常数N A 、物质的量n 三者之间的关系为： N 、N A 与n 的关系：
n N N A 思考交流］
【练习1】
1． 1 mol H 2所含氢气分子的个数 。

2．2 mol 氢分子含 个氢原子。

3．0．5 mol 水中含有 个水分子。

4． 2 mol 水中含有 个水分子， 个氢原子。

5． 1 mol H 2SO 4中含有 个H 2SO 4分子， 个硫酸根离子。

6． 1 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
7． 1个水分子中有 个电子，1 mol H 2O 中呢?
【练习2】下列物质中所含氢原子数最多的是（ ）
A ．2molCH 4
B ．3molNH 3
C ．4molH 2O
D ．6molHCl
三．摩尔质量
【问题3】1 mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，那么1 mol 不同物质的质量是否相同呢？
1 mol H 2O 的质量是 。

1 mol NaCl 的质量是 。

1 mol Na +的质量是 。

1 mol S 的质量是 。

对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1 mol 离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克。

1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。

探究活动］摩尔质量是怎样定义的？其单位是什么？
（1）定义： ，符号为
（2）、公式：M =
n
m 单位 g·mol －1 摩尔质量：
化学上，我们把单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M ,单位是g/mol 。

思考交流］1．Na的摩尔质量。

2．NaCl的摩尔质量。

3． SO42-摩尔质量。

【例4】下列说法正确的是（）
A．氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g
C．CO2的相对分子质量是44g D．CO32—摩尔质量是60g/mol
【答案】D
【练习3】下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A．水的摩尔质量是18g B．2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
【答案】D
1．“物质的量”是指 ( )
A、物质的质量
B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数
D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量
2．下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
3．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )
A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
4．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的是 ( )
A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等5．氢原子数目为9．03×1023的NH3是 ( )
A．1．5 mol B．1 mol C．0．5 mol D．2 mol
6．下列说法中正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A．1 mol N2和1 molCO所含的分子数都是N A
B．1 mol H2和1 mol CO2所含的原子数都是N A
C．1 mol CO和1 mol CO2所含的氧原子数都是N A
D．1 mol H2SO4和1 mol H3PO4所含的原子数都是4N A
7．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )
A．电子数目 B．质子数目 C．分子数目 D．原子数目
8．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，所含O的物质的量之比为_______ 。

9．18g H2O物质的量为__________，含________mol H，含_________mol O，含原子共______mol，含电子共_______mol，与___________g NH3含有相同的氢原子。

10．与19．2 g SO2所含氧原子数目相同的SO3的质量是_______；
11．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是 ( )
A．H2O B．NH3 C．CH4 D．H3PO4
12．7．2 g水分子的数目为__________。

自主学习1．
物理量
长度时间
单位千克
(kg)
摩 (mol)
2．一定数目粒子集合体 n
3．微观粒子(如原子、分子、离子、电子、中子、质子等)
4．氢元素的名称微粒的名称
5．（1） 0．012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6．02×1023符号是N A，单位mol－1（2）阿伏加德罗常数 1
6．（1）单位物质的量的物质所具有的质量 M g/mol （2）相对原子质量或相对分子质量
（3）摩尔质量（4）M=
n
m。