普化无机2(已用)
普化无机
普化无机试卷班级姓名分数一、选择题( 共9题15分)1. 2 分(1087)1087下列物质的熔点由高到低的顺序为…………………………………………………（）a. CuCl2b. SiO2c. NH3d. PH3(A) a > b > c > d (B) b > a > c > d(C) b > a > d > c (D) a > b > d > c2. 2 分(3511)35112NO2(g)N2O4(g) 平衡体系中NO2与N2O4分子数比为1 : 3，则气体平均相对分子质量为……………………………………………………………………………………（）(A) 92.0 (B) 80.5 (C) 69.0 (D) 57.53. 2 分(0908)0908B4+基态能量可表示为(R =2.18 10-18 J ) …………………………………………（）(A) -5/2R(B) -25/4R(C) -9R(D) -25R4. 2 分(0401)0401298 K1O2(g)H2O(l) 的Q p与Q V之差(kJ·mol-1)是………………………（）H2(g) +2(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.25. 2 分(7108)7108下列配合物中，除存在几何异构体外，还存在有旋光异构体的为…………………（）(A) Pt (NH3)2 Cl2(B) [Co (NH3)2 Cl2]Cl(C) [Co (en)2 Cl2]Cl (D) Pt Cl Br NH3 Py6. 2 分(0409)0409若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的…………………………………（）(A) ΔV = 0 ΔH = 0 ΔS = 0 ΔG = 0(B) ΔV > 0 ΔH < 0 ΔS < 0 ΔG > 0(C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0 ΔG < 0(D) ΔH > 0 ΔV < 0 ΔG< 0 ΔS > 07. 1 分(4008)4008下列能形成分子间氢键的物质是……………………………………………………（）(A) NH3(B) C2H4(C) HI (D) H2S8. 1 分(3790)3790已知：Fe3+ + e-= Fe2+ ϕ= 0.77 VCu2+ + 2e-= Cu ϕ= 0.34 VFe2+ + 2e-= Fe ϕ= -0.44 VAl3+ + 3e-= Al ϕ= -1.66 V则最强的还原剂是……………………………………………………………………………（）(A) Al3+(B) Fe2+(C) Fe (D) Al9. 1 分(0603)0603+的共轭碱是……………………………………………………………………（）N H4(A) OH-(B) NH3-(D) NH2-(C)N H2二、填空题( 共7题20分)*. 5 分(1080)1080(1) BBr3熔点-46℃，属________晶体，晶格结点上排列的粒子是_______，微粒之间的作用力为__________________________________________________。
普通化学-第6章-无机化合物ppt
本节选择科学研究和实际工程中应用较多的高锰 酸钾、重铬酸钾、亚硝酸盐、过氧化氢为代表， 介绍氧化还原性、介质的影响及产物的一般规律。
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❖ 高锰酸钾 暗紫色晶体,常用强氧化剂。氧化能力随介质的酸 度的减弱而减弱，还原产物也不同。
➢ 酸性介质中是很强的氧化剂。还原产物为Mn2+ MnO4–＋8H+＋5e＝Mn2+ + 4H2O φә(MnO4ˉ/ Mn2+)＝1.506V
向于分子型，
熔点较低。
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注意：1）IA族的LiCl例外；
2）IIA族的熔点：BaCl2>SrCl2 >CaCl2
>MgCl2 >BeCl2;
3)熔点： FeCl2 > FeCl3 ；SnCl2 >SnCl4
原因：用离子极化理论解释。
（21）离离子子极极化化理论(P212) 在外电场的作用下，离子中的原子核和电子会
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表6.5 氧化物及水合物的酸碱性 P220
IA
IIA
IIIA
IVAቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
VA
VIA
VIIA
酸性增强
LiOH Be(OH)2 H3BO3 (中强碱) (两性) (弱酸)
H2CO3 (弱酸)
HNO3 (强酸)
NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 (强碱) (中强碱) (两性)
H2SiO3 (弱酸)
与中心原子直接相结合的原子叫做配原子(如NH3中N)。 与中心离子直接相结合的配位原子的总数是配位数。在
[Cu(NH3)4 ]2+中, Cu2+离子的配位数为4。
s区元素一
普化无机试卷（s 区元素一） 答案一、选择题1. (1201) (A)2. (1202) (B)3. (1220) (A)4. (1228) (D)5. (1229) (D)6. (1230) (C)7. (1238) (C)8. (1240) (D)9. (1243) (D) 10. (1246) (A) 11. (1249) (B) 12. (1250) (C) 13. (1251) (A) 14. (1252) (B) 15. (1253) (C) 16. (1254) (B)17. (1257) (C)18. (1259) (D)19. (1264) (D)20. (1267) (D)21. (1268) (D)22. (1269) (A)23. (1271) (A)二、填空题24. (1203)都可以和水反应生成气态产物；都可以和水反应生成碱性溶液。
25. (1204) Al 3+ 和Ga 3+26. (1205) 锂，镁27. (1218) (1) 低 (2) CsCl 型 (3) 超氧化物FrO 2 (4) 低 (5) 强28. (1219) CaC 2O 429. (1226) 液态石蜡30. (1227) 体心立方晶格31. (1231) (1) CaF 2 (2) CaSO 4·2H 2O (3) BaSO 4 (4) SrSO 432. (1234) 不易被X 射线透过，溶解度非常小而不溶于胃酸。
33. (1235) ZnS ，BaSO 4混合； BaS ，ZnSO 4。
34. (1247) LiOH35. (1248)将MgCl 2·6H 2O 在HCl 气氛加热。
因直接加热会水解。
MgCl 2·6H 2O ==MgCl 2 + 6H 2O 36. (1270)Be(OH)2两性，Mg(OH)2中强碱。
将它们和过量强碱作用，Be(OH)2溶于过量强碱，生成[Be(OH)4]2- 离子，而Mg(OH)2不溶。
无机复习卷
普化无机试卷2（无机复习卷）班级姓名分数一、选择题( 共14题23分)1. 2 分(4372)4372溶解金的试剂是………………………………………………………………………（）(A) 硝酸(B) 硫酸(C) KCN溶液(D) 硝酸和磷酸的混合酸2. 2 分(1268)1268金属钙在空气中燃烧生成……………………………………………………………（）(A) CaO (B) CaO2(C) CaO及CaO2(D) CaO及少量Ca3N23. 2 分(4326)4326至今尚未发现能发生下列反应的卤素是……………………………………………（）X2 + 2OH-X- + XO- + H2O-+ 3H2O3X2 + 6OH-5X-+NO3(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 碘4. 2 分(1422)1422下列各含氧酸中，三元酸是…………………………………………………………（）(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO35. 2 分(1228)1228有四种氯化物，它们的通式是XCl2。
其中最可能是第IIA族元素的氯化物是……（）(A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性极差；(B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好导性；(C) 白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解；(D) 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
6. 2 分(1404)在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液后主要产物是…………………………………（）(A) Ag2O (B) AgH2PO4(C) Ag3PO4(D) Ag2HPO47. 2 分(7463)7463下列各对物质，水解能力对比，正确的是……………………………………………（）(A)NH4+>PH4+(B)AsO33-> SbO33-(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl38. 2 分(4352)4352在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………（）(A) Cl-(aq) 和Cl2(g) (B) Cl-(aq) 和ClO3-(aq)(C) Cl-(aq) 和ClO2-(aq) (D) Cl-(aq) 和ClO4-(aq)9. 2 分(7462)7462下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）(A) SiCl4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟”(B) NF3因会水解，不能与水接触(C) SF6在水中是稳定的(D) PCl5不完全水解生成POCl310. 2 分(1657)1657含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是…………………（）(A) Fe2+，Bi3+(B) Cd2+，Zn2+(C) Fe3+，Cu2+(D) Mn2+，Pb2+11. 1 分(7688)7688在酸性介质中，下列物质与H2O2作用不可能形成过氧化物的是…………………（）(A) Na4TiO4(B) (NH4)3VO4(C) K2Cr2O7(D) KMnO412. 1 分(7642)7642下列硫化物中，溶解度最大的是……………………………………………………（）(A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS13. 1 分(7663)当将 CH 3S CH 3O分别加入下列各溶液中，能形成S →M 配位键的物种是…（ ）(A) Al 3+ (B) Sn 4+ (C) Pd 2+ (D) Ln 3+14. 1 分 (4648) 4648Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… （ ） (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力 (C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性二、填空题 ( 共15题 30分 ) 15. 2 分 (7464) 7464BaCl 2、CuSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别与Na 2CO 3溶液作用，其主要产物分别为 、 、 。
(完整版)人教版-化学必修二全册课后习题答案-必修2-答案
化学必修二全册课后习题答案：P111．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。
2．C 3．C 4．A 5．(1)63Li 73Li； (2)146C 147N；(3)23 11Na 2412Mg。
6．7．8．略 9． 4Li+O2点燃2Li2O10．(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA；丁 Al 三 IIIA（2）甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。
11．12．略P191．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。
2．B 3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B （3）非金属性Cl﹥P （4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）碱性 Ca(OH)2﹥Mg（OH）2（3）碱性Mg（OH）2﹥A l(O H)36．略 7．（1）钡比铍剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。
8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数；（3）C+O2点燃CO24Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2△2O24Al+3O2△2O3。
9．锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。
10．略。
11．7个电子层，最外层电子数为6；第七周期，第VIA族；金属元素。
P241．略2．C 3．D 4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。
离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。
6．稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。
7．略 8．以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2；以非极性键结合的有F2和O2。
原子簇化学
普化无机试卷（原子簇化学） 答案一、填空题1. (2213) (2)，(3)，(6)2. (2214) (1)，(3)3. (2215) (1)，(4)4. (2216) 三，硼5. (2218) (D)6. (2226) B 6H 10巢式硼烷7. (2227) 丁硼烷(10)、戊硼烷(9)、1,2－二碳代－十二硼烷(12) 8. (2231) 7和8，巢式(n + 2)型和蛛网式(n + 3)型 9. (2232) 4 ⨯ 9 + 2 = 38个电子(19对)，排除基团上的9个孤对得10对骨架电子，为n + 1型，闭合式簇合物。
10 (2233) B 2H 6 < B 5H 9 < B 10H 14 11. (2257) (2)，(3)，(4) 12. (2258) (1) 2 (2) 3 (3) 4 (4) 3.5 13. (2259) (1)，(4)二、计算题 ( 共 3题 15分 ) 14. (2237)B H n n 2-，(BH)H n 222--，n = n ，m = 2，c = 2n - c = n - 2 = s + tm - c = 2 - 2 = 0 = s + x n -m 2+ c = n -22+ 2 = n + 1 = t + y s t y x 0 n -2 3 0所以B —B 键数等于3，BB 数等于n - 2。
15. (2238)B H 38-，(BH)H 361--，n = 3，m = 6，c = 1b =12(3 ⨯ 2 + 5 + 1) = 6 = 3 + 3，n + 3型，蛛网式结构。
n －c = 3－1 = 2 = s + t m －c = 6－1 = 5 = s + xn －m 2+ c = 3－62+ 1 = 1 = t + ys t y x 2 0 1 3 1 1 0 4 三个硼不可能有4条切向B －H 键B H H H B HH B H H H 2013 16. (2239)(1) (BH)n 2-，n = n ，b =12(2 ⨯ n + 2) = n + 1，闭式， 命名：闭式－n 硼烷阴离子(2-)(2)(BH)H 105-，n = 10，b =12(2 ⨯ 10 + 5 + 1) = 13 = 10 + 3，蛛网式，命名：蛛网式－十五氢癸硼烷阴离子(1-)(3) (BH)11S ，n = 11 + 1 = 12，b =12(2 ⨯ 11 + 4) = 13 = 12 + 1，n + 1型，闭式，命名：闭式－一硫代十二硼烷(11) 三、问答题 ( 共44题 242分 ) 17. (2200)(1)，(2)，(4)，(5) 18. (2201)(1) 四方锥 (2) 三角双锥 (3) 单帽三角双锥 (4) 八面体 19. (2202)(1) 按照PSEPT 的(v + x -12)经验式处理： 3Fe(CO)3 6e Rh(CO)2 1e η5 - C 5H 5 5e12e ，6对 该簇合物的价电子数为： 3Fe 24e Rh 9e η5 - C 5H 5 5e 11 (CO) 22e 60e所以两结构规则均预期为四面体骨架。
高二化学必修二知识点总结
高二化学必修二知识点总结高二化学必修二知识点总结1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O有机化学知识点(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
普化无机
普化无机试卷班级 姓名 分数一、选择题 ( 共 1题 1分 )1. 1 分 (4571) 4571下列化合物中，不溶于过量氨水的是………………………………………………（ ）(A) CuCl 2(B) ZnCl 2(C) CdCl 2(D) HgCl 2二、填空题 ( 共 4题 14分 ) 2. 5 分 (4493) 4493工业上制取Br 2，先将海水日照浓缩，调成酸性，通入__________，将Br 氧化成Br 2；之后鼓入空气将 Br 2吹出，用 Na 2CO 3溶液吸收，反应方程式为：_____________________________________________________________________； 最后加酸制得Br 2，发生的反应是______________________________________。
3. 5 分 (4470) 4470硫的两种同素异形体：菱形硫和单斜硫，相互转变温度为95.6℃。
菱形硫(熔点：112.8℃) 单斜硫(熔点：119.5℃)(1) 菱形硫在高于 95.6℃时转变为单斜硫，所以能测定菱形硫的熔点(高于95.6℃)是因为_____________________________________________________；(2) 现有菱形硫，测定单斜硫的熔点的步骤是________________________________________________________________________________________________________________； (3) 两种硫均能溶于CS 2，在室温下溶解度更大的是__________________。
4. 2 分 (4662) 4662MnO 2分别作为氧化剂和还原剂时的反应方程式是：___________________________________________________________________ 和 ___________________________________________________________________ 。
化学竞赛参考用书
化学竞赛参考用书第一轮入门书单挑选一本《普通化学》或《无机化学》教材。
不用看《物理化学》《分析化学》和《结构化学基础》等。
具体选择哪一本教材并不会有决定性的差别，只要选定一本，之后认真、扎实的学习即可。
阅读教材的同时，推荐做每章节后的习题，或配套的习题集。
目的是强化知识点的掌握程度、夯实基础。
化学基本原理选一本教材+习题集，认真学懂，不要贪多，保证完成度。
1《普通化学原理》北京大学化学学院普通化学原理教学组编北京大学出版社第四版＋习题解析（俗称：普化原理）此书对化学基本原理的的描述很详尽，涉及到的知识点都讲的很清楚，很合入门的时候系统性学习化学基本原理知识。
全本书的章节几乎都是打好化学和化竞基础的重点章节，建议全书学习，认真学两遍，题至少完整的做一遍。
推荐指数★★★★★难度系数★★★2《无机化学》上册北京师范大学华中师范大学南京师范大学无机化学教研室高等教育出版社第四版（俗称：蓝皮无机、三校合编版无机化学）三个师范大学合编的无机化学，在早期被大量学校用来作为化竞入门的基础教材，目前也有很多学校使用。
从书的厚度可以看出来内容比普化原理要简略一些，难度可能也稍温和一些。
（可能更适合高中生学习化学基本原理）可能有一些错误（印刷错误，描述性错误等），需要甄别一下。
推荐指数★★★★★难度系数★★✰3《无机化学》上册吉林大学武汉大学南开大学宋天佑程鹏徐家宁张丽荣编高等教育出版社第三版（俗称：红皮无机）也是经典的武大吉大南开三校合编的无机化学教程，上册关于化学基本原理的部分和蓝皮的类似，总而言之就是三本选一本扎实学好基本原理就可以了。
推荐指数★★★★★难度★★✰4.《无机化学》上册武汉大学吉林大学等校编高等教育出版社第三版上册+练习题题（俗称：黑皮无机）它本质上是红皮的老版，也是武大吉大合编的无机化学，黑皮的第三版是92年的，很老了，然后之后似乎这一系列书在2004年重印推出了新的无机化学第一版，到2012年的第三版，但内容上没有本质区别。
无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一）一、选择题1. (0101)较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( )(A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量(C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力2. (0102)按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( )(A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1(C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-13. (0103)现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( )(A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT(C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT4. (0104)相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32）(A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢5. (0105)用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( )(A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 456. (0106)在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )(A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断7. (0108)某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。
普化无机(d区元素)
d 区元素练习一、选择题 ( 共38题 59分 )1.(4603) 下列物质不能大量在溶液中共存的是……………………………………（ ）(A)-36Fe(CN)和OH -(B)-36Fe(CN)和I - (C)-46Fe(CN)和I 2(D) Fe 3+ 和Br - 2. (4601) 在硝酸介质中，欲使 Mn 2+ 氧化为-4MnO 可加的氧化剂是……………（ ）(A) KClO 3 (B) (NH 4)2S 2O 8(Ag +催化)(C) K 2Cr 2O 7 (D) 王水3. (1699) CrO 5中Cr 的氧化数为 ……………………………………………………（ ）(A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 104. (1695) 在强碱性介质中，钒(Ⅴ)存在的形式是………………………………… （ ） (A) VO (B) VO 3+(C) V 2O 5·n H 2O (D)-34VO 5. (7644)下列物质中，不为黄色的是…………………………………………………（ ）(A) PbI 2 (B) HgI 2 (C) CdS (D) K 3[Co(NO 2)6]6. (7643)与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是…………………（ ）(A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+(C) Mg 2+，Mn 2+，Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+7. (7642)下列硫化物中，溶解度最大的是……………………………………………（ ）(A) MnS (B) SnS (C) PbS (D) CuS8. (4681) 用Cr 2O 3为原料制备铬酸盐应选用的试剂是……………………………（ ）(A) 浓硝酸 (B) KOH(s) + KClO 3(s)(C) KMnO 4 (D) H 2O 29. (4679) 性质最相似的两种元素是…………………………………………………（ ）(A) Zr 和Hf (B) Ru 和Rh (C) Mn 和Mg (D) Cu 和Cr10. (4677) 在水溶液中不能存在的离子是…………………………………………… （ ）(A) [Ti(H 2O)6]3+ (B) [Ti(H 2O)6]4+ (C) [Ti(OH)2(H 2O)4]2+ (D) [Ti(O 2)OH(H 2O)4]11. (4604) 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是………………………（ ）(A) CuCl (B) CuCl 2 (C) FeCl 3 (D) FeCl 212. (4606) 下列离子中磁性最大的是…………………………………………………（ ）(A) V 2+ (B) Cr 3+ (C) Mn 2+ (D) Fe 2+13. (4609) 对第四周期的过渡元素，不具备的性质是………………………………（ ）(A) 形成多种氧化态 (B) 形成配位化合物(C) 配位数为4或6 (D) 形成的离子必具有4s 23d n 的电子排布14. (4610) 下列化合物中显反磁性的是………………………………………………（ ）(A) NiCl 2 (B) CoSO 4 (C) VOCl 3 (D) TiF 315. (4616) 在某种酸化的黄色溶液中，加入锌粒，溶液颜色从黄经过蓝、绿直到变为紫色，该溶液中含有……………………………………………………………………………（ ）(A) Fe 3+ (B) +2VO (C)-24CrO (D) Fe (CN)-4616. (4617) 下列离子中氧化性最强的是……………………………………………（ ）(A) CoF -36 (B) Co(NH 3)+33 (C) Co(CN)-36 (D) Co 3+17. (7688)在酸性介质中，下列物质与H 2O 2作用不可能形成过氧化物的是…………（ ）(A) Na4TiO4 (B) (NH4)3VO4(C) K2Cr2O7 (D) KMnO418. (7692)维生素B12中所含的金属元素及其所能医治的疾病是……………………（）(A) 铁，高血压(B) 钴，恶性贫血(C) 锌，侏儒病(D) 钙，软骨病19. (7707)下列氢氧化物中，能溶于浓NaOH溶液的是………………………………（）(A) Cu(OH)2 (B) Cd(OH)2(C) Co(OH)2 (D) Mn(OH)220. (7711)下列水合盐中，加热脱水时发生水解的是………………………………（）(A) CoCl2·6H2O (B) MgCl2·6H2O(C) CuSO4·5H2O (D) NiSO4·7H2O21. (4672) 在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是……………………（）(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化22. (4671) 下列锰的氧化物中酸性最强的是…………………………………………（）(A) MnO (B) Mn2O3(C) MnO2(D) Mn20723. (4670) 下列新制备出的氢氧化物沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是……（）(A) Fe(OH)2(B) Mn(OH)2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH)224. (4663) 欲使软锰矿(MnO2)转变为MnO4应选择的试剂是…………………（）(A) KClO3(s) + KOH(s) (B) 浓HNO3(C) Cl2(D) O225. (4659) 下列提炼金属的方法，不可行的是………………………………………（）(A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr(C) H2还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni26. (4654) 在下列化合物中，属杂多酸盐的是…………………………………………（）(A) Na3[P(W12O40)] (B) KCr(SO4)2·12H2O(C) Na4Mo7O23(D) Fe2(CO)927. (4653) 下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是（）(A) NiSO4 (B) CuCl2(浓) (C) NaCrO2 (D) K2MnO428. (4648) Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在……………………………（）(A) 形成配合物的能力(B) 形成复盐的能力(C) 盐类的水解性(D) 氢氧化物的两性29. (4646) 欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是…（）(A) CO2通入碱性K2MnO4溶液(B) 用Cl2氧化K2MnO4溶液(C) 电解氧化K2MnO4溶液(D) 用HAc酸化K2MnO430. (4645) 下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是………………………（）(A) Pb(IV) (B) Bi(V) (C) Cr(VI) (D) Tl(III)31. (4643) 下列气体中能用氯化钯(PdCl2)稀溶液检验的是………………………（）(A) O3(B) CO2(C) CO (D) Cl232. (1660) 下列氧化物与浓H2SO4共热，没有O2生成的是………………………（）(A) CrO3(B) MnO2(C) PbO2(D) V2O533. (1657) 含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是………（）(A) Fe2+，Bi3+ (B) Cd2+，Zn2+ (C) Fe3+，Cu2+ (D) Mn2+，Pb2+34. (1654) 在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是…………（）(A) Ni(OH)2(B) Zn(OH)2(C) Fe(OH)3(D) Al(OH)335. (1644) 在Cr2(SO4)3溶液中，加入Na2S溶液，其主要产物是……………………（）(A) Cr + S(B) Cr 2S 3 + Na 2SO 4 (C) Cr(OH)3 + H 2S(D)-2CrO + S 2- 36. (1638) [Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是…………………………（ ）(A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和037. (1637) 在Fe 3+溶液中加入NH 3·H 2O 生成的物质是……………………………（ ）(A) Fe (OH)3 (B) Fe (OH)6]3-(C) [Fe (NH 3)6]3+ (D) [Fe (NH 3)3(H 2O)3]3+38. (1627) 用作治疗癌症的含铂药物是……………………………………………（ ）(A) H 3N Pt Cl H 3N Cl (B) H 3N Pt Cl NH 3(橙黄) (鲜黄)(C) H 2PtCl 6 (D) PtCl 4二、填空题 ( 共 8题 16分 )39. (4417) 用NaBiO 3做氧化剂，将Mn 2+氧化为MnO 4-时，要用HNO 3酸化，而不能用HCl ，这是因为___________________________________________________________。
适用于老高考旧教材2024版高考化学二轮复习大题突破练二化学实验综合题
大题突破练(二)化学实验综合题1.(2023·内蒙古呼和浩特调研)K x[Cu(C2O4)x]·3H2O[水合草酸铜(Ⅱ)酸钾]是一种化工原料,实验室制备少量水合草酸铜(Ⅱ)酸钾并测定样品的组成,实验步骤如下:Ⅰ.制备CuO用图1所示装置将溶液混合后,小火加热至蓝色沉淀转变为黑色,煮沸5~10分钟。
稍冷却后全部转移至图2装置过滤,并用蒸馏水洗涤沉淀2~3次。
(1)由CuSO4·5H2O配制实验所需的CuSO4溶液,下列仪器中不需要的是(填仪器名称)。
(2)检验沉淀洗涤干净的方法为,滴入氯化钡溶液,。
Ⅱ.制备KHC2O4和K2C2O4混合溶液称取一定质量H2C2O4·2H2O放入250 mL烧杯中,加入40 mL蒸馏水,微热(温度低于80 ℃)溶解。
稍冷后加入一定量无水K2CO3,充分反应后生成含KHC2O4和K2C2O4的混合物。
(3)该步骤中原料配比(物质的量)为3∶2,则所得混合物中n(KHC2O4)∶n(K2C2O4)=。
(4)为防止反应过于剧烈而引起喷溅,加入K2CO3应采取的方法。
Ⅲ.制备水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体将KHC2O4和K2C2O4混合溶液加热至80~85 ℃,再将CuO连同滤纸一起加入该溶液中,充分反应至CuO沉淀全部溶解,取出滤纸后,加热浓缩、冷却结晶、过滤,用乙醇淋洗,自然晾干,称量。
(5)溶解CuO沉淀时,连同滤纸一起加入溶液中的目的是。
Ⅳ.测定水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的成分取少量制得的样品配成溶液。
用标准酸性高锰酸钾溶液滴定C2、用标准EDTA溶液滴定Cu2+,经计算样品中n(Cu2+)∶n(C2)=1∶2,假设制备的过程中Cu2+无损耗。
(6)标准酸性高锰酸钾溶液与C2反应的离子方程式为。
(7)水合草酸铜(Ⅱ)酸钾晶体的化学式为。
2.(2023·西藏拉萨一模)某小组查阅有关资料后,在实验室中利用Cr2O3与CCl4反应制备无水CrCl3,并收集该反应产生的光气(COCl2),实验装置如图所示(夹持、加热及部分冷却装置已省略)。
高一化学必修二无机化合物知识点总结
高一化学必修二无机化合物知识点总结本文档总结了高一化学必修二中的无机化合物知识点。
以下是重点内容：一、氧化物和酸化物1. 氧化物- 氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。
- 氧化物可以根据氧化态的不同分为正氧化物和负氧化物。
- 正氧化物中氧化态为正数，负氧化物中氧化态为负数。
2. 酸化物- 酸化物是非金属元素与氧元素结合形成的化合物。
- 酸化物可以进一步分为酸性酸化物和碱性酸化物两种类型。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的氧化态发生改变的过程。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化数的变化规律- 氧化数的变化规律可以用"原则"总结：同中奇，异中偶。
- 同族元素的氧化数变化规律相同，而异族元素的氧化数变化规律相邻两个元素之间差为2。
3. 氧化还原反应的符号方程式- 氧化还原反应的符号方程式中，氧化剂和还原剂分别在反应物和生成物中体现。
- 以化学式和氧化数表示氧化剂和还原剂。
三、常见无机化合物1. 水- 水是一种无色、无味、透明的液体。
- 水是生命的基础，广泛应用于工农业生产和日常生活。
2. 硫酸- 硫酸是一种无色、无臭的液体。
- 硫酸具有强酸性，可用于化肥生产、电池制造等领域。
3. 氨水- 氨水是一种无色、有刺激性气味的液体。
- 氨水可用于玻璃的清洁和金属表面的抛光等。
以上是高一化学必修二无机化合物知识点的简要总结。
希望对你的学习有所帮助！。
高中化学 竞赛推荐 书目
高中化学竞赛推荐书目（无机化学）我是学化学竞赛的，基本上把所有的书都看过了，给你推荐以下的：（注：没写出版社的都是高等教育出版社）初赛（9月份）1.无机化学课本：推荐使用：《无机化学》（第四版，北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学编）还可以选择的：《无机化学》（第四版or第五版，大连理工大编）《无机化学》（武汉大学吉林大学编）《无机化学》（中国科技大学出版社，张祖德编）2.有机化学课本：推荐使用：《有机化学》（胡宏纹，第二版）《基础有机化学》（邢其毅，周政，裴伟伟，徐瑞秋，第二版or第三版）还可以选择的：《有机化学》（尹东东编）《有机化学》（汪小兰）《有机化学》3.其它竞赛参考书竞赛参考书只是辅助作用，就我的经验而言，把大学课本反复看是最重要的，哪怕不看参考书也可以得一等奖《新编高中化学奥赛指导》（南京师范大学出版社，丁漪编）《金牌之路高中化学竞赛辅导》（陕西师范大学出版社）《高中化学竞赛培训教材（高一、高二分册）》（浙江大学出版社）《化学奥林匹克教程》（湖南师范大学出版社，张灿久编）（初赛决赛都用）《最新国际国内化学奥林匹克竞赛优化解题题典》（吉林教育出版社，丁漪倪其道编）（这本书很有用，初赛决赛都很有用！）其它的参考书我只是大概翻过，并不觉得很好，你可以自己参考的买。
决赛（冬令营）首先上面的大学课本还是要看的，还要加一些下面的书：1.无机化学《中级无机化学》（北京师范大学出版社）（可以看看，但不会考多少。
）不推荐看《高级无机化学》，没有必要。
2.有机化学推荐：《有机合成》（黄培强，靳立人，陈安齐编）还可以选择的：《有机合成化学》（高桂枝，陈敏东编，科学出版社）也可以买一本《有机人名反应，试剂与规则》（化学工业出版社黄培强主编）同样的，不推荐看《高级有机化学》，没多少有必要3.分析化学推荐：《分析化学》（武汉大学主编，第四版or第五版上册）（第五版下册是仪器分析，几乎不考，不用买。
）也可以使用：《分析化学》（第三版上册，华中师范大学，东北师范大学，陕西师范大学，北京师范大学编）《分析化学》（第五版，华东理工大、四川大学化学系编）4.物理化学推荐：《物理化学》（第五版，南京大学化学化工院傅献彩等人编）也可以使用：《物理化学》（天津大学物理化学教研室编，第四版or第五版）5.结构化学：《结构化学基础》（段连运，周公度编，北京大学出版社，第四版）6.实验《化学奥林匹克教程》（湖南师范大学出版社）7.参考书《高中化学竞赛高级教程》（胡列扬主编，浙江大学出版社）《奥林匹克化学》（吴国庆、李克安、严宣申、段连运、程铁明编写，北京大学出版社）再谈谈学竞赛的感悟：1.一定要看大纲，这样才能明白要考什么2.基础要扎实，所以初学时可以做做大学课本后的习题3.竞赛参考书的题（真题除外）和网上的模拟题大多比实际考的简单，也可以作为打基础用，胡波的模拟题很多比较偏，做做就好，不要较真。
电离平衡二
普化无机试卷（电离平衡二）答案一、选择题1. (3600) (C)2. (1315) (A)3. (3640) (B)4. (3641) (A)5. (3645) (B)6. (3652) (B)7. (3653) (A)8. (3655) (C)9. (3656) (D)10. (3657) (D)11. (3658) (D)12. (3659) (A)13. (3660) (C)14. (3661) (A)15. (3662) (C)16. (3663) (B)17. (3664) (B)18. (3665) (D)19. (3666) (D)20. (3667) (C)21. (3668) (C)22. (3669) (B)23. (3670) (B)24. (3671) (B)25. (3672) (C)26. (3674) (C)27. (3675) (C)28. (3676) (C) 29. (3677) (B)30. (3678) (A)31. (3680) (D)32. (3683) (B)33. (3685) (D)34. (3689) (A)35. (3690) (D)36. (3691) (B)37. (3692) (D)38. (3693) (C)39. (3694) (B)40. (3695) (C)41. (3696) (B)42. (3697) (A)43. (3698) (B)44. (3699) (B)二、填空题45. (3601)(1) Pb2+，Ag+，Ba2+(2) CdS，NiS46. (3602)36025 ⨯ 10-4 g2 ⨯ 10-6 g0.01 mol·dm-3(NH4)2C2O447. (3646)10.5248. (3648)HCO3-，NH3；CO32-，NH2-H C O3-，NH3，Cl-Cu2+，NH3，HCO3-49. (3654)10.7；7.050. (3673)NH3，[Fe (H2O)6]3+。
无机化学
普化无机试卷（ds区元素二）一、选择题1. (4501)下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是………………………………………（）(A) Ag2O (B) Cu(OH)2(C) HgO (D) Cd(OH)22. (4513)下列金属单质可以被HNO3氧化成最高价态的是……………………………………（）(A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi3. (4523)黄色HgO低于573 K加热时可以转化成红色HgO，这是因为………………………（）(A) 加热改变了结构类型(B) 加热使晶体出现了缺陷(C) 结构相同，仅仅由于晶粒大小不同(D) 加热增强了Hg2+ 对O2- 的极化作用4. (4524)氧化锌长时间加热将由白色变成黄色，这是由于加热过程…………………………（）(A) 产生异构化(B) 晶粒变小(C) Zn2+ 对O2- 的极化作用增强(D) 晶体出现了缺陷5. (4525)ds区某元素的两种硝酸盐溶液A，B。
向A中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。
向B中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。
则A、B、钾盐、黑色沉淀依次是……………………（）(A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg(B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg(C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au(D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO6. (4526)已知下列五组物质性质差异为：Hg，它们依次Mg(OH)2 > Cd(OH)2，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ > 22表示的性质是…………………………………………………………………………………（）(A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易；(B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性；(C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。
1化学平衡一
普化无机试卷（化学平衡一）一、选择题 1. (0501)已知某反应的3H ∆> 0，则该反应的平衡常数 H ∆值…………………………… （ ）(A) K > 0 (B) K < 0 (C) K > 1 (D) K < 12. (0502)500 K 时，反应SO 2(g) +21O 2(g)SO 3(g) 的K p = 50，在同温下，反应2SO 3(g)2SO 2(g) + O 2(g) 的K p 必等于……………………………………………（ ）(A) 100 (B) 2 ⨯ 10-2(C) 2500 (D) 4 ⨯ 10-4 3. (0503)某温度时，化学反应A +21B A 2B 的平衡常数K = 1 ⨯ 104，那么在相同温度下，反应 A 2B2A +B 的平衡常数为………………………………………………… （ ） (A) 1 ⨯ 104 (B) 1 ⨯ 100(C) 1 ⨯ 10-4(D) 1 ⨯ 10-8 4. (0504)在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是…………………………………………（ ） (A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 各物质浓度不随时间改变而改变(C)m r G ∆= 0(D) 正逆反应速率常数相等 5. (0505)反应 Ag 2CO 3(s)Ag 2O(s) + CO 2(g)，在110℃时的K p = 5.1 ⨯ 10-4，今在110℃的烘箱内干燥Ag 2CO 3，为防止其分解，必须使烘箱内空气中CO 2的摩尔分数大于………（ ）(A) 5.1 ⨯ 10-4 ％ (B) 5.1 ⨯ 10-2 ％ (C) 1/5.1 ⨯ 10-4 ％ (D)1.5⨯ 10-2 ％ 6. (0506)在523 K 时，PCl 5(g)PCl 3(g) + Cl 2(g)，p K = 1.85，则反应的m r G ∆(kJ ·mol -1)为…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 2.67 (B) -2.67 (C) 26.38 (D) -2670 7. (0507)已知在20℃，H 2O(l)H 2O(g)，m r G ∆= 9.2kJ ·mol -1，H 2O(l)的饱和蒸气压为2.33 kPa ，则………………………………………………………………………………………（ ） (A) m r G ∆> 0，H 2O(g)将全部变为液态 (B) 20℃，H 2O(l)和H 2O(g)不能达到平衡(C) 20℃时，O H 2p = 2.33 kPa ，体系的Δr G m = 0(D) 水蒸气压为100 kPa 时，平衡向形成H 2O(g)的方向移动 8. (0508)某一气相反应A=B ，同一温度下 A G =B G ，则该反应的平衡常数 p K 是……………（ ） (A) 0 (B) 大于1 (C) 小于1(D) 19. (0509)硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的K p 分别为 CuSO 4·5H 2O(s)CuSO 4·3H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 1 CuSO 4·3H 2O(s)CuSO 4·H 2O(s) + 2H 2O(g) K p 2 CuSO 4·H 2O(s) CuSO 4(s) + H 2O(g) K p 3为了使CuSO 4·H 2O 晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压O H 2p 应为……（ ） (A) K p 1 <O H 2p < K p 3 (B)O H 2p 必须恰好等于K p 2 (C) K p 1 >O H 2p > K p 2 (D) K p 2 >O H 2p > K p 310. (0545)已知在一定温度下 SnO 2(s) + 2H 2(g)Sn(s) + 2H 2O(g) K c = 21.0 CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g) K c = 0.0340因此下列反应SnO 2(s) + 2CO(g)Sn(s) + 2CO 2(g) 的K c 值………………………（ ） (A) 21.0 (B) 0.714 (C) 0.0243 (D) 21.1 11. (0546)在相同温度下 2H 2(g) + S 2(g)2H 2S(g) K p 1 2Br 2(g) + 2H 2S(g)4HBr(g) + S 2(g) K p 2 H 2(g) + Br 2(g)2HBr(g) K p 3则K p 2等于……………………………………………………………………………………（ ）(A) K p 1 ⨯ K p 3 (B) (K p 3)2/ K p 1 (C) 2 ⨯ K p 1 ⨯ K p 2 (D) K p 2 / K p 1 12. (0547)已知 N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)；N 2(g) +21H 2(g)NH 3(g) 和 N 2(g) + H 2(g)2/3NH 3(g) 的平衡常数分别为K 1、K 2和K 3，则它们的关系是…（ ）(A) K 1 = K 2 = K 3 (B) K 1 = (K 2)2 = (K 3)3(C) K 1 =21K 2 =31K 3 (D) K 1 = (K 2)1/2 = (K 3)1/313. (0548)已知在一定温度下 SO 3(g)SO 2(g) +21O 2(g) K c = 0.050NO 2(g)NO(g) +21O 2(g) K c = 0.012则反应 SO 2(g) + NO 2(g)SO 3(g) + NO(g) 的K c 为……………………………… （ ） (A) 4.2 (B) 0.038 (C) 0.24 (D) 0.062 14. (0549)已知： H 2(g) + S(s)H 2S(g) K 1 S(s) + O 2(g)SO 2(g) K 2则反应 H 2(g) + SO 2(g)O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数是……………………………（ ） (A) K 1 + K 2 (B) K 1- K 2 (C) K 1 ⨯ K 2 (D) K 1 / K 2 15. (0551) 在2NO 2(g)N 2O 4(g) 平衡体系中，气体平均相对分子质量为69，则NO 2和N 2O 4的分子数之比为…………………………………………………………………………… （ ）(A) 1 : 3 (B) 2 : 3(C) 1 : 1 (D) 3 : 2 16. (0552) 反应A + B C ，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是……………………（ ） (A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍 (C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减小 17. (0553)可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是……………………………………… （ ） (A) 升温 (B) 加压 (C) 增加反应物浓度 (D) 加催化剂 18. (0554)对于反应2CO(g) + O 2(g)2CO 2(g)，m r H ∆= -569kJ ·mol -1，提高CO 的理论转化率的措施是……………………………………………………………………………… （ ）(A) 提高温度 (B) 使用催化剂 (C) 充惰性气体以提高总压力 (D)增加O 2的浓度 19. (0555)下列反应达平衡时，2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g)，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则………………………………………………………………………（ ）(A) 平衡向左移动 (B) 平衡向右移动 (C) 平衡不发生移动 (D) 条件不充足，不能判断 20. (0556)反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)m r H ∆= -92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2达到最大转化率，反应的条件应该是…………………………………………………………（ ）(A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 高温低压 21. (0558)合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是………………………………………………………………………………… （ ） (A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断 22. (0559)在一定温度下，密闭容器中100 kPa 的NO 2发生聚合反应，2NO 2N 2O 4，经过一段时间后达到平衡。
电离平衡一
普化无机试卷（电离平衡一）一、选择题1. (0601)根据酸碱质子理论，下列各离子中，既可作酸又可作碱的是………………………（ ）(A) H 3O + (B)CO 32- (C)NH 4+ (D) [Fe (H 2O)4(OH)2]2. (0602)在反应BF 3 + NH 3−→−F 3BNH 3中，BF 3为…………………………………………（ ）(A) Arrhenius 碱 (B) Br φnsted 酸 (C) Lewis 碱 (D) Lewis 酸3. (0603)NH 4+的共轭碱是 …………………………………………………………………… （ ）(A) OH - (B) NH 3 (C)NH 2- (D) NH 2-4. (0604)不是共轭酸碱对的一组物质是………………………………………………………（ ）(A) NH 3、NH 2- (B) NaOH 、Na (C) OH -、O 2- (D) H 3O +、H 2O5. (0605)H PO 24-的共轭碱是 …………………………………………………………………（ ）(A) H 3PO 4 (B)HPO 42- (C)H PO 23- (D)PO 43-6. (0606)化学反应Ag(NH )32+ + Br -AgBr ↓ + 2NH 3按照路易斯酸碱理论，它应属于…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 碱取代反应 (B) 置换反应 (C) 酸取代反应 (D) 沉淀反应7. (0607)根据软硬酸碱概念，下列物质属软酸的是……………………………………………（ ）(A) H (B) Ag (C) NH 3 (D) AsH 38. (0608)根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO 2 体系中的碱是…………………………………（ ）(A) SOCl 2 (B) Na 2SO 3 (C) Na 2SO 4 (D) PCl 39. (0614)氢硫酸电离常数K 1 = 1 ⨯ 10-7，K 2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol ·dm -3 H 2S 水溶液中溶液的pH 值是………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 10-2 (B) 2 (C) 3 (D) 410. (0615)下列离子中，碱性最强的是……………………………………………………………（ ）(A)NH 4+ (B) CN - (C) Ac - (D)NO 2-11. (0616)pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的…………………………………………（ ）(A) 4倍 (B) 12倍 (C) 4000倍 (D) 10000倍12. (0617)如果0.1 mol ·dm -3 HCN 溶液中0.01% 的HCN 是电离的，那么氢氰酸的电离常数是…………………………………………………………………………………………… （ ）(A) 10-2 (B) 10-3 (C) 10-7 (D) 1013. (0618)0.2 mol ·dm -3甲酸溶液中有 3.2% 的甲酸电离，它的电离常数是……………… （ ）(A) 9.6 ⨯ 10-3 (B) 4.8 ⨯ 10-5 (C) 1.25 ⨯ 10-6 (D) 2.0 ⨯ 10-414. (0619)室温下，同浓度的Na 3PO 4，Na 2HPO 4，NaH 2PO 4溶液的水解度是…………………（） (A) Na 3PO 4最大 (B) NaH 2PO 4最大 (C) Na 2HPO 4最大 (D) 三者相等15. (0620)pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH 值是……………… （） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.516. (0621)在水溶液中下列物质酸性强度的演变顺序是……………………………………… （） (A) NH 3 < PH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 4(B) NH 3 < C 2H 5OH < PH 3 < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 4(C) NH 3 < PH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < HClO 4 < H 3O +(D) PH 3 < NH 3 < C 2H 5OH < H 4SiO 4 < H 3O + < HClO 417. (0622)将下列物质：HPO 42-，OH -，NH 3，HSO 4-，H 2O 按碱性由强至弱的排列次序为（） (A)HPO 42-，OH -，NH 3，H 2O ，HSO 4-(B) OH -，NH 3，H 2O ，HPO 42-，HSO 4-(C) OH -，NH 3，HPO 42-，H 2O ，HSO 4-(D) OH -，HPO 42-，NH 3，H 2O ，HSO 4-18. (0623)0.1 mol ·dm -3 H 3PO 4溶液中，下述关系错误的是………………………………… （） (A) [H +] > 0.1 mol ·dm -3 (B) [OH -] > [PO 43-](C) [H PO 24-] > [HPO 42-] (D) [H 3PO 4] < 0.1 mol ·dm -319. (0624)0.1 mol ·dm -3 碳酸氢钠溶液的pH 值为………………………………………………（） (A) 5.6 (B) 7.0 (C) 8.4 (D) 13.020. (0625)Fe (NO 3)3 水溶液的pH 值比较低，解释这个现象的最恰当理由是…………………（） (A) 水总是要电离出H 3O + (B) Fe 3+与OH -生成沉淀，多出H 3O +(C) Fe 3+ 本身是路易斯酸 (D)Fe (H O)263+要离解放出H 3O +21. (0626)相同浓度的下列几种酸中，酸性最弱的是……………………………………………（ ）(A) HCl (B) HBr (C) HI (D) H 2Se22. (0627)下列各对物质中，酸性强度顺序正确的是……………………………………………（ ）(A) H 2SO 4 > HClO 4 (B) HOCl < HOBr (C) As 2S 3 > As 2S 5 (D) Pb(OH)2 < Sn (OH)223. (0629)把100 cm 3 0.1 mol ·dm -3 HCN (K a = 4.9 ⨯ 10-1 )溶液稀释到400 cm 3，[H +]约为原来的…………………………………………………………………………………………… （ ）(A)12 (B)14 (C) 2倍 (D) 4倍24. (0630)下列浓度相同的盐溶液按 pH 递减次序排列正确的是……………………………（ ）(A) KClO 4，KClO 3，KClO 2，KClO (B) KClO ，KClO 2，KClO 3，KClO 4(C) KClO 3，KBrO 3，KIO 3 (D) KClO ，KBrO ，KIO25. (0668)已知：H 3PO 4 K 1 = 7.1 ⨯ 10-3，K 2 = 6.0 ⨯ 10-10，K 3 = 4.4 ⨯ 10-13Na 2HPO 4和Na 3PO 4溶解在水中，其物质的量浓度相同，这溶液的[H +]应是……………（ ）(A) 7.1 ⨯ 10-3 (B) 6.0 ⨯ 10-8 (C) 4.3 ⨯ 10-10 (D) 4.4 ⨯ 10-1326. (0669)向0.030 mol ·dm -3的醋酸溶液中加入足量的固体醋酸钠，使溶液中醋酸钠浓度为0.10 mol ·dm -3 (忽略固体加入时的体积变化)。
高中化学必修二课本目录
高中化学必修二课本目录第一部分：物质结构与性质第一章原子结构与元素性质1.1 原子结构1.2 元素周期表与元素周期律1.3 元素性质与原子结构的关系第二章化学键与分子结构2.1 化学键的形成与类型2.2 分子结构与性质2.3 晶体结构第三章氧化还原反应3.1 氧化还原反应的概念3.2 氧化还原反应的规律3.3 氧化还原反应的平衡第四章溶液与电解质4.1 溶液的形成与性质4.2 电解质与非电解质4.3 溶液的酸碱性质第五章化学反应速率与化学平衡5.1 化学反应速率的概念5.2 化学反应速率的影响因素5.3 化学平衡的建立与移动第六章有机化合物6.1 有机化合物的概念与分类6.2 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质6.3 芳香烃的结构与性质6.4 醇、酚、醚的结构与性质6.5 醛、酮、羧酸的结构与性质6.6 羧酸衍生物的结构与性质6.7 糖类、油脂、蛋白质的结构与性质6.8 合成高分子化合物第七章无机化合物7.1 非金属元素化合物7.2 金属元素化合物7.3 配位化合物第八章化学实验8.1 化学实验的基本操作8.2 化学实验的设计与实施8.3 化学实验的安全与环保第九章化学与社会发展9.1 化学与能源9.2 化学与材料9.3 化学与环境保护9.4 化学与生命科学9.5 化学与科技发展第二部分：实验指导实验一原子结构模型的制作与观察实验二化学键的形成与类型实验实验三氧化还原反应实验实验四溶液的配制与性质实验实验五化学反应速率与化学平衡实验实验六有机化合物的制备与性质实验实验七无机化合物的制备与性质实验实验八化学实验的综合设计与实施第三部分：复习与测试复习一原子结构与元素性质复习二化学键与分子结构复习三氧化还原反应复习四溶液与电解质复习五化学反应速率与化学平衡复习六有机化合物复习七无机化合物复习八化学实验复习九化学与社会发展测试一基础知识测试测试二实验操作测试测试三综合能力测试测试四应用能力测试高中化学必修二课本目录第一部分：物质结构与性质第一章原子结构与元素性质1.1 原子结构1.2 元素周期表与元素周期律1.3 元素性质与原子结构的关系第二章化学键与分子结构2.1 化学键的形成与类型2.2 分子结构与性质2.3 晶体结构第三章氧化还原反应3.1 氧化还原反应的概念3.2 氧化还原反应的规律3.3 氧化还原反应的平衡第四章溶液与电解质4.1 溶液的形成与性质4.2 电解质与非电解质4.3 溶液的酸碱性质第五章化学反应速率与化学平衡5.1 化学反应速率的概念5.2 化学反应速率的影响因素5.3 化学平衡的建立与移动第六章有机化合物6.1 有机化合物的概念与分类6.2 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质6.3 芳香烃的结构与性质6.4 醇、酚、醚的结构与性质6.5 醛、酮、羧酸的结构与性质6.6 羧酸衍生物的结构与性质6.7 糖类、油脂、蛋白质的结构与性质6.8 合成高分子化合物第七章无机化合物7.1 非金属元素化合物7.2 金属元素化合物7.3 配位化合物第八章化学实验8.1 化学实验的基本操作8.2 化学实验的设计与实施8.3 化学实验的安全与环保第九章化学与社会发展9.1 化学与能源9.2 化学与材料9.3 化学与环境保护9.4 化学与生命科学9.5 化学与科技发展第二部分：实验指导实验一原子结构模型的制作与观察实验二化学键的形成与类型实验实验三氧化还原反应实验实验四溶液的配制与性质实验实验五化学反应速率与化学平衡实验实验六有机化合物的制备与性质实验实验七无机化合物的制备与性质实验实验八化学实验的综合设计与实施第三部分：复习与测试复习一原子结构与元素性质复习二化学键与分子结构复习三氧化还原反应复习四溶液与电解质复习五化学反应速率与化学平衡复习六有机化合物复习七无机化合物复习八化学实验复习九化学与社会发展测试一基础知识测试测试二实验操作测试测试三综合能力测试测试四应用能力测试第四部分：拓展与探究拓展一化学前沿科技拓展二化学在生活中的应用拓展三化学环保与可持续发展探究一化学实验创新设计与实施探究二化学问题分析与解决探究三化学学习与团队合作。
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普化无机试卷班级姓名分数一、选择题( 共14题23分)1. 2 分(4372)4372溶解金的试剂是………………………………………………………………………（）(A) 硝酸(B) 硫酸(C) KCN溶液(D) 硝酸和磷酸的混合酸2. 2 分(1268)1268金属钙在空气中燃烧生成……………………………………………………………（）(A) CaO (B) CaO2(C) CaO及CaO2(D) CaO及少量Ca3N23. 2 分(4326)4326至今尚未发现能发生下列反应的卤素是……………………………………………（）X2 + 2OH-X- + XO- + H2O-+ 3H2O3X2 + 6OH-5X-+NO3(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 碘4. 2 分(1422)1422下列各含氧酸中，三元酸是…………………………………………………………（）(A) H3PO4(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3BO35. 2 分(1228)1228有四种氯化物，它们的通式是XCl2。
其中最可能是第IIA族元素的氯化物是……（）(A) 白色固体，熔点低，易升华，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性极差；(B) 绿色固体，熔点较高，易被氯化，溶于水，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具良好导性；(C) 白色溶液，极易升华，如与水接触，可慢慢分解；(D) 白色固体，熔点较高，易溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性。
6. 2 分(1717)1717下列元素属于锕系元素的是………………………………………………………… （ ） (A) Pr (B) Po (C) Pu (D) Nd7. 2 分 (7463) 7463下列各对物质，水解能力对比，正确的是……………………………………………（ ）(A)NH 4+>PH 4+(B)AsO 33-> SbO 33-(C) SnCl 2 > SnCl 4 (D) PCl 3 > BiCl 38. 2 分 (4342) 4342将氧化铝与碳放在电炉中发生反应，把生成的固体加入水中，反应放出的气体是（ ） (A) 一氧化碳 (B) 乙炔 (C) 甲烷 (D) 乙烷9. 2 分 (7462) 7462下列说法不正确的是………………………………………………………………… （ ） (A) SiCl 4在与潮湿的空气接触时会冒“白烟” (B) NF 3因会水解，不能与水接触 (C) SF 6在水中是稳定的(D) PCl 5不完全水解生成POCl 3*. 1 分 (1707) 1707具有放射性的元素是………………………………………………………………… （ ） (A) Ru (B) Rh (C) Rn (D) Rb11. 1 分 (7688) 7688在酸性介质中，下列物质与H 2O 2作用不可能形成过氧化物的是…………………（ ） (A) Na 4TiO 4 (B) (NH 4)3VO 4 (C) K 2Cr 2O 7 (D) KMnO 412. 1 分 (1301) 1301将铝与碳在电炉中反应所生成的固体加入水中，继续反应，所放出的气体是……（ ） (A) CO 2 (B) C 2H 4 (C) CH 4 (D) CH 3-C ≡CH13. 1 分 (7663) 7663当将 CH 3S CH 3O分别加入下列各溶液中，能形成S →M 配位键的物种是…（ ）(A) Al 3+ (B) Sn 4+ (C) Pd 2+ (D) Ln 3+14. 1 分 (4648) 4648Al(Ⅲ)和Cr(Ⅲ)化学性质的不同点表现在…………………………………………… （ ） (A) 形成配合物的能力 (B) 形成复盐的能力 (C) 盐类的水解性 (D) 氢氧化物的两性二、填空题 ( 共15题 30分 ) 15. 2 分 (7464) 7464BaCl 2、CuSO 4、Al 2(SO 4)3溶液分别与Na 2CO 3溶液作用，其主要产物分别为 、 、 。
16. 2 分 (1361) 1361用氰化物试剂做实验，废液应该用_________________、________________、________________等处理，如未经预处理便倒入废酸缸中，则会有剧毒_____________________产生。
17. 2 分 (4504) 4504完成下列反应方程式：(1) Cu 2++ NH 2OH + OH -−→−(2) Ag + + Sn 2+ + OH - (过量) −→−18. 2 分 (4408) 4408将Cl 2通入Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的反应是_____________________________。
19. 2 分 (1781) 1781具有抗磁性的镧系元素离子是 ，其5d 、4f 轨道的电子组态为 或 。
20. 2 分 (2049) 2049PtBr 42-和PtCl 42-中荷移光谱极其相似，但前者的L →M 的吸收谱带出现在36000cm -1，而后者的吸收带却出现在44000 cm -1处，原因是 。
21. 2 分 (7704) 7704将金属单质K、Ga、Cu、W按熔点由高到低排列的顺序为。
22. 2 分(1290)1290在水中，SrSO4的溶解度（大或小）于MgSO4，NaF （大或小）于NaBF4。
23. 2 分(4505)4505从硝酸汞制备升汞的反应式是_______________________________________和___________________________________________________________________。
24. 2 分(1758)1758稀土氧化物与氯化剂一起加热可以制得无水氯化物，试举出两种常用的氯化剂如_____ _____________和_________________________________。
25. 2 分(2099)2099人体所必需的九种痕量过渡元素各是。
26. 2 分(7645)7645用“>” 和“<” 填空：热稳定性CaSO4CaSO3；在乙醇中的溶解度FeCl2FeCl3；化学键的离子性CrCl3 CrCl2；配合物的稳定性HgI42-HgCl42-。
27. 2 分(1550)1550向硫酸铜和氯化钠的混和浓溶液中通入二氧化硫气体，发生反应的化学方程式或离子反应式是__________________________________________________。
28. 2 分(1770)1770迄今已知镧系元素中能生成LnO2型氧化物的元素是_____，_____和_____。
这些二氧化物在酸性介质中都是___________剂。
29. 2 分(2060)2060根据配位场理论，应用下列配位离子的性质填写出电子的构型和自旋磁矩μs / B.M。
配位离子成对能P / cm-1分裂能△o / cm-1电子构型μs / B.M 3+22000 23000Co (NH)363+30000 13700Fe(H O)26三、计算题( 共3题20分)30. 10 分(4697)4697称取0.5000 g铬铁矿Fe(CrO2)2样品，以Na2O2熔融，然后加入6 mol·dm-3的H2SO4酸化溶液，以50.00 cm3 0.1200 mol·dm-3的硫酸亚铁铵溶液处理，过剩的Fe2+ 需15.05 cm3 K2Cr207 (1 cm3 K2Cr207和0.00600 g Fe2+ 反应)标准溶液氧化。
计算样品中铬的含量。
(相对原子质量：Fe 55.85，Cr 51.996，K 39.098，O 16)31. 5 分(1282)1282试根据以下数据讨论Mg(OH)2及Fe(OH)3在NH4Cl溶液中溶解性。
Fe(OH)3的K sp = 4 ⨯ 10-38Mg(OH)2的K sp = 1.8 ⨯ 10-11NH3·H2O 的K b = 1.8 ⨯ 10-532. 5 分(4557)4557将溶于液态HF的KrF2和金反应可以得到一种化合物A，将A缓慢加热到60℃可得到一橙红色的金的氟化物B，经化学分析，A和B的化学成分分别为A：Kr 20.29 %，Au 47.58 %，F 32.13 %；B：Au 67.47 %，F 32.53 % 。
(1) 试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态(Kr在A中为+2价)；(2) 分别写出由KrF2与Au反应制取化合物A，以及由A热分解获得化合物B的反应方程式。
相对原子质量：Kr 83.8，Au 197.0，F 19.0。
四、问答题( 共2题10分)33. 5 分(1298)1298气体状态和固体状态时，BeCl2各为何种结构？为什么BeCl2溶于水时水溶液显酸性？34. 5 分(1291)1291讨论碱土金属碳酸盐在水中的溶解度变化趋势。
普化无机试卷答案一、选择题( 共14题23分)1. 2 分(4372) (C)2. 2 分(1268) (D)3. 2 分(4326) (A)4. 2 分(1422)(A) 5. 2 分(1228) (D) 6. 2 分(1717) (C) 7. 2 分(7463) (D)8. 2 分(4342) (C) 9. 2 分(7462) (B ) 10. 1 分(1707) (C) 11. 1 分(7688) (D) 12. 1 分(1301) (C) 13. 1 分(7663) (C) 14. 1 分(4648) (A)二、填空题( 共15题30分)15. 2 分(7464)7464BaCO3↓，Cu2(OH)2CO3↓，Al(OH)3↓16. 2 分(1361)1361漂白粉、氯气(碱性溶液中氧化)、KMnO4等。
HCN气体17. 2 分(4504)4504(1) 2Cu2+ + 2NH2OH + 4OH-= Cu2O↓+ N2↑+ 5H2O(2) 2Ag+ + Sn2+ + 6OH-= 2Ag↓+ [Sn(OH)6]2-18. 2 分(4408)44082Pb(OH)+ Cl2 = PbO2 + 2Cl- + 2H2O419. 2 分(1781)1781La3+，Ce4+；Yb2+，Lu3+；5d 04f 0；5d 04f 1420. 2 分(2049)2049同Br-相比，Cl-的还原能力弱，因此L→M的电荷迁移能量高。
21. 2 分(7704)7704W Cu K Ga22. 2 分(1290)1290小，小23. 2 分(4505)4505Hg(NO 3)2 + 2NaOH =HgO ↓+ 2NaNO 3 + H 2O HgO + HCl =HgCl 2 + H 2O24. 2 分 (1758) 1758SOCl 2 CCl 4(或NH 4Cl ，COCl 2，S 2Cl 2)25. 2 分 (2099) 2099Fe 、Zn 、Co 、Cu 、Mn 、Mo 、Ni 、Cr 、V26. 2 分 (7645) 7645>，<，<，>27. 2 分 (1550) 15502CuSO 4 + 2NaCl + SO 2 + 2H 2O =2CuCl ↓+ Na 2SO 4 + 2H 2SO 4 或 2Cu 2++ 2Cl -+ SO 2+ 2H 2O = 2CuCl ↓+ -24SO+ 4H +28. 2 分 (1770) 1770Ce ，Pr ，Tb 。