一氧化碳的物理和化学性质资料

煤炉中的化学反应：（通风良好）
点燃
上层： 2CO + O2 == 2CO2 蓝色火焰
煤
中层：
CO2
+
高温
C ==
2CO
吸热
下层：
C
+
点燃
O2 ==
CO2
燃烧的煤炉
冬季人们为了抵御严寒，常 常在室内用煤炉烧煤取暖， 但如果使用不慎，就会发生 “煤气”中毒事件，你们能 猜测一下“煤气”是什么吗？ “煤气”又是怎样产生的？
• ⑶.还原性：
• CO可将金属氧化物中金属的金属 还原出来，可以用于冶金工业。
CO + CuO====Cu + CO2
高温
3 CO+Fe2O3=== 2 Fe + 3CO2
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄 清的石灰水变浑浊。
１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧 化铜发生反应之前必须先检验其纯度.
课堂练习：
1、下列CO和CO2的性质比较中正确的是（ C ）
A、均是有氧化性、还原性、毒性
B、都能使澄清石灰水变浑浊
C、通常均为无色、无味的气味
D、均能溶于水
2、CO和CO2性质不同的原因是（ B ）
A、分子排列不同
B、分子构成不同
C、组成元素种类不同
D、相对分子质量不同
3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ）
一氧化碳的性质及用途
张引
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ 通常状况下为无色、无味的气体 ⑵ 难溶于水 ⑶ 一氧化碳的密度比空气略小
二、一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料)
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2
现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。
CO+CuO==Cu+CO2
讨论
1、如何鉴别CO和CO2？
1.通过澄清的石灰水 2.通过灼热的CuO
3.燃烧的木条去点燃 4.通入紫色石蕊试液
2、如何将CO中混有的CO2除去？ 通过澄清石灰水.
3、如何将CO2中混有的CO除去？ 通过灼热的 CuO.
4、如何证明CO2中混有CO？ 先通过澄清石灰水除去CO2，再通过灼热的CuO， 最后再将此气体通过澄清的石灰水。
小运用
含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不 足都会产生CO，所以，预防“煤气” 中毒采取的措施之一是：烟道通畅， 有充足的氧气，使燃料充分燃烧。
使用煤炉时应注意• • • • • •
. ⑵毒性：
CO有剧毒，易与血液中的血 红蛋白结合，造成生物缺氧 死亡。
资料：一氧化碳的毒性
一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧 化碳有毒，而且有剧毒。
其原因是一氧化碳吸进肺里很容易跟血液中 的血红蛋白结合（大约是氧气的200多倍），使血 红蛋白不能很好地与氧气结合，就会造成人体的组 织和细胞缺少氧气。严重者甚至使人死亡。
防止一氧化碳中毒的简单方法是：
就是注意室内通风，如果发生一氧化碳中毒， 轻度的应呼吸大量新鲜空气，严重的要立即到医院 进行治疗。
6、将一束亮红色的铜丝，放在酒精灯上灼烧一会儿，然后
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化学方程式为:
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除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ）
A、灼热的氧化铜
B、足量的澄清石灰水
C、紫色的石蕊试液
D、水
4、下列反应的产物不污染空气的是 （ D ）。
A、硫在空气中燃烧
B、煤的燃烧
C、香烟的燃烧
D、氢气在空气中燃烧
5、用四种不同的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳
(1) 通过炽热的氧化铜，能使氧化铜变为红色的铜的是一氧化碳 (2) 点燃，能燃烧的是一氧化碳 (3) 通入紫色石蕊试液，试液变红色的是二氧化碳 (4) 通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳
回忆氢气还原氧化铜的 实验操作注意事项？
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。
实验后：先撤灯后撤氢(CO)点，防氧化。
三、用途：做燃料，冶炼金属
四、辨证看待一氧化碳的利与弊：
有利的一面
不利的一面
可以做燃料
使用不当会煤气中毒
可以用于冶炼金属
尾气不处理排放 会污染空气
一氧化碳的性质：
1、一氧化碳是一种无色无味的气体； 2、一氧化碳具有可燃性； 2CO+O2点==燃2CO2（放热、蓝色火焰） 3、一氧化碳有剧毒(毒性)； 4、一氧化碳具有还原性
2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生 爆炸。在加热之前，Ｈ２（或ＣＯ）应先通 一会儿气体后加热.
3.一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是CO有 剧毒，并且会污染空气，必须将它用气球收 集起来或燃烧掉.
4.完全反应后，为防止灼热的铜又与空气中 的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热，还 要持续通入气体，直到试管完全冷却.