化学必修二导学案：乙醇
3.3.1《乙醇的结构与性质》导学案(含解析)人教版高一化学必修二
（人教版必修2）第二章《有机化合物》导学案第二节生活中两种常见的有机物（第一课时：乙醇的结构与性质）【学习目标】1．通过阅读思考、模型观察、实验探究及联系生活实际等活动，认识乙醇的物理性质及分子结构特征，了解烃的衍生物和官能团的概念，初步学会分析官能团与性质关系的方法。
2．通过实验探究、讨论交流，掌握乙醇与钠的反应和氧化反应，能正确描述实验现象及书写有关化学反应方程式；3．通过对乙醇结构和性质的学习，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“组成—性质—用途”的有机物学习模式，进一步体会有机物分子结构对性质和用途的影响，了解乙醇与人类日常生活和健康的关系。
4．通过问题探究和探究性实验的设计和实施，感受学习化学的乐趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。
【学习重点】乙醇的分子结构及主要性质【学习难点】从结构理解乙醇的氧化反应原理【自主学习】旧知回顾：1．饮用酒中酒精度是指酒精的体积分数，啤酒的度数指麦芽含量，工业酒精中含有甲醇 ,能使人中毒， 75%（V/V）的酒精可用于医疗消毒2．乙醇的分子式为C2H6O，根据有机物的价键特征，符合其组成的可能的结构简式有CH3CH2OH、CH3OCH3。
新知预习：1．烃的衍生物是指烃分子中氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团是指决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
常见的官能团的名称和结构简式如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、(碳碳双键)等。
3.乙醇（C2H5OH）的结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH ；分子中碳元素的平均化合价为-4 价，与金属钠发生置换反应的化学方程式为 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑，催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O。
【同步学习】情景导入：“无酒不成席”，当今社会酒已经成为人们餐桌上常见的饮品之一。
必修二乙醇学案
《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案编写：韩秋阳 2012-8-29【课堂导学】1. 根据你的知识和经验，你知道乙醇有哪些性质和用途？【归纳】乙醇的用途（1）用作燃料，被称为“绿色能源”（2）制造饮料和香精外，食品加工业（3）乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料（4）医用酒精（）用于杀菌消毒（5）一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等2.什么是无水酒精？如何检验酒精中是否含有水？怎样从工业酒精（96%）制取无水酒精（99.5%）？3.在酒类饮品中几乎都含有不等量的乙醇，某白酒标签上注有“380”字样，试说明其含义。
【学习新知】一、乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体；俗称，密度比水，挥发，沸点比水。
能与水且能溶解多种二、乙醇的分子结构分子式，结构式，结构简式或，电子式羟基和氢氧根的区别三、乙醇的化学性质[实验3-2] 观察现象，并完成表格。
第页（共5页）《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案1第 页（共5页）《生活中两种常见的有机物—乙醇》学案2 1、乙醇与金属钠的反应 化学方程式： 【说明】乙醇与钠的反应比水与钠的反应要 ，说明羟基中的H 原子的活泼性： 醇 水【知识迁移】请写出乙醇和镁的反应方程式： 2、乙醇的氧化反应（1）燃烧：化学方程式 ，现象：【例1】1mol 下列有机物, 完全燃烧耗氧量相同的是 （ ） A 、乙醇 B 、乙烯 C 、乙烷 D 、苯 （2）催化氧化现象：铜丝 ，反复多次试管口闻到 气味 相应的化学方程式____________ ， __总反应方程式： （工业用途： ）【说明】①乙醛（CH 3CHO ）： 色 味的 体②铜丝的作用_ ________，反应前后铜丝的质量 ③对比乙醇的燃烧和乙醇的催化氧化得出：同样的反应物，【例2】把质量为ag 的铜丝灼烧变黑，立即放入足量的下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ag 的是 （ ) A 、稀硫酸 B 、乙醇 C 、一氧化碳 D 、石灰水 （3）被强氧化剂氧化：与酸性KMnO 4溶液或K 2Cr 2O 7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被______为________。
乙醇导学案
高一化学必修二《生活中两种常见的有机物》第三章第三节生活中两种常见的有机物第一课时学习目标：1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；2、知道乙醇的结构及其官能团；3、会运用乙醇的结构分析其化学性质；基础梳理一．乙醇的性质1．乙醇的物理性质（1）乙醇的物理性质色味状态，密度为 g/cm3，比水，熔点，沸点，挥发性，溶解性。
（2）乙醇的分子结构a．分子式：结构简式：结构式：2．乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应反应方程式：反应类型：反应中键的断裂位置：（2）乙醇的氧化反应①常用作燃料：②催化氧化：实验：教材P74的实验3-31.取一支试管，向其中加入3-4mL无水乙醇。
2.将铜丝烧热，迅速伸入乙醇中，反复三次，观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
思考与讨论1、铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。
2、伸入乙醇中的铜丝变红又说明什么？3、本实验中铜丝的作用是什么？请写出总方程式。
反应中键的断裂位置：结论：乙醇不仅能被弱氧化剂氧化，还可与溶液或溶液反应，直接生成乙酸。
3．乙醇的用途【随堂检学】1.羟基的符号是( ) A. OH B OH― C －OH D2.下列关于乙醇的物理性质的叙述中，错误的是( )A. 能与水任意比例互溶B. 可溶解多种无机物和有机物C.密度比水小D. 沸点比水高3.比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子4.CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是：A．能够与金属Na反应放出H2 B．能够燃烧放出大量热量C．能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能够使紫色石蕊溶液变红5.下列关于乙醇用途的叙述中，错误的是 ( )A. 用作燃料B. 制取乙酸，乙醚等化工产品C. 制造饮料、香精D. 无水酒精在医疗上用消毒剂6.质量为a g的铜丝放在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为a g的是（）A.CH3COOHB.HNO3C.CH3CH2OCH3D.CH3CH2CH2OH7.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可发生的化学反应有（）①加成②氧化③燃烧④加聚⑤取代A.只有①②③B.只有①②③④C.只有①②③④⑤D.只有①③④11.（1）乙醇与钾_____________________。
人教版必修二《乙醇》导学案
第三节生活中两种常见的有机物第一课时乙醇（导学案）【学习目标】 1. 认识乙醇在生活生产及科学研究等方面的应用。
2.通过实验探究乙醇的分子结构及其化学性质【学习重难点】1.乙醇分子结构的探究。
2.乙醇的催化氧化。
学生活动：．乙醇的物理性质结合乙醇在生活生产中的应用，总结概括乙醇的主要物理性质。
乙醇是色，有味的液体。
俗称，密度比水，沸点为78.5℃比水，挥发。
能与水互溶。
能溶解多种无机物和有机物，是优良的有机溶剂。
学生活动：乙醇的分子结构探讨已知乙醇的分子式为：C2H6O，可认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子。
（1）、乙醇的结构可能有哪几种？（请用球棍拼出来）。
（2）、请结合实验验证乙醇的真实结构。
（教材P73实验3--2）【事实】a、金属钠能保存在煤油中，煤油属于C、H化合物，只含C-C和C-H，不与之反应。
b、钠与H2O(H—O—H)反应即钠使H2O中的O—H断键而产生H2由此可推测乙醇的分子结构为结构简式为：比较乙烷和乙醇的分子结构【有关概念】1．烃的衍生物：烃分子中的被其他原子或原子团所取代而生产的一系列化合物。
例如：等2．官能团：决定有机化合物的的原子或原子团。
例如：等3、乙醇的化学性质1）.乙醇与钠的反应方程式反应类型 ,此反应中乙醇中的键发生断裂。
2）.乙醇的氧化反应 a.完全燃烧方程式 ；现象 学生活动：乙醇的催化氧化b.实验提示：把灼热的铜丝插入乙醇中，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气3）反应原理：思考：铜在这个反应中的作用是什么？4、通过这节课的学习你学到了什么？5、随堂检测1、 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格a) 乙醇和金属钠的反应断键 ______HH Cb) 乙醇在Cu 催化下与O 2反应时断键 __________ c) 在空气中完全燃烧时断键________【2014福建高考题改编】下列关于乙醇的说法不正确的是（ ） A 、乙醇是一种可再生能源 B 、可由乙烯加成反应制取C 、与乙醛互为同分异构体D 、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成作业：1、查阅相关资料了解乙醇的用途 2、通过上网查阅交警检测酒驾的原理。
鲁科版高中化学必修二《乙醇》导学案-新版
饮食中的有机化合物学习目标（一）知识与技能目标1.认识乙醇的组成、主要性质和主要应用。
2.常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标1.通过“联想·质疑”学会关注食品中的营养成分，激发对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。
2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目的1.通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣，提高科学素养。
2.学习和树立辩证唯物主义的基本观点。
学习重点、难点（一）知识上重点、难点乙醇的化学性质及与分子结构的关系。
（二）方法上重点、难点能从理性上探索事物变化的本质，发现事物变化的规律，强化综合分析问题的能力。
学习过程【复习】什么叫有机物？什么叫烃？【联想质疑】我们日常生活中接触过哪些有机物？它们都是烃吗？酒精属于烃吗？【思考】你对酒精有哪些认识？你能从中得到酒精的哪些物理性质？【看书总结】乙醇的物理性质：【质疑】乙醇与前面学习的有机物的物理性质有何不同？为什么？【分析】已知乙醇的分子式为C2H60,结合乙烷的结构分析乙醇的结构可能是怎样？根据上面分析动手拼插乙醇分子模型【总结】1.分子结构：（填表）【分析】对比乙醇与乙烷的分子结构可看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中取代；又可看成是水分子中氢原子被取代。
【分析】乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？【总结】在乙醇分子中存在：键、键、键。
【活动·探究】实验1：无水乙醇与金属钠的反应。
实验前先预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象。
【总结】象实质【实验分析·讨论】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？如何证明？2：实验中出现了哪些现象？3：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？4：什么事实可以说明断键的位置不是C－H、C－C键呢？【讨论·交流】通过与水结构的比较，分析烃基对羟基的影响：【总结】根据上述实验现象，完成反应的化学方程式，并指出该反应的类型。
乙醇 导学案
乙醇【学习目标】1、掌握乙醇的分子结构、物理性质及化学性质。
2、了解乙醇断键方式与发生反应的关系。
3、认识乙醇在日常生活中的应用。
【自主学习】请同学们根据生活经验并学习书本P69,填写一、二小题。
（用“？”标出有疑问的地方。
）一、乙醇的物理性质：颜色：气味：状态：密度：（跟水比较）挥发性：溶解性：二、乙醇的分子结构：分子式：结构式：醇的官能团：结构简式：或【小组探究】小组成员交流，探究合作，共同完成下列学习任务。
要求：用“？”标出有疑问的地方。
三、乙醇的化学性质学生实验探究一：做一做想一想填一填观察钠的保存方法，向1-2 ml无水乙醇中投入一小粒钠，观察实验现象并完成实验报告。
注意事项：1.钠要用镊子夹取，用滤纸吸干煤油。
2.观察钠投入乙醇中后刚开始的位置及反应一段时间后的位置乙醇：水：H—O---H从化学键角度分析：水和钠反应生成氢气，说明水中键容易断裂。
乙醇和钠反应也生成氢气，说明乙醇中也存在键。
乙醇和钠反应实质上是乙醇分子中的氢原子被钠。
1、写出乙醇和钠反应的化学方程式该反应可以看成是四种基本反应的反应。
2、乙醇的氧化反应：乙醇可以燃烧，说明乙醇具有性①请写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式同样是乙醇和氧气，如果我们改变一下反应的条件，产物是否还是一样呢？实验探究二：做一做想一想填一填向试管中加入3-4ml无水乙醇，侵入50℃左右的热水，将铜丝烧热，迅速插入乙醇中，观察铜丝颜色的变化和乙醇气味的变化。
实验现象：加热铜丝，铜丝变，迅速伸入乙醇中，铜丝，反复多次产生气味。
解释现象产生的原因：这个反应中铜反应前后的质量和性质都不变，所以铜起作用②请写出乙醇的催化氧化化学方程式乙醇的催化氧化反应原理是什么呢？断裂的又是什么键呢？乙醇的催化氧化规律：【研讨解难】1、针对小组探究中有疑问的地方，师生共同探讨。
2、叔丁醇，结构式为右图，这种醇能否和钠反应？能否被催化氧化？【课堂检测】1、下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质。
人教版高中化学必修第2册 《乙醇》学案
《乙醇》学案一、学习目标（1）知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。
（2）了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系，认识羟基与其性质的关系，会运用乙醇的结构分析其化学性质。
（3）根据乙醇的性质和反应规律，认识醇类物质的性质和反应规律，实现有机物的转化。
二、学习过程三、学习效果1.女儿红是浙江省绍兴市的地方传统名酒,属于发酵酒中的黄酒,用糯米、红糖等发酵而成,除乙醇外,还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。
下列有关酒和酒精的说法中正确的是（）2.A.酒精在水溶液中能电离出少量的H+，所以酒精是电解质3.B.酒精结构中有-OH，所以显碱性4.C.酒精分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来5.D.酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质6.分析比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是( )7.A.两个碳原子以单键相连8.B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子9.C.乙醇与钠反应而乙烷与钠不反应10.D.乙烷和乙醇分子里都分别含6个相同的氢原子11.某化学反应过程如图所示。
由图得出的判断中错误的是( )12.13.A.生成物M的化学式为C2H4O14.B.乙醇发生了还原反应15.C.铜是此反应的催化剂16.D.反应中有红黑交替变化的现象17.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（）18.19.A.和金属钠反应时键①断裂20.B.在铜催化共热下与O2,反应时断裂①和③键21.C.在铜催化共热下与O,反应时断裂①和⑤222.D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键5. 下列关于乙醇的说法正确的是（）A.乙醇只能被氧化成乙醛B.乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应C.黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D.乙醇在空气中燃烧只能生成二氧化碳和水6. 化学式为C5H12O且能与钠反应的有机物有（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种7. 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示。
乙醇 导学案
第三节饮食中的有机化合物第一课时乙醇导学案【学习目标】1.了解乙醇的物理性质2.根据乙醇与钠反应确定乙醇的分子结构3.掌握乙醇的氧化反应4.了解乙醇的用途【重点难点】1、乙醇分子结构的确定2、乙醇的催化氧化【学习过程】【目标一】了解乙醇的物理性质阅读课本P76，归纳乙醇的物理性质：【思考】1.两种不同的液体互溶在一起时，可用方法分离?2.如何检验酒精中是否有水？3.如何将工业酒精如何变为无水酒精?【目标二】根据乙醇与钠反应确定乙醇的分子结构分子式结构式结构简式官能团官能团：比较活泼、容易发生反应，并反应着某类有机化合物共同特性的原子和原子团。
常见的官能团有：【思考】如何确定乙醇的分子结构？【演示实验】钠与水反应乙醇与钠反应，测得乙醇与氢气的物质的量比2:1，由此可确定乙醇的分子结构为【思考】1.什么事实可以说明断键的位置不是C－H、C－C键呢？2.与钠和水反应的现象对比得出结论a.钠、水、乙醇的密度比较：b.乙醇羟基中的氢原子与水中的氢原子相比谁更活泼？化学方程式、断键位置、现象、反应类型：【练习1】析以下金属能够与乙醇发生反应的有A 、KB 、Ca C、Cu D、Ag【练习2】以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的是（）A.1mol乙醇燃烧生成3mol水B. 1mol乙醇可以生成1mol乙醛C.1mol乙醇跟足量的金属作用得0.5mol H2D.乙醇可以制酒精饮料【目标三】掌握乙醇的氧化反应：1.乙醇的燃烧现象：方程式：【练习3】等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A. C2H6B. C2H4C. C2H2D. C2H5OH2、乙醇的催化氧化【演示实验】向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后再伸入无水乙醇中，等反应停止后，取出铜丝，反复五次，观察铜丝反应前后的现象并闻反应后液体的气味。
（注意闻有刺激性气味气体的方法）【思考】1、铜丝变黑说明发生了什么反应？1、铜丝伸入无水乙醇中变红说明发生了什么反应？2、你怎么看待铜丝在此的作用？3、在反应后的试管中，闻到刺激性气味，说明了什么？现象：方程式反应类型及断键位置：【练习4】等质量的Cu片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是（）A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸补充：乙醛是无色，刺激性气味的液体，密度比水小，与水、乙醇等互溶。
乙醇 导学案 高中化学新人教版必修第二册(2022年)
第七章 有机化合物第三节 乙醇和乙酸第1课时 乙醇1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。
2．认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的。
一．乙醇的物理性质与组成和结构1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是 无 色 有特殊 香味的液体；密度比水 小 ，沸点为78.5℃，易 挥发 ；能与水 以任意比混溶 ，能溶解多种 无机物 和 有机物 ，是优良的有机溶剂。
2．乙醇的组成与结构分子式 结构式 结构简式官能团 分子模型 球棍模型 空间充填模型 __C 2H 6O__ CH 3CH 2OH或__C 2H 5OH____—OH__ 二．乙醇的化学性质和用途1．乙醇与钠的反应：实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生__无色可燃性__气体；②烧杯内壁有__水珠__产生；③向烧杯中加入澄清石灰水__不变浑浊__ 实验结论乙醇与钠反应生成__H 2__，化学方程式为__2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑__(1)燃烧：化学方程式：__C 2H 5OH ＋3O 2——→点燃2CO 2＋3H 2O__现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
(2)催化氧化： 实验操作 实验现象 红色的铜丝——→加热变__黑__色——→乙醇中变__红__色实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为__2CH 3CH 2OH ＋O 2——→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O__上述各步反应的化学方程式为 2Cu+O 2==2CuOCH 3CH 2OH+CuO → CH 3CHO+Cu+H 2O总反应式为 2CH 3CH 2OH+O 2→2CH 3CHO+2H 2O反应中铜丝的作用为 催化剂 。
工业上就是利用上述原理，使 乙醇蒸汽和氧气 通过 灼热的铜丝 制取乙醛。
(3)被强氧化剂氧化：与酸性KMnO 4溶液或K 2Cr 2O 7溶液反应：现象为 高锰酸钾溶液紫色褪去（重铬酸钾溶液变为绿色Cr 3+） ，乙醇最终被 氧化 为 乙酸 。
2019-2020年高中化学《3.3.1乙醇》导学案 新人教版必修2
2019-2020年高中化学《3.3.1乙醇》导学案新人教版必修2 【学习目标】：【学习重点】：官能团的概念、乙醇的组成、乙醇与钠的反应、乙醇的催化氧化反应【学习难点】：建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步认识乙醇的氧化【旧知回顾】1.金属钠与水反应的实验现象：________________________________________方程式书写：______________________________________________________2.烃的定__________________________________________________________【新知预习】：（1）烃的衍生物：烃分子中的被或所取代而生成的一系列化合物。
（2）官能团：决定有机化合物的的或。
常见官能团：【预习练习】下列有机物不属于烃的衍生物的是哪一项（）A C2H5ClB CH3ClC C6H6D C2H5OH【学习过程】【活动一】：体验感悟------乙醇的物理性质活动形式活动内容活动结论体验感受观察实验托盘中的乙醇样品，并描述乙醇的物理性质归纳总结阅读课本P73第二自然段，归纳总结乙醇的物理性质乙醇的物理性质：乙醇是、的液体。
乙醇的密度比水的，密度是0.789g/cm3，沸点78.5℃，熔点—117.3℃。
乙醇易，能够溶解多种和，能与以任意比互溶。
【活动二】：探究结构活动形式活动内容活动结论分组实验请各小组完成课本P73[实验3-2]，并完成课本P73表格内容【温馨提示】：注意安全，团结协作，分工明确（2人动手实验，1人观察，1人记录）模型探究乙醇分子式C2H6O请大家结合上面实验推测出乙醇的分子结构，并用球棍组装其分子模型。
根据你组装出的分子结构写出其结构式：讨论交流得出结论确定乙醇的结构式乙醇的结构式：乙醇的结构简式：应用拓展1、请预测乙醇与钠反应时断键位置2、为什么乙醇与钠的反应比水与钠的反应平缓得多？乙醇与钠反应方程式：【对应练习】乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是( ) A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3 mol H2OC．1 mol乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2D．乙醇可以制酒精饮料【活动三】：性质研究【对应练习2】将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（）A. H2S04B.C2H5OHC.C02D. HNO3。
【 精品导学案】高中化学 3.3.1乙醇学案 新人教版必修二
第3节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成及主要性质。
3.了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。
4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。
乙醇是学生比较熟悉的生活用品,又是典型的烃的衍生物,教学时应从乙醇的组成、结构和性质出发,让学生知道官能团对有机物性质的重要影响,从而建立“(组成)结构——性质——用途”的有机物学习模式。
一、烃的衍生物1.定义烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
如一氯甲烷、四氯化碳、硝基苯、乙醇等。
2.官能团(1)决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫作官能团。
(2)几种常见官能团的名称及符号:名称卤原子硝基碳碳双键羟基符号①—X ②—NO2③④—OH二、乙醇1.物理性质颜色:⑤无色;气味:⑥有特殊香味;状态:⑦液态;密度:⑧比水小;水溶性:⑨与水以任意比互溶。
2.分子结构分子式结构式结构简式官能团⑩C2H6OCH3CH2OH(或C2H5OH)—OH(或羟基)3.化学性质(1)置换反应①乙醇与钠反应的化学方程式为2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑。
②乙醇与钠反应时置换的是羟基上的氢原子,1 mol乙醇与钠反应生成0.5 mol H2。
(2)氧化反应①在空气中燃烧乙醇在空气中完全燃烧时的化学方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
②催化氧化乙醇发生催化氧化时,所需的催化剂是铜或银,氧化剂是氧气,还原剂是乙醇,氧化产物是乙醛。
相关反应的化学方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
③被其他氧化剂氧化乙醇不仅能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,还能发生催化氧化生成有机物乙醛,若遇到强氧化剂(如酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液),能被直接氧化成乙酸。
1.甲苯属于烃的衍生物吗?【答案】不属于;甲苯分子中只含有C、H两种元素,属于烃,不属于烃的衍生物。
乙醇导学案
《乙醇》导学案【学习目标】了解乙醇的物理性质及常见的应用情况；掌握乙醇的结构特征及乙醇的化学性质；理解醇的置换反应、取代反应、消去反应和催化氧化反应的原理【重点难点】乙醇的化学性质及与分子结构的关系。
【学法指导】探究法，讨论法，实验法【知识链接】必修2 生活中的两种重要有机物【学习过程】一、乙醇的组成与结构从乙烷分子中的1个H原子被—OH（羟基）取代衍变成乙醇乙醇俗名，是一种色透明、具有味的液体。
密度比水的（填大或小），沸点（填高或低），易挥发，能够溶解多种无机物和有机物，与水任意比互溶。
三、乙醇的化学性质1、乙醇与金属Na的反应：（断裂O-H键）实验探究：乙醇与金属钠的反应：在3ml的无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。
对比金属钠与水的反应。
[方法导引]①、取一只干燥洁净的试管，加入２～３ml无水乙醇。
②、从试剂瓶中取出绿豆粒大小的金属钠，擦干表面的煤油，将其放到试管中。
③、注意观察金属钠在乙醇中的位置，比较乙醇与水的密度大小。
实验现象：结论：活泼金属均能把乙醇的。
练习:你能写出乙醇与金属K反应的方程式吗?2、乙醇的取代反应(1)与卤代烃反应（断裂C-O键）CH3CH2OH + HBr →(2)分子间脱水——生成乙醚（分别断裂C-O 、O-H）CH3CH2-OH + H-O-CH2-CH3→3、消去反应（断裂C-O、C-H）CH3CH2OH→4、氧化反应（1）燃烧反应（2）催化氧化实验探究：探究乙醇在铜的催化下的氧化反应[方法导引]①取一只干燥洁净的试管，向其中加入３～４ml无水乙醇。
②将绕成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰上加热。
③将红热的铜丝插入无水乙醇中。
④注意观察三个阶段铜丝的颜色：a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。
⑤反复几次，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：铜丝在酒精灯外焰加热后变，伸入乙醇中变成，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到气味。
人教版高一化学必修Ⅱ第三章第三节乙醇导学案
第三节生活中两种常见的有机物高一班第组姓名组内评价教师评价第1课时乙醇课前预习学案【学习目标】⑴掌握乙醇的组成和性质⑵了解官能团烃的衍生物的概念烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
（如：CH3Cl、CCl4、、 C2H5OH等）官能团：常见的官能团※乙醇、乙酸是生活中两种常见的有机物，均属于烃的。
一、乙醇1.乙醇的分子组成和结构结构式结构简式分子式官能团及名称比例模型（3）官能团：－OH （羟基）※羟基与氢氧根的区别名称区别羟基氢氧根电子式电性稳定程度不稳定较稳定存在不能独立存在，与其他基相结合在一起能独立存在2.乙醇的物理性质：乙醇是色、有味的液体，密度比水，沸点，易，能溶解多种有机物和无机物，与水。
3.乙醇的化学性质：（1）乙醇与活泼金属反应：如与Na反应（置换反应或取代反应）项比较钠与水的反应钠与乙醇的反应金属钠的变化钠熔成小球在游动，发出“嘶嘶”响声，变小后消失钠在试管部缓慢反应，无响声。
生成气体现象反应，产生大量气泡。
反应，产生气泡。
检验产物验纯后，气体燃烧，色火焰烧杯壁，石灰水。
验纯后，气体燃烧，色火焰。
烧杯，石灰水。
反应方程式2Na＋2C2H5OH2C2H5ONa＋H2↑反应实质羟基（－OH）中的氢被钠羟基（－OH）中的被钠结论①钠的密度比水，但比乙醇大；②钠与乙醇反应比钠与水反应的多；③钠与水、钠与乙醇反应的气体产物均为氢气；解释乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子。
结论：钠与乙醇反应比钠与水反应的多。
解释：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子。
（2）乙醇的氧化反应：①在空气中燃烧：②催化氧化：③被强氧化剂氧化：乙醇被酸性高锰酸钾溶液或酸性重鉻酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
现象CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）（溶液褪色）CH3CH2OH CH3COOH （乙酸）（橙色的K2Cr2O7变为绿色）※此反应可用于检验司机是否酒后驾车。
人教版高中化学必修二第三章第三节第一课《乙醇》导学案
第三章第三节生活中两种常见的有机物（第一课时乙醇）【学习目标】。
1.了解乙醇的物理性质与分子结构。
3.掌握乙醇的化学性质（重点）。
【自主学习】一、乙醇的物理性质乙醇，俗称，是色具有味的液体，密度比水，与水以比例互溶，能溶解多种和，是良好的有机溶剂，挥发。
二、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为，结构式为，结构简式为或，乙醇分子中含有的—OH基团叫。
【合作探究】乙醇的化学性质与金属钠的反应【回顾】水与钠的反应方程式。
乙醇与钠反应。
乙醇与钠反应方程式为。
【讨论1】钠与水和乙醇反应的：相同点：不同点：。
【结论】①乙醇分子中存在不同于烃分子中的氢原子；②乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2、氧化反应燃烧氧化（所有键都断裂）【讨论2】观察，总结酒精灯燃烧现象：化学方程式为（2）催化氧化【分组实验】：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，现象是铜丝表面变为; 趁热把它插入盛有乙醇的试管中，现象为，反复多次后，试管中有气味的物质产生，该产物是，其结构简式为。
反应的总化学方程式为，键断裂，铜丝或银作。
【讨论3】1.在该实验中，铜丝的质量是否发生变化？2.该反应中化学键如何变化？（3）【探究实验】：乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化，被强氧化剂直接氧化成乙醛或乙酸酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7CH3CH2OH CH3COOH【小结】乙醇的物理性质。
乙醇的分子结构。
乙醇的化学性质，与金属钠的反应及催化氧化反应。
4. 关于乙醇在各种反应中断裂键位置（1）和金属钠反应时断裂键（2）.在铜催化共热下与反应时断裂键（3）.在空气中完全燃烧时断裂键【随堂检测】1、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（）A.钠块沉在乙醇液面下面B.钠块熔成小球C.钠块在乙醇液面上游动D.钠块表面有气泡产生2、下列方法可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是（）A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B.乙醇可以制饮料C.1mol乙醇跟足量的钠作用得0.5molH2D.乙烯和水反应生成乙醇3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后，使铜片质量增加的是（），使铜片保持质量不变的是（），使铜片质量减小的是（）。
《乙醇》 导学案
《乙醇》导学案一、学习目标1、了解乙醇的物理性质，包括颜色、状态、气味、溶解性等。
2、掌握乙醇的分子结构，理解其官能团的特点和作用。
3、学会乙醇的化学性质，如与钠的反应、氧化反应等。
4、理解乙醇在生产生活中的应用，以及饮酒对健康的影响。
二、学习重点1、乙醇的分子结构和官能团。
2、乙醇的化学性质，特别是氧化反应。
三、学习难点1、乙醇与钠反应的机理。
2、乙醇的催化氧化反应过程。
四、知识梳理（一）乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是一种无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，能与水以任意比互溶，易挥发，能溶解多种有机物和无机物。
（二）乙醇的分子结构乙醇的分子式为 C₂H₆O，结构式为，结构简式为 CH₃CH₂OH 或 C₂H₅OH。
乙醇分子中的官能团是羟基（—OH），它决定了乙醇的化学性质。
（三）乙醇的化学性质1、与钠的反应化学方程式为：2CH₃CH₂OH ＋2Na → 2CH₃CH₂ONa ＋ H₂↑此反应中，钠置换出了羟基中的氢原子，生成了氢气和乙醇钠。
2、氧化反应（1）燃烧乙醇完全燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH ＋ 3O₂ 2CO₂＋ 3H₂O （2）催化氧化在铜或银作催化剂的条件下，乙醇被氧化为乙醛。
化学方程式为：2CH₃CH₂OH ＋ O₂ 2CH₃CHO ＋ 2H₂O（四）乙醇的用途1、燃料乙醇可以作为燃料，如乙醇汽油。
2、饮料乙醇是酒类饮料中的重要成分。
3、消毒剂75%的乙醇溶液常用于消毒。
4、化工原料乙醇可用于制取乙酸、乙醚等化工产品。
五、实验探究（一）乙醇与钠的反应实验步骤：1、向小烧杯中加入无水乙醇。
2、用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醇中。
3、观察实验现象。
实验现象：钠沉入乙醇底部，缓慢产生气泡。
（二）乙醇的催化氧化实验步骤：1、向试管中加入 3 4 mL 无水乙醇。
2、将铜丝在酒精灯上加热至红热，迅速插入乙醇中，反复多次。
3、观察实验现象，闻试管中液体的气味。
实验现象：铜丝由红变黑，再由黑变红，试管中液体有刺激性气味。
导学案 乙醇 (人教必修2)优质课
必修2 第三章第3节生活中两种常见的有机物乙醇（课时1）【学习目标】1、能说出乙醇的组成、结构、物理性质及用途；2、会运用乙醇的结构分析其化学性质；【学习过程】【导】“秘密档案”【学】一．乙醇的物理性质色味状态，密度为0.789g/cm3，比水，挥发性，溶解性。
【理论推测】乙醇的分子式为C2H6O，请同学们根据有机物中“碳周围四个共价键、氢周围一个共价键、氧周围两个共价键”理论写出乙醇可能的结构式。
【实验探究一】比较乙醇和水分别与金属钠反应【交流讨论】1.少量钠保存在煤油里,说明煤油_____(不能或能)与钠反应，煤油中______ 键不易断裂。
2.根据水与钠反应,说明水中______键容易断裂。
3.根据乙醇能与钠反应产生H2,说明乙醇中存在______键，则乙醇的结构式【整理归纳】二.乙醇分子结构分子式： 结构式： 结构简式：三．乙醇的化学性质1.与活泼金属反应产生 反应类型乙醇与钠反应方程式：【我可以】写出金属钾和乙醇反应的方程式2.乙醇的氧化反应（1）燃烧反应方程式：【实验探究二】（2）乙醇催化氧化：移离火焰 ，迅速伸入乙醇中，铜丝 气味。
〖分析〗①铜丝变黑发生什么反应？请写出方程式。
②伸入乙醇中的铜丝又变红，发生什么反应？③请写出总方程式，本实验中铜丝的作用是什么？，【我能行】该反应的反应机理是：【我们的收获】⏹ 物理性质⏹ 分子结构⏹ 化学性质【练】1、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )A ．乙醇完全燃烧生成水B ．0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol 氢气C ．乙醇能与水以任意比例互溶D ．乙醇容易挥发2．已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A 能发生以下转化：A ――→H 2O ①B ――→O 2和Cu△②C (1)A 的结构简式为：________________。
(2)写出B 中官能团____________。
(3)写出反应的化学方程式①：______________ __，反应类型________。
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乙醇
编写：孙丽梅审核：陈玉平作业等第：_______
班级：________姓名：____________批改日期：_______
一、学习目标
1.掌握乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征。
2.通过乙醇结构的学习，掌握乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应），提高根据有机物结构分析有机物性质的能力。
二、教学重点及难点
乙醇的结构和化学性质。
三、教材知识全解
（一）、乙醇的物理性质：
（二）、乙醇的分子结构
（三）、乙醇的化学性质
1.乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应
2.乙醇的氧化反应
【随堂练习】
1.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A. 乙醇完全燃烧生成CO
2和H
2
O
B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成0.05mol 氢气
C. 乙醇能溶于水
D. 乙醇能脱水
2.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是（）（A）生石灰（B）金属钠（C）浓硫酸（D）无水硫酸铜
3.制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入下列物质，并加热蒸馏，该物质是（）
（A）无水硫酸铜（B）浓硫酸（C）新制的生石灰（D）碳化钙
【教学反思】。