氯气的实验室制法及其装置ppt课件
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氯气的实验室制法及其装置ppt课件
2NaCl+电2解H2O＝＝＝2NaOH + Cl2↑+H2↑
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㈡实验室制法 1、制气原理
△
MnO2+4HCl＝＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
Cl2 ）
（利用强氧化剂将HCl氧化成
２、制气装置选择
⑴固＋固 (加热) → 制O2、NH3、CH4…… ⑵固＋液 → 制H2、CO2、H2S、C2H2……
可用启普发生器制取：H2、CO2、H2S ⑶固＋液（加热)→制Cl2、HCl(HBr、HI、HNO3、SO2 ……) ⑷液＋液（加热）→C2H4 ……(需加沸石)
3、浓盐酸的替代品 NaCl+浓H2SO4 2NaCl+2H2SO4+MnO2==M强nS热O4+Na2SO4+Cl2+2H2O 4、强氧化剂MnO2可替代品
( 4 )从已确定系数的物质出发，用观察法确定 其它物质的系数。
2NaBr+2H2SO4(浓)====Br2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑ 2NaI+2H2SO4(浓)====I2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑
浓HCl Mn O 2
NaOH
Cl2 实验室制取氯气
这样收集的氯气不纯净，混有杂质HCl和H2O（g）
back
第二节，HCL
1、物理性质：易溶于水，1体积水溶解500体积氯化氢（喷泉实验） back
7、Cl2的收集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰，氧化钙等碱性干燥剂外均可。 检验：⑴用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
⑵湿润的蓝色石蕊试纸，先变红再褪色。 尾气：用NaOH溶液吸收。（Ca（OH）2溶液浓度太低） Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+浓H2SO4)
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㈡实验室制法 1、制气原理
△
MnO2+4HCl＝＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
Cl2 ）
（利用强氧化剂将HCl氧化成
２、制气装置选择
⑴固＋固 (加热) → 制O2、NH3、CH4…… ⑵固＋液 → 制H2、CO2、H2S、C2H2……
可用启普发生器制取：H2、CO2、H2S ⑶固＋液（加热)→制Cl2、HCl(HBr、HI、HNO3、SO2 ……) ⑷液＋液（加热）→C2H4 ……(需加沸石)
3、浓盐酸的替代品 NaCl+浓H2SO4 2NaCl+2H2SO4+MnO2==M强nS热O4+Na2SO4+Cl2+2H2O 4、强氧化剂MnO2可替代品
( 4 )从已确定系数的物质出发，用观察法确定 其它物质的系数。
2NaBr+2H2SO4(浓)====Br2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑ 2NaI+2H2SO4(浓)====I2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑
浓HCl Mn O 2
NaOH
Cl2 实验室制取氯气
这样收集的氯气不纯净，混有杂质HCl和H2O（g）
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第二节，HCL
1、物理性质：易溶于水，1体积水溶解500体积氯化氢（喷泉实验） back
7、Cl2的收集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰，氧化钙等碱性干燥剂外均可。 检验：⑴用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
⑵湿润的蓝色石蕊试纸，先变红再褪色。 尾气：用NaOH溶液吸收。（Ca（OH）2溶液浓度太低） Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+浓H2SO4)
2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件
室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，可溶于水。
熔沸点较低，常温常压下为气态。
010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。
能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。
能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。
能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。
此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。
危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。
吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。
因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。
实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。
反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。
由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。
发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。
由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。
030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。
打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。
当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。
收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。
氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
氯气的实验室制法ppt课件
3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
氯气的制备及性质PPT课件
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二、氯气的化学性质
次氯酸 的性质
强氧化性、漂白性，用于杀菌、消毒 。
不稳定：
光照
2HClO = 2HCl
+
O2↑
弱酸性： HClO ClO- ＋ H+
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思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较
新制氯水
久置氯水 液氯
类别
混合物
混合物 纯净物
微粒
HH2+O、、ClC-、l2 C、lOH-ClO、HCl2-O、H+
密度 溶解性
比空气密 可溶于水
度大
(1:2)
液氯
闻法：用手轻轻
地在瓶口扇动，使 极少量的气体飘入 鼻孔。
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二、氯气的化学性质
请大家画出氯原子的原子结构示意图，并简单推断它 的性质。
+17 2 8 7
预测
由于氯原子最外层电子为7个，所以它极易从外界获得1 个电子达到最外层8电子稳定结构，所以氯气的化学性质极 为活泼，可以与许多物质发生反应。具体表现在： 1.氯气可以和绝大多数的金属反应 2.氯气可以和许多非金属反应 3.氯气可以和水反应 4.氯气可以和碱反应
“氯水”
Cl2+ H2O
（部分反应）
HCl+HClO (次氯酸)
思考：氯水中溶质微粒以什么形式存在？
新制氯水的微粒：
Cl2、H2O、HClO、ClO- 、H+、Cl-
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二、氯气的化学性质
新制氯水成分探究
探究一：
AgNO3溶液
现象：有白色沉淀生成。
结论：新制氯水中有 Cl-
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氯气的实验室制法公开课优质课件
打开分液漏斗活塞，将浓 盐酸滴入烧瓶，与二氧化 锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在 水槽中，将导管伸入集气 瓶口，当氯气进入集气瓶 时，水被排出。当氯气收 集满时，用毛玻璃片盖住 集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化 钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产 生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于 制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此 外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳 池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基 本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过 程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进 一步了解氯气的性质、用途以及与其他物 质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上， 烧瓶口配上橡皮塞，橡皮 塞上插入分液漏斗和导管。 分液漏斗内装浓盐酸，烧 瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭 活塞，微热烧瓶，观察导 管口是否有气泡产生，停 止加热后导管内是否形成 一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓 盐酸的浓度要适中，过高或过低都 会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、 分液漏斗、导管等组成的装置。
氯气的实验室制法PPT课件
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
反应原理 装置分析
实验演示 问题讨论
思考
化学方程式
MnO2 + 4HCl（浓）
得2e－
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
MnO2 + 4HCl（浓）
氧化剂：MnO2
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
还原剂：HCl
失2e－
离子方程式
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
3.工业上制取氯气的方法？
答：电解饱和食盐水可以得到氯有不同的用途
思考：图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、 Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、 NH3等比空气轻的气体。 3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出， 可作为排水取气装置。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出 气，可作为气体净化装置。 5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
A
B
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除 去，A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？
演示实验
问题讨论
1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？
化学人教版(2019)必修第一册2.2.2氯气的实验室制备(共18张ppt)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物
核心素养学习目标
1.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。 2.通过设计氯气的实验室制备方案，让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法
创设情境
舍勒 【瑞典】 戴维 【英国】
Hale Waihona Puke 18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍 勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研 究上。
除杂装置
任务二：认识氯气的实验室制法
【交流研讨】
【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？ 【问题5】先除去哪种杂质气体呢？ 【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？
饱和食盐水除去Cl2 中少量的HCl气体，
洗气瓶
长进短出
除杂除装杂置
浓硫酸干燥氯气(或除 去氯气中的水蒸气)
任务二：认识氯气的实验室制法
制备装置： 根据反应物状态 及反应条件选择
收集或性质探究装置： 根据气体密度、在水中溶解性 及是否与水反应选择
除杂装置： 根据气体及杂 质性质选择
尾气吸收装置： 根据气体性质选择，防 污染环境，防倒吸
任务二：认识氯气的实验室制法
【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气 【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应，能生成71 g Cl2吗？ 不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱， MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？ 不能。饱和的石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
核心素养学习目标
1.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研、严谨求实的科学态度。 2.通过设计氯气的实验室制备方案，让学生了解氯气制取的设计思路和实验操作方法
创设情境
舍勒 【瑞典】 戴维 【英国】
Hale Waihona Puke 18世纪，人们致力于采矿事业， 瑞典化学家舍 勒也把精力放在了软锰矿（主要成分是MnO2）的研 究上。
除杂装置
任务二：认识氯气的实验室制法
【交流研讨】
【问题4】除去气体中杂质的装置是什么？ 【问题5】先除去哪种杂质气体呢？ 【问题6】要达到最佳洗涤或干燥效果，从洗气瓶的哪端进入气体？
饱和食盐水除去Cl2 中少量的HCl气体，
洗气瓶
长进短出
除杂除装杂置
浓硫酸干燥氯气(或除 去氯气中的水蒸气)
任务二：认识氯气的实验室制法
制备装置： 根据反应物状态 及反应条件选择
收集或性质探究装置： 根据气体密度、在水中溶解性 及是否与水反应选择
除杂装置： 根据气体及杂 质性质选择
尾气吸收装置： 根据气体性质选择，防 污染环境，防倒吸
任务二：认识氯气的实验室制法
【解决问题】实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气 【问题1】已知稀盐酸与MnO2不反应，含有146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反 应，能生成71 g Cl2吗？ 不能。有两个原因：一是随着反应的进行，盐酸浓度变小，Cl－的还原性减弱， MnO2不能再氧化HCl，此反应不再进行；二是浓盐酸有挥发性。 【问题2】氯气有毒，实验中处理尾气能否用饱和石灰水代替NaOH溶液，为什么？ 不能。饱和的石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。
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久制的氯水主要成份为H2O、HCl。（较稀的盐酸）
光照
2HClO ======= 2HCl + O2 次氯酸由于见光容易分解，故氯水用棕色瓶来保存 次氯酸的性质：弱酸性；强氧化性；不稳定性；
可杀菌消毒，是染料和有机溶液褪色，作漂白剂 （ 氯气可使湿润的布条褪色)
5
4，氯气与碱的反应 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 工业上用氯气和消石灰（石灰水浓度太小）制成漂白粉。
⑷具有漂白作用的物质； Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物)； 活性炭(物理吸附有色物质)。
5，氯气的用途——消毒、制造盐酸、漂白粉、多种农药、氯仿等有机溶剂
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6
氯气的制法
㈠工业制法：电解食盐水
2NaCl+ 2H2O＝电＝解＝2NaOH + Cl2↑+H2↑
第一章 卤素
1
目录
第一节 氯气 氯气的实验室制法及其装置
第二节 氯化氢的的性质及实验室制法 第三节 氧化还原反应 第四节 卤族元素的递变规律
卤族元素及其化合物的特殊性 氟 溴碘
2
第一节
氯气
一 氯气的物理性质
back
色——黄绿色 味——剧烈刺激性，有毒 态——气态
溶解性——能溶于水 ，在常温下，1体积水溶解2体积Cl2 沸点 —34.6 0C（易液化）
二 氯气的化学性质
1。与金属的反应
2Na + Cl2 =点==燃== 2NaCl 燃烧，放热， 有大量白烟生成（是氯化钠固体
小颗粒）。
点燃
Cu + Cl2 ====== CuCl2
燃烧，放热，有棕黄色的烟生成（是氯化铜固体小 颗粒）。
※氯化铜溶液浓度大时，呈绿色，浓度小时，呈蓝绿色。
3
2。与非金属的反应
除尾气装置：与Cl2不相同，用漏斗倒置在液面上方，防止气态氯化氢变为 液态后，压强减小，产生倒吸现象。
12
——浓硫酸
——NaCl
back
13
氧化还原反应
方程配平依据： 还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化
剂中某元素化合价降低总数相等。
2、配平步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，标出有变 化的元素化合价。
（2）列出元素的化合价变化情况，计算有关物 质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )根据化合价升高和降低的总数相等，确定相 应物质的系数。
( 4 )从已确定系数的物质出发，用观察法确定其 它物质的系数。
PCl5
（五氯化磷：白色固体）
磷与氯气燃烧产生的白色烟雾是三氯化磷和五氯化磷的混合物。
※烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。
4
3、氯气与水的反应 Cl2 + H2O ====== HCl + HClO （可逆）
新制的氯水主要含有的分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－（少量） 、OH－（少量）
9
浓HCl Mn O 2
NaOH
Cl2
实验室制取氯气
10
这样收集的氯气不纯净，混有杂质HCl和H2O（g）
back
11
第二节，HCL
1、物理性质：易溶于水，1体积水溶解500体积氯化氢（喷泉实验） back
2 、实验室制法
反应原理：高沸点的酸制取低沸点的酸
NaCl + H2SO4（浓） ===== NaHSO4 + HCl↑
加热
NaHSO4 + NaCl ===== Na2SO4 + HCl↑
2NaCl
+
H2SO4（浓）
加热
=====
Na2SO4
+
2HCl↑
发生装置：特点——固体和液体加热型（与Cl2相同）
仪器——烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、导管
收集装置：特点——向上排空气集气法（与Cl2相同） 仪器——集气瓶、导管
6、浓度要求
该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应 进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不 可能消耗尽。
8
7、Cl2的收集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰，氧化钙等碱性干燥剂外均可。 检验：⑴用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
⑵湿润的蓝色石蕊试纸，先变红再褪色。 尾气：用NaOH溶液吸收。（Ca（OH）2溶液浓度太低） Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+浓H2SO4) 2NaBr+2H2SO4(浓)====Br2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑ 2NaI+2H2SO4(浓)====I2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑
※漂白粉
⑴成分： CaCl2,Ca(ClO（)2 有效成分），少量水
⑵漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO（过期的漂白粉可加盐酸或醋酸） ⑶放久后失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HCl>H2CO3>HClO; 2HClO =光=照==2HCl + O2
㈡实验室制法 1、制气原理
△
MnO2+4HCl＝＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
（利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 ）
２、制气装置选择
⑴固＋固 (加热) → 制O2、NH3、CH4…… ⑵固＋液 → 制H2、CO2、H2S、C2H2……
可用启普发生器制取：H2、CO2、H2S ⑶固＋液（加热)→制Cl2、HCl(HBr、HI、HNO3、SO2 ……) ⑷液＋液（加热）→C2H4 ……(需加沸石)
点燃
H2 + Cl2 ======= 2HCl
发出苍白色火焰，产生大量热
光照
H2 + Cl2 ======= 2HCl
迅速化合而发生爆炸
※燃烧不一定要有氧气参加。任何发热发光的剧烈的化学反应都可 以叫做燃烧
2P
+
3Cl2
点燃
=======
2PCl3
（三氯化磷：无色液体）
PCl3
+
Cl2
点燃
=======
back
7
3、浓盐酸的替代品 NaCl+浓H2SO4
强热
2NaCl+2H2SO4+MnO2==MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O 4、强氧化剂MnO2可替代品 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 5、浓盐酸作用：还原性、酸性
光照
2HClO ======= 2HCl + O2 次氯酸由于见光容易分解，故氯水用棕色瓶来保存 次氯酸的性质：弱酸性；强氧化性；不稳定性；
可杀菌消毒，是染料和有机溶液褪色，作漂白剂 （ 氯气可使湿润的布条褪色)
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4，氯气与碱的反应 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 工业上用氯气和消石灰（石灰水浓度太小）制成漂白粉。
⑷具有漂白作用的物质； Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物)； 活性炭(物理吸附有色物质)。
5，氯气的用途——消毒、制造盐酸、漂白粉、多种农药、氯仿等有机溶剂
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氯气的制法
㈠工业制法：电解食盐水
2NaCl+ 2H2O＝电＝解＝2NaOH + Cl2↑+H2↑
第一章 卤素
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目录
第一节 氯气 氯气的实验室制法及其装置
第二节 氯化氢的的性质及实验室制法 第三节 氧化还原反应 第四节 卤族元素的递变规律
卤族元素及其化合物的特殊性 氟 溴碘
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第一节
氯气
一 氯气的物理性质
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色——黄绿色 味——剧烈刺激性，有毒 态——气态
溶解性——能溶于水 ，在常温下，1体积水溶解2体积Cl2 沸点 —34.6 0C（易液化）
二 氯气的化学性质
1。与金属的反应
2Na + Cl2 =点==燃== 2NaCl 燃烧，放热， 有大量白烟生成（是氯化钠固体
小颗粒）。
点燃
Cu + Cl2 ====== CuCl2
燃烧，放热，有棕黄色的烟生成（是氯化铜固体小 颗粒）。
※氯化铜溶液浓度大时，呈绿色，浓度小时，呈蓝绿色。
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2。与非金属的反应
除尾气装置：与Cl2不相同，用漏斗倒置在液面上方，防止气态氯化氢变为 液态后，压强减小，产生倒吸现象。
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——浓硫酸
——NaCl
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氧化还原反应
方程配平依据： 还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化
剂中某元素化合价降低总数相等。
2、配平步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，标出有变 化的元素化合价。
（2）列出元素的化合价变化情况，计算有关物 质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )根据化合价升高和降低的总数相等，确定相 应物质的系数。
( 4 )从已确定系数的物质出发，用观察法确定其 它物质的系数。
PCl5
（五氯化磷：白色固体）
磷与氯气燃烧产生的白色烟雾是三氯化磷和五氯化磷的混合物。
※烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。
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3、氯气与水的反应 Cl2 + H2O ====== HCl + HClO （可逆）
新制的氯水主要含有的分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－（少量） 、OH－（少量）
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浓HCl Mn O 2
NaOH
Cl2
实验室制取氯气
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这样收集的氯气不纯净，混有杂质HCl和H2O（g）
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第二节，HCL
1、物理性质：易溶于水，1体积水溶解500体积氯化氢（喷泉实验） back
2 、实验室制法
反应原理：高沸点的酸制取低沸点的酸
NaCl + H2SO4（浓） ===== NaHSO4 + HCl↑
加热
NaHSO4 + NaCl ===== Na2SO4 + HCl↑
2NaCl
+
H2SO4（浓）
加热
=====
Na2SO4
+
2HCl↑
发生装置：特点——固体和液体加热型（与Cl2相同）
仪器——烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、导管
收集装置：特点——向上排空气集气法（与Cl2相同） 仪器——集气瓶、导管
6、浓度要求
该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应 进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不 可能消耗尽。
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7、Cl2的收集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰，氧化钙等碱性干燥剂外均可。 检验：⑴用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
⑵湿润的蓝色石蕊试纸，先变红再褪色。 尾气：用NaOH溶液吸收。（Ca（OH）2溶液浓度太低） Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+浓H2SO4) 2NaBr+2H2SO4(浓)====Br2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑ 2NaI+2H2SO4(浓)====I2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑
※漂白粉
⑴成分： CaCl2,Ca(ClO（)2 有效成分），少量水
⑵漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO（过期的漂白粉可加盐酸或醋酸） ⑶放久后失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HCl>H2CO3>HClO; 2HClO =光=照==2HCl + O2
㈡实验室制法 1、制气原理
△
MnO2+4HCl＝＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
（利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 ）
２、制气装置选择
⑴固＋固 (加热) → 制O2、NH3、CH4…… ⑵固＋液 → 制H2、CO2、H2S、C2H2……
可用启普发生器制取：H2、CO2、H2S ⑶固＋液（加热)→制Cl2、HCl(HBr、HI、HNO3、SO2 ……) ⑷液＋液（加热）→C2H4 ……(需加沸石)
点燃
H2 + Cl2 ======= 2HCl
发出苍白色火焰，产生大量热
光照
H2 + Cl2 ======= 2HCl
迅速化合而发生爆炸
※燃烧不一定要有氧气参加。任何发热发光的剧烈的化学反应都可 以叫做燃烧
2P
+
3Cl2
点燃
=======
2PCl3
（三氯化磷：无色液体）
PCl3
+
Cl2
点燃
=======
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3、浓盐酸的替代品 NaCl+浓H2SO4
强热
2NaCl+2H2SO4+MnO2==MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O 4、强氧化剂MnO2可替代品 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ 5、浓盐酸作用：还原性、酸性