化学必修一说课稿

目录

第一节化学实验基本方法(3课时) (2)

第一课时《化学计量在实验中的应用——物质的量》说课稿 (4)

第二课时摩尔质量 (7)

第二课时气体摩尔体积说课稿 (8)

第三课时物质的量在化学实验中的应用说课稿 (10)

第三章化学物质及其变化二、离子反应 (12)

第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离 (12)

第二课时离子反应及其发生的条件说课稿 (14)

《氧化还原反应》--第1课时说课稿 (16)

第二课时---氧化还原反应的基本概念 (19)

第三章金属及其化合物--《金属的化学性质》（第一课时）说课稿 (21)

《金属的化学性质》（第二课时）--镁铝铁 (24)

金属的化学性质——（第三课时）物质的量在化学方程式计算中的应用 (26)

几种重要的金属化合物（第一课时钠的重要化合物）说课稿 (28)

几种重要的金属化合物（第二课时铝的重要化合物）说课稿 (32)

第三课时铁的重要化合物 (35)

第三节用途广泛的金属材料 (37)

第四章非金属及其化合物---第一节无机非金属材料的主角（第一课时） (39)

第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时） (42)

第三节硫和氮的氧化物 (45)

第四节氨硝酸硫酸（三） (48)

氨 (48)

硫酸 (51)

硝酸 (52)

第一节化学实验基本方法(3课时)

四、教学程序

一、化学实验安全--p4教材：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法

4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法（P4标志）

中学化学实验室规则

二、混合物的分离和提纯

1)分离和提纯：利用混合物中组分的性质不同（物理性质，如：溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等），除去杂质达到提纯的目的

思考：如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？

演示：1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来—物理方法；2、加盐酸—化学方法

讨论：如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？

P5--在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗？

常用的分离与提纯的方法有哪些？过滤和蒸发

过滤——物质的分离和提纯方法之一（1）适用于固体与液体混合物的分离。

P6 --（2）主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（3）装置图：

注意:过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。操作过程中一定要做到"一贴、两低、三靠"。"一贴"是指滤纸紧贴漏斗内壁。“两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体要低于滤纸边缘．“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。

蒸发——物质的分离和提纯方法之二（1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。

P6 --（2）主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。（3）装置图：

注意:１热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳．２在加热至有大量固体析出时，要用余温加热３蒸发过程中要不断搅拌2)粗盐提纯---教材p6实验

问题：粗盐中含有哪些杂质？----不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐等。

设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？

第一步溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。----实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊

第二步过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次---实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中第三步蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。---实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体

思考：前面所做取的食盐中是否含有杂质离子？如何检验呢？

演示实验1-2：取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。----实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。

思考：滴加稀盐酸的目的是什么？----加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。

解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。

思考：CO32-如何检验呢----滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。

P7—思考与交流：除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2 以及一些硫酸盐）--应加入什么试剂？

•粗盐含杂质：难溶性杂质——泥沙------过滤＆蒸发

•可溶性杂质——氯化钙、氯化镁、硫酸盐-----利用溶解性表检验和提纯

•粗盐的提纯流程

3）通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢?

•溶液中可溶性杂质的除去原则：（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”（2）不减：不减少欲被提纯的物质，即不可“玉石俱焚”（3）易分离、复原：被提纯的物质与杂质容易分离，不可“难舍难分”

蒸馏与萃取

1)蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物

P7仪器装置--问题：①温度计作用？②产物收集方式？③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？----控温显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃；冷凝收集；在100℃难于挥发，不挥发的杂质•在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于水银球应位于支管口下方０.５cm

•烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用防止液体暴沸

冷凝管中，冷凝水的流向应当是自下而上，与蒸气成逆流

实验1－3，Cl-的检验硝酸银与稀硝酸

小结:蒸馏烧瓶带支管;支管口处温度计;加热必垫石棉网;

防止暴沸加沸石;冷凝就用冷凝管;水流方向气流反

2)萃取：利用液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它

与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫分液

P9实验1-4 用CCl4萃取碘水（饱和）

现象：液体分层上层液体显（黄或无）色；下层液体显（紫红）色

分析讨论：1、上层液体中的溶剂是（H2O），下层液体中溶剂是（CCl4）；2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？---四氯化碳（CCl4）；3、CCl4与H2O比较有何异同？---同：都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。

萃取剂选择条件：1、与原溶剂互不相溶，如，CCl4与H2O互不相溶；2、溶解溶质的能力大于