化学国际竞赛大纲

应用能力）以及创造性思维的能力。

☆3：本大纲是98年10月在斯洛伐克首都布拉津斯拉伐工作会议上修订的。在该次工作会议上与会代表用6个单元时间逐字逐句地对原在华沙会议制订的大纲进行分组审核，提出修改意见，然后又用1个单元时间进行讨论，最后由指导委员会主席携回加工定稿。第31、32届IChO预备题均将此大纲作为附件，预备题的编制以此大纲为依据。

☆4：全国化学竞赛基本要求应根据此大纲作出相应调整。全国初赛应与本大纲一级知识水平大致吻合，决赛（冬令营）应于本大纲一、二级知识水平大致吻合，对国家集训队进行的讲座与国家队四名选手的选拔赛应依据本大纲一、二级知识和预备题中明确的三级知识，属于本大纲三级知识而预备题未涉及的不应作为国家集训队选手已经掌握的（记忆了的以及能够熟练应用的）知识来考核。这样做可以有效控制竞赛试题的水平，避免超负超时备战各级竞赛。经验证明，各级竞赛前的备战时间是足够的，若提早要求中学生达到下一级竞赛的知识水平将导致相当多的中学生因参加竞赛而不能完成中学其他课程，对他们的未来是不可弥补的严重损失，违背竞赛活动的初衷

无机化学

电子构型

主族………………………………1。1

过渡金属…………………………2。2

镧系与锕系金属…………………3。3

Pauli摒斥原理……………………1。4

Hund规则…………………………1。5

周期性（主族）

电负性………………………………1。6

电子亲和性…………………………2。7

第一电离势…………………………2。8

原子的大小…………………………1。9

离子的大小………………………2。10

最高氧化数………………………1。11

物理性质的周期性（主族）

熔点………………………………1。12

沸点………………………………1。13

金属性……………………………1。14

磁性………………………………2。15

热性质……………………………3。16

结构

金属结构…………………………3。17

离子晶体结构……………………3。18

偏离八偶律的有中心原子的

简单分子的结构…………………3。19

立体化学…………………………3。20

命名

主族化合物………………………1。21

过渡金属化合物…………………1。22

简单金属络合物…………………2。23

多中心金属络合物………………3。24

配位数……………………………1。25

计量学

配平方程式………………………1。26

质量与体积关系…………………1。27

实验式……………………………1。28

阿佛加德罗数……………………1。29

浓度计算…………………………1。30

同位素

核子的计算………………………1。31

放射性衰变………………………1。32

，n）…………2。33γ，β，α核反应（

自然循环

氮……………………………………2。34

氧……………………………………2。35

碳……………………………………2。36

s区

I，II族金属与水反应的产物

及产物的碱度………………………1。37

金属与卤素反应的产物……………1。38

金属与氧反应的产物………………2。39

重元素的反应性更强………………1。40

锂与氢、氮生成LiH和Li3N…………2。41

p区

最简非金属氢化物计量学…………1。42

金属氢化物的性质…………………3。43

CH4，NH3，H2S，H2O，HX

的酸碱性……………………………1。44

NO与O2反应生成NO2…………………1。45

NO2与N2O4的平衡……………………1。46

NO2与水反应的产物…………………1。47

HNO2及其盐作还原剂……………… 1。48

HNO3及其盐作氧化剂………………1。49

N2H4是液态的还原剂………………3。50

存在H2N2O2和HN3这样的酸……… 3。51

记住不同金属和还原剂和硝酸

及其盐反应的产物是什么…………3。52

碘和Na2S2O3的反应…………………2。53

其他硫代酸，多酸，过酸…………3。54

B(III),Al(III),Si(IV),P(V),S(IV),

S(VI),O(II)，F(I), Cl(I), Cl(III), Cl(V), Cl(VII)是第2，3 周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态………………………………………1。55

其它氧化态的非金属化合物………3。56

Sn(II),Pb(II),Bi(III)是主要氧化态2。57

非金属氧化物与水的反应及生成的酸

的计量学……………………………1。58

卤素与水的反应……………………2。59

从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的

递减…………………………………1。60

第3周期和第4周期元素化学差异…3。61

d区

Cr(III),Cr(VI),Mn(II),Mn(IV),Mn(VII),Fe(II),Fe(III),Co(II),Ni(II),Cu(I), Cu(II),Ag(I),Zn(II), Hg(I),Hg(II)是

d区的常见元素的常见氧化态…………………………1。62

上列常见离子在水溶液中的颜色……2。63

其它氧化态以及其它d区元素的

化学………………………………3。64

Cr,Mn,Fe,Ni,Co溶于稀盐酸，

而Cu,Ag,Hg不溶……………………1。65

溶解的产物是2+阳离子…………2。66

Cr,Fe(还有Al）的钝化…………2。67

Cr(OH)3,Zn(OH)2是两性的而

其它氢氧化物不呈两性……1。67

MnO4-,CrO4-,Cr2O72-是强氧化剂 1。68

MnO4-的还原产物与pH有关……2。69

除Cr2O72-外的多酸阴离子…………3。70

其它无机化学问题

H2SO4,NH3,Na2CO3,Na,Cl2和

NaOH的工业制法………………1。71

镧系和锕系的化学………………3。72

稀有气体化学……………………3。73

有机化学

烷

丁烷的异构体……………………1。74

命名（IUPAC）…………………1。75

物理性质的趋势…………………1。76

取代（例如与Cl2)

—产物…………………………1。77

—自由基…………………………2。78

—链反应的引发与终止…………2。79

环烷—命名………………………1。80

—小环的张力……………… 2。81

—椅式/船式构型……………2。82

烯

平面结构…………………………1。83

E/Z（cis/tranns)异构……………1。84

与Br2,HBr的加成——产物…………1。85