质量守恒定律专题复习学案
《质量守恒定律》专题复习设计
根据质量 守恒 定 律得 ： ２ ０ ｇ＋ ７ ｇ＝ 一 １ ６ ｇ＋
一 ９ ｇ
Ｂ ． ２ Ｃ０＋ ０２ ２ Ｃ Ｏ２
Ｃ ． ２ Ｈ２ ＋ Ｏ２ ２ Ｈ２ Ｏ Ｄ． ＣＨ ＋２ ０２ ＣＯ２ －２ ３ Ｈ２ ０
２ ． 已知 相 对 分 子 质 量 ：
例 在反应 ： ３ Ｘ ＋４ Ｙ＝一 ２ Ｚ中 ， 已
典例 析解 未知物化学式的推断 ： 例 根据 化学 方程 式 ： ３ ＡＢ ＋Ｃ ２ Ｂ 。 一
一
量 一定 大 于镁 条 的质 量 。 Ｄ． 煤块 燃烧后 ， 变 成质量 小 的多的煤灰 ， 说 明 煤 燃 烧 的 反 一２ ｃ ＋３ Ｘ， 则 ｘ 的 应 不符 合 质 量 守 恒 定 律 。 ３ ． 在化学反应前后 ， 一定 不 发 生 变 化 的是 （ ） ① 分 子 的种 类 ② 原 子 的 种 类 ③ 分 子 的 个 数 原 子 的个 数 ⑤ 元 素 的 种 类 ⑦ 物质 的 总质 量 Ａ． ② ③ ④ ⑤ ⑦ Ｂ ． ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑥ 元 素 的质 量 Ｃ ． ① ② ③ ④ ⑤
解 ： ２ Ａ ＋ Ｂ 一一 ３ Ｃ ＋ Ｄ
２ ０ ｇ ７ ｇ １ ６ｇ Ｘ
８ ．如 图 四位 同学 正 在 讨 论 某 一 个 化 学 方 程 式 表 示 的 意 义 ， 他 们所 描述 的化 学 方 程 式 是 （ ）
⑨
Ｘ 则 Ｘ
Ａ． Ｓ ＋ ０２ Ｓ Ｏ２
知 ｘ 的相 对 分 子 质 量 是 ３ ２ ， Ｚ的 相 对 分 子 质 量 是 １ ０ ２ ， 则 Ｙ 的 相对 分 子 质 量 是 （ ）
Ａ． ２ ７ Ｂ．７ Ｏ Ｃ．１ ０ ８ Ｄ．１ ７ ２
能 力 提 升 ９ ． （ ２ ０ １ １ 年兰州） 将 一 定 质 量 的 Ａ、 Ｂ 、 Ｃ、 Ｄ 四 种 物 质 放 人 一
质量守恒定律专题复习学案
+
二氧化锰 1.0 g
至质量不再减轻
剩余的混合物 67.4 g
（1） 剩余的混合物中二氧化锰的质量为 的质量为 g。
g， 反应生成氧气
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数
日清作业：
某纯碱样品中含有少量氯化钠。 为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称 取该样品 11g，加入到盛有 50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称 得烧杯中溶液的质量为 56.6g。 （提示：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2 ↑ + H2O）计算： （1）完全反应后生成 CO2 的质量；
6、 将 24.5g 氯酸钾和 5.5g 二氧化锰混合物加热至不再放出气体， 测得剩 余固体质量为 20.4g，则生成氧气质量为 g，同时生成氯化 钾质量为 g。
3
能力提高：B 类
7、 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质
的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
过氧化氢溶液 68.0 g
初三化学专题复习学案：质量守恒定律及应用 班级： 学习目标：
1. 加深对质量守恒定律理解，能说明常见化学反应中的质量关系。 2. 能用微粒观点说明质量守恒的本质原因 3. 能用质量守恒定律解决一些常见化学问题。
小组号：
姓名：
学习重点，难点：质量守恒定律的理解和运用 一、自主学习： （要求：不查资料独立完成所会题目。其他题目做记号
后查资料作答并进行记。 ） 1.质量守恒定律内容： 参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成各物质 的 。这个规律叫做质量守恒定律。 2.质量守恒定律的理解： （可总结为：两变、六不变，一可能变） ⑴两个一定改变：①宏观： 一定改变； ②微观： 一定改变。 ⑵六个一定不变：宏观： ①元素 不变； ②元素 不变；③反应前后各物质的 不变。 微观： ④原子 不变；⑤原子 不变；⑥原子 不变。 一个可能变： 可能 改变。 二、合作学习： （先独立思考，再交流思路解答） 3、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验验证，结果观察到反应后 天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。 这个结论是否正确?为什么?
课题1 质量守恒定律(一)复习导学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（一）【学习目标】1．理解质量守恒定律的内容2．学会应用质量守恒定律解释一些现象和问题【活动方案】活动一、认识质量守恒定律1．写出下面两个反应的文字表达式：白磷的燃烧：。
硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁：。
2．分组完成课本P90活动与探究中的方案一、方案二中的实验，将实验结果填入下表中：（说明：单号组完成方案一，双号组完成方案二）结论：反应前物质的总质量_________反应后物质的总质量。
讨论：去除反应前后未反应的物质，你能得到什么结论？将你的发现与同伴交流。
小结：________________________________________________叫质量守恒定律。
活动二、初步理解质量守恒定律2．上述的两个反应遵守质量守恒定律吗？是什么原因造成了反应前所称的质量与反应后所称的质量不相等？（组内讨论后说说对质量守恒定律的理解）碳酸钠与盐酸反应：镁在空气中燃烧：结论：质量守恒定律中的等量关系指的是反应物的质量之等于生成物的质量之，不能忽略参加反应的的质量和反应生成的的质量。
3．根据“质量守恒定律”算一算后，谈一谈应用质量守恒定律时的注意事项。
在“C+O2 CO2”中，已知12g碳和32g氧气恰好完全反应，则可生成____g 二氧化碳。
如果现有12g碳和34g的氧气，他们完全反应后可生成g二氧化碳。
结论：质量守恒定律指的是的反应物的质量之和与反应生成的物质的质量之和相等。
活动三、能运用质量守恒定律解决一些问题判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。
⑴500g的冰融化成500g的水，遵守质量守恒定律。
⑵细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
⑶高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
【课堂反馈】1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水B．10克食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，遵守质量守恒定律C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和D．根据质量守恒定律，6g碳和6g氧气反应生成12g二氧化碳3．2g的A和一定量的B恰好完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的B的质量是g。
质量守恒定律复习课教学设计
质量守恒定律复习课教学设计-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学中的应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。
在中考中约占1.5-4分。
二、复习目标知识与技能：1.知道质量守恒定律的内容及注意事项。
2.理解质量守恒定律的实质。
3.质量守恒定律在具体题型中的应用4.质量守恒定律的实验探究过程与方法：在复习对知识点进行梳理，通过归纳总结形成知识网络。
利用质量守恒定律解决相关问题。
情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
三、复习重难点复习重点：质量守恒定律的探究及应用复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用四、教法：提问、讨论、探究等板书设计质量守恒定律（复习）理解—----适用范围探究—----方案设计原因-—---微观解释 应用-—---典题分析 典型例题：例1【2017·兰州】“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋X ＋H 2O ，则X 的化学式是( ) A ．Na 2O B ．NaCl C ．NaH D ．NaClO 3例2【2017·烟台】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图15－1(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法正确的是( )例4【2016·邯郸一模】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、所示。
下列说法中不正确的是() A ．乙物质一定是化合物 B ．丙可能为该反应的催化剂C ．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5D ．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4例5【2017·泰安】四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图15－3所示。
质量守恒定律复习课教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计11号参赛教师《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1﹑教学内容：本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2﹑教学内容分析:质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习,学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学对象分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。
由于本次授课对象为126中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子,对事物具有很强的好奇心和探究欲。
通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。
学生通过设计实验,认真分析他人的设计结果，获得新知识,并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。
三、实验设计分析化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。
由于本节课是复习课,在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验,但安排学生设计实验方案及实验装置,探究验证质量守恒定律的注意事项。
在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
三、复习目标1、知识与技能：①认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用：化学反应中的质量关系3. 化学方程式的书写和计算方法4. 常见化学反应类型的质量守恒问题分析5. 质量守恒定律在实际应用中的例子三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用，化学方程式的书写和计算方法。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用，化学方程式的计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生通过思考和讨论来复习质量守恒定律。
2. 通过实例分析和练习题，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
3. 使用多媒体教学资源，如图片、视频等，帮助学生直观地理解质量守恒定律。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 讲解：详细讲解质量守恒定律的基本原理和应用，包括化学方程式的书写和计算方法。
3. 练习：让学生通过练习题，运用质量守恒定律分析和解决化学问题。
4. 讨论：分组讨论遇到的困难和问题，共同寻找解决方法。
6. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的应用题，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生，了解他们对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：检查学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的参与情况和合作能力。
七、教学资源1. 化学实验器材：用于展示质量守恒定律的实验。
2. 多媒体教学课件：包括图片、视频等，用于辅助讲解和展示。
3. 练习题库：提供不同难度的练习题，满足学生的个性化需求。
八、教学进度安排1. 第一课时：回顾质量守恒定律的概念和原理，讲解化学方程式的书写和计算方法。
2. 第二课时：练习运用质量守恒定律分析和解决化学问题，进行小组讨论。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
质量守恒定律复习教案
质量守恒定律复习教案一、教学目标：1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和含义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学方程式的书写和计算方法。
三、教学重点与难点：1. 重点：质量守恒定律的基本概念和原理，化学方程式的书写和计算方法。
2. 难点：运用质量守恒定律解决实际化学问题。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。
2. 通过实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握质量守恒定律的应用。
3. 利用练习题和小组合作，巩固学生的知识和提高解题能力。
五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾质量守恒定律的定义和含义。
2. 新课：讲解质量守恒定律在化学反应中的应用，举例说明化学方程式的书写和计算方法。
3. 实例分析：分析实际化学问题，让学生运用质量守恒定律解决问题。
4. 练习题：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生独立完成。
5. 小组合作：让学生分组合作，共同解决一些综合性的化学问题。
7. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的家庭作业，让学生巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问方式检查学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：评估学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组合作中的表现，了解其团队协作和问题解决能力。
七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在科学研究和工业生产中的应用。
2. 探讨质量守恒定律在生物化学和环境保护领域的意义。
八、教学资源：1. 教材和教辅资料：提供有关质量守恒定律的教材和教辅资料，方便学生学习和参考。
2. 网络资源：推荐一些与质量守恒定律相关的在线教程和视频，帮助学生深入了解。
九、教学反馈：1. 课堂反馈：学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等。
2. 作业反馈：学生作业的完成质量、解题思路和创新能力等。
初中化学_质量守恒定律复习教学设计学情分析教材分析课后反思
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律专题复习【课程标准】1.理解质量守恒定律的含义；2.能从微观角度认识质量守恒定律的实质；3.能运用质量守恒定律解决有关问题并形成解决问题的一般思路和方法。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的内容、质量守恒的微观实质难点：质量守恒定律的理解和运用【教学过程】2.确定物质的化学式3.微观示意图分析【归纳】一般思路：比较反应前后的结构图→划去相同的微观图→书写化学方程式→解决相关问题4.表格数据分析【归纳】一般思路：求未知量→确定反应物和生成物→写出表达式→判断反应类型环节六：知识小结独立完成并回答解题依据，尝试总结解决相关问题的一般思路。
通过相关练习，形成解决问题的一般思路板书：《质量守恒定律》学情分析本节课是一节复习课，从学生的角度分析，初三学生对化学的学习还是处于启蒙阶段，这就需要老师有意识的激发学生的学习兴趣，在知识的形成和应用过程中培养学生的科学态度，以及解决问题的能力。
从知识水平上来看，学生已经知道了许多化学反应，能从微粒的角度分析一些化学反应的实质，但从量的角度认识化学反应的观念有待建立，而且描述化学反应的方法也有待进一步掌握。
从能力水平上来看，学生在解决问题时，小组合作比较默契，独立思考问题的能力较强，而且学生的思维比较活跃，表达能力较强。
但还是有个别学生有待提高，希望那些学生能够相信自己，能够多去付出一些努力，定会有所提高。
《质量守恒定律》效果分析本节复习课，我以柯南的小视频引入，能够引起学生的兴趣，不会让学生感觉到复习课枯燥无味。
而且，把中考中涉及到的考点放到了PPT上，引起了学生的重视，让学生做到心中有数。
这节课，我根据学生掌握知识情况，设置各种问题情境，引发学生思考、巩固并知新。
学生的热情比较高涨，回答问题也很积极。
在回顾质量守恒定律的实质时，我从宏观水的通电分解实验入手，逐步分析，又借助微观视频，一步步过渡到微观实质，这样能更符合学生的认知水平，也有利于学生对质量守恒的理解。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案［复习目标］1、知道质量守恒定律的内容,能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些简单的计算。
[复习重点］１、知道质量守恒定律的内容,能说明常见化学反应中的质量关系.2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象.[教学过程]一、揭示复习目标导入：议一议目前，全世界都在关注能源问题．有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争论,你认为水可能变成油吗?为什么？（学生回答)信息交流:在前面,我们学习了“质量守恒定律”，你有什么收获?还有什么不懂的地方?请尽情地、大胆地说出来．提出复习目标：1、知道质量守恒定律的内容,能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
３、能正确进行一些相关计算。
二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么?你是怎样理解的？为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、怎样用实验探究质量守恒定律？3、利用质量守恒定律能正确进行一些相关计算。
三、学生讨论、更正,教师点拨１、学生自由更正,让他们各抒己见.2、引导学生讨论,说出错因和更正的道理。
3、引导学生归纳,上升为理论，指导以后的运用。
对所有学生在自学后都已懂的问题,原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流,再由教师补充、更正、点评,对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。
四、考点归纳:质量守恒定律:二变:１、物质种类2、分子种类五不变：1、物质总质量２、元素种类、质量 3、原子种类 4、原子数目5、原子质量应用：１、判断反应物是否全部参加反应２、推断反应物或生成物的组成3、在溶质质量分数计算中的应用五、例题解析(一）、判断反应物是否全部参加反应1、下列叙述正确的是（）．A、由于“质量守恒"，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。
质量守恒专题复习-教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计一、复习目标1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系2、能正确书写简单的化学方程式，知道化学方程式是从“质”和“量”两方面来揭示一个化学反应，认识其重要性。
3、能根据化学反应方程式进行简单的计算。
二、复习重难点复习重点：（1）质量守恒定律的探究及应用（2）化学方程式的书写复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用三、复习过程[引入]播放《泰囧》视频片段，提出问题：请你分析“油霸”这个产品如何，适合作为礼物送个小明爸爸吗？——质量守恒定律[提出问题一]：质量守恒定律的内容是什么？小明亲自动手实验验证质量守恒定律。
（一）实验内容：选用BaCl2溶液和NaNO3溶液做实验。
小明宣布：成功验证了质量守恒定律。
你同意小明的观点吗？为什么？学生分析总结：质量守恒定律的适用范围是化学变化。
（二）实验内容：选用大理石和稀盐酸做实验。
小明的疑惑：为什么反应后的质量变小了你能帮小明找到原因，并改进实验方案吗？学生分析总结：对于有气体参加或生成的反应，必须在密闭容器内才能验证质量守恒定律。
根据上述问题，师生共同总结质量守恒定律中的关键词，体会学习概念的一般方法。
[活学活用]称取12.5g石灰石放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。
反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量且气体的溶解忽略不计计）。
试计算石灰石中杂质的质量分数。
[提出问题二]：质量守恒的本质原因是什么？师生共同总结化学变化前后的变与不变[历年中招试题精选]题型一1、（2012.河南）新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl2＋2X＝2NaCl ＋2ClO2，则X的化学式为；2、（2012.河南）用化学方程式表示“联合制碱法”中如下反应：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥题型二1、（2010.河南）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
中学九年级化学《质量守恒定律及其应用》复习导学案
《质量守恒定律及其应用》复习导学案一、复习目标1.认识质量守恒定律2.能说明化学反应中的质量关系二、知识梳理1. 内容：的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
2. 原因：（1）宏观：反应前后的种类、质量不变。
（2）微观：反应前后的种类、数目、质量不变。
3. 应用：（1）根据反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量。
（2）根据反应前后元素的种类和质量不变，确定物质的元素组成。
（3）根据反应前后原子的种类和个数不变，确定物质的化学式。
（4）解决化学反应的微观图形题。
（5）解决图表数据分析题。
【特别注意】1. 质量守恒定律只能用来解释化学变化，不能解释物理变化。
2. 质量守恒定律说的是“质量守恒”，不适用于其他方面的守恒。
3. 化学反应中，各物质之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
4. 牢记在化学反应前后“五个一定不变，两个一定改变，两个可能变”：原子的种类、数目、质量、元素的种类和物质的总质量一定不变；分子的种类、物质的种类一定改变；分子的个数、元素的化合价可能变。
三、重难点突破1.利用反应前后物质总质量相等，确定反应中某物质的质量例1．在反应 A+B=C+D中，10gA和20gB恰好反应生成 5gC，反应生成 D的质量为。
变式训练1．在反应 A+2B=2C+D中，10gA和20gB恰好反应生成 5gC，反应生成 D的质量为。
2.根据反应前后元素的种类和质量不变，推测物质的元素组成：（1）根据反应前后元素种类保持不变例2.（1）某纯净物X在隔绝空气后，分解生成的产物是二氧化碳和水，由此推断该物质一定含有的元素是。
（2）某纯净物Y在氧气中燃烧，产物是二氧化碳和水，由此推断该物质一定含有的元素是。
变式训练2. Al与NaOH溶液反应会生成NaAlO2和一种气体，该气体可能是（）A．CO2B．NH3C．H2D．SO2（2）根据反应前后元素种类和质量保持不变例3. 某物质1.6g在足量氧气中完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，通过计算可知，这种物质由元素组成。
质量守恒定律复习学案最新(知识点+典例+综合).doc
第一节：质量守恒定律复习学案知识回顾：一、质量守恒定律的内容：1、涵义：参加( )的各物质的( )等于( )。
一切化学反应都应遵循质量守恒定律；参加化学反应的物质的质量不等于所给予物质的质量。
2、应用范围：只用于( )变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考虑空气中是否所有物质参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：化学变化的过程是( )重新组合的过程,在一切化学反应前后，原子的( )、( )、( )等都不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
重点词语解释：1、参加：例1：判断题：10g氢气和10g氧气完全反应生成20g水（）2、化学反应：例2：下列现象能用质量守恒定律解释的是A、化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B、100g干冰完全汽化成100g气体C、10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D、一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量3、质量总和相等：例3：将a g 氢气和bg 氧气通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为 A.18（a + b）g B.34 g C.( a + b ) g D.无法确定二、化学反应中的“变”与“不变”六个不变：宏观3个：1、反应物的质量总和等于生成物的质量总和例1将ABCD四种物质放在密闭的容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：物质 A B C D反应前/g 4 16 101 4反应后/g X 20 0 89则该反应的反应物是，生成物是；表中X的值为；该反应属于反应。
例2：镁带在空气中完全燃烧后生成物的质量（）A.比镁带质量小B.比镁带质量大C.等于参加反应的镁带质量加上参加反应的氧气的质量D.等于镁带的质量加上参加反应的空气的质量例3：现有ag过氧化氢溶液与bg二氧化锰的混合物充分反应，剩余物的总质量为cg，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）g C．（a+b-c）g D．（a-b+c）g2、反应前后元素的种类不变例1：据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 复习和巩固学生对质量守恒定律的掌握，提高其在实际问题中的应用能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及含义2. 质量守恒定律的实验验证3. 质量守恒定律在实际问题中的应用4. 质量守恒定律与化学反应的关系5. 质量守恒定律的局限性三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、实验验证及其在实际问题中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固质量守恒定律的知识。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解质量守恒定律的实验验证过程。
3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际问题中的应用。
4. 开展小组讨论，让学生探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注质量守恒现象。
2. 回顾：让学生回顾已学过的质量守恒定律的知识，为新课的学习做好铺垫。
3. 讲解：详细讲解质量守恒定律的定义、实验验证及其在实际问题中的应用。
4. 演示：进行一个实验，验证质量守恒定律。
5. 练习：布置一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。
6. 讨论：组织学生分组讨论，探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确理解实验现象。
3. 练习解答：检查学生完成练习的情况，评估其对质量守恒定律的应用能力。
4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的理解深度。
七、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的相关知识点和实验过程。
质量守恒定律专项复习教学设计(课时教案)
初三化学课时教案
板书设计：
教学反思：
后 教
三、检查自学，合作验证： 小组长负责 组内检查 更改
四、引导更正，指导运用：
师生合作梳理知识结构
（投影）
中考考点分析（投影）
典例回放 （投影）
学生展讲
小结：解题技巧（化学式、元素组成、计算、定律的验证）
组内合作，互检 互助
结合投影帮助学生巩
固并形成知识框架。
认知中考题型 合作探讨研究 讨论、交流 、领悟 学生展讲例题 教师提醒注意事项 释疑解惑
反馈学情-- 纠正错误 培养合作意识
梳理知识 系统化 框架化 便于记忆
培养与他人合作学习意识和能力
体验成功感 提高分析、解题能力
当 堂 训 练
五、堂清检测，巩固新知：
（学案堂清题） 六、畅谈感悟，归纳总结：
引导学生应用质量守恒定律去解决实际问题。
谈感悟
独立完成当堂测试题 交组长批阅
思考、回答
学生谈体会、谈收获 谈反思
目标检测
反馈效果
形成科学的 价值观
质量守恒定律。
质量守恒定律专题复习学案
质量守恒定律专题复习学案姓名(相对原子质量：Mg—24 O—24 Fe—56 S—32 H—1)【学习目标（课标要求）】1、理解质量守恒定律，能说明化学反应的质量关系。
2、能正确书写常见的化学方程式，并进行简单的计算。
3、能根据质量守恒定律进行简单的计算4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用【结合省情细化分析】2012年河南中招重点从质量守恒定律的应用，化学方程式书写，化学方程式计算及化学反应的基本类型等四大方面进行了考查，考查总分14分，占总分数的28%，可以说这部分内容是重点的集中。
要求能用微粒观点对涉及质量守恒定律问题分析和解释。
重难点：结合质量守恒定律利用化学方程式，进行计算【学习过程】一、基础梳理考点1：质量守恒定律：1、涵义：参加化学反应的各物质的质量总和等于。
一切化学反应都应遵循质量守恒定律；参加化学反应的物质的质量不等于所给予物质的质量。
2、应用范围：只用于变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考虑空气中是否有物质参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：在一切化学反应前后，原子的、、等都不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
考点2化学方程式1、化学方程式的书写要遵守________________和________________________2、在化学方程式中，用“_______”表示反应需要加热，用“↑”表示__________________“↓”表示___________。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物____________注明“↑”。
对于溶液中的反应，如果反应物和生成物都有固体，固体生成物____________注明“↓”3.化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，可读做：（1）水在的条件下，生成和。
（2）每36份质量的水，通电后生成份质量的和份质量的氧气。
（3）每2个水分子通电的条件下，生成个氢分子和个氧分子。
4、在书写下列两个化学方程式时，违背了什么原则：（1）Al＋O2△Al 2O3违背了原则。
质量守恒定律复习课导学案
“质量守恒定律”复习课导学案一．学习目标1.通过实验，从事实上认识质量守恒定律，加深对化学反应中各物质质量关系的理解；2.学会应用质量守恒定律判断和解释某些现象，培养解运用知识决实际问题的能力；2.认识到科学原理要经过事实或实验的检验，才能成为真理。
二．知识复习1.列出求水中氢元素的质量分数算式，并求出5.4g水中含有氢元素的质量。
2.列出求CO2中碳元素的质量分数算式，并求出8.8gCO2中含有碳元素的质量。
3.质量守恒定律的描述：4.原子是中的最小微粒，也就是在化学变化中，原子，即原子本身不会发生改变。
化学反应是反应物的原子分散后重新构成了生成物的过程。
这个过程中原子的种类不改变，数目不会增减，质量也不会改变，所以各物质的质量总和与反应前相等。
5.质量守恒定律的完整理解：（1）物质：（2）元素：（3）原子：（4）分子：6.把医用脱脂棉隔绝空气加热时，能生成碳和水，推断脱脂棉由哪几种元素组成?为什么?三．典型题讲解1.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳.试回答：（1）从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？（2）今将9.6 g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8 g，生成二氧化碳的质量为13.2 g.计算该9.6 g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？（3）计算该化合物中各元素的质量比。
（4）计算该化合物中各元素的原子个数比，并写出化学式。
2. 密闭容器内有a 、b 、c 、d 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是A.d 可能是催化剂B.表中x 为4.64C.c 中元素的种类等于a 、b 两种物质中元素的种类之和D.若a 与b 的相对分子质量之比为2：1，则a 与b 的化学计量数之比为2：1四． 学以致用，加深理解1. 2009河南中考19.某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题复习学案
质量守恒定律
知识回顾
知识点一质量守恒定律内容及理解
1.质量守恒定律内容：
参加化学反应的各物质的，等于反应后生成各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
2.化学反应的实质：
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的，重新组合而生成（生成物）的过程。
3.质量守恒定律的理解：（可总结为——两变、三可能变、六不变）
⑴两个一定改变：①宏观：一定改变；
②微观：一定改变。
⑵三个可能改变：①可能改变；
②可能改变；③可能改变。
⑶六个一定不变：
宏观：①元素不变；②元素不变；
③反应前后各物质的不变。
微观：④原子不变；⑤原子不变；⑥原子不变。
知识点二质量守恒定律的应用
1.解释一些化学反应现象，或质量变化问题
（2009—河南中考）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验
探究，结果观察到反应后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。
这个结论是否正确?为什么?
2.推断物质的组成或化学式
①某物质在空气中完全燃烧后，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有
元素，可能含有元素。
②已知反应：2A＋3B2＝2C，若用A、B来表示C的化学式，则可表示为。
3.推断相关物质的质量或各物质之间的质量关系
①将12.25g的氯酸钾和2.5g二氧化锰混合后，充分加热至不再产生气体，测得生成氯化钾为7.45g，则同时生成氧气质量为。
②在化学反应：2A＋3B＝C＋2D中，10g的A和6g的B恰好完全反应，生成4g的D，则制得10g的C，需消耗B的质量为。
探究发现
1.、铜在潮湿的空气中表面会逐渐生成铜锈，铜锈的主要成分化学式为Cu2(OH)2CO3。
请判断：在铜生锈的过程中，除氧气参与反应外，空气中还有哪些物质参与了反应？你判断的依据是什么？
2.右下图是白磷燃烧前后质量测定的实验装置图，请你分析并回答下列问题：
⑴反应时发生的主要现象是，
锥形瓶中细沙的作用是，如
果换成少量的水则（填“能”或“不
能”）达到实验的目的。
⑵玻璃管的作用是，若想达到
相同的效果，还可采取的措施是。
（写出一条合理答案）
⑶玻璃管上端系的气球的作用是。
⑷如果两次测量的质量出现一定的误差，可能的原因是。
试题回放
1.（2008—广东）化学反应前后可能发生变化的是( )
A.物质的总质量
B.元素的种类
C.原子数目
D.分子数目
2.（2008—厦门）实验证明M气体在空气中燃烧有水生成。
仅根据此结果，对M的成分推测正确的是( )
A.M 是氢气
B.M是甲烷
C.M含有氢元素
D.M含有氢、氧两种元素
3. (2007－河南）煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否
泄漏。
乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O2
4CO2＋2SO2＋6H2O，则X所代表的化学式为：( )
A、C4H12S2
B、C2H6S
C、C2H6O2S
D、C2H6
4.（2008—南充）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生反应。
A完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是( )
A.1：1
B.2：1
C.5：1
D.4：2
5.（2008—青岛）在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一
物质甲乙丙丁反应前质量/g 5 2 20 22
反应后质量/g 待测11 28 5
下列说法错误的是( )
A.该反应可能是分解反应
B.甲可能是该反应的催化剂
C.乙、丙变化的质量比是9：8
D.反应后甲的质量为0g
6.（2009—河南）下图表示水消毒时所发生反应的微观过程。
下列有关说法正确的是( )
A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应
C．生成物的水溶液呈中性 D．生成物中氯元素的化合价分别为-1和+l
达标测验
1. 食盐的主要成分是NaCl，则电解食盐水不能得到的产物是( )
A、NaOH
B、Cl2
C、HNO3
D、H2
2. Cu可以和稀HNO3起反应，反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3＝
3Cu(NO3)2＋4H2O＋2X，其中X的化学式为( )
A、N2
B、NO
C、NO2
D、N2O3
3.将2
4.5g氯酸钾和
5.5g二氧化锰混合物加热至不再放出气体，测得剩余固体质量为20.4g，则生成氧气质量为g，同时生成氯化钾质量为
g。
4.已知反应：2A＋3B＝2C＋D中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应后生成C和D的总质量为
5.6g时，消耗A g，B g。
能力提高
1.某化合物在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。
已知：每个该化合物分子和3个氧分子作用，生成2个二氧化碳分子和3个水分子，则该化合物由元素组成，分子中各原子个数为。
2.把3g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下所示，请回答下
⑴第一次实验中，参加反应的S、O2和生成SO2的质量比是。
⑵第二次实验中生成SO2的质量为。
⑶表中x的数值为。
祝同学们学习进步、心想事成！。