质量守恒定律复习学案
质量守恒定律复习教案 (2)
质量守恒定律复习教案一、导入复习同学们应该知道：物质发生化学变化的基本特征是生成了新物质，即发生了质变，那么时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？（相等）化学上把这个规律叫做质量守恒定律，今天，这节课我们就来复习质量守恒定律（板书课题）二、考情分析：介绍质量守恒定律在中考试题中的考查情况三、出示复习目标四、复习过程（一）抽生复述质量守恒定律的内容（二）理解质量守恒定律内容的注意事项师：正确理解质量守恒定律内容是我们解好各类题的关键，我们要注意哪些事项呢？（边讲边练）1、“化学反应”是前提。
任何化学变化都遵守质量守恒定律，该定律不适用物理变化。
2、“参加化学反应”是基础。
“参加化学反应”的各物质的质量总和不是各反应物质量的简单相加，是指真正参与反应的那一部分，没有参加反应的物质质量（过量的剩余部分）不能计算在内。
3、“质量守恒”是目的。
“质量”守恒，不是体积、分子数目守恒等。
4、”质量总和”是核心。
要把各种状态的反应物和生成物的质量都计算在内。
同学们，可不要忽略沉淀和气体的质量啊。
特别是气体的质量。
然后请学生齐读一遍！（三）对质量守恒定律进行科学探究的注意事项质量守恒定律常常需要我们通过实验来验证，我们在设计实验时必须考虑气体的影响！1、当有气体参加或者生成时，必须在密闭的容器中进行。
2、小练习：下列反应中，哪些反应必须在密闭容器中进行？哪些反应可以在敞口容器中进行？（四）化学反应前后质量守恒的原因1、请从分子、原子的变化情况说明为什么化学反应一定遵守质量守恒定律？◆演示水通电分解的动画并讲解◆总结化学反应前后质量守恒的原因：化学反应的实质是原来反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成生成物分子，在此过程中，原子种类、数目和质量都没有发生改变！2、质量守恒定律的内涵：（可总结为——两变、五不变）⑴两个一定改变：①宏观：一定改变；②微观：一定改变。
⑵五个一定不变：宏观：①元素不变；②反应前后各物质不变。
课题1 质量守恒定律(一)复习导学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（一）【学习目标】1．理解质量守恒定律的内容2．学会应用质量守恒定律解释一些现象和问题【活动方案】活动一、认识质量守恒定律1．写出下面两个反应的文字表达式：白磷的燃烧：。
硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁：。
2．分组完成课本P90活动与探究中的方案一、方案二中的实验，将实验结果填入下表中：（说明：单号组完成方案一，双号组完成方案二）结论：反应前物质的总质量_________反应后物质的总质量。
讨论：去除反应前后未反应的物质，你能得到什么结论？将你的发现与同伴交流。
小结：________________________________________________叫质量守恒定律。
活动二、初步理解质量守恒定律2．上述的两个反应遵守质量守恒定律吗？是什么原因造成了反应前所称的质量与反应后所称的质量不相等？（组内讨论后说说对质量守恒定律的理解）碳酸钠与盐酸反应：镁在空气中燃烧：结论：质量守恒定律中的等量关系指的是反应物的质量之等于生成物的质量之，不能忽略参加反应的的质量和反应生成的的质量。
3．根据“质量守恒定律”算一算后，谈一谈应用质量守恒定律时的注意事项。
在“C+O2 CO2”中，已知12g碳和32g氧气恰好完全反应，则可生成____g 二氧化碳。
如果现有12g碳和34g的氧气，他们完全反应后可生成g二氧化碳。
结论：质量守恒定律指的是的反应物的质量之和与反应生成的物质的质量之和相等。
活动三、能运用质量守恒定律解决一些问题判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。
⑴500g的冰融化成500g的水，遵守质量守恒定律。
⑵细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
⑶高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
【课堂反馈】1．质量守恒定律揭示了化学反应中（）A．反应条件B．哪些物质是反应物C．哪些物质是生成物D．反应物和生成物的质量关系2．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水B．10克食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，遵守质量守恒定律C．铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和D．根据质量守恒定律，6g碳和6g氧气反应生成12g二氧化碳3．2g的A和一定量的B恰好完全反应生成8gC和4gD，则参加反应的B的质量是g。
质量守恒定律复习课教学设计
质量守恒定律复习课教学设计-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学中的应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。
在中考中约占1.5-4分。
二、复习目标知识与技能：1.知道质量守恒定律的内容及注意事项。
2.理解质量守恒定律的实质。
3.质量守恒定律在具体题型中的应用4.质量守恒定律的实验探究过程与方法：在复习对知识点进行梳理，通过归纳总结形成知识网络。
利用质量守恒定律解决相关问题。
情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
三、复习重难点复习重点：质量守恒定律的探究及应用复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用四、教法：提问、讨论、探究等板书设计质量守恒定律（复习）理解—----适用范围探究—----方案设计原因-—---微观解释 应用-—---典题分析 典型例题：例1【2017·兰州】“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。
制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH ＋Cl 2===NaClO ＋X ＋H 2O ，则X 的化学式是( ) A ．Na 2O B ．NaCl C ．NaH D ．NaClO 3例2【2017·烟台】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图15－1(图中的微粒恰好完全反应)。
下列说法正确的是( )例4【2016·邯郸一模】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、所示。
下列说法中不正确的是() A ．乙物质一定是化合物 B ．丙可能为该反应的催化剂C ．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5D ．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4例5【2017·泰安】四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图15－3所示。
质量守恒定律复习课教学设计
《质量守恒定律》复习课教学设计11号参赛教师《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学内容分析1﹑教学内容：本节课选自初中化学沪教版教材第四章认识化学变化中的第二节《化学反应中的质量关系》。
本节的核心内容即质量守恒定律及其在化学反应中的应用。
2﹑教学内容分析:质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律,是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究的基础，是化学学科的重要基础知识之一，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，学生通过近一年的化学学习，对质量守恒定律也已经从了解到理解，通过对质量守恒定律相关内容的复习,学生将这部分知识与酸碱盐等其他知识相融合，从而达到一个质的飞跃！二、教学对象分析由于本节课属于复习课，学生对质量守恒定律的内容已经有所了解，本节课主要是引导学生构建知识体系，将已学习过的知识整合起来。
由于本次授课对象为126中学学生，跟学生未曾谋面，这就要求教师在课堂上通过风趣幽默的语言、生动的导入、和谐的师生互动等方面积极调动学生的积极性。
加上初三学生大多是十四、五岁的孩子,对事物具有很强的好奇心和探究欲。
通过学生感兴趣的事物与化学知识结合，让学生感觉复习课不再枯燥。
学生通过设计实验,认真分析他人的设计结果，获得新知识,并将这种知识内化为自己的个人体验，建构自己的知识体系。
由于对学生的不了解，教学中可能会出现部分学生的自主复习不到位、实验装置设计有问题等现象，可通过分组讨论，学生教学生等形式解决。
三、实验设计分析化学是以实验为基础的自然学科，在质量守恒定律的学习过程中，自然离不了实验探究。
由于本节课是复习课,在新授课中已经安排了分组实验，所以本节课上没有安排学生进行实验,但安排学生设计实验方案及实验装置,探究验证质量守恒定律的注意事项。
在大家的共同讨论和探究中将知识进行升华。
三、复习目标1、知识与技能：①认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的内容及其实验现象。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 加深学生对化学反应本质的理解，提高其化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及表述。
2. 质量守恒定律的实验验证。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律的例外情况。
5. 质量守恒定律与化学方程式、摩尔质量等概念的联系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的内容、实验现象及其应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的例外情况及其解释。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实验视频和图片，帮助学生形象地理解质量守恒定律的实验现象。
3. 利用案例分析法，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题。
4. 开展小组讨论，促进学生对质量守恒定律的深入理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的质量守恒现象，引发学生对质量守恒定律的思考。
2. 回顾质量守恒定律：引导学生回顾已学过的质量守恒定律的内容，包括定义、表述、实验验证等。
3. 分析质量守恒定律的应用：通过案例分析，让学生运用质量守恒定律解决实际化学问题，加深对质量守恒定律的理解。
4. 探讨质量守恒定律的例外情况：引导学生思考和分析质量守恒定律在某些特殊情况下不适用的情况，如水的三态变化等。
5. 总结与复习：对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理质量守恒定律的知识体系，布置课后作业，巩固复习效果。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关质量守恒定律的应用题，要求学生在课后解答，以巩固所学知识。
2. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度，及时发现和解决教学中存在的问题。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解其对质量守恒定律的掌握情况和团队合作能力。
七、教学资源1. 实验视频：收集有关质量守恒定律的实验视频，用于课堂演示和分析。
质量守恒定律复习教案
质量守恒定律复习教案一、教学目标：1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和含义。
2. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 化学方程式的书写和计算方法。
三、教学重点与难点：1. 重点：质量守恒定律的基本概念和原理，化学方程式的书写和计算方法。
2. 难点：运用质量守恒定律解决实际化学问题。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，激发学生的学习兴趣和思考能力。
2. 通过实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握质量守恒定律的应用。
3. 利用练习题和小组合作，巩固学生的知识和提高解题能力。
五、教学过程：1. 导入：引导学生回顾质量守恒定律的定义和含义。
2. 新课：讲解质量守恒定律在化学反应中的应用，举例说明化学方程式的书写和计算方法。
3. 实例分析：分析实际化学问题，让学生运用质量守恒定律解决问题。
4. 练习题：布置一些有关质量守恒定律的练习题，让学生独立完成。
5. 小组合作：让学生分组合作，共同解决一些综合性的化学问题。
7. 作业布置：布置一些有关质量守恒定律的家庭作业，让学生巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问方式检查学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 练习题解答：评估学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论：观察学生在小组合作中的表现，了解其团队协作和问题解决能力。
七、教学拓展：1. 介绍质量守恒定律在科学研究和工业生产中的应用。
2. 探讨质量守恒定律在生物化学和环境保护领域的意义。
八、教学资源：1. 教材和教辅资料：提供有关质量守恒定律的教材和教辅资料，方便学生学习和参考。
2. 网络资源：推荐一些与质量守恒定律相关的在线教程和视频，帮助学生深入了解。
九、教学反馈：1. 课堂反馈：学生在课堂上的参与程度、提问回答情况等。
2. 作业反馈：学生作业的完成质量、解题思路和创新能力等。
初中化学_质量守恒定律复习教学设计学情分析教材分析课后反思
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律专题复习【课程标准】1.理解质量守恒定律的含义；2.能从微观角度认识质量守恒定律的实质；3.能运用质量守恒定律解决有关问题并形成解决问题的一般思路和方法。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的内容、质量守恒的微观实质难点：质量守恒定律的理解和运用【教学过程】2.确定物质的化学式3.微观示意图分析【归纳】一般思路：比较反应前后的结构图→划去相同的微观图→书写化学方程式→解决相关问题4.表格数据分析【归纳】一般思路：求未知量→确定反应物和生成物→写出表达式→判断反应类型环节六：知识小结独立完成并回答解题依据，尝试总结解决相关问题的一般思路。
通过相关练习，形成解决问题的一般思路板书：《质量守恒定律》学情分析本节课是一节复习课，从学生的角度分析，初三学生对化学的学习还是处于启蒙阶段，这就需要老师有意识的激发学生的学习兴趣，在知识的形成和应用过程中培养学生的科学态度，以及解决问题的能力。
从知识水平上来看，学生已经知道了许多化学反应，能从微粒的角度分析一些化学反应的实质，但从量的角度认识化学反应的观念有待建立，而且描述化学反应的方法也有待进一步掌握。
从能力水平上来看，学生在解决问题时，小组合作比较默契，独立思考问题的能力较强，而且学生的思维比较活跃，表达能力较强。
但还是有个别学生有待提高，希望那些学生能够相信自己，能够多去付出一些努力，定会有所提高。
《质量守恒定律》效果分析本节复习课，我以柯南的小视频引入，能够引起学生的兴趣，不会让学生感觉到复习课枯燥无味。
而且，把中考中涉及到的考点放到了PPT上，引起了学生的重视，让学生做到心中有数。
这节课，我根据学生掌握知识情况，设置各种问题情境，引发学生思考、巩固并知新。
学生的热情比较高涨，回答问题也很积极。
在回顾质量守恒定律的实质时，我从宏观水的通电分解实验入手，逐步分析，又借助微观视频，一步步过渡到微观实质，这样能更符合学生的认知水平，也有利于学生对质量守恒的理解。
“质量守恒定律”复习课导学案
“质量守恒定律”复习课导教案
一。
学习目标
1.经过实验，从事实上认识质量守恒定律，加深对化学反响中各物质质量关系的
理解 ;2. 学会应用质量守恒定律判断和解说某些现象，培育解运用知识决实质问题的能力 ;2. 认识到科学原理要经过事实或实验的查验，才能成为真谛。
二。
知识复习
1.列出求水中氢元素的质量分数算式，并求出 5.4g 水中含有氢元素的质量。
2.列出求 CO2中碳元素的质量分数算式，并求出 8.8gCO2中含有碳元素的质量。
3.质量守恒定律的描绘：
4.原子是中的最小微粒，也就是在化学变化中，原子，即原子自己不会发生改变。
化学反响是反响物的原子分别后从头构成了生成物的过程。
这个过程中原子的种类不改变，数量不会增减，质量也不会改变，因此各物质的质量总和与反响前相等。
5.质量守恒定律的完好理解：
(1)物质：
(2)元素：
(3)原子：
(4)分子：
6.把医用脱脂棉隔断空气加热时，能生成碳和水，推测脱脂棉由哪几种元素构成 ? 为何 ?
三。
典型题解说
1.已知某一种有机化合物在空气中完好焚烧后，只生成水和二氧化碳。
试回答：
(1) 从生成物剖析，该有机化合物必定含有什么元素 ?可能含有什么元素 ?
(2) 今将 9.6 g 该有机物完好焚烧后，生成水的质量为 10.8 g ，生成二氧化碳的质
量为 13.2 g. 计算该 9.6 g 有机物中都含有哪几种元素 ?各多少克 ?
(3)计算该化合物中各元素的质量比。
(4)计算该化合物中各元素的原子个数比，并写出化学式。
第 1页。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和内涵。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学方程式的书写和计算方法。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和表述。
2. 质量守恒定律的应用，包括化学反应中的质量关系、化学方程式的书写和计算。
3. 常见化学反应中质量守恒定律的具体实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、应用和实例。
2. 教学难点：化学方程式的书写和计算方法。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过实例分析，让学生掌握质量守恒定律在化学反应中的应用。
3. 利用小组讨论，培养学生合作学习和解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：通过回顾质量守恒定律的基本概念，激发学生的学习兴趣。
2. 自主学习：让学生通过阅读教材和查找资料，回顾质量守恒定律的基本内容和应用。
3. 实例分析：分析常见化学反应中质量守恒定律的具体实例，让学生掌握化学方程式的书写和计算方法。
4. 小组讨论：让学生分组讨论质量守恒定律在实际问题中的应用，分享学习心得和解决问题的方法。
5. 总结提升：对质量守恒定律进行总结，强调其在化学学习中的重要性，并鼓励学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课后作业：布置相关练习题，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对质量守恒定律概念的理解程度。
2. 练习题：设计一些应用题，检验学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
3. 小组讨论评估：观察学生在小组讨论中的表现，评估其合作学习和解决问题的能力。
七、教学资源1. 教材：提供相关章节，让学生自主学习。
2. 课件：展示质量守恒定律的基本概念、实例和应用。
3. 练习题：提供一些应用题，供学生练习。
八、教学进度安排1. 第1-2课时：回顾质量守恒定律的基本概念和表述。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案［复习目标］1、知道质量守恒定律的内容,能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
3、能正确进行一些简单的计算。
[复习重点］１、知道质量守恒定律的内容,能说明常见化学反应中的质量关系.2、能从宏观和微观正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象.[教学过程]一、揭示复习目标导入：议一议目前，全世界都在关注能源问题．有人曾经宣布可以直接把水变成油，一时间引起广泛的关注和争论,你认为水可能变成油吗?为什么？（学生回答)信息交流:在前面,我们学习了“质量守恒定律”，你有什么收获?还有什么不懂的地方?请尽情地、大胆地说出来．提出复习目标：1、知道质量守恒定律的内容,能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能从宏观和微观上,正确理解质量守恒定律，并能用它解释一些简单的现象。
３、能正确进行一些相关计算。
二、复习指导复习提纲：1、质量守恒定律的内容是什么?你是怎样理解的？为什么物质在发生化学反应前后,各物质的质量总和相等？2、怎样用实验探究质量守恒定律？3、利用质量守恒定律能正确进行一些相关计算。
三、学生讨论、更正,教师点拨１、学生自由更正,让他们各抒己见.2、引导学生讨论,说出错因和更正的道理。
3、引导学生归纳,上升为理论，指导以后的运用。
对所有学生在自学后都已懂的问题,原则上不教，只有部分学生能解答的问题，先让学生讨论交流,再由教师补充、更正、点评,对于学生不能够解答的问题，可在典型启发的前提下进行精当讲解。
四、考点归纳:质量守恒定律:二变:１、物质种类2、分子种类五不变：1、物质总质量２、元素种类、质量 3、原子种类 4、原子数目5、原子质量应用：１、判断反应物是否全部参加反应２、推断反应物或生成物的组成3、在溶质质量分数计算中的应用五、例题解析(一）、判断反应物是否全部参加反应1、下列叙述正确的是（）．A、由于“质量守恒"，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等。
质量守恒定律复习学案最新(知识点+典例+综合).doc
第一节：质量守恒定律复习学案知识回顾：一、质量守恒定律的内容：1、涵义：参加( )的各物质的( )等于( )。
一切化学反应都应遵循质量守恒定律；参加化学反应的物质的质量不等于所给予物质的质量。
2、应用范围：只用于( )变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考虑空气中是否所有物质参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：化学变化的过程是( )重新组合的过程,在一切化学反应前后，原子的( )、( )、( )等都不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
重点词语解释：1、参加：例1：判断题：10g氢气和10g氧气完全反应生成20g水（）2、化学反应：例2：下列现象能用质量守恒定律解释的是A、化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热B、100g干冰完全汽化成100g气体C、10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液D、一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量3、质量总和相等：例3：将a g 氢气和bg 氧气通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为 A.18（a + b）g B.34 g C.( a + b ) g D.无法确定二、化学反应中的“变”与“不变”六个不变：宏观3个：1、反应物的质量总和等于生成物的质量总和例1将ABCD四种物质放在密闭的容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如下表所示：物质 A B C D反应前/g 4 16 101 4反应后/g X 20 0 89则该反应的反应物是，生成物是；表中X的值为；该反应属于反应。
例2：镁带在空气中完全燃烧后生成物的质量（）A.比镁带质量小B.比镁带质量大C.等于参加反应的镁带质量加上参加反应的氧气的质量D.等于镁带的质量加上参加反应的空气的质量例3：现有ag过氧化氢溶液与bg二氧化锰的混合物充分反应，剩余物的总质量为cg，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）g C．（a+b-c）g D．（a-b+c）g2、反应前后元素的种类不变例1：据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生理解质量守恒定律的概念及其在化学反应中的重要性。
2. 复习和巩固学生对质量守恒定律的掌握，提高其在实际问题中的应用能力。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学知识的兴趣。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义及含义2. 质量守恒定律的实验验证3. 质量守恒定律在实际问题中的应用4. 质量守恒定律与化学反应的关系5. 质量守恒定律的局限性三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的概念、实验验证及其在实际问题中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固质量守恒定律的知识。
2. 利用实验演示，让学生直观地了解质量守恒定律的实验验证过程。
3. 采用案例分析法，分析质量守恒定律在实际问题中的应用。
4. 开展小组讨论，让学生探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生关注质量守恒现象。
2. 回顾：让学生回顾已学过的质量守恒定律的知识，为新课的学习做好铺垫。
3. 讲解：详细讲解质量守恒定律的定义、实验验证及其在实际问题中的应用。
4. 演示：进行一个实验，验证质量守恒定律。
5. 练习：布置一些实际问题，让学生运用质量守恒定律进行解答。
6. 讨论：组织学生分组讨论，探讨质量守恒定律的局限性及其与化学反应的关系。
8. 作业：布置一些有关质量守恒定律的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 实验操作：观察学生在实验中的操作是否规范，是否能正确理解实验现象。
3. 练习解答：检查学生完成练习的情况，评估其对质量守恒定律的应用能力。
4. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度，以及对质量守恒定律的理解深度。
七、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、砝码、化学试剂等。
2. 教学课件：用于展示质量守恒定律的相关知识点和实验过程。
沪教版九年级化学上册 第4章 质量守恒定律专题复习(教学案设计)
质量守恒定律专题复习一、复习目标1、理解质量守恒定律的涵义，能运用质量守恒定律解释有关问题。
3、熟练应用质量守恒定律进行有关计算。
二、基础知识复习1、质量守恒定律（1）内容：参加的各物质的等于反应后生成的各物质的。
【关键词】：、、。
（2）实质：在一切化学变化中，反应前后原子的种类，原子的数目，原子的质量也，所以，元素种类，元素质量，参加反应的各物质的总质量。
【化学变化中的变与不变】在化学反应中，一定不变的是、、、、、。
一定改变的是、。
可能变的是、、。
（3）质量守恒定律的应用①解释生活中的化学现象②计算反应物或生成物质量③计算物质的相对分子质量④判断化学反应中物质的组成或化学式⑤判断化学基本反应类型三、例题剖析1、解释化学现象例1、判断下列说法是否正确？①根据质量守恒定律，3g碳和10g氧气完全反应，可生成二氧化碳13g。
（）②1g 氢气和8g 氧气在密闭容器中混合，总质量为9g ，符合质量守恒定律。
（ ） ③120℃时，1mL 甲烷（CH 4）和2mL 氧气正好完全反应，生成1mL 二氧化碳和2mL 水蒸气。
说明化学反应前后分子的数目不变。
（已知同温同压下，气体分子数之比等于气体体积比）（ ）例2、运用质量守恒定律解释下列现象。
①铁丝锈蚀后质量增加，原因是 。
②蜡烛燃烧后，质量减轻，原因是 。
③加热一定质量的高锰酸钾一段时间后，剩余固体质量减轻，原因是 。
2、判断反应物或生成物质量例3、A 、B 、C 各15g 在一定条件下充分反应，生成30gD ，若再增加10gA ，则C 就完全反应，则该反应中，A 、B 、C 的质量比是 。
例4、下图是某反应的微观示意图，关于该反应的说法中，不正确的是A ．反应前后，原子种类、数目均不变B ．若D 为单质，则A 、C 质量比为1:2C ．若A 、B 化学计量数之比为5:4，则D 中含2种元素 D ．该反应中，N 元素的化合价一定升高例5、取10gFe 和FeO 混合物，和100g14.7％的稀硫酸正好完全反应，生成FeSO 4质量为（ ）A ．8.4gB ．11.2gC ．22.8gD ．30.4g氢原子氧原子 氮原子A BCD？ 一定条件3、判断物质的相对分子质量。
质量守恒定律复习课
D．1.2gC与3.2gO2恰好完全反应可生成4.4gCO2
学科网
2、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），
氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：
X+2N2O4==3N2+学2C科O网2+4H2O，X的化学式为 ( C )
A. H2
B. CH4
C. C2H8N2
D. C2H8N
8、某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则
关于这种物质的组成描述正确的是 ( C )
A. 该物质只含有碳元素和氢元素 B. 该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1 C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
9、观察比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化 学方程式： 2Mg + O2=点=燃= 2MgO 2H2 + O2=点=燃= 2H2O 2CO + O2=点=燃= 2CO2 （1）通过比较，发现它们有许多共同点：请你写出其中两点：
海域举行了盛大的海上阅兵活动，我国首次展示了自制的核潜
艇。核潜艇上备有的氧气再生药板是由一片片涂有过氧化钠
（Na2O2）的薄板组成，使用时Na2O2与CO2反应放出O2，反应
的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2==2M + O2 ， 则M的化学式为
（）
D
A．Na2O C．NaHCO3
B．NaOH D． Na2CO3
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O 80 : 98 : 142 : 36
数这）是，一使个等分号解两反边应各元素原子个数相等
质量守恒定律专题复习学案
质量守恒定律专题复习学案姓名(相对原子质量：Mg—24 O—24 Fe—56 S—32 H—1)【学习目标（课标要求）】1、理解质量守恒定律，能说明化学反应的质量关系。
2、能正确书写常见的化学方程式，并进行简单的计算。
3、能根据质量守恒定律进行简单的计算4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用【结合省情细化分析】2012年河南中招重点从质量守恒定律的应用，化学方程式书写，化学方程式计算及化学反应的基本类型等四大方面进行了考查，考查总分14分，占总分数的28%，可以说这部分内容是重点的集中。
要求能用微粒观点对涉及质量守恒定律问题分析和解释。
重难点：结合质量守恒定律利用化学方程式，进行计算【学习过程】一、基础梳理考点1：质量守恒定律：1、涵义：参加化学反应的各物质的质量总和等于。
一切化学反应都应遵循质量守恒定律；参加化学反应的物质的质量不等于所给予物质的质量。
2、应用范围：只用于变化，不包括物理变化，不包括体积等其它方面，要考虑空气中是否有物质参加反应或生成气体散失到空气中。
3、微观实质：在一切化学反应前后，原子的、、等都不发生改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
考点2化学方程式1、化学方程式的书写要遵守________________和________________________2、在化学方程式中，用“_______”表示反应需要加热，用“↑”表示__________________“↓”表示___________。
如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物____________注明“↑”。
对于溶液中的反应，如果反应物和生成物都有固体，固体生成物____________注明“↓”3.化学方程式：2H2O2H2↑＋O2↑，可读做：（1）水在的条件下，生成和。
（2）每36份质量的水，通电后生成份质量的和份质量的氧气。
（3）每2个水分子通电的条件下，生成个氢分子和个氧分子。
4、在书写下列两个化学方程式时，违背了什么原则：（1）Al＋O2△Al 2O3违背了原则。
人教版九年级化学第五单元课题1《质量守恒定律》复习课教学设计
（3）NaOH + HCl → NaCl + H2O
要求：每个化学方程式计算过程清晰，注明单位。
3.小组合作，设计一个简单的实验，验证质量守恒定律。实验要求如下：（1）实验原理Fra bibliotek确，操作简便；
（2）实验过程中，观察并记录实验现象；
（3）撰写实验报告，包括实验目的、原理、操作步骤、实验现象及结论。
5.强化小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。通过小组讨论、互助学习，使学生在互动交流中共同进步，提高教学质量。
在教学过程中，注意以下设想：
1.创设轻松愉快的学习氛围，鼓励学生敢于提问、勇于发表见解，充分调动学生的学习积极性；
2.注重启发式教学，引导学生主动探究、发现规律，培养学生的创新思维；
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.理解质量守恒定律的本质，能够灵活运用定律解释化学反应中的质量变化；
2.掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，如：化学方程式的计算、溶液配制等；
3.学会运用质量守恒定律解决实际问题，如：根据实验数据判断反应是否发生、计算反应物的质量等。
（二）教学设想
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究质量守恒定律的内涵。通过设计一系列具有启发性的问题，让学生在思考、讨论、解答过程中，深入理解质量守恒定律的本质。
3.及时给予学生反馈，针对学生的错误和疑问，进行针对性的指导，帮助学生克服学习难点；
4.定期进行教学评价，了解学生的学习进度和掌握程度，调整教学策略，提高教学效果；
5.结合学生的兴趣和特长，开展课外活动，如：化学实验竞赛、科普知识讲座等，丰富学生的学习体验，提高学生的综合素质。
《质量守恒定律》复习课教案
《质量守恒定律》复习课教案一、教学目标1. 让学生回顾和掌握质量守恒定律的基本概念和原理。
2. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决化学问题的能力。
3. 帮助学生巩固化学反应中的质量关系，提高学生的化学素养。
二、教学内容1. 质量守恒定律的定义和含义2. 质量守恒定律的应用范围和条件3. 化学反应中的质量关系4. 质量守恒定律在实验中的应用5. 常见化学反应中的质量守恒现象三、教学重点与难点1. 教学重点：质量守恒定律的基本概念、原理和应用。
2. 教学难点：质量守恒定律在复杂化学反应中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和思考质量守恒定律的相关问题。
2. 通过案例分析和讨论，让学生掌握质量守恒定律的应用方法。
3. 利用实验和动画演示，增强学生对质量守恒定律的理解。
五、教学过程1. 导入：通过一个简单的化学实验，引导学生回顾质量守恒定律的概念。
2. 复习质量守恒定律的基本概念和原理，让学生解释质量守恒定律的含义。
3. 分析质量守恒定律的应用范围和条件，讨论其在不同化学反应中的适用性。
4. 通过案例分析和讨论，让学生运用质量守恒定律解决实际问题。
5. 进行实验演示，让学生观察和分析实验结果，验证质量守恒定律。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问学生对质量守恒定律的理解程度，检查学生对基本概念和原理的掌握情况。
2. 案例分析：评估学生运用质量守恒定律分析和解决实际问题的能力。
3. 实验观察：观察学生在实验中的操作和观察能力，以及他们对实验结果的分析和解释。
七、教学资源1. 教材：选用合适的化学教材，提供相关章节供学生复习。
2. 实验材料：准备简单的化学实验材料，用于演示和验证质量守恒定律。
3. 多媒体辅助教学：利用多媒体课件、动画等资源，帮助学生更好地理解和记忆质量守恒定律。
八、教学拓展1. 邀请化学专家或从业人员进行讲座，分享实际工作中的质量守恒应用案例。
2. 组织学生进行小组讨论或研究项目，深入探究质量守恒定律在化学领域中的应用。
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长沙市第六中学
初三化学质量守恒定律复习专题课
2011-11-22
【学习目标】
理解，并能解释一些化学反应
【主体知识归纳】
1．质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的___________，等于反应后生成的___________，这个规律叫做___________定律．2．质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的___没有改变，原子的___没有增减，原子的___________也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等．
【例题精讲】
例1下列说法中，符合质量守恒定律的是（）
A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了
B．蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量
C．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻
D．粗盐提纯实验得到精盐质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的粗盐的质量
【同步达纲练习1】
判断下列说法是否正确，并将错误的说法加以改正．
（1）蜡烛燃烧的过程中，蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和．
（2）氢气在空气中燃烧，生成的水的质量比氢气的质量小．
例2用质量守恒定律解释下列问题：
(1)镁在氧气中燃烧后质量增加．
(2)碱式碳酸铜受热分解后，剩余固体质量比原来固体质量少．
【同步达纲练习2】
1．用质量守恒定律解释下列问题：
（1）红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比红磷的质量增加．
（2）6 g氯酸钾与2 g二氧化锰混合加热，充分反应后，剩余固体的质量小于8 g．
例3 化学反应前后，肯定不变的是（）
A．分子的种类 B．分子的数目 C．原子的种类和数目 D．物质的种类 E．元素种类【同步达纲练习3】
1.（09乐山）以下是某两种物质在一定条件下发生化
学反应的微观示意图：
和
分别表示两种不同的原子）
（其中
下列说法中正确的是（）①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物③反应遵守质量守恒定律④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A.．①②③⑤B．①②④⑤Ｃ．①③④⑤Ｄ. ①②③④⑤
2．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）
A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物 B．蔗糖是炭黑和水组成的化合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的 D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
例4 若有A g氯酸钾与B g二氧化锰混合，加热到不再减少时为止，得到剩余固体C g，则反应生成的氧气的质量是___________g，同时会生成氯化钾__________g．
【同步达纲练习4】
1．在A＋B−→
−C＋D反应中，5 g A和4 g B恰好完全反应，生成3 g C，则生成D的质量为___________，A、B、C、D四种物质的质量比为__________．
2．加热A和B各10 g的混合物，A全部参加反应，反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的B 的质量为 A．2 g B．4 g C．10 g D．12 g
3．（10潼南）有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）
A．16 B．20 C．32 D．36
4．有反应：8A + 3B2 = C2 + 6D（其中A、D是化合物，B2、C2是单质）。
若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为（）A．14 B．16 C．32 D．35.5
5．在化学反应A+B=C+D中，若12 g A与一定量的B恰好完全反应，生成28 g C和2 g D，则参加反应的B的质量为（）A．8 g B．18 g C．28 g D．30 g
例5 23 g某有机物在空气中完全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27 g水，则该有机物含碳元素的质量是___________，含氢元素的质量是___________，它是由___________元素组成的．【同步达纲练习5】
1．某化合物1.6 g在足量的氧气中充分燃烧后，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，求1.6 g该物质中含碳、氢两元素的质量各是多少？该物质由什么元素组成？
2．（08黄岗）山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。
现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）
A．只含有碳、氢元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D．含有的元素无法确定
点燃水＋二氧化碳，则有关酒精的组成描3．酒精在空气中燃烧的文字表达式为：酒精＋氧气−
−
−→
述正确的是（）A．只含C、H元素B．一定含C、H元素，可能含O元素C．一定含C、H、O元素D．一定含C、O元素，可能含H元素4．一定质量的某物质充分燃烧，消耗了64g O2，同时只生成44gCO2和36gH2O，则该物质中A．只含有碳元素B．只含有碳、氢两种元素C．只含有氢元素D．含有碳、氢、氧三种元素
例6（09兰州）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法不正确的是（）
A．该反应属于置换反应B．图示中共有4种分子
C ．该图示说明在化学变化中分子可分，原子不可分
D ．以上反应符合质量守恒定律 【同步达纲练习6】
1．（09娄底）ClO 2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl 2进行自来水的消毒。
请回答下列问题：
（1）ClO 2的名称为 _____ 。
（2）制取ClO 2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为 。
2．（10江苏镇江）某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是 （ ）
A ．该反应中共有三种元素
B ．图中反应物都是化合物
C ．该反应的本质是原子的重新组合
D ．该反应前后分子的种类发生改变 3．（10烟台）下图为某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。
下列说法正确的是
(A)该反应属于置换反应 (B)1个X 分子中有3个原子
(C)反应物分子的个数比为1：2 (D)黑球表示的元素化合价在反应前后未改变
例7（10江苏盐城）自来水厂生产自来水的过程中先用_______的方法除去河水中的不溶性杂质，再进行消毒。
X 是一种常见的消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl 2+2NaClO 2=2NaCl+2X 则X 的化学式为____________。
【同步达纲练习7】 1．（09泰州）煤油中含有噻吩，噻吩(用X 表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表
示为：X+6O 2−−→
−点燃
4CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为（ ） A ．CH 4S B ．C 2H 6S
C ．C 4H 4S
D ．C 6H 6S
2．（10扬州）某发电厂烟气处理的新工艺：CH 4十2NO 2= N 2＋X ＋2H 2O ，则X 的化学式为（ ） A ．CO B ．CO 2 C ． O 2 D ．C 3．（09娄底）修建“娄新高速”公路是我市“十一五”期间的重大建设项目，在修建公路的土石方爆破中要用到黑火药，黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO 3+3C =K2S+X+3CO 2。
其中X 的化学式
为 （ ） A.N 2 B.NO 2 C.NO D.N 2O 4．（09兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F 运载火箭，火箭工作中发生的反应为C 2H 8N 2 + 2R == 3N 2 + 4H 2O + 2CO 2 ；其中R 的化学式是（ ）
A ．N 2O 4
B ．NO 2
C ．N 2O
D ．CH 4
例8（10江苏盐城）容器内有M 、N 、P 、Q 四种物质，一定条件下反应一段时间后，测定容器内
下列说法正确的是（ ）A 、该反应类型属置换反应 B 、物质P 一定是化合物 C 、反应生成的N 与Q 的质量比为7:3 D 、M 肯定为该反应的催化剂 【同步达纲练习8】
1．(09达州)在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后
2．（09徐州）在一个密闭容器中放入M 、N 、Q 、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（
） A ．该变化的基本反应类型是分解反应 B ．反应后物质M 的质量为l3g C ．反应中N 、P 的质量比为5：4 D ．物质Q 可能是该反应的催化剂
3．（08湖北）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得
反应前后各物质质量如下表
关于此反应，下列认识正确的是（ ）A ．该变化的基本反应类型一定是置换反应 B ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C ．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9 D ．甲反应后的质量为8g
4．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
则反应后A 的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；该反应中B 和D 两种物质变化的质量比为 。
5.（2011年·衡阳） 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A 、m 的值是1
B 、甲可能是该反应的催化剂
C 、该反应是分解反应
D 、反应中乙、丁的质量比是29:8。