一轮复习钠及其化合物PPT课件
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新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(88张)
Na2CO3_大__于__NaHCO3
受热_难__分解
受热_易__分解
玻璃、造纸、 制皂、洗涤
发酵、医药、灭火器
2.化学性质 (1)Na2CO3
写出上述序号所表示反应的化学方程式： ①_N_a_2C_O_3_+_2_H_C_l_=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2_O_+_C_O_2↑__； ②_N_a_2C_O_3_+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H_； ③_N_a_2C_O_3_+_B_a_C_l_2_=_=_=_=_B_a_C_O_3↓__+_2_N_a_C_l_。
过氧化钠 _2_N_a_2O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_N_a_O_H_+_O_2↑__ _2_N_a_2_O_2+_2_C_O_2_=_=_=_=_2_N_a_2_C_O_3+_O_2_ _2_N_a_2O_2_+_4_H_C_l_=_=_=_=_4_N_a_C_l_+_2_H_2_O_+_O_2↑__
【解析】选A、C。装置②中试剂用来除掉二氧化碳气体，而澄清石灰水浓 度过小，不能用来除去CO2，可选用NaOH溶液，A错误；装置③中盛有浓硫 酸，作用是干燥O2，B正确；由于氧气密度大于空气，应选择装置b，C错误； 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽， D正确。
2.(2021·随州模拟)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和 过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确
【解析】选C。Na2O2的颜色为淡黄色，A错误；生成相同量的O2时消耗的水 和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B错误；由得失电子守恒知两 者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2具有强氧化性，D错误。
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
(1)Na2CO3、NaHCO3 的鉴别 ①固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是 NaHCO3
固体。
②溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。 b.气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。 c.测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。 (2)Na2CO3、NaHCO3的除杂
练后反思
(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧 化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳 离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
题组二 对钠与水反应的实质的理解 3.(2016·武汉高三模拟)向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、 100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是答案 解析 A. 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂方法
①
Na2CO3(s)(NaHCO3)
加热法
②
NaHCO3(aq)(Na2CO3)
通入足量CO2
加适量NaOH溶液
解题探究
题组一 Na2CO3、NaHCO3的鉴别和除杂 1.(2017·银川质检)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找 到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 答案 解析 A.在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的
2023届新高考一轮复习 钠及其重要化合物 课件(42张)
考法一 单质钠的性质与应用
1. 下列说法错误的是( ) A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气[浙江2021年6月·9C] B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体： 4Na＋O2===2Na2O[江苏2020·6A] C．实验室应将钠保存在煤油中[浙江2017年4月·10A] D．高压钠灯可用于道路照明[浙江2020年7月·9A]
考法三 其他化学计算常用方法
3.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳 酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备（右图）
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解， 定容于250 mL容量瓶中 ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至 近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.100 0 mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗 盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(ⅰ)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ⅱ)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100 g H2O)
考法二 Na2O2的结构与性质
2 (双选)下列说法错误的是( ) A．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=== 2Na2O＋O2↑[全国Ⅱ2019·11C] B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA[全国Ⅰ2015·8C] C．CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重[全国Ⅱ2014·9B] D．探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分，可取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏 水。若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2[浙江2021年6月 ·25C]
高三化学第一轮复习钠及其化合物人教.pptx
漂白剂、消毒剂、供氧剂
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
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2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
密封、远离易燃物
第18页/共68页
[高考考查层面] 命题点 1 过氧化钠的强氧化性
1．从元素化合价角度分析Na2O2的性质
失去电子，化合价升高
0
O2
表现为还原性
－1
Na2O2
得到电子，化合价降低 －2
表现为氧化性
O
第19页/共68页
2．强氧化性的五个表现
第20页/共68页
[典题示例] 1．在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是
[考点达标层面]
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原
反应。
(× )
(2)(2014·江苏高考)过氧化钠的电子式为Na
O··
··
O··
··
Na。
(× )
(3)(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol
＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。
(× )
第30页/共68页
2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一
般在飞船内安装盛有Naຫໍສະໝຸດ O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产
生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是
()
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
_N_a_2_O__＋__2_H__C_l_=_=_=__2_N__a_C_l__ 与盐酸反应 _＋__H_2_O
主要用途
可制烧碱
保存
密封
过氧化钠(Na2O2)
_2_N__a_2_O_2_＋__2_H__2_O__=_=_=__ _4_N_a__O_H__＋__O__2↑___ _2_N__a_2_O_2_＋__2__C_O__2_=_=_=__ _2_N__a_2_C_O__3_＋__O__2__ _2_N__a_2_O_2_＋__4__H_C__l=__=_=__ _4_N__a_C__l＋__2__H_2_O__＋__O__2↑___
高三一轮复习钠及其化合物ppt课件
△ 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑+H2O
七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较
K例外
元元核 素素电 名符荷 称号数
相似性
颜 色 最外 和 层电
状 子数
化学 性质
态
递变性
熔 点
沸 点
密 度
原 子 半 径
电 子
层 数
还 原 性
锂 Li 3 银
单质都是 降 降 增 增 增 增
钠 Na 11 白
一、钠的物理性质
金属钠：色 银白色 密度 小 导电、传热性
态 固体
熔沸点
良好
硬度 软
低
二、钠的化学性质
（一）与非金属反应
1、钠与氧气反应：
失4e-
4Na + O2
2Na2O (白色)
得4e-
失去2e-
2Na + O2 点燃 Na2O2(淡黄色) 得到2e-
2、与其它非金属反应：
在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 点燃 2NaCl
解析 ①为了滤去黄光；②、③除去铂丝上的杂质； ④本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检 验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外， 还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。 答案 D
从使用情况来看，闭胸式的使用比较 广泛。 敞开式 盾构之 中有挤 压式盾 构、全 部敞开 式盾构 ，但在 近些年 的城市 地下工 程施工 中已很 少使用 ，在此 不再说 明。
碳酸氢钠 四种：Na.C.H.O
俗名
纯碱、苏打
小苏打
晶体颜色 白色粉末
细小的白色晶体
溶解性
易溶
可溶
与酸反应 现象明显
一轮复习人教版 第9讲 钠及其重要化合物 课件(65张)
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
Cl2：2_N__a_＋__C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_N_a_C__l _ (2)与水的反应 ①离子方程式：2_N__a_＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_＋_＋__2_O__H_－_＋__H__2↑__。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
第三章 金属元素及其重要化合物
1.掌握 Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应 用。 2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。 考 纲 3.掌握 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的相互转化关系。 4.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 解 5.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元 读 素的氧化还原反应。 6.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。 7.了解铜及其化合物的性质。
强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
解析 Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，反应中 Na2O2 既是氧化剂也是还原剂，A 错误；Na2O2 的电子式为
·· ··
Na＋[··O····O····]2－Na＋，1 mol Na2O2 中阴离子数目为 NA，B 正确； Na2O2 具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C 正确；Na2O2 具有氧化性，SO2 具有还原性，Na2O2 与 SO2 反应时可生成 硫酸钠 Na2O2＋SO2===Na2SO4，D 正确。
解析 A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反
应消耗水且生成 NaOH，从而会有部分 NaOH 晶体析出，同
时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的 pH 不变；
•
Cl2：2_N__a_＋__C_l_2=_点=__=燃_=_=_2_N_a_C__l _ (2)与水的反应 ①离子方程式：2_N__a_＋__2_H_2_O_=__=_=_2_N_a_＋_＋__2_O__H_－_＋__H__2↑__。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释
第三章 金属元素及其重要化合物
1.掌握 Na 及其重要化合物的主要性质，了解其应 用。 2.掌握镁、铝及其重要化合物的性质，了解其用途。 考 纲 3.掌握 Al3＋、AlO－ 2 、Al(OH)3 之间的相互转化关系。 4.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 解 5.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元 读 素的氧化还原反应。 6.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。 7.了解铜及其化合物的性质。
强氧化性 D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
解析 Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，反应中 Na2O2 既是氧化剂也是还原剂，A 错误；Na2O2 的电子式为
·· ··
Na＋[··O····O····]2－Na＋，1 mol Na2O2 中阴离子数目为 NA，B 正确； Na2O2 具有强氧化性，铝、木炭具有还原性，C 正确；Na2O2 具有氧化性，SO2 具有还原性，Na2O2 与 SO2 反应时可生成 硫酸钠 Na2O2＋SO2===Na2SO4，D 正确。
解析 A 项错误，饱和 NaOH 溶液中放入钠，钠与水反
应消耗水且生成 NaOH，从而会有部分 NaOH 晶体析出，同
时生成氢气，由于溶液仍是饱和溶液，故溶液的 pH 不变；
新高考化学一轮复习钠及其化合物课件(117张)
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性
1．钠与非金属单质反应
(1)与 O2 反应 4Na＋O2=== 2Na2O
2((23N))与 与a＋CSOl反22=反应=△=应的=的=化化学N学方a2方O程程2式式：：2N2aN＋aS＋==C△=l2===点=N=燃a=2=S2NaCl 。
。
2．钠与水、盐溶液的反应
钠投入 BaCl2 溶液中，反应的化学方程式为
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
。
3．钠与盐酸的反应
钠与盐酸反应的离子方程式为 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
。
三、钠的制取、保存及用途
1．制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=通==电==2Na＋Cl2↑
。
2．保存：密封保存，通常保存在石蜡油或 煤油 中。
答 解析 图②中钠熔成小球说明钠与水反应放出的热量使钠熔化，钠的熔点低，A 正 案 确；图②中钠球游动是由于反应产生气体的推动，B 正确；图③中是碱性物质使酚酞变
与
解 红，C 正确；水是难电离物质，不能拆分，离子方程式应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋ 析 2OH－＋H2↑，D 错误。
答案 D
(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的 Na 能否放回原试剂瓶？ _用__镊__子__从__试__剂__瓶__中__取__一__块__金__属__钠__，__用__滤__纸__吸__干__表__面__上__的__煤__油__，__用__小__刀__在__玻__璃__片____ _____上__切__米__粒__大__小__的__钠__做__实__验__用__，__剩__余__的__钠__要__放__回__原__试__剂__瓶__，__不__要__随__意__丢__弃__。 (2)有关钠反应的现象是______有__气__泡__生__成__，__钠__熔__化__成__小__球__且__在__煤__油__和___F_e_S_O__4 _溶__ _液__界__面__处__上__下__跳__动__，__最__终__完__全__溶__解________________________________________。 (3)大试管的溶液中出现的现象：__下__层__溶__液__出__现__白__色__絮__状__沉__淀_______。 (4)装置中液面的变化：大试管内__下__降____；长颈漏斗内__上__升____。
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A、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应 实质：钠与水反应 现象：浮、熔、游、响
B、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应 实质：钠与水反应，同时NaCl或K2SO4从饱和溶 液中析出 现象：浮、熔、游、响、浑浊
C、与NaHSO4等一类溶液反应 实质：钠与盐电离出的氢离子反应
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ 现象：浮、熔、游、响
钠灯
（钠具有强还原性）
12
二、钠的氧化物
Na2O与Na2O2的十大差异：
1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体 2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O 中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。 3.氧元素价态差异：
4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生
3
• （江苏2009）5.化学在生产和日常生活中 有着重要的应用。下列说法不正确的是
• A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水 中悬浮物，可用于水的净化
• B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐 蚀速率
• C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材 料
• D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
0.1NA • D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成
0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA
2
• （江苏2011）9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列 物质（见图4）。下列说法正确的是
• A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 • B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 • C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 • D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
实验引申：
①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。
②钠保存在煤油中的原因： a.钠易与空气中的O2反应； b.钠易与H2O反应； c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气 注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，CC8 l4 密度比钠大。
E、与熔融盐的反应 一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金 属Ti等。
11
3.钠的存在、制备和用途。
存在：只以化合态存在 制备： 2NaCl=电 熔=解融=2Na＋Cl2↑ 用途：
(1)制Na2O2（和氧气反应）
(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂 (3)高压钠灯 （钠的导热性）
（黄光射程远，透雾力强） (4)还原贵金属
成Na2O2，Na2O2比较稳定。
13
5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化
物，过氧化物。
6.化学性质差异：
①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（标方向、数目） ②与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- +H2 ↑
实验注意：
切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。
实验现象解释：
①浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上； ②气：钠与水剧烈反应产生氢气； ③球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球； ④游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动； ⑤声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音； ⑥红：反应生成NaOH，显强碱性，使酚酞变红。
③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时 自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。 ④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。 2、与其他非金属反应
2Na + S 研==磨Na2S（现象：爆炸）
2Na + Cl2点=燃=2NaCl（现象：Na燃烧，黄色火焰，产生白烟）
7
⑵钠与水的反应Biblioteka 返回52.钠的化学性质
⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
6
⑴钠与某些非金属单质的反应
返回
1、与氧气反应
4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2 点==燃Na2O2（淡黄色固体）
实验说明：
①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变 暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠， 均为放热反应；同时可知Na2O2比Na2O稳定。 ②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。
高三化学第一轮复习 钠、镁及其化合物
第一课时 钠及其化合物
1
考题回顾
• （江苏2011）8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列叙述正确的是
• A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA • B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数
目为0.1NA • C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为
10
D、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应
返回
实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应
2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式
钠在水溶液中的反应小结：有酸H+为先，无酸H2O为先
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生； ②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。 14
返回
⑶钠与某些酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl + H2↑ 2Na+2H+ = 2Na+ + H2↑
实验说明：
①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应， 而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧 烈。
②钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可 以呈酸性、中性、碱性。
9
⑷钠与某些盐的反应
4
一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用 试剂瓶用塞、水封、油封等。
2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等
B、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应 实质：钠与水反应，同时NaCl或K2SO4从饱和溶 液中析出 现象：浮、熔、游、响、浑浊
C、与NaHSO4等一类溶液反应 实质：钠与盐电离出的氢离子反应
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑ 现象：浮、熔、游、响
钠灯
（钠具有强还原性）
12
二、钠的氧化物
Na2O与Na2O2的十大差异：
1.颜色差异： Na2O为白色固体， Na2O2为淡黄色固体 2.结构差异： Na2O和Na2O2都为离子化合物，但Na2O 中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，过氧根离子。 3.氧元素价态差异：
4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生
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• （江苏2009）5.化学在生产和日常生活中 有着重要的应用。下列说法不正确的是
• A.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水 中悬浮物，可用于水的净化
• B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐 蚀速率
• C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材 料
• D.电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
0.1NA • D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成
0.2molO2，转移电子的数目为0.4 NA
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• （江苏2011）9．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列 物质（见图4）。下列说法正确的是
• A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 • B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 • C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 • D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
实验引申：
①钠着火不能用水、CO2、CCl4、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。
②钠保存在煤油中的原因： a.钠易与空气中的O2反应； b.钠易与H2O反应； c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气 注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，CC8 l4 密度比钠大。
E、与熔融盐的反应 一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金 属Ti等。
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3.钠的存在、制备和用途。
存在：只以化合态存在 制备： 2NaCl=电 熔=解融=2Na＋Cl2↑ 用途：
(1)制Na2O2（和氧气反应）
(2)制Na-K合金，原子反应堆导热剂 (3)高压钠灯 （钠的导热性）
（黄光射程远，透雾力强） (4)还原贵金属
成Na2O2，Na2O2比较稳定。
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5.属类差异： Na2O属于碱性氧化物，，Na2O2为复杂氧化
物，过氧化物。
6.化学性质差异：
①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（标方向、数目） ②与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ ③与酸的反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++ 2OH- +H2 ↑
实验注意：
切割钠不能太多，否则可能燃烧爆炸产生危险。
实验现象解释：
①浮：钠的密度比水小，投入水中后会浮于水面上； ②气：钠与水剧烈反应产生氢气； ③球：钠的熔点低，且与水反应放热，故而熔成小球； ④游：钠与水接触部位反应产生气体，使小球受力不均四处游动； ⑤声：由于气体、小球、水相互撞击而发出“嘶嘶”的声音； ⑥红：反应生成NaOH，显强碱性，使酚酞变红。
③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时 自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。 ④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。 2、与其他非金属反应
2Na + S 研==磨Na2S（现象：爆炸）
2Na + Cl2点=燃=2NaCl（现象：Na燃烧，黄色火焰，产生白烟）
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⑵钠与水的反应Biblioteka 返回52.钠的化学性质
⑴钠与某些非金属单质的反应 ⑵钠与水的反应 ⑶钠与酸的反应 ⑷钠与盐的反应 ⑸钠与某些有机物的反应
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⑴钠与某些非金属单质的反应
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1、与氧气反应
4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2 点==燃Na2O2（淡黄色固体）
实验说明：
①将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变 暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠， 均为放热反应；同时可知Na2O2比Na2O稳定。 ②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。
高三化学第一轮复习 钠、镁及其化合物
第一课时 钠及其化合物
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考题回顾
• （江苏2011）8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。 下列叙述正确的是
• A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA • B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH－的数
目为0.1NA • C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为
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D、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应
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实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应
2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4+ H2 ↑ 现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀 练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式
钠在水溶液中的反应小结：有酸H+为先，无酸H2O为先
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 对比以上反应，主要有二方面差异： ①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2产生； ②反应类型差异， Na2O参与的反应为非氧化还原反应。 14
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⑶钠与某些酸的反应
2Na+2HCl=2NaCl + H2↑ 2Na+2H+ = 2Na+ + H2↑
实验说明：
①钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应， 而酸中的H+更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧 烈。
②钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可 以呈酸性、中性、碱性。
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⑷钠与某些盐的反应
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一、钠的性质
1.钠的物理性质 钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低 比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。
药品保存问题：
1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法常采用 试剂瓶用塞、水封、油封等。
2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色瓶、滴瓶等。 3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等 4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、氢氟酸、浓硝酸等