黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020-2021学年高一上学期第一次阶段考试化学试题

黑龙江省大兴安岭漠河县第一中学2020-2021学年高一上学

期第一次阶段考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．核电由于资源消耗少、环境影响小、供应能力强，与火电、水电并称世界三大电力供应支柱。然而科技是把双刃剑，2021年日本发生9级地震并引发海啸，福岛核电站险情不断，危害极大。下列图标中警示放射性物品的是

A．B．C．

D．

2．下列实验操作中正确的是

A．用25mL量筒量取4.0mol·L-1的盐酸5.62mL

B．做蒸馏操作时，冷凝水方向是下进上出

C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物

D．用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4

3．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（）

A．过滤B．渗析

C．萃取D．丁达尔效应

4．下列说法不正确的是（）

A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

B．阿伏加德罗常数的符号N A，通常用6.02×1023表示

C．标准状况下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积

D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

5．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( )

①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)

②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用

③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中

④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)

⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上

⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐

A．①②⑤B．①③④

C．②④⑥D．④⑤⑥

6．下列溶液中n(Cl-)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中的n(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl B．75mL2mol/LCaCl2

C．150mL1mol/LKClO3D．75mL1mol/LFeCl3

7．下列说法正确的是（）

A．煮沸FeCl3饱和溶液可以制取Fe(OH)3胶体

B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别

C．氢氧化铁胶体带正电

D．直径为10-8m的微粒不一定属于胶体

8．分类是化学研究中常用的方法.下列分类方法中，正确的是

A．依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐

C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )

A．1 g H2和8 g O2

B．0.1 mol HCl和2.24 L He

C．150 ℃，1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2

D ．常温常压下，28 g CO 和6.02×1022个CO 分子

10．M 表示摩尔质量，N A 表示阿伏加德罗常数，Vm 表示气体摩尔体积，ω表示溶质的质量分数，ρ（单位为g•cm -3）表示溶液的密度。下列说法中不正确的是（ ）

A ．根据摩尔质量和阿伏加德罗常数可以计算得出某气体分子的质量：A

M N B ．根据气体摩尔体积和阿伏加德罗常数可以计算得出该条件下某气体分子的大小：m A

V N C ．根据摩尔质量和气体摩尔体积可以计算得出该条件下某气体的密度：m

M V D ．根据溶质的质量分数、摩尔质量和溶液的密度可以计算出某溶液的物质的量浓度：1000ρw M

11．利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是（ ）

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D 12．在两个容积相同的容器中，一个盛有NO 气体，另一个盛有N 2和O 2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A ．质子数

B ．原子数

C ．密度

D ．质量

13．关于某溶液所含离子检验方法和结论正确的是

A ．加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Ca 2+

B ．加入AgNO 3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl -

C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SO 42-

D ．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则原溶液中CO 32-或HCO 3-

14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．17gH2O2与17gH2S所含的电子数均为9N A

B．在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A

C．1mol/L Na2SO4溶液含有2N A个Na+

D．若0.1molFeCl3在水中完全形成Fe(OH)3胶体，则胶粒数目为0.1N A

15．欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是( )

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①②B．②③C．①③D．①②③16．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是

A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2 和N2

C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N2

17．将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCl n盐溶液中，恰好使溶液中的Cl－完全沉淀，则MCl n中n的值是

A．1 B．2 C．3 D．4

18．下列叙述中正确的是（）

①16gCuSO4·5H2O 溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

②标准状况下，11.2L H2和14g N2所含原子数相同

③1 mol的Cl﹣含有N A个电子

④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg C中所含的碳原子相同

⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．①②③B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②④⑤19．若以w1和w2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()

A．2w1＝w2B．w1＝2w2C．2w1

A．13：8：29 B．22：1：14 C．29：8：13 D．44：2：23

二、计算题

21．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。