2021高考化学二轮复习填空题专项训练含解析

填空题专项训练

(A组)

1．铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为______________________________________。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是________________________________________________________________________。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3 溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为

______________________________，阴极产生的物质A的化学式为________。

(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN 的制备，其主要原因是________________________________________________________________________。

2．砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，

有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)画出砷的原子结构示意图________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式____________________________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)已知：

3

As(s)＋H2(g)＋2O2(g)===H3AsO4(s)ΔH1

2

1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2

2

5

2As(s)＋O2(g)===As2O5(s)ΔH3

2

则反应As2O5(s) ＋3H2O(l)===2H3AsO4(s)的ΔH＝________________。

(4)298 K时，将20 mL 3x mol·L－1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L－1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3－3 (aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)AsO3－4 (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO3－4 )与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。

a．溶液的pH不再变化

b．v(I－)＝2v(AsO3－3 )

c．c(AsO3－4 )/c(AsO3－3 )不再变化

d．c(I－)＝y mol·L－1

②t m时，v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③t m 时v逆________t n 时v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是

________________________________________________________________________。

④若平衡时溶液的pH＝14，则该反应的平衡常数K为________。

3．磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的PH3气体(熔点为－132 ℃，还原性强)。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量不超过0.05 mg·kg－1时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。

【操作流程】

安全吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

【实验装置】

已知C中盛有100 g原粮，E中盛有20.00 mL 1.13×10－3mol·L－1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：

(1)仪器D的名称是________________________。

(2)B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2，防止氧化装置C中生成的PH3 ，则 A 中盛装KMnO4 溶液的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(3)已知MnO－4被还原为Mn2＋，若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，则PH3被氧化的产物是________ ，写出 E 中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)收集E中吸收液，加水稀释至250 mL，取25.00 mL于锥形瓶中，用5.0×10－4 mol·L －1的Na

2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液：

序号 1 2 3

三次实验消耗V标/mL 11.02 11.30 10.98

①滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

②数据处理：消耗Na2SO3标准溶液________mL；则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________mg·kg－1。

③若C中反应完全后，忘记通入空气即进行(4)中的滴定操作，则消耗Na2SO3标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

4．(选考题)随着科学的发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式为

。

请回答下列问题：

(1)基态氟原子的最高能级的电子云有________种空间伸展方向，基态硒原子的价层电