高二化学电解池第二课时PPT课件

问题引导下的再学习
找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式
4、放O2生酸型
用石墨电极电解CuSO4溶液
阳极：4OH- - 4e- =O2↑+2H2O
阴极：2Cu2+ + 4e- =2Cu
总：2CuSO4+2H2O
电解
===
2Cu
+
O2↑+2H2SO4
阴极
阳极
思考：三种产物中谁在阳极生成？谁在阴极生成？
Cd+2NiOOH+2H2O
放电 充电
Cd(OH)2 +2Ni(OH)2，
有关该电池的说法正确的是( A )
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
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达标训练
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问题引导下的再学习
找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式
2、电解水型
①用石墨电极电解H2SO4溶液
阳极：4OH- - 4e- =O2↑+2H2O
阴极：4H+ + 4e- =2H2↑
总：
电解
2H2O===2H2↑+O2↑
随反应进行，H2SO4浓度 增大 ，pH 减小 。
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当堂检测
1、用石墨电极电解NaOH溶液，随反应进行，NaOH 浓度增大 。
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达标训练
用石墨作电极电解AlCl3溶液时,图示的电解液变化曲线合 理的是: AD
pH
pH
7
7
时间
A
时间
B
沉
沉
淀
淀
量
量
时间
C
D
时间 17
达标训练
镍 镉 (Ni-Cd) 可 充 电 电 池 在 现 代 生 活 中 有 广 泛 应 用 。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、
放电按下式进行：
铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是( C ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH--2e-==Ni2O3+3H2O
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当堂检测
1、用石墨电极电解CuSO4溶液，一段时间后停止，若 想将溶液复原，应加适量的 CuO 。
2、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够大），当 阳极收集到1.12L（标况）的 O2 气体时，阴极质量 增加6.4 g，溶液pH= 1 。（体积不变）
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1、用惰性电极实现电解, 下列说法正确的是: D A. 电解稀硫酸溶液, 实质上是电解水, 故溶液pH不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液, 要消耗OH－，故溶液pH减小 C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物 质的量之比为1:2 D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物 质的量之比为1:1
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问题引导下的再学习 惰性电极电解溶液总结：
1、有金属生成的电极一定是 阴极 。 2、阴极产生的气体一定是 H2 。 3、阳极产生的气体一定是O2 Cl2 。 4、酸产生在 阳极 ，碱产生在 阴极 。
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达标训练
1、M是 原电池
，N是 电解池
Zn
，
Cu
—
+
石墨1 石墨来自百度文库 阳阴
注明电极名称。
2、随反应进行，
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问题引导下的再学习
找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式
3、放H2生碱型 用石墨电极电解NaCl溶液
阳极：2Cl- - 2e- =Cl2↑
阴极：2H+ + 2e- = H2↑
总：2NaCl+2H2O
电解
===Cl2↑+H2↑+2NaOH
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当堂检测
1、用石墨电极电解NaCl溶液，随反应进行，溶液pH 增大 ，若溶液中滴加了酚酞，会有 变红 现象， 阴 极区先出现此现象。
总：CuCl2
电解
===
Cu+Cl2↑
4
当堂检测
1、用石墨电极电解CuCl2溶液，随反应进行， CuCl2 浓度减小 。
2、用石墨电极电解CuCl2溶液，一段时间后停止，若 想将溶液复原，应加适量的 CuCl2 。
3、用石墨电极电解CuCl2溶液，当阴极质量增重6.4g 时，阳极产生 2.24 L（标况）气体。 电子守恒
2、用石墨电极电解NaOH溶液，一段时间后停止，若 想将溶液复原，应加适量的 H2O 。
3、用石墨电极电解H2SO4、NaOH、Na2SO4、 NaNO3 等溶液，阴阳两极生成气体体积比 2：1。 H2 O2
4、用石墨电极电解H2SO4溶液，当阳极生成标况下 22.4L气体时，电路中通过电子 4 mol。
2、用石墨电极电解NaCl溶液，一段时间后停止，若 想将溶液复原，应加适量的 HCl 。
3、用石墨电极电解1L NaCl溶液（浓度够大），当阴 极收集到1.12L（标况）的 H2气体时，阳极收集到 1.12 L （标况）的 Cl2 气体，溶液pH=13（。体积不变）
4、设计简单实验区分阳极、阴极。
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第三节 电 解 池
第二课时 电解的规律和类型
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预习检测
1、 电源 正极
负极
电解池 阳极 失 e-， 氧化反应
阴阳 离离 子子
阴极 得 e-， 还原反应
2、离子放电顺序 阳极：活性电极>S 2->I ->Br ->Cl ->OH -> 含氧酸根>F-
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+ >Mg2+>Na+>Ca+>K+
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH值不变
•X Y •
Pt
Cu
a
b
CuSO4溶液
NaCl和酚酞溶液 15
达标训练
某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正 确的是 B、C
A、电解过程中，铜电极上有H2产生 B、电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ C、电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D、整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
M中H2SO4浓度 减小 ， N中H2SO4浓度 增大 。 3、四个电极的电极产物分别是：
M 稀H2SO4 N
Zn Zn2+ ，Cu H2 ，石墨1 O2 ， 石墨2 H2 ， 其物质的量之比为： 2:2:1:2 。
电子守恒
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达标训练
下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间，
b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 ( AC )
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学习目标
1、熟练掌握各类电解池电极反应式、总反应式的书写； 2、知道电解反应的分类； 3、学会运用电子守恒进行电解反应的计算。
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问题引导下的再学习
找全离子→判断放电顺序→电极反应式→总反应式
1、电解电解质型
用石墨电极电解CuCl2溶液
阳极：2Cl- - 2e- =Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- =Cu