浙教版九年级科学第一章物质及其变化单元检测含答案

浙教版九年级科学第一章 物质及其变化单元检测
、选择题（共 15题；共 30 分）
1. 下列物质的用途，主要利用了该物质的化学性质的是（ ） A. 氧气用于急救病人
B.干 冰用于制冷剂
C.稀 有气体用于霓虹灯
D.氦 气用于磁悬浮列车
2.当人被蜜蜂或蚂蚁叮咬时，昆虫会向人体射入一种 “蚁酸 ”（具有酸性的物质），使皮肤发红、瘙痒甚至疼痛， 要消除或减少这种症状，可在昆虫叮咬处涂抹下列那种物质（已知食醋的 pH 为 3，牙膏的 pH 为 9，食盐水的
pH 为 7，肥皂水的 pH 为 10 ，火碱液的 pH 为 13 ）（ ）
9. 向一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。

某同学依据
实验事实绘制了如图所示的曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 牙膏或肥皂水
B. 食盐水
C.火 碱液
D.食 醋
3.在 Na 2CO 3 溶液中逐渐加入盐酸，反应中溶液 pH 随加入盐酸质量变化的关系为（
4.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液 ,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的
质量关系如图所示。

下列说法正确的是 （ ）
A. a 点溶液中含有两种溶质
B. bc 段发生反应的类型为置换反应
C. 根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度
D. d 点溶液中主要存在的离子为 Na +、 Cu 2+、 OH -、 S042-
5.做完 “二氧化碳的制取和性质 ”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙
的混
合溶液（不考虑其他杂质）．某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液于烧杯中，逐滴滴入
Na 2CO 3溶液至过量． 记录滴入 Na 2CO 3溶液质量 （ x ）与有关量的变化关系如图
所示．
A. 图中纵坐标（ y ）表示生成 CO 2 的质量
B. 反应进行到 C 点时，溶液中的溶质只有 NaCl
C. C 点溶液的 pH > 7
D. AB 段发生反应的化学方程式是 Na 2CO 3+2HCl ═ 2NaCl+H 2O+CO 2↑ 6. 下列物质的性质中，既包含物理性质，又包含化学性质的是（ ）
A. 一氧化碳是无色无味的气体
B. 碱式碳酸铜呈绿色，受热易分解 列判断正确的是 （
C. 铝是银白色固体、易导电、传热
D. 石墨是灰黑色固体，熔点较高 7. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（ ） A. 风力发电
B.石 油蒸馏得到汽油等
C 海. 水晒盐
D.煤 分解得到煤焦油
等
8.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂不能将它们鉴别出来 的是 （ ）
A. 酚酞溶液
B. 镁条
C. 氯化钾溶液
D. 氯化铜溶液
C. D.
）
A. a至b段对应溶液的pH逐渐减小
B. b点对应溶液中的溶质为硫酸钠
C. c点对应溶液中的溶质种类最少
D. a至 d 段硫酸钠的质量逐渐增大
10. 将稀盐酸分别慢慢滴入装有Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液的两试管中，会发现：装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3 溶液的试管
中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加时，才会产生气泡。

在Na2CO3 溶液试管中发生这种现象主
要原因是（）
A. Na2CO3溶液开始与稀盐酸不反应盐酸反应先
生成了NaHCO3
C. NaHCO3溶液碱性比Na2CO3溶液强，与盐酸反应快
11. 下列物质的用途不正确的是（）
12. 有如下三种物质：① pH 试纸② 无色酚酞试液③ 紫色石蕊试液，其中能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液
的是（）
A. 只有①
B. 只有③
C. 只有② 和③
D. ①②③ 都可以
13. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列属于化学变化的是（）
A. 冰块制成冰雕
B. 利用膜法从海水中获得淡水
C. 泥土烧成瓷器
D. 工业上从空气中分离出氧气
14. 下列说法正确的是（）
A. 粗盐提纯中蒸发时用玻璃棒搅拌是为了加快水分的蒸发
B. 稀释浓硫酸需将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
C. 酸雨形成的原因是CO2和H2O 反应生成了H2CO3
D. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的不一定是中和反应
15. 无色液体X 是下列四种物质中的一种。

将其分成等量的三份，分别向其中加入少量的稀酸、石灰水、酚酞
试液，产生的现象如表。

则X 是下列选项中的（）
加入的物质稀盐酸石灰水酚酞试液
现象有气泡冒出有白色沉淀变成红色
A. Na2CO3溶液
B. 稀硫酸
C. NaOH溶液
D. NaCl溶液
、填空题（共6题；共28 分）
B与. CaCO3 和过量CO2水溶液反应类似，Na2CO3溶液与稀
D. Na2CO3溶液呈酸性
A.纯碱用于改良酸性土
壤
16. 胃内壁上有胃腺能分泌胃液，正常人胃液的 _________ pH 7
（
选填 “ >、”“ <或”“ =，”）胃液具有 、消
化和保护的作用，但分泌过多会对身体造成伤害。

如图所示是某品牌胃舒平片的部分说明书，根据信息可 知，胃舒平的主要成分是 ___________ （写化学式 ）。

胃舒平
【主要成分】氢氧化铝 【作用与用途】
本品有中和胃酸，减少胃液分泌和 解痉止疼作用．用于胃酸过多、胃溃 疡及胃痛等．
17. __________________________________________________________________________ 氢氧化钠暴露在空
气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做 _____________________________ 。

因此，氢氧化 钠可做某些气体的 ________ 。

18. ________________ 浓盐酸具有 ___________ 性气味，还具有 性，还有，所以当打开盛放浓盐酸的试剂
瓶盖时，瓶口可
以看到 _______ ，盛放浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液的质量 __________ （填 ”变大 ”或”变小”），溶质的质量分数 （同上）；实验室浓硫酸能用干燥气体， 是因为它有 ____ 性．
19. 硫酸、盐酸是重要的化工原料．
（ 1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 _______ 性． （2）写出下列反应的化学方程式：
① 用熟石灰中和硫酸厂排出的废水 _______
② 将生锈铁钉加入稀硫酸中一段时间后铁锈消失铁钉表面有气泡： _________ ； _______ ． ③ 稀硫酸与碳酸钠溶液反应： _______
（ 3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 _______ （填编号） ① 金属表面除锈 ② 制造药物氯化锌 ③ 除去 NaCl 中的少量 NaOH ．
20.
归纳总结是学习科学的重要方法，小明同学用
图甲总结了
NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质
能够发生化学变化）．
2）依据反应 ② 说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中会变质，其化学方程式为
3）小明用微观示意图 （如图乙） 来说明反应 ③ 的发生，在反应过程中， 没有发生变化的离子是： _
从该图中可以看出，反应后的溶液 pH ________ （填 “>”、 “<”或“=）”7．
1）为了验证反应 ① ，小明将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变成 _______ 色．
（4）为了验证反应④ 能够发生，你选择的物质是（填序号）．
22.
蛋白质是组成细胞的基本物质，没有蛋白质就没
有生命。

动物的肌肉、毛、皮等都是由蛋白质构成的， 蛋清、鲜牛奶中含有丰富的蛋白质。

一些可溶性的重金属盐 （ 如 Pb 2+、 Cu 2+、Ag +、Ba 2+等可溶性盐 ）会使
蛋白
质丧失生理功能，因此可溶性重金属盐为有毒物质。

请回答： （ 1）下列物质中，误食后不会引起人体中毒的是。

A. BaCO 3
B. Pb （NO 3）2
C. CuSO 4
D. BaSO 4
（2）医疗上用 X 射线检查肠胃病时，病人服用的 “钡餐 ”中不能含有 BaCO 3 ， 其原因是 BaCO 3与人的胃 液中含有的少量盐酸反应产生有毒的 BaCl 2 ， 该反应的化学方程式为 ___________ 。

（ 3） AgNO 3 遇到蛋白质即生成黑色的蛋白银。

有一天学生小王实验时不慎在手指上沾染了少量 AgNO 3溶 液，第二天发现手指上沾染过 AgNO 3溶液的皮肤颜色 ________ 。

23. 我市某校 “绿色 ”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液
的 pH 如下表。

现请你和他们一起实验并回答： 废液酸碱度 甲 乙
丙 丁
pH
6.5 11.3
7.0 2.0
（1）各取溶液少许，分别滴入 1～ 2 滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的废液是 _________ 。

（2）乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。

为了防止废液对环境的污染，小聪将丁溶液逐滴滴 入乙中，刚好完全反应。

该反应的化学方程式为： ____________ 。

反应后所得 溶液中的溶质是农作物生长所 需的肥料。

该肥料属于 _______ （填“氮肥”、“磷肥”、 “钾肥”、 “复合肥 ”）。

24.
兴趣小组实验中 ,将 NaOH 溶液滴入 CuSO 4溶液中 ,结果溶液中生成了浅绿色的固体。

于是
,他们对该浅绿
色固体的成分进行探究。

【查阅资料】
①NaOH 与 CuSO 4 反应会生成 Cu （OH ）2,也会生成 Cu 4（OH ）6SO 4（碱式硫酸铜 ）。

② Cu （OH ） 2在 80℃会分解生成 CuO
③ Cu 4 （OH ）6SO 4不溶于水 ,能与酸反应 ,分解温度需 300℃ 【猜想与假设】
NaOH 溶液
猜想一 :浅绿色固体为 Cu （OH ）2; 猜想二 :浅绿色固体为 Cu 4（OH ）6SO 4;
猜想三 :浅绿色固体为 Cu （OH ）2 和 Cu 4（OH ）6SO 4 【获取事实与证据】
（1）取少量浅绿色固体放入试管中 ,加热至 100℃ ,观察到黑色固体物质 ,说明浅绿色固体中存在 ________ （ 2）另取少量浅绿色固体放入试管中 ,加入足量稀硝酸 ,再滴加 Ba （NO 3）2溶液 ,出现白色沉淀 ,该白色沉淀
_______ 。

（填化学式 ）
D. NaCl ．
21.如将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，浓硫酸的质量将会 _________ ，溶质质量分数将会 _______
如将浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，质量将会 _________ （填“增加 ”、 “减小”或“不变”），在瓶口会
产生 ________ 。

盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶要密封保存原因 ________ 。

（用化学方程式表示， 2 分）
三、实验探究题（共 4题；共 14 分）
A. Na 2CO 3
B. HCl C . CuSO 4
（3）【结论】分析整个实验现象,你能得出的实验结论是_______
（4）【应用】碱式硫酸铜在植物表面上能逐步释放铜离子,抑制真菌孢子萌发和菌丝发育,能有效防治作物的真菌及细菌性病害。

农业上常用作 ________
25. 中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）在实验过程中,其中出现冒气泡的是______ （填“PA”或“AB”段）。

（2）逐渐滴入碳酸钠溶液的过程中,杯中溶液的pH 如何变化?
（3）原溶液中HCl 的质量是多少克?
（4）当滴入Na2CO3溶液至图中B点时,
通过计算求烧杯中（不饱和溶液）溶质的质量分数为多少?（计算结果精确到0.1%）
27. 现有 3 瓶无标签溶液，已知分别是NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液，如何设计实验进行鉴别？（请写出具体的步骤及结论）
28. 用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。

① 取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计）重新称量；
② 往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰（1）甲同学取10mL 10%的NaOH 溶液于试管中，逐滴加入
液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。

本实验选
10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶
10%的NaOH 溶液而不选用NaOH 固体的原因是 ______ 。

（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中饱和澄清石灰水的作
用是
（3）丙同学按丙图实验，可以根据_______ 现象也能证明中和反应是放热
的。

四、解答题（共4题；共33 分）
26. 在一烧杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%Na2CO3溶液,混合溶液的质量与所滴入的Na CO溶液的质量关系图像如图所示。

好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶锥形瓶+稀盐锥形瓶+反应后溶
酸液
质量（克）35.5 55.5 80.5
（1）若要配制500 克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体______ 克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 ________ 克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH 试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH
为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数______ （选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是__ 29. 《中国剪报》最近报道，慢性腹泻者宜喝酸牛奶．酸牛奶中酪蛋白易于消化吸收，能使胃容物的酸性增强，还可促进钙的吸收．钙是维持人体神经、肌肉、骨骼系统以及细胞膜和毛细血管通透性功能正常运作所必需的常量元素．
（1）喝酸牛奶后，胃容物的pH _______ （选填“增大”或“减小”）．
（2）“别把含乳饮料当作牛奶喝”，是因为含乳饮料中 ____ 等营养素的含量比牛奶和酸牛奶低．
（3）“钙尔奇D”是生活中一种常见的补钙剂，现摘自某制药有限公司生产的“钙尔奇D600”说明书的一部
分内容如下：本品“每片含主要成分碳酸钙 1.5g（相当于钙600mg ）”．你认为此说明中的数字有科学依据吗？______ （填“有”或“没有”）请列式计算说明．
答案
一、选择题
1.A
2.A
3. D
4.C
5.C
6. B
7. D
8. C
9.C 10. B 11.A 12.D 13. C 14.D 15. A
二、填空题
16. ＜；杀菌；Al（OH）3
17. 潮解；干燥剂
18. 刺激；挥发；白雾；变小；变小；吸水
19（. 1）吸水（2）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；Fe2O3+3H2SO4═Fe（2 SO4）3+3H2O；
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑（3）②③
20.（1）红（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）Na+、SO42﹣；＞（4）C
21. 变大；变小；变小；白雾；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
三、实验探究题
22. （1）D（2）BaCO3+2HCl= BaC2l+H2O+CO2↑（3）变黑
23. （1）乙（2）KOH+HNO3=KNO3+H2O；复合肥
24. （1）氢氧化铜（或Cu （OH）2）（2）BaSO4（3）猜想三正确（或浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu4（OH）6SO4
（4）灭菌剂或杀虫剂
25. （1）NaOH 固体溶于水会放热，对实验有干扰（2）检验烧杯中溶液温度是否升高（3）烧杯水中冒
出气泡
四、解答题
26. （1）PA（2）先增大后不变再增大（3）设HCl的质量为：Xg；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73
106 10% X
X=7.3g；
（4）设与HCl反应产生NaCl的质量为yg;产生的二氧化碳的质量为zg;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
106 10% y z
y=11.7g z=4.4g
设与 CaCl 2 反应产生的 CaCO 3 的质量为 mg;产生的 NaCl 的质量为 ng;
Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3 +2NaCl 106 100 117
(212-106) 10% m n m=10g n=11.7g; m 溶液 =100g+212g-4.4g-10g=297.6g ； =7.9%；
27. ①在三种溶液中分别滴入氯化钡溶液，由于 NaOH 与氯化钡不反应，没有任何现象发生； Na 2CO 3 和Na 2SO 4都能与它反应生成白色沉淀；
② 向有沉淀的两种溶液中滴入稀盐酸，沉淀溶解并生成气泡的是 Na 2CO 3 溶液 ，没有发生任何变化的
溶液是 Na 2SO 4 溶液。

28. （1）80
（2）25
（ 3）解：设稀盐酸的溶质质量为 x ，氢氧化钠的质量 =25g ×16%=4g
NaOH+ HCl=NaCl+2H 2O 40 36.5 4g
x
解得： x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数
4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量 29. （ 1）减小（ 2）蛋白质（ 3）有
NaCl%=
100%=18.25%。