高三阶段性检测化学试题

高三阶段性检测

化学试题

本试卷共8页。满分100分。考试用时90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一．选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝、帛的使用有着悠久的历史，下列说法错误的是

A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物，丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属，“石”指的是陶瓷、玉石等

C．《考工记》载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3 D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳，冬以御寒，夏以蔽体，其质造物之所具也。属草木者，为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。2．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源

B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒，如果用90%酒精效果更好

C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂

D. 氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂

3．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是

A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度

B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度

C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2 循环使用

D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏

4．下列有关有机物说法不正确的是

A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸

B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面

D．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

5．已知：①＋HNO3＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置（部分夹持仪器略去），正确的是

A．分液B．配制混酸C．水浴加热D．蒸馏提纯

6．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如下图。下列分析正确的是

A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－

B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

7．用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。

该脱除过程中，下列说法不正确的是

A．该脱除过程中太阳能转化为化学能。

B．在Pl端发生的是氧化反应

C ．过程①发生的反应为

H 2O 2 - 2e -

==O 2↑+ 2H +

D ．过程③的化学方程式 222 3

8．Burns 和Dainton 研究发现C12与CO 合成COCl 2的反应机理如下：

①C12(g) 2C1•(g)快； ②CO(g)+C1•(g)

COC1•(g)快； ③COC1•(g)+C12(g)COC12(g)+C1•(g)慢 其中反应②存在υ正=k 正c (CO) c (C1•)、υ逆=k 逆c (COC1•)。下列说法正确的是

A ．反应①的活化能大于反应③的活化能

B ．反应②的平衡常数K =k 正k 逆

C ．要提高合成COCl 2 的速率，关键是提高反应②的速率

D ．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高COC12的平衡产率

9．碱式氯化铜[Cu a Cl b (OH)c ·xH 2O]是一种杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成 CuCl 2。已知 Fe 3+对该反应

有催化作用，其催化原理如下图所示。

步骤 2：在制得的 CuCl 2 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是

A ．a 、b 、c 之间的关系式为：a=b+c

B ．图中 M 、M ˊ分别为 Fe 2+、Fe 3+

C ．步骤 1 充分反应后，加入少量 CuO 是为了除Fe 3+

D ．若制备 1 mol CuCl 2，理论上消耗 11.2 L O 2

10．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石

(含有少量Al 3+、Fe 3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

下列说法错误的是

A ．已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH 4+，步骤Ⅱ加入的试剂a 是石灰水

B ．步骤Ⅱ控制溶液的pH 约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca 2+

C ．试剂b 是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是除去过量的氢氧化钙

D ．步骤Ⅴ所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

二、选择题 本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，

全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组

成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质，甲是常见的固体，乙是常见的 气体。K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的pH 为l ，上 述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A ．原子半径：W

B ．元素的非金属性：Z>Y>X