第八单元 课题2 金属的化学性质
【核心素养】课题2第1课时《金属的化学性质》课件
高温
化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO
从化学角度分析“真金不怕火炼”？ 金在高温下也不与氧气发生反应。
探究新知 一、金属和氧气的反应
用什么方法鉴别真、假黄金（铜锌合金）呢？
分别取样品加热，若表面变黑 色了，则说明是假黄金。没有 变化的才是真黄金。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
探究新知 二、金属和盐酸、硫酸反应
哪些金属能与稀盐酸或稀硫酸反应?哪些金属不能反应?反应后生成了什么气体? • 镁、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜不反应；氢气。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
单质
化合物
化合物
单质
置换反应:
置换反应: 一种单质和一种化合物生成新 单质和新化合物的反应。
探究新知 三、置换反应
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
探究新知 一、金属和氧气的反应
(1)为什么铝制品不容易生锈? 铝常温下与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
(2)生活中铝制品能否用钢刷、沙擦洗? 不能。钢刷、沙等破坏铝制品表面致密的保护膜。
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案
人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元课题2《金属的化学性质》是本册的一个重点和难点。
通过这一课题的学习，学生将了解到金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
这些知识对于学生形成对金属的初步认识，理解金属的化学行为，以及后续学习有关金属的性质和应用具有重要意义。
二. 学情分析九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对化学反应有一定的认识。
但是，他们对金属的理解大多数是表面的，对金属的化学性质了解不多。
此外，金属的化学性质涉及到许多抽象的概念和理论，学生可能对此感到难以理解。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生从实际现象中总结规律，用理论解释现象。
三. 教学目标1.了解金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
2.学会使用实验仪器进行金属反应实验，培养学生的实验操作能力。
3.能够运用金属的化学性质解释一些实际问题，提高学生的应用能力。
四. 教学重难点1.金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及反应现象。
2.金属活动性顺序及其应用。
五. 教学方法采用实验法、问题驱动法、讨论法等教学方法。
通过实验，使学生直观地观察金属的化学性质；通过问题驱动，引导学生思考和探讨金属的化学性质；通过讨论，使学生充分表达自己的观点，提高学生的表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架等。
2.实验药品：铁、铜、锌、铝、氧气、稀盐酸、硫酸铜溶液等。
3.教学课件。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示一些常见的金属物品，如铁锅、铜线、铝制饮料罐等，引导学生思考：这些金属是如何制成的？它们有什么共同的特点？从而引出金属的化学性质这一课题。
2.呈现（10分钟）介绍金属的一些基本化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等。
同时，展示相关实验现象，如铁生锈、铝片与盐酸反应等。
人教版九年级化学第八单元课题2 金属的化学性质 教案
课题2 金属的化学性质在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。
在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。
教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。
通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。
第1课时金属与氧气、酸的反应【教学目标】1.知识与技能(1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。
(2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。
2.过程与方法(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
(2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。
(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观(1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
(2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。
【教学重点】1.金属的化学性质。
2.对置换反应的理解。
【教学难点】金属的活动性。
【教具准备】试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。
【问题情景】黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。
【交流回答】1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
2.可利用硬度不同，把它们相互刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。
【导入新课】同学们找出了一些合理的鉴别方法，但是都是利用金属的物理性质，那么我们能否利用金属的化学性质进行鉴别呢？要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质吧！【复习回忆】金属与氧气反应1.常温下能反应:镁、铝2. 点燃或加热条件下能反应:Fe、Cu3.高温下也不能反应:金、银【提出问题】为什么金属与氧气反应中存在能否反应，及反应剧烈程度不同的差异呢？【交流回答】金属与氧气反应的剧烈程度与金属的活泼程度有关（即金属活动性）。
人教九下化学第八单元《课题2金属的化学性质》优秀教学案例
（一）知识与技能
本节课的教学目标是让学生掌握金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。在教学过程中，我将引导学生通过观察、实验、分析等方法，深入了解金属的化学性质。
首先，学生需要了解金属的活泼性及其与氧气、酸、盐溶液的反应规律。通过实验观察金属与氧气反应生成氧化物的过程，学生可以掌握金属氧化的原理。同时，通过实验观察金属与酸反应放出氢气的过程，学生可以理解金属与酸反应的实质。此外，通过实验观察金属与盐溶液反应生成新金属的过程，学生可以掌握金属与盐溶液反应的规律。
（二）讲授新知
在讲授新知时，我采用了讲授法和实验演示法。首先，我向学生讲解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应规律。通过讲解，学生可以了解金属的化学性质的基本概念和原理。
然后，我进行实验演示，让学生亲身体验金属的化学性质。我分别展示了金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验。在实验过程中，我引导学生观察实验现象，并解释实验结果。通过实验演示，学生可以直观地理解金属的化学性质，并能够运用所学知识解释实际问题。
此外，我还对学生的学习成果进行了评价。我根据学生在课堂上的参与程度、实验操作的正确性、问题回答的准确性等方面进行评价。通过评价，我可以了解学生的学习情况，及时给予反馈和指导，帮助学生提高学习能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课时，我采用了问题导入的方法。我首先向学生展示了一些生活中常见的金属制品，如铁锅、铜门把手等，并引导学生观察这些金属制品的状态。然后，我提出了问题：“为什么铁锅会生锈？铜门把手会腐蚀？”引导学生思考金属的化学性质。通过问题导入，学生可以激发对金属化学性质的兴趣，引出本节课的主题。
3.小组合作学习：通过小组合作学习，学生可以培养团队合作的能力，提高解决问题的能力。在小组讨论过程中，学生可以互相交流想法，拓宽思维，促进学习的深度。
课题2 金属的化学性质
B
4.X、Y、Z是三种金属,根据下列化学方程 式判断,三种金属的活动性顺序是( ) ①Z+YSO4 = ZSO4+Y ②X+ YSO4 = XSO4+Y ③X+(稀)H2SO4 = XSO4+H2↑ ④Z+ (稀)H2SO4 不反应
D
A. Z＞X＞Y C. X＞Y＞Z
B. Z＞Y＞X D. X＞Z＞Y
(1)向A中的滤渣加稀盐酸后有气泡产生,则 该滤渣中含有的物质是 Zn、Cu、Ag ； (2)往B得到的滤液中滴加稀盐酸,有白色沉 淀产生,则对应的滤渣中含有 Ag ,滤液中 含有的溶质是 Ag(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 。
6.如何证明金属铝、铁、铜的活动性强弱？
目的：通过实验比较铝、铜、铁的活动性强弱。 你的假设：铝的活动性比铁强，铁的活动性比铜的强 你的实验方案 (1)三种金属分别与稀盐酸反应
实验 铝丝在 硫酸铜 溶液中 铜丝在 硝酸银 溶液中 铜丝在 硫酸铝 溶液中 现 象 化学方程式 说明 Al 铝丝表面析出红 说明___ 2Al + 3 CuSO4= 色物质,溶液由蓝 的活动性 Al2(SO4)3+ 3Cu Cu 色变成无色(变浅) 强于___ Cu 说明___ 铜丝表面有银白 Cu + 2AgNO3= 色物质生成,无 的活动性 Cu(NO3)2 +2Ag Ag 色溶液逐渐变蓝 强于___ Al 说明___ 无明显现象 的活动性 Cu 强于___
活动性：镁、铝 > 铁 、铜 > 金
友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,一些不法 商贩就会利用这一点,以次充好,贩卖假黄金(实际 就是黄铜).我们有什么方法来识别真金和假金呢？
课题2 金属的化学性质 教学设计
课题2 金属的化学性质教学设计（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
考点4 置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。
考点5 金属活动性顺序
金属活动性顺序
体现和氧气反应的剧烈程度、反应条件和酸反应的剧烈程度
能否与含金属的化合物的溶液反应
内容：
K 、C a 、N a ( H )、M g 、A l 、Z n 、Fe 、Sn 、Pb ( H ) 、C u 、H g 、A g 、Pt 、A u
金属活动性逐渐减弱
1、在金属活动顺序里，位置越靠前，活动顺性越强
2、在金属活动顺序里，位于H 前面的金属能置换出
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面 从它们化合物的溶液里置换出
4、铁与溶液发生置换反应，生成亚铁化合物
应用。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
第八单元课题2金属的化学性质
课题2 金属的化学性质【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应。
3、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【学习重点】金属活动性顺序及应用，置换反应。
【定标自学】（一）、写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1、镁在空气中燃烧2、铝在空气中生成致密氧化铝3、铁在氧气中燃烧4、铜在空气中加热5、实验室用锌与稀硫酸制取氢气（二）、思考下列问题1、“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2、铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？（三）、置换反应举例：，【交流展示】1、金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。
镁和铝在空气中就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝薄膜阻止其进一步氧化，故铝具有良好的抗腐蚀性能。
镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼2、金属活动性顺序：小结：能与酸发生反应（产生氢气）的金属是；不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是。
根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：> > > 。
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？置换反应的概念: 叫做置换反应。
金属与化合物(盐)的溶液的反应：小结：铝、铜、银三种金属的活动性顺序是： > > 。
3、金属的活动性顺序表：小结：金属活动性①在金属活动性顺序里，金属的位置，它的活动性就；②在金属活动性顺序里，位于前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的；③在金属活动顺序里，位于能把位于从它们化合物的溶液中置换出来。
【总结反思】还有什么困惑？【反馈矫正】1、将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu2、下列反应不属于置换反应的是（）△A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2高温C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3、写出下列化学反应的方程式。
人教八单元课题2金属的化学性质
家庭小实验
收集几种金属， 收集几种金属，取少量分别放入 几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯 几个小玻璃杯中， 中加入一些食醋（主要成分是醋酸）， 中加入一些食醋（主要成分是醋酸）， 仔细观察发生的现象， 仔细观察发生的现象，试根据现象判 断这几种金属的活动性差异。 断这几种金属的活动性差异。
知 识 结 构： 金属的化学性质
Cu
2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度 剧烈程度从大到小为：
Mg>Zn>Fe
3、反应中，伴随着的现象是： 有气泡生成
你的结论是： 活泼程度：Mg>Zn>Fe>
Cu
活动与探究（ ） 活动与探究（1）
金 属
镁
现象 稀盐酸 稀硫酸
反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸
反应剧烈， 反应剧烈，放出大 剧烈 量的无色气泡 量的无色气泡
三种金属除外） （K、Ca、Na三种金属除外） 、 、 三种金属除外
第八单元 课题2 金属的化学性质(解析版)
第八单元课题2金属的化学性质1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应；3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断；4.能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
1．金属与氧气的反应2．金属与酸的反应铁丝铝丝铜丝反应现象稀盐酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化没有明显现象（不反应）稀硫酸铁丝表面产生少量气泡，溶液由无色变成浅绿色铝丝表面产生大量气泡，溶液颜色没有变化没有明显现象（不反应）化学方程式稀盐酸Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑讨论①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应类型②根据铜与酸不反应，铁反应较不剧烈，而铝反应现象最剧烈，可初步推断，三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu③Fe 与酸反应，生成的是氯化亚铁（FeCl 2）、硫酸亚铁（FeSO 4），而不是氯化铁（FeCl 3）、硫酸铁[Fe 2(SO 4)3]【注意事项】（1）参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。
（2）酸不能为强氧化性酸：如浓硫酸、硝酸。
（3）金属与酸发生反应后，溶液的质量均增加。
（4）金属与酸反应都产生气泡，但快慢有别；都放出热量，但有多有少；溶液的颜色大多不发生变化（铁除外）。
3.金属与某些化合物的溶液反应铁丝浸入硫酸铜溶液铝丝浸入硫酸亚铁溶液铜丝浸入硫酸铝溶液反应现象铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色铝丝表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成无色没有明显现象（不反应）化学方程式Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu2Al+3FeSO 4=Al 2(SO 4)3+3Fe讨论①由铝能置换出铁，铁能置换出铜，可推断三种金属的活动性由强到弱依次是：Al>Fe>Cu②铜不能与硫酸铝溶液反应，是因为铜的金属活动性比铝弱【注意事项】（1）只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。
人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质教学设计
-小组讨论：针对金属活动性顺序的应用，让学生分组讨论，共同解决实际问题，如金属提炼、金属防腐蚀等。
6.课后作业设计，巩固所学知识，提高学生的思维品质。
-作业设计：布置具有挑战性的课后思考题，如“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”等，激发学生的求知欲。
1.教师提出讨论题目，如：“如何利用金属活动性顺序表预测未知金属与氧气、酸、盐溶液的反应？”
2.学生分组进行讨论，组内成员共同分析、探讨，形成共识。
3.各组汇报讨论成果，教师点评、总结，引导学生深入理解金属活动性顺序的应用。
4.鼓励学生提出问题，激发他们的求知欲，培养批判性思维。
（四）课堂练习
1.教师设计具有针对性的练习题，涵盖金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的知识点。
4.扩展阅读：查找资料，了解金属活动性顺序在ห้องสมุดไป่ตู้业中的应用，例如金属的提炼、防腐蚀技术等，并撰写一篇不少于300字的小短文，分享你的学习心得。
5.小组合作任务：每组设计一个关于金属活动性顺序的趣味问题或小实验，下周课堂上与其他小组分享，以促进同学们的交流与合作。
2.提问：“为什么金属会发生这些变化？金属的化学性质又是怎样的呢？”引发学生思考，为新课的学习做好铺垫。
3.通过展示金属活动性顺序表，让学生初步了解金属活动性的规律，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
1.介绍金属与氧气的反应，讲解不同金属在空气中与氧气反应的现象，如铁生锈、铝氧化等，阐述金属活动性顺序在这一反应中的作用。
3.组织学生进行小组讨论、交流，培养学生的合作精神和批判性思维。
4.设计具有挑战性的问题，激发学生的求知欲和创新能力。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质知识点总结笔记
课题二、金属的化学性质一、金属与氧气的反应⏹镁、铝：A 镁在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO （银白色镁条变暗）；点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，放热。
2Mg+O22MgOB 常温下铝在空气中银白色逐渐变暗，表面形成一层致密的氧化物：4Al+3O2=2Al2O3铝在空气中不能燃烧，在纯氧中点燃时，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体粉末：4Al+3O点燃2Al2O3C 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜A在常温下、干燥的环境中，铁、铜几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
铁制品生锈：Fe+O2 + H2O Fe2O3-xH2O （暗红色、疏松）铜制品生锈：2Cu+O2+CO2+H2O == Cu2(OH)2CO3 （翠绿色、铜绿）B 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4( 细铁丝在纯氧中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
）2Cu+O22CuO （在加热的条件下，铜丝表面逐渐变黑。
）⏹金即使在高温时也不与氧气反应，具有稳定性：真金不怕火炼。
（金入于猛火,色不夺精光）二、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应：金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【注意】①只有位于氢前面的金属才能置换盐酸、稀硫酸里的氢；②当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价；③镁、铝和稀盐酸、稀硫酸反应放热，触摸试管外壁发热；④反应速率由快到慢：Mg ＞Al ＞Zn ＞Fe ；⑤镁、铝与稀硫酸反应太快，铁与稀硫酸反应太慢，所以实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气。
第八单元 课题2 金属的化学性质 正式
铁A3
形成无色的溶液 产生少量的气泡， 形成浅绿色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铜A4 无明显变化
B组：（金属和硫酸的反应）
金属 镁B1 反 应 现 象
产生大量的气泡， 放出热量，形成 无色的溶液 产生气泡，放出热 量，形成无色的溶液 产生少量的气泡， 形成浅绿色的溶液 无明显变化
7、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充 分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）（N） A. Zn B. Cu C. Cu和Zn D. Mg和Cu
8、课本P14 6 9、创新P79 18
归 纳 小 结
金属的化学性质
1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度 不同。 2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧 烈程度不同。 3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液 反应。
判断常见金属活泼性的方法之二： 1、金属与稀盐酸、稀硫酸反应越容易发生、 且越剧烈，金属就越活泼（活动性越强）。
1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面 有气泡产生；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量 减轻；④液体的质量增加。其中正确的是（）（E） A．②③④ B．①②③ C．①②③④ D．②③ 2、现有铁和铜的金属混合物共80 g ，将它们放入足量的稀 硫酸中，产生气体2 g ，问，其中铜的质量是多少？（）(N) 3、某学习小组为探究金属的性质,,将一根铝条放入盛有 稀盐酸的试管中,实验现象记录如下:（N）
1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液
《金属的化学性质》说课稿3篇
《金属的化学性质》说课稿3篇(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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第八单元+课题2金属的化学性质第一课时-2024-2025学年九年级化学人教版下册
↑
↑
反应较剧烈，放出
锌
大量的气泡
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4
+H2↑
铁
反应较慢，有气泡放 出，溶液变成浅绿色
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
铜 没有明显变化
剧
金烈 属程 与度 酸由 反强 应到
弱
结论二：根据金属与酸是否反应和反应剧烈程度来判断金属的活泼程度
04
随堂检测
• 8.（数据化实验）某化学兴趣小组将未经打磨的铝片放入盛有 稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反 应时间的变化曲线如图。回答下列问题。
• （1）AB段压强不变的原因： 氧化铝和稀盐酸反应
，
反应在 C （选填字母）点停止。
• （2）CD段容器内压强变小的原因：__气_体__温__度_降__低___________。
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅
拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要
成分是（ B ）
A.铁
B.碳 C.铁、碳混合物 D.硫酸亚铁
20
01
随堂检测
• A.ZnCl2
B.MgCl2 C.CuSO4
D.FeSO4
• 7.手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag，将废旧手机的部件粉碎
并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（ A ）
第8单元课题2《金属的化学性质(第一课时)》金属化学性质
结论：活泼金属（可与盐酸等反应）：Mg Zn Fe不活泼金属（不与盐酸等反应）：Cu活动性： Mg>Zn>Fe>Cu二、学习任务刷基础1.铝的产量在近一百多年中得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是( )A.铝的化学性质不活泼B.铝不与盐酸反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2、下列金属中，金属活动性最强的是A．Al B．Mg C．Fe D．Cu3．下列有关说法正确的是A．溶液都是无色的B．所有金属都可以与氧气反应C．任何可燃性气体与空气混合后遇火都易爆炸D．所有最外层电子数少于4的原子都属于金属原子4、下列金属制品最不容易被酸雨腐蚀的是（）A.镀锌水管B.铜质器皿C.铁质栏杆 D、镁合金的飞机外壳5、下列物质在一定条件下能与氧气反应生成黑色固体的一组是（）①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤CuA、①③ B只有③ C③④⑤ D③⑤★6.等质量的X、Y两种金属分别与足量的同体积、同浓度的盐酸反应,产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是( )A.t1时,产生气体的质量:X>YB.t2时,消耗金属的质量:X>YC.t3时,消耗金属的质量:X=YD.t3时,消耗盐酸的质量:X=Y7.利用盐酸和硝酸银探究镁、铜、银的金属活动性顺序，下列实验不需要进行的是( )A.镁＋稀盐酸B.铜＋稀盐酸C.银＋稀盐酸D.铜＋硝酸银8.已知A、B、C、D四种物质之间存在如下图所示的转化关系。
其中A是一种常见的金属,B溶于水得到一种浅绿色溶液,C是单质,D 是相对分子质量最小的氧化物。
试回答:(1)写出A、B、C、D四种物质的化学式:A 、B 、C 、D 。
(2)写出C D的化学方程式: 。
探究创新★9.废旧金属可以回收利用,用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属Cu,实验流程如下图所示(部分生成物已略):(1)合金属于(填“纯净物”或“混合物”)。
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课题2 金属的化学性质
【学习目标】
知识目标：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换
反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
能力目标：引导学生通过实验探究和讨论交流，体验和掌握科学的方法，养成科学的态度；学会运用对比、分析、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工和处理。
情感目标：培养学生辩证唯物主义观点，保持对化学的好奇心。
重点：金属活动性顺序。
难点：对金属活动性顺序的初步探究。
课前预习
1、回忆前面所学的知识，完成下面的方程式。
（1）镁条在空气中燃烧__________________ (2)铁丝在纯氧中燃烧__________________________ （3）铜粉在空气中灼烧__________________（4）实验室制取氢气___________________________ （5）铁钉和硫酸铜溶液反应________________________________
2、你知道“真金不怕火炼”的原因吗？
课堂探究
[知识点一：金属与氧气的反应]
阅读课本P9的内容，进行自主学习。
大多数金属都能与氧气反应，但____________________不同：
1．在常温下，镁和铝可以和氧气反应，反应的方程式为：__________________________________ 2. 铁、铜等在常温下几乎下与氧气反应，但在高温时，铁和铜也可以和氧气反应。
反应的方程式为：________________________________________
3.金即使在高温时也不能与氧气反应。
根据反应的难易及剧烈程度可以得出：____________________________________________________。
问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？
[知识点二：金属与盐酸、硫酸的反应]
实验探究：分别在放有少量镁条、锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，并记录在下表中。
再用稀硫酸代替稀盐酸进行实验。
实验结论：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__________它们反应的剧烈程度依次是________________；
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是_________；
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是__________________________________；
4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：
活泼金属_______________不活泼金属_____________分类的依据是_________________________。
5、上面的几个反应都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，我们把这样
的反应叫做_________。
练习：下列反应属于置换反应的有（）
A、CH4+2O2＝ CO2+2H2O
B、CuO+CO＝Cu+CO2
C、C+2CuO ＝ 2Cu+CO2↑
D、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
[知识点三：金属与某些金属化合物溶液的反应]
实验探究：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会取出，观察。
2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。
3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。
实验现象填于下面表格中
实验结论：铝、铜、银三种金属的活动性顺序是___________________________
◆规律学习
通过无数的科学探究，科学家总结出一个重要规律：金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
判断常见金属活泼性的方法：（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度
（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应
金属活动性顺序表的应用：
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越 ______ ,它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里，位于____前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的____ _，生成。
3.在金属活动性顺序里，位于___ _的金属能把位于_ ___ 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来。
（K、Ca、Na 除外）
练习：1、判断下列反应能否发生？能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。
①银和稀盐酸②镁和硫酸铜溶液
③铜和硫酸亚铁溶液④铝和稀盐酸
2.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（）
A.加盐酸
B.测密度
C.用火烧
D.看颜色
【课题小结】将你的收获写下来，与同学们交流。
1、金属的化学性质是：
2、判断常见金属活泼性的方法：
3、金属活动性顺序表的应用是：
当堂练习
1、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，至今保存十分完好。
其主要原因是（）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易被还原为铝
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
2、将铁片分别放入下列各物质的溶液中，完全反应后取出，溶液的颜色无变化的是（）
A、稀盐酸
B、稀硫酸
C、硫酸铜 D硫酸铝
3、除去铜中混有的少量铁，不可采用的方法是（）
A、用磁铁吸引
B、加入足量的稀硫酸，再过滤
C、加入足量CuSO4
D、再空气中灼烧
5、下列物质不能由金属与盐酸或稀硫酸反应直接生成的是 ( )
A ZnCl2
B CuSO4
C FeCl2
D Al2(SO4)3
6、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是：（）
① Z+YSO4==ZSO4+Y ② X+ YSO4==XSO4+Y ③ X+ H2SO4== XSO4+ H2↑④ Z+ H2SO4不反应
A. Z＞X＞Y
B. Z＞Y＞X
C. X＞Y＞Z
D. X＞Z＞Y （）
课后提升
1、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）
A. Zn
B. Cu
C. Cu和Zn
D. Mg和Cu
2、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。
因为单
纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。
现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金：
方案一方案二
作业：1、做课后14页2、3、8。
2、设计一个实验证明金属活动性顺序：Zn>Fe>Cu。