2021最新人教版新教材《金属材料》精美版1
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形状记忆合金制成的 移动跳跃的机器人
知识回顾
在初中，我们初步学习金属材料，请大家回忆以前学 过的知识：金属材料是指什么材料？它有哪些性质功 能？
金属材料：由纯金属或者合金所形成的材料。
金属材料的性质功能：金属材料具有高强度、优
良的塑性和韧性以及良好的导电性、导热性，耐寒、 耐热，可铸造、锻造、冲压和焊接，是一切工业和现 代科学技术中最重要的材料。
１、铜合金：我国使用最早的合金
❖ 青铜：主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、 耐磨、耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、 齿轮等。
❖ 黄铜：主要含铜和锌，有良好的强度和塑性、 易加工、耐腐蚀，主要用于制机器零件、仪 表和日用品。
❖ 白铜：主要含铜和镍，它不容易生铜绿，常 用于制造精密仪器和装饰品。
铁的合金 C%
如：硬度大、熔点低、密度小、耐磨、耐腐蚀等。
3、使用合金材料是否一定比纯金属材料好呢？ 查阅资料，填写下列汽车配件所用的金属或合金，
并解释使用这些材料的原因。
汽车配件 电线芯
汽车外壳 灯丝
发动机 排气管
金属或合金 金属（Cu）
合金 金属 合金 合金
使用原因 导电能力强 强度大，质量轻 熔点高 耐高温、强度大
二.金属腐蚀及防止 1.金属腐蚀
(1)化学腐蚀 金属材料与其表面接触的物质 直接发生化学反应. 一般情况下，温度越高，金属腐 蚀越快。
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(2)电化学腐蚀(腐蚀的主要原因) 不同金属或不纯金属与电解质 溶液接触,因发生原电池反应,比 较活泼金属失电子而被氧化,这 种腐蚀叫做电化学腐蚀.
化学：81《金属材料》课件1人教版九年级
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18
1、合金就是在金属中加热熔合某
些金属或非金属形成的具有金属特 征的物质。
注意：合金中并非都是非金属，组 成合金的元素中可能有非金属；合 金是一种混合物而不是化合物。
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19
黄 铜
焊 锡
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铜
锡
20
根据刚才同学们获得的信息，思考并完成下面的表格。
现象
性质比较
硬度 大
耐腐 蚀
导电
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… …
25
合金 球墨铸铁 锰钢
不锈钢 黄铜
青铜
白铜 焊锡 硬铝
常见合金的主要成分、性能和用途
主要成分 铁、碳、硅、锰 铁、锰、碳
铁、铬、镍 铜、锌
铜、锡
铜、镍 锡、铅
一般情制钨铬如况的的果硬下话熔镀度，，点金大金可高则,铅属银能，耐会的的的会锡增磨硬密价出的加、度度现熔格成美小比什点比本观,较么低铜而且，大情；高铁不又、况如许的耐防熔？果多硬用锈点用度。；比锡大金较，的高则价、锡格硬丝高度易、比烧硬较断度大。小。
考虑物质的用途时，首 先要考虑物质的___性__质，
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3
马踏飞燕
1969年，在甘肃武威出土。中 国雕塑史上的不朽之作。
1984年，定为中国旅游标志图 形。
2002年， “马踏飞燕”的仿 制品作为国礼赠布什。
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4
一架波音767大型飞 机约由70%的铝及其 合金构成。
20世纪，铝和 铝合金的应用
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5
应用广泛的金属材料
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和颜色 黄 色 紫红色 灰白色
高中化学(新人教版)必修第一册：金属材料【精品课件】
解析：不锈钢中添加的合金元素主要是 Ni 和 Cr，Ni、Cr 元素的加入 使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。
答案：A
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝 擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱 水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
用途广泛的稀土金属 (1)稀土金属有着广泛的用途，它既可单独使用，也可用于生产 合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而， 稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (2)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光 材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及 农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
2．氧化铝 (1)和盐酸反应：1□9_A_l_2O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H_。2O (2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 结论：像 Al2O3 这类既能与酸反应生成□ 20__盐_和__水___，又能与碱反 应生成□ 21_盐__和__水___的氧化物，叫做两性氧化物。 3．常见的铝合金 (1)铝合金中，常含有的合金元素：C_u_、__M_g_、__S_i_、__M__n_、__Z_n__及稀 土元素等。
【解析】 Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3 ＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O 中的氢元素由＋1 价 变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2 是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO2 是氧化产物。
答案：A
3．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是( )
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能与铝发生反应而腐蚀；用金属丝 擦洗时会破坏铝表面覆盖的氧化铝层，使铝裸露在外继续被腐蚀；而用碱 水洗涤也同样不行，因为铝能跟碱反应而被腐蚀。
用途广泛的稀土金属 (1)稀土金属有着广泛的用途，它既可单独使用，也可用于生产 合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因而， 稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”。 (2)稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光 材料等。稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及 农业领域外，还逐渐深入到许多现代科技领域。
2．氧化铝 (1)和盐酸反应：1□9_A_l_2O__3＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A_l_C_l_3＋__3_H_。2O (2)和氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 结论：像 Al2O3 这类既能与酸反应生成□ 20__盐_和__水___，又能与碱反 应生成□ 21_盐__和__水___的氧化物，叫做两性氧化物。 3．常见的铝合金 (1)铝合金中，常含有的合金元素：C_u_、__M_g_、__S_i_、__M__n_、__Z_n__及稀 土元素等。
【解析】 Al 与 NaOH 溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3 ＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O 中的氢元素由＋1 价 变为 0 价，H2O 得电子，是氧化剂，H2 是还原产物；Al 元素的化合价由 0 价变为＋3 价，化合价升高被氧化，Al 是还原剂，NaAlO2 是氧化产物。
金属材料演示课件人教版1
学与问： 在工农业生产和日常生活
中，我们很少使用纯金属，而 主要使用合金，常见的合金有 铜合金、铁合金和铝合金等。
１、铜合金：我国使用最早的合金
青铜：主要含铜、锡和铅，有
良好的强度和塑性、耐磨、耐 腐蚀，主要用于制造机器零件 如轴承、齿轮等。
白铜：主要含铜、镍和锌（少量锰） ，它不
容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装饰品。
A.合金中至少含有两种金属元素 B.合金中的金属元素以化合物的形式存在 C.黄铜是纯净物 D.合金的硬度一般比它的各成分金属的 都大,合金的熔点比它的各成分金属的都 低
练习5：
铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、 洁净、易加工而成为新型建筑装 潢材料，主要用于制作窗框、卷 帘门、防护栏等。下列与这些用
途无关的 ( B )
你知道合金在生活中有哪些用途吗？ 举出一些例子。
学与问：
合金是由两种或两种以上金属 （或金属跟非金属）熔合而成 的具有金属特性的物质。
合金属于混合物。
学与问：
合金具有许多优良的物理、 化学或机械性能，在许多方面 不同于各组分金属，例如，
合金的硬度一般比它的各 成分金属的大，合金的熔点比 各成分的金属低。
A.不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.强度大
练习6：
关于不锈钢和普通钢的认识中，
你认为正确的是( B )
A.它们的组成元素是相同的 B.耐腐蚀的性能不同 C.它们都属于钢，因此物理性质是一样的 D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,
因此它们的化学性质完全相同
•
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
•
9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
2021新版人教版新教材高中化学必修第一册3.2金属材料 教学课件
(2)与强碱(NaOH)溶液反应:Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O。
两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如
Al2O3。
【微思考4】(1)日常生活中铝制餐具能否用来长期存放酸性或碱性食物?
提示 不能,因Al和Al2O3均能与酸、碱反应。
(2)金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物间有何关系?
具有很强的抗腐蚀能力
餐具;地铁列车的车体等
三、铝和铝合金
1.铝单质
(1)与氧气反应:铝较活泼,常温下就能与空气中的氧气反应,表面生成一层
致密的氧化铝薄膜。
【微思考2】铝是一种活泼金属,为何铝制品可在空气中稳定存在?
提示 铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的作
用。
【微思考3】家用铝合金门窗为什么不用纯铝制的?
)
答案 A
解析 由2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O ===
2NaAlO2+3H2↑可知,若两份等质量的Al都完全反应时,生成H2的量相等,消
耗HCl与NaOH的物质的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol,且已
知生成H2的体积比为1∶2,所以发生反应时分别为HCl不足,Al过量;NaOH
提示 铝合金相对于铝来说,具有硬度大(耐磨)、易加工(熔点低)的特点。
(2)铝与酸、碱的反应
反应
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验操作
实验现象 铝片逐渐溶解,有无色气泡冒出,将点燃的木条放在试管口有
爆鸣声
实验结论 铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,都产生H2
两性氧化物:既能与酸反应生成盐和水,又能与碱反应生成盐和水的氧化物,如
Al2O3。
【微思考4】(1)日常生活中铝制餐具能否用来长期存放酸性或碱性食物?
提示 不能,因Al和Al2O3均能与酸、碱反应。
(2)金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物、两性氧化物间有何关系?
具有很强的抗腐蚀能力
餐具;地铁列车的车体等
三、铝和铝合金
1.铝单质
(1)与氧气反应:铝较活泼,常温下就能与空气中的氧气反应,表面生成一层
致密的氧化铝薄膜。
【微思考2】铝是一种活泼金属,为何铝制品可在空气中稳定存在?
提示 铝制品表面覆盖着致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的作
用。
【微思考3】家用铝合金门窗为什么不用纯铝制的?
)
答案 A
解析 由2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O ===
2NaAlO2+3H2↑可知,若两份等质量的Al都完全反应时,生成H2的量相等,消
耗HCl与NaOH的物质的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol,且已
知生成H2的体积比为1∶2,所以发生反应时分别为HCl不足,Al过量;NaOH
提示 铝合金相对于铝来说,具有硬度大(耐磨)、易加工(熔点低)的特点。
(2)铝与酸、碱的反应
反应
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验操作
实验现象 铝片逐渐溶解,有无色气泡冒出,将点燃的木条放在试管口有
爆鸣声
实验结论 铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,都产生H2
《金属材料》课件人教
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
第三节 用途广泛的金属材料
2021/1/7
它们是纯金属做的吗？
我们很少使用纯金属，而主要使用合金。
镍
合
金
铝合金锅 钛合金羽毛球拍
门 锁
一、合金的概念及特性：
1、合金的概念 ：
合金是由两种或两种以上的 金属或非金属熔合而成的,具 有金属特性的物质。
2、合金的特性：
一般情况下，合金与纯金属相比较
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
注意：
生铁和钢就是铁的合金， 其中钢是使用量最大、用途最广的合金。
生铁的含碳量为2%∽4.3%之间； 钢的含碳量在0.03%∽2%之间。
2021/1/7
合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。
2021/1/7
变形的钢轨
2021/1/7
拓展知识：
不锈钢
为了防生锈在合金中加入铬和镍， 这种钢称为不锈钢。
《金属材料》优秀课件人教
Si
+14 2 8 4
C
+6 2 4
硅是构成岩石和许
碳是构成有机
多矿物的主要元素
物的主要元素
1、硅与碳的原子结构相似，最外层均有4个电子
2、硅与碳结构相似，因而性质相似
3、硅与碳既不易失去电子，也不易得到电子， 主要形成四价化合物．
（一）二氧化硅(SiO2)
地球上存在的天然二氧化硅统称为硅石。
硅石
硅 _____
构成了地壳中大部分的岩石、沙子 和土壤的主要成份是什么？
硅的氧化物及硅酸盐
硅的存在与分布的特点
（1）含量多 （2）化合态
达26.3% 硅的氧化物和硅酸盐
（3）分布广 岩石、沙子和土壤
自然界中有没有游离态的硅？
没有游离态，硅是一种亲氧元素，在自然界
中它总是与氧相互化合的(与碳不同)
由下列结构示意图你能得到什么结论？
坚硬难熔固体 高
大 不溶于水
无色气体 低
小 溶于水
与水反应
不反应
CO2+H2O==H2CO3
化 学
与碱反应
SiO2+2NaOH =Na2SiO3+Ｈ2O
CO2+2NaOH =Na2CO3+Ｈ2O
性 与碱性氧
高温
高温
质 化物反应 SiO2+Na2O==Na2SiO3 CO2+Na2O==Na2CO3
氧化性
石英钟 （3）水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、
高级工艺品和眼镜片 （4）玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品
（二）硅酸 ( H2SiO3 )
实验4-1 ：试管中加入2ｍL Na2SiO3饱和溶液，滴入1
《金属材料》人教版优秀课件1
科技博览
形状记忆 合金
《金属材料》人教版优秀课件1
《金属材料》人教版优秀课件1
1.你觉得合金的性质与纯金属相比有哪些改变 呢？哪一类应用更广泛？ ①合金的导电性比各成分金属导电性都弱。 ②合金的熔点比各成分金属熔点都低。 ③合金强度或硬度比各成分金属都高。 合金往往比金属具有更好的性能。
《金属材料》人教版优秀课件1
体（汞为液体）。 （溴为液体）。
性质
有良好的导电性、 导热性、延展性。
导电性、导热性 较差，无延展性。
现有一种单质，要分辨它是金属还是非 金属，你可以用到哪些方法？ 1、放在光照下，根据颜色光泽可分辨 2、手拿单质在火边烤，根据导热性可分辨 3、用硬物重击单质，可根据可锻性来分辨 4、用力拉单质，可根据延展性来分辨
昂贵的菜刀
容易生锈的 铁制菜刀
日常生活用品
房屋建筑
交通工具
工农业生产
你是如何辨认金属的？
请仔细观察和记录展示样品的外观，想
想它们之间有什么不同。
铜丝
铝罐
铁钉
碳
红磷
硫
金属与非金属的区别
金属
非金属
颜色 有光泽，一般为 银白色或灰色。
无光泽， 外表暗淡。
常温下一般为 状态 常温下一般为固 气体或固体
7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。 8.总之，说明文中使用生动活泼的语 言，不 仅能增 强文章 内容表 达上的 形象性 、可感 性和文 学色彩 ，使读 者获得 不同程 度的美 感体验 ，受到 美的陶 冶，还 有助于 加深读 者对说 明内容 的理解 ，增知 益智。
形状记忆 合金
《金属材料》人教版优秀课件1
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1.你觉得合金的性质与纯金属相比有哪些改变 呢？哪一类应用更广泛？ ①合金的导电性比各成分金属导电性都弱。 ②合金的熔点比各成分金属熔点都低。 ③合金强度或硬度比各成分金属都高。 合金往往比金属具有更好的性能。
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体（汞为液体）。 （溴为液体）。
性质
有良好的导电性、 导热性、延展性。
导电性、导热性 较差，无延展性。
现有一种单质，要分辨它是金属还是非 金属，你可以用到哪些方法？ 1、放在光照下，根据颜色光泽可分辨 2、手拿单质在火边烤，根据导热性可分辨 3、用硬物重击单质，可根据可锻性来分辨 4、用力拉单质，可根据延展性来分辨
昂贵的菜刀
容易生锈的 铁制菜刀
日常生活用品
房屋建筑
交通工具
工农业生产
你是如何辨认金属的？
请仔细观察和记录展示样品的外观，想
想它们之间有什么不同。
铜丝
铝罐
铁钉
碳
红磷
硫
金属与非金属的区别
金属
非金属
颜色 有光泽，一般为 银白色或灰色。
无光泽， 外表暗淡。
常温下一般为 状态 常温下一般为固 气体或固体
7.“画竹”是本文的线索，本文记述 文与可 画竹的 情形， 以充满 感情的 笔触回 忆两人 的交往 ，以及 文与可 死后自 己的悲 慨，又 从文与 可的创 作经验 中总结 出艺术 创作的 规律， 熔叙事 、抒情 、议论 于一炉 。 8.总之，说明文中使用生动活泼的语 言，不 仅能增 强文章 内容表 达上的 形象性 、可感 性和文 学色彩 ，使读 者获得 不同程 度的美 感体验 ，受到 美的陶 冶，还 有助于 加深读 者对说 明内容 的理解 ，增知 益智。
新人教版新教材高中化学必修第一册3.2《金属材料》精品教学课件
课堂小练
(2)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样， 按如图所示进行实验：
请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式： ________F_e_＋__C_u_2_＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋_C__u_，_F__e＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2＋_＋__H_2_↑_________。
5、用锡箔包裹0.1mol金属钠，用针刺出一些小孔，放入水中，
完全反应后，产生的气体体积为（标况下）（ C ）
A、小于1.12L B、1.12L C、在1.12和4.48之间 D、大于4.48
铁合金
含碳量 0.03%~2%
钢铁
机械性能好
生铁含碳 量2%~4%
延展性好
可塑性
性脆
硬度大 抗压
钢
钢分为碳素钢、合金钢；
碳素钢
根据含碳量不同
低碳钢 <0.3%
中碳钢 0.3%~0.6%
高碳钢 >0.6%
钢
钢分为碳素钢、合金钢；
不锈钢：它的合金元素中主要含有铬和镍。
思考：阅读书本P.74资料卡片
实验证明，铝表面的保护膜和铝均能与盐酸发生反应 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
思考并实践：铝锅是不能存放碱性溶液的，为什么？
取两支试管，分别加固5mLNaOH溶液，再向试管中分 别放入铝片和打磨过的铝片。观察现象。过一段时间 后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象
废气、水体、光化学等污染
采矿造成的水土流失
地球各金属储量的减少
新型合金，需要更新
1 、开采技术更新 2、研发技术更新 3、设备工艺更新 4、环境保护更新 5、可持续发展
人教版化学《金属材料》精美课件
人教必修1第四章 非金属及其化合物第一节无机非金属材 料的主 角---硅 (第二 课时)pp t
你能指出常见的硅酸盐产品有哪些吗
人教必修1第四章 非金属及其化合物第一节无机非金属材 料的主 角---硅 (第二 课时)pp t
人教必修1第四章 非金属及其化合物第一节无机非金属材 料的主 角---硅 (第二 课时)pp t
①与酸反应 Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3↓
②与盐反应（复分解）
CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3↓+2NaCl （3）、用途
可以作肥皂填料，还可以用做建筑、纸张的 黏合剂和木材、织物的防腐剂及防火剂
人教必修1第四章 非金属及其化合物第一节无机非金属材 料的主 角---硅 (第二 课时)pp t
正长石：KAlSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2
硅酸钠（Na2SiO3）
（1）、硅酸钠的物理性质 硅酸钠是白色固体，易溶于水，其水溶液俗
称水玻璃，又称泡花碱，是一种无色粘稠的液体， 黏性很强，可以作黏胶剂和木材防火剂。
阅读课本P77并 探究实验4-2
放入蒸馏水中的 放入硅酸钠饱和溶液
滤纸条
第四章 非金属及其化合物 无机非金属材料的主角----硅
第二课时----硅酸盐和硅单质
自主学习
1 阅读课本总结硅酸盐的概念和物理性质。 2 试用氧化物来表示硅酸盐的组成。 3 Na2SiO3与酸的反应。 4 玻璃的三原料，两反应，三成分 5硅单质与F2 、HF、强碱的反应 6 工业冶炼Si的反应原理。
人教必修1第四章 非金属及其化合物第一节无机非金属材 料的主 角---硅 (第二 课时)pp t
硅橡胶 目前最好的既耐高温有耐低温的
2021新教材高中化学第三章铁金属材料 课件 人教版必修1
3.利用覆铜板制作图案
实验原理 实验操作
利用FeCl3溶液作为“腐浊液”，将覆铜板上不需要的 铜腐蚀。
取一块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的 图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段 时间后，取出覆铜板并用水清洗干净，观察现象， 并展示图案。
现象 反应方程式
用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下 设计的图案
l 提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进 行设计，找到问题的突破口。
总结：
1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配 现用。 2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所 用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液 都要煮沸，尽可能除去O2。
3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可 将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的 液面下，再挤出NaOH溶液。
生铁和 钢 是含碳量不同的两种铁碳合金。生铁的含碳量为 2%~4.3% ， 钢的含碳 量为 0.03%~2% 。 由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。例如，生铁 硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料;钢有良好的 ，延展性 机械，性可能以好锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
提示：“杓”的主要成分是 四氧化三铁。
LOGO
3.四氧化三铁
磁性氧 化铁
Fe3O4
黑色晶 体;不溶 于水
Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物。 Fe3O4可看成FeO•Fe2O3，与酸反应时，可看成FeO、 Fe2O3分别与酸反应，然后把两个反应相加。
第三章ꢀ铁ꢀꢀ金属材料
第一节ꢀꢀꢀ铁及其化合物ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ
下水井盖是由生铁铸造的
【新教材】人教版《金属材料》PPT课件1
答案
解析
5.3 无机非金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第二 册习题 课件( 共32张P PT)
8．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以
答案
5.3 无机非金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第二 册习题 课件( 共32张P PT)
解析 硅在常温下化学性质不活泼，除与氟气、氢氟酸和强碱反应外， 不与其他物质反应。在加热条件下，硅能与一些非金属反应，如 Si＋O2==△=== SiO2。
5.3 无机非金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第二 册习题 课件( 共32张P PT)
第三节 无机非金属 材料
1．下列关于硅酸盐材料的说法错误的是( ) A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷 B．生产陶瓷的主要原料是黏土 C．普通玻璃的主要成分只有 SiO2 D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料
答案 C
答案
解析 普通玻璃的主要成分为硅酸钙、硅酸钠、二氧化硅，故选 C。
解析
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5.3 无机非金属材料 —人教版（2019）高中化学必修第二 册习题 课件( 共32张P PT)
硅的化学性质 (1)常温下，能与氟气、氢氟酸和强碱反应 ①与氟气反应：Si＋2F2===SiF4； ②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑； ③与 NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
2．下列关于水玻璃的性质和用途的叙述不正确的是( ) A．水玻璃是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀 B．在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料 C．木材、织物浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易燃烧 D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
答称水玻璃，是一种矿物胶，通常用作耐火材 料。水玻璃在空气中发生反应 Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
全国高中化学优质课一等奖人教版必修第一册高一化学《金属材料》精美课件
可能分别是( B )。
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量
练习3、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别 加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体 积之比为1∶2,则加入的铝粉质量为( A )。 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
(3)合金钢 ①又叫特种钢，特殊性能：强度、___硬___度__大，可塑性、 ___韧__性___好，耐磨，__耐__腐___蚀___等。
②不锈钢
合金 元素
性能
用途
主要是
在大气中稳定， 制造___医__疗___器材、厨
不容易生锈，
Cr（18%）、
房用具和餐具；地铁列
Ni（8%）
具有很强的 _抗___腐__蚀____能力
不锈钢制成的餐具
铝合金制成的箱子
镁铝合金制成的自行车
形状记忆合金制成的“蝴蝶” （可模仿肌肉的收缩）
形状记忆合金制成的 移动跳跃的机器人
金属材料的使用并不仅仅局限于我们熟悉的金、 银、铜、铁、铝这几种，有很多其他的金属现已被 广泛应用，让我们走进教材，学习铁合金、铝和铝 合金、新型合金。
第二节 金属材料
2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
实验 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 结论 都产生__氢__气____
2.氧化铝与酸、碱的反应 (1)两性氧化物：既能与酸反应生成__盐___和__水___，又能与碱 反应生成__盐___和__水___的氧化物，如Al2O3。
实验 操作
铝与盐酸反应
A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量,乙中碱过量 C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲中酸过量,乙中碱过量
练习3、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别 加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体 积之比为1∶2,则加入的铝粉质量为( A )。 A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g
(3)合金钢 ①又叫特种钢，特殊性能：强度、___硬___度__大，可塑性、 ___韧__性___好，耐磨，__耐__腐___蚀___等。
②不锈钢
合金 元素
性能
用途
主要是
在大气中稳定， 制造___医__疗___器材、厨
不容易生锈，
Cr（18%）、
房用具和餐具；地铁列
Ni（8%）
具有很强的 _抗___腐__蚀____能力
不锈钢制成的餐具
铝合金制成的箱子
镁铝合金制成的自行车
形状记忆合金制成的“蝴蝶” （可模仿肌肉的收缩）
形状记忆合金制成的 移动跳跃的机器人
金属材料的使用并不仅仅局限于我们熟悉的金、 银、铜、铁、铝这几种，有很多其他的金属现已被 广泛应用，让我们走进教材，学习铁合金、铝和铝 合金、新型合金。
第二节 金属材料
2Al + 2OH－+ 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑
实验 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 结论 都产生__氢__气____
2.氧化铝与酸、碱的反应 (1)两性氧化物：既能与酸反应生成__盐___和__水___，又能与碱 反应生成__盐___和__水___的氧化物，如Al2O3。
实验 操作
铝与盐酸反应
新教材人教版《金属材料》上课课件1
NaOH溶液(足量)反应的离子方程式： _______________________________________________________________ ________________； • 二者与CaO反应的化学方程式： _______________________________________________________。
考点探究 • 角度1 CO2、CO的主要性质及应用 • 1．下列关于CO2的说法，正确的是( ) • A．CO2是一种温室气体，但它是植物光合作用的必要反应物 • B．将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶
液、Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成 • C．Na、Mg的失火均可用CO2灭火 • D．CO2、CO、SiO2均为酸性氧化物
碳、硅及无机非金属材料
考点一 碳、硅的性质及其应用
• 1．碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途
碳 存在形式 游离态和化合态
单质的结 构
金刚石：立体网状 结构； 石墨：层状结构； C60：足球形分子
物理性质
金刚石：熔点很高、硬度很大； 石墨：硬度较小、电的良导体
硅 化合态
晶体硅：与金刚石类似的空间网状 结构
考点二 碳、硅的氧化物的性质及应用
• 1．一氧化碳的性质及应用 • (1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是：与人体内血红蛋白相结
合，因缺氧而中毒。 • (2)化学性质及应用(写出有关化学方程式) • ①可燃性：________________________________________，可作燃料。 • ②还原性：CO还原Fe2O3的反应为________________________________，可用于冶炼金属。
考点探究 • 角度1 CO2、CO的主要性质及应用 • 1．下列关于CO2的说法，正确的是( ) • A．CO2是一种温室气体，但它是植物光合作用的必要反应物 • B．将过量CO2分别通入CaCl2溶液、Na2SiO3溶液、NaHCO3溶
液、Ca(OH)2溶液均有白色沉淀生成 • C．Na、Mg的失火均可用CO2灭火 • D．CO2、CO、SiO2均为酸性氧化物
碳、硅及无机非金属材料
考点一 碳、硅的性质及其应用
• 1．碳、硅单质的存在形式、物理性质和用途
碳 存在形式 游离态和化合态
单质的结 构
金刚石：立体网状 结构； 石墨：层状结构； C60：足球形分子
物理性质
金刚石：熔点很高、硬度很大； 石墨：硬度较小、电的良导体
硅 化合态
晶体硅：与金刚石类似的空间网状 结构
考点二 碳、硅的氧化物的性质及应用
• 1．一氧化碳的性质及应用 • (1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水，能使人中毒的原因是：与人体内血红蛋白相结
合，因缺氧而中毒。 • (2)化学性质及应用(写出有关化学方程式) • ①可燃性：________________________________________，可作燃料。 • ②还原性：CO还原Fe2O3的反应为________________________________，可用于冶炼金属。