温州大学化学专业物理化学下期末考试试卷G

温州大学期末考试试卷

一、是非题（正确者打‘ ’，错误者打‘×’。共10小题，每题1分）

1、 质量作用定律是碰撞理论的直接结果。 （ ）

2、 过渡态理论中的“马鞍点”是势能面上的最高点。 （ ）

3、 绝对纯净的液态水可以过冷到0℃以下而不结冰。 （ ）

4、 对于电池：Ag m AgNO m AgNO Ag )()(2313，m 较小的一端是负极。 （ ）

5、 液体l 在固体s 表面发生铺展的必要条件是：γs-g ≥γs-l + γl-g （ ）

6、 光化学反应的量子效率Φ不可能小于1。 （ ）

7、 弯曲液面产生的附加压力的方向总是指向该曲面的曲心。 （ ）

8、 高度分散的CaCO 3的分解压比块状CaCO 3的分解压大。 （ ）

9、 同温度下，小液滴的饱和蒸气压恒大于平面液的饱和蒸气压。 （ ） 10、反应级数n 不可能是负数。 （ ）

二、选择题（只有一个正确答案，多选得零分。共30题，每题2分）

1、 在电导测量实验中, 应该采用的电源是： （ ）

①直流电源 ②交流电源

③直流电源或交流电源

④测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源

2、 能证明科尔劳乌施经验式 ()1(c m m β-Λ=Λ∞)的理论是：

（ ） ① 阿仑尼乌斯 (Arrhenius) 电离理论

② 德拜－休克尔 (Debye-Huckel) 离子互吸理论 ③ 布耶伦 (Bjerrum) 的缔合理论

学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号------------------------------------- -----------------------------------------装--------------------------订---------------------------------线---------------------------------------

④ 德拜－休克尔－昂萨格 (Debye-Huckel-Onsager) 电导理论

3、 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟定律。它说明的问题是： （ ）

① 通过电解池的电流与电势之间的关系 ② 通过电解池的电流与超电势之间的关系

③ 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 ④ 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系

4、 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是： （ ）

①表面能 ②比表面吉布斯函数 ③表面张力 ④附加压力

5、 有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力s p

等

于： （ ）

①r p s γ2= ②r

p s 2γ

= ③r p s γ4=

④r

p s 4γ= 6、 某可逆性电池在以下三种情况下放电: (1)电流趋近于零;(2)有一定大小的工作电流; (3)

短路。这三种情况下，会导致： （ ）

①电池电动势的改变 ②电池的工作电压不变 ③所能输出的电能相同 ④所能输出的电功率不同

7、 在“标准电极电势表”中列出的电极电势E °都是指25℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的E °值，下列方法（均在２５℃下进行）可行的是？ （ ）

① 精确配制出各电极活性物质的活度为1的溶液组成电池, 测定电池的电动势 ② 由电解质活度、电解质离子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系，求得电解

质活度为１时的浓度，以此配制电解质溶液，进行电动势测量 ③ 由实验测定热力学数据(如Δr G °), 然后计算E °

④ 配制浓度不同的一系列电解质溶液, 测出待定电极与标准氢电极组成的电池的一

系列电动势E 值, 用外推法求出E ° 8、 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如：（ ） ①气体在固体上的吸附 ②微小固体在溶剂中溶解 ③微小液滴自动呈球形 ④不同浓度的蔗糖水溶液混合

9、 在相同温度下，同一液体被分散成不同曲率半径的分散物系时，将具有不同的饱和蒸

汽压。若以p平、p凹和p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者的

关系为：（）

①p平＞p凹＞p凸②p凹＞p平＞p凸

③p凸＞p平＞p凹④p凸＞p凹＞p平

10、为避免暴沸，可在液体中加入多孔性物质沸石，这是因为沸石的小孔中储存有空气可

使液体的（）

①沸点升高

②表面张力降低

③饱和蒸汽压降低

④过热程度大大降低，因为加热时这些气体成为新相种子，使液体绕过了产生微小气

泡的困难阶段

11、已知温度为300 K时某反应的活化能Ea等于37.4 kJ⋅mol-1，若温度增加1 K，则反应

速率常数k增加的百分数约为：（）

①5% ②90%

③11% ④50%

12、对于平行反应：

下列叙述中哪个是不正确的？（）

①平行反应的总速率等于各平行反应速率之和

②速率方程的微分式和积分式与同级的简单反应的速率方程相似，只是速率系数为

各个反应速率系数的和

③用合适的催化剂可以改变某一反应的速率，从而提高主反应产物的产量

④用改变温度的办法，不能改变产物的相对含量

13、对于对峙反应：

下列叙述中哪个是不正确的？（）

①净速率等于正、逆反应速率之差值

②达到平衡时，反应净速率不等于零

③正、逆速率系数之比等于平衡常数K=k1/k-1