高三化学复习铝的化合物

高三化学复习铝的化合物

班级姓名

例1、下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。则：

(1)化学式：

A B

C D

E

(2)写出化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）

①②

③④

⑤⑥

例2、向100 mL 2 mol·L-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL时产生沉淀为7．8 g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是（）

A．1 mol·L-1B．1．5 mol·L-1 C．3 mol·L-1 D．7 mol·L-1

例3、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（）

A.Al2(SO4)3和KOH

B.Na2CO3和H2SO4

C.NaAlO2和HCl

D.NaCl和 AgNO3

归纳与总结

练习

1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存

在形式是（）

A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2 - D．Al3+和Al(OH)3

2．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合液中，如果SO42－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，当加入等体积的0.2 mol·L－1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的

物质的量浓度是 （ ）

A ．0.2 mol·L-1

B ．0.25 mol·L-1

C ．0.225mol·L-1

D ．0.45

3．在使溶液中的AlO 2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 （ ） A.H 2SO 4 B.HCl C.CO 2 D.NH 3·H 2O

4、.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为( ) A.3.6g

B.2.7g

C.5.4g

D.1.8g

5、在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的-

24SO 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度（mol·L －

1）为（ ） A ．a

c

b 22- B ．

a

c

b 22- C ．

a

c

b 32- D ．

a

c

b 62-

5、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH 溶液，立即用胶布封住罐口，经过一段时间后，管壁内凹而瘪，又经过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起来。

（1）管壁内凹而瘪的原因是

反应的化学方程式是 （2）瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是

反应的化学方程式是

6、铝土矿(主要成分为Al 2O 3、SiO 2、Fe 2O 3)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是 （2）反应 II 的离子方程式： （3）结合反应II ，判断下列微粒结合质子( H +

) 的能力，由强到弱的顺序是 （填字

母序号） a ．[Al(OH)4]－

b ．OH ―

C ．SiO 32―