2020-2021学年化学苏教版选修5课件：3-1-1 烷烃和烯烃

1,4-加成：1,3-丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分 别与 1 号碳原子和 4 号碳原子相连，在 2 号碳原子和 3 号碳原子之间形成一个 新的双键 。化学方程式为：
2．取代反应——与卤素单质反应： 取代反应： 有机物分子中的原子或原子团被其他原子或 原子团所代替 的反应称作取代反应。
如乙烷与氯气产生一氯乙烷：
CH3CH3＋Cl2―光―照→CH3CH2Cl＋HCl
。
3．氧化反应——可燃性：
烷烃完全燃烧生成 CO2 和 H2O，分子中碳原子数比较少的 烃在燃烧时会产生淡蓝色火焰，但随着碳原子数的增多，分子
中的含碳量会不断增大，所以在燃烧时会不完全，甚至在燃烧
中产生黑烟。 如甲烷的燃烧方程式：
CH4＋2O2―点―燃→CO2＋2H2O
。
烷烃的燃烧通式：
CnH2n＋2＋3n2＋1O2―点―燃→nCO2＋(n＋1)H2O
。
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4．受热分解：
碳原子数较多的烷烃在受热时会发生分解，发生裂化反应。
如 C4H10催―△―化→剂 CH2===CH2＋CH3CH3
专题3
常见的烃
烃是一类重要的有机化合物，有关烃的化学属于有机化学。 有机化学是化学学科的一个分支，它对国民经济的发展和人民 生活水平的提高起着重要的作用。学习掌握简要而又系统的有 机化学基础知识，可以加深和巩固已有的理论知识，更好地学 习与化学相关的其他自然学科基础知识。
烃是有机化合物大家族中的一类，又是其他有机物的母体。 对本专题知识的学习，不仅具有认识知识本身的意义，也是为 继续学习有机化学打基础。本章所涉及的主要有机物大约有十 余种，其中有些有机物，如甲烷、乙烯、乙炔、苯等，不仅是 重要的化工产品，也是重要的化工原料，它们在工农业生产、 日常生活、能源、医学药物方面都占有重要地位。通过对这些 有机物性质和主要用途的学习，可以进一步认识到学习化学的 重要性。
第一单元中，脂肪烃的性质是学习的重点和难点，物理性 质的学习，应以烷烃的熔沸点为主，在已有知识的基础上，通 过观察、分析 P40 的图 3－2 中提供的信息及与同学的交流讨论， 总结出烷烃的熔沸点变化规律，进一步可推广至烯烃、炔烃。 对于化学性质的学习，要注重温故知新，在回顾甲烷、乙烯、 乙炔的化学性质、书写有关化学方程式的基础上，认识取代反 应、加成反应和加聚反应的本质特征，认识各类脂肪烃组成的 特点及结构与性质的关系。
第二单元中，苯的结构和性质是学习的重点和难点，可以 通过动手搭建苯分子的比例模型，进行“交流与讨论”等方法， 认识苯分子的结构特点，学习苯的化学性质可先回顾，认真观 察苯的溴化实验和苯的硝化实验，积极思考与解答老师提出的 有关问题，认识反应条件对反应产物的影响，认识苯的性质与 结构的关系，理解苯易取代、难加成、难氧化的原因。苯的同 系物是本单元学习的一个难点，可通过观察分析 P52 图 3－11 中 4 种苯的同系物的组成和结构特点，理解苯的同系物的概念。 可通过观察甲苯、二甲苯与酸性 KMnO4 溶液反应的实验，动手
第1课时 烷烃和烯烃
01课前自主学习 03随堂基础巩固
02课堂互动探究 课时作业
一、烷烃与烯烃的物理性质
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规 律性变化，沸点逐渐 升高 ，相对密度逐渐 增大 ，常温下的存 在状态，也由 气态 逐渐过渡到 液态、固态 。
1．当烃分子中碳原子数≤4 时，常温下呈 气态 。 2．分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越 低 。例如沸点：
。
或 C4H10催―△ ―化→剂 CH3CH===CH2＋CH4
。
三、烯烃的化学性质 烯烃的化学性质：烯烃的特征性结构是 碳碳双键 ，它决定 了烯烃的主要化学特征。性质类似乙烯。 1．能使 KMnO4 酸性溶液 褪色 。
2．能燃烧，燃烧通式为：CnH2n＋32nO2―点―燃→nCO2＋nH2O 。
书写甲苯与浓 HNO3 的反应方程式，思考甲苯与苯化学性质不 同的原因是什么。从而理解有机物分子中的原子和原子团之间 是相互影响的。
第一单元 脂肪烃
从广泛应用的液体打火机到厨房的燃气灶，从地面的车水 马龙到高空的快速航运，从农业的机械化作业到工厂机床的顺 利运转，无不与石油有关，由此可见石油是现代国民经济发展 的重要能源。组成石油的物质主要有烷烃、环烷烃、芳香烃等 烃类物质。其中烷烃属于脂肪烃，还有哪些烃类物质属于脂肪 烃？脂肪烃有哪些性质与用途？
学习重点： 1．常见烃的分类标准及主要类别 2．烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构 3．烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的性质及其重要特征反应 学习难点： 1．加成反应、加聚反应的反应原理 2．同系物之间性质的区别与联系
在探究脂肪烃和芳香烃性质的过程中，要紧紧抓住碳碳键 的结构特征，通过对比碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键和苯中 特殊的碳碳键，以及在一定条件下由这些特征结构引起的各自 的化学反应，从本质上理解各类烃的特性。
3．加成反应，与 H2、X2、HX、H2O 等加成。如：
4．加聚反应，如丙烯加聚反应的化学方程式为：
5．烯烃的 1,2-加成与 1,4-加成。 1,3-丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发生加 成反应时，有两种产物：
1,2-加成：1,3-丁二烯分子中一个双键断裂，两个氯原子分 别与 1 号碳原子和 2 号碳原子相连。化学方程式为：
1．能够根据数据和实验事实，分析得出烃的物理性质及其 变化规律，熟悉脂肪烃的来源及应用等知识。
2．能够从同系物的角度分析得出烷烃、烯烃、炔烃的化学 性质，能够从结构的角度分析烷烃、烯烃和炔烃的化学性质不 同的原因。(重点)
3．能够通过实验探究乙炔的实验室制法及其除杂等注意事 项，通过实例分析烯烃的顺反异构。(重、难点)
CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。 3．烷烃、烯烃的相对密度 小于 水的密度。 4．溶解性：都不溶于 水 ，易溶于 有机溶剂 。
二、烷烃的化学性质 1．常温下的稳定性： 烷烃分子中 C—C、C—H 键的键能较大，所以通常情况下， 烷烃化学性质稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生 化学反应。不能使 Br2 的 CCl4 溶液或酸性 KMnO4 溶液褪色。