二氧化碳的制备课件
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二氧化碳制取PPT课件
通过燃烧含碳燃料（如煤、石油、 天然气等），生成二氧化碳和水。
工业制取方法
石灰窑法
燃烧室法
在石灰窑中高温煅烧石灰石，产生的 二氧化碳经过净化处理后得到工业级 二氧化碳。
在燃烧室中燃烧含碳燃料，产生的烟 气经过除尘、脱硫、脱硝等处理后， 得到较纯净的二氧化碳。
发酵罐法
在发酵罐中加入有机物和微生物，通 过控制温度、pH值等条件进行发酵， 产生的二氧化碳经过收集、净化得到 产品。
实验室制取注意事项
药品选择
不能使用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性， 会使制得的二氧化碳不纯。也不能使用硫酸 ，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于
水，覆盖在大理石表面，阻止反应进行。
气密性检查
由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空 气法收集。收集时导管应伸入集气瓶底部，
以便排尽空气。
收集方法
实验前必须检查装置的气密性，防止气体泄 漏。
二氧化碳制取PPT课件
目录
• 二氧化碳制取概述 • 二氧化碳的实验室制取 • 工业制取二氧化碳 • 二氧化碳的检验与纯化 • 二氧化碳制取实验设计与改进 • 二氧化碳制取的安全与环保问题
01
二氧化碳制取概述
二氧化碳的性质和用途
01
02
03
物理性质
无色、无味、密度比空气 大、能溶于水
化学性质
不燃烧、不支持燃烧、与 水反应生成碳酸、与碱反 应生成盐和水
实验室制取步骤
装药品
将大理石或石灰石放入试管中， 再加入稀盐酸。
检验气体
将燃着的木条放在集气瓶口，若 木条熄灭，则证明二氧化碳已收 集满。
01
检查装置气密性
连接好装置，将导管末端伸入水 中，用手紧握试管，观察是否有 气泡产生。
工业制取方法
石灰窑法
燃烧室法
在石灰窑中高温煅烧石灰石，产生的 二氧化碳经过净化处理后得到工业级 二氧化碳。
在燃烧室中燃烧含碳燃料，产生的烟 气经过除尘、脱硫、脱硝等处理后， 得到较纯净的二氧化碳。
发酵罐法
在发酵罐中加入有机物和微生物，通 过控制温度、pH值等条件进行发酵， 产生的二氧化碳经过收集、净化得到 产品。
实验室制取注意事项
药品选择
不能使用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性， 会使制得的二氧化碳不纯。也不能使用硫酸 ，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于
水，覆盖在大理石表面，阻止反应进行。
气密性检查
由于二氧化碳密度比空气大，可用向上排空 气法收集。收集时导管应伸入集气瓶底部，
以便排尽空气。
收集方法
实验前必须检查装置的气密性，防止气体泄 漏。
二氧化碳制取PPT课件
目录
• 二氧化碳制取概述 • 二氧化碳的实验室制取 • 工业制取二氧化碳 • 二氧化碳的检验与纯化 • 二氧化碳制取实验设计与改进 • 二氧化碳制取的安全与环保问题
01
二氧化碳制取概述
二氧化碳的性质和用途
01
02
03
物理性质
无色、无味、密度比空气 大、能溶于水
化学性质
不燃烧、不支持燃烧、与 水反应生成碳酸、与碱反 应生成盐和水
实验室制取步骤
装药品
将大理石或石灰石放入试管中， 再加入稀盐酸。
检验气体
将燃着的木条放在集气瓶口，若 木条熄灭，则证明二氧化碳已收 集满。
01
检查装置气密性
连接好装置，将导管末端伸入水 中，用手紧握试管，观察是否有 气泡产生。
6.3二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
生成二氧化碳的反应
能否用于实验室里制 取二氧化碳及理由
1
C+O2
CO2 不能；制得气体可能不纯
2 石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水 不能；制得气体可能不纯
3 CaCO3
4 2CuO+C
CaO+CO2↑不能；条件较难满足
2Cu+CO2↑ 不能；条件较难满足
活动1 探究实验室制取CO2的反应原理
固固加 热型
固液不 加热型
不易溶于 水或难溶 于水，不 与水反应
密度比空气 密度比空气
大，不与空 小，不与空
气中的物质 气中的物质
反应，不污 反应，不污
染空气
染空气
请从如下仪器中选择，设计出你 制取二氧化碳的装置：
提问：B装置中用到了长颈漏斗，该仪 器的作用是什么？（用于添加盐 值得提醒的是：用长酸颈）漏斗时，要
验满方法
用带火星的木条放在瓶口，木条复燃， 则氧气已满。
实验室制取气体的研究思路
试剂
反应原理 化学方程式
发生装置 收集装置
仪器组装 检查气密性
检验 验满
活动1 探究实验室制取CO2的反应原理
你知道制取二氧化碳的反应有哪些？这些反应 是否适合实验室制取二氧化碳？为什么？
活动1 探究实验室制取CO2的反应原理
操作步骤：
检验： 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 验满：将燃着木条 放在集气瓶口，若木条熄灭，则集满
注意事项：
长颈漏斗下端要 插入液面以下
防止生成的 气体从长颈 漏斗逸出
导管集气瓶 底部
便于排 出空气
拓展视野 控制反应发生与停止
• 控制反应发生和停止 • 实现固体和液体分离
二氧化碳的实验室制法ppt课件
二氧化碳的实验室制法ppt课件
目录
• 二氧化碳实验室制法简介 • 原料与设备准备 • 反应原理及设备操作流程 • 气体收集、净化与检测技术应用 • 安全防护措施与环境保护要求 • 实验结果分析与讨论环节 • 总结回顾与拓展延伸内容
01
二氧化碳实验室制法简介
Chapter
二氧化碳基本概念与性质
二氧化碳是一种无色、无味、不助燃的气体。 密度比空气大，可溶于水，并生成碳酸。 在一定条件下，二氧化碳能与许多种化合物反应。
酒精灯
提供热源，加速反应进行 。
玻璃片
用于盖在集气瓶口，防止 气体逸出。
实验前准备工作注意事项
检查实验器材是否齐全、 完好，如有破损应及时更 换。
按照实验要求搭建好实验 装置，确保各部件连接紧 密、无漏气现象。
准备好所需原料，并确保 其纯度和质量符合要求。
调整好酒精灯火焰大小， 使其适合加热试管中的反 应物。
选择依据
在选择制备方法时，需要考虑反应物的性质、反应条件、生成气体的纯度、收集 气体的难易程度以及实验安全等因素。例如，固液常温型制备方法具有反应条件 温和、操作简便、生成气体较纯等优点，因此在实验室中常用。
02
原料与设备准备
Chapter
主要原料及性质介绍
碳酸钙（CaCO₃）
白色固体，不溶于水，能与酸反应生 成二氧化碳。
实验过程中产生的废气需经过处 理达标后排放，避免对大气环境 造成污染。
实验室产生的固体废物需进行分 类存放和处置，避免对土壤和水 体造成污染。
06
实验结果分析与讨论环节
Chapter
产品纯度测定方法介绍
红外光谱法
利用红外光谱仪测定二氧 化碳分子中的官能团，通 过与标准谱图对比判断纯 度。
目录
• 二氧化碳实验室制法简介 • 原料与设备准备 • 反应原理及设备操作流程 • 气体收集、净化与检测技术应用 • 安全防护措施与环境保护要求 • 实验结果分析与讨论环节 • 总结回顾与拓展延伸内容
01
二氧化碳实验室制法简介
Chapter
二氧化碳基本概念与性质
二氧化碳是一种无色、无味、不助燃的气体。 密度比空气大，可溶于水，并生成碳酸。 在一定条件下，二氧化碳能与许多种化合物反应。
酒精灯
提供热源，加速反应进行 。
玻璃片
用于盖在集气瓶口，防止 气体逸出。
实验前准备工作注意事项
检查实验器材是否齐全、 完好，如有破损应及时更 换。
按照实验要求搭建好实验 装置，确保各部件连接紧 密、无漏气现象。
准备好所需原料，并确保 其纯度和质量符合要求。
调整好酒精灯火焰大小， 使其适合加热试管中的反 应物。
选择依据
在选择制备方法时，需要考虑反应物的性质、反应条件、生成气体的纯度、收集 气体的难易程度以及实验安全等因素。例如，固液常温型制备方法具有反应条件 温和、操作简便、生成气体较纯等优点，因此在实验室中常用。
02
原料与设备准备
Chapter
主要原料及性质介绍
碳酸钙（CaCO₃）
白色固体，不溶于水，能与酸反应生 成二氧化碳。
实验过程中产生的废气需经过处 理达标后排放，避免对大气环境 造成污染。
实验室产生的固体废物需进行分 类存放和处置，避免对土壤和水 体造成污染。
06
实验结果分析与讨论环节
Chapter
产品纯度测定方法介绍
红外光谱法
利用红外光谱仪测定二氧 化碳分子中的官能团，通 过与标准谱图对比判断纯 度。
二氧化碳的制取优质课ppt课件
一、二氧化碳的实验室制法：
1、原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2、原料：大理石（石灰石）、稀盐酸
大理石（或石灰石）
3、装置：
反应物 生成物
稀盐酸
固态
CaCl2 H2O
稀溶液
CO2
气体
条件： 常温下进行。
4、步骤： 检、装、收、验
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
（3）.收集时，导管接近集气瓶底部的原 因排尽集气瓶中的空气，以便收集较纯净的CO2 。
（4）.长颈漏斗下端插入液面以下的原因是
防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出
。
（5）.实验时，二氧化碳始终收集不满的原因， 可能是 装置的气密性不好;长颈漏斗的下端未浸入液面。
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
3.下图是某同学制取二氧化碳的装置图，请说出其 中的错误：
1、长颈漏斗下端没有插入液面以下 ； 2、锥形瓶中的导管插入到了液面以下 ；
3、应该用向上排空气法收集气体
；
制取二氧化碳发生装置和收集装置的探究
△
2KClO3M=n△=O22KCl+3O2↑
MnO2
向上排空气法 排水法
O2密度比空气大 且不与空气反应 O2不易溶于水且 不与水反应
➢生物体的呼吸作用
➢酒精或蜡烛的燃烧
➢碳在氧气中燃烧
碳酸钙与稀盐酸常温下反应
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二氧化碳的实验室制取ppt课件
验证得到的气体就是 所要制取的气体
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
随堂练习
1.同学们在实验室制备并收集CO2，通常有以下操作步骤：①检查装置 的气密性；②按要求组装好仪器；③向锥形瓶中放入几小块大理石； ④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体。其中操作顺序正确的是
(C ) A.①②③④⑤ C.②①③④⑤
课题3 二氧化碳的实验室制取
主题情境·拯救水草大行动
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
水草上的气泡从何而来？
水草的光合作用
二氧化碳 + 水
光 叶绿体
有机物 + 氧气
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 水草日益腐烂，原因何在？
一周后
一周前
小贴士 绿色植物生长五要素： 水 空气 阳光 养分 温度
√
P38
P133
P9
气体不纯，不利于收集 温度高，不易操作
√
P113
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动
哪一反应更适合实验室制取？
制取二氧化碳原理的实验探究 1.实验试剂：
小贴士： 大理石，或石灰石，主要成分都是碳酸钙
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应 制取二氧化碳原理的实验探究
1. 生活中哪些途径可以产生二氧化碳？ 气体不纯，不利于收集
蜡烛燃烧
石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳 + 水
呼吸作用
有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量
课题3 二氧化碳的实验室制取——拯救水草大行动 任 务 1 确定为水草提供二氧化碳的反应
23.这回些忆反你应学可过否哪用些于反简应易可制以取产二生氧二化氧碳化？碳气体？
6.3二氧化碳的实验室制取课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
②观察的重点是比较三个反应中气泡产生的快慢。
环节二:
探究解疑 探究活动1：探究实验室制取CO2的反应原理
我会表达：
实验药品
1.稀盐酸和碳酸钠粉末
2.稀盐酸和块状石灰石 3.稀硫酸和块状石灰石
实验现象
产生气泡，速率很快
产生气泡，速率适中 产生气泡，速率缓慢
实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是: 2
。
(填序号)
用带火星的木条伸入集气瓶中， 若木条复燃该气体是氧气
将气体通入澄清石灰水中，若石 灰水变浑浊说明该气体是二氧化 碳
本课小结
1、二氧化碳 实验室制法
小
结
1）反应原理 2）装置图 3）反应物和生成物 4）反应条件 5）收集方法 6）检验方法
2、二氧化碳的工业制
法——高温煅烧石灰石
板书设计 一、实验室制取二氧化碳的理想原料，反应原理 1．原料 ：石灰石或大理石 和 稀盐酸 2. 反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 二、实验室里制取气体的装置确定 1、发生装置：固液不加热 2、收集装置：向上排空气法 三、实验室制取二氧化碳的验证和 1、检验方法：把产生的气体通入盛有澄清的石灰水的试管 中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，反之，则不是。 2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭， 说明已经收集满，反之，则未收集满。 四、工业制取二氧化碳的方法
[D ] （A）三种气体分别通过灼热的氧化铜 （B）将三种气体分别通过灼热的铜网 （C）将少量澄清的石灰水倒入集气瓶中、振荡 （D）将燃着的木条分别伸入三种气体中
5、此实验室制取二氧化碳的装置图有哪 些错误？ 请改正？
1 3
2
环节四: 实验室制取氧气、二氧化碳比较表
课题3 二氧化碳的实验室制取 第1课时 课件 (29张PPT内嵌视频) 人教版九年级化学上册
02 实验室制取CO2的装置
确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素
发生 装置
反应物状态 反应条件
气
收集 装置
体 的 性
质
密度；是否与空气成分反应 溶解性；是否与水反应
02 实验室制取CO2的装置
二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较
制取原理
反应物的状态
反应条件
CO2
稀盐酸与大理石 （或石灰石）
H2CO3 == H2O+CO2↑ 碳酸易分解 总反应为：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
01 巩固练习
下列化学反应可用于实验室制取二氧化碳的是（C ） A.木炭燃烧 B.人体的呼吸作用 C.石灰石与稀盐酸反应 D.高温煅烧石灰石
01 实验室制取CO2的化学反应原理
知识回顾：实验室制取O2的思路
新课导入
生活、生产和实验室都需要C反应是否同样适用于实验室制取CO2呢？
工业制取CO2的原理：CaCO3 =高=温= CaO+CO2↑
反应条件 要求高
实验室制取CO2
01的化学反应原理
01 实验室制取CO2的化学反应原理
交流讨论：联系所学知识和日常生活，列举能生成CO2的反应。
九年级化学 上册·人教版2024
第六单元 碳和碳的氧化物
课题3 二氧化碳的实验室制取
第1课时
学习 内容 导览
01 实验室制取CO2的化学 反应原理
02 实验室制取CO2的装置
学习目标
1.了解实验室里制取二氧化碳的原理，学习比较、分析、 归纳等科学方法。 2.探究实验室里制取二氧化碳的装置，学会依据探究目标 设计并实施实验方案，体会合作与交流在科学探究中的重 要作用。
二氧化碳的实验室制法课件
二氧化碳的实验室制法课件一、引言二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、密度比空气大的气体，广泛存在于自然界中。
在实验室中，二氧化碳的制法多种多样，其中以大理石（CaCO3）与稀盐酸（HCl）反应制取二氧化碳最为常见。
本课件将详细介绍该实验的原理、装置、操作步骤及注意事项。
二、实验原理大理石与稀盐酸反应氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
反应方程式如下：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑该反应为放热反应，产生的二氧化碳气体可通过实验室制气装置进行收集。
三、实验装置1.反应容器：通常使用锥形瓶或试管。
2.导气管：用于将产生的二氧化碳气体导入收集装置。
3.洗气瓶：用于去除二氧化碳气体中的杂质，如氯化氢（HCl）和水蒸气。
4.集气瓶：用于收集纯净的二氧化碳气体。
5.装置连接件：如橡胶塞、玻璃管等。
四、操作步骤1.检查实验装置的气密性，确保无泄漏。
2.将大理石放入反应容器中。
3.向反应容器中加入适量的稀盐酸。
4.立即用导气管将产生的二氧化碳气体导入洗气瓶，去除杂质。
5.将洗气瓶与集气瓶相连，收集纯净的二氧化碳气体。
6.当集气瓶内充满二氧化碳气体后，关闭导气管，停止反应。
7.将集气瓶密封，贴上标签，妥善保存。
五、注意事项1.实验过程中，要严格控制稀盐酸的加入速度，避免剧烈反应导致装置破裂。
2.实验室要保持通风，避免二氧化碳浓度过高导致窒息。
3.操作过程中，要佩戴防护眼镜和手套，防止化学物质溅入眼睛或皮肤。
4.实验结束后，要及时清洗实验装置，避免残留物质对下次实验产生影响。
六、拓展与应用1.利用实验室制取的二氧化碳气体进行光合作用实验，观察植物对二氧化碳的吸收情况。
2.研究二氧化碳在不同条件下的溶解度，了解其在自然界中的分布和循环。
3.探究二氧化碳对环境的影响，如温室效应、酸雨等，提高环保意识。
七、总结本课件详细介绍了二氧化碳的实验室制法，包括实验原理、装置、操作步骤及注意事项。
【课件】二氧化碳的实验室制取(第1课时)课件--九年级化学人教版(2024)上册
存放
正放在 桌面上
收集满CO2的集气瓶要用玻璃片盖住(磨砂 面向下)
知识拓展
工业上，煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)
和二氧化碳。请写出反应的化学方程式： ___C__a_C_O__3____高_温____C_a__O__＋__C_O__2_↑________________。
练习 1.根据下列装置图回答：
气体
反应原理
反应物的状态 （催化剂）
二氧化碳
稀盐酸与石灰石（或大理 石）反应
氧气
加热高锰酸钾 分解过氧化氢
固＋液
固体 固＋液
反应条件
不加热 加热 不加热
固体加热型
固液不需加热型
2.收集装置的选择
依据气体的溶解性、气体的密度
排水法
收集不易溶 或难溶于水 且不与水反 应的气体
收集密度比 空气大的气 体
练习 1．实验室选择制取气体的装置时，不需要考虑的
D 因素是（ ）
A.反应物的性质和状态 B．所制气体的性质 C.反应的条件 D．所制气体的颜色
二、确定制取气体装置时需要考虑的因素
发生装置：反应物的状态和反应条件
密度；是否与空气的成分反应 收集装置：气体的性质
气体收集方法
溶解性；是否与水反应
排空气法
思考与讨论：上述反应中，哪个或哪些更适合作为实验室制取二氧化碳
的反应原理？为什么？
【思考1】所用反应物的主要成分有什么特点？ 【思考2】这些方法是否适合实验室制取二氧化碳？
动植物的呼吸 蜡烛燃烧 木炭燃烧 煅烧石灰石 木炭还原氧化铜 大理石与稀盐酸反应 碳酸钠与稀盐酸反应
石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳 + 水
（1）仪器a的名称是_集___气__瓶____。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是__B____(填序号)，用该装 置制取氧气时反应的化学方程式为___2__H__2_O__2_M__n_O__2 _2__H__2_O__＋__O。2↑ （3）实验室用高锰酸钾制取并收集纯净的氧气，应选用的装置组合是________( 填序A号C ，下同)。 （4）收集二氧化碳应选用的装置是__D_____。 （5）已知甲烷的密度比空气小，难溶于水。实验室可用加热无水醋酸钠和碱石 灰固体混合物的方法制取甲烷，应选用的发生和收集装置是_A_C__(_或__A__E_)_。
二氧化碳的制取PPT课件(初中科学)
B A
D E
课堂小结
1）反应原理 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋ CO2↑
二
氧
化 碳
2）装置图
实
验
室 制
3）收集方法
向上排空气法
法
4）检验方法
将气体通入澄清石灰水或向集气瓶倒入 少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
A
择___A___，收集装置应选择
__D_E__。
D C
E
2 实验室制取二氧化碳的产生装置 应选择__B__C__，收集装置应选择 ___D___。
F
3、已知硫化氢是一种无色、具有臭鸡蛋气味的有毒气 体，密度比空气的重，能溶于水。硫化氢的实验室制法 为：常温下用固态块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应， 有硫化氢气体逸出。请问：制取硫化氢的产生装置，可 选用_____的气B 体产生装置，收集时可用_____法。C
4、实验室里制取并收集二氧化碳气体时，一般有以下
操作步骤：①检查装置的气密性；②连接产生装置；③
加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。正确的
排列顺序是（C ）
A、① ② ③ ④ ⑤ ⑥
B、 ② ① ④ ③ ⑤ ⑥
C、② ① ③ ④ ⑤ ⑥
D、 ② ③ ④ ① ⑤ ⑥
课堂练习2
B
1 实验室制取氧气的产生装置应选
一 、实验室制取二氧化碳的反应原理
我们通过下面对照实验进行探究 注意视察反应现象，并分析原因，然后填写下表
实验1：稀盐酸与大理石（或石灰石）反应
现象 分析
有大量气泡产生，大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行，反应速度适中，便于控制。
大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
2024版实验室制取二氧化碳ppt参考课件
反应条件优化
优化反应温度、压力等条件，提高反应效率和二氧化碳纯度。
设备改进
改进实验设备，提高设备的耐用性和安全性，降低维护成本。
未来发展趋势预测
绿色环保
随着环保意识的提高，未来实验室制取二氧化碳将更加注重环保 和可持续发展。
高效节能
提高能源利用效率，降低能耗，是实验室制取二氧化碳技术的重要 发展方向。
设备组成与工作原理
设备组成
实验室制取二氧化碳的设备主要包括 反应容器、导管、集气瓶、橡皮塞等。
工作原理
通过反应容器中的碳酸盐与酸类物质发 生化学反应，生成二氧化碳气体，经导 管导出后用集气瓶收集。
安全操作规范及注意事项
安全操作规范
实验前需检查设备气密性，确保无泄漏；实验过程中需佩戴防护眼镜和手套， 防止酸液溅出伤人；实验后需妥善处理废液和废气，避免污染环境。
收集方法
使用排水法或向上排空气法收集产生 的二氧化碳气体。
净化处理
检验与储存
对净化后的二氧化碳进行检验，确认 其纯度和质量，然后储存在适当容器 中备用。
对收集到的二氧化碳进行净化处理， 去除其中的杂质和水分。
04
实验室制取二氧化碳的注
确保所有器材完好无损，特别是 气体收集装置和反应容器。
教训一
精确控制反应条件。在制取二氧化碳的实验中，应精确控制各项反 应条件，以确保实验的顺利进行和数据的准确性。
教训二
选择合适的原料。应选用质量稳定、纯度高的原料，以确保实验的 可靠性和安全性。
教训三
注意设备维护和操作规范。实验前应检查设备是否完好，并严格遵守 实验操作规范，以避免因设备故障或操作失误导致实验失败。
注意事项
反应过程中需控制反应物的用量和反应速率，避免产生过多气体导致设备损坏； 集气瓶中的二氧化碳气体需进行验满操作，确保收集满后及时进行下一步操作。
优化反应温度、压力等条件，提高反应效率和二氧化碳纯度。
设备改进
改进实验设备，提高设备的耐用性和安全性，降低维护成本。
未来发展趋势预测
绿色环保
随着环保意识的提高，未来实验室制取二氧化碳将更加注重环保 和可持续发展。
高效节能
提高能源利用效率，降低能耗，是实验室制取二氧化碳技术的重要 发展方向。
设备组成与工作原理
设备组成
实验室制取二氧化碳的设备主要包括 反应容器、导管、集气瓶、橡皮塞等。
工作原理
通过反应容器中的碳酸盐与酸类物质发 生化学反应，生成二氧化碳气体，经导 管导出后用集气瓶收集。
安全操作规范及注意事项
安全操作规范
实验前需检查设备气密性，确保无泄漏；实验过程中需佩戴防护眼镜和手套， 防止酸液溅出伤人；实验后需妥善处理废液和废气，避免污染环境。
收集方法
使用排水法或向上排空气法收集产生 的二氧化碳气体。
净化处理
检验与储存
对净化后的二氧化碳进行检验，确认 其纯度和质量，然后储存在适当容器 中备用。
对收集到的二氧化碳进行净化处理， 去除其中的杂质和水分。
04
实验室制取二氧化碳的注
确保所有器材完好无损，特别是 气体收集装置和反应容器。
教训一
精确控制反应条件。在制取二氧化碳的实验中，应精确控制各项反 应条件，以确保实验的顺利进行和数据的准确性。
教训二
选择合适的原料。应选用质量稳定、纯度高的原料，以确保实验的 可靠性和安全性。
教训三
注意设备维护和操作规范。实验前应检查设备是否完好，并严格遵守 实验操作规范，以避免因设备故障或操作失误导致实验失败。
注意事项
反应过程中需控制反应物的用量和反应速率，避免产生过多气体导致设备损坏； 集气瓶中的二氧化碳气体需进行验满操作，确保收集满后及时进行下一步操作。
课题2-二氧化碳制取的研究说课课件33张PPT.ppt
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15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。
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16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。
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17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失者，也不要做安于现状的平凡人。
二、实验室里制取气体的装置确定 1、发生装置：固液不加热 2、收集装置：向上排空气法
三、实验室制取二氧化碳的验证和 1、检验方法：把产生的气体通入盛有澄清的石灰水的试管
中，若澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，反之，则不是。 2、验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，
说明已经收集满，反之，则未收集满。
二氧化碳制取的研究
教学目标
1、了解实验室
制取二氧化碳的反 应原理，探究实验 室制取二氧化碳的 装置，并设计装置
制取二氧化碳；
2、 通过制取氧 气和二氧化碳原理 和性质的比较，初 步确定实验室制取 气体的一般思路和
方法；
3、通过对二氧化 碳的理想药品的探 究，培养学生善于 合作、勤于思考、 严谨求实、勇于创 新、乐于实践的科 学精神，也发展其 学习化学的兴趣。
相信你会思考
●确定二氧化碳气体发生装置应考虑的因素？
反应物的状态 反应发生条件
固体—液体 不需要加热
●确定二氧化碳气体收集装置应考虑的因素？
二氧化碳的密度
密度比空气大
二氧化碳的溶解性
能溶于水
二氧化碳能否与水反应 能与水反应
二氧化碳制取的研究
环节二: 探究解疑
探究活动2：探究实验室制取CO2的装置
实验室制取二氧化碳PPT课件(初中科学)
左边月儿弯，右边月儿圆； 弯月能取暖，圆月能助燃； 植物需要它，灭火最能干； 致冷造仙境，可用来“肥田”。
实验室制取气体，应考虑哪些因素？ （以氧气的制取为例）
原理、药品；装置； 实验步骤；收集方法； 检验、验满。
①人和动物的呼吸作用； ②含碳物质的燃烧； ③碳酸钠粉末与稀盐酸反应（反应速度特别快） ④石灰石与稀盐酸反应； ⑤高温煅烧石灰石。
先将导管插入水中，然后用手捂住试管壁，若导管口有气泡冒出，
或者松开手后，导管口形成一段水柱且不下落，表明气密性良好。
• B 、大试管、集气瓶、水槽、导管
• C长颈漏斗、集气瓶
• 2、实验室制取二氧化碳气体，正确的步骤 为 bcdea
• a、收集二氧化碳气体; • b、按要求配置好仪器装置； • c、检查装置的气密性； • d、向大试管中放入小块大理石，再加稀盐
酸，并迅速塞上单孔塞: • e、把导管伸到集气瓶的底部
• 3、收集二氧化碳气体的方法及对应的物理 性质正确的一组是（ C ）
• A、排水法—密度比空气大 • B、排水法—不易溶于水 • C、向上排空气法—密度比空气大 • D、向下排空气法—密度比空气小
• 4、下图是实验室制取二氧化碳的装置。
• A、实验室制取气体的装置，一般都由两部分组成，即气 体产生装置和蔼体收集装置。图中a是气体 产生 装置；b 是气体 收集 装置。
请思考实验室合适采用哪种方法来制 取二氧化碳？④石灰石与稀盐酸反应
请选择下列仪器设计出实验室制取 二氧化碳的装置。
我们学习过哪些收集气体的 方法呢？它们分别适用于什 么样的气体呢？二氧化碳可 以用什么方法收集呢？
如何检验二氧化碳已经收集满？
用点燃的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭。
如何证明瓶内装的是二氧化碳？
实验室制取气体，应考虑哪些因素？ （以氧气的制取为例）
原理、药品；装置； 实验步骤；收集方法； 检验、验满。
①人和动物的呼吸作用； ②含碳物质的燃烧； ③碳酸钠粉末与稀盐酸反应（反应速度特别快） ④石灰石与稀盐酸反应； ⑤高温煅烧石灰石。
先将导管插入水中，然后用手捂住试管壁，若导管口有气泡冒出，
或者松开手后，导管口形成一段水柱且不下落，表明气密性良好。
• B 、大试管、集气瓶、水槽、导管
• C长颈漏斗、集气瓶
• 2、实验室制取二氧化碳气体，正确的步骤 为 bcdea
• a、收集二氧化碳气体; • b、按要求配置好仪器装置； • c、检查装置的气密性； • d、向大试管中放入小块大理石，再加稀盐
酸，并迅速塞上单孔塞: • e、把导管伸到集气瓶的底部
• 3、收集二氧化碳气体的方法及对应的物理 性质正确的一组是（ C ）
• A、排水法—密度比空气大 • B、排水法—不易溶于水 • C、向上排空气法—密度比空气大 • D、向下排空气法—密度比空气小
• 4、下图是实验室制取二氧化碳的装置。
• A、实验室制取气体的装置，一般都由两部分组成，即气 体产生装置和蔼体收集装置。图中a是气体 产生 装置；b 是气体 收集 装置。
请思考实验室合适采用哪种方法来制 取二氧化碳？④石灰石与稀盐酸反应
请选择下列仪器设计出实验室制取 二氧化碳的装置。
我们学习过哪些收集气体的 方法呢？它们分别适用于什 么样的气体呢？二氧化碳可 以用什么方法收集呢？
如何检验二氧化碳已经收集满？
用点燃的火柴放在集气瓶口，火柴熄灭。
如何证明瓶内装的是二氧化碳？
实验室制取二氧化碳ppt参考课件(2024)
反应时间
根据原料种类、浓度和反 应条件等因素，控制反应 时间以获得最佳产物。
13
产物收集与处理
收集方法
使用排水法或向上排空气法收集产生 的二氧化碳气体。
净化处理
检验与储存
对净化后的二氧化碳进行检验，确认 其纯度和质量，然后储存在适当容器 中备用。
对收集到的二氧化碳进行净化处理， 去除其中的杂质和水分。
2024/1/30
混合比例
按照一定比例将碳酸钙和 稀盐酸混合，以保证反应 充分进行。
搅拌操作
使用搅拌器对混合后的原 料进行搅拌，以加快反应 速率。
12
反应条件的控制
温度控制
保持反应温度在适宜范围 内，避免过高或过低影响 反应速率和产物质量。
2024/1/30
压力控制
在密闭容器中进行反应， 控制反应压力，确保安全 。
24
实验室制取二氧化碳技术的改进方向
原料选择
探索更环保、更经济的原料，降低实验成本。
反应条件优化
优化反应温度、压力等条件，提高反应效率和二氧化碳纯度。
设备改进
改进实验设备，提高设备的耐用性和安全性，降低维护成本。
2024/1/30
25
未来发展趋势预测
2024/1/30
绿色环保
随着环保意识的提高，未来实验室制取二氧化碳将更加注重环保 和可持续发展。
21
经验教训总结
教训一
精确控制反应条件。在制取二氧化碳的实验中，应精确控制各项反 应条件，以确保稳定、纯度高的原料，以确保实验的 可靠性和安全性。
教训三
注意设备维护和操作规范。实验前应检查设备是否完好，并严格遵守 实验操作规范，以避免因设备故障或操作失误导致实验失败。
二氧化碳实验室制法ppt课件
中学化学 九年级上学期 第八章 第3节
二氧化碳的实验室制法
Δ
反应 2KMnO4
K2MnO4 +MnO2+O2
实
原理 2H2O2 MnO2 2H2O +O2
验
室
制
发生
取 氧
装置
气
收集 验满
列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，讨论这些反应 是否适用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？
C+O2 点燃 CO2 2CO+O2 点燃 2CO2
稀盐酸 HCl
稀硫酸 H2SO4
④药品价格：碳酸钠：1300--1600元/吨
石灰石：50--150元/吨
实验室制取二氧化碳药品及反应原理：
石灰石或大理石与稀盐酸
气体纯净 条件简单 廉价易得 速度适中
CaCO3 + 2 HCl CaCO3 + HCl CaCO3 + 2 HCl
CO2 + H2O + CaCl2 Ca2CO3 + H Cl 2 CO2 + H2O + CaCl2
有气泡产生,较快 有气泡产生,变慢
有气泡产生， 速度特别快。
有气泡产生， 速度特别快。
适中 太慢 太快 太快 太快 太快
一、探究反应原理 【查阅资料】：
①常温下，含有碳酸根（CO32-）的物质与酸反应 生成二氧化碳。
②实验室常用的含碳酸根的物质有：
石灰石或大理石（主要成分是碳酸来自）碳酸钠③实验室常用的酸有：
实验室制取氯气的原理如下：
△ 4HCl(浓)+MnO2 ====MnCl2+Cl2↑+2H2O
如何选择装置？依据是什么？
二氧化碳的实验室制法
Δ
反应 2KMnO4
K2MnO4 +MnO2+O2
实
原理 2H2O2 MnO2 2H2O +O2
验
室
制
发生
取 氧
装置
气
收集 验满
列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，讨论这些反应 是否适用于在实验室里制取二氧化碳，并说明理由？
C+O2 点燃 CO2 2CO+O2 点燃 2CO2
稀盐酸 HCl
稀硫酸 H2SO4
④药品价格：碳酸钠：1300--1600元/吨
石灰石：50--150元/吨
实验室制取二氧化碳药品及反应原理：
石灰石或大理石与稀盐酸
气体纯净 条件简单 廉价易得 速度适中
CaCO3 + 2 HCl CaCO3 + HCl CaCO3 + 2 HCl
CO2 + H2O + CaCl2 Ca2CO3 + H Cl 2 CO2 + H2O + CaCl2
有气泡产生,较快 有气泡产生,变慢
有气泡产生， 速度特别快。
有气泡产生， 速度特别快。
适中 太慢 太快 太快 太快 太快
一、探究反应原理 【查阅资料】：
①常温下，含有碳酸根（CO32-）的物质与酸反应 生成二氧化碳。
②实验室常用的含碳酸根的物质有：
石灰石或大理石（主要成分是碳酸来自）碳酸钠③实验室常用的酸有：
实验室制取氯气的原理如下：
△ 4HCl(浓)+MnO2 ====MnCl2+Cl2↑+2H2O
如何选择装置？依据是什么？
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还看过老师 上节课讲二氧 化碳的性质时 用什么来制取 二氧化碳的呢？
请同学们回忆思考实验室制取氧气的方法。从以 下的提纲去思考从而得出二氧化碳的制取方法
药品（药品的状态）
反应的原理
仪器 装置的类型
发生的装置
收集的方法（排水法？还是排空气法？）
▲用石蕊试液检验二氧化碳的水溶液——溶液变红色——说
明有酸生成
这个试验可以说明二氧化碳的密度比空 气大，可以像倾倒液体那样倾倒二氧化 碳
考考你的眼力:
请你从反应物、生成物有几种的角度把下列化学 反应分成两组，并说出你的理由。
热 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 高锰酸钾 加
碳酸 → 水 + 二氧化碳
燃 四氧化三铁 铁＋氧气 点
4.怎样证明生成的气体是二氧化碳？如何 检验二氧化碳是否收集满？
检验的方法：
将气体通入澄清石灰水中变浑浊
验满方法：
将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，已 经收集满。
总结：1、二氧化碳的制取和收集装置
2、实验室制取二氧化碳的步骤
1、查气密性；2、装药品（先固后液）；
3、收集；
4、验满
工业原料 灭火
制取二氧化碳应用哪种装置？
思考：装置B有何优点？装置D有何优点？
1.长颈漏斗是否可用普通漏斗代替？ 因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗 处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住， 气体不会从长颈漏斗处逸出。 2.锥形瓶可否用其他仪器来代替？ 锥形瓶可以用广口瓶、大试管等玻璃仪器代替 3.根据二氧化碳的性质，可以采用什么方法收集二 氧化碳？ 气体收集方法主要取决于气体的密度和气体在水中 的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜 用排水法收集。二氧化碳比空气重，所以常采用集 气瓶口向上排气法收集。
燃 碳＋氧气 点
二氧化碳
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的新物质的反应 化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应
二氧化碳是一种有广泛用途的气体， 实验室中如何制取二氧化碳呢？想一想 到目前为止，你知道多少种能够制得二 氧化碳的方法
列举学过的可以得到二氧化碳的方法
碱式碳酸铜热分解 蜡烛燃烧 木炭燃烧 碳酸氢氨的受热分解 碳酸受热分解 人或动物的呼吸
A
B
碳酸钠
C
石灰石
试管A中产生大量的气泡，石灰石慢慢被溶解， 生成使带火的木条熄灭的气体二氧化碳 试管B中反应很剧烈生成使带火的木条熄灭的气 体二氧化碳
试管C观察到开始都有气泡生成，随后加入硫酸 的增加，反应速率越来越慢，最后停止。 你认为实验室用什么药品制备二氧化碳 好呢？为什么？ 你可以设计一套实验装置吗？
一 反应原理
1.试剂：石灰石（或大理石）和稀盐酸 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和碳酸， 碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水，故最 终产物为氯化钙、水和二氧化碳。 2.原理： CaCO3＋ HCl CaCl2＋H2O＋CO2
二 常用气体的发生装置和收集装置
实验室制取气体的发生装置是根据反应物、生成物 的状态(固体或液体),反应条件(是否加热)决定的。
CO2的用途
致冷剂
人工降雨
光合作用
1.进入久未开启的菜窖之前, 人们如何检验菜窖中二氧化 碳是否对进入菜窖的人的生命构成危害?
2.在教室里学习时,为什么要保持教室通风?
1.二氧化碳是一种密度比空气 大 ，没 气味的气体，不能供 有 颜色 ，没有 呼吸 给 ，干涸的深井，久未开启的 菜窖底部存有大量二氧化碳，在进 入这些地方之前，应先
1、二氧化碳有那些物理性质和化学性质？
（1）二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，固体的二 氧化碳叫做干冰，干冰容易升华。
（2）二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不可以供给呼吸； 可 以跟水反应；可以使澄清石灰水变浑浊。
2、二氧化碳可以跟水发生反应用什么实验证明二氧化碳跟 水反应呢？用什么实验证明它的密度比空气重呢？
检验的方法以及验满的方法
药品的选择
1、必须含有相关成分——含碳元素 2、无毒无害没有污染 3、节约能源价格便宜
物质制取方案的选择原则：
原料、条件的最佳经济效益原则； 过程、方法的最简便易行原则； 原料、过程、产品的绿色环保原则 。
您 观 察 到 什 么 现 象 ？
石灰石
盐酸
盐酸
硫酸
我们应该选择什么药 品和实验装置呢？
做 灯火 试验
2.在教室里学习时，为什么要保持教室通风？ 二氧化碳本身没有毒性，但空气中的二氧 化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的 影响。所以在人群密集的地方，应该注意通 风换气。
此实验室制取二氧化碳的装置图有 哪些错误？为什么？请改正？
1、长颈漏斗未伸入液面以下 2、锥形瓶中导管伸入太长 3、集气瓶口要向上 4、排空气法收集气体，导管 应伸入集气瓶底部