无机分析化学实验报告

湖北工业大学

无机及分析化学实验报告专业10级材工班号四组别二指导老师袁继兵

姓名何先雄同组者付耕

实验日期2011年4月28日第五次试验

实验名称解离平衡

一实验目的

1,理解和巩固酸碱反应的概念和原理

2,学习试管实验的一些基本操作

3,学习缓冲溶液的配制及PH的测定，了解缓冲溶液的性能

4,掌握酸度计的使用方法

二实验原理

1,同离子效应

弱酸，弱碱的解离平衡

HAc(aq)+H2O(l)⇔H3O(aq)+A(aq)

B(aq)+H2O(l)⇔BH(aq)+OH(aq)

在弱电解质溶液中加入与弱电解质含有相同离子的强电解质，电离平衡向生成若电解质的方向移动，使弱电解质的解离度下降的现象叫作同离子效应。

2,盐类的水解

强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性

弱酸弱碱双水解，溶液酸碱性视若酸弱碱相对强弱

水解反应是中和反应的逆过程，是吸热反应；因此升高温度有利于盐类的水解

3,缓冲溶液

1，弱碱—弱酸盐组成的缓冲溶液的PH计算

PH=Pk(HA)-lg[c(HA)/c(A-)]

2，弱碱—弱碱盐组成的缓冲溶液的PH计算

PH=Pk(BH)-lg[c(BH)+/c(B)]

缓冲溶液的缓冲能力与溶液的浓度以及c(HA)/c(A-)，c(BH+)/c(B)的比值有关；其浓度越大，比值越接近，缓冲能力越强。

三实验内容

1 缓冲溶液

2同离子效应和盐类水解