高中化学硫和氮的氧化物的练习题和答案

高中化学硫和氮的氧化物的练习题和答案

一、选择题

1.下列说法正确的是( )

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2 [

C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同

D.少量通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

解析：硫粉在过量的纯氧中燃烧只能生成SO2，A项错误;SO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，二者褪色原理不同，C项错误，亚硫酸为二元中强酸，酸性比盐酸弱，SO2与CaCl2溶液不反应，D项错误。

答案： B

2.能实现下列物质间直接转化的元素是( )

单质――→+O2氧化物――→+H2O酸或碱――→+NaOH或HCl盐

A.硅

B.硫

C.铜

D.铁

解析：硫可依次发生以下反应：S+O2=====点燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O。

答案： B

3.有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄(燃烧硫黄)对银耳进行熏制，用这种方法制取的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取银耳利用的是( )

A.硫的漂白性

B.硫的还原性

C.二氧化硫的漂白性

D.二氧化硫的还原性

解析：燃烧硫黄生成SO2，利用SO2的漂白性将银耳漂白，但SO2本身

对人体有害。

答案： C

4.下列反应中，SO2表现氧化性的是( )

A.2SO2+O2 催化剂△2SO3

B.SO2+H2O H2SO3

C.2H2S+SO2===2H2O+3S↓

D.SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl

解析：A、D两项中，S元素化合价升高，SO2被氧化，表现还原性，B项中S元素化合价没有改变，C项SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性。

答案： C

5.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是( )

A.BaCl2溶液

B.KMnO4酸性溶液

C.淀粉KI溶液

D.澄清石灰水

解析：SO2与BaCl2溶液、KI溶液都不发生反应，而与滤纸上的石灰水反应能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此现象并不明显。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。

答案： B

6.下列几种溶液既能检验CO2中SO2的存在，又能除去SO2的是(多选)( )

A.溴水

B.酸性KMnO4

C.饱和NaHCO3溶液

D.NaOH溶液

解析：CO2与溴水、酸性KMnO4溶液均不反应;SO2能与Br2或酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使之颜色褪去或变浅，这样既检验了SO2的存在，又除去了SO2，饱和NaHCO3溶液虽然能除去SO2，但没有明显现象不能检验SO2

的存在，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。

答案：AB

7.下列叙述正确的是( )

A.二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫

B.标准状况下，每摩尔三氧化硫的体积约为22.4 L

C.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物

D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性

解析：A中SO2虽既具氧化性也具还原性，但不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化，B项中SO3在标准状况下为固体，体积不是22.4 L;D中SO3中硫虽为+6价，但并不具氧化性。故A、B、D错误。

答案： C

8.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是( )

A.SO2、CO2

B.Cl2、Al2 O3

C.CO2、SO3

D.SiO2、CO2

解析：注意题目中条件是“与过量NaOH溶液反应”。各物质反应的方程式为：SO2+NaOH===NaHSO3，CO2+NaOH===NaHCO3，Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O，SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O，SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O，分析以上反应可知B项符合要求。

答案： B

9.将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是( )

A.2e-，H2 SO4

B.4e-，SO2

C.2e-，Br2

D.2e-，SO2

解析：，这是SO2体现还原性的重要反应，反应中还原剂是SO2，整个反应转移电子数为2。

答案： D

10.

如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(多选)( )

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性

C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

解析：Na2SO3晶体和浓H2SO4会发生反应Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。A项中SO2能使蓝色石蕊试纸变红，但不能使它褪色;B项中品红试纸褪色，体现了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液滤纸褪色体现了SO2的还原性;C项中氧化性：I2>SO2，所以SO2不能把I-――→氧化I2，淀粉KI试纸不变蓝;D项中实验室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大气，SO2+2NaOH== =Na2SO3+H2O。

答案：CD

二、非选择题

11.在括号中填写二氧化硫在下列反应中表现的性质。

A.氧化性

B.还原性

C.漂白性

D.酸性氧化物的性质

(1)SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4( )

(2)SO2+2H2S===3S↓+2H2O( )