第4讲 溶液的浓度及溶液配制
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制一、基础再现 内容物质的量浓度 质量分数 定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位溶液的单位计算公式分数的转化关系 c ＝1 000ρw Mmol·L －1。
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1．仪器容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
2．容量瓶的使用(1)特点：(2)使用方法及注意事项：①容量瓶使用前一定要检查________。
其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。
③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。
④________加入过冷或过热的液体。
⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
3．操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。
(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。
(4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到______________________________中。
(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm 时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线________。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
1．溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合。
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
2021新高考化学鲁科版一轮复习学案：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制 Word版含解析
祝学长学业有成，取得好成绩Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第4讲物质的量浓度及溶液的配制【2021·备考】最新考纲素养落地1。
了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算.2。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法.由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液；从实验实际出发,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
错误!『知识梳理』1.溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度错误!(1）物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，不能用水的体积代替,如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
(2）对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
(2）质量分数①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,一般用百分数表示。
②表达式:饱和溶液（溶质的溶解度用S表示)w＝错误!×100%2.有关物质的量浓度的计算（1）标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算错误!c＝错误!(注意溶液体积的单位）（2)溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度,单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
错误!正确判断溶液的溶质(1)与水反应生成新物质如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOHSO3错误!H2SO4NO2错误!HNO3（2）特殊物质如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质（3）含结晶水的物质CuSO4·5H2O―→CuSO4Na2CO3·10H2O―→Na2CO3［链接新教材］①(新教材LK第一册P305习题精选练）4 ℃时，100 mL水中溶解了22。
初中溶液的配制教案
初中溶液的配制教案教学目标：1. 理解溶液的概念，掌握溶液的组成和特点。
2. 学会使用量筒、滴定管等实验仪器进行溶液的配制。
3. 能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
4. 掌握溶液的稀释和浓缩方法。
教学重点：1. 溶液的概念和特点。
2. 溶液的配制方法。
3. 溶液的稀释和浓缩方法。
教学难点：1. 溶液的配制计算。
2. 溶液的稀释和浓缩操作。
教学准备：1. 实验室用具：量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶等。
2. 实验试剂：蒸馏水、盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
3. 教案、PPT、实验指导书等教学资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引入溶液的概念，让学生回顾溶液的组成和特点。
2. 提问：溶液是如何形成的？溶液的组成有哪些要素？二、新课讲解（15分钟）1. 讲解溶液的组成要素：溶质、溶剂和溶剂量。
2. 讲解溶液的配制方法：量取、溶解、调整体积等步骤。
3. 讲解溶液的稀释和浓缩方法：稀释和浓缩的原理及操作步骤。
三、实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组配备实验用具和试剂。
2. 根据实验指导书，学生进行溶液的配制实验。
3. 教师巡回指导，解答学生疑问，纠正操作错误。
四、实验结果与分析（10分钟）1. 学生记录实验数据，包括溶质的质量、溶剂的体积等。
2. 学生计算实验得到的溶液浓度，与理论值进行比较。
3. 分析实验结果，讨论实验中可能出现的问题和解决方法。
五、总结与评价（5分钟）1. 学生总结本节课所学内容，包括溶液的配制方法和实验操作技巧。
2. 教师对学生的实验操作和结果进行评价，给予鼓励和建议。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生掌握了溶液的配制方法，能够根据给定的浓度和体积计算所需的溶质和溶剂的量。
同时，学生也学会了溶液的稀释和浓缩方法。
在实验操作中，学生能够熟练使用量筒、滴定管等实验仪器，提高了实验技能。
然而，部分学生在溶液配制计算方面仍存在困难，需要在课后加强练习和辅导。
总体来说，本节课达到了预期的教学目标，学生对溶液的配制有了更深入的理解和掌握。
原创课件1：物质的量浓度及溶液配制
导航菜单
课时小结本节目录 考纲要求 考点1 考点2 考点3 考点4 课时小结
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导航菜单
2.2配制过程示意图 考纲要求 仪器的使用技巧 化学试剂的保存 安全知识和操作
课时小结本节目录 考纲要求
玻璃棒引流
考点1 考点2
考点3
考点4
三线在同一水平线
课时小结
左物右码 精确度0.1g
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情景导学
考纲要求 仪器的使用技巧 化学试剂的保存 安全知识和操作
的使用，误差的分析，题型主要是填空题，今后考查的
趋势会加强与实验的结合。
知识归纳
情景导学
真题演练
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知识归纳
考纲要求 仪器的使用技巧 化学试剂的保存 安全知识和操作
2.1有关仪器的使用
(1)容量瓶的使用
①容量瓶使用前一定要检查是否漏液; ②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ④不能加入过冷或过热的液体； ⑤不能配制任意体积的溶液。
n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系，
n(K＋)＝(b－2a) mol。
所以c(K＋)＝(b－02.a1＝L)m1ol0(b－2a) m单
3. [2010·四川考高纲要考求]标仪准器状的使况用下技巧V 化L学氨试气剂的溶保存解在安全1知L识水和操中作(水的密度近似课为时1小结本节目录
g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c 考纲要求
mol/L，则下列关系中不正确的是( A )
× A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)
V ＝ 22.4
17 1000 1 V
1
第4讲 溶液的浓度及溶液配制
③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：
偏小
。
④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 偏大 。
⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 偏小 。
⑥未经洗涤烧杯及玻璃棒： 偏小 。
24
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填 空) ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容： 偏大 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 偏小 。 ③定容时仰视刻度线： 偏小 。 ④定容摇匀后少量溶液外流： 无影响 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 无影响 。
12
考点一
考点二
核心素养提升
考点二 溶液的配制
@《创新设计》
一、一定质量分数溶液的配制 配制100 g 5% NaOH溶液
[学在课内]
量筒 烧杯、玻璃棒
托盘天平
13
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器
(1)托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 ， 读 数精确到 0.1 g。
相等
(填“相等”或“不相等”，下同)。
(4)将160 g CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500 g溶液，所得的质量分数
不相等
。
10
考点一
考点二
核心素养提升
@《创新设计》
思维探究 (1)已知酒精的密度ρ(酒精)＝0.8 g·cm－3，水的密度ρ(水)＝1 g·cm－3，向水中加酒精， 随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？ 答案 浓度逐渐增大，密度逐渐减小。
第4讲 缓冲溶液 无机化学 (5)
V2 = 159ml
共需加入0.400mol·L-1NaOH体积为：250 + 159 = 409ml。
基础化学
ppt编号4-4-1-8
根据计算配制的缓冲溶液与实际测定值都有一定误 差，因为没有考虑离子强度所引起的偏差及温度等因素 的影响。为了准确又方便地配制所需 pH 的缓冲溶液， 人们对缓冲溶液的配制进行了精密的系统研究，并制订 了许多配制准确 pH 缓冲溶液的配方，在实际工作中往 往不需临时计算，可查有关手册，根据这些标准配方进 行配制，就可得到所需准确 pH 的缓冲溶液。
ppt编号4-4-1-1
4.4 缓冲溶液的配制
4.4.1 缓冲溶液的配制方法 4.4.2 标准缓冲溶液
基础化学
ppt编号4-4-1-2
一、缓冲溶液的配制方法
缓冲溶液的选择和配制原则：
• 选择适当的缓冲系：在选择缓冲系时，除要求缓冲
系对反应没有干扰，还要求有足够的缓冲容量，即要 使所要求的 pH 包括在此缓冲溶液的缓冲范围内，并 且尽量接近共轭酸的 pKa ，使缓冲容量接近极大值。
ppt编号4-4-1-7
(2)进一步将NaH2Cit部分中和成Na2HCit，使溶液的pH值为所 要求的值，需要NaOH V2ml：
反应前n/mmol 反应后n/mmol
NaH2Cit + NaOH = Na2HCit + H2O
100 0.40V2
0
100-0.40V2 0
0.40V2
5.00 4.76 lg 0.40V2 100 0.40V2
• 配制的缓冲溶液要有适当的总浓度: 总浓度太低，缓
冲容量过小；总浓度太高，造成溶液中离子强度太大， 在实际应用中也没有必要。一般总浓度控制在0.05～ 0.2 mol·L-1 范围内为宜。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
第4讲溶液的浓度-溶质的质量分数(解析版)
第四讲 溶液的浓度知识点一 溶质的质量分数1．一般溶液的溶质质量分数思考与交流【答案】（1）溶液由溶质和溶剂组成；（2）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。
溶质的质量分数计算公式：=100%=100%+⨯⨯溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量公式变形：==⨯溶质质量溶液质量溶质的质量分数溶质质量溶液质量溶质的质量分数【练1】完成下列表格：溶质 溶剂 溶液 溶质的质量分数10g 90g 5g 100g 3g 15% 480g 500g200g2%模块一 溶质的质量分数知识精讲（1）溶液是由什么组成的？（2）溶液的质量怎么计算？【答案】2．饱和溶液的溶质质量分数思考与交流【答案】（1）136g ；（2）26.5%。
饱和溶液的溶质质量分数计算公式：=100%=100%++g⨯⨯溶质质量溶解度溶质的质量分数溶质质量溶剂质量溶解度100【练1】如表是不同温度时硝酸钾的溶解度：判断对错：0℃的硝酸钾饱和溶液一定比60℃的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小（ ） 【答案】√（解释：0℃硝酸钾的溶质质量分数：13.3100%=11.7%100+13.3⨯，60℃：110100%=52.4%100+110⨯。
）【练2】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
回答下列问题：已知20℃时，NaCl 的溶解度是36g 。
（1）若向100g 水中，加入36g NaCl 固体，此时溶液的质量是多少g ？（2）溶质NaCl 的质量分数多少？（1）40℃时，饱和甲溶液的溶质质量分数是多少？（2）20℃时，饱和甲溶液和乙溶液的溶质质量分数相等，对吗？（3）40℃时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙溶液的大，对吗？（4）甲、乙都是等质量的饱和溶液，若温度从40℃降至20℃，假设溶剂水的质量不变，谁减少的质量多？谁的质量分数大？ 【答案】（1）50100%=33.3%100+50；（2）√（3）×；（解释：不饱和时甲溶液中含甲10g ，饱和乙溶液含乙40g ，乙的比甲大。
2021届高考化学一轮复习学案：第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制考点一 物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算[知识梳理]一、相关概念 1.物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
（2）表达式：c B ＝n BV。
（3）单位：mol·L －1（或mol/L ）。
2.溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w （B ）＝m （B ）m （aq ）×100%。
3.固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
（2）表达式：固体物质溶解度（饱和溶液）S ＝m 溶质m 溶剂×100g 。
（3）影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质（由结构决定）。
②外因a.溶剂的影响（如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油）。
b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca （OH ）2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4.溶解度曲线5.利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法（1）溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl 中含有KNO 3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
（2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水的物质）采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO 3中含有NaCl ，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6.气体的溶解度通常指该气体（其压强为101kPa ）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。
如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
二、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1) 标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的 物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V 类型2 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）计算公式：c ＝1000ρw M （c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L －1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm －3；w 为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol －1）。
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
考点互动探究
(续表)
数据 洗涤烧杯 2~3 次 液面离容 量 瓶颈刻度 线 1~2 cm 定容时,当液面离容量瓶颈刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水, 否则容易导致液体体积超过刻度线,溶液浓度偏低 要求或解释 移液时洗涤烧杯 2~3 次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中,否则会 导致溶液浓度偏低
考点互动探究
知识梳理
考点一 物质的量浓度及相关计算
1.物质的量浓度
(1)概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,符号为 cB (2)表达式: 2.溶质的质量分数 (1)定义:用溶液中 溶质质量占溶液质量 (2)表达式:w= ,单位为 的百分比来表示溶液的组成。 。 ;单位: mol/L 。 。
[答案] (1)0.5 mol/L (2)1 mol/L 2 mol/L (3) 0.25 mol/L 1 mol/L
考点互动探究
题组训练
1.下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1 mol· L-1的是 A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL溶液 B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.将0.5
考点互动探究
考点互动探究
知识梳理
考点二 一定物质的量浓度溶液的配置
100 mL
250 mL
刻度线 500 mL
1000 mL
考点互动探究
(2)容量瓶的使用 ①在使用前首先要检查是否漏水。具体操作如下:
②检查合格后,用蒸馏水洗涤干净。
考点互动探究
2.配制过程示意图
图1-4-1
考点互动探究
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长 NaOH 放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出
2019版高中化学讲义：第一章 化学计量在实验中的应用 第4讲 含答案
第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。
2。
了解溶解度、饱和溶液的概念.3.了解溶液浓度的表示方法.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
4。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
考点一物质的量浓度及相关计算1．物质的量浓度(1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.(2)表达式：c B＝错误!。
(3)单位:mol·L－1（或mol/L)。
2．溶质的质量分数3．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1）与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2错误!NaOH；SO3错误!H2SO4；NO2错误!HNO3。
（2）特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3）含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。
4．准确计算溶液的体积c＝错误!中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝错误!计算。
对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1）1 mol ·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl() (2）用100 mL水吸收0。
1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1（）（3）1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0。
1 mol·L－1（）(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25％()（5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(）(6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1()答案（1)×(2)×(3）×（4)×(5)√(6）×题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1．某温度时，有500 mL饱和的硫酸镁溶液，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%,试回答下列问题：(1）溶质的质量分数：_________________________________________________________ __.（2）溶液的物质的量浓度：_______________________________________________________。
溶液配制及浓度计算
化验分析数据处理及结果计算本章教学目的：1、了解分析化学常用计量单位。
2、掌握化学分析中常用的溶液浓度表示方法。
3、掌握分析化学计算基础。
4、掌握可疑值概念，分析数据的取舍方法4d、Q检验法、Grubbs法，它们的特点及相互关系。
5、理解平均值精密度的表示方法，平均值的置信区间。
教学重点与难点：溶液浓度表示方法；滴定分析结果计算；可疑数据的取舍。
教学内容：第一节分析化学中的计量关系一、法定计量单位什么是法定计量单位？法定计量单位：由国家以法令形式规定使用或允许使用的计量单位。
我国的法定计量单位：以国际单位制单位为基础，结合我国的实际情况制定。
国际单位制SI—International System of Units简单介绍SI基本单位。
二、分析化学中常用法定计量单位1、物质的量：用符号n B表示，单位为摩尔（mol）。
规定：1mol是指系统中物质单元B的数目与0.012kg碳-12的原子数目(6.02×1023)相等。
物质基本单元：可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子和这些粒子的特定组合。
例如：H2O为基本单元，则0.018kg水为1mol水。
H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为1mol。
1/2 H2SO4为基本单元，则0.098kg H2SO4为2mol由此可见：相同质量的同一物质，由于所采用基本单元不同，其物质的量也不同。
表示方法：1 mol H其质量为1.008g；1 mol H2其质量为2.016g；1 mol 1/2Na2CO3其质量为53.00g；1 mol1/5 KMnO4其质量为31.60g。
2、质量（m）：单位为千克（kg）；克（g）；毫克（mg）；微克（μg）。
1kg = 1000g = 1×106mg = 1×109μg3、体积（V）：单位为米3（m3）分析化学中：升（L）；毫升（ml）；微升（μl）。
1m3 = 1000L = 1×106ml = 1×109μl4、摩尔质量（M B）：单位为千克/摩（kg/mol），常用g/mol表示。
化学人教版九年级下册溶液的配制
课题: 第九单元课题3 溶液的浓度（第二课时）——溶液的配制教学目标（一）知识与技能1．通过计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液和溶液的稀释与浓缩计算，加深对溶质质量分数含义的理解并能进行简单的相关计算。
2．通过配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，练习固体的取用、液体的量取等基本实验操作，学会配制一定溶质质量分数的溶液（能在教师指导下通过学生合作，有目的的完成简单的实验与探究活动）。
（二）过程与方法1. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时仪器的选择，培养根据实验目的进行有效筛选的能力；通过对实验误差的分析，能从概念含义的本身分析出操作误差和人为误差。
2. 通过对溶液稀释与浓缩的计算，初步学会运用比较、分类、归纳的方法对两类有关溶液的计算提升统一到数学计算中的寻找等量关系。
（三）情感态度与价值观1. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案设计，培养独立思考的习惯。
2. 通过对配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验方案设计的交流、实验和误差分析，培养主动交流、乐于实践、善于合作、科学严谨等品质，提升科学素养。
教学重、难点及处理策略（一）教学重点及突破策略1．配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
策略：独立设计实验方案、交流统一认识，然后合作完成实验。
2．溶液的稀释和浓缩计算。
策略：先独立思考，然后交流讨论，最后归纳总结出方法找不变量列等式。
（二）教学难点及突破策略溶液配制的误差分析策略：交流、讨论，归纳出从概念含义的本身分析出操作误差和人为误差仪器药品1．仪器：托盘天平（带砝码)、量筒（50mL、10mL）、滴管、烧杯、玻璃棒、药匙、空白试剂瓶、称量纸2．药品：氯化钠、水资料0.9%氯化钠注射液的作用是什么其实最准确的来说0.9%氯化钠注射液才真正叫做生理盐水，其他解释都不准确。
所以大家都要记住咯。
那0.9%氯化钠注射液的作用是什么?氯化钠注射液用于治疗各种原因所致的失水，包括低渗性、等渗性和高渗性失水;高渗性非酮症糖尿病昏迷，应用等渗或低渗氯化钠可纠正失水和高渗状态;低氯性代谢性碱中毒;外用生理盐水冲洗眼部、洗涤伤口等;还用于产科的水囊引产。
溶液的配制
溶液的配制一、一般溶液的配制一般溶液也称为辅助试剂溶液，这一类试剂溶液用于控制化学反应条件，在样品处理、分离、掩蔽、调节溶液的酸碱性等操作中使用。
在配制时试剂的质量由托盘天平称量，体积用量筒或量杯量取。
配制这类溶液的关键是正确地计算应该称量溶质的质量以及应该量取液体溶质的体积。
（一）比例浓度溶液1．容量比（V十V）液体试剂相互混合或用溶剂稀释时的表示方法。
如 (1十4)的H2SO4，是指1单位体积的浓H 2SO4与4单位体积的水相混合。
配制的计算公式：BAVV+=1A⨯V2=V-V1式中:V——欲配制溶液的总体积,mL；V1——应取溶液的体积，mL；V2——应加溶剂的体积，mL；A——浓溶液的体积分数；B——溶剂的体积分数。
例:欲配制1+3HC1溶液200mL，问应取浓HCl和水各多少毫升？如何配制? 解：已知A=1, B=3, V=200BAVV+=1A⨯==⨯+13120050V2=V-V1=200-50=150(mL)配法：用量筒量取150mL水及50mL浓HCl于烧杯中混合均匀即可。
液体相混时，体积之间非加和性引起的误差忽略不计。
德信诚精品培训课程(部分)内审员系列培训课程查看详情TS16949五大工具与QC/QA/QE品质管理类查看详情 JIT>>>德信诚深圳培训中心 E-mail：55top@ 报名表下载>>> 公开课计划表2．质量比（m+m ）固体试剂相互混合时的表示方法，在配位滴定中配制固体指示剂时经常用到。
如欲配制1-1-100的紫脲酸胺-NaCl 指示剂50g ，即称取0.5g 紫脲酸铵于研钵中，再称取经100℃干燥过的NaCl 50g,充分研细，混匀即可。
二、质量百分浓度（m/m%）溶液 定义：100g 溶液中含有溶质的克数。
即溶质克数 质量百分浓度=X 100％ 溶液克数市售试剂，一般都是以质量百分浓度表示。
如“65％”的HNO 3,，表示在l00g 硝酸液中含有65g 纯HNO3和35g 水。
专题讲04 一定物质的量浓度的溶液的配制-2023年高考化学实验基础模块复习讲义+练习(通用版)
专题讲04 一定物质的量浓度的溶液的配制必备知识☆一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器：托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例☆配制一定物质的量浓度溶液的误差分析1．误差的分析方法(1)根据c B＝n BV＝m BM B V可知，M B为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B偏大，则c B偏大；若实验操作导致V偏大，则c B偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作因变量c n V称量①砝码生锈(没有脱落) 偏大不变偏大②少量氯化钠粘在称量纸上偏小不变偏小☆配制一定物质的量浓度的溶液【实验目的】1．练习容量瓶的使用方法。
2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。
3．加深对物质的量浓度概念的认识。
【实验仪器】烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平【实验药品】NaCl、蒸馏水【实验步骤】1．配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液(1)计算溶质的质量：计算配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为5.85 g。
(2)称量：用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.8或5.9 g。
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2017级教学指导意见
核心素养
1.了解溶液的组成及饱和溶液的概 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样
念。
性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的
2.理解溶液中溶质的质量分数和物 物质的量、溶质微粒数目。
质的量浓度的概念，并能进行相关 2.科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探
考点二
核心素养提升
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(3)应用：利用溶解度曲线选择不同的物质分离方法 ①溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若NaCl溶液中含 有KNO3，应采取蒸发结晶，趁热过滤的方法。 ②溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法； 若KNO3溶液中含有NaCl，应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
考点二
核心素养提升
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名师点拨 (1)定义：溶解度曲线是根据同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线，一 般随着温度的升高而升高，但是少部分物质会随着温度的升高而降低。用纵坐标 表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线就叫做 溶解度曲线。 (2)曲线举例
28
考点一
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拓展应用 (1)实验室需100 g 5%的氯化铜溶液，用氯化铜固体配制，具体配制过程为 _______________________________________________________________ _______________________________________________________________。 答案 移取5 g氯化铜溶解在95 g稀盐酸中搅拌混匀即可。 (2)用浓硫酸配制1∶4的硫酸50 mL，具体配制过程为________________ _______________________________________________________________。 答案 用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的烧杯中，再用10 mL的量 筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不素养提升
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2.有关物质的量浓度计算的两大类型
(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c＝1
000ρw M (c
为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ
为溶液密
度，单位 g·cm－3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 g·mol－1)。
5
考点一
考点二
核心素养提升
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[名师点拨] 两种溶液浓度换算关系推导
以 n 为核心质 物量 质分 的数 量溶 浓液 度溶n＝液ρn×＝VMc××wV，故ρ×wM×V＝c×V
ρw 如 ρ 单位为 g·L－1，c＝ M
ρw×1 000
，如ρ单位为 g·cm－3，c＝
M
6
考点一
考点二
核心素养提升
例如：1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是 2 mol·L－1。
3
考点一
考点二
核心素养提升
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(2)质量分数 ①概念：用溶质的 质量 与溶液的 质量 的比值来表示溶液组成的物理量， 一般用百分数表示。
②表达式： 饱和溶液(溶质的溶解度用 S 表示)w＝S＋S100×100%
润洗，不必干燥。
20
考点一
考点二
核心素养提升
[考在课外]
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教材延伸
判断正误 (1)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的 CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。( × ) (2)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。( × ) (3) 配 制 2 mol·L － 1 Na2CO3 溶 液 950 mL 时 ， 应 选 1 000 mL 容 量 瓶 ， 称 取 Na2CO3·10H2O 572.0 g。( √ ) (4)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。( × )
21
考点一
考点二
核心素养提升
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(5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。( × ) (6)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成 0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。( × )
22
考点一
考点二
核心素养提升
相等
(填“相等”或“不相等”，下同)。
(4)将160 g CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500 g溶液，所得的质量分数
不相等
。
10
考点一
考点二
核心素养提升
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思维探究 (1)已知酒精的密度ρ(酒精)＝0.8 g·cm－3，水的密度ρ(水)＝1 g·cm－3，向水中加酒精， 随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？ 答案 浓度逐渐增大，密度逐渐减小。
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考点一
考点二
核心素养提升
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[题组训练] 1.(安徽高考)蔗糖是生活中常用的调味剂，其溶解度曲线如图。下列说法正确的 是( )
A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小
9
考点一
考点二
核心素养提升
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拓展应用
(1)将80 g SO3溶于120 mL水中所得溶液的质量分数为 49% 。
(2)将标准状况下22.4 L NH3通入83 mL水中，所得的质量分数为 17% 。
(3)将1 mol CuSO4与胆矾分别加水溶解，配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度
@《创新设计》
(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。 ①溶液稀释： a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c.溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合： a.混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常 认为V混＝V1＋V2进行粗略计算)。
23
考点一
考点二
核心素养提升
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(3)从溶质的量改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)
①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：
偏小
。
②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： 偏小 。
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考点一
考点二
核心素养提升
考点二 溶液的配制
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一、一定质量分数溶液的配制 配制100 g 5% NaOH溶液
[学在课内]
量筒 烧杯、玻璃棒
托盘天平
13
考点一
考点二
核心素养提升
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二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器
(1)托盘天平 称量前先调零，称量时药品放在 左盘 ，砝码放在 右盘 ， 读 数精确到 0.1 g。
25
考点一
考点二
核心素养提升
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思维探究 量器的选择：①量取6.0 mL浓硫酸；②量取20.00 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液应如 何选择量器？ 答案 ①10 mL量筒。大而近原则 ②25.00碱式滴定管。药品及精确度原则
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考点一
考点二
核心素养提升
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一、剖析溶解度曲线 提升学生“证据推理与模型认知”素养 素养说明： 固体溶解度的概念属于初中知识体系，气体的溶解度属于知识拓展内
考点一
考点二
核心素养提升
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[名师点拨] ①物质的量浓度中的体积是指
溶液的体积
，而不是指溶剂的体积，不能用水
的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数 不变 ，
但所含溶质的 物质的量
、 质量 则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据 化学式 具 体 分 析 计 算 。
容，与之有关的溶度积属于高中知识，本素养属于知识衔接部分。 通过图表，让学生剖析物质溶解度的变化规律，从而培养学生识图能力，阅读查 找数据能力和比较分析能力。真正做到“从生活到化学，从化学到社会”。从而 培养学生通过分析、推理等方法认识研究对象的特征及关系，建构解决问题的思 维程序与模型。
27
考点一
计算。
究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行
3.掌握一定溶质质量分数溶液和物 实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程
质的量浓度溶液的配制方法。 中可能存在的误差问题。
考点一 溶液的浓度及相关计算
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1.溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度
2
[学在课内]
单位体积溶液 cB＝nVB mol·L－1
③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：
偏小
。
④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： 偏大 。
⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： 偏小 。
⑥未经洗涤烧杯及玻璃棒： 偏小 。
24
考点一
考点二
核心素养提升
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(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填 空) ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即 转移到容量瓶中并定容： 偏大 。 ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线： 偏小 。 ③定容时仰视刻度线： 偏小 。 ④定容摇匀后少量溶液外流： 无影响 。 ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水： 无影响 。