辽宁鞍山07-08学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题及答案(新课标选修4)
2025届辽宁省五校化学高二第一学期期末教学质量检测试题含答案
2025届辽宁省五校化学高二第一学期期末教学质量检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述合理的是（）A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”2、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是A．滴加浓盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．灼烧3、下列关于“白色污染”的说法正确的是A．白色污染是指工厂排放的白色烟尘B．将废弃塑料填埋或倾倒在海洋中以减少白色污染C．白色污染是由废弃的塑料制品造成的D．塑料容易被微生物分解，所以不会造成环境污染4、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V25、常温下，下列说法不正确．．．的是（）A．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1C．等体积pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH＜7D．等体积pH＝2的H2SO4溶液和pH＝2的CH3COOH溶液混合后溶液的pH=26、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%7、已知 Na2SO3和 KIO3反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①～④步反应。
鞍山市联考化学试题及答案
鞍山市联考化学试题及答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。
1. 下列物质中，属于混合物的是A. 氧气B. 矿泉水C. 氮气D. 氢气答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后一定不变的是A. 元素的种类B. 分子的数目C. 分子的种类D. 物质的总质量答案：D3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能和酸反应放出氢气，排在氢后面的金属不能和酸反应放出氢气，据此判断，下列金属中能和稀盐酸反应放出氢气的是A. 银B. 铜C. 铁D. 锌答案：D4. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断，下列反应不能发生的是A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2D. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4答案：C5. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断，下列反应不能发生的是A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2D. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4答案：C6. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断，下列反应不能发生的是A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2D. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4答案：C7. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断，下列反应不能发生的是A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2D. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4答案：C8. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断，下列反应不能发生的是A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2D. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4答案：C9. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断，下列反应不能发生的是A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2D. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4答案：C10. 根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断，下列反应不能发生的是A. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2D. Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4答案：C二、填空题：本题共5小题，每空1分，共20分。
辽宁高二高中化学期末考试带答案解析
辽宁高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.A ．汽油燃烧B ．铝热反应C ．液氨汽化D ．酸碱中和2.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是 A ．升高温度 B ．加入一种反应物 C ．增大压强D ．使用催化剂3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4.合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ，该反应在一定条件下能自发，则下列关于该反应的ΔH 、ΔS 的判断，正确的是 A ．ΔH ＜0 ΔS ＞0 B ．ΔH ＜0 ΔS ＜0 C ．ΔH ＞0 ΔS ＜0D ．ΔH ＞0 ΔS ＞05.下列化学用语正确的是A ．NaHCO 3的水解：HCO 3－＋H 2O H 3O ＋＋CO 32－B ．醋酸的电离：CH 3COOH ＝CH 3COO －＋H ＋C ．碳酸钙的溶解平衡：CaCO 3(s)Ca 2＋(aq)＋CO 32－(aq)D ．H 2的燃烧热为285.8 kJ/mol ，则表示H 2燃烧热的热化学方程式为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ/mol6.下列有关盐类水解的应用不正确的是 A ．明矾、氯化铁晶体可用于净水B ．实验室通常可使用热的纯碱溶液去除油污C ．实验室配制FeCl 3溶液时可加入少量盐酸D ．直接加热CuCl 2溶液能得到CuCl 2固体7.A ．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B ．生铁比纯铁容易生锈C ．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D ．银质物品久置表面变暗8.常温下，0.05 mol/L 的Ba(OH)2溶液，pH 为 A ．12.7 B ．13.0C ．12.0D ．13.79.下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是 ①一个N≡N 键断裂的同时，有6个N －H 键断裂②v (H 2)＝0.6 mol·L －1·min －1，v (NH 3)＝0.4 mol·L －1·min －1 ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变 ④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变 ⑤恒温恒容时，混合气体质量保持不变 A ．②③④ B ．①③④ C ．①②④D ．③④⑤10.A ．反应在0～10 s 内，用Z 表示的反应速率为0．158 mol·L －1·s－1B ．反应在0～10 s 内，X 的物质的量浓度减少了0．79 mol·L －1C ．反应进行到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)≒Z(g)11.Mg －AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
辽宁省五校联考2025届化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案
辽宁省五校联考2025届化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列说法或表示方法正确的（ ） A ．在稀溶液中，()()2Haq OH H O 1+-+=；1H 57.3kJ mol -=-⋅，若将含240.5molH SO 的硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热一定为57.3kJB ．由C(石墨)C(=金刚石)：1H 1.90kJ mol -=+⋅可知，金刚石比石墨稳定C ．实验测得环己烷()l 、环己烯()l 和苯()l 的标准燃烧分别为3916kJ /mol -、3747kJ /mol -和3265kJ /mol -，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D ．在101kPa 时，22gH 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：()()()2222H g O g 2H O l +=；1H 571.6kJ mol -=-⋅2、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应 （ ） A ．加成→消去→取代B ．消去→加成→水解C ．取代→消去→加成D ．消去→加成→消去 3、下列仪器对应的名称正确的是( ) A ．三脚架B ．酸式滴定管C．长颈漏斗D．蒸发皿4、下列有机物分子中的所有原子一定在同一平面内的是( )A．B．C．D．5、以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f6、已知下列反应的热化学方程式：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4下列说法不正确的是（）A．△H4=12△H3+10△H2﹣2△H1B．若将①中H2（g）改为H2（l）则△H＞△H1C．C（金刚石，s）与C（石墨，s）的燃烧热不同D．△H2是H2（g）的燃烧热7、经测定，某有机物分子中含2个—CH3，2个—CH2—；一个；一个Cl 的同分异构体数目为（）A．3个B．4个C．5个D．6个8、某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
辽宁高二高中化学期末考试带答案解析
辽宁高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是 A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随能量的变化2.把下列溶液加水稀释，溶液的PH 值不会改变的是 A ．CH 3COOH 溶液 B ．NaCl 溶液C ．NaOH 溶液D ．FeCl 3溶液3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ） A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉4.下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A ．无色溶液中：HCO 3-、Na +、OH -B ．PH=1的溶液中：Fe 2+、NH 4+、Mg 2+、NO 3-C ．PH=11的溶液中：S 2-、K +、CO 32-、Cl -D ．水电离的c(H+)=10-12mol/L 的溶液中：Fe 3+、SO 42-、K +、SCN -5.已知：C (s)+ 1/2 O 2（g ）=CO （g ）DH= -110.50KJ/molC (s)+O 2（g ）=CO 2（g ） DH= -393.51KJ/mol 则反应C (s)+ CO 2（g ）="2" CO （g ）的DH 为 A ．-283.01KJ/mol B ．+172.51 KJ/mol C ．+283.01KJ/molD ．-504.01 KJ/mol6.已知：H 2 (g)+I 2(g) 2HI(g); DH ＜0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲加入H 2和I 2各0.1mol ，乙中加入HI0.2mol ，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI 平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度，应采取的措施是 A ．甲、乙提高相同温度 B ．甲中加入0.1molHe ，乙不变 C ．甲降低温度，乙不变 D ．甲增加0.1molH 2,乙增加0.1molI 27.下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是 A ．HCl +NH 3==NH 4Cl B ．2Na 2O 2 +2H 2O="=4NaOH" +O 2↑ C ．2KClO 3="=2KCl" +3O 2↑ D ．Ba(OH)2﹒8H 2O +2NH 4Cl==BaCl 2 +NH 3 +10H 2O8.下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是A ．相同浓度的两溶液中c(H +)相同B ．100ml0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．PH==3的两溶液稀释100倍，PH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H +)均明显减小9.在10ml 0.1mol/L NaOH 溶液中加入等体积、等浓度的CH 3COOH 溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是A ．C （Na +）>C （CH 3COO -）>C （H +）>C （OH -）B ．C （Na +）>C （CH 3COO -）>C （OH -）>C （H +）C ．C （Na +）= C （CH 3COO -）+C(CH 3COOH)D ．C （Na +）+ C （H +）= C （CH 3COO -）+C （OH -）10.体积相同的甲、乙两个容器，相同温度下甲充入1gSO 2 （g ）和1g O 2（g ）,乙充入2g SO 2（g ）和2g O 2（g ），反应2SO 2（g ）+O 2(g)2SO 3(g)达平衡后，甲中SO 2的转化率为m ，乙中SO 2的转化率为n ，则 m 和n 的关系为 A ．m =" n" B ．m > n C ．m < n D ．无法确定11.25℃时，某强酸溶液PH=a ，强碱溶液PH=b ，已知a+b=12，酸碱混合后PH=7，则酸溶液体积V （酸）和碱溶液体积V （碱）的关系正确的是A ．V （碱）=102V （酸）B ．V （碱）="2" V （酸）C ．V （酸）=102V （碱）D ．V （酸）="2" V （碱）12.在25℃时，密闭容器中X 、 Y 、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下A ．反应达平衡时，X 的转化率为50％B ．反应可表示为X +3Y 2Z,其平衡常数为1600C ．增大压强使平衡向生成Z 的方向移动，平衡常数增大D ．改变温度可以改变反应的平衡常数13.常温时，将a 1ml 、b 1mol/L 的CH3COOH 溶液加入到a 2ml 、b 2mol/L 的NaOH 溶液中，下列结论中不正确的是 A ．如果a 1b 1 ==a 2b 2,则混合溶液的PH ＞7B ．如果混合溶液的PH==7，则混合溶液中c(CH 3COO -)==c(Na +)C ．如果a 1==a 2,b 1==b 2, 则混合溶液中c(CH 3COO-)==c(Na +) D ．如果a 1==a 2,，且混合溶液的PH ＜7，则b 1＞b 214.用0.10mol/L 的盐酸滴定0.10mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH 4+)＞c(Cl -),c(OH -)＞c(H +) B.c(NH 4+)="=" c(Cl -), c(OH -)==c(H +) C c(Cl -)＞c(NH 4+), c(OH -)＞ c(H +) D c(Cl -)＞c(NH 4+), c(H +)＞c(OH -)15.相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示,据图判断正确的是A ．Ⅱ为盐酸稀释时pH 值变化曲线B ．b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C ．a 点K W 的数值比c 点K W 的数值大D ．b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度16.某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究应物浓度与反应速率的关系。
2023-2024学年鞍山市重点中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析
2023-2024学年鞍山市重点中学化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)2、298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+635.5J·mol-1·K-1,则下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．ΔS>0表明该反应是熵增反应C．吸热反应都不能自发进行D．不能确定该反应能否自发进行3、下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是( )A．由于甲基对苯环的影响，甲苯的性质比苯活泼B．可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯C．在光照条件下，甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6三氯甲苯D．苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低5、常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（）A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)D．混合溶液加水稀释，c(OH—)减小6、用1.0 mol·L－1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积V关系如图所示。
鞍山市重点中学2025届高二化学第一学期期末检测试题含答案
鞍山市重点中学2025届高二化学第一学期期末检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是( ) mol·L-1A．0.1/(a+b) B．0.1b/(a+b) C．1×107D．1×10-72、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应B．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应D．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应3、烯烃在一定条件下发生氧化反应时C===C键发生断裂，RCH===CHR′可以氧化成RCHO和R′CHO, 在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可产生乙二醛的是A．CH3CH===CH(CH2)2CH3B．CH2===CH(CH2)2CH3C．CH3CH===CH—CH===CHCH3D．CH3CH2CH===CHCH2CH34、下列反应中，属于放热反应的是（）①煅娆石灰石；②燃烧木炭取暖；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤碳与水蒸气制水煤气；⑥食物因氧化而腐败。
上学期五校重点高中联考期末高二化学试题及答案(新课标选修4)
辽宁鞍山07-08学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题（新课标选修4）命题人：孙丽丽（13中学）考试时间：90分钟考试分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题共四大页，30题，满分值：100分，考试时间：90分钟。
考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷的答题纸。
参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热 B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
辽宁五校联合期末考试高二化学试卷
辽宁五校联合期末考试高二化学试卷一、选择题1、在日常生活中人们经常使用金属材料，以下关于金属材料的叙述正确的是①青铜是人类历史上使用最早的合金 ②家庭中锋利的切肉刀是用纯铁制成的 ③合金往往比纯净的金属有较好的物理、化学或机械性能④合金的性质是各成分金属性质之和⑤铁制容器可以贮运浓硫酸、浓硝酸A. ①③④B.①②⑤C.①③⑤D. ①③ 2、若溶液中由水电离产生的114L m ol 101)c(OH ---⋅⨯=，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A ．+3Al +Na -3NO -ClB ．+K +Na -Cl -3NO C ．+K +Na -Cl -2AlO D ．+K +4NH -24SO -3NO3、下列装置中，电流计G 中有电流通过的是4、一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)＋nB(气) pC(气)+qD(气)，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率v A ：v B ：v C ：v D =m ：n ：p ：q ，其中，能说明反应已达到平衡的是A ．①②③④B ．②③④C ．③④D ．①②③④⑤ 5、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A ．硫化钠溶于水中：S 2-+2H 2O H 2S+2OH -B ．CH 3COOH 溶液显酸性：CH 3COOH=CH 3COO -+H +C ．AlCl 3溶液显酸性：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H+D ．碳酸镁溶于硝酸中：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑ 6、将3molA 和1molB 混合于一个体积可变的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),保持温度和压强不变，达到平衡时C 的浓度为Wmol/L,按下列四种配比进行反应，达平衡C 的浓度仍为Wmol/L 的是A.6molA+2molBB.3molA+1molB+2molCC.2molC+1molB+1molDD.1molC+2molD 7、把0.2mol 铝投入100mL 3mol/L 的NaOH 溶液中充分反应后，再加入1mol/L 的H 2SO 4溶液200mL ，其结果是A ．充分反应后还剩余H 2SO 4B ．反应结束后的溶液中铝元素存在的形式是Al 3+和Al(OH)3C ．反应结束后的溶液中铝元素存在的形式是AlO 2-和Al(OH)3 D ．反应结束后得到的是澄清溶液8、据报道，摩托罗拉(MOTOROLA)公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
辽宁省鞍山市高二上学期期末化学试卷
辽宁省鞍山市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（）A . 增加C的量B . 压缩容器体积C . 保持容器体积不变，充入N2D . 保持压强不变，降低容器内的温度2. （2分） (2018高二下·武邑期末) 下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是（）A . [Ne]3s1 [Ne]3s2B . [Ar]4s1 [Ne]3s23p4C . [Ne]3s2 [Ar]4s2D . [He]2s22p4 [Ne]3s23p53. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列元素中金属性最强的是（）A . FB . NaC . KD . Cl4. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A . 铍的氧化物对应的水化物具有两性B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C . 在氧气中，钠的燃烧产物比铷（Rb）的燃烧产物更复杂D . 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体5. （2分）在下列有机物分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A . ①⑤B . ②④C . ④⑤D . ⑤⑥6. （2分） (2015高二下·射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因N﹣Cl键键能大，所以NCl3的沸点高7. （2分）下列有关实验装置或原理正确的是（）A . 利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率B . 图2中E1表示使用催化剂后的反应热C . 图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像D . 图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程8. （2分） (2015高一上·衡水月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2固体B . NaCl溶液C . 液态HClD . 熔融的KOH9. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质10. （2分） (2016高三上·山西开学考) 有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子．以M 代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）A .B .C .D .11. （2分） (2018高二下·湖南开学考) 下列有关实验操作的说法错误的是（）A . 中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗B . 酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗C . 滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化D . 滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高12. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列关于教材中的各项说法错误的一项是（）A . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B . 氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C . 在书写热化学方程式时应标明反应物及生成物的状态，无需标明反应温度和压强D . 医疗上用的石膏绷带是利用熟石膏与水混合成糊状后很快凝固的性质13. （2分）下列叙述正确的是（）A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大14. （2分）在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法不能表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A . B的物质的量浓度B . 混合气体的压强不变C . 混合气体的密度D . 混合气体的相对分子质量不变15. （2分）(2020·西城模拟) CH4—CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1 ，同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) ⇌C(s) +2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1；消碳反应：CO2(g) +C(s) ⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1 ，积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。
2025届辽宁省五校高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案
2025届辽宁省五校高二化学第一学期期末联考模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度 D．使用催化剂2、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH＜0。
达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是X YA 再加入A B的转化率B 再加入C A的体积分数C 减小压强A的转化率D 升高温度混合气体平均摩尔质量A．A B．B C．C D．D3、在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（）A．10个B．12个C．18个D．20个4、在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是（）A．生物柴油由可由再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成的混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．“地沟油”可用于制备生物柴油5、准确量取20.00mL KMnO4溶液，最好选用的仪器是( )A．25mL量筒B．25mL酸式滴定管C．25mL碱式滴定管D．有刻度的50mL烧杯6、已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的K sp比在NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF27、已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如下表。
辽宁联考高二(上)期末化学试卷-参考答案
辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高二(上)期末化学试卷参考答案三、填空题(共5个小题)21．(1)①HN3H＋＋N3－；②c(N3－)＞c(Na＋)＞c(HN3)＞c(H＋)＞c(OH－)；③能；正反应方向平衡常数为1031＞105；(2)滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色(紫红色或浅红色也可)，且30s不变色；980c；AC。
100%a22．(1)△H＝－377.5kJ·mol－1；(2)Zn(OH)2；Ag2O2＋H2O＋2e－＝Ag2O＋2OH－；(3)Al－3e－＝Al3＋，Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑。
23．(1)①0.08mol(L·min)，②a。
(2)①C－2e－＋2OH－＝CO↑＋H2O；②该反应的焓变为：△H＝1.5×475.7kJ＋2×463kJ－1072kJ－436kJ＝＋131.5kJ＞0，说明是吸热反应，不能将化学能转化为电能，因此该构想不合理。
24．(1)2︰1；(2)①(K1×K2)2；②降低反应的活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞几率提高；(3)①V5＋＋2H2O＝VO2＋＋4H＋；②0.8mol/L；(4)①k1＞k2＞k3，理由是相同温度和压强下，K值减小，氧气浓度越大，平衡正向移动，二氧化硫转化率提高；②1.03︰1；③无尾气排放，不污染环境。
25．(1)；8；(2)①3N A；②sp3；四面体；极性；③H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点高于H2S；H2O2分子与水分子可形成氢键因此溶解性好；(3)氮气分子中三键、双键键能分别大于单键键能的3倍和2倍，而乙炔分子中的三键键能和乙烯分子中双键键能分别小于单键键能的3倍和2倍，说明C原子间的π键比较活泼，易发生加成反应。
辽宁省五校(鞍山一中、大连二十四中等)2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
C.图丙排出碱式滴定管中的气泡
D.图丁用盐酸标准液滴定NaOH溶液
6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： ，若经2s后平衡，测得 的体积分数为50%，下列说法中正确的是
①2s内，用A表示的平均速率为
②平衡时物质A的转化率为50%
③平衡时物质B的浓度为
2022—2023学年度上学期期末考试高二年级化学科试卷
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是
A.古代的鎏金工艺利用了电镀原理
B.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用
B.N2H4完全转化为N2H6Cl2时。溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(N2H )+2c(N2H )
C.2N2H N2H4+N2H 的平衡常数为K，则K=1×10-9
D.常温下，N2H6Cl2与N2H5Cl的混合溶液可能呈中性
12.某同学设计实验方案，利用沉淀滴定法测定“Ag++Fe2+ Fe3++Ag↓”的平衡常数K。一定温度下，先将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，待反应达到平衡时，过滤，取vmL滤液用c1mol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1mL。
C.“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性
辽宁高二高中化学期末考试带答案解析
辽宁高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.在预防SARS时，医学专家告诉我们对公共场所要进行消毒，毛巾、口罩要经常用开水蒸煮，被褥要放在太阳光下直射，其目的是A．使多糖水解B．使油脂水解C．使氨基酸变性D．使蛋白质变性2.下列物质属于天然高分子化合物的是A．聚乙烯B．尼龙C．油脂D．纤维素3.现有①石油的分馏②煤的干馏③油脂的硬化④蛋白质的盐析⑤蛋白质的变性⑥橡胶的老化。
其中属于物理变化的是A．①②④B．①④C．③④⑥D．①③⑥4.下列有机物分子在核磁共振氢谱中只给出一种信号的是A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH35.下列各组物质互为同系物的是A．苯酚和苯甲醇B．甲醇和乙二醇C．甲酸和硬脂酸D．一氯甲烷和二氯甲烷6.将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程7.苯酚和苯甲醇共同的化学性质是A．具有酸性B．与钠反应放出氢气C．遇FeCl3溶液显紫色D．与NaOH溶液反应8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水9.能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液10.下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A．2－甲基－4－乙基戊烷B．3，4，4－三甲基己烷C．1，2，4－三甲基－1－丁醇D．2，3－二乙基－1－戊烯11.玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是 ①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤 ③做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤 ④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②④D ．①②③④12.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是 A ．B ．C ．D ．13.分子式为C 8H 18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是 A ．5种 B ．6种 C ．7种D ．8种14.某烯烃与氢气加成后得到2，2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是 A ．2，2－二甲基－3－丁烯 B ．2，2－二甲基－2－丁烯 C ．2，2－二甲基－1－丁烯 D ．3，3－二甲基－1－丁烯15.根据下列转化关系判断，下列说法正确的是A ．反应①中，(C 6H 10O 5)n 可表示淀粉或纤维素B ．反应②中，1 mol 葡萄糖可生成3 mol 乙醇C ．将在空气中灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中主要得到乙酸D ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去16.对于有机物，下列说法正确的是A ．该物质的分子式为C 10H 12B ．该物质能与4 mol Br 2完全加成C ．该物质能发生加聚反应D ．该物质苯环上的一氯代物有3种17.维生素C （Vitamin C ）又名L －抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品添加剂，其结构如下图所示。
高考试卷试题复习上学期期末高二化学
定额市鞍钢阳光实验学校2007—2008学年度上学期期末考试高二化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间90分钟。
3．第Ⅰ卷答案必须写在第Ⅱ卷卷首答题栏内，第Ⅱ卷答案写在各题指定答题处。
4．计算中可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Na—23；Mg—24；Al—27；Fe—56；Cu—64；N —14；K—39第Ⅰ卷（选择题，共42分）选择题（共14小题，每小题3分，共42分。
）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．X、Y、Z、M、N代表五种金属。
若有以下化学反应，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序为⑴溶液中：X＋Y2＋＝X2＋＋Y ⑵Z＋2H2O（冷）＝Z（OH)2＋H2↑⑶M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为M－2e－＝M2＋，⑷Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜ZC．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y2．某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH4＋，该溶液中c(H＋)＝10－2mol ·L －1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－3．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中不正确．．．的是A．HN3水溶液中粒子浓度的大小顺序为c（HN3）＞c（H＋）＞c（N3－）＞c（OH －）B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．Na N3水溶液呈碱性D．N3－与CO2含有相等的电子数4．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－AlO2－＋2H2OB．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl22Fe3＋＋Br2＋4Cl －C．硫化钾晶体溶于水：S2－＋2H2O2OH－＋H2SD．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2O5．下列叙述不是可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)在恒温恒容下反应达到平衡状态标志的是①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成a molA, 同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的质量分数不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的密度不再变化⑦混合气体的平均相对分子质量不再变化⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2A．①②⑥ B．②④⑥ C．②⑥⑧ D．③⑦⑧6．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。
辽宁省重点名校2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案
辽宁省重点名校2025届化学高二第一学期期末联考模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：∆H=+13.8kJ·mol-1步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
A．该反应是一个氧化还原反应B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度2、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。
则下列有关说法中正确的是A．a电极产生H2B．两极产生的气体均有刺激性气味C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色3、一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是A．c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B．c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/LC．c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D．c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L4、某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I- AsO33-+I2+H2O设计左下图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。
辽宁部分名校2024年高二上学期联考化学试题含答案
高二考试化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第二册，选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1− C 12−一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活具有紧密的联系。
下列说法正确的是（ ）。
A ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B ．二氧化硫具有抗氧化性，可大量用作葡萄酒的添加剂C ．含自然铜成分的中成药大七厘散（处方药），其包装上有“OTC ”标识D ．富勒烯、碳纳米管、石墨烯都属于新型无机非金属材料 2．下列变化过程的0H ∆>、0S ∆>的是（ ）。
A ．()()33NH g NH l =B ．()()()43NH Cl s NH g HCl g =+ C ．()()()2223Na O s CO g Na CO s +=D ．()()()2244Ba aq SO aq BaSO s +−+=3．下列措施能提高合成氨反应速率的是（ ）。
A ．降低温度 B ．恒容条件下加入惰性气体 C ．增大氮气的浓度D ．恒压条件下加入惰性气体4．物质a 和物质b 在图甲装置中发生反应，一段时间后，U 形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物质a 和物质b 可能是（ ）。
选项 物质a 物质b A 水 生石灰B 稀盐酸 NaOH 固体C 稀硫酸 锌粉 D稀盐酸小苏打5．下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是（ ）。
A ．可以用铁棒代替玻璃搅拌器B ．用同一支温度计测量温度可减小实验误差C ．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出D ．稀溶液中，1mol HCl 与1mol NaOH 完全反应放出的热量等于57.3kJ 6．下列对活化分子的理解正确的是（ ）。
2024年辽宁省鞍山市第八中学化学高二第一学期期末联考试题含解析
2024年辽宁省鞍山市第八中学化学高二第一学期期末联考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到如下表中的两组数据：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0实验编号温度/℃平衡常数起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21 T1K1 42 x 0.8 62 T2K2 4 2 0.4 y t下列说法中不正确的是A．x＝2.4B．T1、T2的关系：T1＞T2C．K1、K2的关系：K2＞K1D．实验1在前6 min的反应速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－13、下列微粒在水溶液中显酸性的是A．Cl—B．SO42—C．NH4+D．CH3COO—4、下列化学用语表述正确的是（）A．钠离子的电子式：Na+B．二甲醚的分子式：CH3OCH3C．CO2分子的比例模型：D．16O原子的结构示意图：5、已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1，②C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1，③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A．-（Q1＋Q2＋Q3）kJB．-0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．-（0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3）kJD．-（3Q1－Q2＋Q3）kJ6、用压强传感器探究生铁（Fe-C）在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀得到的图象如图。
2025届辽宁省五校高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案
2025届辽宁省五校高二化学第一学期期末检测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于水解应用的说法，错误的是( )A．在氯化铵的浓溶液中加入镁粉会产生气泡B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶液在较浓的盐酸中再水稀释C．硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D．可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油2、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量3、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是A．丙氨酸B．苹果酸C．葡萄糖D．甘油醛4、不呈周期性变化的是A．原子半径B．原子序数C．元素主要化合价D．元素原子得失电子的能力5、关于化学反应进行的方向叙述不正确．．．的是（）A．△H＜0，△S＞0时，反应自发进行，如金属钠和水的反应B．过程的自发性能判断过程的方向，还能确定过程是否一定会发生C．△H＞0，△S＜0时，反应不自发进行，如2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)D．同一种物质，气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小6、将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＝c(NH4+＞c(H＋)＝c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)7、将ag聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，则所得混合物中的碳氢两元素的质量比是A．6∶1 B．12∶1 C．8∶3 D．1∶128、下列各化合物的命名中正确的是（）A．CH2=CH－CH=CH2 1，3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷9、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。
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辽宁鞍山07-08学年上学期五校重点高中联考期末高二化学试题（新课标选修4）命题人：孙丽丽（13中学）考试时间：90分钟考试分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题共四大页，30题，满分值：100分，考试时间：90分钟。
考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷的答题纸。
参考相对原子量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉3、下列变化的熵变大于零的是A．H2O(l) H2O(g) B．CO2(g) CO2(s)C．NaOH(aq)+HCl(aq) ＝ NaCl(aq)+H2O D．NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)4、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C气体的总物质的量浓度5、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<57、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:t nH +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); △H= -57.3 kJ ·mol -1，又知在溶液中反应有:CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH 3COONa(aq)+H 2O(l)； △H=-Q 1kJ ·mol -1,12－H 2SO 4(浓)+NaOH(aq)=12－Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ； △H = -Q 2 kJ ·mol -1 HNO 3(aq)+KOH(aq)KNO 3（aq ）+H 2O(l) ; △H= -Q 3 kJ ·mol -1， 则Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是 ( )A. Q 1 = Q 2 = Q 3B.Q 2 > Q 1 > Q 3C. Q 2 > Q 3 > Q 1D. Q 2 = Q 3 > Q 19、为了除去MgCl 2酸性溶性中的Fe 3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是A.NH 3·H 2OB.NaOHC.Na 2CO 3D.MgCO 310、分别放置在下图所示装置(都盛有0.1 mol ·L－1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是11、反应2X （g ）+Y （g ）2Z （g ）；△H<0(正反应为放热反应)。
在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z 的物质的量[n （Z ）]与反应时间（t ）的关系如图所示。
则下列判断正确的是 A ．T 1<T 2，P 1<P 2 B ．T 1<T 2，P 1>P 2C ．T 1>T 2，P 1>P 2D ．T 1>T 2，P 1<P 212、若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H + ===Cu 2+ + H 2 ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A ．该装置可能是原电池，也可能是电解池B ．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C ．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D ．该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸13、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。
据此，下列叙述正确的是A ．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是电源的负极，b点是电源的正极-。
某温度下，向pH=6的14、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO24蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性15、一定条件下反应N 2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D．增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数16、常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—17、用0.01mol/L的NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需要NaOH溶液的体积最大的是A、盐酸B、硫酸C、高氯酸D、醋酸18、汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。
– 2e – = PbSO4B．负极的电极反应式为：Pb + SO-24C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强19、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。
现有浓度均为0.1 mol/L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是A．c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(H+)＞c(RO32-)＞c(OH-)B ．c (Na +)＋c (H ＋)＝c (HRO 3－)＋c (RO 32-)＋c (OH -)C ．c (RO 32-)＋c (HRO 3-)＋c (H 2RO 3)＝c (Na +)D ．两溶液中c (Na +)、c (HRO 3-)、c (RO 32-)分别相等20、如图所示，下列叙述正确的是A ．Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红21、常温下，现有PH=2的某酸HX 溶液和PH=12某碱YOH 溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7。
下表中判断合理的是22、有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）A ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．铜片上有气泡逸出D ．反应前后铜片质量不改变23、金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍。
（已知：氧化性Fe 2+<Ni 2+<Cu 2+），下列叙述正确的是ZnSO 溶液(只允许SO 42 －通过)(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)表面皿A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-===NiB．电解过程中，阳极质量减少与阴极质量增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt24、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2＋2SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起O始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A．2 mol SO2＋1 mol O2B．1mol SO2＋1 mol O2C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．1 mol SO2＋1 mol SO325、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应第Ⅱ部分非选择题（共50分）二、填空题：26、（1）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________（2）、（3分）已知：AgCl+Br-＝AgBr↓+Cl-，2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-，AgBr+I-=AgI↓+Br-。
由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。
（3）、（4分）用碳棒作电极，电解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。
（填编号）A、通过相同电量时，阴极产生的气体的物质的量相同的是___________ __。