无机化学复习-课后习题-1

A 是因为氢键，B和C考分子间作用力，D是离子晶 体晶格能的大小影响溶沸点。核间距越小，晶格能 越大，熔点越高。答案：B
第八章：配位化合物
1.知识点：配位化合物的基本概念， 配合物的组成和命名方法，配合物分 子构型的判断
2.考试要求：能进行配合物的命名及 书写，常见配合物分子构型。
Kb1
P60-61 26题
判断具体条件下离子存在的 情况。
P60-61 26题
P60-61 26题
0.034)
第四章 沉淀反应
内容：1.溶度积常数；2.溶度积和溶 解度相互换算；3.溶度积规则；4.沉
淀的生成；5.沉淀的溶解
知识点：溶度积规则及有关计算；稀释
效应、同离子效应、盐效应；溶度积Ksp
P74 8题
8. 将100 mL 0.20 mol∙L-1的MnSO4溶液与100 mL的0.10 mol∙L-1 的氨水混合，若要使溶液中 无Mn(OH)2沉淀生成，应加多少克 NH4Cl？
注意：1.不生成沉淀的条件：离 子积<溶度积
2.可以通过降低相关离子浓度降 低离子积
第五章 氧化还原反应
，溶度积规则。 考试要求：能进行溶度积与溶解度相互
运算，能进行沉淀反应的相关计算。
P74 4题 4. 已知298 K时，1.0 L水中可溶解0.10
g FeC2O4∙2H2O，求FeC2O4∙2H2O的溶 度积。 解：
n FeC2O4∙2H2O= 0.1/179.8=5.56×10-4 mol
Ksp(FeC2O4∙2H2O) = Ksp(FeC2O4) =[Fe2+]∙ [C2O42-] =3.1×10 -7
（2） W = -pΔ V = -[152×103×（35-38.3）×10-3] = 501.6 J
P17 13题
解：（3） T2 = V2 p/nR = 152×103×35×10-3 /（2×8.314） = 320 K
（4） ΔU ＝Q + W = （-1260 J）+ 501.6 J = -578.4 J (注：放出热量） （5）恒压情况下： ΔH ＝Q = -1260 J
第一章：计量关系
知识点：1.物质的量、物质的量浓度、质量摩 尔浓度、摩尔分数、质量分数、体积分数和 质量浓度；
2.理想气体状态方程和理想气体分 压定律。
3.化学计量数与反应进度；
4.体系和环境；
5.状态和状态函数、热和功；
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6.反应热和反应焓变；
计算。
7.标准摩尔生成焓，标准摩尔焓变的
公式:
nRT= pV
物质的定义，酸碱反应的实质；3.水的质 子自递，酸碱平衡移动及有关计算；4.缓 冲溶液。
公式
1.能进行弱酸弱碱及缓冲溶液有关pH的计算； 考察影响pH的因素。 一元弱酸、多元弱酸 一元弱碱、多元弱碱 两性物质 缓冲溶液的组成、计算(缓冲公式！）
P60-61 19题
已知H2CrO4的解离常数 Ka1, Ka2，计算0.005 mol∙L-1 K2CrO4 的水解程度。
知识点： 1. 氧化数； 2. 氧化还原反应方程式的配平、原电池、 电极电势； 3. 能斯特方程、平衡常数、元素标准电 极电势图。
1.知识点：
原电池的表达方式，电极电势及其影 响因素，判断氧化还原性的强弱，判断氧 化还原反应的方向及平衡常数的计算， Nernst方程的应用，元素电势图的应用。
2.考试要求：
第二章 化学反应方向、速率和限度
知识点：1.自发过程、化学反应的焓变、化学反应的 熵变（标准摩尔熵）、化学反应的吉布斯自由能变（标 准摩尔吉布斯自由能变）；
2.热化学反应方向的判断; 3.化学平衡、平衡常数； 4.化学平衡的计算； 5.化学反应速率; 6.化学反应速率理论
主要公式（熟练应用）：
1.标准吉布斯自由能变的计算公式 吉布斯公式 标准摩尔生成吉布斯自由能计算 非298.15K吉布斯自由能公式计算
2.非标准摩尔吉布斯自由能变计算 化学反应的等温方程式
3.标准平衡常数计算方法
4. 运用化学反应速率理论判定浓度、温度与催化 剂对化学反应速率的影响
P41 9题
P41 9题
T转 转 折温度
P41 12题
12题
标准摩尔反应 吉布斯自由能 跟反应式书写
有关
第三章 酸碱反应
知识点： 1.酸碱质子理论；2.酸、碱和两性
2.考试要求：能进行电子排布式和轨道式的书 写，能根据元素的电子组态确定它在元素周期 表中的位置，元素性质的周期性变化规律（主 要为：原子半径、元素的电负性）。
常见题型
1.了解原子核外电子的排布规律，掌握常规 原子电子或轨道排布式的书写
2.通过电子式判断原子的周期、族、区
反馈题目 P122 19题
W = -pΔ V
ΔU ＝Q + W 恒压情况下： ΔH ＝QP 恒容情况下： ΔU ＝QV 反应进度公式 Hess定律计算各步反应的焓变[例1-11]
P17 13题
解：（1） V = nRT1/ p = 2.00×8.314×350 /（152×103）= 38.3×10-3 m3= 38.3 L
原电池的写法，能判断标准态下和非 标准状态下氧化还原反应的方向，已经进 行氧化还原反应的方向的判定及平衡常数 的计算。
P90-91 13题
利用电化学方法判断 反应的方向、限度
第六章：原子结构和元素周期性
1.知识点：原子核外电子的排布规律，电子排 布式和轨道式的书写，量子数概念及取值规则 ，元素性质的周期性与原子结构的关系。
第七章：共价键与分子的结构
1.知识点：共价键的特征，杂化轨道理论，常 见分子的构型，分子轨道理论，分子间力（ 取向力、诱导力、色散力）和氢键，晶体的 结构与性质。
2.考试要求：能用杂化轨道理论判定常见分子 构型，分子轨道理论判断分子的稳定性（分 值较少），能判定分子间力、氢键以及离子 晶体离子极化对物理性质的影响。
1.试用杂化轨道理论分别说明BeCl2、SnCl4的 中心原子可能采取的杂化类型及分子的空间构型。
已知：Be的价电子层构型：2S2 已知：Sn的价层电子构型：5S 25P2 中心原子Be采取的杂化类型为SP杂化，BeCl2分 子空间构型为直线型 中心原子Sn采取的杂化类型为SP 3杂化，SnCl4 分子空间构型为正四面体型。