§-2钠钾钙镁教案
专题二第二单元钠镁及其化合物教案
诚西郊市崇武区沿街学校专题二第二单元钠镁及其化合物教案金属钠的性质与应用课时安排：1课时教学目的：1、知识技能目的：理解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、才能方法目的：培养学生的实验探究才能，观察描绘才能和思维才能。
3、情感态度目的：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人的精神。
教学重难点重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台〔铁圈、铁夹〕、石棉网、燃烧管。
多媒体课件教学方法：实验法、问题探究法、讲解法教学过程：【引入】人们常说，水能灭火，水火不相容。
下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。
【教师引导】在刚刚的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。
金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。
【板书】金属钠的性质和应用(课题)【表达】同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途〔保存方法〕【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品〔学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反响〕【实验探究1】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置在空气中，观察外表颜色的变化。
〔一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？〕【结论】钠质软，银白色。
放置在空气中后外表会变暗〔钠在空气中外表为什么会变暗呢？〕【学生活动】学生考虑、交流与讨论。
【师生归纳】常温下，钠与空气中的氧气反响生成白色的氧化钠〔Na2O〕覆盖在银白色的钠外表，使金属失去光泽，看起来变暗。
〔让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O〕【教师设问】钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者者者点燃的条件下又如何呢？【实验探究2】将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象【现象】钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体【归纳】淡黄色固体为过氧化钠〔Na2O2〕，过氧化钠是重要的化工原料。
钠、镁及其化合物教案2
第二单元钠、镁及其化合物金属钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标1．掌握金属钠的物理性质，理解钠的化学性质。
2．了解钠的存在和用途。
3．了解钠的生产原理。
4．获得实验的基本技能，学习实验研究的方法。
（二）过程与方法目标1．经历实验探究的过程，进一步理解运用实验科学探究物质性质的意义和一般方法，提高科学探究能力。
2．在实验探究中，形成独立思考的能力，敢于质疑，增强团队精神。
3．运用观察、实验获取信息，并运用比较、归纳等方法对信息加工。
（三）情感态度与价值观目标1．通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2．树立尊重科学、依靠科学的思想，培养学生严谨求实的科学态度。
二、重点、难点重点：钠的化学性质难点：对实验现象进行分析三、教学工具仪器：酒精灯、镊子、滤纸、小刀、石棉网、三脚支架、集气瓶、烧杯、矿泉水瓶、橡皮塞、药品：金属钠、氯气、酚酞、铁丝、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、课时安排一课时五、教学过程六、板书设计：金属钠的性质与应用一、钠的原子结构 二、钠的性质 1．钠的物理性质银白色金属，质软，有延展性，导电，导热，熔、沸点低，密度小 2．化学性质Na －e -→Na+（1）与氧气反应常温：4Na + O 2 = 2Na 2O (白色)点燃：2Na + O 2) （2）与氯气、硫反应2Na + Cl 22S（3）与水反应现象：“浮”、 “熔”、 “游”、 “声”、 “红” 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （4）与盐溶液的反应 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑CuSO 4 + 2NaOH = Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓三、钠的存在与制取 四、钠的用途碳酸钠的性质与应用一、教学目标（一）知识与技能目标5． 认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
6． 了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
（二）过程与方法目标4． 用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
镁的教学设计
专题二第二单元《钠、镁及其化合物》镁的性质一、三维教学目标：【知识与技能】1.能用实验的方法探索和认识镁的性质。
2.了解金属镁及化合物的用途。
【过程与方法】1.通过问题讨论交流及实验结果讨论的过程，掌握合作学习的一般方法。
2.通过经历实验探究的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。
【情感态度价值观】1. 通过实验探究金属镁性质，体会化学科学对人类的贡献，激发学生的学习动力。
2. 体验自主学习过程，养成乐于观察，勤于思考和合作交流的能力和学习过程。
3. 通过对教材中实验的进一步理解和应用，使学生懂得事物合理的相对性，鼓励学生在对个体案例的发散性思考过程中逐步形成的创新思维。
二、教学重点和难点：重点：镁的性质难点：镁的性质三、教学方法：实验探究法、小组自主学习法、归纳法、引导法、观察法四、实验准备：仪器：试管、试管夹、镊子、坩埚钳、胶头滴管、火柴、酒精灯等。
试剂：镁（已打磨和没打磨）、酚酞、CO2、蒸馏水等。
五、教学设计：教师活动学生活动设计意图【教师表演小魔术】镁棒生火【教师导入新课】今天，我们就一起来学习镁的性质【板书】镁【PPT展示】通过多媒体展示关于镁用途的图片。
【板书】用途【教师引导观察】物质的性质决定其用途。
引导学生观察试剂瓶中的金属镁，并小结出镁的物理性质。
【板书】物理性质【教师提出疑问】为什么有些镁条是“灰色”的，镁有哪些化学性质呢？现在先请一位同学画出镁的结构示意图而进行分析镁的化学性质。
【教师小结】从镁的结构示意图分析可知：镁具有较强的还原性。
【小组讨论】根据已学知识点，总结出镁能与什么物质反应？【教师引导学生进行实验探究】实验探究1：Mg与H2O的反应观看学生小结出Mg相关的用途。
每小组学生取出镁条，并根据金属同性小结出镁的物理性质。
学生完成学案上的相关内容。
投影学生学案上的答案。
学生进行实验探究，并根据完成学案表格。
用小魔术激起学生的兴趣和求知欲并引出本节课的内容。
引导学生注重新旧知识之间的联系。
化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案
化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案化学高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案基本信息名称钠的性质执教者课时1所属教材目录高中化学必修一教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。
其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。
难点就是对实验现象的观察和分析。
在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。
教材对钠的用途只作简单介绍。
学情分析培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学目标知识与能力目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。
过程与方法目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感态度与价值观目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学重难点重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质难点对实验现象的观察和分析教学策略与设计说明1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。
具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。
（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。
（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。
充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
《钠镁及其化合物》(金属钠的性质及应用)教案11(苏教版必修1)
3.钠有哪些用途
板 书 设 计
布置作业
1.完成世纪金榜 ★含一个钠离子，那么需水的质量为
答案：90.9g
教学探讨与反思：
注：加星号的内容和习题适合实验班使琨,加两颗星的内容和习题在特优班选用。
二 、氧化钠 Na2O 和过氧化钠 Na2O2 比较：
教 学 目标
能 1.钠的性质与钠的原子结构之间的关系。 力 2.过氧化钠性质的特殊性。
目 标
情 ⑴树立科学的认知观 感 ⑵认识物质的一般规律。
目 标
教 学 重 点 过氧化钠性质的特殊性
教 学 难 点 钠的性质与钠的原子结构之间的关系
教 学 方 法 实验演示，讨论法
教具准备
药品：钠、酚酞、水 仪器：试管、烧杯、酒精灯、火柴、铁丝
固体
我们所能看到的淡黄色固体是过氧化钠
(Na2O2)。
△
请大家写出该反响的化学方程式。(2Na＋O２==
== Na2O2)
a. 4Na+ O2====2 Na2O〔白色固体〕
b.2Na＋O2====
△
Na2O2
(淡黄色固体)
(黄色火
焰)
思考:根据 Na 与 O2 反响生成 Na2O 和 Na2O2 的 条件，分析比较 Na2O 与 Na2O2的稳定性。
结论: Na2O2 比 Na2O 稳定。
实验：向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚 酞，然后投入切下的一小块钠(注意钠 块要小，不要用手接触金属钠)，并盖 上外表皿，观察发生的现象(浮、熔、 游、红)。
请大家根据上述实验现象，讨论以下问题： 〔1〕.钠为什么会浮在水面上 〔2〕.钠为什么会熔化成一个小球 〔3〕.小球为什么会在水面上游动 〔4〕.滴入酚酞后溶液为什么会变色 〔5〕.保存钠的无色液体是否是水 通过以上实验及讨论结果，请大家归纳出钠的
化学苏教版高一必修一2.2钠、镁及其化合物教案设计
金属钠的性质与应用学习目标：1.知道钠是一种很活泼的金属，能够说出钠的物理性质，了解钠的保存方法、工业制取方法和应用，能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能正确写出相关的化学方程式。
2.培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
3.重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的科学观念。
4.通过学习，认识化学知识在处理公共危险事故中的重要作用。
学习重点：金属钠的物理、化学性质。
学习难点：实验现象的观察、记录、原理分析学习方法：实验探究、问题探究教学过程：【提问】我们怎样知道钠是否能导电呢？【板书】钠的物理性质：银白色、质软、导电、固体、密度比煤油大。
钠保存在煤油中。
【小组讨论】根据物理知识，设计钠的导电性实验，讨论后从中选择一个较好的方案。
【实验2】把一小块钠和一个发光二极管串联在干电池的两端，接通电路后看发光二极管是否发光。
【现象】看到二极管发光，从而证明了钠是电的良好导体。
培养学生动手操作能力，提高学生的观察能力。
师生一起总结钠的物理性质，构建钠的物理性质知识体系。
活动探究钠的化学性质钠与氧气反应钠与水反应【设疑】金属钠活泼性怎样？你推测的依据是什么？画出钠原子结构示意图。
观察钠的断面我们已经知道钠很容易与氧气在常温下反应。
物质之间的反应往往需要一定的条件，若钠在空气中加热后将会产生什么样的现象呢？【提示】观察时注意钠块的形状，火焰、产物的颜色。
【提问】判断钠与氧气在不同条件下反应类型，表示出电子转移的方向及数目。
【投影】氧化钠和过氧化钠的比较【叙述】钠除了与氧气反应外，还能够和硫、氯气等非金属直接化合。
【播放】钠与硫反应视频【设疑】钠为什么保存在煤油中？能否像白磷一样保存在水里呢？要想知道庐山真面目，还得实验来检验。
钠镁教学设计
钠镁教学设计导言钠和镁是化学中的两种重要元素。
钠和镁是周期表中的碱金属元素和碱土金属元素，它们在自然界中广泛存在，并且具有许多重要的化学特性和应用。
在化学教学中，钠和镁的教学设计对于培养学生的实验操作能力、分析思维能力和解决问题的能力具有重要意义。
本文将介绍一种钠镁教学设计，旨在帮助学生更好地理解钠和镁的性质、反应和应用。
一、教学目标1. 理解钠和镁的基本性质以及它们在自然界中的分布；2. 掌握钠和镁的化学反应，并能够用化学方程式表示；3. 能够解决实际问题，如计算化学反应中钠和镁的摩尔比例等；4. 培养学生的实验操作技能，如正确使用实验仪器、准确测量物质以及进行化学实验的安全意识。
二、教学内容1. 钠的基本性质和应用：a. 钠的原子结构和周期表位置；b. 钠在自然界中的分布和提取方法；c. 钠的物理性质，如颜色、硬度、导电性等；d. 钠的化学性质和反应，如与水反应、与氯气反应等；e. 钠的应用，如制备钠化合物和用于制备金属钠。
2. 镁的基本性质和应用：a. 镁的原子结构和周期表位置；b. 镁在自然界中的分布和提取方法；c. 镁的物理性质，如颜色、硬度、熔点等；d. 镁的化学性质和反应，如与酸反应、与氧气反应等；e. 镁的应用，如制备金属镁合金和用于制备火箭燃料。
三、教学方法1. 理论讲解：首先通过讲解钠和镁的基本性质和应用，引导学生建立起对钠和镁的基本概念和认识。
利用示意图、实验数据和实例等方式，帮助学生加深对钠、镁的理解。
2. 实验操作：通过实验操作，让学生亲自触摸、观察、测量和反应钠、镁等物质，培养学生的实验操作技能和实践能力。
实验内容包括钠与水反应、镁与酸反应等。
3. 讨论和解析：在实验结束后，组织学生讨论实验现象和结果，并引导学生思考和解析实验中的化学反应，加深对钠、镁的理解和应用。
四、教学评估1. 授课中的互动评估：通过课堂提问、小组讨论和学生回答问题等活动，检测学生对于钠和镁的理解情况。
高中化学上学期第四周 钠、镁及其化合物教学设计
钠、镁及其化合物教学过程：考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H 2O)________ρ(Na)________ρ(煤油)； 熔点：低于100℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温： 加热：Cl 2：________________________________________________________________________ (2)与水反应①离子方程式：__________________________________________。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：________________________________________________。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为___________________________________________。
(2)保存：密封保存，通常保存在____________中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( )(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( )(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) 2．钠能否保存在CCl 4中？原因是什么？3．金属钠着火，不能用H 2O 、干冰灭火的原因是________________________。
钠镁及其化合物教案
钠镁及其化合物教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解钠、镁的物理性质和化学性质；（2）掌握钠、镁及其化合物的制备方法；（3）学会运用钠、镁及其化合物进行化学反应。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察钠、镁的物理性质；（2）通过实验探究钠、镁的化学性质；（3）学会使用化学实验仪器进行实验操作。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生团队合作精神；（3）培养学生环保意识。
二、教学内容1. 钠的物理性质和化学性质（1）钠的物理性质：钠的颜色、硬度、密度等；（2）钠的化学性质：与氧气、水、盐酸等物质的反应。
2. 镁的物理性质和化学性质（1）镁的物理性质：镁的颜色、硬度、密度等；（2）镁的化学性质：与氧气、水、硫酸等物质的反应。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）钠、镁的物理性质和化学性质；（2）钠、镁及其化合物的制备方法；（3）钠、镁及其化合物的应用。
2. 教学难点：（1）钠、镁的化学性质及其反应原理；（2）实验操作技巧。
四、教学方法1. 实验法：观察钠、镁的物理性质；探究钠、镁的化学性质；2. 讲授法：讲解钠、镁的物理性质和化学性质；3. 讨论法：分组讨论实验结果和反应原理。
五、教学准备1. 实验器材：钠、镁金属样品，氧气，水，盐酸，硫酸等；2. 实验试剂：钠金属，镁金属，氧气，水，盐酸，硫酸等；3. 教学课件：钠、镁的物理性质和化学性质；4. 教学教材：化学实验教材。
六、教学过程1. 引入新课：通过回顾上一节课的内容，引导学生思考钠、镁在元素周期表中的位置及其性质。
2. 讲解钠的物理性质和化学性质：钠的颜色、硬度、密度等；钠与氧气、水、盐酸等物质的反应。
3. 讲解镁的物理性质和化学性质：镁的颜色、硬度、密度等；镁与氧气、水、硫酸等物质的反应。
4. 实验操作：学生分组进行实验，观察钠、镁的物理性质，记录实验结果。
5. 实验探究：学生分组进行实验，探究钠、镁的化学性质，记录实验结果。
高中化学必修一教案-2.2 钠、镁及其化合物2-苏教版
专题2 从海水中获得的化学物质2-1-1 钠的性质与应用教学设计一、三维目标1、知识与技能（1）知道钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。
（2）掌握钠的化学性质，能准确描述钠与水、氧气、酸、盐溶液反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。
（3）了解钠的工业制法和用途。
2、过程与方法（1）学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。
（2）利用钠着火视频、实验现象、实践活动引导学生发现问题、解决问题。
（3）运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用讨论交流、使学生不断获取新知识3、情感态度与价值观（1）培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。
（2）通过根据钠的相关性质实验现象分析归纳钠的性质，形成实事求是的科学态度，树立实践是检验真理的唯一标准的辩证唯物主义世界观。
二、教学重点：钠的化学性质。
三、教学难点：钠的化学性质及对实验现象的分析。
四、教学策略：问题导学、合作探究的学习模式。
五、教学过程【情景导入】播放钠着火视频及消防员的救火方法设计目的：通过播放视频，使学生体会到钠是易燃物质，通过消防员的灭火方式知道钠不能用水来灭火，而是用沙土，到底是什么原因呢？从而提高学生学习探究的兴趣。
【问题导学】阅读课本49—50页，完成下列问题1.钠元素在自然界分布很广，但为什么都以化合态存在呢？请从原子结构的角度进行分析2.【实验先行】（分组实验）设计目的：通过实验探究、检验钠的性质是否与结构解释一致，通过分组实验使学生对实验现象有更深刻的认识【实验1】取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化，颜色变化的原因是什么？整个实验过程体现了钠的什么性质？【实验2】将一小块钠放在石棉网上加热，观察实验现象，写出化学方程式实验现象化学方程式【实验3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（约绿豆粒大小）用滤纸吸干表面煤油的金属钠，观察实验现象，请根据实验现象分析产物，并分析现象产生的原因反应的化学方程式【讨论探究】设计目的：学生通过观察实验现象，自己总结实验现象，提高学生的观察能力和总结能力。
钠镁化学课堂教学设计
钠镁化学课堂教学设计引言：钠和镁是常见的金属元素，它们在化学中具有重要的地位和应用。
钠具有活泼的化学反应性，能与水剧烈反应，而镁则具有良好的燃烧性能和电化学性质。
因此，有效的钠镁化学教学设计对于学生深入理解这两个元素的特性、反应性以及应用具有重要意义。
一、教学目标：1. 理解钠和镁的基本性质和特点；2. 了解钠和镁的常见反应；3. 掌握钠和镁在实际应用中的重要性。
二、教学内容与方法：1. 钠的基本性质与反应（1）介绍钠的历史渊源和发现；（2）讲解钠的物理性质，如密度、熔点和沸点；（3）示范和观察钠与水的反应，引导学生讨论产物和反应过程；（4）进行实验，将钠与氯气的反应以及钠与氧气的反应进行展示，让学生观察钠在不同环境中的反应性质和变化。
2. 镁的基本性质与反应（1）介绍镁的历史渊源和发现；（2）讲解镁的物理性质，如密度、熔点和沸点；（3）示范和观察镁与酸的反应，引导学生讨论产物和反应过程；（4）进行实验，将镁与氧气的反应以及镁与二氯化碳的反应进行展示，让学生观察镁在不同环境中的反应性质和变化。
3. 钠和镁的应用（1）了解钠和镁在日常生活中的应用，如制备碱性物质、镁合金的制备和应用；（2）介绍钠和镁在能源领域的重要性，如钠的应用于堆质能源、镁的应用于电池等；（3）根据学生兴趣和实际情况，展开讨论，鼓励学生提出自己对于钠和镁应用的想法和观点。
三、教学过程设计：1. 导入环节：（1）通过引入钠和镁元素的历史渊源，培养学生对于钠镁的兴趣；（2）进行简短的小组讨论，让学生提出自己对钠和镁的认识和想法。
2. 钠和镁基本性质与反应的学习：（1）通过课堂讲解和教师的示范，向学生介绍钠和镁的基本性质和反应特点；（2）设计小组活动，让学生自由探究钠和水、镁和酸等反应；3. 实验展示：（1）教师进行相关实验，如钠与水的反应、镁与酸的反应等，向学生展示钠和镁的反应性质；（2）组织学生观察实验现象，让学生记录实验过程和结果；（3）让学生根据实验结果进行反思和总结。
§-2钠钾钙镁教案要点
§II-2-1碱金属钠授课时间：课型：理论实验课教学目的：1.知识目标：（1）掌握碱金属结构的相同点与不同点（2）使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质和物理性质、。
2.能力目标：通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；培养学生记录实验现象的能力。
3.情感目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨求实的科学态度，培养学生的安全意识。
教学重点：钠的化学性质。
教学难点：实验现象的观察和分析。
教学方法：实验探究、讨论、分析、归纳教具准备：金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网教学教程：[提问] 1.你学过哪些强碱？碱加酚酞显什么颜色？红色2、钠原子的最处层有几个电子？是容易得到还是失去？[引入] 今天，我们就在已学习原子结构的基础上，和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。
[板书] §Ⅱ-2-1 钠[板书]一、碱金属元素[讲解]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。
这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。
[板书]1、碱金属元素的原子结构[讨论]分析碱金属元素在原子结构上的差异。
相同点：最外层都只有一个电子，容易失去，形成一价阳离子，表现很强的金属性、还原性。
不同点：电子层数不同①Li→Cs原子半径↑，原子对外层电子吸引力↓，失电子能力↑金属活泼性↑②Li+→Cs+离子半径↑，Li+〈Li，离子半径〈原子半径板书：2、碱金属的物理性质Li Na K Rb Cs相似点及递变性颜色银白色金属光泽，Cs略带金色光泽硬度小，都比较柔软，有展性小——————————→大密度小，小——————————→大（钠比钾硬度大）熔沸点低，高——————————→低导电导热性较强，是电和热的良导体[板书]二、钠的性质（一）钠的物质性质[学生实验一]用镊子在试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干，用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。
《第二单元 钠、镁及其化合物》教学设计(河北省县级优课)
过氧化钠的性质探究
【三维目标】
1.知识与技能
掌握过氧化钠的性质，通过过氧化钠性质及用途的学习，培养学生观察实验、生活以及理论练习实际的能力；
2.过程与方法
通过教学使学生掌握探究学习法的一般思路：发现问题、提出猜想、设计实验、验证猜想、探究反思及拓展延伸。
3.情感态度与价值观
在比较轻松自由的学习氛围中，培养学生团结合作、勇于探索、敢于创新、实事求是、善于质疑的探究精神与价值观。
【教学重点】过氧化钠的性质探究。
【教学难点】如何引导学生进行思考，从而完成探究学习法的传授。
【教学方法】实验探究法、分组讨论法、讲授法、迁移法等。
【实验用品】CaCO3、稀盐酸、启普发生器、干燥管、P2O5、试管（若干）、胶头滴管（若干）、Na2O2、钥匙（若干）、脱脂棉、石棉网、铁架台、火柴、檀香（若干）。
§-2钠钾钙镁教案
§II-2-1碱金属钠授课时间：课型：理论实验课教学目的：1.知识目标：（1）掌握碱金属结构的相同点与不同点（2）使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质和物理性质、。
2.能力目标：通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；培养学生记录实验现象的能力。
3.情感目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨求实的科学态度，培养学生的安全意识。
教学重点：钠的化学性质。
教学难点：实验现象的观察和分析。
教学方法：实验探究、讨论、分析、归纳教具准备：金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网教学教程：[提问] 1.你学过哪些强碱？碱加酚酞显什么颜色？红色2、钠原子的最处层有几个电子？是容易得到还是失去？[引入] 今天，我们就在已学习原子结构的基础上，和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。
[板书] §Ⅱ-2-1 钠[板书]一、碱金属元素[讲解]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。
这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。
[板书]1、碱金属元素的原子结构[讨论]分析碱金属元素在原子结构上的差异。
相同点：最外层都只有一个电子，容易失去，形成一价阳离子，表现很强的金属性、还原性。
不同点：电子层数不同①Li→Cs原子半径↑，原子对外层电子吸引力↓，失电子能力↑金属活泼性↑②Li+→Cs+离子半径↑，Li+〈Li，离子半径〈原子半径板书：2、碱金属的物理性质Li Na K Rb Cs相似点及递变性颜色银白色金属光泽，Cs略带金色光泽硬度小，都比较柔软，有展性小——————————→大密度小，小——————————→大（钠比钾硬度大）熔沸点低，高——————————→低导电导热性较强，是电和热的良导体[板书]二、钠的性质（一）钠的物质性质[学生实验一]用镊子在试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干，用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。
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§II-2-1碱金属钠授课时间：课型：理论实验课教学目的：1.知识目标：（1）掌握碱金属结构的相同点与不同点（2）使学生认识钠是一种很活泼的金属，掌握钠的化学性质和物理性质、。
2.能力目标：通过钠的有关性质实验以及实验现象的讨论，培养学生的观察能力和思维能力；培养学生记录实验现象的能力。
3.情感目标：通过实验培养学生学习化学的兴趣与严谨求实的科学态度，培养学生的安全意识。
教学重点：钠的化学性质。
教学难点：实验现象的观察和分析。
教学方法：实验探究、讨论、分析、归纳教具准备：金属钠、酚酞试液、小刀、玻片、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、铁架台、铁圈、小烧杯、石棉网教学教程：[提问] 1.你学过哪些强碱？碱加酚酞显什么颜色？红色2、钠原子的最处层有几个电子？是容易得到还是失去？[引入] 今天，我们就在已学习原子结构的基础上，和大家一起通过实验探究的学习方式学习金属钠。
[板书] §Ⅱ-2-1 钠[板书]一、碱金属元素[讲解]人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。
这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。
[板书]1、碱金属元素的原子结构[讨论]分析碱金属元素在原子结构上的差异。
相同点：最外层都只有一个电子，容易失去，形成一价阳离子，表现很强的金属性、还原性。
不同点：电子层数不同①Li→Cs原子半径↑，原子对外层电子吸引力↓，失电子能力↑金属活泼性↑②Li+→Cs+离子半径↑，Li+〈Li，离子半径〈原子半径板书：2、碱金属的物理性质[板书]二、钠的性质（一）钠的物质性质[学生实验一]用镊子在试剂瓶中取一块钠，用滤纸吸干，用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。
注意多余的钠应放入原瓶中。
[学生讨论后提问]少量的钠保存在何处？有何物理性质？1、硬度小2、银白色光泽3、导热、导电性良好4、密度小5、熔点低[学生观察实验一的颜色变化] 颜色变暗，而没有空气的部分则没有变化，钠与空气中的物质发生了化学变化。
[学生实验二]用镊子在试剂瓶中取一块K，用滤纸吸干，用小刀切下一小块观察断面的颜色变化。
注意多余的钾应放入原瓶中。
[板书](二)钠、钾的化学性质1.钠和氧气反应常温： 4Na + O2 = 2 Na2O(白色粉末）[讲解]由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而失去光泽。
纯净的氧化钠是一种白色粉末。
如果我们改变钠与氧气反应的条件，大家观察现象是否一样？[提问]钠在自然界能否以单质形态存在？[学生实验三]把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。
[提问] 请描述实验现象。
[教师小结] 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，石棉网上有淡黄色固体出现，这是一种不同于氧化钠的新物质过氧化钠；说明钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不同。
[板书] 2Na + O2点燃Na2O2[学生实验四]把一小块钾放在石棉网上加热，用蓝色钴玻璃观察发生的现象。
K + O2点燃KO2[学生写出化学方程式]2Na + S = Na2S2Na + Cl2= 2NaCl[过渡] 钠不仅能和氧气等非金属反应，还可以和水发生反应，请做下面的实验。
[学生实验三] 在一个盛水的小烧中滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯中。
请认真观察钠在水中的表现，并描述现象。
[板书] 3、钠和水的反应[学生讨论] （1）将钠放入水中，钠为什么会浮在水面上？(密度比水小)（2）钠为什么会熔成一个小球？(熔点低,是放热反应)（3）闪亮的小球为什么会在水面上迅速游动并发出轻微的嘶嘶声，直至小球消失 ?(产生气体)（4）从反应后溶液的颜色变化(由无色变为红色)以及气体的爆鸣试验，说明钠与水反应生成了什么？(NaOH、H2)[演示实验 ] 检验金属钠与水反应的产生的气体是否为氢气。
（注意钠不能太多且要不断摇动，以免发生爆炸。
）[板书]（1）钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑[过渡] 在金属活动顺序表中钠在铜的前面，按初中所学钠应能置换出硫酸铜溶液中的铜，我们用实验加以探究说明。
[学生实验四]切一小块金属钠放入硫酸铜溶液中，请注意观察现象。
[教师小结]钠与硫酸铜溶液反应，熔成一个光亮的小球，在液面上四处游动，并发出嘶嘶的晌声，同时有蓝色沉淀生成，而没有红色的铜生成。
这说明钠与水反应先生成氢氧化钠，然后铜离子与氢氧根离子反应生成了蓝色沉淀。
4、钠在硫酸铜溶液中的反应[学生演板]请写出上述反应的方程式。
2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑CuSO4 + NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4[板书]三、钠的存在和主要用途1、钠的存在:无游离态，化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物2、钠的用途（1）制取过氧化钠。
（2）原子反应堆的导热剂（钠—钾合金）。
（3）强还原剂，还原贵重金属。
（4）高压钠灯，透雾能力强。
[小结]1、钠的物理性质。
2、钠的化学性质：（1）和氧气、硫、氯气反应（2）和水反应（3）和硫酸铜反应[作业]1、钠在自然界能否以单质形态存在？2、能否手直接拿金属钠？如不能，说明原因。
[板书设计]§Ⅱ-2-1 钠一、碱金属元素1、碱金属元素的原子结构2、碱金属的物理性质二、钠的性质（一）钠的物质性质1.硬度小2.银白色光泽3.导热、导电性良好4、密度小5、熔点（二）钠的化学性质1.钠和氧气反应常温： 4Na + O2 = 2 Na2O2Na + O2点燃Na2O22、钠与硫、氯气的反应2Na + S = Na2S2Na + Cl2= 2NaCl3、钠和水的反应（1）钠与水反应的现象：浮、熔、游、嘶、红（2）化学方程式为：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑4、钠在硫酸铜溶液中的反应2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + Na2SO4三、钠的存在和主要用途§II-2-2钠的化合物授课时间：课型：理论实验课教学目标：1.知识目标：掌握氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠的性质与用途2.能力目标：培养学生的观察能力与记录实验现象的能力。
3.情感目标：培养学生的安全意识教学重点：过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠的性质与用途教学难点：过氧化钠的化学性质教学方法：实验探究法教学过程：复习提问：写出氧气与钠反应的方程式。
引入：生成物为氧化钠与过氧化钠，请填写下面的表格。
一、钠的氧化物演示实验1：过氧化钠和水的反应2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑现象：可使带火星的木条复燃。
2、Na2O2在氧化还原反应中表现出什么性质？漂白性利用的是什么性质？——强氧化性3.用途：（1）用于潜水、宇宙飞行等主方面，供给氧气，吸收二氧化碳。
(2)用作漂白剂【板书】二、氢氧化钠1．俗名：烧碱、火碱、苛性钠2．物理性质：白色固体，易潮解——可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰）3．化学性质1）强腐蚀性（用水冲——2%硼酸）2）碱的通性（1）与指示剂作用——石蕊变蓝，酚酞变红NaOH+CO2→NaHCO3（3）与酸反应（4）与某些盐反应NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)2→CaCO3↓+Na2CO3+2H2ONaOH+Ca(HCO3)2→CaCO3↓+NaHCO3+H2O4．保存塑料瓶中，短期可保存在玻璃瓶中，但不用磨口玻璃塞，应用橡皮塞或木塞。
5.用途（1）在养殖上用作消毒剂，质量分数控制在1-3%。
2）用于石油冶炼、制虊、肥皂上。
【板书】三、碳酸钠与碳酸氢钠引入：碳酸钠的用途制玻璃纤维、玻璃制品、造纸、制皂、合成洗涤剂、纺织根据初中所学知识，Na2CO3能与什么物质反应?写出反应式？（一）碳酸钠的化学性质小结1.与酸反应[学生实验1]盐酸与碳酸钠反应:在试管中加入2毫升碳酸钠溶液，再加入一滴酚酞溶液，用胶头滴管滴入盐酸溶液，观察现象，写出反应原理。
2.与某些碱反应：Ca(OH)2、 Ba(OH)23.与某些盐反应：CaCl2、BaCl2练习：写出Na2CO3与CO2、 Ba(OH)2、BaCl2反应方程式过渡：Na2CO3与NaHCO3都是盐，那么它们的性质相似吗？分析：构成粒子：Na2CO3：Na+、CO32-NaHCO3：Na+、HCO3-【板书】四、硫酸钠:芒硝 (Na2SO4.10H20）用途：医疗上用作缓泻剂，可用作钡盐、铅盐的解毒剂。
指阅：P88 .侯德榜与制碱工业小结：钠的化合物的用途与性质作业：练习册板书设计§II -2-2 钠的化合物一、钠的氧化物二、氢氧化钠1．俗名：烧碱、火碱、苛性钠2．物理性质：白色固体，易潮解——可作干燥剂（与氧化钙混合，即碱石灰） 3．化学性质 4．保存 5.用途三、碳酸钠与碳酸氢钠（一） 碳酸钠的化学性质小结 （二）碳酸钠、碳酸氢钠性质比较 四、硫酸钠:芒硝 (Na 2SO 4.10H 20）§-2-3 碱金属提问：碱金属元素包括哪几种元素？锂（Li ）、钠（Na ）、钾(K) 、铷（Rb ）、铯（Cs ）、钫（Fr ）引入：这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特点和性质等方面来进行探讨。
由于钫是放射性元素，暂不讨论。
结合讲义，完成下列表格腾及切割都需打断金属键，导致熔沸点降低，硬度变小。
补充：保存Li ——用石蜡Na 、K ——煤油二、化学性质——主要．．由最外层电子决定 从Li →Cs ，随着原子半径的递增，原子失电子能力（还原性、金属性）依次递增。
可见金属越来越活泼。
【学生实验报2】在石棉网上放一小块钾加热，观察现象。
现象：原理：1、 与非金属单质反应 学过：Na+O 2→4Li+O 2−−→−点燃2Li 2O(锂只有一种氧化物 K+O 2−−→−点燃KO 2(超氧化钾) 钾的氧化物有：K 2O 、K 2O 2、KO 2 补充：1.锂电池是一种高能电池。
锂有机化学中重要的催化剂。
料，是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）。
【演示】K与水反应2、与水反应2K+2H2O→2ROH+H2↑反应剧烈程度：Li→Cs递增【讲解】安全运输及实验安全三、焰色反应K——蓝紫色 Na—黄色四、重要化合的用途1.碳酸钾：用草木灰的有效成分，向日葵的灰分中含量达55%，堆放草木灰时要防雨淋。
钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗倒伏和对病虫害的抵抗能力。
促进光合产物的运输。
2.氰化钾：用氰化钾用毒瓶采集昆虫标本。
3.硫酸钾：重要的钾肥，但不能长期过理使用，否则会使土壤板结。
4.锂电池是一种高能电池。
锂有机化学中重要的催化剂。