液体混合物丙酮和水的分离
液体混合物丙酮和水的分离(第一组)
分馏
在烧瓶中重新加入25 ml丙酮和25ml水，加 在烧瓶中重新加入25 ml丙酮和25ml水，加 入1~2粒沸石。如右图所示缓慢加热，使蒸 1~2粒沸石。如右图所示缓慢加热，使蒸 汽约15分钟达到柱顶，记录第一滴馏分的 汽约15分钟达到柱顶，记录第一滴馏分的 温度。调节热源，控制分馏速度，每2~3秒 温度。调节热源，控制分馏速度，每2~3 2~3秒 一滴。用量筒收集各馏分做记录。 当温度升至95度时，停止加热，将各 当温度升至95度时，停止加热，将各 馏分及剩余液分别回收到指定容器中。
小知识 作用；丙酮是重要的有机合成原 料，用于生产环氧树脂，聚碳酸 酯，有机玻璃，医药，农药等。 亦是良好溶剂，用于涂料、黏结 剂、钢瓶乙炔等。也用作稀释剂， 清洗剂，萃取剂。还是制造醋酐、 双丙酮醇、氯仿、碘仿、环氧树 脂、聚异戊二烯橡胶、甲基丙烯 酸甲酯等的重要原料。在无烟火 药、赛璐珞、醋酸纤维、喷漆等 工业中用作溶剂。在油脂等工业 中用作提取剂。
1. 按装仪器
接收器。 接收器。
按图所示， 按图所示，用10ml、25ml 量筒作 、
2.加物料
量取25ml丙酮和 丙酮和25ml水，经长颈玻璃 量取 丙酮和 水 漏斗由蒸馏头上口倾入圆底烧瓶中， 粒沸石， 漏斗由蒸馏头上口倾入圆底烧瓶中，加1~2粒沸石， 粒沸石 装好温度计。 装好温度计。
3.蒸馏、收集馏分 认真检查装置的气密性后， 蒸馏、 认真检查装置的气密性后，
•
•
• •
气相色谱法的分离原理
• 利用要分离的诸组分在流动相（载气）和
固定相两相间的分配有差异（即有不同的 分配系数），当两相作相对运动时，这些 组分在两相间的分配反复进行，从几千次 到数百万次，即使组分的分配系数只有微 小的差异，随着流动相的移动可以有明显 的差距，最后使这些组分得到分离。
[精华]丙酮和水的分馏
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[精华]丙酮和水的分馏实验4. 丙酮和水的分馏一、实验目的1. 了解分馏的原理和意义。
2. 熟悉分馏柱的种类和选用方法。
3. 学习实验室常用分馏的操作方法。
二、分馏的意义与基本原理应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏，它在化学工业和实验室o中被广泛应用。
现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1~2 C的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样的，实际上分馏就是多次的蒸馏。
如果将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾汽化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。
这可从下面的分析中看出。
为了简化，我们仅讨论混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。
也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。
只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。
这时，溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。
亦即:ooP=P x; P= P x A AAB BBooP、P分别为溶液中A和B组分的分压。
P、P分别为纯A和纯B的蒸气压，x 和ABABAx分别为A和B在溶液中的摩尔分数。
B溶液的总蒸气压: P = P + P AB根据道尔顿分压定律，气相中每一组分的蒸气压和它的摩尔分数成正比。
因此在气相中各组分蒸气的成分为:由上式推知，组分B在气相和溶液中的相对浓度为:气oo因为在溶液中x+x= 1，所以若P,P，则x/x = 1，表明这时液相的成分和气相ABABBB气oo的成分完全相同，这样的A和B就不能用蒸馏(或分馏)来分离。
如果P >P则x/x >1，BABBoo表明沸点较低的B在气相中的浓度较在液相中为大(在P<P时，也可作类似的讨论)。
在BA将此蒸气冷凝后得到的液体中，B的组分比在原来的液体中多(这种气体冷凝的过程就相当于蒸馏的过程)。
丙酮和水分离
丙酮和水分离
丙酮和水可以通过蒸馏的方法进行分离。
蒸馏是一种利用物质间不同的沸点，通过加热使混合物中的一种或多种成分汽化并随后冷却凝结，从而实现成分分离的物理过程。
以下是一个简单的步骤：
准备一个蒸馏装置，包括一个加热源（如热板、热水浴或电磁炉），一个蒸馏瓶和一个冷凝器。
蒸馏瓶应具有磨口连接，以便与冷凝器紧密配合。
冷凝器可以使用冷水循环或冰水浴来冷却蒸汽。
将丙酮和水的混合物倒入蒸馏瓶中。
请确保混合物不会超过蒸馏瓶的一半容量，以免在加热过程中溢出。
将冷凝器的一端连接到蒸馏瓶的磨口处，另一端连接到接收器（如烧杯或圆底烧瓶）。
确保所有连接都已紧密固定。
将蒸馏装置放在加热源上，开始加热。
观察冷凝器中的液体流动情况。
如果液体流动缓慢，可以适当提高加热温度。
当观察到冷凝器中有液体滴出时，这表明丙酮已经开始汽化。
继续加热，直到冷凝器中的液体流速稳定。
此时，从冷凝器中收集到的是纯净的丙酮。
丙酮水分离
丙酮水分离概述：丙酮，也称丙酮酮或丙二酮，是一种常用的有机溶剂。
丙酮具有较低的沸点和挥发性，能够迅速蒸发。
在实验室和工业生产中，常常需要将丙酮与水进行分离，以便进一步纯化或回收利用。
本文将介绍几种常用的丙酮水分离方法。
一、蒸馏法蒸馏法是一种常用的分离混合液的方法。
对于丙酮和水的混合物，由于丙酮的沸点较低，可以通过蒸馏将丙酮与水分离。
操作时，将混合液置于蒸馏烧瓶中，加热至丙酮的沸点（56.5℃），丙酮蒸发，通过冷凝管冷凝收集。
二、气相色谱法气相色谱法是一种利用气相色谱仪对混合物进行分离和分析的方法。
该方法基于混合物中各组分的挥发性和亲和性差异，通过在固定相上的分配和吸附作用，实现对混合物的分离。
对于丙酮和水的混合物，可以通过气相色谱法将丙酮与水分离。
操作时，将混合物注入气相色谱仪，通过调节温度和流速等参数，使丙酮和水分离并分别检测。
三、萃取法萃取法是一种利用溶剂选择性提取混合物中的某个组分的方法。
对于丙酮和水的混合物，可以通过萃取法将丙酮与水分离。
常用的溶剂包括石油醚、乙醚等，这些溶剂与丙酮具有较好的亲和性。
操作时，将混合物与适量的溶剂进行摇匀，使丙酮与溶剂相溶，而水与溶剂不相溶，从而实现分离。
随后，通过分液漏斗或离心机等设备将两相分离。
四、膜分离法膜分离法是一种利用膜的选择性渗透性进行分离的方法。
对于丙酮和水的混合物，可以通过膜分离法将丙酮与水分离。
常用的膜包括反渗透膜、纳滤膜等。
操作时，将混合液经过膜分离设备，通过膜的渗透性，使丙酮和水分离。
该方法具有操作简单、节能环保的特点。
总结：丙酮与水的分离是实验室和工业生产中常见的操作。
本文介绍了几种常用的丙酮水分离方法，包括蒸馏法、气相色谱法、萃取法和膜分离法。
在实际操作中，可以根据具体情况选择合适的方法进行分离。
通过科学的分离方法，我们可以有效地分离丙酮和水，实现对丙酮的纯化和回收利用。
液体混合物丙酮和水的分离
通常用蒸馏水来进行校正,当测量折射率读数较高的物 质时，通常用具有精确折光率的标准玻璃来校正。
4 . 试样测定:
校准完毕后，拭净镜身各机件、棱镜表面并用乙醚或无 水乙醇清洗,将透明试样在抛光面涂1点α-溴萘使之贴在上棱 镜表面,使恒温15min.
分别调节补偿旋钮和棱镜旋钮使目镜视野内明暗分界线在 十字交叉点上.
思考
1. 1.蒸馏和分馏在原理以及操作上有哪些不同？
2. 通过蒸馏可以把易挥发和难挥发的物质分离开来， 也可将沸点不同的物质进行分离。普通蒸馏是在常 压下进行的，因此又叫做常压蒸馏。较适用于分离 沸点差大于30oC的液态混合物。包括气化、冷凝和接 收三部分。蒸馏速度以每秒馏出1~2滴为宜。
3.
分馏则是对于沸点差较小（小于30oC）的液体
用标准玻璃进行校正的操作:
(1)打开下棱镜，把上方棱镜表面调整到水平位置，然后在标准玻璃块的 抛光面上加上1滴α-溴萘液体湿润，将其贴在上棱镜的抛光面上 (2)由目镜观察，调节补偿旋钮和棱镜旋钮使目镜视野内明暗分界线 在 十字交叉点上. (3)在读数镜刻度尺上读数,数值应为标准玻璃的折光率值. 同上方法进行 校正。
实验仪器
蒸馏烧瓶 锥形瓶 温度计
酒精灯 牛角管 冷凝管
石棉网 橡胶塞
铁架台
简单分馏基本步骤
加热 ：开始缓缓加热，当冷凝管 中有蒸馏液流出时，迅速记录温度 计所示的温度。并控制加热速度。
收集馏出液：注意柱顶温度及接受 器A的馏出液总体积，馏出液的温 度及体积。
接收瓶：注意更换
实验步骤及装置
1 安装仪器 按图所示，用10ml 、25ml 量筒作接收器。
普通蒸馏只能用于分离沸点差＞30℃的液态混合物 ，而分馏则可分离沸点差＜30℃的液太混合物。因 为它使沸点相近的混合物在分馏柱内，进行多次气 化和冷凝，达到了多次蒸馏的效果。为了提高分馏 柱的分离效率，通常在其中装入各种填料，以增大 气相和液相的接触面积。
丙酮蒸馏实验报告
丙酮蒸馏实验报告引言蒸馏是一种重要的分离技术，常用于从混合物中分离液体组分。
本实验旨在通过蒸馏法分离丙酮和水的混合物，并观察其沸点和蒸馏曲线，以及分析实验结果。
实验目的1.掌握蒸馏法的基本原理和操作方法2.熟悉丙酮和水的蒸馏行为3.分析观察实验结果实验步骤1.准备实验器材和试剂：–丙酮–水–蒸馏瓶–冷凝管–温度计–热源2.将丙酮和水按照一定比例混合在蒸馏瓶中。
3.调整热源，使得混合液开始蒸发。
4.在冷凝管处设置冷却器，使得蒸发气体在冷凝管中冷凝成液体。
5.通过温度计记录冷凝管中液体的沸点。
6.收集并分离冷凝管中的液体。
7.对得到的丙酮和水样品进行性质分析。
实验原理蒸馏是利用混合物组分沸点不同的特性进行分离的方法。
在蒸馏过程中，通过加热混合物，使其中沸点较低的液体先蒸发，然后通过冷凝使其重新变为液体，从而实现对混合物的分离。
丙酮（CH3COCH3）的沸点为56.1℃，水（H2O）的沸点为100℃。
根据沸点的差异，可以利用蒸馏法将丙酮和水成功分离。
实验结果与分析在实验过程中，观察到混合液开始蒸发后，冷凝管中的液体开始冷凝。
温度计显示冷凝管中的液体温度稳定在56.1℃，同时观察到产生的液体是无色透明的，与丙酮的性质相符。
通过收集并分离冷凝管中的液体样品，并对其进行化学性质分析，进一步确认其中为丙酮。
在测试中，样品发生火焰着火现象，且燃烧时火焰表现为蓝色，这也是丙酮的典型性质。
结论本实验通过蒸馏法成功地将丙酮和水的混合物分离，并观察到了丙酮的沸点和蒸馏曲线。
实验结果表明，利用蒸馏法可以实现对混合物的分离，并且可以根据组分的沸点差异来控制分离的时间点。
通过对分离得到的丙酮样品进行化学性质分析，进一步证实了其纯度和鉴定。
实验总结本实验对蒸馏法进行了实际操作，并成功将丙酮和水通过蒸馏法分离。
通过本次实验，我们进一步学习和掌握了蒸馏法的操作步骤和原理，并通过实验结果对蒸馏过程进行了分析和总结。
我们发现，蒸馏法是一种简单而有效的物质分离方法，特别适用于沸点差异较大的混合物。
丙酮和水的分离(第五组)
分离的必要性
在化工生产中，丙酮和水常常作为反应物或产 物同时存在，为了获得纯的丙酮或水，需要进
行有效的分离。
在实验室中，丙酮和水常常作为试剂或溶剂使用，分 离它们可以避免交叉污染，提高实验的准确性和可靠
01
3. 开启磁力搅拌器，使混合物充分搅拌。
03
02
2. 将冷凝器与蒸馏瓶连接，并将收集瓶置于 冷凝器下方。
04
4. 加热蒸馏瓶，使混合物受热挥发，丙酮 蒸汽通过冷凝器冷凝后收集在收集瓶中。
5. 当收集瓶中的丙酮量接近所需时，停止 加热和搅拌。
05
06
6. 记录实验数据，包括加热时间、温度、 收集的丙酮量等。
能耗分析
通过对分离过程中的能耗进行详细分 析，找出能耗高的环节，并采取措施 降低能耗。
经济成本评估
成本构成
分离过程的经济成本主要包括设备投资、运行费用、维护费用等。
成本效益分析
通过对比分离过程的经济成本和效益，评估分离工艺的经济可行性。在保证分 离效果的前提下，寻求降低成本的途径。
06
结论与展望
04
丙酮和水的分离实验
实验设备与材料
冷凝器
用于冷却和冷凝挥 发的丙酮蒸汽。
温度计
用于测量蒸馏过程 中混合物的温度。
蒸馏瓶
用于盛装待分离的 丙酮和水混合物。
收集瓶
用于收集冷凝后的 丙酮。
磁力搅拌器
用于在蒸馏过程中 均匀混合混合物。
实验步骤
1. 将蒸馏瓶置于磁力搅拌器上，加入适量的丙 酮和水混合物。
实验结果与分析
结果
丙酮水分离
丙酮水分离引言：丙酮，化学式为(CH3)2CO，是一种无色液体，具有刺激性气味。
它是一种常用的溶剂，广泛应用于化学工业和实验室中。
在某些情况下，需要将丙酮与水进行分离，以便单独回收或处理。
一、丙酮与水的物理性质丙酮与水都是常见的液体，它们之间存在一定的相溶性。
在常温下，丙酮与水可以混合形成均相溶液。
丙酮的密度为0.79 g/cm³，沸点为56.2℃，而水的密度为 1 g/cm³，沸点为100℃。
根据这些物理性质，我们可以采取一定的方法将丙酮与水分离开来。
二、蒸馏法分离丙酮与水蒸馏法是一种常用的分离液体混合物的方法，也适用于丙酮与水的分离。
其原理是利用液体的沸点差异，通过加热使液体沸腾，并将沸腾产生的蒸汽冷凝后收集。
蒸馏法分离丙酮与水的步骤如下：1. 将丙酮与水的混合液倒入蒸馏瓶中，并加入适量的沸石或反应瓶内的玻璃珠。
2. 确保蒸馏瓶密封良好，并将蒸馏瓶与冷凝管连接。
3. 加热蒸馏瓶底部，使混合液开始沸腾。
混合液中丙酮的沸点较低，会先沸腾产生蒸汽。
4. 蒸汽通过冷凝管冷凝为液体，并滴入收集瓶中。
此时，收集到的液体主要为丙酮。
5. 当收集液体的温度上升至100℃时，表示混合液中的水开始沸腾。
此时，需要调节加热温度，以保持混合液的沸腾状态。
6. 继续加热，直到混合液完全蒸发，此时收集瓶中只剩下水。
通过蒸馏法分离丙酮与水，可以有效地将两者分离开来，实现对丙酮的回收或处理。
三、其他方法分离丙酮与水除了蒸馏法外，还可以采用其他方法分离丙酮与水。
例如，可以利用溶剂萃取法、结晶法等。
溶剂萃取法是利用不同溶剂对丙酮和水的溶解度不同，从而实现分离的方法。
选择合适的溶剂，并将丙酮与水的混合液与该溶剂进行摇匀，使其充分混合。
然后静置，等待分层。
根据丙酮和水在不同溶剂中的溶解度，可以将两者分离开来。
结晶法是利用物质溶解度随温度变化的特性，通过控制温度来实现分离的方法。
在合适的温度下，丙酮与水形成的溶液会结晶，从而可以将其分离开来。
丙酮和水的分离概述
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进行分馏的必要性：
（1）蒸馏分离不彻底。（2）多次蒸馏操作 繁琐，费时，浪费极大。
简易蒸馏装置的安装图
垂刺形分馏柱
利用常压蒸馏和简单分馏的原理
蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利 用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点 的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达 到分离提纯的目的 。
丙酮沸点为56℃，与水互溶，是常用的有 机溶剂。本实验采用蒸馏的方法来实现丙酮与 水的分离。
2、加热蒸馏，收集馏分：缓慢加热，使其产生蒸 汽。控制温度，使蒸汽约15分钟到达柱顶，调节热 源，使其分馏速度为每2~3s一滴。用量筒收集馏分， 将数据填如下表。
温度范围/℃
56~57 57~62 62~70 70~80 80~95 剩余液
馏出液体积/ml
3、比较分离效果：
在同一张坐标纸上，以温度为纵 坐标，以馏出液体积为横坐标，将 蒸馏和分馏的实验结果分别绘制曲 线。比较蒸馏和分馏分离的效果， 做出结论。
1、蒸馏和分馏在原理、装置以及操作上有哪些不同？
2、分离液体混合物，在什么情况下采用普通蒸馏，在 什么情况下需要简单分馏？哪种方法分离效果更好些？
3、开始加热前，为什么要先检查装置气密性？蒸馏或 分馏装置中若没有与大气相通，会有什么后果？
丙酮_水蒸馏实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解并掌握蒸馏操作的原理和方法。
2. 通过蒸馏实验，学习如何分离沸点差异较大的互溶液体混合物。
3. 熟悉丙酮与水的沸点差异，并验证其在蒸馏过程中的分离效果。
二、实验原理蒸馏是一种利用混合物中各组分沸点差异进行分离的方法。
当混合物加热至某一组分沸点时，该组分首先蒸发，然后通过冷凝管冷凝成液体，从而实现与其他组分的分离。
在本实验中，丙酮和水的沸点分别为56.2℃和100℃，因此可以通过蒸馏操作将两者分离。
三、实验仪器与药品1. 仪器：蒸馏装置（包括蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶、温度计、加热装置等）、酒精灯、石棉网、烧杯、铁架台、冷凝水等。
2. 药品：丙酮（分析纯）、水（蒸馏水）。
四、实验步骤1. 装置安装：按照蒸馏装置图安装好各部分仪器，确保连接紧密，无泄漏。
2. 混合物准备：将一定量的丙酮和蒸馏水混合均匀，倒入蒸馏烧瓶中，注意液面不要超过烧瓶的2/3。
3. 加热蒸馏：点燃酒精灯，开始加热蒸馏烧瓶，观察温度计读数。
当温度达到丙酮的沸点（约56.2℃）时，开始收集蒸馏出的液体。
4. 收集馏分：将蒸馏出的液体收集在接收瓶中，继续加热，直到液体不再沸腾。
5. 冷却：关闭酒精灯，待装置冷却至室温后，记录收集到的馏分质量。
6. 分析：将收集到的馏分与原混合物进行对比，分析蒸馏效果。
五、实验结果与分析1. 蒸馏效果：通过实验，成功收集到了蒸馏出的丙酮，证明蒸馏操作对沸点差异较大的互溶液体混合物具有较好的分离效果。
2. 数据记录：- 丙酮质量：5.0g- 水质量：10.0g- 收集到的丙酮质量：4.8g- 收集到的水分：5.2g3. 分析：- 由于丙酮沸点较低，在蒸馏过程中首先蒸发，因此收集到的丙酮质量略低于原混合物中的丙酮质量。
- 收集到的水分质量略高于原混合物中的水分质量，可能是由于蒸馏过程中部分水蒸气冷凝在冷凝管壁上。
六、实验总结1. 本实验成功实现了丙酮与水的分离，验证了蒸馏操作在分离沸点差异较大的互溶液体混合物中的有效性。
丙酮和水的分馏实验报告
丙酮和水的分馏实验报告实验目的通过实验掌握分馏技术，了解丙酮和水的相对挥发性，分离纯净的丙酮以及水。
实验原理分馏是利用物质沸点不同的特点，在不同的温度下蒸发或凝结，以达到混合物的分离目的的物理性质。
此次实验中，丙酮和水的挥发性不同，故可以通过对混合液的加热来使其部分汽化从而进行分离。
丙酮和水的相对挥发性可以通过它们的汽化热来计算。
汽化热是指在恒定温度下，单位物质在液态和气态之间转化时所需吸收或放出的热量。
由于汽化热与热容有关，可得到：$\frac{∆H_v(A)}{∆H_v(B)}=\sqrt[]{\frac{M(B)}{M(A)}}×\sqrt[]{\frac{T_B}{T_A}}$其中，A、B分别为两种物质，M(A)、M(B)为它们的相对分子量，T_A和T_B为它们的沸点。
实验步骤① 准备用于分馏的装置，包括分馏鼓、冷却管、温控电炉、测温器等。
将分馏鼓内部分别加入适量的丙酮和水。
② 打开冷却水龙头，使冷却水通过冷却管流动。
调节温控电炉的温度，使其缓慢升温，直至达到预定的沸点，此时会出现馏分，可通过冷却管冷凝为液态后流入集液瓶。
③ 收取丙酮馏分直至分离完全，停止提取液体并关闭分馏鼓。
④ 对收集的丙酮馏分进行测定，再对剩余物质（水）测定。
实验结果及分析在实验过程中，我们使用了沸点计测定丙酮和水的沸点，结果分别为56℃和100℃，而运用计算公式得到需加温至57℃左右，才能将丙酮分离出来。
在实验中，我们发现除了丙酮少量的挥发出去，水也随之汽化，但受到冷却管的作用，凝结成为了水滴，从而保证了实验结果的准确性。
经过实验，我们得到了大约4.5毫升的丙酮馏分，丙酮馏分的密度为0.8 g/cm³，根据数据可知，我们得到了相对纯净的丙酮。
实验结论通过本次实验，我们成功地进行了丙酮和水的分馏实验，并获得了相对纯净的丙酮。
此次实验不仅使我们对分馏技术有了更深入的了解，更进一步加强了我们对物质沸点、汽化热等理论知识的理解。
液体混合物丙酮和水的分离分解
丙酮-理化性质
辛醇-水分配系数(KOW)： -0.24。 稳定性和反应活性：稳定。 禁配物：强氧化剂、强还原剂、碱。 危险特性：其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高 热极易燃烧爆炸。与氧化剂能发生强烈反应。其蒸气比空 气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回 燃。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。 溶解性：与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿、油类、烃 类等多数有机溶剂
当蒸气进入分馏柱时，因受柱外空气的冷却，使蒸气发生部 分冷凝。其结果是冷凝液中含有较多高沸点组分，而蒸气中 则含有较多低沸点组分。冷凝液向下流动过程中，又下上升 的蒸气相遇，二者之间进行热量交换，结果使上升蒸气发生 部分冷凝，而下降的冷凝液发生部分气化。由于在柱内进行 多次气、液相热交换，反复进行气化、冷凝等过程，结果使 低沸点组分不断上升到达柱的顶部被蒸出，高沸点组分不断 向下流回加热烧瓶中。从而使沸点不同的物质得到分离。分 馏又称分段蒸馏，它是分离沸点相差较近的液态混合物的重 要方法。用前工业上采用高效精馏塔可将沸点差仅1～2℃的 液态混合物予以分离。
1
2 在50ml圆底烧瓶中,加入25ml 丙酮和25ml水的混合物,加入几 粒沸石,装好分馏装置，用电套 慢慢加热
3 开始沸腾后，蒸气缓慢进入 分馏柱中，此时要仔细控制加 热温度，使温度慢慢上升，以 保持分馏柱中有一个均匀的温 度梯度。
实验步骤及装置
4 当冷凝管中有蒸馏液流出时， 迅速记录温度计所示的温度。
停止蒸馏：
维持加热程度至不再有馏出液蒸出， 而温度突然下降时，应停止加热，后停止通水，折卸 仪器与装配时相反。
普通蒸馏
根据丙酮和水的不同沸点， 加热其混合物至不同温度使丙 酮和水各达到自己的沸点，分 别收集各馏分。
丙酮水分馏实验报告
丙酮水分馏实验报告丙酮水分馏实验报告实验目的：本实验旨在通过对丙酮和水混合物进行分馏，探究分馏技术在分离液体混合物中的应用，并了解丙酮和水的物理性质。
实验原理：分馏是一种通过液体混合物中不同沸点的成分之间的差异，将其分离的方法。
在本实验中，丙酮和水的沸点分别为56.2℃和100℃。
由于丙酮的沸点较低，因此在加热过程中，丙酮会先蒸发，而水则会在较高温度时才开始蒸发。
通过控制加热温度和收集蒸馏出的液体，可以分离得到纯净的丙酮和水。
实验步骤：1. 将丙酮和水按照一定比例混合，得到混合液。
2. 将混合液倒入分馏烧瓶中，并装上冷却管和接收瓶。
3. 将接收瓶放入冰水中，以保证蒸馏出的液体能够迅速冷却并凝结。
4. 缓慢加热分馏烧瓶，控制加热速度，使丙酮先蒸发。
5. 收集蒸馏出的液体，分别记录温度和体积。
实验结果与分析：在实验过程中，我们观察到随着加热的进行，烧瓶中的液体开始沸腾，产生蒸汽。
初始时，蒸馏出的液体温度为56.2℃，与丙酮的沸点相符。
随着加热的继续，温度逐渐上升，直到达到100℃，此时蒸馏出的液体温度与水的沸点相符。
通过收集和观察蒸馏出的液体，我们可以发现在开始阶段，蒸馏液呈现无色透明，具有丙酮的特征。
随着温度的升高，蒸馏液逐渐变为混浊，并最终呈现为无色透明的水。
这说明在分馏过程中，丙酮和水被有效地分离。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了分馏技术在分离液体混合物中的应用。
通过控制加热温度，我们成功地分离了丙酮和水，并得到了纯净的丙酮和水。
实验结果与理论预期相符，验证了分馏原理的可行性。
分馏技术在许多领域都有广泛的应用，例如石油化工、制药等。
通过控制不同成分的沸点差异，可以实现对混合物的有效分离和纯化。
在实际应用中，我们还可以利用其他辅助设备和方法，进一步提高分馏的效率和纯度。
总之，本次实验不仅加深了我们对分馏技术的理解，还让我们体验到科学实验的乐趣和探索的过程。
通过实践，我们不仅可以学到知识，还能培养实验操作和观察分析的能力。
关于分馏基本操作的建议——丙酮和水混合物的分馏
关于分馏基本操作的建议——丙酮和水混合物的分馏
关于分馏基本操作的建议——丙酮和水混合物的分馏
分馏是一种常见的实验，用来分离两种或多种不同的液体物质。
本文将介绍丙酮和水混合物的分馏，提供一些建议，希望能够帮助做实验的人获得良好的结果。
首先，准备好所需要的工具和试剂，包括混合液、分馏装置、干燥剂(Na2SO4)、干燥烧瓶、烧杯、烧管、双嘴烧管、烧瓶盖等。
这些都是必不可少的，因此在实验之前一定要先准备好。
其次，准备好混合液。
采用容量瓶将丙酮和水按比例混合，使用搅拌器搅拌均匀，达到所需的浓度。
接下来，将混合液倒入分馏装置中，然后对装置进行热加热，使混合液升温到沸点，当混合液沸腾时，分别通过双嘴烧管，将混合液分馏出来。
根据不同的混合液的比例，分馏出的液体也会有所不同。
再者，将分馏出来的液体倒入烧杯中，加入适量的干燥剂(Na2SO4)，用烧瓶盖密闭，将烧杯放入烧瓶中，将烧瓶加热，使混合液升温到100℃，并保持在此温度15-
20min，直至水分全部挥发，残留物完全干燥。
最后，卸下烧瓶，将烧杯里的干燥后的残留物取出，可以得到纯的丙酮。
总而言之，丙酮和水混合物的分馏操作要求较高，需要严格按照上述步骤来进行操作，以达到最佳效果。
但是，在进行分馏实验时，应注意以下几点：
一是分馏时要控制温度，温度不能过高，以免影响分馏结果;
二是避免烧杯烧瓶间空气进入，以免干燥剂发生反应;
三是在使用分馏装置时，要注意保持装置的平衡，以免混合液的分馏结果出现偏差。
以上就是关于丙酮和水混合物的分馏基本操作的建议，希望能够帮助大家获得良好的实验结果。
实验2-3 丙酮-水混合物的分离
刺形分馏柱 蒸馏头 量筒(10 mL、25 mL) 长颈玻璃漏斗 温度计(100 ℃)
【实验装置图】
普通蒸馏装置图
简单分馏装置图
【实验步骤】
ห้องสมุดไป่ตู้
蒸馏
1.安装普通蒸馏装置 量取25 mL丙酮和25 mL水，倾入 圆底烧瓶中，加3-4粒沸石，安装普通蒸馏装置。
2.蒸馏、收集馏分
温度范围 / ℃
馏出液体积 / mL
石，改装成简单分馏装置
2.分馏，收集馏分 用水浴缓慢加热，使蒸气约15 min到达柱顶，记录
第一滴馏出液滴入接受器时的温度。调节浴温，控制分 馏速度为每2-3s 1滴。当温度升至80 ℃以上时，撤去 水浴，直接加热。用量筒收集下列温度范围的各馏分， 并记录。
【实验步骤】
3.记录 温度范围 / ℃ 56-60 60-70 70-80 80-95
【思考题】
(1) 普通蒸馏与简单分馏在操作上有何不同? (2) 为什么要控制蒸馏(或分馏)速度，快了会造成什么后果? (3) 停止蒸馏(或分馏)时，应如何操作? (4) 分离液体混合物时,普通蒸馏与简单分馏哪一种方法效果更好? 为什么?
分馏
馏出液体积 / mL —— —— —— ——
4.停止分馏 当温度升至95 ℃时，停止加热。将各馏分及剩 余液分别回收到指定的容器中。
【实验步骤】
分馏
分馏装置的安装与操作演示
演示实验 （视频链接）
【注意事项】
(1) 蒸馏与分馏装置必须与大气相通，绝不能造成密闭体系！ (2) 在蒸馏与分馏的操作中，温度计安装的位置正确与否直接影响测 量的准确性。只有温度计水银球的上沿与蒸馏头侧管的下沿平齐时。 水银球才可被即将通过侧管进入冷凝管的蒸气完全包围，所测得的温 度才比较准确。 (3) 开始蒸馏（或分馏）时，一定要注意先通水，再加热。而停止蒸 馏（或分馏）时，则应先停止加热，稍冷后方可停通冷却水 (4) 切不可向正在加热的液体混合物中补加沸石！ (5) 蒸馏和分馏操作中，都应严格控制馏出速度，以确保分离效果。
丙酮和水的分离概述
丙酮和水的分离概述1. 引言丙酮和水是常见的化学物质，在实验室中广泛应用于溶剂、反应物和反应产物的提取、分离和纯化过程中。
丙酮和水的分离对于实验室工作和工业生产都具有重要意义。
本文将概述丙酮和水的分离方法和原理。
2. 分离方法2.1 蒸馏法蒸馏法是丙酮和水分离最常用的方法之一。
由于丙酮和水的沸点差异较大，利用蒸馏原理可以有效地分离它们。
在实验室中，通常使用简单蒸馏或者真空蒸馏来进行丙酮和水的分离。
简单蒸馏适用于分离沸点差异较大的液体混合物，而真空蒸馏则适用于分离沸点接近的液体混合物。
2.2 盐析法盐析法是一种利用添加盐类使溶液中产生沉淀从而分离溶质的方法。
对于丙酮和水的分离，可以向溶液中加入适量的不溶于丙酮中的盐类，使得丙酮和水在饱和盐溶液中分别形成两个相，从而利用相的分离来实现丙酮和水的分离。
2.3 萃取法萃取法是利用不同溶剂对混合溶液中溶质的溶解能力差异来进行分离的方法。
对于丙酮和水的分离，可以选择一个适合溶解丙酮但对水溶解性较弱的有机溶剂，如乙醚或氯仿，与混合溶液进行充分混合后分层，然后将有机相和水相分离。
2.4 过滤法过滤法是一种常用的物理分离方法，适用于分离固体颗粒和液体的混合物。
如果丙酮和水混合物中有悬浮颗粒，可以通过过滤来分离固体颗粒和溶液。
在实验室中通常使用滤纸、玻璃纤维滤膜等进行过滤操作。
3. 分离原理3.1 蒸馏法的原理蒸馏法实现丙酮和水的分离是基于它们的沸点差异。
在加热的条件下，丙酮会先汽化，生成蒸汽进入冷凝器，然后冷凝成液体，最后收集到受冷却的容器中。
而水则会留在原容器中。
通过这种方式，丙酮和水被有效地分离开来。
3.2 盐析法的原理盐析法实现丙酮和水的分离是基于盐类在溶液中的溶解度差异。
通过添加不溶于丙酮中的盐类，可以使丙酮和水分别形成两个相，从而实现分离。
这是因为盐类的存在改变了丙酮和水的溶解度，使得它们在盐溶液中的相互溶解性发生变化。
3.3 萃取法的原理萃取法实现丙酮和水的分离是基于有机溶剂对丙酮和水的溶解能力差异。
试验五用分馏法分离丙酮-水混合物
实验五 用分馏法分离丙酮-水混合物一、实验目的1、了解用分馏法分离和提纯液体化合物的原理和意义。
2、掌握分馏装置的使用方法。
二、实验原理1．分馏的概念沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使低沸点物质与高沸点物质得到分离，这个过程称为分馏。
简单地说，分馏就是多次的蒸馏。
2．分馏的原理混合物中各组分具有不同的蒸气压，加热沸腾产生的蒸气中，低沸点组分的含量较高。
将此蒸气冷凝，则得到低沸点组分含量较多的液体，这就是一次蒸馏。
如将得到的液体继续蒸馏，再度产生的蒸气中所含低沸点的组分含量又将增加。
如此多次蒸馏，最终就将沸点不同的两组分分离。
但应用这样反复多次的简单蒸馏，不仅操作繁琐，又浪费时间、能源。
因此，通常采用分馏来进行分离。
与简单蒸馏的不同之处是在装置上多一个分馏柱。
当混合物蒸气进入分馏柱中时，因为高沸点组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多的高沸点组分，故上升的蒸气中低沸点组分就会进一步相对地增多，通过多次的冷凝，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分。
此外，含较多高沸点组分的冷凝液在分馏柱中并不是全部直接回流到烧瓶底部，在回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，越是在分馏柱底部，冷凝液中高沸点组分的含量就越多，直至回流到烧瓶中。
所以，在分馏柱中，混合物通过多次气－液平衡的热交换产生多次的汽化－冷凝－回流－汽化的过程，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。
简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。
分馏的用途就是分离沸点相近的多组分液体混合物。
影响分离效率的因素除混合物的本性外，主要就在于分馏柱设备装置的精密性以及操作的科学性（回流比）。
根据设备条件的不同，分馏可分为简单分馏和精馏。
现在用最精密的分馏设备已能将沸点相差1～2 ℃的混合物分开。
三、实验药品及仪器50%丙酮水溶液，50mL圆底烧瓶，韦式分馏柱，螺口接头，温度计，直形冷凝管，真空接液管，接受器四、实验步骤1、丙酮-水混合物分馏按图3.10装好仪器，并准备三只15mL量筒作为接受器，分别注明A、B、C。
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谱法。利用不同物质在两相间具有不同的分配系数，
当两相作相对运动时，试样的各组分就在两相中经反
复多次地分配，使得原来分配系数只有微小差别的各
组分产生很大的分离效果，从而将各组分分离开来。
然后再进入检测器对可各编组辑版分进行鉴定。
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阿贝折射仪构造可编辑版ຫໍສະໝຸດ 9阿贝折射仪的使用方法
(1)仪器安装:将阿贝折射仪安放在光亮处，但应避免阳光的直接照射，以 免液体试样受热迅速蒸发。用超级恒温槽将恒温水通入棱镜夹套内，检 查棱镜上温度计的读数是否符合要求(一般选用(20.0±0.1)℃或 (25.0±0.1)℃)
物流过此固定相的流体，叫做流动相。当流动相中所
含的混合物经过固定相时，就会与固定相发生相互作
用。由于各组分在性质与结构上的不同，相互作用的
大小强弱也有差异。因此在同一推动力作用下，不同
组分在固定相中的滞留时间有长有短，从而按先后秩
序从固定相中流出，这种借在两相分配原理而使混合
物中各组分获得分离的技术，称为色谱分离技术或色
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丙酮的性质
名称：丙酮，也叫醋酮又名二甲基甲酮，为最简单的 饱和酮
分子式:CO(CH3)2 分子量:58.06 密度：在25℃时比重0.788 熔点:-94℃，沸点:56.48℃ 折射率：1.3588 溶解性：与水混溶，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿、油
类、烃类等多数有机溶剂。 外关与形状：外观与形状：无色透明易流动液体，有
体的分离 洗气 分离(杂质气体与试剂反应) 渗析 胶体与溶液中溶质的分离 升华 分离易升华的物质 盐析 胶体从混合物中分离
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鉴定产品纯度
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气相色谱法的基本原理
色谱法又叫层析 法，它是一种物理分离技术。
分离原理：使混合物中各组分在两相间进行分配，其 中一相是不动的，叫做固定相，另一相则是推动混合
芳香气味，极易挥发。
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应用
工业上主要作为溶剂用于炸药、塑料、橡胶、纤 维、制革、油脂、喷漆等行业中，也可作为合成 烯酮、醋酐、碘仿、聚异戊二烯橡胶、甲基丙烯 酸、甲酯、氯仿、环氧树脂等物质的重要原料。
溶剂：例如卸除指甲油的去光水中的主要(或唯一) 成份就是丙酮。也是实验室常备的洗涤用溶剂。
试剂：丙酮在合成上是一种C3合成子，可以用于 有机合成。另外丙酮也是一种保护基前体，通过 生成缩酮来保护1,2-二醇，或者1,3-二醇。
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常见分离混合物的方法
过滤(溶液洗涤) 溶物与不溶物的分离 结晶(重结晶) 固体、液体分离溶解性不同的固体
可溶物分离 蒸馏、分馏 沸点不同的液体混合物分离 萃取、分液 两种互溶液体的分离、两种不互溶液
（2）加沸石 为防止液体暴沸，加入2—3粒沸石。如 果加热中断，再加热时，须重新加入沸石。
（3）加热 在加热前，应检查仪器装配是否正确，原 料、沸石是否加好，冷凝水是否通入，一切无误后方 可加热。适当调节电压，使温度计水银球上始终保持 有液滴存在，此时温度计读数就是液体的沸点。蒸馏 速度以每秒1—2滴为宜。
(3)调光:转动镜筒使之垂直，调节反射镜使入射光进入棱镜，同时调节目 镜的焦距，使目镜中十字线清晰明亮。调节消色散补偿器使目镜中彩色 光带消失。再调节读数螺旋，使明暗的界面恰好同十字线交叉处重合。
(4)读数:从读数望远镜中读出刻度盘上的折射率数值。常用的阿贝折射仪 可读至小数点后的第四位，为了使读数准确，一般应将试样重复测量三 次，每次相差不能超过0.0002，然后取平均值。
（4）馏分收集 收集馏分时，沸程越小馏出物越纯， 当温度超过沸程范围时，应停止接收。注意接收容器 应预先干燥、称重
（5）停止蒸馏 维持加热程度至不再有馏出液蒸出，
而温度突然下降时，应停止加热，后停止通水，折卸
仪器与装配时相反。 可编辑版
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分馏操作
把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度固定铁圈，放好 石棉网
(4) 读数时，有时在目镜中观察不到清晰的明暗分界 线，而是畸形的，这是由于棱镜间未充满液体;若出 现弧形光环，则可能是由于光线未经过棱镜而直接照 射到聚光透镜上。
(5) 若待测试样折射率不在1.3～1.7范围内，则阿贝折
射仪不能测定，也看不可编到辑版明暗分界线。
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蒸馏和分馏的基本原理
蒸馏：蒸馏是利用混合溶液中不同物质的 沸点不同，按沸点低先挥发的顺序收集各 物质。
分馏：分馏是分离几种沸点相近的物质， 按照沸点由低到高分离出来，相当于多次 蒸馏。
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见右图
安装顺 序为： 自下而 上，从 左到右。 卸仪器 与其顺 序相反。
蒸馏装置
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分馏装置
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蒸馏操作
（1）加料 仪器安装好后，取下温度计套管和温度计， 在蒸馏头上放一长颈漏斗慢慢将蒸馏液体倒入蒸馏瓶 中，注意漏斗下口处的斜面应超过蒸馏头支管的下限
(2)加样:旋开测量棱镜和辅助棱镜的闭合旋钮，使辅助棱镜的磨砂斜面处 于水平位置，若棱镜表面不清洁，可滴加少量丙酮，用擦镜纸顺单一方 向轻擦镜面(不可来回擦)。待镜面洗净干燥后，用滴管滴加数滴试样于辅 助棱镜的毛镜面上，迅速合上辅助棱镜，旋紧闭合旋钮。若液体易挥发， 动作要迅速，或先将两棱镜闭合，然后用滴管从加液孔中注入试样(注意 切勿将滴管折断在孔内)。
液体混合物丙酮和水的分离
组长：闫宏剑 制作人： 组成员：
课程老师：刘军 辅导员：田超
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信息收集
1. 丙酮的理化性质及应用。 2．常见分离混合物的方法。 3．鉴定产品纯度的方法；阿贝折射仪的
基本构造和使用方法；气相色谱法测组分 含量的基本原理。 4．常压蒸馏和简单分馏的原理、意义、 装置及安装、基本操作与注意事项。 5．目前在实际生产中回收丙酮的先进工 艺。
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阿贝折射仪使用注意事项
(1) 使用时要注意保护棱镜，清洗时只能用擦镜纸而 不能用滤纸等。加试样时不能将滴管口触及镜面。对 于酸碱等腐蚀性液体不得使用阿贝折射仪。
(2) 每次测定时，试样不可加得太多，一般只需加2～ 3滴即可。
(3) 要注意保持仪器清洁，保护刻度盘。每次实验完 毕，要在镜面上加几滴丙酮，并用擦镜纸擦干。最后 用两层擦镜纸夹在两棱镜镜面之间，以免镜面损坏。