丙酮和水的分馏

[精华]丙酮和水的分馏

实验4. 丙酮和水的分馏

一、实验目的

1. 了解分馏的原理和意义。

2. 熟悉分馏柱的种类和选用方法。

3. 学习实验室常用分馏的操作方法。

二、分馏的意义与基本原理

应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏，它在化学工业和实验室

o中被广泛应用。现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1~2 C的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样的，实际上分馏就是多次的蒸馏。

如果将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾汽化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。这可从下面的分析中看出。为了简化，我们仅讨论混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。这时，溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。亦即:

ooP=P x; P= P x A AAB BB

ooP、P分别为溶液中A和B组分的分压。P、P分别为纯A和纯B的蒸气压，x 和ABABAx分别为A和B在溶液中的摩尔分数。 B

溶液的总蒸气压: P = P + P AB

根据道尔顿分压定律，气相中每一组分的蒸气压和它的摩尔分数成正比。因此在气相中各组分蒸气的成分为:

由上式推知，组分B在气相和溶液中的相对浓度为:

气oo因为在溶液中x+x= 1，所以若P,P，则x/x = 1，表明这时液相的成分和气相ABABBB

实验4. 丙酮和水的分馏

一、实验目的

1. 了解分馏的原理和意义。

2. 熟悉分馏柱的种类和选用方法。

3. 学习实验室常用分馏的操作方法。

二、分馏的意义与基本原理

应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏，它在化学工业和实验室中被广泛应用。现在最精密的分馏设备已能将沸点相差仅1~2 o C的混合物分开，利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样的，实际上分馏就是多次的蒸馏。

如果将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾汽化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。这可从下面的分析中看出。为了简化，我们仅讨论混合物是二组分理想溶液的情况，所谓理想溶液即是指在这种溶液中，相同分子间的相互作用与不同分子间的相互作用是一样的。也就是各组分在混合时无热效应产生，体积没有改变。只有理想溶液才遵守拉乌尔定律。这时，溶液中每一组分的蒸气压等于此纯物质的蒸气压和它在溶液中的摩尔分数的乘积。亦即：P A=P A o x A；P B= P B o x B

P A、P B分别为溶液中A和B组分的分压。P A o、P B o分别为纯A和纯B的蒸气压，x A和x B分别为A和B在溶液中的摩尔分数。

溶液的总蒸气压：P = P A + P B

根据道尔顿分压定律，气相中每一组分的蒸气压和它的摩尔分数成正比。因此在气相中各组分蒸气的成分为：

由上式推知，组分B在气相和溶液中的相对浓度为：

因为在溶液中x A+x B= 1，所以若P A o＝P B o，则x B气/x B = 1，表明这时液相的成分和气相的成分完全相同，这样的A和B就不能用蒸馏(或分馏)来分离。如果P B o >P A o则x B气/x B >1，表明沸点较低的B在气相中的浓度较在液相中为大(在P B o<P A o时，也可作类似的讨论)。在将此蒸气冷凝后得到的液体中，B的组分比在原来的液体中多(这种气体冷凝的过程就相当于蒸馏的过程)。如果将所得的液体再进行汽化，在它的蒸气经冷凝后的液体中，易挥发的组分又将增加。如此多次重复，最终就能将这两个组分分开(凡形成共沸点混合物者不在此例)。分馏就是利用分馏柱来实现这一“多次重复”的蒸馏过程。分馏柱主要是一根长而垂直、柱身有一定形状的空管，或者在管中填以特制的填料。总的目的是要增大液相和气相接触的面积，提高分离效率。

丙酮-水混合物的分馏.

二、基本原理
简单蒸馏只能使液体混合物得到初步的分离。为了获得高纯度的产品，理论上可以采用多次部分汽化和多次部分冷凝的方法，即将简单蒸馏得到的馏出液．再次部分汽化和冷凝，以得到纯度更高的馏出液。而将简单蒸馏剩余的混合液再次部分气化，则得到易挥发组分更低、难挥发组分更高的混合液。只要上面这一过程足够多，就可以将两种沸点相差很近的有机溶液分离成纯度很高的易挥发组分和难挥发组分的两种产品。简言之，分馏即为反复多次的简单蒸馏，在实验室常采用分馏柱来实现。
三、操作步骤
4．记录三个馏分的体积，待分馏柱内液体流到烧瓶时测量并记录残留液体积，以柱顶温度为纵坐标（℃），馏出液体积（mL）为横坐标，将实验结果绘成沸腾曲线，讨论分离效果。
Hale Waihona Puke Baidu
四、注意事项
1．应根据待分馏液体的沸点范围，选用合适的热浴加热，不要在石棉铁丝网上用直接火加热。用小火加热热浴，以便使浴温缓慢而均匀地上升。 2．待液体开始沸腾，蒸汽进入分馏柱中时，要注意调节浴温，使蒸气环缓慢而均匀地沿分馏柱壁上升。若由于室温低或液体沸点较高，为了减少柱内的热量散发，宜将分馏柱用石棉绳和玻璃布等包缠起来。一定要小心防止液体在柱中 “液泛”，液泛是蒸发速率增至某一程度时，上升的蒸气能将下降的液体顶上去，破坏了气液平衡，降低了分离效率。 3．当蒸气上升到分馏柱顶部，开始有液体馏出时，更应密切注意调节浴温，控制馏出液的速度为每2~3秒一滴。如果分馏速度太快，产品纯度将下降；但也不宜太慢，以致上升的蒸气时断时续，馏出温度有所波动。

丙酮和水分离

丙酮和水可以通过蒸馏的方法进行分离。蒸馏是一种利用物质间不同的沸点，通过加热使混合物中的一种或多种成分汽化并随后冷却凝结，从而实现成分分离的物理过程。

以下是一个简单的步骤：

准备一个蒸馏装置，包括一个加热源（如热板、热水浴或电磁炉），一个蒸馏瓶和一个冷凝器。蒸馏瓶应具有磨口连接，以便与冷凝器紧密配合。冷凝器可以使用冷水循环或冰水浴来冷却蒸汽。

将丙酮和水的混合物倒入蒸馏瓶中。请确保混合物不会超过蒸馏瓶的一半容量，以免在加热过程中溢出。

将冷凝器的一端连接到蒸馏瓶的磨口处，另一端连接到接收器（如烧杯或圆底烧瓶）。确保所有连接都已紧密固定。

将蒸馏装置放在加热源上，开始加热。观察冷凝器中的液体流动情况。如果液体流动缓慢，可以适当提高加热温度。

当观察到冷凝器中有液体滴出时，这表明丙酮已经开始汽化。继续加热，直到冷凝器中的液体流速稳定。此时，从冷凝器中收集到的是纯净的丙酮。

丙酮水分离

概述：

丙酮，也称丙酮酮或丙二酮，是一种常用的有机溶剂。丙酮具有较低的沸点和挥发性，能够迅速蒸发。在实验室和工业生产中，常常需要将丙酮与水进行分离，以便进一步纯化或回收利用。本文将介绍几种常用的丙酮水分离方法。

一、蒸馏法

蒸馏法是一种常用的分离混合液的方法。对于丙酮和水的混合物，由于丙酮的沸点较低，可以通过蒸馏将丙酮与水分离。操作时，将混合液置于蒸馏烧瓶中，加热至丙酮的沸点（56.5℃），丙酮蒸发，通过冷凝管冷凝收集。

二、气相色谱法

气相色谱法是一种利用气相色谱仪对混合物进行分离和分析的方法。该方法基于混合物中各组分的挥发性和亲和性差异，通过在固定相上的分配和吸附作用，实现对混合物的分离。对于丙酮和水的混合物，可以通过气相色谱法将丙酮与水分离。操作时，将混合物注入气相色谱仪，通过调节温度和流速等参数，使丙酮和水分离并分别检测。

三、萃取法

萃取法是一种利用溶剂选择性提取混合物中的某个组分的方法。对

于丙酮和水的混合物，可以通过萃取法将丙酮与水分离。常用的溶剂包括石油醚、乙醚等，这些溶剂与丙酮具有较好的亲和性。操作时，将混合物与适量的溶剂进行摇匀，使丙酮与溶剂相溶，而水与溶剂不相溶，从而实现分离。随后，通过分液漏斗或离心机等设备将两相分离。

四、膜分离法

膜分离法是一种利用膜的选择性渗透性进行分离的方法。对于丙酮和水的混合物，可以通过膜分离法将丙酮与水分离。常用的膜包括反渗透膜、纳滤膜等。操作时，将混合液经过膜分离设备，通过膜的渗透性，使丙酮和水分离。该方法具有操作简单、节能环保的特点。

总结：

丙酮-水混合物的分馏

丙酮-水混合物的分馏实验报告

学号：08120117

姓名：张文丽

一、实验目的：

1、了解分馏的原理和意义以及分馏柱的应用；

2、学习常用分馏操作。

二、实验原理：

分馏又叫精馏，是多次蒸馏的过程，在常压蒸馏装置上安装一

支分馏柱，其作用就是使沸腾着的混合液的蒸汽进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点的组分就被冷却为液体，

回流入蒸馏瓶中，故上升的蒸汽中低沸点组分的相对量便较多

了。当冷凝液回流途中遇到上升的蒸汽时，二者便进行热交换，

上升的蒸汽中沸点高的组分又被冷凝，因此蒸汽中低沸点组分

又增加了。如此在分馏柱内反复进行着汽化、冷凝、回流等程

序。在分馏柱效率相当高且操作正确时则在分馏柱上部逸出的

蒸汽就接近于低沸点的组分，再向下回流入蒸馏瓶的液体则接

近于高沸点的组分，从而达到分离和提纯的目的。实际上分馏

就是利用分馏柱来达到多次重复的蒸馏过程，将沸点相差很近

的两组分分开(形成共沸点的混合物除外)。

三、主要试剂及物理常数

试剂：15ml丙酮与15ml水的混合物

试剂沸点：丙酮：56℃水：100℃

四、注意事项

1、蒸（分）馏装置及安装：仪器安装顺序为：自下而上，从左到

右。卸仪器与其顺序相反。

2、温度计水银球上限应和蒸馏头侧管的下限在同一水平线上，冷

凝水应从下口进，上口出。蒸馏前加入沸石,以防暴沸。

3、蒸馏及分馏效果好坏与操作条件有直接关系，其中最主要的是

控制馏出液流出速度，以1－2滴／秒为宜（lml／min），不能

太快，否则达不到分离要求。

4、当蒸馏沸点高于140℃的物质时，应该使用空气冷凝管。

5、如果维持原来加热程度，不再有馏出液蒸出，温度突然下降时，

蒸馏与分馏

一、实验目的

了解蒸馏与分馏的原理；

掌握蒸馏与分馏的应用范围；

掌握仪器选用及安装方法。

二、实验原理

蒸馏：就是将液体物质加热到沸腾变成蒸汽，再将蒸汽冷凝到液体的过程。用

于分离沸点相差大于30度的液体。

分馏：通过分馏柱一次加热实现多次蒸馏的过程。用于分离沸点相近的液体。

三、实验装置

四、实验步骤

向圆底烧瓶中加入15mL丙酮和15mL水的混合液，再加2－3粒沸石

仪器缓慢通冷凝水打开电热套加热当有蒸汽产生时调整加热速度控制馏出液每秒1－2滴分别收集56－62、62－72、27－98、98－100度的馏分画出蒸馏曲线

分馏操作：

圆底烧瓶中加入15mL丙酮和15mL水，再加2－3粒沸石安装分馏装置

加热控制回流比约4:1，滴出速度为2－3秒1滴收集56－62、62

－72、72－98、98－100度的馏分画出分馏曲线

与蒸馏曲线进行比较

五、分析讨论

1、控制加热速度对得到纯馏分极为重要，加热快，纯度低；加热慢，使得温度

变化较大，无法判断收集终点。

2、温度计位置要准确，否则影响收集组分的纯度及数量。

3、不要将所有液体蒸干，以防起火或爆炸。

4、操作要轻，防止玻璃仪器破损，不用的仪器及时放入原位。放置于桌面时要

注意不要碰倒或滚落地上。

5、沸石起沸腾中心的作用，可防止爆沸。当液温降低，沸腾停止，需要二次加热时，需更换沸石。

水蒸汽蒸馏及液体有机物的干燥

一、实验目的

掌握水蒸汽蒸馏的原理；

掌握水蒸汽蒸馏的应用范围；

了解干燥剂的各类及使用范围。

二、实验原理

当混合物中各组分蒸气压总和等于外界大气压时，这时的温度即为它们的沸点。此沸点比各组分的沸点都低。因此，在常压下应用水蒸气蒸馏，就能在低于100℃的情况下将高沸点组分与水一起蒸出来。

丙酮和水的分离概述

2、蒸馏，收集馏分：缓慢加热，使其产生蒸汽。
控制温度，调节热源，使其蒸馏速度为每2~3s一滴。用量筒收集馏分，将数据填如下表。
温度范围/℃
56~57 57~62 62~70 70~80 80~95 剩余液
馏出液体积/ml
二、分馏 1、装仪器，加物料：重新量取25ml丙酮和25ml 水装入圆底烧瓶中，并加1~2粒沸石，将简易蒸馏装置改为简单分馏装置。
名称分子性状相对熔点沸点折溶解性
量
密度 /℃ /℃ 光水醇醚
率
丙酮 58.0 无色 0.78 -94
8
透明 8
液体，
有特
殊的百度文库
辛辣
气味
56.4 1.3 易易易 8 58 溶溶溶
8
蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。
一、了解普通蒸馏与简单蒸馏的基本原理及意义
二、初步掌握蒸馏装置的安装与操作
三、检验蒸馏分离液体混合物的效果
丙酮，分子式C3H6O，也称作二甲基酮，饱和脂肪酮系列中最简单的酮。有特殊气味，能溶解醋酸纤维和硝酸纤维。
易燃、易挥发，化学性质较活泼。
生产方法：主要有异丙醇法、异丙苯法、发酵法、乙炔水合法和丙烯直接氧化法。目前世界上丙酮的工业生产以异丙苯法为主。

丙酮和水的分离

蒸馏和分馏的基本原理
• 相同点：利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的 • 不同点：分馏借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成（分馏即多次蒸馏），应用范围不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化
应用
• 工业上主要作为溶剂用于炸药、塑料、橡胶、纤维、制革、油脂、喷漆等行业中，也可作为合成烯酮、醋酐、碘仿、聚异戊二烯橡胶、甲基丙烯酸、甲酯、氯仿、环氧树脂等物质的重要原料。 • 溶剂：例如卸除指甲油的去光水中的主要(或唯一)成份就是丙酮。也是实验室常备的洗涤用溶剂。 • 试剂：丙酮在合成上是一种C3合成子，可以用于有机合成。另外丙酮也是一种保护基前体，通过生成缩酮来保护1,2-二醇，或者1,3二醇。
常见分离混合物的方法
• 过滤(溶液洗涤) 溶物与不溶物的分离 • 结晶(重结晶) 固体、液体分离溶解性不同的固体可溶物分离 • 蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物分离 • 萃取、分液两种互溶液体的分离、两种不互溶液体的分离 • 洗气气气分离(杂质气体与试剂反应) • 渗析胶体与溶液中溶质的分离 • 升华分离易升华的物质 • 盐析胶体从混合物中分离

丙酮和水混合液的分馏

一、实验目的

1．了解分馏的原理和意义，蒸馏与分馏的区别，分馏的种类及特点；

2. 了解分馏柱的种类和选用方法；

3．掌握实验室里常用分馏的操作方法。

二、基本原理

1．分馏的概念

沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使低沸点物质与高沸点物质得到分离，这个过程称为分馏。简单地说，分馏就是多次的蒸馏。

注：当两种或者三种液体混合物以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物。共沸混合物有固定的组成和沸点，不能通过分馏的方法分离。

2．分馏的原理

混合物中各组分具有不同的蒸气压，加热沸腾产生的蒸气中，低沸点组分的含量较高。将此蒸气冷凝，则得到低沸点组分含量较多的液体，这就是一次蒸馏。如将得到的液体继续蒸馏，再度产生的蒸气中所含低沸点的组分含量又将增加。如此多次蒸馏，最终就将沸点不同的两组分分离。但应用这样反复多次的简单蒸馏，不仅操作繁琐，又浪费时间、能源。因此，通常采用分馏来进行分离。与简单蒸馏的不同之处是在装置上多一个分馏柱。

当混合物蒸气进入分馏柱中时，因为高沸点组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多的高沸点组分，故上升的蒸气中低沸点组分就会进一步相对地增多，通过多次的冷凝，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分。此外，含较多高沸点组分的冷凝液在分馏柱中并不是全部直接回流到烧瓶底部，在回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，越是在分馏柱底部，冷凝液中高沸点组分的含量就越多，直至回流到烧瓶中。所以，在分馏柱中，混合物通过多次气－液平衡的热交换产生多次的汽化－冷凝－回流－汽化的过程，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。

丙酮和水的分馏实验报告

实验目的

通过实验掌握分馏技术，了解丙酮和水的相对挥发性，分离纯净的丙酮以及水。

实验原理

分馏是利用物质沸点不同的特点，在不同的温度下蒸发或凝结，以达到混合物的分离

目的的物理性质。此次实验中，丙酮和水的挥发性不同，故可以通过对混合液的加热来使

其部分汽化从而进行分离。

丙酮和水的相对挥发性可以通过它们的汽化热来计算。汽化热是指在恒定温度下，单

位物质在液态和气态之间转化时所需吸收或放出的热量。由于汽化热与热容有关，可得到：

$\frac{∆H_v(A)}{∆H_v(B)}=\sqrt[]{\frac{M(B)}{M(A)}}×\sqrt[]{\frac{T_B}{T_A}}$

其中，A、B分别为两种物质，M(A)、M(B)为它们的相对分子量，T_A和T_B为它们的

沸点。

实验步骤

① 准备用于分馏的装置，包括分馏鼓、冷却管、温控电炉、测温器等。将分馏鼓内

部分别加入适量的丙酮和水。

② 打开冷却水龙头，使冷却水通过冷却管流动。调节温控电炉的温度，使其缓慢升温，直至达到预定的沸点，此时会出现馏分，可通过冷却管冷凝为液态后流入集液瓶。

③ 收取丙酮馏分直至分离完全，停止提取液体并关闭分馏鼓。

④ 对收集的丙酮馏分进行测定，再对剩余物质（水）测定。

实验结果及分析

在实验过程中，我们使用了沸点计测定丙酮和水的沸点，结果分别为56℃和100℃，

而运用计算公式得到需加温至57℃左右，才能将丙酮分离出来。

在实验中，我们发现除了丙酮少量的挥发出去，水也随之汽化，但受到冷却管的作用，凝结成为了水滴，从而保证了实验结果的准确性。

丙酮和水的分馏

2. 丙酮—水混合物的蒸馏
将丙酮和水各15mL的混合液放置于50 mL圆底烧瓶中，重复步骤（1）的操作，按（1）中规定的温度范围收集A、 B、C各馏分。在（1）所用的同一张纸上作温度—体积曲线。曲线转折点为丙酮和水的分离点，基本可将丙酮分离出。
五、数据处理
以柱顶温度为纵坐标，馏出液体积为横坐标，将实验结果绘制成温度—体积曲线，讨论分离效率。
三、实验仪器和药品电热套，圆底烧瓶，分馏柱，蒸馏头，温度计，直形冷凝管，尾接管，量筒，丙酮，蒸馏水。
四、实验步骤 1. 丙酮—水混合物分馏

安装仪器，并准备三个15mL的量筒为接受器，分别注明 A、B、C。在50mL圆底烧瓶内放置15 mL丙酮、15mL 水及1~2粒沸石。开始缓慢加热，使馏出液以每分1~2滴 /s的速度蒸出。将初馏出液收集于试管A，注意并记录柱顶温度及接受器 A的馏出液总体积。继续蒸馏，记录每增加1mL馏出液时的温度及总体积。温度达62℃换试管B，98℃用试管C接受，直至蒸馏烧瓶内残液为1~2 mL，停止加热。记录三个馏分的体积，待分馏柱内液体流到烧瓶时测量并记录残留液体积。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
六、思考题
1. 分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯呢？
丙酮水混合物的蒸馏将丙酮和水各15ml的混合液放置于50ml圆底烧瓶中重复步骤1的操作按1中规定的温度范围收集abc各馏分

实验二分馏水和丙酮

计划学时：4学时

一、实验目的

1.了解分馏的原理和意义、分流柱的种类和选用的方法；

2.掌握常压下的简单分馏操作方法。

二、实验原理

应用分馏柱将几种沸点相近的混合物进行分离的方法称为分馏。将几种具有不同沸点而又可以完全互溶的液体混合物加热，当其总蒸气压等于外界压力时，就开始沸腾气化，蒸气中易挥发液体的成分较在原混合液中为多。在分馏柱内，当上升的蒸气与下降的冷凝液互相接触时，上升的蒸气部分冷凝放出热量使下降的冷凝液部分气化，两者之间发生了热量交换，其结果，上升蒸气中易挥发组分增加，而下降的冷凝液中高沸点组分（难挥发组分）增加，如此继续多次，就等于进行了多次的气液平衡，即达到了多次蒸馏的效果。这样靠近分馏柱顶部易挥发物质的组分比率高，而在烧瓶里高沸点组分（难挥发组分）的比率高。这样只要分馏柱足够高，就可将这种组分完全彻底分开。

蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达到分离提纯的目的。不同的是，分馏借助于分馏柱使一系列的蒸馏不需多次重复，一次得以完成（分馏即多次蒸馏），应用范围也不同，蒸馏时混合液体中各组分的沸点要相差30℃以上，才可以进行分离，而要彻底分离沸点要相差110℃以上。分馏可使沸点相近的互溶液体混合物（甚至沸点仅相差1－2℃）得到分离和纯化。

三、试剂与仪器

试剂：水、丙酮

仪器：分馏柱、蒸馏头、温度计、圆底烧瓶、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶四、仪器装置图

分流装置

五、实验步骤

1.在25ml 圆底烧瓶内放置5ml 乙醇，5ml 水及1-2粒沸石，按简单分馏装置安装仪器。

丙酮-水蒸馏分馏

7 59 7 56
8 69 8 56
9 88 9 95
10 96.5 10 96
11 97 11 96
12 97 12 96
13 97 13 96
14 97 14 96
馏出体积/ml 温度/℃ 馏出体积/ml 温度/℃
12 13 14 15
蒸馏分馏
Biblioteka Baidu
馏出体积/ml 第一滴温度/℃ 56 馏出体积/ml 第一滴温度/℃ 56
1 57.5 1 56
2 58 2 56.5
3 58 3 55.5
4 58 4 55.5
5 57 5 56
120 100
80 60
40 20 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
6 57 6 56

丙酮水分馏实验报告

实验目的：

本实验旨在通过对丙酮和水混合物进行分馏，探究分馏技术在分离液体混合物

中的应用，并了解丙酮和水的物理性质。

实验原理：

分馏是一种通过液体混合物中不同沸点的成分之间的差异，将其分离的方法。

在本实验中，丙酮和水的沸点分别为56.2℃和100℃。由于丙酮的沸点较低，

因此在加热过程中，丙酮会先蒸发，而水则会在较高温度时才开始蒸发。通过

控制加热温度和收集蒸馏出的液体，可以分离得到纯净的丙酮和水。

实验步骤：

1. 将丙酮和水按照一定比例混合，得到混合液。

2. 将混合液倒入分馏烧瓶中，并装上冷却管和接收瓶。

3. 将接收瓶放入冰水中，以保证蒸馏出的液体能够迅速冷却并凝结。

4. 缓慢加热分馏烧瓶，控制加热速度，使丙酮先蒸发。

5. 收集蒸馏出的液体，分别记录温度和体积。

实验结果与分析：

在实验过程中，我们观察到随着加热的进行，烧瓶中的液体开始沸腾，产生蒸汽。初始时，蒸馏出的液体温度为56.2℃，与丙酮的沸点相符。随着加热的继续，温度逐渐上升，直到达到100℃，此时蒸馏出的液体温度与水的沸点相符。通过收集和观察蒸馏出的液体，我们可以发现在开始阶段，蒸馏液呈现无色透明，具有丙酮的特征。随着温度的升高，蒸馏液逐渐变为混浊，并最终呈现为

无色透明的水。这说明在分馏过程中，丙酮和水被有效地分离。

实验总结：

通过本次实验，我们深入了解了分馏技术在分离液体混合物中的应用。通过控制加热温度，我们成功地分离了丙酮和水，并得到了纯净的丙酮和水。实验结果与理论预期相符，验证了分馏原理的可行性。

关于分馏基本操作的建议——丙酮和水混合物的分馏

分馏是一种常见的实验，用来分离两种或多种不同的液体物质。本文将介绍丙酮和水混合物的分馏，提供一些建议，希望能够帮助做实验的人获得良好的结果。

首先，准备好所需要的工具和试剂，包括混合液、分馏装置、干燥剂(Na2SO4)、干燥烧瓶、烧杯、烧管、双嘴烧管、烧瓶盖等。这些都是必不可少的，因此在实验之前一定要先准备好。

其次，准备好混合液。采用容量瓶将丙酮和水按比例混合，使用搅拌器搅拌均匀，达到所需的浓度。

接下来，将混合液倒入分馏装置中，然后对装置进行热加热，使混合液升温到沸点，当混合液沸腾时，分别通过双嘴烧管，将混合液分馏出来。根据不同的混合液的比例，分馏出的液体也会有所不同。

再者，将分馏出来的液体倒入烧杯中，加入适量的干燥剂(Na2SO4)，用烧瓶盖密闭，将烧杯放入烧瓶中，将烧瓶加热，使混合液升温到100℃，并保持在此温度15-

20min，直至水分全部挥发，残留物完全干燥。

最后，卸下烧瓶，将烧杯里的干燥后的残留物取出，可以得到纯的丙酮。

总而言之，丙酮和水混合物的分馏操作要求较高，需要严格按照上述步骤来进行操作，以达到最佳效果。但是，在进行分馏实验时，应注意以下几点：

一是分馏时要控制温度，温度不能过高，以免影响分馏结果;

二是避免烧杯烧瓶间空气进入，以免干燥剂发生反应;

三是在使用分馏装置时，要注意保持装置的平衡，以免混合液的分馏结果出现偏差。

以上就是关于丙酮和水混合物的分馏基本操作的建议，希望能够帮助大家获得良好的实验结果。

丙酮和水的分馏

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