丙酮和水的分馏
分离 丙酮-水 混合液(混合气)的板式精馏塔化工原理课程设计word模板
*****大学化工原理课程设计说明书专业：应用化学班级：学生姓名：学生学号：指导教师：提交时间： 2020 年 4 月 20 日成绩：化工原理课程设计任务书专业应用化学班级设计人一、设计题目分离丙酮-水混合液（混合气）的板式精馏塔二、设计数据及条件生产能力：年处理丙酮-水混合液（混合气）： 8.0 万吨（开工率300天/年）；原料：丙酮含量为 40 %（质量百分率，下同）的常温液体（气体）；分离要求：塔顶丙酮含量不低于（不高于） 96 %；塔底丙酮含量不高于（不低于） 3 %。
建厂地址：沈阳三、设计要求（一）编制一份设计说明书，主要内容包括：1、前言；2、流程的确定和说明（附流程简图）；3、生产条件的确定和说明；4、精馏塔的设计计算；5、附属设备的选型和计算；6、设计结果列表；7、设计结果的讨论与说明；8、注明参考和使用的设计资料；9、结束语。
（二）绘制一个带控制点的工艺流程图（A3）（三）绘制精馏塔的工艺条件图（A3）四、设计日期： 2020 年 03 月 10 日至 2020 年 04 月 20 日2沈阳化工大学化工原理课程设计前言精馏一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法。
双组分混合液的分离是最简单的精馏操作。
典型的精馏设备是连续精馏装置，包括精馏塔、再沸器、冷凝器等。
精馏塔供汽液两相接触进行相际传质，位于塔顶的冷凝器使蒸气得到部分冷凝，部分凝液作为回流液返回塔顶,其余馏出液是塔顶产品。
位于塔底的再沸器使液体部分汽化，蒸气沿塔上升，余下的液体作为塔底产品。
进料加在塔的中部,进料中的液体和上塔段来的液体一起沿塔下降，进料中的蒸气和下塔段来的蒸气一起沿塔上升。
在整个精馏塔中，汽液两相逆流接触，进行相际传质。
液相中的易挥发组分进入汽相，汽相中的难挥发组分转入液相。
对不形成恒沸物的物系，只要设计和操作得当，馏出液将是高纯度的易挥发组分，塔底产物将是高纯度的难挥发组分。
进料口以上的塔段，把上升蒸气中易挥发组分进一步提浓，称为精馏段；进料口以下的塔段，从下降液体中提取易挥发组分，称为提馏段。
分馏实验报告
广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（Fractional Distillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40= %。
（3）观察62～98℃的馏液共滴。
产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。
分馏实验报告_分馏实验报告实验步骤.docx
分馏实验报告_分馏实验报告实验步骤篇一：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（fractional distillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a的馏出液总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40= %。
丙酮和水混合液的分馏
丙酮和水混合液的分馏一、实验目的1．了解分馏的原理和意义，蒸馏与分馏的区别，分馏的种类及特点；2. 了解分馏柱的种类和选用方法；3．掌握实验室里常用分馏的操作方法。
二、基本原理1．分馏的概念沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使低沸点物质与高沸点物质得到分离，这个过程称为分馏。
简单地说，分馏就是多次的蒸馏。
注：当两种或者三种液体混合物以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物。
共沸混合物有固定的组成和沸点，不能通过分馏的方法分离。
2．分馏的原理混合物中各组分具有不同的蒸气压，加热沸腾产生的蒸气中，低沸点组分的含量较高。
将此蒸气冷凝，则得到低沸点组分含量较多的液体，这就是一次蒸馏。
如将得到的液体继续蒸馏，再度产生的蒸气中所含低沸点的组分含量又将增加。
如此多次蒸馏，最终就将沸点不同的两组分分离。
但应用这样反复多次的简单蒸馏，不仅操作繁琐，又浪费时间、能源。
因此，通常采用分馏来进行分离。
与简单蒸馏的不同之处是在装置上多一个分馏柱。
当混合物蒸气进入分馏柱中时，因为高沸点组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多的高沸点组分，故上升的蒸气中低沸点组分就会进一步相对地增多，通过多次的冷凝，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分。
此外，含较多高沸点组分的冷凝液在分馏柱中并不是全部直接回流到烧瓶底部，在回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，越是在分馏柱底部，冷凝液中高沸点组分的含量就越多，直至回流到烧瓶中。
所以，在分馏柱中，混合物通过多次气－液平衡的热交换产生多次的汽化－冷凝－回流－汽化的过程，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。
简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。
丙酮和水的分离概述
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进行分馏的必要性：
（1）蒸馏分离不彻底。（2）多次蒸馏操作 繁琐，费时，浪费极大。
简易蒸馏装置的安装图
垂刺形分馏柱
利用常压蒸馏和简单分馏的原理
蒸馏和分馏的基本原理是一样的，都是利 用有机物质的沸点不同，在蒸馏过程中低沸点 的组分先蒸出，高沸点的组分后蒸出，从而达 到分离提纯的目的 。
丙酮沸点为56℃，与水互溶，是常用的有 机溶剂。本实验采用蒸馏的方法来实现丙酮与 水的分离。
2、加热蒸馏，收集馏分：缓慢加热，使其产生蒸 汽。控制温度，使蒸汽约15分钟到达柱顶，调节热 源，使其分馏速度为每2~3s一滴。用量筒收集馏分， 将数据填如下表。
温度范围/℃
56~57 57~62 62~70 70~80 80~95 剩余液
馏出液体积/ml
3、比较分离效果：
在同一张坐标纸上，以温度为纵 坐标，以馏出液体积为横坐标，将 蒸馏和分馏的实验结果分别绘制曲 线。比较蒸馏和分馏分离的效果， 做出结论。
1、蒸馏和分馏在原理、装置以及操作上有哪些不同？
2、分离液体混合物，在什么情况下采用普通蒸馏，在 什么情况下需要简单分馏？哪种方法分离效果更好些？
3、开始加热前，为什么要先检查装置气密性？蒸馏或 分馏装置中若没有与大气相通，会有什么后果？
分馏实验
实验三、分馏实验一、实验目的1．了解分馏的原理和意义，蒸馏与分馏的区别，分馏的种类及特点；2．掌握实验室分馏的操作方法。
二、实验原理1．分馏的概念沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使沸点相近的混合物得到分离，这个过程称为分馏。
简单地说，分馏就是多次的蒸馏。
注：当两种或者三种液体混合物以一定比例混合，可组成具有固定沸点的混合物，将这种混合物加热至沸腾时，在气液平衡体系中，气相组成和液相组成一样，故不能使用分馏法将其分离出来，只能得到按一定比例组成的混合物，这种混合物称为共沸混合物。
共沸混合物有固定的组成和沸点，不能通过分馏的方法分离。
2．分馏的原理当混合物蒸气进入分馏柱中时，由于柱外空气的冷却，蒸汽中高沸点组分易被冷凝回流入烧瓶中，故上升的蒸气中低沸点组分就会相对地增多，当冷凝液回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，通过多次的汽化-冷凝-回流等程序，当分馏柱的效率相当高且操作正确时，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分，而烧瓶里残留的几乎是纯高沸点组分，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。
简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。
分馏的用途就是分离沸点相近的多组分液体混合物。
三、仪器和药品四、实验步骤1、分馏装置及安装2、主要试剂用量沸石（2～3粒），丙酮与水按1:1的比例混合（30 mL）3、操作步骤⑴加料：往圆底烧瓶内加入丙酮与水混合液30 mL，2～3粒。
⑵通冷凝水。
⑶加热：适当控制加热速度，以1-2滴/秒为宜。
⑷收集：用量筒收集馏出液。
⑸读数：注意温度计、量筒的读数与有效数字。
⑹分馏完毕，先停止加热再停止通水，拆卸仪器，其程序与装配时相反。
五、实验结果丙酮与水混合物的分馏数据记录表用坐标纸作图（以馏出液体积为横坐标，温度为纵坐标作图）。
分馏实验报告_分馏实验报告实验步骤.docx
分馏实验报告_分馏实验报告实验步骤篇一：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（fractional distillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a的馏出液总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40= %。
分馏丙酮实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除分馏丙酮实验报告篇一：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（FractionalDistillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为Vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/D 的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器A的馏出液总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
此馏液为纯丙酮。
馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40=%。
丙酮和水的分馏
丙酮和水的分馏
一、实验目的 1. 了解分馏的原理和意义。 2. 熟悉分馏柱的种类和选用方法。 3. 学习实验室常用分馏的操作方法。 二、实验原理 利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样的， 实际上分馏就是多次的蒸馏。
三、实验仪器和药品 电热套，圆底烧瓶，分馏柱，蒸馏头，温度计， 直形冷凝管，尾接管，量筒，丙酮，蒸馏水。
四、实验步骤 1. 丙酮—水混合物分馏
安装仪器，并准备三个15mL的量筒为接受器，分别注明 A、B、C。在50mL圆底烧瓶内放置15 mL丙酮、15mL 水及1~2粒沸石。开始缓慢加热，使馏出液以每分1~2滴 /s的速度蒸出。 将初馏出液收集于试管A，注意并记录柱顶温度及接受器 A的馏出液总体积。继续蒸馏，记录每增加1mL馏出液时 的温度及总体积。温度达62℃换试管B，98℃用试管C接 受，直至蒸馏烧瓶内残液为1~2 mL，停止加热。记录三 个馏分的体积，待分馏柱内液体流到烧瓶时测量并记录残 留液体积。
2. 丙酮—水混合物的蒸馏
将丙酮和水各15mL的混合液放置于50 mL圆底烧瓶中， 重复步骤（1）的操作，按（1）中规定的温度范围收集A、 B、C各馏分。在（1）所用的同一张纸上作温度—体积曲 线。曲线转折点为丙酮和水的分离点，基本可将丙酮分离 出。
五、数据处理
以柱顶温度为纵坐标，馏出液体积为横坐标，将实验结果 绘制成温度—体积曲线，讨论分离效率。
六、思考题
1. 分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点 很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯呢？
分馏实验报告
分馏实验报告Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】篇一：分馏实验报告广东工业大学学院专业班组、学号姓名协作者教师评定实验题目分馏一、实验目的了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。
学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。
所谓分馏（fractional distillation）就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的混合物进行分离的方法。
即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质分离出来。
实际上分馏就相当于多次蒸馏。
当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。
影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。
实验室常用的分馏柱为vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔分馏柱）。
使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。
三、实验仪器与药品电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。
能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。
能溶解油脂肪、树脂和橡胶。
五、实验装置六、实验步骤（一）填表及作图1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d的速度蒸出。
将初馏出液收集于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a的馏出液总体积。
继续蒸馏，（从5ml开始）记录每增加1ml馏出液时的温度及总体积。
注意温度突变时位置。
曲线，讨论分馏效率。
数据记录：（二）纯化丙酮（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。
安装好分馏装置。
（2）收集56～62℃以下的馏液。
丙酮水分馏实验报告
丙酮水分馏实验报告丙酮水分馏实验报告实验目的：本实验旨在通过对丙酮和水混合物进行分馏，探究分馏技术在分离液体混合物中的应用，并了解丙酮和水的物理性质。
实验原理：分馏是一种通过液体混合物中不同沸点的成分之间的差异，将其分离的方法。
在本实验中，丙酮和水的沸点分别为56.2℃和100℃。
由于丙酮的沸点较低，因此在加热过程中，丙酮会先蒸发，而水则会在较高温度时才开始蒸发。
通过控制加热温度和收集蒸馏出的液体，可以分离得到纯净的丙酮和水。
实验步骤：1. 将丙酮和水按照一定比例混合，得到混合液。
2. 将混合液倒入分馏烧瓶中，并装上冷却管和接收瓶。
3. 将接收瓶放入冰水中，以保证蒸馏出的液体能够迅速冷却并凝结。
4. 缓慢加热分馏烧瓶，控制加热速度，使丙酮先蒸发。
5. 收集蒸馏出的液体，分别记录温度和体积。
实验结果与分析：在实验过程中，我们观察到随着加热的进行，烧瓶中的液体开始沸腾，产生蒸汽。
初始时，蒸馏出的液体温度为56.2℃，与丙酮的沸点相符。
随着加热的继续，温度逐渐上升，直到达到100℃，此时蒸馏出的液体温度与水的沸点相符。
通过收集和观察蒸馏出的液体，我们可以发现在开始阶段，蒸馏液呈现无色透明，具有丙酮的特征。
随着温度的升高，蒸馏液逐渐变为混浊，并最终呈现为无色透明的水。
这说明在分馏过程中，丙酮和水被有效地分离。
实验总结：通过本次实验，我们深入了解了分馏技术在分离液体混合物中的应用。
通过控制加热温度，我们成功地分离了丙酮和水，并得到了纯净的丙酮和水。
实验结果与理论预期相符，验证了分馏原理的可行性。
分馏技术在许多领域都有广泛的应用，例如石油化工、制药等。
通过控制不同成分的沸点差异，可以实现对混合物的有效分离和纯化。
在实际应用中，我们还可以利用其他辅助设备和方法，进一步提高分馏的效率和纯度。
总之，本次实验不仅加深了我们对分馏技术的理解，还让我们体验到科学实验的乐趣和探索的过程。
通过实践，我们不仅可以学到知识，还能培养实验操作和观察分析的能力。
分馏实验报告 分馏实验报告实验步骤x
6.仪器安装完成后，检查各个磨口是否紧密相连，防止漏气。无论从正面或侧面来观察， 全套仪器的轴线都应在同一平面内， 铁架台都应整齐地放在仪器的背部， 做到美观端正、 横 平竖直。（气密性检查：将冷凝管末端插入水中，用手紧紧捂住蒸馏瓶底部，看是否有气泡
冒出。）
7.常压蒸馏必须与大气相通，不能把系统密闭起来，所以接引管的支管口不能堵塞。用不 带支管的接引管时，接引管与接受瓶之间不能用塞子塞住。
8.接受瓶可以用锥形瓶或梨形瓶、圆底瓶，但不能用烧杯等敞口的器皿来接受。（锥形瓶
是盛装液体的， 而烧杯一般用于物质反应。蒸馏的的蒸出物一般沸点较低，挥发性强， 锥形
瓶的口较小，可以防止挥发）
实验步骤：
操作要点：
（1）通冷却水：
加热前，先通冷却水。冷却水不必开得太大，以免冲水并浪费水。
（2）加热： （适当使用热浴加热，避免受热不均匀:水浴——加热温度不超过100度；油 浴—— 加热温度在100~250度，容器内物料温度一般比油浴温度低20度左右） ① 加热前 在蒸馏烧瓶中加入2颗沸石， 以防止液体暴沸， 使沸腾保持平稳。 如果事先忘记加入沸石， 必须等液体冷却后补加， 决不能在液体加热到沸腾时补加， 否则会产生剧烈的爆沸。 如果间 断蒸馏，每次蒸馏前都要重新加入沸石。 （沸石：具有化学稳定性的表面多孔物质，孔中 的空气在加热时膨胀溢出，形成小泡，在沸腾时作为汽化中心或汽化核。 ）
试验五用分馏法分离丙酮-水混合物
实验五 用分馏法分离丙酮-水混合物一、实验目的1、了解用分馏法分离和提纯液体化合物的原理和意义。
2、掌握分馏装置的使用方法。
二、实验原理1．分馏的概念沸点不同但可互溶的液体混合物，通过在分馏柱中多次的汽化－冷凝，从而使低沸点物质与高沸点物质得到分离，这个过程称为分馏。
简单地说，分馏就是多次的蒸馏。
2．分馏的原理混合物中各组分具有不同的蒸气压，加热沸腾产生的蒸气中，低沸点组分的含量较高。
将此蒸气冷凝，则得到低沸点组分含量较多的液体，这就是一次蒸馏。
如将得到的液体继续蒸馏，再度产生的蒸气中所含低沸点的组分含量又将增加。
如此多次蒸馏，最终就将沸点不同的两组分分离。
但应用这样反复多次的简单蒸馏，不仅操作繁琐，又浪费时间、能源。
因此，通常采用分馏来进行分离。
与简单蒸馏的不同之处是在装置上多一个分馏柱。
当混合物蒸气进入分馏柱中时，因为高沸点组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多的高沸点组分，故上升的蒸气中低沸点组分就会进一步相对地增多，通过多次的冷凝，在分馏柱顶部出来的蒸气就越接近于纯低沸点组分。
此外，含较多高沸点组分的冷凝液在分馏柱中并不是全部直接回流到烧瓶底部，在回流途中，遇到上升的蒸气时，二者之间进行热交换，使冷凝液中低沸点组分再次受热汽化，高沸点仍呈液态回流，越是在分馏柱底部，冷凝液中高沸点组分的含量就越多，直至回流到烧瓶中。
所以，在分馏柱中，混合物通过多次气－液平衡的热交换产生多次的汽化－冷凝－回流－汽化的过程，最终使沸点相近的两组分得到较好的分离。
简言之，分馏柱的作用就是使高沸点组分回流，低沸点组分得到蒸馏的仪器装置。
分馏的用途就是分离沸点相近的多组分液体混合物。
影响分离效率的因素除混合物的本性外，主要就在于分馏柱设备装置的精密性以及操作的科学性（回流比）。
根据设备条件的不同，分馏可分为简单分馏和精馏。
现在用最精密的分馏设备已能将沸点相差1～2 ℃的混合物分开。
三、实验药品及仪器50%丙酮水溶液，50mL圆底烧瓶，韦式分馏柱，螺口接头，温度计，直形冷凝管，真空接液管，接受器四、实验步骤1、丙酮-水混合物分馏按图3.10装好仪器，并准备三只15mL量筒作为接受器，分别注明A、B、C。
丙酮与水互溶的温度和压力条件
丙酮与水互溶的温度和压力条件
丙酮与水是两种极性溶剂，它们在一定条件下可以互相溶解。
一般来说，丙酮与水的互溶是在常温下就能够发生的。
具体来说，
丙酮与水的互溶是在温度范围内发生的，通常温度在20摄氏度左右。
此时，无需特殊的压力条件即可实现丙酮与水的互溶。
在常温下，丙酮和水可以形成各种不同比例的混合物，从而实
现互溶。
在一定温度和压力条件下，丙酮和水的分子能够相互作用，从而使它们能够相互溶解。
这种互溶的现象在实际生活和化工生产
中有着广泛的应用，比如在制备某些溶液或者在化工过程中的溶剂
提取等方面。
总的来说，丙酮和水的互溶是在常温下就能够发生的，无需特
殊的压力条件。
这种互溶的现象在实际应用中具有一定的重要性，
对于理解溶液的形成和溶解过程也具有一定的理论意义。
希望这些
信息能够帮助到你。
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一、实验目的 1. 了解分馏的原理和意义。 2. 熟悉分馏柱的种类和选用方法。 3. 学习实验室常用分馏的操作方法。 二、实验原理 利用蒸馏或分馏来分离混合物的原理是一样的， 实际上分馏就是多次的蒸馏。
三、实验仪器和药品 电热套，圆底烧瓶，分馏柱，蒸馏头，温度计， 直形冷凝管，尾接管，量筒，丙酮，蒸馏水。
四、实验步骤 1. 丙酮—水混合物分馏
安装仪器，并准备三个15mL的量筒为接受器，分别注明 A、B、C。在50mL圆底烧瓶内放置15 mL丙酮、15mL 水及1~2粒沸石。开始缓慢加热，使馏出液以每分1~2滴 /s的速度蒸出。 将初馏出液收集于试管A，注意并记录柱顶温度及接受器 A的馏出液总体积。继续蒸馏，记录每增加1mL馏出液时 的温度及总体积。温度达62℃换试管B，98℃用试管C接 受，直至蒸馏烧瓶内残液为1~2 mL，停止加热。记录三 个馏分的体积，待分馏柱内液体流到烧瓶时测量并记录残 留液体积。
六、思考题
1. 分馏和蒸馏在原理及装置上有哪些异同？如果是两种沸点 很接近的液体组成的混合物能否用分馏来提纯呢？Leabharlann 2. 丙酮—水混合物的蒸馏
将丙酮和水各15mL的混合液放置于50 mL圆底烧瓶中， 重复步骤（1）的操作，按（1）中规定的温度范围收集A、 B、C各馏分。在（1）所用的同一张纸上作温度—体积曲 线。曲线转折点为丙酮和水的分离点，基本可将丙酮分离 出。
五、数据处理
以柱顶温度为纵坐标，馏出液体积为横坐标，将实验结果 绘制成温度—体积曲线，讨论分离效率。