高中化学 陌生方程式书写技巧

下列各项排序正确的是
A．pH：②>③>④>①
B．c(CH3C00 一)：②>④>③>①
C．溶液中 C(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)： ①>④>③>②
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四组溶液中发生的反应如下：
①CH3COO－+H+ ==== CH3COOH CH3COOH CH3COO－+H+
②CH3COONa=== CH3COO－+Na+
离子浓度分析过程
（4）取 0.3 mol F 与足量 D 充分混合后，所得溶液中再通入 0.2 mol E 充分反应，最 后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 （不考虑 H+）
_______________________。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
2
4
0.3 mol
17
7．X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含 1.5 mol Y 的一种含 氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和 一种氧化物，若有 1.5×6.02×1023 个电子转移时，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________________________。
位置
结构
周期律
物质 分类
性质
钠SO：2：金酸属性氧化物
物质结氧构化→剂金、属还性原剂
6
化合价降低，还原反应
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
弱还原剂 弱氧化剂 化合价升高，氧化反应
7
• ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用， 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中
的。 SO2吸收Br2的离子方程式是
。
？（改用元素掉符号死表示）。记反应方程式的恶习
（N2）aW2的C单O质3与+水C反应l2的+离H子方2O程式→为 HCl+NaClO3+CO2
。 （3）化合物 A 由 X、Y、Z 三元素共同构成，其浓溶液中通入 W 的单质时，可产生气
体 XY2 和化合物 ZWY3。反应的化学方程式为
19
• Na2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 • Na +1 →+1 C +4 →+4 O -2 →-2
陌生方程式书写
1
2009年北京高考方程式书写能力要求
• Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式
是
。若FeCO3浊液长时间暴露
在空气中，会有部分固体表面变为红
褐色，该变化的化学方程式是 。
• 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
• SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再 利用，也可用于工业制溴过程中吸收
潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离
⑷一定温度下，将 1mol N2O4 置于密闭容器中，保持压强不变， 升高温度至 T1 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1 继续升高到 T2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2，增 大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度 T 变化
的关系如图所示。
① 温 度 在 T1~T2 之 间 ， 反 应 的 化 学 方 程 式
33
知道离子的来源是浓度比较的基础
• C．25 ℃时，在pH＝4的HCl溶液与pH＝
10的Na2CO3溶液中，水电离出的c（H＋） 前者大于后者
H2O
OH- + H+
HCl== H+ +Cl-
H2O
OH- + H+
Na2CO3== 2Na+ +CO32-
CO32- + H2O
HCO3-+ OH-
34
20
26．（17 分）X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成，其中 X 含有四种元素，X、 Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反 应物、产物及反应条件已略去）。
根据题目要求书写方程式的习惯
（4）向 Z 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时 有 X 生成，该反应的化学方程式是 ____________________________________________________。
HCO3－+ H2O
H2CO3+OH－
38
3.根据酸、碱、盐反应规律判断 产物
红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离
子方程式是
。
39
40
4.根据题目要求或信息 获取反应物和产物信息
• 液态NH3与H2O的电离相似，都可电离出电
子数相同的两种离子，液态NH3的电离方程
式是
。
41
•根据题目信息获取反应物和产物 信息，不是考反应记忆
S 3 C 2 4 lH 2 O H 2 S4O 6 HC
16
2 ． 铜 屑 放 入 稀 硫 酸 不 发 生 反 应 ， 若 在 稀 硫 酸 中 加 入 H 2 O 2 ， 铜 屑 可 逐 渐 溶 解 ， 该 反 应 的 离 子
方 程 式 是
。
C u ＋ H 2 O 2 ＋ 2 H ＋ ＝ C u 2 ＋ ＋ 2 H 2 O
是
。
②温度在 T2~T3 之间，气体的平均相对分子质量是（保留 1 位小数）
子方程式是
。
2
核心任务
反应物
生成物
配平
3
如何书写陌生方程式
• 氧化还原反应 • 电解质溶液在水溶液中的行为 • 酸碱盐反应规律 • 根据题目信息书写方程式 • 电极反应
4
1.氧化还原反应方程式的书写
• 氧化性、还原性的判断 • 氧化反应、还原反应产物的判断 • 化学方程式的配平
5
核外电子排布 周期表编排
SO2 + Br2 + 2H2O → SO42- + 2Br –+4H+
分析思路的有
序性
9
氧化还原反应方程式书写
• 列出题目提供的反应物和生成物 • 根据化合价升降分析，得到有化合价变化
的反应物或产物；配平化合价升降 – 依据：已知物质、题目信息、得失电子 • 根据元素守恒分析，得到没有化合价变化 的反应物或产物；配平方程式
15
跟我练
1 ． 硫 与 氯 气 的 水 溶 液 充 分 反 应 可 生 成 两 种 强 酸 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。
离子的反应！ 溶液中存在哪些离子？ 溶液中离子的来源？
24
•找硫到反酸应铝的溶液
Al2离(HS2OO子4)3==2AOl3H++- 3+SO4H2+-
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
碳酸氢钠溶液
+ •找到促进的H2O
OH- + H+
•反应加反和应得NaHCO3== Na+ +HCO3-
到总反应 HCO3-
•定量数据判断 电子得失数目
SO2＋2HClO3＝H2SO4＋2ClO2
18
18．（共 6 分）短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大。X 是形成化合物种类最多的元
素，Y 是自然界含量最多的元素，Z 是同周期中金属性最强的元素，W 的负一价离子与
Y 的某种氢化物分子含有相同的电子数。
（1）元素 X、Y、Z 按原子半径由大到小的顺序排列为
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氢氧化钡溶液
H2O
OH- + H+
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
碳酸氢钠溶液
+ H2O
OH- + H+
NaHCO3== Na+ +HCO3-
2 HCO3-
2CO32- 2+ H+
HCO3- + H2O
H2CO3+ OH-
↓ Ba2++OH- + HCO3- ==BaCO3 + H2O
Ba2++2OH- + 2HCO3- ==BaCO3 ↓ + CO32-+ 2H2O
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FeSO4溶液
NH4HCO3溶液
H2O
OH- + H+
H2O
OH- + H+
FeSO4==Fe2++SO42-
NH4HCO3 == NH4+ + HCO3-
Fe2++2H2O
Fe(OH)2+2H+ HCO3-
H+ + CO32-
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
+
NH4+ + H2O
NH3.H2O + H+
Fe2+ + 2HCO3- == FeCO3↓ + H2O+CO2 ↑
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• 3个反应 • 3个HCO3• 3个不同的反应原理
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• NaHCO3发生什么样的反应？ 从记反应类型（水解互促）
到用反应原理分析
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离子浓度比较
• 基于电解质溶液在水溶液中的行为进行分 析 – 电解质成分分析（化学反应分析） – 写出离子及其来源 电离方程式、水解方程式
NaOH=== Na++OH－
CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－
③CH3COONa=== CH3COO－+Na+
NaCl=== Na++Cl－
CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－
④CH3COONa=== CH3COO－+Na+
NaHCO3=== Na++ HCO3－
CH3COO－+ H2O CH3COOH+OH－
2Na2CO3＋Cl2＋H2O＝NaClO＋NaCl＋2NaHCO3
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2.电解质溶液在水溶液中的行为
• 在理解离子反应本质的基础上，从离子角 度分析电解质在水溶液中的反应
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• 从化学方程式写离子方程式
• 从物质写离子方程式（反应未知）
核心任务： 寻找反应物
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溶液中的反应本质上是 硫酸铝和碳酸氢钠溶液的反应方程式书写
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2. “以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化 铁的工艺如下：
将 FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3 溶液混合， 得到含FeCO3 的浊液,过滤，得到FeC03固体， 煅烧，得到Fe2O3固体。”请写出生成FeCO3 的离子方程式 。
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离子反应方程式书写 需要解决的问题
FeSO4+NH4HCO3 • 哪些离子发生反应？ • 离子的来源？ • 离子的反应又会影响哪些反应？
Cl 0 →+5 还原剂 NaClO3 另一反应物 氧化剂 化合价降低
Cl 0 →-1 ClNa2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 + Cl• Na2CO3 + Cl2 → CO2 + NaClO3 + 5Cl（化合价升降守恒）
3Na2CO3 + 3Cl2 → 3CO2 + NaClO3 + 5NaCl （元素守恒）
27.（14 分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH 在 5.0~6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉
积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层， 刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
10
反应物信息
反应物信息
生成物信息
生成物化合 价变化
11
我们的答案
错误 缺少题目信
原因
息分析
缺少化合价 变化分析
缺少元素守 恒分析
12
反应物信息
（3）电极反应①和②的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。
生成物信息
13
典 型 缺少题目信 错 息分析 误
缺少题目信 息分析
14
缺少题目信 息分析
0.6 mol
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2
1
1
化学计算 比例思想
0.4 mol 0.2 mol 0.2 mol
35
• 0.2 mol NaOH、 0.2 mol Na2CO3
H2O
OH- + H+
增加
NaOH== Na+ +OH-
0.2 0.2 0.2
无法判断H+浓 度
CO32- + H+
3HCO3- +3H2O
3H2CO3+3OH-
Al3+ +3HCO3- == Al(OH)3 + 3CO2 Al2(SO4)3+6NaHCO3==2Al(OH)3 +6CO2+3Na2SO4
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离子反应方程式的书写步骤
– 写出离子及其来源 电离方程式、水解方程式 – 判断离子间的反应 已知、题目信息 – 整合方程式
Na2CO3== 2Na+ +CO32-
0.2
0.4
0.2
CO32- + H2O 减少Biblioteka Baidu
HCO3-+ OH增加
无法判断
HCO3-浓度
36
2009年北京高考
11．有 4 种混合溶液，分别由等体积 0．1 mol／L 的 2 种溶液混合而成：①CH3COONa 与
HCl；②CH3COONa 与 NaOH；③CH3COONa 与 NaCl；④CH3COONa 与 NaHC03
。
8
化合价升降分
• SO2 + Br2→
析
• SO2 S +4 → +6 SO3 →SO42-
Br2 Br 0 → -1 Br – 元素守恒
SO2 + Br2→ SO42- + Br – 分析
• SO2 + Br2→ SO42- + 2Br –
H2O → O → SO42- H+
SO2 + Br2 + H2O → SO42- + 2Br –+ H+